2026-2027学年高三上学期第一次月考化学练习卷

**基本信息** 以文物修复、航天燃料等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过基础判断与综合探究考查高三化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质组成（如纤维素、羟基磷灰石）、结构（轨道表示式、晶胞）、反应原理（离子共存、NA计算）|第1题结合文物修复考天然高分子，第2题以航天燃料考化学用语，体现文化传承与科技前沿| |非选择题|4题/55分|实验制备（高铁酸钾）、物质结构（铜配合物）、工艺流程（钪回收）、有机合成|16题高铁酸钾制备流程融合实验操作与产率计算，19题有机合成含同分异构体分析，注重科学探究与实践能力|

参考答案 题号 1 6 8 9 10 12 13 14 15 答案c A B A B D B C C B B C B 16.(1)BD (2) 0.5NA 6:1 (3)3ClO+2Fe3+10OH= Fe0+3C+5H0 (475% (5) 5:3 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 3d 4s 17.(1) (2) > Fe失去的第二个电子在4s能级且只有1个电子，容易失去，而Cu失去的第二个电子 在3d能级，且3d能级处于全充满状态，能量较低，因此Cu失去第二个电子比F失去第二个电子更困 难，所需能量更高（合理即可） (3) C<N<O sp3 54x99.5 (4) CuCl 4 PNA 18.I(1)3d4s2 (2)分液漏斗 (3) 2Sc*+3H,C,0,=Sc,(C,04),↓+6H 2Sc,(C04),+30, 倍烧2Sc,0,+12C0, Ⅱ.当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且30$内不变色 5H,C,04+2Mn0:+6H=10C0,个+2Mn2++8H,0 73.5% 19.(1) 醛基、氯原子 硝基甲烷 (2)加成反应 CHO OH OCH.OH NH+ +HCI OCH. CICOCH.CI OCH, OH (4) 18 88 OH CHOH d. CHO C → NH, 2026-2027学年度高三第一次月考化学练习题 （满分：100分，时间：75分钟） 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　) A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 2．飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为。下列有关说法错误的是 A．基态氧原子价电子轨道表示式： B．碳的原子结构示意图： C．的电子式： D．水分子的空间结构模型： 3.下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中:Fe3+、N、HC、Al3+ B.加入铝片能生成H2的溶液:Na+、Ba2+、Br-、I- C.0.1 mol·L-1草酸溶液中:Na+、Ca2+、Mn、Br- D.0.1 mol·L-1 NaHS溶液中:Cl-、K+、S、Cu2+ 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B．1L氨水中含分子的总数为 C．0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA D．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA 5．汉黄芩素(R，结构简式如图所示)是从黄芩根中分离得到的一种化合物，具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性。下列有关有机物R的说法错误的是 A．有机物R可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B．有机物R的苯环上的一氯代物有5种 C．有机物R能发生加聚反应，生成高分子化合物 D．分子中碳原子的杂化方式有两种 6．实验室需配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口 B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线 D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： B．溶液与足量的溶液混合： C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D．氨水中通入过量： 8．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.既是氧化产物，又是还原产物 B.1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C.每生成1mol，转移电子数为 D.易水解，水解产物为 9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 分子间氢键 B 键能：键键 电负性 C 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 共价键键能 D 键角： 中心原子杂化方式 A．A B．B C．C D．D 10. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是（ ） A. 酸性：HXO3>H2WO3 B. 第一电离能：Y>X>W C. 原子半径：W > X > Y > Z D. XZ3和的空间结构均为三角锥形 11.工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，实验室设计分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如下： 已知：Zn2＋与NaOH的反应与Al3＋类似。下列说法错误的是(　　) A. 滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO ＋4H＋===Zn2＋＋2H2O B. 操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同 C. 系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 可用乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质 12．Stork烯胺反应原理可用下式表示。下列说法错误的是 A．的过程为先发生加成反应，再发生消去反应 B．设计和的转化过程是为了保护酮羰基 C．的化学方程式为： D．a存在饱和链状一元醛类同分异构体 13．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是（ ） A. 白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B. 加入NaOH溶液发生的反应为 C. 溶液中可能含有 D. 溶液可能同时存在、，也可能同时不存在、 14．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 15.探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 下列分析错误的是（　　） A. ②中铜粉溶解的原因： B. ①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C. 若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D. 该实验条件下，的氧化性大于的 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： (1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有发生该副反应，转移的电子的数目为 ； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为 。 (3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： (4)产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为 (用百分数表示)。 (5)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因 17．铜是人类最早使用的金属之一，含铜化合物在很多领域具有重要的应用。回答下列问题： (1)基态Cu原子价层电子的轨道表示式为 。 (2)已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则I2(Cu) I2(Fe) (填“＞”“＝”或“＜”)，其主要原因是 。 (3)铜可以形成多种配合物，这些配合物在化工生产中有着广泛的用途，已知铜的某种配合物的结构简式如图所示： ①该配合物中所含三种元素C、N、O的电负性由小到大的顺序为 。 ②该配合物的配位数为 ，其中氮原子的杂化轨道类型为 。 (4)铜的某种氯化物晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示： ①该物质的化学式是 。 ②晶体的密度ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，晶胞中1、2两原子核间距为 cm(列出计算式即可)。 18．钪(Sc)及其化合物具有优良的性质，在军工、电化学、光学等领域应用广泛，被视为重要的战略资源。锆冶炼废酸中钪的含量可高达，具有很高的回收价值。一种从锆冶炼废酸中回收的流程如图。 回答下列问题： Ⅰ.(1)基态Sc原子的价层电子排布式为 。 (2)“萃取”时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (3)写出“草酸沉钪”时发生反应的离子方程式： 。草酸钪在空气中“煅烧”生成的化学方程式为 。 Ⅱ.为测定草酸钴()的纯度，现称取草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03 ①达到滴定终点时的标志为 。 ②写出与溶液反应的离子方程式 。 ③草酸钴样品的纯度为 。(保留小数点后1位)(已知：) 19．有机物G是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示。请回答下列问题： (1)A分子中含有的官能团的名称为 ；的化学名称为 。 (2)B→C的反应类型是 。 (3)D→E反应的化学方程式为 (反应条件略)。 (4)化合物M与B互为同分异构体，则满足下列条件的M的结构有 种(不含立体异构)。 ①含有苯环且苯环上连有2个取代基              ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与Na反应放出氢气 其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式为 (写一种)。 (5)已知：同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，加热脱水形成碳氧双键。根据上述合成路线和相关信息，设计以、为原料制备的合成路线 (有机溶剂和无机试剂任选) 。 学科网（北京）股份有限公司 $