第3讲　氧化还原反应 学案-2027届高三化学一轮复习

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应，涵盖概念规律、配平计算核心内容。通过课前预习（判断正误、高考真题）衔接旧知，知识网络（图片）梳理本质、概念关系等，构建从基础到应用的学习支架。 特色在于知识系统梳理与能力分层突破，以守恒法配平计算培养科学思维，结合新情境实验（如“84”消毒液性质）提升科学探究与实践能力，高考真题联接强化化学观念，助力学生掌握反应规律与物质转化。

第3讲　氧化还原反应 学习 目标 1.本质认知:了解氧化还原反应的本质是电子转移 2.反应分类分析:知道常见的氧化还原反应,能利用相关概念对反应进行分类并分析说明 3.性质变化预测:能从元素价态的角度,依据氧化还原原理预测物质的化学性质和变化 4.守恒应用:能利用得失电子守恒配平氧化还原反应方程式并进行相关计算 5.陌生方程式书写:能结合新情境书写陌生的氧化还原反应方程式 知识 网络 课时1　氧化还原反应的概念和规律 【课前预习】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性。 (　　) (2)Na2O2与水发生氧化还原反应时,Na2O2只作氧化剂。 (　　) (3)KClO3→O2一定要加入氧化剂才能实现。(　　) (4)FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4。 (　　) (5)向酸性KMnO4溶液中加入草酸,紫色褪去,草酸作还原剂。 (　　) (6)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。 (　　) (7)同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,物质的氧化性一定越强。 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× (7)× 2.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是 (　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2 和NaCl 为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2 和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2 的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2 和H2 为原料合成氨的方法 答案　A 解析　联合制碱法的反应中,化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变,属于非氧化还原反应,A项符合题意。 3.下列三个反应: ①Cl2+FeI2FeCl2+I2; ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-; ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O。 下列说法正确的是 (　　) A.①②③中氧化剂分别是Cl2、Br2、Co2O3 B.根据以上反应可以得到氧化性强弱关系:Cl2>Co2O3>Fe3+ C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有6 mol HCl被氧化 D.根据反应①②一定可以推理得到:Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 答案　A 解析　根据氧化还原反应的强弱规律可知,①中氧化性Cl2>I2,②中氧化性Br2>Fe3+,③中氧化性Co2O3>Cl2,B项错误;在反应③中每生成1 mol Cl2时,有6 mol HCl参加反应,但只有2 mol HCl被氧化,C项错误;根据反应②可知还原性Br-<Fe2+,则当Cl2和FeBr2反应时,Cl2应先氧化Fe2+,再氧化Br-,D项错误。 考点1　氧化还原反应的概念 (3年62卷37考) 【知识梳理】 知识点1　氧化还原反应的本质和特征 知识点2　基本概念及相互关系 知识点3　与四种基本反应类型的关系 知识点4　电子转移的表示方法 1.双线桥法:标变价,画箭头,算数目,说变化。 2.单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,“桥”上只标电子转移的数目,不标“得到”“失去”字样。 【知识应用】 2.(1)用双线桥法标出铜和浓硝酸反应中电子转移的方向和数目:　　　　　　　　　。  (2)用单线桥法标出铜和稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:　　　　。  答案　(1)+2H2O (2)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 知识点5　常见的氧化剂、还原剂 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子、含有低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属元素的单质及其氢化物等。如: 3.含有中间价态元素的物质既有氧化性,又有还原性 含有中间价态元素的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ S H2O2 O2 H2O 答案　①电子转移　②化合价　③氧化　④还原　⑤还原　⑥还原　⑦氧化　⑧氧化　⑨Cl-　⑩SO2或S NO或NO2　Mn2+　Fe2+或Fe　Cr3+ Zn2+　H+或H2O或OH-　CO2　Fe3+ S或SO2　I2　Fe3+　Fe　S　S 【能力突破】 1.(走进教材:改编自人教必修第一册P28 T9)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A.NaH中H元素为+1价 B.氧化产物和还原产物的质量之比为20∶1 C.H2O中氢元素部分被还原 D.氢氧化钠是氧化产物 答案　C 解析　钠是活泼金属,失去1个电子形成钠离子,则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知,NaH中H元素为-1价,A项错误;由化学方程式可知,氧化产物和还原产物均为氢气,二者的质量之比为1∶1,B项错误;1个H2O分子反应时,其中一个H得电子被还原为氢气,另一个H的价态不变,C项正确;氢氧化钠既不是氧化产物也不是还原产物,D项错误。 2.(走向高考:2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO+2CO2CO2+N2。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂,CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案　D 解析　N元素的化合价由NO中的+2降低为N2中的0,NO作氧化剂,发生还原反应;C元素的化合价由CO中的+2升高为CO2中的+4,CO作还原剂,发生氧化反应,C项正确。N2仅是还原产物,D项错误。 考点2　氧化还原反应的规律及应用 (3年62卷36考) 【知识梳理】 知识点1　强弱规律 1.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物。 还原性:还原剂>还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS,则氧化性:Cl2>S。 2.氧化性、还原性强弱的比较规律 (1)氧化性 一般规律:元素非金属性越强,其单质的氧化性越强;金属性越强,对应金属的简单阳离子氧化性越弱。 (2)还原性 一般规律:元素金属性越强,其单质的还原性越强;元素非金属性越强,对应元素形成的简单阴离子的还原性越弱;电解池中在阳极优先放电的微粒的还原性较强。 【知识应用】 1.试比较下列单质或离子的氧化性。 (1)Cl2、Br2、I2、S:　　　　。  (2)H+、Cu2+、Zn2+、Na+:　　　　。  答案　(1)Cl2>Br2>I2>S　(2)Na+<Zn2+<H+<Cu2+ 2.试比较下列单质或离子的还原性。 (1)Mg、Fe、Cu、Ag:　　　　。  (2)Br-、I-、S2-:　　　　。  (3)Cl-、S、OH-、Cu:　　　　。  答案　(1)Mg>Fe>Cu>Ag　(2)Br-<I-<S2-　(3)Cu>Cl->OH->S 3.影响物质氧化性或还原性强弱的其他因素 (1)浓度:一般来说,氧化剂的浓度越大,其氧化性越强;还原剂的浓度越大,其还原性越强。如氧化性:浓硫酸>稀硫酸、浓硝酸>稀硝酸;还原性:浓盐酸>稀盐酸。 (2)温度:许多氧化还原反应是在加热条件下进行的,一般升高温度可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)溶液的酸碱性:一般来说,氧化剂溶液的酸性越强, 其氧化性也越强。 【知识应用】 3.下列各组物质:①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Fe与HNO3溶液　⑥Fe与H2SO4溶液　⑦Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　　(填序号,下同)。  (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　。  (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。  答案　(1)①③⑤⑥　(2)⑤⑥⑦　(3)②④ 解析　⑤Fe和浓硝酸常温下钝化,加热继续反应;Fe和稀硝酸反应,HNO3被还原成NO。⑥Fe和浓硫酸常温下钝化,加热继续反应;Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2。 知识点2　先后规律 1.同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。 2.同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如:在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后再依次与Cu2+、H+反应。 3.熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序。 氧化性:Mn(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S;还原性:Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2(S)<S2-。 知识点3　价态规律 1.升降规律 氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。 2.价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。 【知识应用】 4.某同学将H2S溶液与浓硫酸的反应表示为,这种表示方法是否正确?若不正确,请写出正确的表示方式。 答案　不正确　 3.歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化一定遵循“中间价态高价态+低价态”,不会出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高,或都比反应物中该元素价态低。如:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 【能力突破】 能力1　物质氧化性、还原性强弱的判断及应用 1.在室温下,发生下列几个反应: ①16H++10Z-+2X2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B- ③2B-+Z2B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是 (　　) A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2 B.还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+ C.X2+是X的还原产物,B2是B-的氧化产物 D.在溶液中可能发生反应:8H++5A2++XX2++5A3++4H2O 答案　A 解析　氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应①中,氧化性X>Z2;反应②中,氧化性B2>A3+;反应③中,氧化性Z2>B2,则氧化性强弱顺序是X>Z2>B2>A3+,所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,A项错误;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①②③中还原性的比较可知,还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+,B项正确;反应①中X元素的化合价降低,则X为氧化剂,则X2+是X的还原产物,反应③中B-发生氧化反应生成B2,即B2是B-的氧化产物,C项正确;根据分析,氧化性强弱顺序是X>Z2>B2>A3+,所以X能氧化A2+,发生的反应为8H++5A2++XX2++5A3++4H2O,D项正确。 能力2　氧化还原反应规律的应用 2.(2025·辽宁沈阳模拟)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3 、CuCl2 和HCl的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.历程①发生反应H2S+Cu2+CuS↓+2H+ B.历程②中CuS作氧化剂 C.历程③中n(Fe2+)∶n(O2)=1∶4 D.若要吸收34 g H2S,则至少要通入56 L空气(空气中氧气体积分数按20%计) 答案　A 解析　硫化氢为弱电解质,离子方程式中应保留化学式,A项正确;反应过程中S元素化合价由-2升高至0,化合价升高,CuS作还原剂,B项错误;历程③中Fe2+→Fe3+,Fe元素化合价由+2升高至+3,O2→H2O,O元素化合价由0降低至-2,根据化合价升降守恒可知n(Fe2+)∶n(O2)=4∶1,C项错误;未指明是否为标准状况,气体物质的量不可知,D项错误。 3.(2025·北京东城期末)小组同学为探究NaClO的性质,利用“84”消毒液进行如下实验。制备“84”消毒液的反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① “84”消毒液(含 0.01 mol·L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl 溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 (　　) A.①中NaClO体现了氧化性 B.③中黄绿色气体是Cl2 C.由①②可知,还原性:Cl-<I- D.由实验可知,氧化性:HClO<ClO- 答案　D 解析　①向KI溶液中滴加“84”消毒液,NaClO将I-氧化为I2,溶液立即变棕黄色;②向NaCl溶液中滴加“84”消毒液,不发生反应,无明显现象;③向盐酸中滴加“84”消毒液,在酸性条件下,Cl-与ClO-反应生成氯气,据此解题。在①中,NaClO作氧化剂,将I-氧化为I2,表现氧化性,A项正确;③中产生的气体为氯气,B项正确;在①中,NaClO将I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,则I-为还原剂,Cl-为还原产物,所以还原性Cl-<I-,C项正确;由②知,弱碱性条件下ClO-不能将Cl-氧化为Cl2,由③知,在酸性条件下,ClO-转化为HClO,HClO将Cl-氧化为Cl2,所以氧化性HClO>ClO-,D项不正确。 【高考联接】 1.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 (　　) A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子 B.NH2OH是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物 答案　A 解析　由离子方程式可知,反应生成1 mol N2O,转移4 mol电子,A项正确;由离子方程式可知,反应中氮元素的化合价升高,NH2OH被氧化,作还原剂,Fe元素化合价降低,Fe3+作氧化剂,B、C两项均错误;若设计成原电池,Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+,Fe2+为正极产物,D项错误。 2.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂,可用“硝酸钠法”制备,反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 (　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.N的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2,转移20 mol e- 答案　C 解析　NaSbO3中Na为+1价,O为-2价,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为0可知,Sb的化合价为+5,A项正确;N的中心原子N的价层电子对数是3+=3,N采用sp2杂化,无孤电子对,N的空间结构为平面三角形,B项正确;反应中氧化剂为NaNO3和O2,还原剂为Sb,氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4,C项错误;3 mol O2参与反应,有4 mol Sb作还原剂,Sb的化合价由0升高为+5,则反应转移20 mol电子,D项正确。 课时2　氧化还原反应的配平与计算 考点1　氧化还原反应的配平 (3年62卷36考) 【知识梳理】 知识点1　氧化还原反应方程式配平的基本原则 知识点2　配平的一般步骤 【知识应用】 配平化学方程式:　K2Cr2O7+　H2C2O4+　H2SO4　Cr2(SO4)3+　CO2↑+　K2SO4+　H2O。  步骤展示: 【能力突破】 能力1　常规氧化还原反应方程式的配平 1.正向配平类 (1)　　　Cu+　　　HNO3(稀)  　　　Cu(NO3)2+　　　NO↑+　　　H2O  (2)　　　KI+　　　KIO3+　　　H2SO4　　　I2+　　　K2SO4+　　　H2O  (3)　　　Mn+　　　H++　　　Cl-　　　Mn2++　　　Cl2↑+　　　H2O  答案　(1)3　8　3　2　4　(2)5　1　3　3　3　3 (3)2　16　10　2　5　8 2.逆向配平类 (1)　　　P4+　　　KOH+　　　H2O　　　K3PO4+　　　PH3↑  (2)　　　(NH4)2Cr2O7　　　N2↑+　　　Cr2O3+　　　H2O  答案　(1)2　9　3　3　5　　(2)1　1　1　4 3.整体配平类 (1)　　FeS2+　　O2　　Fe2O3+　　SO2  (2)　　P+　　CuSO4+　　H2O　　Cu3P+　　H3PO4+　　H2SO4  答案　(1)4　11　2　8　　(2)11　15　24　5　6　15 4.涉及有机物的化学方程式的配平 (1)　　KClO3+　　H2C2O4+　　H2SO4　　ClO2↑+　　CO2↑+　　KHSO4+　　H2O  (2)　　C2H5OH+　　KMnO4+　　H2SO4　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2↑+　　H2O  答案　(1)2　1　2　2　2　2　2　(2)5　12　18　6 12　10　33 能力2　缺项氧化还原反应方程式的配平 5.配平下列离子方程式: (1)　　　ClO-+　　　Fe(OH)3+　　 　　　Cl-+　　　Fe+　　　H2O  (2)　　　Mn+　　　H2O2+　　 　　　Mn2++　　　O2↑+　　　H2O  (3)将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式: 　　NaBiO3+　　Mn2++　　 　　　 　　Na++　　Bi3++　　 　　　　　　+　　 　　　　  答案　(1)3　2　4OH-　3　2　5 (2)2　5　6H+　2　5　8 (3)5　2　14　H+　5　5　2　Mn　7　H2O 【学后总结】 1.配平步骤 2.补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H+,少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O,少O补OH- 考点2　氧化还原反应中的定量计算 (3年62卷35考) 【知识梳理】 知识点1　理清电子守恒法的原理 对于氧化还原反应的计算,要注意反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,只要把物质分为始态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。 知识点2　掌握守恒法解题的流程 第1步 找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物 第2步 找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数) 第3步 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价) 【能力突破】 能力1　电子守恒法的基本计算 1.(确定化合价)24 mL 0.05 mol·L-1Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为　　　　。  答案　+3 解析　设Cr在还原产物中的化合价为+n,根据氧化还原反应中得失电子守恒可得0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得n=3。 2.(确定化学式)某强氧化剂[XO(OH)2]+可被Na2SO3还原,氧化产物为S。如果还原1.2×10-3 mol [XO(OH)2]+需用30 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的物质可能是 (　　) 　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　 A.XO　　B.X2O3 C.X2O　　D.X 答案　D 解析　根据得失电子守恒分析,得到X元素化合价应该降低,[XO(OH)2]+中X为+5价,设产物中X的化合价为n,[O(OH)2]+→;Na2O3→Na2O4,根据得失电子数相等,则(5-n)×1.2×10-3=2×30×10-3×0.1,解得n=0,故被还原后的产物中X的价态为0价,D项符合题意。 能力2　多步反应中得失电子守恒 3.将Mg、Cu组成的6.6 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到唯一还原产物NO气体2.24 L(标准状况)。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,金属离子恰好沉淀完全,形成的沉淀的质量为　　　　。  答案　11.7 g 解析　根据得失电子守恒和元素守恒可得关系式:Mg~2e-~2OH-,Cu~2e-~2OH-,即金属转移的电子数与其消耗的氢氧根离子数相等,稀硝酸被还原为NO气体且NO气体在标准状况下的体积为2.24 L,物质的量为0.1 mol,所以反应中转移电子的物质的量为0.1 mol×(5-2)=0.3 mol,Cu2+、Mg2+最终转化为Cu(OH)2、Mg(OH)2,即沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3 mol,所以形成的沉淀的质量为6.6 g+0.3 mol×17 g·mol-1=11.7 g。 【高考联接】 1.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+NX+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是 (　　) A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案　C 解析　由题中信息可知,CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质X,则X表示N2,NO2是大气污染物,A项不正确;C元素的化合价由CH3OH中的-2升高到CO2中的+4,CH3OH是该反应的还原剂,O3具有强氧化性,通常不能用作还原剂,故不可用O3替换CH3OH,B项不正确;该反应中,C元素的化合价由还原剂CH3OH中的-2升高到CO2中的+4,N元素的化合价由氧化剂中的+5降低到N2中的0,由得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5,C项正确;若生成标准状况下的CO2气体11.2 L(0.5 mol),反应转移的电子的物质的量为0.5 mol×6=3 mol,数目为3NA,D项不正确。 2.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应: 下列说法正确的是 (　　) A.S2和S的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 答案　D 解析　S2的中心原子S原子形成的4个σ键的键长不一样,故其空间结构不是正四面体形,A项错误。 As2S3中As元素的化合价为+3,反应Ⅰ的产物As2O3中As元素的化合价为+3,故该过程中As元素没有被氧化,B项错误。根据题给信息可知,反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3,反应Ⅱ的化学方程式为As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4,则反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的为Ⅰ>Ⅱ,C项错误。As2S3中As元素为+3价,S元素为-2价,经过反应Ⅰ后,As元素的化合价没有变,S元素变为+2价,则1 mol As2S3失电子3 mol×4=12 mol;经过反应Ⅱ后,As元素变为+5价,S元素变为+6价,则1 mol As2S3失电子2 mol×2+3 mol×8=28 mol,则反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3时转移的电子数之比为3∶7,D项正确。 1 学科网（北京）股份有限公司 $