第3章 第一至三节提升课 第2课时 中和反应过程的曲线分析（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版）

该高中化学课件聚焦中和反应过程的曲线分析，涵盖滴定曲线、分布系数曲线及对数曲线三大核心内容。通过“抓五点”解析滴定曲线特殊点，衔接酸碱电离与水解知识，搭建从基础到复杂曲线分析的学习支架。 其特色在于以“三看”策略和守恒思想培养科学思维，结合应用体验题（如NaOH滴定HA溶液微粒浓度分析）深化平衡观念。多样化题型与详细解析助力学生构建曲线分析模型，提升问题解决能力，也为教师提供系统教学资源和高效授课思路。

中和反应过程 的曲线分析 第2课时 第 三 章 　 第一至三节提升课　 1.了解常考中和反应的曲线形式，掌握特殊点法分析曲线的思维模式。 2.能用守恒思想、平衡观念分析酸碱的用量与溶液中微粒存在形式及浓度的关系。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、滴定曲线的分析 二、分布系数曲线及应用 三、对数曲线及应用 < 一 > 滴定曲线的分析 1.抓“五点”破解中和滴定图像 以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液为例，其滴定曲线 如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L-1 HA的pH>1，说明是弱酸，_________________________ 反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA的混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A-的水解程 度，_______________________________ c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) 关键点 粒子浓度关系 中性点(点③) 此时溶液pH=7，溶液呈中性，酸没有完全反应，_______________________________ 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，_______________________ c(A-)=c(Na+)> c(HA)>c(H+)=c(OH-) c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 关键点 粒子浓度关系 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现 ，也可能出现_____________ _____________ 在上述过程中，点 代表的溶液中水的电离程度最大 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c(OH-) >c(A-)>c(H+) ④ 2.利用中和滴定曲线分析粒子浓度思路 三看：一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。 1.已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A.HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量 级为10-5 B.b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(HA) C.c点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.若d点溶液的pH=8.4，则水电离出的c(H+)=10-8.4 mol·L-1 √ 应用体验 a点的pH=3，则c(H+)=c(A-)=10-3 mol·L-1，而此时HA溶液的浓度是0.1 mol· L-1，c(H+)<c(HA)，说明HA为一元弱酸，其电离平衡常数Ka= ==10-5，故弱酸HA电离平衡常数的数量级为10-5，A正确； b点滴入10 mL NaOH溶液，体积是酸的一半，二者的浓度相同，说明有一半HA反应，故该点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由元素守恒知，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；由电荷守恒知，c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，据此得到各微粒物质的量浓度的关系：c(A-)+2c(OH-)= c(HA)+2c(H+)，B错误； c点溶液恰好呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，故存在：c(A-)=c(Na+)，C错误； d点时，滴入20 mL的NaOH溶液，HA与NaOH恰好反应，得到NaA溶液，因该盐是强碱弱酸盐，A-水解使溶液呈碱性，促进水的电离，若d点的pH=8.4，溶液中c(H+)=10-8.4 mol·L-1，c(OH-)= mol·L-1=10-5.6 mol·L-1，则水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-5.6 mol·L-1，D错误。 2.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol· L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-) B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-) =c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) √ 应用体验 A项，点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，且c(OH-)>c(H+)，点②溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+ c(H+)，且c(OH-)<c(H+)，点①和点②所示溶液中中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-)，错误； B项，点③溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点③溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，错误； C项，点①所示的溶液中存在元素守恒：c(HCN)+c(CN-) =2c(Na+)，点②所示的溶液中存在元素守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，点①和点②所示溶液中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，正确。 3.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是 A.a点溶液中：c(N)+c(NH3·H2O)= c(S)+c(OH-) B.b点溶液中：2c(S)=c(N)+c(Na+) C.c点溶液中：c(S)>c(Na+)>c(OH-)>c(N) D.a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大 √ 应用体验 分析图中曲线，在a点，NaOH与NH4HSO4等物质的量发生反应，生成Na2SO4、(NH4)2SO4和水；在b、c点，溶液均为Na2SO4、(NH4)2SO4、一水合氨的混合溶液；在d点，反应后的溶液为等物质的量的Na2SO4和一水合氨的混合溶液。由分析知，a点为等物质的量浓度的Na2SO4和(NH4)2SO4，依据元素守恒，溶液中：c(N)+c(NH3·H2O)=c(S)，A不正确； b点溶液中，依据电荷守恒：2c(S)+c(OH-) =c(N)+c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以2c(S)=c(N)+c(Na+)，B正确； c点溶液中c(Na+)最大，离子浓度关系为c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)，C不正确； a、b、c、d四个点中，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4和Na2SO4，b、c、d三点溶液中均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4促进水的电离，NH3·H2O抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，D不正确。 返回 < 二 > 分布系数曲线及应用 1.认识分布系数(以CH3COOH为例) CH3COOH 　　H++CH3COO-，当体系处于平衡状态时，各种形式微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在形式微粒的平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式微粒的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式微粒的分布系数，以δ表示。 δ(CH3COOH)==； δ(CH3COO-)==。 2.一元弱酸的分布系数图(以CH3COOH为例) 当δ(CH3COOH)=δ(CH3COO-)时，即=，Ka=c(H+)=______ (图像中交点)。 10-4.76 3.二元弱酸的分布系数图(以H2C2O4为例) H2C2O4两步电离平衡：H2C2O4　　H++HC2、HC2　　H++C2 分布系数图像如下 (1)δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数，δ2为 的分布系数。 (2)A点的pH=1.2，此时c(H2C2O4) c(HC2)，Ka1(H2C2O4)==c(H+)= 。 H2C2O4 HC2 C2 = 10-1.2 (3)C点的pH=4.2，此时c(C2) c(HC2)，Ka2(H2C2O4)==c(H+)= 。 (4)B点对应的H2C2O4与C2的分布系数相等，则c(H2C2O4) c(C2)。 = 10-4.2 = 1.以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数δ(A2-)=，10-1.7≈0.02] 下列叙述不正确的是 A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度约为0.020 00 mol·L-1 C.NaHA溶液显碱性 D.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H2A) √ 应用体验 根据图示，H2A　　H++HA-、HA-　　H++A2-，酸性较强时，H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)，选项A正确； 由H2A　　H++HA-，Ka1==10-6.3，则c(H+)≈= 10-4 mol·L-1，c(H2A)=10-1.7 mol·L-1≈0.020 00 mol·L-1，选项B正确； Ka2(H2A)==10-10.3，NaHA溶液中HA-的水解平衡常数Kh2= =10-7.7>10-10.3，NaHA溶液显碱性，选项C正确； a点溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(HA-)=c(H2A)，所以c(Na+)<2c(A2-)+ c(H2A)，选项D错误。 2.常温下，将体积为V1的0.100 0 mol·L-1HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HC、C所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A.在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) +c(Cl-) B.在pH=8.3时，溶液中：0.100 0 mol· L-1>c(HC)+c(C)+c(H2CO3) C.在pH=6.3时，溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)>c(OH-) D.V1∶V2=1∶2时，溶液中：c(OH-)>c(HC)>c(C)>c(H+) √ 应用体验 A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH=10.3时，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C) +c(OH-)+c(Cl-)，正确； B项，由图可知，在pH=8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据元素守恒可得c(HC)+c(C)+c(H2CO3)<0.100 0 mol·L-1，正确； C项，在pH=6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和H2CO3，且c(HC)=c(H2CO3)，该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据化学反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)> c(HC)>c(H+)>c(OH-)，正确； D项，V1∶V2=1∶2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C的水解程度大于HC的水解程度，则溶液中c(HC)>c(C)，由于水解程度是微弱的，所以溶液中c(HC)> c(C)>c(OH-)>c(H+)，错误。 3.已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.反应N2+N2H4　　2N2的pK=-0.9 (已知pK=-lg K) B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(N2)+2c(N2)+c(H+) C.N2H5Cl溶液中：c(H+)>c(OH-) D.Kb1(N2H4)=10-6.0 √ 应用体验 由N2H4+H2O　　N2+OH-可得Kb1(N2H4)==10-6.0，又由N2+H2O　　N2+OH-可得，Kb2(N2H4)==10-15.0，而反应N2+N2H4　　2N2的K====109.0，所以pK=-9.0，A项错误、D项正确； N2H5Cl溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)，B项正确； N2H5Cl溶液因N2水解呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C项正确。 返回 < 三 > 对数曲线及应用 1.将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg得到的粒子浓度对数图像。 2.解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 (4)抓住图像中特殊点：如lg =0的点有c(A)=c(B)；lg c(D)=0的点有c(D)=1 mol·L-1。 (5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。 1.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol· L-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示(取 lg 5=0.7)。 下列说法正确的是 A.常温下，CH3COOH的电离常数为10-4 B.当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液 20.00 mL C.溶液中水的电离程度大小：a>b>c D.c点溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) √ 应用体验 常温下，CH3COOH的电离常数Ka=，b点pH=4.76时，lg=0，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，CH3COOH的电离常数等于10-4.76，故A不符合题意； 向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液20 mL，溶质为CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解使溶液的pH>7，故B不符合题意； 酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解促进水的电离，a点pH=2.88，c(H+)= 10-2.88 mol·L-1，由Ka=≈=10-4.76，解得c(H+)= 10-2.88 mol·L-1，与a点对应，故a点溶质为CH3COOH，抑制水的电离，CH3COO-的水解常数Kh===10-9.24，当恰好中和生成CH3COONa时，溶液中CH3COO-的浓度为0.05 mol·L-1，c(OH-)≈c(CH3COOH)= mol·L-1 =×10-5.62 mol· L-1，pOH=-lg c(OH-)=5.62-lg 5=5.27，pH=14-5.27=8.73，结合题图知c点为CH3COONa溶液，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的电离程度大小：c>b>a，故C不符合题意； CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子水解，c(Na+)>c(CH3COO-)，但水解较微弱，c(CH3COO-)>c(OH-)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)，故D符合题意。 2.常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 (1)该温度下，己二酸(H2X)的两级电离常数的数量级：Ka1为　　　，Ka2为 　　　。  10-5 10-6 (2)pH与lg变化的曲线是　　 。  N 应用体验 (3)HX-的电离程度　 　(填“大于” “小于”或“等于”)X2-的水解程度，其理由是__________________________ ___________。  (4)当反应进行到混合溶液呈中性时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 　　　　　 　。 大于 当HX-和X2-浓度相等时，溶液pH小于7 c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) 应用体验 依据题图坐标(0，4.4)以及(0，5.4)标注分布系数图像中的特殊点画出分布系数图： 依据图像解题：点(0，4.4)在曲线N上，对应Ka1=10-4.4，数量级为10-5，点(0，5.4)在曲线M上，对应Ka2=10-5.4，数量级为10-6；溶液呈中性时，pH=7，在C点右侧，此时c(X2-)>c(HX-)，c(Na+)最大。 返回 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C D C A D C 题号 9 10 　11 答案 D B 　C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12. (1)①1×10-14　1×10-3　②=　1×10-3 (2)温度升高，N、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大 (3)①H++OH-===H2O　②d点 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组一　滴定曲线的分析 1.25 ℃，向20 mL 0.1 mol·L-1的弱碱BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，pH-V曲线如图所示，下列说法正确的是 A.a点到b点，水的电离程度先减小后增大 B.a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH) C.b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+) D.V=20 mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+) √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 当BOH与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为0.05 mol·L-1BCl，此时溶液中存在B+的水解，BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5，则B+的水解平衡常数为Kh==10-9；则此时溶液中满足Kh=≈ ，c(H+)≈c(BOH)，解得c(H+)=×10-5.5mol·L-1，所以此时溶液的pH>5，即b点BOH已经完全反应，a点到b点，BOH逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的电离程度先增大后减小，A错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 a点时，溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，此时pH=9， 则c(OH-)=10-5 mol·L-1，BOH的电离平衡常数Kb==1.0×10-5， 所以此时c(BOH)=c(B+)，则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，B正确； 当BOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在元素守恒：c(Cl-)=c(BOH)+ c(B+)，b点时盐酸过量，所加入的盐酸中存在c'(Cl-)=c'(H+)，若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影响，则c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)，但盐酸的电离会抑制B+的水解，所以c(Cl-)>c(BOH)+c(B+)+c(H+)，C错误； V=20 mL时，溶液中溶质为BCl，溶液存在B+的水解，溶液显酸性，但水解是微弱的，所以c(Cl-)> c(B+)>c(H+)>c(OH-)，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.(2024·深圳高二下期中)常温下，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.HX为强酸 B.c点溶液中：c(OH-)> C.需用甲基橙作指示剂 D.d点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(X-)>c(H+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由滴定曲线可知，加入NaOH溶液20 mL时，酸碱恰好中和，则酸的浓度为0.100 0 mol·L-1，未滴定时溶液pH=3，HX为弱酸，A错误； c点溶液中溶质为NaX，根据质子守恒可知：c(OH-)=c(HX)+c(H+)，B错误； 甲基橙变色范围为3.1~4.4，滴定突跃范围不在此范围内，因此不用甲基橙作为指示剂，C错误； d点溶液中溶质组成为NaX和NaOH，溶液呈碱性，则c(Na+)>c(OH-)> c(X-)>c(H+)，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组二　分布系数曲线的分析 3.(2024·杭州高二期中)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电 离平衡体系中各成分的组成分数α[α(X)=，X为HClO或ClO-]与 pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.对新制氯水加热，可使α(HClO)增大，漂白和杀 菌作用更好 B.向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的 过程中，水的电离程度先增大后减小 C.常温下HClO的电离常数：Ka=10-7.5 D.在含HClO和ClO-的溶液中，随着pH的变化，则有：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 对新制氯水加热，会导致氯气挥发，同时HClO受热易分解，HClO含量降低，漂白和杀菌能力降低，A错误； 酸和碱都会抑制水的电离，向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的过程中，次氯酸浓度减小，恰好反应生成强碱弱酸盐次氯酸钠，促进水的电离，故水的电离程度逐渐增大，B错误； 根据图可知，pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，则HClO的电离平衡常数Ka= =1×10-7.5，C正确； 在含HClO和ClO-的溶液中，随着pH的变化，溶液中应该加入了其他物质，阳离子除了H+外，还应该有别的阳离子，则c(ClO-)+c(OH-)>c(H+)，D错误。 4.(2024·临沂高二上期中)肼(N2H4，无色液体)具有广泛用途，它是二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，其电离平衡常数Kb1=1.0×10-6、Kb2= 7.6×10-15。室温下，肼的水溶液中含氮的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ代表N2H4 B.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点对应的pH=8 C.N2H4+H+　　N2的平衡常数K=10-8 D.在N2H5Cl溶液中的离子浓度：c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 曲线Ⅰ对应溶液的pH小，所以是联氨的第二步电离，即曲线Ⅰ代表的微粒符号是，故A错误； 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示c(N2)=c(N2)，Kb2== 7.6×10-15，则c(H+)≈1.32 mol·L-1，故B错误； N2H4+H+　　N2的平衡常数K==== =108，故C错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 N2H4为二元弱碱，N2H5Cl溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，N2发生水解，则c(Cl-)>c(N2)，则离子浓度：c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-)，故D正确。 题组三　对数曲线的分析 5.已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱 酸溶液，若pKa=-lg Ka，y=lg或lg，得到y和溶液pH的变化关系 如图所示。下列有关叙述错误的是 A.常温下，Ka(HX)=10-4，Ka(HY)=10-8.5 B.a点溶液中，c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.常温下，0.1 mol·L-1 NaX溶液的pH大于0.1 mol·L-1 NaY溶液的pH D.向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，=1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据一元弱酸HA的电离平衡常数Ka=可知，-lg Ka=-lg，则y=pH-pKa。a点和b点对应的纵坐标为0，此时pH=pKa，a点时pH=4，b点时pH=8.5，则HX、HY的电离平衡常数分别为10-4、10-8.5，A项正确； a点时溶液呈酸性，则溶液中c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-) +c(X-)，可知c(X-)>c(Na+)，由a点的纵坐标为0可知，a点时c(X-)= c(HX)，则溶液中微粒浓度：c(X-) =c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B项正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据Ka(HX)=10-4、Ka(HY)=10-8.5可知，HX的酸性强于HY，又弱酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，所以0.1 mol·L-1NaY溶液的碱性较强，pH较大，C项错误； 根据y=lg=pH-pKa(HY)可知，=1，D项正确。 6.常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=-lg c，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2)、pC(C2)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.M点时，3c(HC2)>c(Na+) B.pH=x时，c(HC2)<c(H2C2O4)=c(C2) C.常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4 D.随pH的升高而增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 M点的电荷守恒式为c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c(HC2)=c(C2)，电荷守恒式变形为3c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，由于该溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以3c(HC2)>c(Na+)，A项正确； 由图可知，pH=x时，c(HC2)>c(H2C2O4)=c(C2)，B项错误； Ka2=10-4.3，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，C项错误； ==，该式子为常数，不随pH发生变化，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.(2024·四川绵阳月考)羟胺的电离方程式为NH2OH+H2O　　NH3OH++ OH-(25 ℃时，Kb=9.0×10-9)。25 ℃时，向20 mL的某稀盐酸中滴入 0.1 mol·L-1的羟胺溶液，溶液中由水电离出的H+浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图所示(已知：lg 3≈0.5)，下列说法正确的是 A.25 ℃时，0.1 mol·L-1羟胺溶液的pH=8.5 B.c点和e点溶液的pH相同 C.b点对应溶液中存在：c(Cl-)=c(NH2OH) D.V2=20 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 25 ℃时，羟胺的电离常数Kb==9.0×10-9，即0.1 mol·L-1羟胺溶液中Kb≈=9.0×10-9，解得c(OH-)=3.0×10-5 mol·L-1，c(H+) = mol·L-1=×10-9 mol·L-1，故溶液pH=-lg c(H+)=9.5，A项错误； c点溶质为HCl、NH3OHCl，e点溶质为NH2OH、NH3OHCl，从c点到e点，随羟胺溶液的滴加，溶液酸性逐渐减弱，其pH不同，B项错误； b点溶质为HCl、NH3OHCl，c(Cl-)>c(NH2OH)+c(NH3OH+)，故c(Cl-)> c(NH2OH)，C项错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 据图可知，25 ℃时盐酸中水电离出的c水(H+)=10-13 mol·L-1，即该盐酸的浓度为0.1 mol·L-1，则20 mL的该稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1羟胺溶液，当V2=20时，水的电离程度最大，D项正确。 8.常温下，将Cl2缓慢通入水中得到饱和氯水，然后向该饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.①点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-) B.②点的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) C.③点的溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) D.④点的溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ①点表示将Cl2缓慢通入水中但所得氯水未饱和，由电荷守恒知，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A项错误； ②点表示将Cl2缓慢通入水中得到饱和氯水，HClO是弱酸，电离程度很小，c(HClO)>c(ClO-)，则有c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)，B项错误； ③点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知，c(H+)+c(Na+)=c(ClO-) +c(Cl-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)，由于溶液中存在元素守恒：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，C项正确； ④点表示氯水与过量NaOH溶液反应后所得溶液，其溶质为NaCl、NaClO、NaOH，ClO-部分水解，则c(Cl-)>c(ClO-)，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.(2024·甘肃1月适应性测试)酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25 ℃ 时，H2A、HA-和A2-的分布分数δ[例如δ(HA-)=]与溶 液pH关系如图，已知酒石酸的pKa1=3.04，pKa2=4.37，下列说法错误的是 A.任意pH下，δ(H2A)+δ(HA-)+δ(A2-)=1 B.酒石酸溶液中，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) =c(H+) C.pH从0到8，水的电离程度先增大后减小 D.pH=3.04时，δ(H2A)=δ(HA-)=0.5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 任意pH下，根据元素守恒可知，δ(H2A)+δ(HA-)+δ(A2-)=1，A正确； 酒石酸溶液中存在电荷守恒：2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)，B正确； 酸和碱都会抑制水的电离，pH从0到8的过程中，H2A转化为酸根离子A2-，A2-水解促进水的电离，当pH=8时，溶液中几乎完全是A2-，说明溶液中加入碱过量，A2-水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确； 由图可知，pH=3.04时，溶液中存在H2A、HA-和A2-三种含A的粒子，则δ(H2A)=δ(HA-)<0.5，D错误。 10.(2024·湖北荆州联考)25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，溶液中pH与微粒浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比[]的关系如图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法错误的是 A.P2所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O) B.P1所示溶液中：c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C.[]=0.75时，溶液中：4c(H+) +c(N)=4c(OH-)+3c(NH3·H2O) D.25 ℃时，NH4Cl水解平衡常数的数量级为10-10 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由题图知，P2所示溶液的pH=7，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，故c(N)=c(Cl-)，c(N)>c(NH3·H2O)，可知c(Cl-)>c(NH3·H2O)，A正确； P1所示溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)，由题图知该溶液中c(N)=c(NH3·H2O)=0.05 mol·L-1，c(H+)=10-9.25 mol·L-1，c(OH-)=10-4.75 mol·L-1，则10-9.25 mol·L-1+0.05 mol·L-1=10-4.75 mol·L-1+ c(Cl-)，c(Cl-)<0.05 mol·L-1，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 []=0.75时，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(N)=c(OH-)+ c(Cl-)，元素守恒：3c(NH3·H2O)+3c(N)=4c(Cl-)，联立上述两式得4c(H+)+c(N)=4c(OH-)+3c(NH3·H2O)，C正确； 由题图知pH=9.25时，c(N)=c(NH3·H2O)，Kh==10-9.25，则NH4Cl水解平衡常数的数量级为10-10，D正确。 11.(2024·濮阳高二上期中)25 ℃时，某混合溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol· L-1，lg c(HCN)、lg c(CN-)、lg c(H+)和lg c(OH-)随pH变化的关系如图所示，Ka为HCN的电离常数，下列说法错误的是 A.N点时，c(H+)= B.N→P点过程中，水的电离程度逐渐增大 C.P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液， 则此时c(Na+)<c(HCN) D.该溶液中，c(CN-)= mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 N点时，c(H+)=c(CN-)，则Ka==，故c(H+)=，A正确； N→P点过程中，c(CN-)逐渐增大，CN-水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，B正确； P点时，c(HCN)=c(CN-)，c(H+)<c(OH-)，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，即c(Na+)+c(H+)= c(HCN)+c(OH-)，此时c(Na+)>c(HCN)，C错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 该溶液中，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1，又Ka=，联立两式消去c(HCN)并化简整理可得出，c(CN-)= mol·L-1，D正确。 12.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题。 (1)常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。 ①该溶液中Kw=　　　　，由水电离出的c(H+)=　　　　 mol·L-1。  ②该溶液中，c(N)+c(NH3·H2O)　　(填“>”“<”或“=”)c(Al3+) +c[Al(OH)3]；2c(S)-c(N)-3c(Al3+)≈　　　　 mol·L-1。  (2)80 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析该溶液的pH随温度变化的原因：____________________________________________ ______________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1×10-14 1×10-3 = 1×10-3 温度升高，N、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大 (3)常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为　　　　 。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是　　　。  H++OH-===H2O d点 返回 本课结束 第 三 章 　 第一至三节提升课　 $