化学-【天壹联考】2025-2026学年高三上学期12月联考试卷

机密★启用前 高三年级12月检测训练 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合 题目要求的。 1.新型功能材料的研究与应用是当代科技的重要方向。下列材料的归类正确的是 选项 材料与核心用途 归类 A 石墨烯：手机芯片散热膜 高分子材料 B 钙钛矿(CaTiO3):太阳能电池光电转换材料 无机非金属材料 二氧化硅气凝胶：航天器返回舱表面隔热层 硅酸盐材料 D 金属有机框架：氢气储存、CO2捕集、药物缓释载体等 金属材料 2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 蓝色钴 蘸取NaC1O溶液 玻璃 蘸有样品 的玻璃棒 一的铂丝 玻 pH试纸 璃 片 A.观察钠与水的反应B.探究样品中是否含有钾元素C,加热Na2 CO3·10H2OD.研究NaCio溶液的pH 3.硫酸铝铵是制备超细a一氧化铝（过渡晶体）的前驱体，其原理为：4[NH4A1(SO4),·12H2O] 1240C2Al,0,十2NH◆+N,个+5S0,个+3S0,个+53H,0。设N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.102ga一氧化铝晶体中阳离子数目为2NA B.1LpH=3的NH4Al(SO4)2溶液中NH3·H2O数为10-3NA C.标准状况下，22.4LNH3和N2混合气体中分子数为NA D.1molN2与足量H2充分反应，得到NH3分子数为2NA 【高三化学试题第1页（共8页）】 4.解释下列操作或现象的方程式错误的是 A.少量SO2通入Ba(NO3)2溶液，逸出的气体遇空气变成红棕色：Ba++SO2十NO3 BaSO4V+NO个 B.向淀粉一KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝：2I+C12I2+2C1 C.向Na2CO3溶液中滴加少量稀醋酸，无气泡生成：CO?十CH3COOH一HCO3 +CHCOO D.NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合有白色沉淀产生：[Al(OH)4]-+HCO3 Al(OH)3￥+CO+H2O 5.下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 O---H-OH A HCHO易溶于水 HCH 以及相似相溶 B NH2OH易与盐酸、硫酸反应 NH2OH+H+=NH克+H2O C 低密度聚乙烯软化温度更低 低密度聚乙烯含有较多支链 CF3为吸电子基团，导致C一N D 酰胺基的水解速率： 大于 键极性变大 H H2 HO c一CH H> 6.在OD一CuPd催化剂作用下，一种通过共电解CO和C2H2合成 的途径如下 图所示。 /H-CC- H-C=C-H (2H,O+2e) H H OD-Cu,Pd ① OD-Cu,Pd ② OD-CuPd ③ OD-CuPd OD-CuPd H2 HH H CH CC HO (2H0+2e) (2H0+2e)H OD-Cu,Pd ⑦ OD-Cu,Pd OD-Cu Pd 下列叙述正确的是 A.过程中有π键的断裂和形成 B.过程中催化剂所含元素的化合价不会发生变化 C.过程③中催化剂与C0靠范德华力结合 H CH HO H D.CO、C2H2和H2O反应合成 的原子利用率为100% 【高三化学试题第2页（共8页）】 7.某新型材料由过渡金属M和有机配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大 的短周期非金属元素组成。已知：X的最外层电子数等于其周期数；基态Y和基态Z原子价层 电子均有2个单电子；W的单质晶体可用于半导体。下列叙述正确的是 A.比Z第一电离能大的同周期元素有2种 B.Y3Z2分子的空间结构为直线形 C.简单氢化物的还原性：Z>Y D.W的最高价氧化物属于两性氧化物 8.C1O2是联合国世界卫生组织(WHO)推荐的新一代饮用水消毒剂，具有高效、广谱、无“三致”（致 癌、致畸、致突变)等优点。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)与稀盐酸反应制备ClO2: 反应I:5NaC1O2+4HC1(稀)一4ClO2个+5NaCl+2H2O 在优化水质中，常利用ClO2的强氧化性消除Mn2+污染，其原理为： 反应Ⅱ：2C1O2+5Mn2++6H2O-2CI-+5MnO2￥+12H+ 下列说法错误的是 A.反应I中，HCl只体现酸性 B.ClO2的VSEPR模型为三角锥形 C.反应I中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.反应Ⅱ中，若消耗0.2molC1O2,转移1mol电子数 9.最近，我国科技工作者揭示了群居飞蝗中信息素4VA的合成通路：Phe一CA一p一HCA的转化 在肠道中完成，p一HCA出肠道随血淋巴扩散并转化为4VP,最终合成4VA释放到体外，如图 所示： NH, Phe →cA→pcN一o一→co 4VP 4VA 下列叙述正确的是 A水性：Co大于C B.“Phe”不能发生缩聚反应 C“1VP”的质谱图中，质荷比为120的峰归属于、OH D.1mol“4VP”最多能与1 mol Br2反应 10.以RuP/PNPC催化剂作为M极，以商业Pt/C为N极，组装 直接液态N2H4/H2O2燃料电池(DHHPFC)的工作原理如图 负载 所示（已知：①图中M代表物质的量浓度；②在电场作用下， 双极膜中水电离出离子向两极迁移；③转移1mol电子所产 生的电量为96500库仑)。下列叙述正确的是 HN A.M极电势高比N极高 WI+HOX M 极 N B.N极电极反应式为H2O2+2e—2OH NH4 WS+OSH WS C.双极膜中水电离产生的H+向M极移动，OH向N极 移动 DHHPFC D.放电时，若产生a库仑电量，理论上消耗N2H4的物质的量为a/(4X96500)mol 【高三化学试题第3页（共8页）】 11.KFeS2是一种新型导电材料，单晶结构的投影分 ●Q0 Q 方 别如图甲、乙所示，制备原理为6Fe+13S+ 框 为 OS 900℃ 晶 4K2CO= 6KFeS2+K2SO4+4CO2个。下 ●R6R 胞 列叙述正确的是 o Fe 边 A.KFeS2中铁元素显+2价 88X8 B钾元素的焰色属于吸收光谱 甲 C.常温下，硫的最稳定单质S为极性分子 D.一个F®与所有紧邻S形成的空间结构为四面体，共边连成链状沿轴方向无限延伸 12.已知FCO3是白色难溶于水的固体，干品在空气中很稳定，湿品在空气中能被氧化而成茶色。 一种制备FeCO3的装置示意图如下： 稀硫酸 足量 NaHCO3溶液 磁子 罗铁屑 电磁搅拌器 下列说法错误的是 A.实验开始时，应打开活塞K1、K3,关闭K2 B待蒸馏烧瓶中气泡明显减少时，应关闭K?,打开K2,观察到有白色沉淀生成 C.生成白色沉淀的化学方程式为FeSO4十NaHCO3FeCO3Y十NaHSO4 D.虚线框内装置的作用是防止空气进入三颈烧瓶中 13.从含钒工业废渣（主要成分为V2O3,另含少量FO及惰性杂质）中回收高纯度V2O,不仅能 变废为宝，也符合绿色化学的发展理念。下图是一种先进的提钒工艺流程。 空气纯碱 热水 稀硫酸NH,CI 空气 机渣钠化焙烧→热水浸出→调控沉钒心焙烧→y0、 气体A 滤渣 母液 气体B 已知：①滤液中的溶质为NaVO3,NaVO3的溶解度随温度升高而增大；②“焙烧”NH4VO3时持 续通入空气，可大幅度减少V2O中杂质VO2的含量；③常温下，Kb(NH3·H2O)=10-4.7。 下列说法错误的是 A.实际生产中将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，有利于提高反应速率和原料的转化率 B.“热水浸出”后需趁热过滤 C.常温下，“调控沉钒”阶段使pH>9.3有利于NH4VO3沉淀 D.高温下，NH可将V2O5还原为VO2 【高三化学试题第4页（共8页）】 14.已知pKsp=-lgKp。常温下，pKp(ZnS)=23.8,pKp(CuS)=35.2;常温下，用NaOH固体调节 c(S2-) H2S水溶液的pH,溶液中各含硫微粒的物质的量分数汇6(S-) c(S-)+c(HS)+c(H,S]随 pH变化的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计，不予考虑）。下列说法错误的是 K(H2S) 1.0 A.pK2(I2S)=—6 B.当调节pH至13时，溶液在c(Na+)一3c(S2-) <0.1mol·L-1 C.向c(Cu+)为0.01mol·L1的Cu(NO3)2溶液中加入 7.0 13.0 pH ZnS固体，可将c(Cu+)降至10-2"mol·L-1 D.向c(Zn2+)为0.2mol·L1的ZnSO4溶液中通人H2S气体至饱和[此时溶液中c(H2S)= 1mol·L-1],转化为ZnS沉淀的Zn+小于50% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫醚类化合物在医药、农药和材料科学中具有重要应用。某校化学兴趣小组以邻氯苯 乙酮和苯硫酚为原料，在催化剂作用下合成了一种重要的硫醚类有机中间体X(相对分子质量 228)。 K2CO3,C3HOH Cu(OAc)2,Cu HC 邻氯苯乙酮苯硫酚 实验步骤： ①在反应瓶中依次加入邻氯苯乙酮130mL(1.19g/cm3,相对分子质量154.5)、苯硫酚132mL (1.08g/cm3,相对分子质量110,1.3mol)、K2C03固体200g(1.45mol)、Cu(OAc)2(醋酸铜) 10g、少许新制的铜粉、异戊醇240mL。 ②搅拌并加热回流反应14h。 ③趁热(120℃以上)过滤，得到滤液。 ④滤液冷却后析出大量沉淀，过滤得粗产品。 ⑤用乙酸乙酯溶解粗产品，依次用5%NaOH溶液、饱和食盐水洗涤，无水Na2SO,干燥。 ⑥过滤，滤液浓缩后用乙醇重结晶，得淡黄色固体180g,熔点7072℃。 相关信息：①苯硫酚具有酸性且比苯酚的酸性强。 ②异戊醇(C5H2O)沸点：131℃，作高沸点溶剂。 ③产物X难溶于水，易溶于乙酸乙酯、乙醇等有机溶剂。 请回答下列问题： 【高三化学试题第5页（共8页）】 (1)实验室药品柜上，盛装异戊醇试剂瓶的标签应贴有如下标识中的 (填字母，下同)。 C. (2)步骤①和步骤②的反应装置以及加热装置应选用中的仪器有 A (电热套)B (3)新制铜粉需在反应开始前现制。在碱性条件下(NaOH),可用N2H4溶液与CuSO4溶液反 应制得，写出该反应的化学方程式： (4)步骤②中反应温度较高(120~130℃)且反应时间较长(14h),这说明该反应 (填“活化能较大”或“活化能较小”)。 (5)步骤⑤中用乙酸乙酯溶解粗产品，随后用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去 洗涤操作应在 (填仪器名称)中进行，每次洗涤后需要静置分层，产品溶液在 (填“上层”或“下层”)。 (6)步骤⑥中用乙醇重结晶的原理是 (7)X的产率为 (填序号)。 a.78.8% b.81.2% c.86.3% 16.(14分)锂离子电池广泛应用于新能源汽车和电子产品。废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2、 A1箔、炭黑及少量Fe等惰性杂质。某课题组设计如下工艺流程回收钴和锂： HSO4溶液 NaOH溶液 双氧水 P204 HSO4溶液 正极 粉碎 材料 碱浸 筛分 →酸浸 调节pH 萃取→反萃取→ 浸泡液 滤渣 水相 有机相 NaCIo溶质 沉锂→LiCO, Na-CO; 氧化pH-8.5 Co(OH): 煅烧 Co04 已知：①25℃时，Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kp[Co(OH)2]=1.0×10-15; ②萃取剂P204结构简式：(CgH17O)2PO(OH),可与Co2+形成配合物。 请回答下列问题： (1)写出Co在元素周期表中的位置： (2)用离子方程式表示“碱浸”的目的： (3)“酸浸”过程中LiCoO2溶解的离子方程式为 ;滤渣的主要成分为 (填名称)。 【高三化学试题第6页（共8页）】 (4)“调节pH”的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。25℃时，已知调节后溶液中 c(Fe3+)=4.0×10-8mol·L1,该条件下c(Co2+)最大可达 mol·L1。 (5)P204萃取Co2+的原理是：P204电离出H+后，形成的阴离子与Co2+结合生成可溶于有机 相的配合物。萃取剂P204分子中含有个。键。 (6)使用H2SO4能实现“反萃取”的原因是 (用平衡移动原 理解释)。 (7)工业上常在80℃下进行“沉锂”反应而不是室温，其原因是 (忽略温度对“沉锂”反应速率的影响)。 17.(15分)苯巴比妥是一种百年名药，常用于治疗焦虑、失眠、治疗惊厥、癫痫等，被国家列为第二 类精神药品管控，其合成路线之一如下： cH,C,H.CI NaCN C D→C CHCOOCHs C.HOH CH.CH.OCOCH.CH H CHCH2Br (CH)COK H2N NH2 CHONa C-COOCHCH3 COOCH CH 苯巴比妥 请回答下列问题： (1)A→B所需要的反应试剂和条件为 (2)C分子中碳原子的杂化类型有 种。 (3)E的化学名称为 (4)写出K→苯巴比妥的反应类型： (5)F→G的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱只有一组峰，则G的结构简式为 (6)已知E十H→J的反应中含有CHCH2OH生成。 ①J的结构简式为 ②J和CO(NH2)2在一定条件下按物质的量之比1：1参加反应，能制备一种聚酰胺纤维 (该聚合物的端基原子团和端基原子分别为C2H,O一和一H)。试写出制备该聚酰胺纤维 的化学方程式： (7)M是K的同分异构体，且有如图所示的转化： →X(CH,.O:遇FeC1,溶液发生显色反应，核磁共振氢谱 有四组峰，且峰面积之比为1：2：2：9。 M →Y(C,HO,:经检测只含有一种官能团，且含有手性碳原子。 侧M的结构简式可能为 (写出一种即可)。 【高三化学试题第7页（共8页）】 18.(15分)“碳中和”背景下，CO2资源化利用是当前研究热点。某研究团队开发了CO2加氢制甲 醇一二甲醚(DME)联产新工艺。该工艺涉及以下反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1 反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.4kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ·mol-1(副反应) 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)—2C02(g)+3H2O(1)△H=-1460kJ·mol-1 请回答下列问题： (1)工业上采用固体氧化物电解池(SOEC)电解水蒸气高温制氢。电解质为参杂Y2O3的ZrO2 固体，高温下传导O2。 ①H2是该电解池的 产物（填“阴极”或“阳极”）。 ②若用该氢气作为燃料电池的负极燃料，以熔融KCO3为电解质，正极通入CO2和O2的混 合气，则正极反应式为 (2)CO2直接加氢一步制二甲醚的热化学方程式为 ;已知298K时该 反应△S=一380J·mol-1·K-1,计算得该温度下反应 (填“能”或“不能”)自发 进行。 (3)研究发现，Cu一ZnO一Al2O3催化剂对反应I具有良 C02转化率(%) 好活性。右图为不同温度下反应I中CO2转化率与 80 ●300℃ 氢碳比[n(H2)/n(CO2)]的关系曲线。从图可知，60 ◆250℃ 200℃时，随氢碳比增加CO2转化率持续增大的原因 40 ▲200C 是 ;而300°℃时，当氢碳比超过 20 2.5后转化率反而下降，可能的原因是 →n(H) 2.0 2.5 3.0 n(C0) (4)为提高甲醇选择性，研究了在Cu-ZnO一Al2O3中 CH,OH选择性(%) 添加不同助剂的效果。右图为250℃、5.0MPa、氢 95 A:无助剂 碳比3：1时（保持恒温恒压），经历相同时间，测得 90 B:添加Zr C:添加La 不同催化剂作用下的CO2总转化率与甲醇选择性 85H D:添加Ce 关系（印选择性一沿架的Q 82 ×100%)。 80H “A ①综合考虑平衡转化率和选择性， 7 (填 040 5055606570 80C02转化率(%) “Zr”、“La”或“Ce”)是最佳助剂，判断理由是 ②在某催化剂作用和一定温度下时，向反应器中通入n(CO2)：n(H2)=1:3的原料气发 生反应I和反应Ⅲ。测得平衡时的总压强为10MPa,CO2转化率为60%，甲醇选择性为 90%。该条件下反应Ⅲ的平衡常数K,= (用分压表示，列出计算式即可)。 【高三化学试题第8页（共8页）】高三年级12月检测训练·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案B 【解析】石墨烯是碳的一种同素异形体，A项错误；钙钛矿(CTO3):太阳能电池光电转换材料，属于无机非金 属材料，B项正确；二氧化硅属于氧化物，不是硅酸盐，C项错误；金属材料指金属单质或合金，D项错误。 2.【答案】B 【解析】钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼晴凑上去观察，A项错误；用铂丝蘸 取样品放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，证明有钾元素，B项正确；加热结晶水合 物，会生成水，应防止水倒流，则图中试管口应向下倾斜，C项错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸 测定其pH,D项错误 3.【答案】C 【解析】102ga一Al2O(1mol)晶体，但该晶体是过渡晶体，102ga一Al2O3晶体中阳离子数目小于2NA,A项 错误；NH4Al(SO:)2溶液中铵根离子和铝离子均水解，不能计算溶液中NH3·H2O数，B项错误；标准状况 下，22.4LNH和N混合气体中分子数为NA,C项正确；合成氨反应为可逆反应，D项错误。 4.【答案】A 【解析】电荷明显不守恒，应为3Ba2++3SO2+2NO3+2H2O—3BaSO4V+2NO个+4H+,A项错误。 5.【答案B O-H-OH 【解析】HCHO易溶于水，主要原因为甲醛分子中的氧原子与水分子形成氢键，如图HCH ,另外甲醛和水 均为极性分子，相似相溶，A项正确；NH2OH易与盐酸、硫酸反应，是因为NH2OH分子中氨原子有孤对电 子，能结合H+(类似氨气)，方程式为NH2OH+H+一HONH,B项错误；低密度聚乙烯因支链较多导致 分子排列松散，分子间作用力弱，软化温度低，C项正确；水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，一CF为吸电 子基团，导致C-N键极性变大，C一N键更容易断裂，D项正确。 6.【答案】A 【解析】反应物C2H2有C=C键（含元键），产物反一2一戊一1一醇有C=C键（含π键）和C一C键。过程中 C=C变为C=C,CO变为C一O,涉及π键的断裂和形成，A项正确；观察图示，反应过程中反应物分子与催 化剂之间有键的断裂与形成，B项错误；由图可知，过程③中催化剂与CO靠化学键结合，C项错误；CO、C2H H2 H CH CH HO C HO H 和H2O反应合成 H 的总反应为CO+2C2H2+6H2O+6e 6OH,D项错误。 7.【答案】B 【解析】由题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氧、W是硅。比O第一电离能大的同周期元素有3种：N、F、N,A项错 误；YZ2分子的结构式为O=C=C=C=O,碳原子的杂化类型均为$p,CO2分子的空间结构为直线形，B项正 确；简单氢化物的还原性：CH>HO,C项错误；W的最高价氧化物二氧化硅是酸性氧化物，D项错误。 【高三化学试题参考答案第1页（共6页）】 8.【答案】B 【解析】反应I中，HC1的主要作用是提供酸性环境，使亚氯酸钠发生歧化反应生成CIO2,HC1中的C1并未 发生氧化还原反应，HC1只体现酸性作用，A项正确：C1O,的价层电子对为2十7十)4_4，VSEPR模型为 2 四面体，B项错误；反应I为亚氯酸钠的歧化反应，5aClO2中有4份被氧化为ClO2(C1由+3价升至+4 价)，1份被还原为NaC1(C1由十3价降至一1价)，物质的量之比为1：4，C项正确；反应Ⅱ中，若消耗0.2mol C1O2,转移1mol1电子数，D项正确 9.【答案】C OH 【解析】 NH- 中含有氨基和羧基，能与水分子间形成氢键，且氨基和羧基还能形成“内盐”，使 0 的水溶性显著大于 入人OH A项错误， NH2中含有氨基和羧基，可以发生缩聚反应，B项错误；在质 谱图中，最大质荷比的峰通常对应分子离子峰（即分子失去一个电子形成的阳离子），C项正确；1ol“4VP” 最多能与3 mol Br.2反应(1mol用于加成反应，2mol用于酚羟基邻位的取代反应)，D项错误。 10.【答案】D 【解析】电池产物X是N2,Y是H2O。燃料电池中，电子从负极(M极，N2H氧化)流向正极(N极，H2O2还 原)，说明M极电势低于N极电势，A项错误；N极为正极，处于酸性环境，H2O2在酸性条件下的还原反应 为：H2O2+2H++2e一2H2O,B项错误；每消耗1molN2H,转移4mol电子。设消耗mol N2H4,转移 电子数为4xmol,产生电量为a库仑。由Q=n·F得：a=4×96500,x=a/(4×96500),D项正确；双极 膜中水电离产生H+和OH,在电场作用下，H+向酸性N极移动，OH向碱性M极移动，维持电荷平衡，C 项错误。 11.【答案】D 【解析】K+与[FeS,]之间的作用是离子键，四面体结构单元中Fe3+与S2之间的作用为配位键，故KFeS2中 铁的化合价为十3价，A项错误；钾元素的焰色属于发射光谱（基态原子吸收能量后跃迁至激发态，再回到基 态时释放特定波长的光)B项错误；S是硫的一种环状单质分子（皇冠形结构），为非极性分子，C项错误；根 据KFeS2晶胞在沿a轴方向投影图可知，1个Fe周围有4个紧邻的S,且S一Fe一S键角为1I6°，结合沿c 轴方向投影图，可判断FS空间构型为四面体形，通过共边连成不断重复的链状[FS,]单元，沿轴方向无 限延伸，D项正确。 12.【答案】C 【解析】实验开始时，应打开活塞K1、K3,关闭K2,让反应产生的氢气将装置中的空气排净，A项正确；待蒸馏 烧瓶中气泡明显减少时，应关闭K3,打开K2,受氢气压力的作用，蒸馏烧瓶中生成的FSO4溶液进人三颈烧 瓶，发生反应生成碳酸亚铁白色沉淀，B项正确；NaHCO3足量，生成物不可能有NaHSO4,因为NaHCO3与 NaHSO4反应，制备反应应为FeSO4十2 NaHCO.一FeCO3V+Naz SO4十CO2个十H2O,C项错误；FeCO 湿品在空气中能被氧化，故虚线框内装置的作用是防止空气进入三颈烧瓶中，D项正确。 13.【答案】C 【解析】实际生产中将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，增大接触面积，有利于提高反应速率和V2O3的转化率，A 项正确；为防止降温时NVO3因溶解度降低而析出，提高浸出率，“热水浸出”后需趁热过滤，B项正确；因 Kb(NH·H2O)=10.,故pH>9.3时，溶液中c(NH)开始小于c(NHa·H2O),不利于NH,VO沉淀 的生成，C项错误：依题意，“焙烧”NH4VO3时持续通入空气，可大幅度减少V2O中杂质VO2含量，推测持 续通入空气，及时排出氨气，防止氨气在高温下还原V2O,D项正确。 【高三化学试题参考答案第2页（共6页）】 14.【答案】D 【解析)由题意可得，K,(ZmS)=10,K,(CuS)=10、Ka（H,S)=c(H):c(HS）=107、KHS)= c(H2S) cHt)·c(S)=10.故pK2CHS) Ka(H2S) c(HS) 一6，A项正确；溶液中存在电荷守恒：得c(Na+)+c(H+)= 2c(S2-)十c(HS)+c(OH-),当调节pH至13时，c(S2)=c(HS),则c(Na+)-3c(S2-)=c(OH) c(H+)<c(OH)=0.1mol·L',B项正确：Cu++ZnS一CuS+Zn+的化学平衡常数K=K(CuS) K.p(ZnS) 101.4>105,反应能完全进行，因ZnS的饱和溶液中c(Zn2+)=√1023.8=1011.9，则溶液中c(Cu2+)可能为 10-35.2 0=103,C项正确：Zn++H,S一ZnS+2H+的化学平衡常数K= c2(H+) c(Zn2+)·c(H2S) KH,S)·KH,S》=108,假设转化为ZnS沉淀的Zm+等于50%，此时溶液中c(H+)=0.2mo1.,, K(ZnS) c2(H+) c(Zm+)=0.1mol.L,此时浓度商，(2n+)·cH,S10,故转化为Zns沉淀的Zn+大于50%，D项 错误。 15.【答案】(14分) (1)A(1分) (2)ACF(2分) (3)2CuSO4+N2H4+4NaOH-2Cu￥+N2个+2Na2SO4+4H2O(2分) (4)活化能较大(1分) (5)未反应的苯硫酚等酸性杂质(2分)分液漏斗(1分) 上层(1分) (6)产物X在热乙醇中溶解度大，在冷乙醇中溶解度小，而杂质溶解度差异不同（或利用物质在不同温度下 溶解度差异)(2分) (7)a(2分) 【解析】(1)异戊醇属于易燃液体，A项符合题意；醇类不属于强腐蚀性物质，醇类有一定的毒性，但不属于剧 毒物质，也不属于氧化剂，故BCD不符合题意。 (2)回流反应需要加热至溶剂沸腾并冷凝回流，用球形冷凝管冷凝效果高于直形冷凝管，电热套温度可控，适 合加热有机溶剂。异戊醇沸点131℃，不宜用酒精灯明火加热有机物（安全隐患），也不适合用水浴（水浴最 高100℃)；三颈烧瓶可装分液漏斗、温度计以及球形冷凝管。 (3)依题意，新制铜粉的化学方程式写为2CuSO4+N2H4+4NaOH一2CuV+N2个+2Na2SO,+4H2O。 (4)较高活化能的反应速率比较慢，需要高温长时间才能进行完全。 (5)苯硫酚具有弱酸性，可与NaOH反应：C6HSH十NaOH→C6H,SNa+H2O,转人水相除去；分液操作 在分液漏斗中进行；乙酸乙酯密度<水，有机相在上层。 (6)重结晶利用溶解度的温度差异：热时溶解，冷时结晶，杂质要么始终溶解，要么始终不溶。“热溶，冷析，慢 速冷却”是重结晶原则。 (7)130mL邻氯苯乙酮的质量为130mL×1.19g/cm3=154.7g,结合制备原理可判断有机中间体X的相对 分子质量=154.5+110-36.5=228，理论上得到X的质量为228.3g,X的产率为 80.0g×100%=78.8%。 228.3g 【高三化学试题参考答案第3页（共6页）】 16.【答案】(14分) (1)第四（或4）周期第Ⅷ（或8）族(1分，合理即可) (2)2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH)4]+3H2↑(2分) (3)H2O2+21iCo02+6H+-2Co++2Li++O2↑+4H2O(2分) 炭黑、氢氧化铁(2分，合理即可) (4)1×105(2分) (5)55(2分) (6)萃取平衡Co[(C8H1,O)2PO2]2+2H+一Co2++2(C8H,O)2PO(OH),H2SO4电离产生大量H+,使正 向移动，Co2+进人水相(2分，合理即可) (7)Li2CO3在80℃时溶解度较小，沉淀更完全(1分) 【解析】(1)钴位于元素周期表（或8族）C0元素位于周期表第四（或4）周期第Ⅷ（或8）族。 (2)NaOH浸泡的目的是除去铝箔，离子方程式为2A1+2OH-+6H2O-2[A1(OH)4]-+3H2个。 (3)H2O2作还原剂，将十3价的Co还原为十2价，促进LiCoO2溶解，H2O2的氧化产物是O2,其离子方程式 为H2O2+2 LiCoO2+6H+—2Co2++2L++O2个+4H2O。 (4)根据Kp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH),调节后溶液中c(Fe3+)=4.0×108mol·L1,此时溶液中 c(OH)=101"mol·L1mol·L1,Co2+开始沉淀时：c(Co2+)=Ks[Co(OH)2]/c2(OH-)=1.0×105/ (101)2=1×10mol·L1。 (5)每个C8H1一有7个C-C键+17个C-H键=24个，两个CgH7一就是48个。键，加上P原子相关 的：2个P一O(连接烷氧基)，1个P=O(1个o键)，1个P-OH(P-O为1个o键，O一H为1个)，再加上 C-0键2个，总共48+2+1+1+1+2=55。 (6)依题意，“萃取”过程为Co2+十2(C8H1,O)PO(OH)=Co[(C8H1,O)2PO2]2十2H+,则用硫酸做萃取 剂时，H2SO,电离产生大量H+,使正向移动，Co2+进人水相，实现“反萃取”。 (7)Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，80℃时析出更多Ii2CO3,提高回收率。 17.【答案】(15分) (1)氯气、光照(2分) (2)3(2分) (3)苯乙酸乙酯(2分) (4)取代反应(1分) 9 C、 0 0 (5)CH2一CH2(2分) COOCHCH -CH (6)① COOCH,CH3(2分) COOCHCH3 -CH +nCO(NH) -定条件cnoFe-cH-CNH-N叫Hm-lC,HOH COOCHCH; ② (2分) 【高三化学试题参考答案第4页（共6页）】 CH CH3 CH3 CH; CH3-( OOCCHCHCOOH CH-CO0CCHCH.COOH (7) CH 或 CH (2分) 【解析】A的分子式为C,Hs,结合D的结构简式，可判断A中含有苯环，A为)CH,A与氯气在光照条件 下发生甲基上取代反应生成B,B中氯原子被一CN取代生成C,C中一CN转化为一COOH而生成D,D再 与乙醇发生酯化反应生成E,故B为)CH,CI,C为Q)CH,CN,D为○CH,COOH。 (1)○CH转化为)CH,C1所需要的反应试剂和条件为氯气，光照。 (2)C为)CH,CN,分子中碳原子的杂化类型有s即(-C=N)、sp2(苯环上的碳原子)、sp(-CH2一，饱和 碳原子)。 CH-COOCHs (3C 化学名称为苯乙酸乙酯。 (4)观察结构变化，K苯巴比妥的反应类型为取代反应。 (5)根据F→G的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱都只有一组峰，可判断G的结构简式是 CH2-CH2。 COOCHCH CH (6)①观察J→K的结构变化以及反应物C2HBr,故J的结构简式为 COOCH CH3。 ②依题意，J和CO(NH2)2在一定条件下按物质的量之比1：1参加反应生成合成高分子的化学方程式为 COOCH CH CH +n CO(NH2)2 、 定条件 CHO-C-CH-C-NH-C-NH+H+(2n-1)CH;OH 」n COOCH-CH3 (7)由题意可判断：M中含有酯基（酸性条件下水解）：根据X的性质与结构信息(X的分子式CH14O,遇 FCl溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：2：2：9)，则X的结构简式为 CH CH:- -OH CH ;根据Y的性质与结构信息(Y的分子式CHO4,经检测只含有一种官能团，且含有手性碳原 CH CH3 COOH CH,-C○-O0CCH,CHCOOH 子)，则Y的结构简式为HOOC-CH2一CH-CH;综上所述，M的结构简式可能为 CH CH CH3 CH3-C- OOCCHCH COOH 或 CH3 18.【答案】(15分) (1)①阴极(1分) ②02+2C02+4e—2CO号(2分) 【高三化学试题参考答案第5页（共6页）】 (2)2CO2(g)+6H2(g)=CH:OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.4kJ·mol-1(2分) 能(2分) (3)增加H2浓度，有利于反应I正向移动，且200°C时未达到平衡(2分，合理即可)温度较高时副反应 Ⅲ加剧，消耗更多H2生成CO(2分，合理即可) (4)①C(1分)Ce助剂使CO2转化率达到70%（最高），同时甲醇选择性保持90%（较高），兼顾了反应 转化率和选择性，或者C助剂使甲醇的收率最高（收率=转化率×选择性）(1分，合理即可) 90我aa分剂 【解析】(1)①水蒸气在阴极得电子被还原为氢气。 ②熔融碳酸盐燃料电池中，正极O2得电子，同时消耗CO2形成CO?。这是熔融盐体系的特点，CO2既是反 应物又起到传递离子的作用。 (2)根据盖斯定律：反应I×2十反应Ⅱ得到直接合成二甲醚反应，即2CO2(g)十6H2(g)一CH3OCH3(g) +3H2O(g)△H=2△H1十△H2=2×(-49.5)+(-23.4)=-122.4kJ·mol厂1；判断反应自发性使用吉 布斯自由能判据：△G=△H-T△S,△G=-122.4-298×(-0.38)=-122.4+113.2=-9.2kJ·mol-1。 (3)低温主要考虑平衡移动；高温需要考虑副反应。 (4)①La虽然选择性最高(95%)但转化率较低(60%)；C实现了转化率和选择性的最佳平衡。 ②设起始CO2为1mol,H2为3mol C02转化量=1×60%=0.6mol 生成CHOH消耗CO2:0.6×90%=0.54mol(反应I) 生成C0消耗C02:0.6×10%=0.06mol(反应Ⅲ) 反应I:消耗H20.54×3=1.62mol,生成CH3OH0.54mol,H2O0.54mol 反应Ⅲ：消耗H20.06mol,生成CO0.06mol,H2O0.06mol 平衡时各物质： C02:1-0.6=0.4mol H2:3-1.62-0.06=1.32mol CHOH:0.54 mol H2O:0.54+0.06=0.6mol CO:0.06 mol K。=cC0)·b(H,0)0.06x0.69 p(C02)·p(H2)0.4×1.321321 【高三化学试题参考答案第6页（共6页）】高三年级12月检测训练 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 ,正确填涂 填上 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 样 O 事 3,考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 例 刀 0▣ 项 4,保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)」 (6)① ② (7) 18.(15分) (1)① ② (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共2页）