1.2.1 盖斯定律-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦“反应热的计算”核心内容，以盖斯定律为重点，从化学反应热效应引入，通过基础过关练、能力提升练及创新题型搭建学习支架，帮助学生逐步掌握定律的理解与应用脉络。 其亮点在于结合多地真实测试题（如广东广州真光中学、黑龙江大庆实验中学等），通过具体例题解析（如PCl₃与PCl₅转化、CO₂与NaOH反应热计算）培养科学思维中的证据推理能力，创新题型融入物质循环转化图提升科学探究与实践能力。学生能深化对定律的理解，教师可利用丰富题组优化教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 反应热的计算 基础过关练 第1课时　盖斯定律 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2026广东广州真光中学测试]根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热ΔH等于 ( ) ①C(s)+H2O(l)  CO(g)+H2(g)　 ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)    ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)  2H2O(l)　 ΔH3 A.ΔH1+ΔH2-ΔH3　　　　 B.2ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ ΔH2 +ΔH3　　　　D.ΔH1+  题组　盖斯定律的理解及应用 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据盖斯定律,将反应①+(②+③)× 得C(s)+O2(g)  CO2(g)    ΔH=ΔH1+ 。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025黑龙江大庆实验中学开学考]PCl3和PCl5都是重要的化工产品,白磷与氯气反应有如图所示转化 关系,下列叙述正确的是( ) 已知:在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2),反应体系的温度均升高。 A.ΔH3=ΔH1+ΔH2 B.4PCl3(g)+4Cl2(g)  4PCl5(s)    ΔH>ΔH2 　A     C.ΔH1、ΔH2、ΔH3中,ΔH3最大 D.PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据盖斯定律可知,ΔH3=ΔH1+ΔH2,A正确;___________________________(破题关键),故ΔH<ΔH2, B错误;反应(1)和反应(2)均是放热反应,故反应(3)也是放热反应,结合盖斯定律,ΔH3最小,C错误;PCl5分子 中P原子最外层有10个电子,D错误。 液态PCl3变为气态时吸收热量 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026广西来宾联考]在一定温度、压强下,依据图示关系进行反应,下列说法不正确的是( ) A.C(石墨,s)+CO2(g)  2CO(g)    ΔH=ΔH1-ΔH2 B.1 mol C(石墨,s)和1 mol C(金刚石,s)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),前者放出的热量多 C.ΔH5=ΔH1-ΔH3 D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题中信息可知,反应Ⅰ:C(石墨,s)+ O2(g)  CO(g)    ΔH1,反应Ⅱ:CO(g)+ O2(g)  CO2(g)     ΔH2,则反应Ⅰ-反应Ⅱ得C(石墨,s)+CO2(g)  2CO(g)    ΔH=ΔH1-ΔH2,A正确;C(石墨,s)  C(金刚 石,s)    ΔH5>0,即1 mol C(石墨,s)具有的总能量低于1 mol C(金刚石,s)具有的总能量,则1 mol C(石墨,s) 和1 mol C(金刚石,s)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),后者放热多,B错误;反应Ⅰ:C(石墨,s)+ O2(g)   CO(g)    ΔH1,反应Ⅲ:C(金刚石,s)+ O2(g)  CO(g)    ΔH3,则反应Ⅰ-反应Ⅲ得C(石墨,s)  C(金 刚石,s)    ΔH5=ΔH1-ΔH3,C正确;_________________________________________________________(易错 点),D正确。 化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 第1讲　描述运动的基本概念 名师点津　    ΔH由反应物和生成物的总能量之差来决定,所以ΔH与反应途径、反应条件无关。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026安徽阜阳临泉田家炳实验中学月考]一定条件下,废水中的N  可被氧化为N 。已知反应: ①2N (aq)+O2(g)  2N (aq)    ΔH1=a kJ·mol-1,②N (aq)+O2(g)  N (aq)+O(g)    ΔH2=b kJ·mol-1, O  O键断裂需要吸收的能量为c kJ·mol-1。c等于 ( ) A.2b-a　　　　B.a-2b C.a+2b　　　　D.b-a 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析    根据盖斯定律,将反应②×2-①得:O2(g)  2O(g)    ΔH=(2b-a) kJ·mol-1,则O  O键断裂需要吸收 的能量为(2b-a) kJ·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026黑龙江哈尔滨三中月考]点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度,是阐明晶体 化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱,设计如下图所示的Born-Haber循环,由此可得U为  ( )   　D     A.+786.5 kJ·mol-1　　　　B.-786.5 kJ·mol-1 C.+749.6 kJ·mol-1　　　　D.-785.6 kJ·mol-1 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题图中各物质间的转化,结合盖斯定律可得+108.4 kJ·mol-1+495.0 kJ·mol-1+119.6 kJ·mol-1- 348.3 kJ·mol-1+U=-410.9 kJ·mol-1,解得U=-785.6 kJ·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025山东聊城三中质量检测]已知:①CH3OH(g)+ O2(g)  CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-a kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-b kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-c kJ·mol-1 其中a、b、c均大于0,则下列叙述正确的是( ) A.由上述热化学方程式可知b>c B.②表示甲烷燃烧热的热化学方程式 C.2CH3OH(g)  2CH4(g)+O2(g)    ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 D.1 mol H2O(l)转化为1 mol H2O(g)吸收(c-b) kJ热量 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由②、③可以看出,②中H2O呈气态,③中H2O呈液态,所以②中放出的热量比③中少,即b<c,A错 误;②中H2O呈气态,不能表示甲烷燃烧热的热化学方程式,B错误;利用盖斯定律,将(①-②)×2得:2CH3OH (g)  2CH4(g)+O2(g)    ΔH=2(b-a) kJ·mol-1,C正确;根据盖斯定律,②-③得2H2O(l)  2H2O(g)    ΔH= (c-b) kJ·mol-1,则1 mol H2O(l)转化为1 mol H2O(g)吸收0.5(c-b) kJ热量,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 反应热的计算 能力提升练 第1课时　盖斯定律 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　利用盖斯定律计算ΔH和键能 1.[2026河北沧州沧县中学月考]载人航天器中O2再生原理如图所示。 反应ⅰ.CO2(g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g)    ΔH1(萨巴蒂尔反应) 反应ⅱ.CO(g)+3H2(g)  CH4(g)+H2O(g)    ΔH2=-206.2 kJ·mol-1 反应ⅲ.CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)    ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 已知几种共价键的键能数据如下表所示: 第1讲　描述运动的基本概念 共价键 C  O H—H H—C H—O 键能/(kJ·mol-1) 799 436 E 467 据以上信息估算E值为 ( ) A.410　　　　B.413　　　　C.546　　　　D.643 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析    根据盖斯定律,反应ⅰ=反应ⅱ-反应ⅲ,则ΔH1=ΔH2-ΔH3=-165 kJ·mol-1,根据键能得ΔH1=2×799 kJ· mol-1+4×436 kJ·mol-1-(4E+4×467) kJ·mol-1=-165 kJ·mol-1,解得E≈410。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[甄选真题][2023全国乙节选]已知下列热化学方程式: ①FeSO4·7H2O(s)  FeSO4(s)+7H2O(g)    ΔH1=a kJ·mol-1 ②FeSO4·xH2O(s)  FeSO4(s)+xH2O(g)    ΔH2=b kJ·mol-1 ③FeSO4·yH2O(s)  FeSO4(s)+yH2O(g)    ΔH3=c kJ·mol-1 则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)  2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH=________________kJ·mol-1。     (a+c-2b)     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据盖斯定律可知,①+③-2×②可得FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)  2(FeSO4·xH2O)(s),则ΔH= (a+c-2b) kJ·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒　    (1)利用盖斯定律解题时,注意热化学方程式中各物质的聚集状态。 (2)运用盖斯定律求化学反应的反应热时,常将多个反应变式相加减,变式时常涉及热化学方程式中化 学计量数的扩大或缩小,注意ΔH数值需做同等程度的改变。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　利用盖斯定律构造目标热化学方程式 3.[2026湖南娄底第一中学月考]在298 K、1.01×105 Pa条件下,将22 g CO2通入375 mL 2 mol·L-1 NaOH溶 液中充分反应,测得反应放出x kJ热量;已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反 应放出y kJ热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A.CO2(g)+NaOH(aq)  NaHCO3(aq)    ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1 B.CO2(g)+NaOH(aq)  NaHCO3(aq)    ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1 C.CO2(g)+NaOH(aq)  NaHCO3(aq)    ΔH=-(4y-x) kJ·mol-1 D.CO2(g)+NaOH(aq)  NaHCO3(aq)    ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　设22 g CO2与375 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液充分反应生成a mol Na2CO3、b mol NaHCO3,由碳原子 守恒可得:a+b= ,由钠原子守恒可得:2a+b=2×0.375,解得a=b=0.25,由反应放出x kJ热量可知,反应的热 化学方程式为①2CO2(g)+3NaOH(aq)  Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)    ΔH1=- =-4x kJ·mol-1; 由1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出y kJ热量可知,反应的热化学方程式为②CO2(g)+ 2NaOH(aq)  Na2CO3(aq)+H2O(l)    ΔH2=-y kJ·mol-1,由盖斯定律可知,反应①-②可得CO2(g)+NaOH(aq)   NaHCO3(aq)    ΔH=ΔH1-ΔH2=-(4x-y) kJ·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　结合物质循环转化图考查盖斯定律的应用 4.[2026山东省实验中学检测](1)以HCl为原料,在CuO/CuCl2催化作用下,用O2氧化制取Cl2,可提高效益, 减少污染,反应如下: 4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)    ΔH=-115.4 kJ·mol-1 上述反应在同一反应器中,通过控制合适条件,分两步循环进行,其原理如图: 已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)+CuO(s)  CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH1=-120.4 kJ·mol-1,过程Ⅱ反应的热化学 第1讲　描述运动的基本概念 方程式为__________________________________________________________。 (2)LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下:   则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是____________________________________________。 　Mg(s)+2B(s)  MgB2(s)    ΔH=-93 kJ·mol-1     　CuCl2(s)+O2(g)  2CuO(s)+2Cl2(g)    ΔH=+125.4 kJ·mol-1     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)由题图可知,过程Ⅱ发生的反应为2CuCl2(s)+O2(g)  2CuO(s)+2Cl2(g),根据盖斯定律,过程Ⅱ 反应=总反应-2×过程Ⅰ反应,得2CuCl2(s)+O2(g)  2CuO(s)+2Cl2(g)    ΔH=[(-115.4)-(-120.4)×2] kJ· mol-1=+125.4 kJ·mol-1。 (2)根据图示可写出下列热化学方程式: ①2LiH(s)+2B(s)+3H2(g)  2LiBH4(s)    ΔH1=-200 kJ·mol-1; ②2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)  2LiBH4(s)+MgH2(s)    ΔH2=-183 kJ·mol-1; ③Mg(s)+H2(g)  MgH2(s)    ΔH3=-76 kJ·mol-1; 根据盖斯定律,由①-②+③可得Mg(s)+2B(s)  MgB2(s)    ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3=(-200 kJ·mol-1)-(-183 kJ· mol-1)+(-76 kJ·mol-1)=-93 kJ·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 $