2.1.1 化学反应速率-（Word同步练习）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

**基本信息** 本练习通过“基础过关+能力提升+创新应用”三层设计，以化学反应速率概念理解、计算应用、实验探究为主线，实现从单一知识点到综合能力的递进，适配新授课基础巩固与思维提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|速率概念理解、简单计算、大小比较、实验测定|题组化设计（4题组10题），含教材改编题（如第2题）和基础计算（如第3题），强化化学观念与基本技能| |能力提升练|综合计算、图像分析、速率方程应用|结合表格数据（如第1题）和浓度-时间图像（如第3题），培养科学思维与数据处理能力| |创新题型|真实反应情境（山梨醇转化）|通过两步连续反应浓度变化图像（如第5题），体现科学探究与实践，衔接实际应用|

第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率 基础过关练 题组一　化学反应速率的理解 1.[2026辽宁部分学校联考]已知:C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g)。若反应速率分别用v(C2H4)、v(O2)、v(CO2)、v(H2O)表示,则下列关系错误的是 (　　) A.=　　　　B.= C.=1　　　　D.=2 2.(教材习题改编)4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业制硝酸的主要反应,某小组同学在探究浓度对化学反应的速率影响时得到如下数据。下列判断错误的是 (　　) 反应时 间/min 0 20 40 60 80 100 c(NH3)/ (mol·L-1) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 A.v(H2O)=0.8 mol·L-1·min-1是指1 min时c(H2O)为0.8 mol·L-1 B.v(NO)=v(H2O) C.前60 min消耗NH3的速率v(NH3)=1×10-3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=v(NH3) 题组二　化学反应速率的相关计算 3.[2026北京广渠门中学月考]2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生反应:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2 s后,A减少了1 mol,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是 (　　) A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1 B.z=3 C.反应消耗了1.25 mol B D.C的体积分数为20% 4.[2026河北邢台一中月考]等量铝粉与等体积、不同浓度的足量NaOH溶液反应,标准状况下产生H2的体积(mL)随时间(min)变化如表所示,实验Ⅰ为铝粉与1.0 mol·L-1 NaOH溶液反应;实验Ⅱ为铝粉与0.6 mol·L-1 NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 (　　) 实验 V(H2)/mL 5 min 10 min 15 min 20 min Ⅰ 2 016 3 808 4 032 4 032 Ⅱ 1 120 3 136 3 808 3 920 A.此反应是放热反应 B.实验Ⅰ反应至5 min时铝粉溶解速率为0.324 g·min-1 C.10~15 min时,生成H2的速率:Ⅰ>Ⅱ D.实验Ⅱ中,15~20 min内生成H2的平均反应速率为22.4 mL·min-1 5.[2026广东深圳翠园中学期中]向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应:3A(g) B(g)+2C(g)　ΔH<0,各物质的浓度随时间变化如图所示[0~t1 s阶段的c(B)变化未画出],下列说法中正确的是 (　　) A.若t1=15,则用A的浓度变化表示0~t1 s阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B.t1 s时该反应达到平衡,A的转化率为60% C.B的起始物质的量为0.02 mol D.0~t1 s阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g)　ΔH=-50a kJ/mol 题组三　化学反应速率大小的比较 6.(易错题)[2026湖北孝感联考]反应A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最慢的是 (　　) A.v(A)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.015 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.045 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.6 mol·L-1·min-1 7.[2026江苏苏州中学期中]实验表明,一定条件下,反应2NO(g)+2H2(g) 2H2O(g)+N2(g)的速率与浓度的关系为v=k·c(H2)·c2(NO),其中k为速率常数,大小与浓度无关。采用下列数据进行反应,反应速率最快的是 (　　) A.c(NO)=0.4 mol·L-1;c(H2)=0.4 mol·L-1 B.c(NO)=0.5 mol·L-1;c(H2)=0.3 mol·L-1 C.c(NO)=0.6 mol·L-1;c(H2)=0.2 mol·L-1 D.c(NO)=0.7 mol·L-1;c(H2)=0.1 mol·L-1 题组四　化学反应速率的测定 8.[2026山东青岛即墨实验高中月考]下列选项中根据测量依据不能求得化学反应速率的是 (　　) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 溶液中H+的浓度变化 B AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g) 2HI(g) 温度、体积一定时,体系压强变化 D 2H2O2 2H2O+O2↑ O2的体积 9.[2026四川成都双流中学期中]为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是 (　　) 图1 图2 A.图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.用图2装置比较反应速率大小,可通过测定相同条件下反应产生一定体积气体所需时间的长短 C.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好 D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离后松开,观察注射器活塞是否回到原位 10.[2026云南楚雄第一中学月考]某校化学活动社团为测定1 mol/L的H2SO4溶液与锌粒或锌粉反应的速率,设计如图1装置。 　 图1 图2 (1)图1中盛装H2SO4溶液的仪器名称是　　　　,该实验中还需要一个重要仪器是　　　　。  (2)按照图1装置实验时,限定了两次实验时间均为10 min,还需要测定的另一个数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置,实验结束后,必须冷却至室温再读数,原因是　　　　　　　　　　　　　。冷却后,若观察到左侧干燥管内液面的高度与右侧量气管内液面的高度不一致,应该先进行的操作是　　　 　　　　　　　　　。  能力提升练 题组一　化学反应速率的综合计算 1.[2026湖北孝感高级中学月考]一定温度下,N2O5在100 mL CCl4溶液中发生分解反应:2N2O5 4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成c(N2O5)如下表: t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x c(N2O5)/ (mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 (　　) A.推测上表中的x为3 930 B.0~600 s,生成NO2的平均反应速率为2.0×10-4 mol·L-1·s-1 C.反应到2 820 s时,标准状况下放出O2的体积为22.4 L D.v(N2O5)=2v(NO2) 2.(甄选真题)[2024上海高考节选]F2通入氙(Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将1 mol的Xe和9 mol的F2同时通入50 L的容器中,反应10 min后,测得容器内共有8.9 mol气体,且三种氟化物的比例为XeF2∶XeF4∶XeF6=1∶6∶3,则10 min内XeF4的速率v(XeF4)=　　　　。  题组二　借助图像考查化学反应速率 3.[2026河南重点高中大联考]一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g),发生反应:A(g)+3B(g)C(s)+xD(g),测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.x=1 B.2 min时压强与起始时的压强之比为19∶20 C.0~2 min内,v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 D.反应至3 min时,反应正向进行 4.[2026安徽蚌埠A层高中第一次联考]一定条件下,H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H2和O2,测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 B.H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与其起始浓度成正比 C.在该催化剂表面H2O(g)分解反应先快后慢 D.ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4 mol/(L·min) 创新题型 创新点　从山梨醇两步连续反应图像考查化学反应速率 5.[2026辽宁东北育才学校月考]异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下,山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示,15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 (　　) 山梨醇 1,4-失水 山梨醇 异山梨醇 A.曲线b表示1,4-失水山梨醇的浓度 B.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的1,4-失水山梨醇 C.t1 h时,反应①趋于彻底 D.3 h时,瞬时速率v(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1 答案与分层梯度式解析 第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率 基础过关练 1.D　同一反应中,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,=,D错误。 2.A　v(H2O)=0.8 mol·L-1·min-1是指H2O在1 min内浓度的变化量为0.8 mol·L-1,A错误;根据化学方程式知6v(NO)=4v(H2O)、4v(O2)=5v(NH3),即v(NO)=v(H2O)、v(O2)=v(NH3),B、D正确;由表格中数据知,前60 min时v(NH3)==1×10-3 mol·L-1·min-1,C正确。 3.A　0~2 s内反应消耗了1 mol A,v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,列三段式: 　　　　2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g) n(始)/mol 2 2 0 0 Δn/mol 1 1.5 1 0.5z n(2 s)/mol 1 0.5 1 0.5z v(C)=v(A)==0.25 mol·L-1·s-1=v(D),则z=2,A正确,B、C错误;C的体积分数为×100%≈28.6%,D错误。 4.C　Al与NaOH溶液反应是放热反应,A正确;实验Ⅰ反应至5 min时,生成2.016 L H2,即n(H2)==0.09 mol,根据2Al~3H2可知溶解的n(Al)=0.06 mol,m(Al)=0.06 mol×27 g·mol-1=1.62 g,铝粉溶解速率为=0.324 g·min-1,B正确;根据表格中的数据可知,10~15 min时,实验Ⅰ生成氢气的体积[(4 032-3 808) mL=224 mL]小于实验Ⅱ生成氢气的体积[(3 808-3 136) mL=672 mL](破题关键),说明生成H2的速率:Ⅰ<Ⅱ,C错误;实验Ⅱ中,15~20 min内生成V(H2)=3 920 mL-3 808 mL=112 mL,则生成H2的平均反应速率为=22.4 mL·min-1,D正确。  5.B　0~t1 s阶段Δc(A)=0.09 mol/L,若t1=15,则v(A)==0.006 mol/(L·s),A错误;t1 s时Δc(A)=0.09 mol/L,A的转化率为×100%=60%,B正确;据起始时A的浓度及物质的量,可知容器容积为2 L,t1 s时Δc(B)=×Δc(A)=0.03 mol/L,平衡时B的浓度为0.05 mol/L,则起始时c(B)=(0.05-0.03) mol/L=0.02 mol/L,n(B)=2 L×0.02 mol/L=0.04 mol,C错误;0~t1 s阶段,Δn(A)=0.09 mol/L×2 L=0.18 mol,放热a kJ,则3 mol A完全反应放出的热量为 kJ,即3A(g) B(g)+2C(g)　ΔH=- kJ/mol,D错误。 6.A　将B、C、D选项中反应速率均转换为v(A)进行比较: v 转换为v(A) A.v(A)=0.2 mol·L-1·min-1 v(A)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.015 mol·L-1·s-1 v(A)== mol·L-1·min-1=0.45 mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.045 mol·L-1·s-1 v(A)== mol·L-1·min-1=0.9 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.6 mol·L-1·min-1 v(A)== mol·L-1·min-1=0.3 mol·L-1·min-1 则反应速率最慢的是A。 易错分析 化学反应速率大小比较的常见错误 　(1)只看数值。同一化学反应中,用同一物质表示的化学反应速率进行比较时,必须保证单位统一,且用某一物质单位时间内的浓度变化表示反应速率时,该物质不能是固体或纯液体。 　(2)转换错误。同一化学反应中,用不同物质表示的反应速率相互转换时,应按化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行转换。 7.B　v=k·c(H2)·c2(NO),其中k为速率常数,大小与浓度无关,将各组数据代入公式计算,可得到A、B、C、D项的速率,其中速率最大的为B,故选B。 8.C　对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),反应前后气体的分子数相等,温度、体积一定时,反应过程中压强不发生改变,不能通过测量体系压强变化求反应速率,故选C。 方法规律 测量化学反应速率的常用方法 　(1)对于有气体生成的反应,可测定相同时间内收集气体的体积或收集等量气体所用的时间。 　(2)对于有固体参加或生成的反应,可测定一段时间内消耗或生成固体质量的多少。 　(3)对于有酸或碱参与的反应,可测定一段时间内溶液中H+或OH-浓度的变化。 　(4)对于有颜色变化的反应,可测定体系变色所需时间。 9.C　反应速率的大小可以通过观察产生气泡的快慢来判断,A正确;相同条件下,反应速率的大小可以根据产生相同体积的气体所用时间的长短来判断,B正确;若题图1所示的实验中反应速率为①>②,则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解反应的催化效果好,但Cl-和S对H2O2分解也可能有影响,C错误;关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离后松开,若装置气密性不好,注射器活塞不能回到原位,D正确。 10.答案　(1)分液漏斗　秒表　(2)收集到气体的体积　(3)温度升高时,气体体积因膨胀而偏大　调节量气管的高度使得两侧液面相平 解析　(1)题图1中盛装H2SO4溶液的仪器名称是分液漏斗,该实验中还需要秒表测量时间。(3)H2SO4与Zn的反应为放热反应,温度升高,气体体积因膨胀而偏大,必须冷却至室温再读数。 能力提升练 1.A　分析题表中数据可知,每约1 110 s N2O5浓度会变为原来的,因此N2O5的浓度由0.24 mol·L-1变为0.12 mol·L-1时,可推测题表中的x=2 820+1 110=3 930,A正确;0~600 s,Δc(N2O5)=(1.40-0.96) mol·L-1=0.44 mol·L-1,则v(NO2)=2v(N2O5)=≈1.47×10-3 mol·L-1·s-1,B错误;反应到2 820 s时,Δn(O2)=Δn(N2O5)=×(1.40-0.24) mol·L-1×0.1 L=0.058 mol,标准状况下的体积为0.058 mol×22.4 L·mol-1=1.299 2 L,C错误;同一反应中,化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(N2O5)=v(NO2),D错误。 2.答案　0.000 6 mol·L-1·min-1 解析　F2通入Xe会产生XeF2、XeF4、XeF6三种气体,10 min后三种氟化物的比例为XeF2∶XeF4∶XeF6=1∶6∶3,根据原子守恒配平总反应的化学方程式为22F2+10Xe XeF2+6XeF4+3XeF6,反应前体系中共有10 mol气体,反应后体系中共有8.9 mol气体,根据总反应前后气体的变化量关系,设生成的XeF4的物质的量是x,利用差量法进行计算: 10Xe+22F2 XeF2+6XeF4+3XeF6　Δn 6 mol 22 mol x (10-8.9) mol=1.1 mol 10 min内生成的XeF4为 mol=0.3 mol,则10 min内XeF4的速率v(XeF4)==0.000 6 mol·L-1·min-1。 3.B　由反应方程式知Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(D)=1∶3∶x,根据0~2 min内三种气体物质的量浓度的变化量可知,曲线Ⅰ表示c(A)随时间的变化,曲线Ⅲ表示c(B)随时间的变化,曲线Ⅱ表示c(D)随时间的变化,列三段式: 　　　　　A(g)+3B(g) C(s)+xD(g) 初始/(mol·L-1) 1.0 1.0 0 转化/(mol·L-1) 0.1 0.3 0.1x 2 min时/(mol·L-1) 0.9 0.7 0.1 v(B)==0.15 mol·L-1·min-1,Δc(D)=Δc(A),即x=1,A、C正确;2 min时n(总)=(0.9+0.7+0.1) mol·L-1×2 L=3.4 mol,起始时气体总物质的量为4 mol,根据恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比,可知2 min时的压强与起始时的压强之比为17∶20,B错误;3~4 min时,c(A)、c(B)逐渐减小,c(D)逐渐增大,说明反应正向进行,D正确。 4.D　 5.D t1 h时山梨醇的浓度趋于0,反应①趋于彻底,C正确;由题图可知,0~3 h内异山梨醇的浓度变化量为0.042 mol·kg-1,则0~3 h内异山梨醇的平均速率是0.014 mol·kg-1·h-1,D错误。 7 学科网（北京）股份有限公司 $