3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦“难溶电解质的沉淀溶解平衡”，涵盖平衡建立、溶度积计算及应用等核心知识点。课堂导入可联系弱电解质电离、盐类水解平衡，通过对比构建水溶液离子平衡知识脉络，为学生搭建学习支架。 其亮点在于结合龋齿防治等生活实例体现化学观念，通过溶度积计算、沉淀图像分析等习题培养科学思维，创新题型融入科学探究。学生能提升问题解决能力，教师可借助分层练习实施差异化教学。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 第四节 沉淀溶解平衡 基础过关练 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　沉淀溶解平衡 1.[2026河北衡水期中]下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( ) A.AgCl(s)  Ag+(aq)+Cl-(aq),说明AgCl部分电离,是弱电解质 B.AgCl沉淀溶解达到平衡时,Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C.向含AgCl的饱和溶液中,加水稀释,平衡向沉淀溶解的方向移动,c(Ag+)变大 D.为减少洗涤过程中固体损耗,最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　AgCl在水溶液中溶解的部分完全电离,属于强电解质,A错误;AgCl沉淀溶解达到平衡时,Ag+和 Cl-浓度保持不变,但Ag+或Cl-可能有其他来源,其浓度不一定相等,B错误;向含AgCl的饱和溶液中,加水 稀释,平衡正向移动,重新达到饱和,c(Ag+)不变,C错误;用盐酸洗涤时,Cl-抑制AgCl溶解,减少固体损耗, D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026上海中学月考]龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3OH溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化 为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀,发生如下反应:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)  Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)。下列说法 正确的是 ( ) A.该反应的平衡常数表达式K=  B.糖附着在牙齿上发酵会产生H+,多吃糖可以防治龋齿 C.牙齿表面液膜中:3c(Ca2+)=5c(H2P )+5c(HP )+5c(P ) D.Ca5(PO4)3OH的溶解度大于Ca5(PO4)3F 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　固体不计入平衡常数表达式,K= ,A错误;糖附着在牙齿上,发酵时产生的H+使Ca5(PO4)3OH (s)  5Ca2+(aq)+3P (aq)+OH-(aq)平衡正向移动,牙齿中Ca5(PO4)3OH溶解易导致龋齿,B错误; Ca5(PO4)3OH中n(Ca)∶n(P)=5∶3,根据元素守恒有3c(Ca2+)=5c(H3PO4)+5c(H2P )+5c(HP )+5c(P ), C错误;含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH(s)转化为Ca5(PO4)3F,且二者类型相同,则Ca5(PO4)3OH的溶解度大于 Ca5(PO4)3F,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　溶度积的应用 3.[2025辽宁沈阳期中]25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液 中含有Cl-、Br-和Cr ,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液,三种阴 离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A.Cl-、Br-、Cr 　　　　B.Cr 、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr 　　　　D.Br-、Cr 、Cl- 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　溶液中Cl-、Br-、Cr 的浓度均为0.010 mol·L-1,Cl-沉淀时c(Ag+)=  mol·L-1=1.8×10-8 mol· L-1,Br-沉淀时c(Ag+)=  mol·L-1=5.4×10-11 mol·L-1,Cr 沉淀时c(Ag+)=  mol·L-1=3.0× 10-5 mol·L-1,所需Ag+浓度越小越先沉淀,故离子沉淀的先后顺序是Br-、Cl-、Cr ,C正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025北京人大附中月考]如图为探究Mg(OH)2溶解过程及溶解平衡移动情况,在a点时刻向蒸馏水中 加入过量Mg(OH)2固体。若实验过程中保持温度为T ℃,下列说法正确的是( ) A.T>25 B.b点时刻可能是加水稀释溶液 　D     C.c点时刻,溶液中c(Mg2+)=5×10-12.5 mol·L-1 D.T ℃时,向纯水中加入Mg(OH)2,水的电离程度变小 第1讲　描述运动的基本概念 解析　加入Mg(OH)2之前,蒸馏水的pH=7,则T=25,A错误;在a点时刻向蒸馏水中加入过量Mg(OH)2固体, 若b点加水稀释,新平衡仍是Mg(OH)2饱和溶液,c(OH-)不变,即pH不变,B错误;由b点得:______________ __________________________________________(解题技法),c点c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,c(Mg2+)=  =  mol·L-1=5×10-3.5 mol·L-1,C错误;T ℃时,向纯水中加入Mg(OH)2,抑制水的电离,D 正确。 c(Mg2+)·c2(OH-)= c3(OH-)= ×(  )3=5×10-11.5 Ksp[Mg(OH)2]= 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026浙江新高考联盟期中]试根据沉淀溶解平衡知识回答下列问题: (1)常温下,CaS的Ksp=1.0×10-8,饱和溶液中存在平衡:CaS(s)  Ca2+(aq)+S2-(aq)。将1×10-4 mol/L CaCl2溶 液和2×10-4 mol/L Na2S溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),_______(填“能”或“不能”)产生沉 淀。滴加少量盐酸,c(S2-)_______(填“增大”或“减小”)。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,该反应的离子方程式为_______________ ____________________________________。 (3)常温下Ksp[Sn(OH)4]=1×10-55;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Cu2+和Sn4+混合液中c(Cu2+)=0.022 mol·L-1,现要除 去溶液中的Sn4+得到Cu2+溶液,需要调节溶液pH范围为_____________。(已知当溶液中的离子浓度小于 10-5 mol·L-1时,可认为离子沉淀完全) 　1.5<pH<5       CuS(s)+Ca2+(aq)　 　　　　　　     CaS(s)+Cu2+(aq) 　减小     　不能     第1讲　描述运动的基本概念 (4)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所 得溶液中逐滴加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是_________;当第二种离子开始沉淀时,溶液中c(Ag+)为 0.01 mol·L-1,则  =______________。 　 1.5×10-7     　AgCl     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)1×10-4 mol/L CaCl2溶液和2×10-4 mol/L Na2S溶液等体积混合,混合后_______________________ __________________________(解题技法),不会产生CaS沉淀。滴加少量盐酸,H+与S2-反应,导致c(S2-)减小。 (2)向CaS悬浊液中加CuSO4溶液,反应的离子方程式为CaS(s)+Cu2+(aq)  CuS(s)+Ca2+(aq)。 (3)常温下,Cu2+和Sn4+混合液中c(Cu2+)=0.022 mol·L-1,现要除去溶液中的Sn4+得到Cu2+溶液,即Sn4+浓度小 于10-5 mol·L-1,Ksp[Sn(OH)4]=1×10-55=c(Sn4+)×c4(OH-),则c(OH-)>1×10-12.5 mol·L-1,c(H+)<  mol·L-1=10-1.5 mol·L-1,则pH>1.5;Cu2+开始沉淀时,根据Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20=c(Cu2+)×c2(OH-),得c(OH-)=1×10-9 mol·L-1, c(H+)=  mol·L-1=1×10-5 mol·L-1,则pH=5,需要调节溶液pH范围为1.5<pH<5。 (4)SO2Cl2遇水强烈水解,SO2Cl2+2H2O  2HCl+H2SO4,HCl的浓度是H2SO4的2倍。设H2SO4的浓度为 a mol·L-1,则生成Ag2SO4沉淀需要c(Ag+)= mol·L-1,生成AgCl沉淀需要c(Ag+)=  mol·L-1,则 1×10-4=5×10-9<Ksp=1.0×10-8 Q=c(Ca2+)×c(S2-)=0.5×10-4× 第1讲　描述运动的基本概念 AgCl先沉淀;溶液中c(Ag+)为0.01 mol·L-1,c(Cl-)=  mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1,c(S )=  mol· L-1=0.12 mol·L-1,则  =1.5×10-7。 方法规律　    依据Ksp计算开始沉淀和完全沉淀时pH的方法[以M(OH)n(s)  Mn+(aq)+nOH-(aq)为例]: c(OH-)= ,c(H+)= ,从而确定pH。 (1)将Mn+的初始浓度代入可计算出开始沉淀时的pH。 (2)一般情况认为当该离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,已经沉淀完全,将c(Mn+)=1.0×10-5 mol·L-1代入可 计算出沉淀完全时的pH。 第1讲　描述运动的基本概念 第四节 沉淀溶解平衡 能力提升练 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　与溶度积相关的计算 1.[2026重庆一中月考]常温下,Mg(OH)2、MgCO3饱和溶液的物质的量浓度分别为1.12×10-4 mol·L-1、 1.31×10-3 mol·L-1。下列说法正确的是 ( ) A.Ksp[Mg(OH)2]=1.123×10-12 B.向MgCl2溶液中加入MgCO3固体至不能溶解为止,C 浓度为1.31×10-3 mol·L-1 C.溶液中的MgCO3易转化为Mg(OH)2 D.向Mg(OH)2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后,溶液pH减小 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　常温下,Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4 mol·L-1,c(Mg2+)=1.12×10-4 mol·L-1,c(OH-)= 2.24×10-4 mol·L-1,则Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.12×10-4×(2.24×10-4)2≈5.62×10-12,A错误;MgCl2溶液 中的Mg2+抑制MgCO3溶解,C 浓度小于1.31×10-3 mol·L-1,B错误;Mg(OH)2比MgCO3更难溶,溶液中的 MgCO3易转化为Mg(OH)2,C正确;稀释Mg(OH)2悬浊液时,Mg(OH)2继续溶解至饱和,c(OH-)不变,溶液pH 不变,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026山东青岛二中期中节选]常温下,Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5。 向含N 、S 的混合溶液中加入AgNO3溶液至S 恰好完全沉淀(S 浓度等于1.0×10-5 mol/L)时, c(N )=__________mol/L(保留2位有效数字)。向含N 、Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液,当两种 沉淀共存时, =___________。(已知 ≈1.1) 　9×10-3     　1.8×10-8     第1讲　描述运动的基本概念 解析　S 恰好完全沉淀时,c(Ag+)= =  mol/L≈1.1 mol/L,N 恰好完全沉淀时, c(Ag+)= =  mol/L=2×10-3 mol/L,则S 恰好完全沉淀时N 已沉淀完全,c(N ) =  =  mol/L≈1.8×10-8 mol/L。向含N 、Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液,___________ ______________________________________________________(解题技法)。 共存时, = =   = =9×10-3 当两种沉淀 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　沉淀溶解平衡的图像分析 3.[2025黑龙江哈尔滨三中期中]T ℃时,AgCl(Ksp=1.6×10-10)和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质,pAg [pAg=-lgc(Ag+)]对pCl或pCrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是 ( ) A.阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀 B.Ag2CrO4的饱和溶液中,pCrO4=4.45时,pAg=2.82 　D     C.向含AgCl(s)的1.0 mol/L KCl溶液中加入K2CrO4固体, 白色固体逐渐变为砖红色 D.用AgNO3溶液滴定Cl-,指示剂K2CrO4浓度在0.01 mol/L 左右时滴定误差较小(当溶液中离子的浓度小于10-5 mol/L时可认为离子沉淀完全) 第1讲　描述运动的基本概念 解析       向含AgCl(s)的1.0 mol/L KCl溶液中加入K2CrO4,c(Cl-)≈1.0 mol/L,pCl=0,c(Ag+)=10-9.8 mol/L,pAg=9.8,在 ①线上方,无法形成Ag2CrO4,C错误;c(K2CrO4)=0.01 mol/L时,生成Ag2CrO4所需要的c(Ag+)=10-4.86 mol/L, 据Ksp(AgCl)=10-9.8知,c(Cl-)=10-4.94 mol/L,Cl-接近完全沉淀,滴定误差较小,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[甄选真题][2023全国甲]如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系 图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是( ) A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5 　C     B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为  mol·L-1 C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,a点溶液的pH=2,pM=2.5,则OH-的浓度为10-12 mol·L-1,Fe3+的浓度为1×10-2.5 mol·L-1,所 以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A错误;由题图可知,当溶液的pH=4时,pM=3,Al3+的 浓度为1×10-3 mol·L-1,Al(OH)3的溶解度为1×10-3 mol·L-1,B错误;由题图可知,浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和 Fe3+,Fe3+沉淀完全时pH≈2.8,Al3+开始沉淀时pH≈3.7,即Fe3+沉淀完全时Al3+未开始沉淀,故二者可通过分 步沉淀的方式分离,C正确;由题图可知,Al3+沉淀完全时pH≈4.7,此时c(Cu2+)=0.1 mol·L-1,所以c(Cu2+)= 0.2 mol·L-1时,Cu2+开始沉淀的pH<4.7,二者会同时沉淀,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　从离子交换的角度考查沉淀溶解平衡 5.[2026湖南长沙一中月考]离子交换法测定PbCl2的Ksp的步骤如下:   第1讲　描述运动的基本概念 已知:离子交换时,在离子交换柱中发生的反应为2RSO3H+PbCl2  (RSO3)2Pb+2HCl。 下列说法正确的是 ( ) A.饱和PbCl2溶液通过交换柱时,可通过提高液体流速来缩短实验时间 B.PbCl2的Ksp为3.2(cV)3×10-5 C.使离子交换树脂再生时,可以用HCl或H2SO4代替HNO3 D.第一次淋洗时,淋洗液呈明显酸性就进行后续实验,会导致测定结果偏大 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析    PbCl2饱和溶液通过交换柱时,若流速过快,Pb2+交换不充分,会使V(NaOH溶液)偏小,结果偏低,A 错误;由方程式得:PbCl2~2H+~2NaOH,则______________________________________________________ ________________________________________________________(解题技法),B正确;由于PbCl2和PbSO4 不溶,不能用HCl或H2SO4代替HNO3,C错误;第一次淋洗液呈明显酸性就进行后续实验,部分交换后的酸 没有被滴定,使结果偏低,D错误。 则c(Cl-)=0.04cV mol·L-1,Ksp(PbCl2)=0.02cV×(0.04cV)2=3.2(cV)3×10-5 PbCl2饱和溶液中c(Pb2+)=  =0.02cV mol·L-1,     第1讲　描述运动的基本概念 $