3.2原子结构（3）导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学导学案聚焦“离子的形成、符号书写与含义及构成物质”核心知识点，通过自学指导中“原子如何形成离子、离子符号表示方法、符号含义”三个问题，搭建从原子结构到离子的学习支架，引导学生自主衔接前后知识脉络。 资料以表格对比金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子数与得失电子关系梳理知识，结合即学即练和当堂检测分层设计习题，辅以书写口诀强化符号规范。通过自主学习与问题解决，培养科学思维（比较、归纳）和化学观念（物质结构与构成），助力学生掌握微观粒子认知与应用能力。

九年级化学（新人教版上册）导学案 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构（第3课时） 姓名： 班级： 日期： ◎ 学习目标 目标 1. 知道离子形成的过程 2. 会写离子符号，掌握离子符号的含义 3. 知道离子也是构成物质的一种粒子 ◎ 自学指导 请认真阅读课本第67页，独立思考以下问题（5分钟）： 问题1：原子如何形成离子？ 我的回答：_________________________________ 问题2：如何用符号来表示离子？ 我的回答：____________________________________ 问题3：离子符号有什么含义？ 我的回答：___________________________________________ ◎ 知识梳理 一、离子的形成 1. 原子的核外电子排布与化学性质密切相关： 比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 一般 < 4个 一般 > 4个 8个（氦为2个） 得失电子情况 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 结构是否稳定 不稳定 不稳定 稳定 化学性质 活泼 活泼 不活泼 2. 离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 • 阳离子：原子_____ 电子，带_____ 电荷（如 钠原子→钠离子） 钠原子 钠离子 • 阴离子：原子_____ 电子，带_____ 电荷（如氯原子→氯离子） 氯原子 氯离子 3. 离子也是构成物质的一种粒子。 例如：氯化钠（NaCl）由__________ 和__________ 构成。 二、离子符号的书写 1. 书写方法：在元素符号的_____ 角标出所带电荷。 • 数字在前，“+”或“-”号在后 • 当电荷数为1时，“1”_____ （填“写”或“不写”） 2. 书写口诀：失为正，得为负；得失电子数 = 电荷数 3. 常见离子符号： 钠离子 氯离子 铝离子 镁离子 氧离子 Na⁺ Cl⁻ Al³⁺ Mg²⁺ O²⁻ 三、离子符号的意义 1. 离子符号表示一个某离子。若前面加上数字，表示几个某离子。 例如：Mg²⁺ 表示一个__________； 2Mg²⁺ 表示__________； 3S²⁻ 表示__________。 2. 离子符号周围数字的含义： 离子符号前面的数字 → 表示__________的个数 离子符号右上角的数字 → 表示1个该离子带__________ ◎ 即学即练 完成下列表格： 原子 质子数 最外层电子数 电子得失及数目 离子符号 F 9 7 S 16 6 K 19 1 Ca 20 2 ◎ 总结提高 一、原子与离子的区别和联系 比较项目 原子 阳离子 阴离子 质子数与电子数的关系 电性 不带电 电子层数变化 — 减少 不变 稳定性 一般不稳定 稳定 稳定 联系：①质子数相同；②质量几乎相等；③离子是原子通过得失电子形成的。 二、物质的构成微粒 物质可以由以下三种微粒构成： • 分子构成：如 H2O 由__________ 构成 • 原子构成：如 Fe 由__________ 构成 • 离子构成：如 NaCl 由__________ 和__________ 构成 ◎ 当堂检测 一、根据微粒的结构示意图写出粒子的符号 （1）某微粒质子数为8，电子数为10，该微粒为______（填“原子”或“离子”），符号为______。 （2）某微粒质子数为10，电子数为10，该微粒为______（填“原子”或“离子”），符号为______。 （3）某微粒质子数为12，电子数为10，该微粒为______（填“原子”或“离子”），符号为______。 二、说出下列符号或数字的含义 （1）3Mg²⁺ 中 “3” 的含义：_______________________________ “2” 的含义：_______________________________ （2）6Na⁺ 中 “6” 的含义：_______________________________ 三、用相应的化学符号填空 （1）氧分子______；2个氧原子______ （2） 铝离子______；3个铝离子______ （3） 硫离子________； （4） 钙离子_________。 ◎ 参考答案 【自学指导】 问题1：金属原子易失去最外层电子形成阳离子，非金属原子易得到电子形成阴离子，从而达到相对稳定结构。 问题2：在元素符号的右上角标出带电情况，数字在前，“+”或“-”号在后，电荷数为1时“1”不写。 问题3：离子符号表示一个某离子；前面的数字表示几个某离子；右上角的数字表示1个该离子带几个单位的电荷。 【知识梳理】 一、2. 失去、正；得到、负；钠离子、氯离子 二、1. 右；不写 三、1. 镁离子；2个镁离子；3个硫离子 2. 离子；几个单位的什么电荷 【即学即练】 F：得1e⁻ → F⁻；S：得2e²⁻ → S²⁻；K：失1e⁻ → K⁺；Ca：失2e⁻ → Ca²⁺ 【总结提高】 质子数=电子数；质子数>电子数，带正电；质子数<电子数，带负电 物质构成：水分子；铁原子；钠离子、氯离子 【当堂检测】 一、（1）离子，O²⁻ （2）原子，Ne （3）离子，Mg²⁺ 二、（1）3个镁离子；一个镁离子带2个单位的正电荷 （2）6个钠离子 三、（1）O₂；2O （2）Al³⁺；3Al³⁺ （3）S2- （4）Ca2+ 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $