实验活动3 盐类水解的应用（培优讲义）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 实验活动3 盐类水解的应用 考点 1 实验探究盐类水解的应用 1．实验探究盐类水解的应用 【实验1】向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象。 实验现象：①棕黄色溶液有少许沉淀。②沉淀溶解。 原理及离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；H＋抑制Fe3＋的水解。 【实验2】向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min，观察并记录现象，同时进行比较。 实验现象：①号试管澄清。②号试管澄清。③号试管浑浊。 原理及离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；胶体的净水作用。 【实验3】向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射。 实验现象：观察到一条光亮的通路。 原理及离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；胶体的丁达尔效应。 【实验4】向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净。 实验现象：①号试管内壁更干净。 原理及离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－，碱使油脂水解的更彻底。 【进阶典例】（25-26高二上·北京·期中）兴趣小组为探究在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 蒸馏水 溶液为黄色 ② 盐酸 溶液为浅黄色 ③ 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中溶液颜色比①中浅，说明溶液显黄色与水解有关 B．②、③中溶液均为浅黄色，说明两份溶液中的水解程度相同 C．由以上实验推断，若将③中浅黄色溶液加热，则溶液颜色变深 D．由以上实验推断，若向④溶液中加入固体，则溶液变为浅黄色 【答案】B 【解析】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确； B． 由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的Fe(OH)3减小，故不相同，B错误； C．升温促进Fe3+水解，若将③中浅黄色溶液加热，则溶液颜色变深，C正确； D．对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，因此若向④溶液中加入固体，则溶液变为浅黄色，D正确； 故选B。 【拔高典例】下列实验试剂的保存或处理方法错误的是 A．碘保存在盛有水的棕色试剂瓶中 B．浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 D．配制FeSO4溶液时，需加入少量稀硫酸和铁粉 【答案】A 【解析】A．碘微溶于水且能与水缓慢发生反应，且碘为固体试剂，应密封保存在棕色广口瓶中，无需水封（液溴才采用水封保存），A错误； B．浓硫酸性质稳定，见光不发生分解，可保存在无色玻璃瓶中，B正确； C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，因此需密封保存在棕色试剂瓶中，C正确； D．配制溶液时，加入少量稀硫酸可抑制水解，加入铁粉可将被氧化生成的还原为，防止被氧化，D正确； 故选A。 【对点练1】室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，观察不到实验现象 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9 实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡 下列说法错误的是 A．由实验1可得出： B．实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小 C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中 【答案】C 【解析】A．实验1中，Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)= ∙=，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8，表明溶液中水解是主要的，电离是次要的，c()＜c(H2CO3)，所以＜c2(H+)=10-16，A正确； B．实验2中，滴加NaOH时，HCO逐渐转化为CO（水解程度更大，水的电离增强），过量NaOH后OH-抑制电离，水的电离程度先增大后减小，B正确； C．实验3中，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3沉淀，正确离子方程式应包含Na+：2Na+ + CO+ H2O + CO2 → 2NaHCO3↓，C错误； D．实验4中，HCO与氯水反应生成CO2，物料守恒为c(Na+)=原浓度，而右侧因HCO分解减少，故，D正确； 故选C。 【对点练2】常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知：，下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．M点： C．若在溶液中滴加几滴酚酞，过程可观察到酚酞由无色变红 D．当时，溶液中 【答案】D 【分析】向溶液滴入，一开始很大，随甲酸加入，不断消耗，浓度持续下降，所以曲线①代表；随着反应进行不断生成，逐渐增大，曲线②代表；M点是两曲线交点，。 【解析】A．M点溶质是与，N点时已加入20 mL甲酸，酸碱恰好完全反应，溶质只有，是强碱而强烈抑制水的电离，水解会促进水的电离。所以水的电离程度，A错误； B．M点溶质是与，溶液呈碱性，，交点满足，则离子浓度顺序：，B错误； C．整个过程溶液始终显碱性，酚酞一开始就是红色；随着浓度不断降低，碱性减弱，现象是红色逐渐变浅，C错误； D．加入10 mL ，，反应之后溶质为等物质的量的和。根据钠元素总量是含碳微粒（、）总物质的量的2倍，溶液中存在物料守恒表达式：，D正确； 故选D。 考点 2 溶液中粒子浓度大小的比较 1．不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。 2．弱酸溶液中离子浓度的大小比较 (1)CH3COOH溶液中存在的平衡有：CH3COOHH＋＋CH3COO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、CH3COOH、H＋、OH－、CH3COO－，由于CH3COOH电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 (2)碳酸溶液中存在平衡有：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、CO2、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子和CO2分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。 ②NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)醋酸钠溶液 ①CH3COONa溶液中的电离、水解过程。 电离：CH3COONa===CH3COO-＋Na+、H2OH＋＋OH－。 水解：CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-。 溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO-、OH－、H＋。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH－)>c(H＋)。 4．混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O； 溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－； 其浓度由大到小的顺序是是c(Na＋) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有Na+、NH、Cl－、OH－、H＋； 其浓度由大到小的顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H＋)。 【进阶典例】在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________________________(用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“＝”)。 (3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol·L－1。 (4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。 【答案】(1)酸　NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ (2)＜　 (3)Cl－　NH　(4)＝　＝ 【解析】(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。 (2)溶液②、③中均存在NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，而溶液②中阴离子也发生水解：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，这样NH与CH3COO－相互促进水解，而溶液③中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为②<③。 (3)在溶液④中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，根据原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1＋0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。 (4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 解题点睛 判断混合溶液中离子浓度大小的一般思路 (1)判断生成物，确定溶液组成。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。 (4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、元素质量守恒关系。 【拔高典例】醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是(　　) A．pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－) B．pH＝8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋) C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 【答案】B 【解析】除CH3COOH电离出的H＋外，水也会电离出少量H＋，A项错误；CH3COO－少部分水解，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；由电荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D项错误。 【对点练1】已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.1×10－12。H2S溶液中c(总)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下向25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中水的电离程度不断增大 B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(H2S)>c(H＋) C．pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋) D．c(H＋)＝9.1×10－8 mol·L－1时：c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【答案】D 【解析】H2S是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，向25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液，H2S与NaOH反应生成NaHS、Na2S时，由于NaHS、Na2S水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当H2S完全反应，再滴入NaOH溶液，溶液中过量的NaOH抑制水的电离，水的电离程度会减小，故A错误；c(Na＋)＝c(总)的溶液为NaHS溶液，NaHS的水解常数Kh＝＝>Ka2＝1.1×10－12，溶液中NaHS的水解程度大于其电离程度，NaHS溶液呈碱性，溶液中c(H2S)>c(S2－)，故B错误；因NaHS溶液呈碱性，pH＝7的溶液为H2S与NaHS的混合溶液，则溶液中c(HS－)>c(S2－)，故C错误；由Ka1＝＝9.1×10－8，可知c(H＋)＝9.1×10－8 mol·L－1时，溶液中c(H2S)＝c(HS－)，由电荷守恒c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故D正确。 【对点练2】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】A 【解析】磷酸分步电离且电离程度逐渐减小，所以在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中，离子浓度大小顺序为c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)，故A项正确；在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，故B项错误；在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据元素质量守恒得c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，故C项错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(Cl－)<c(NH)，故D项错误。 1．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 【答案】B 【解析】明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度减小，溶液碱性减弱，颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。 2．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应 B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl溶液 C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 【答案】B 【解析】FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是Fe3＋在溶液中发生了水解，A正确；图中对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003 mol·L－1 KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3水解生成氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进，否则被抑制，D正确。 3．（25-26高二上·山东泰安·阶段检测）水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是 A．人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒 B．明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒 C．分多次用30 mL0.01 mol·L-1硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失 D．用固体可以除去工业废水中的，反应原理为 【答案】B 【解析】A．人体中存在上述平衡，当酸过量时，平衡逆向移动，碱过量时平衡正向移动，从而维持体内值基本不变，可防止酸中毒，A正确； B．明矾在水中可形成氢氧化铝胶体，通过吸附杂质对水体进行净化，但不能杀菌消毒，B错误； C．在溶液中存在沉淀溶解平衡：，用稀硫酸洗涤沉淀，可使平衡逆向移动，减少的溶解损失，C正确； D．用固体可以除去工业废水中的，原理是沉淀的转化，的比的值小，可实现上述转化，D正确； 故答案选B。 4．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）化学与生活生产密切相关下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 C．实验室配制溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大 【答案】D 【解析】A．缓冲体系的作用是维持稳定，防止大幅度变化，而不是促使变化，A错误； B．草木灰淋汁得到的碱主要是碳酸钾（），而非碳酸钠（），B错误； C．配制溶液时加盐酸抑制水解()，主要是通过增加浓度（降低），而非增大浓度，C错误； D．润湿的试纸会稀释样品，对强碱溶液的影响更大（因稀释导致显著下降），而对弱碱氨水，稀释有助于一水合氨的电离，影响较小，故误差更大，D正确； 故答案选D。 5．（25-26高二上·浙江·期中）下列说法错误的是 A．加热滴有少量酚酞的溶液，溶液颜色变深 B．配制溶液，需将固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．常温下，的溶液中由水电离产生的 D．溶液和溶液混合，相互促进水解，反应生成白色沉淀和大量气泡 【答案】D 【解析】A．加热促进水解，，溶液碱性增强，颜色变深，A正确； B．易水解，，用浓盐酸溶解可抑制水解，稀释后得所需溶液，B正确； C．水解使溶液呈酸性，水电离的等于溶液中的（），C正确； D．溶液和混合发生反应：，但不是因为相互促进水解，生成沉淀但无气体，D错误； 故答案选D。 6．（26-27高二上·吉林·期中）在生活、生产中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法不正确的是 A．生活中常用的净水剂明矾[化学式为］溶液呈中性 B．在实验室配制Na2S溶液时，可以滴加几滴NaOH溶液来抑制其水解 C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是Al2O3 D．草木灰(K2CO3)与铵态氮肥()混合施用会降低肥效 【答案】A 【解析】A．明矾中的发生水解反应，使溶液呈酸性，并非中性，A错误； B．溶液中水解使溶液显碱性，滴加溶液会增大浓度，抑制水解，B正确； C．溶液中水解生成和易挥发的，蒸干过程中挥发使水解完全，灼烧时分解生成，C正确； D．中的水解显碱性，与铵态氮肥中的反应生成易分解的，挥发降低肥效，D正确； 故选A。 7．下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．溶液中离子浓度大小关系为 B．溶液中 C．80℃时，溶液中由水电离出的 D．常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 【答案】A 【解析】A．是弱酸强碱盐，碳酸根发生水解，溶液显示碱性，故，A正确； B．NaHCO3溶液中，由质子守恒，，故溶液中，B错误； C．80℃时，0.1mol/L NaHSO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，温度80℃，KW>10-14，由水电离出的c(H+)>10-13mol/L，C错误； D．为弱酸，的物质的量浓度大于的溶液，等体积混合后，酸过量，其水溶液呈酸性，小于7，D错误； 故选A。 8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO) C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－) D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 【答案】A 【解析】A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵,根据质子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故A正确； B. 未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，故B错误； C. NaHB溶液中物料守恒式为：c(Na+)=c(HB−)+c(H2B)+c(B2−)，故C错误； D. 溶液中,根据物料守恒可得：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)]，故D错误。 故答案选：A。 9．下列关系的表述中，正确的是（　　） A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等 D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） 【答案】A 【解析】A、NaOH为强碱完全电离，同浓度时CH3COONa的水解程度小于Na2CO3，所以相同浓度的三种溶液pH的大小为NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，所以pH相等的三种溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A正确； B、醋酸为弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度较大，则等pH等体积时，醋酸消耗的NaOH较多，故B错误； C、盐酸抑制水的电离，pH=3的盐酸，水电离出的c(H+)=10-11mol/L，FeCl3促进水的电离，pH=3的FeCl3，水电离出的c(H+)=10-3mol/L，故C错误； D、NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于HCO3﹣电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32一)，故D错误。 故选A。 10．（26-27高二上·陕西渭南·阶段检测）利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为______________，NaHCO3的水解方程式为______________，由于Ka1(H2CO3)______________Ka2(H2CO3)，因此CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更______。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在______________溶液中。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料(或玻璃)，Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈________性，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：______________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显________性，NH水解呈_______性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 (6)工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于______________气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。 【答案】(1) 强 (2)（氢氧化钠） (3)酸 (4) (5)碱 酸 (6)（氯化氢） 【解析】（1）中碳酸根分步水解，主要水解方程式为；中碳酸氢根水解方程式为。弱酸对应的电离常数越小，弱酸根水解程度越大，的一级电离常数大于二级电离常数，的水解平衡常数为，的水解平衡常数为，因此水解程度更大，等浓度时溶液碱性更强； （2）会发生水解：，加入可使水解平衡逆向移动，抑制水解，实验室配制溶液，选择将固体溶解在溶液中，既可以抑制水解，又不会引入新杂质； （3）发生水解反应：，水解生成氢离子，溶液呈酸性，酸会腐蚀铁皮，所以硫酸铝溶液不能放在铁皮外筒，应放置在内筒； （4）饱和溶液去污依靠碳酸根水解产生氢氧根，水解离子方程式为，碱性环境下油脂发生皂化反应水解，从而除去焊点油污； （5）是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；是弱碱阳离子，水解使溶液显酸性。二者混合时，与相互促进水解，生成氨气逸出，造成铵态氮肥氮元素损失，肥效下降。 （6）溶液加热时水解：，易挥发，最终得到氢氧化镁。在气流中加热脱水，增大浓度，可以抑制镁离子水解，最终得到无水氯化镁。 1．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 【答案】B 【解析】A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液，、，根据物料守恒有，根据电荷守恒有：，两式联立得，右侧减去氢氧根浓度，变为不等式：，A错误； B．溶液中，有物料守恒：，有电荷守恒：，两式联立消去得：，B正确； C．标况下，向的溶液()中通入(1 mol)，Na元素的物质的量为1.5 mol，C元素的物质的量为1 mol，存在物料守恒，C错误； D．溶液中存在质子守恒，该溶液中，则有，D错误； 故选B。 2．常温下，取5 mL 0.20 mol/L的溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入0.10 mol/L的NaOH溶液。已知：结合的能力强于，滴加过程中不考虑的分解。下列说法正确的是 A．若改为滴加10 mL 0.10 mol/L 溶液，此时 B．当时， C．当时， D．当时， 【答案】D 【解析】A．5 mL 0.20 mol/L的溶液，，已知：结合的能力强于，所以先和反应，反应完后，才发生和反应．滴加10 mL 0.10 mol/L 溶液，，含，，，含有，，由，消耗，还剩余，和，，由，三者恰好完全反应生成碳酸钡和水，故反应后溶液为氨水，，且水也能微弱电离生成氢离子和氢氧根离子，故溶液中，A错误； B．时，，，含有，，由，消耗，还剩余，和，由，二者恰好完全反应生成和水，故反应后溶液为氨水和碳酸钠，由物料守恒，N全部来自，，，故，B错误； C．，，，含有，，由，生成，消耗，还剩余，和，由，生成，剩余，此时溶液中，但有水解损失（碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度），有电离损失，因此，C错误； D．，， ，含有，，由，消耗，恰好完全反应，生成，反应后体系中：，，，小部分电离生成少量，微弱水解，略小于，故存在，D正确。 故答案选D。 3．常温下，将0.1mol•L-1的NH3•H2O逐滴滴入10mL0.1mol•L-1HR溶液中，所得溶液pH及导电性变化如图，下列分析正确的是（    ） A．水电离出c(H+)：b＞a B．相同温度下，电离平衡常数：HR＞NH3•H2O C．溶液中Kw：b＞a=c D．c点溶液中：c(R-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】A 【解析】A．根据图象可知，a点时溶液pH＜7，抑制水的电离，因此水电离出c(H+)：b＞a，A正确； B．根据图象，加入10mL 0.1mol•L-1的NH3•H2O时恰好完全反应，溶液呈中性，则电离平衡常数Ka(HR)≈Ka(NH3•H2O)，B错误； C．温度均为常温，Kw均为1.0×10-14，C错误； D．c点时，溶液的溶质为NH4R和NH3·H2O，c(NH)＞c(R-)，D错误； 答案选A。 4．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色。加热指的是微热，忽略体积变化。下列实验所得结论不正确的是( ) ① ② 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ ④ 酸化的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A．实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－ D．实验④可证明升高温度，Fe3＋水解平衡正向移动 【答案】D 【解析】加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3，A正确；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，原因是H＋抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，B正确；加入NaCl后．溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确；由实验③可知，④中存在反应Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高温度时该平衡正向移动，溶液颜色变深，因此不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，D错误。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 实验活动3 盐类水解的应用 考点 1 实验探究盐类水解的应用 1．实验探究盐类水解的应用 【实验1】向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象。 实验现象：_______________________________________________________________ 原理及离子方程式：______________________________________________________ 【实验2】向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min，观察并记录现象，同时进行比较。 实验现象：______________________________________________________ 原理及离子方程式：________________________________________________________________________ 【实验3】向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射。 实验现象：___________________________ 原理及离子方程式：_____________________________________________ 【实验4】向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净。 实验现象：____________________________________ 原理及离子方程式：_____________________________________________ 【进阶典例】（25-26高二上·北京·期中）兴趣小组为探究在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 蒸馏水 溶液为黄色 ② 盐酸 溶液为浅黄色 ③ 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中溶液颜色比①中浅，说明溶液显黄色与水解有关 B．②、③中溶液均为浅黄色，说明两份溶液中的水解程度相同 C．由以上实验推断，若将③中浅黄色溶液加热，则溶液颜色变深 D．由以上实验推断，若向④溶液中加入固体，则溶液变为浅黄色 【拔高典例】下列实验试剂的保存或处理方法错误的是 A．碘保存在盛有水的棕色试剂瓶中 B．浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 D．配制FeSO4溶液时，需加入少量稀硫酸和铁粉 【对点练1】室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，观察不到实验现象 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9 实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡 下列说法错误的是 A．由实验1可得出： B．实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小 C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中 【对点练2】常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知：，下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．M点： C．若在溶液中滴加几滴酚酞，过程可观察到酚酞由无色变红 D．当时，溶液中 考点 2 溶液中粒子浓度大小的比较 1．不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有______作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有______作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是________。 2．弱酸溶液中离子浓度的大小比较 (1)CH3COOH溶液中存在的平衡有：CH3COOHH＋＋CH3COO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有____________________________________，由于CH3COOH电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是____________________________________。 (2)碳酸溶液中存在平衡有：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－。碳酸溶液中存在的微粒有____________________________________。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子和CO2分子除外)是____________________________________。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有______________________________。 ②NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。 (2)醋酸钠溶液 ①CH3COONa溶液中的电离、水解过程。 电离：CH3COONa===CH3COO-＋Na+、H2OH＋＋OH－。 水解：CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-。 溶液中存在的离子有______________________________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。 4．混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O； 溶液中存在的离子有______________________________； 其浓度由大到小的顺序是是______________________________。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有______________________________； 其浓度由大到小的顺序是______________________________。 【进阶典例】在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________________________(用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“＝”)。 (3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol·L－1。 (4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。 解题点睛 判断混合溶液中离子浓度大小的一般思路 (1)判断生成物，确定溶液组成。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。 (4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、元素质量守恒关系。 【拔高典例】醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是(　　) A．pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－) B．pH＝8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋) C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 【对点练1】已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.1×10－12。H2S溶液中c(总)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下向25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中水的电离程度不断增大 B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(H2S)>c(H＋) C．pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋) D．c(H＋)＝9.1×10－8 mol·L－1时：c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【对点练2】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) 1．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 2．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应 B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl溶液 C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 3．（25-26高二上·山东泰安·阶段检测）水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是 A．人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒 B．明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒 C．分多次用30 mL0.01 mol·L-1硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失 D．用固体可以除去工业废水中的，反应原理为 4．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）化学与生活生产密切相关下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 C．实验室配制溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大 5．（25-26高二上·浙江·期中）下列说法错误的是 A．加热滴有少量酚酞的溶液，溶液颜色变深 B．配制溶液，需将固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．常温下，的溶液中由水电离产生的 D．溶液和溶液混合，相互促进水解，反应生成白色沉淀和大量气泡 6．（26-27高二上·吉林·期中）在生活、生产中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法不正确的是 A．生活中常用的净水剂明矾[化学式为］溶液呈中性 B．在实验室配制Na2S溶液时，可以滴加几滴NaOH溶液来抑制其水解 C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是Al2O3 D．草木灰(K2CO3)与铵态氮肥()混合施用会降低肥效 7．下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．溶液中离子浓度大小关系为 B．溶液中 C．80℃时，溶液中由水电离出的 D．常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO) C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－) D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 9．下列关系的表述中，正确的是（　　） A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等 D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） 10．（26-27高二上·陕西渭南·阶段检测）利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为______________，NaHCO3的水解方程式为______________，由于Ka1(H2CO3)______________Ka2(H2CO3)，因此CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更______。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在______________溶液中。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料(或玻璃)，Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈________性，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：______________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显________性，NH水解呈_______性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 (6)工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于______________气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。 1．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 2．常温下，取5 mL 0.20 mol/L的溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入0.10 mol/L的NaOH溶液。已知：结合的能力强于，滴加过程中不考虑的分解。下列说法正确的是 A．若改为滴加10 mL 0.10 mol/L 溶液，此时 B．当时， C．当时， D．当时， 3．常温下，将0.1mol•L-1的NH3•H2O逐滴滴入10mL0.1mol•L-1HR溶液中，所得溶液pH及导电性变化如图，下列分析正确的是（    ） A．水电离出c(H+)：b＞a B．相同温度下，电离平衡常数：HR＞NH3•H2O C．溶液中Kw：b＞a=c D．c点溶液中：c(R-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) 4．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色。加热指的是微热，忽略体积变化。下列实验所得结论不正确的是( ) ① ② 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ ④ 酸化的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A．实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－ D．实验④可证明升高温度，Fe3＋水解平衡正向移动 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $