江苏南京市第十三中学2025-2026学年上学期高二期末考试（中加班） 化学试卷

**基本信息** 聚焦硫、氮、硅等元素化合物及化学反应原理，通过实验探究（如铜与浓硫酸反应）、情境应用（如原电池储能）考查化学观念与科学思维，适配高二期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题/40分|硫/氮/硅化合物、反应热、原电池基础|第2题用价态-类别二维模型分析硫化合物转化，体现科学思维| |解答题|1题/16分|浓硫酸性质、SO₂漂白性、实验设计|以铜与浓硫酸反应实验为情境，考查现象观察与尾气处理，落实科学探究| |填空题|2题/20分|键能与反应热计算、原电池装置分析|32题结合键能数据计算反应热，33题对比原电池与非原电池反应速率，强化证据推理| |计算题|1题/14分|化学反应速率与转化率计算|用三段式求解密闭容器中反应速率及转化率，培养模型认知|

2025-2026学年上学期高二年级期末化学试卷（中加班） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（共40分） 1．下列说法错误的是 A．硫与铁反应生成硫化亚铁 B．硫是一种难溶于水的黄色固体 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A．a不能与b反应生成硫 B．b有漂白性，因而使氯水褪色 C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D．c能与水剧烈反应生成d 3．下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 4．下列现象中硫酸表现脱水性的是 A．浓硫酸干燥氯气 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑 C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出 5．有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO，你认为合理的是 A．试液白色沉淀沉淀不溶解 B．试液无沉淀白色沉淀 C．试液无沉淀白色沉淀 D．试液白色沉淀沉淀不溶解 6．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是 A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．NO和NO2都可稳定存在于空气中 D．N2的化合价既可升高又可降低 7．下列描述不正确的是 A．氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D．浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 8．氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 9．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是 A．有刺激性气味、密度比空气小 B．遇氯化氢产生白烟 C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．其水溶液能使酚酞溶液变红 10．信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A．铝合金 B．铁 C．二氧化硅 D．硅 11．下列关于硅的说法正确的是 ①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②水泥是硅酸盐材料；③单质硅是良好的半导体；④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料；⑤光导纤维属于硅酸盐产品；⑥水玻璃可以用作木材防火材料 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥ 12．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 13．火箭发射时，燃料燃烧过程中发生的能量转化主要是 A．化学能转化为热能 B．机械能转化为化学能 C．电能转化为化学能 D．化学能转化为电能 14．下列选项中可以设计成原电池装置的反应为 A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2H2+O2=2H2O C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 D．NH3+H2O=NH.3·H2O 15．下列装置能形成原电池的是 A． B． C． D． 16．化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．图1所示的装置能将化学能变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 17．把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是 A．a>b>c B．a>c>b C．c>a>b D．b>c>a 18．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．达到平衡时，A和B浓度一定相等 C．8min时，该反应已处于化学平衡状态 D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L•min) 19．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 20．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 二、判断题（共10分） 21．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体。(___________) 22．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3。(___________) 23．SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。(__) 24．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。(_____) 25．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。( ) 26．浓硫酸溶于水是放热反应。(_____) 27．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定。(___) 28．构成原电池正极和负极的材料必须是金属。(______) 29．原电池中负极上发生氧化反应。(__) 30．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。(__) 三、解答题（共16分） 31．（本题16分）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)该反应中体现出浓硫酸的： 性、 性。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液，观察是否有白色沉淀生成。 四、填空题（共20分） 32．（本题10分）根据下列反应和信息回答下列问题。在25°C和101kPa条件下，。已知下表信息如下： 化学键 H-H F-F H-F 键能(/kJmol) 436 157 568 (1)该反应中，反应物断裂化学键需要 能量(填“吸收”或“放出”下空同)，生成物形成化学键 能量，该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)，放出(或吸收) kJ的热量。 (2)图中符合该反应能量变化的是 (填“a”或“b”)。 33．（本题10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是 。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： 。 ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。 五、计算题（共14分） 34．（本题14分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。 （1）用C 表示10s内反应的平均反应速率为 。 （2）反应前A的物质的量浓度是 。 （3）10s末，生成物D的浓度为 。 （4）A 平衡转化率 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年上学期高二年级期末化学试卷（中加班）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B B C B C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A B B D A C C C 1．D 【详解】A．硫的非金属性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，A正确； B．硫是一种难溶于水的黄色固体，但易溶在二硫化碳中，B正确； C．单质硫既可以失去电子，也可以得到电子，因此既有氧化性，又有还原性，C正确； D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂并加热的条件下可以转化为三氧化硫，D错误； 答案选D。 2．D 【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 【详解】A．H2S与SO2发生归中反应生成硫和水，故A错误； B．b为SO2，具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能使氯水褪色，故B错误； C．e为H2SO3，H2SO3没有吸水性、脱水性和强氧化性，浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，故C错误； D．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O= H2SO4，生成d为H2SO4，故D正确； 故答案为D。 3．B 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．的杀菌和抗氧化作用在葡萄酒工业中被广泛应用，B正确； C．与NaOH反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3），而非硫酸盐（Na2SO4），C错误； D．酸性KMnO4的褪色是氧化还原反应的结果，体现的还原性，漂白性需通过结合有机色素（如品红褪色）体现，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．浓硫酸干燥氯气表现的是浓硫酸的吸水性，A错误； B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，B正确； C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C错误； D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出，是因为锌与硫酸反应生成氢气，体现了硫酸的酸性，D错误； 故答案选B。 5．B 【详解】A．先加入BaCl2溶液可能引入Cl-，若溶液含Ag+会生成AgCl沉淀，后续加盐酸无法区分，A错误； B．先加足量盐酸排除Ag+、等干扰，再加BaCl2生成沉淀可确证，B正确； C．使用稀硝酸可能将氧化为，导致误判，C错误； D．先加Ba(NO3)2可能引入，在酸性条件下氧化其他离子生成，无法排除干扰，D错误； 故答案为B。 6．C 【详解】A．氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物，故A正确； B．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气、化合态铵盐，故B正确； C．NO极易和氧气反应生成二氧化氮，所以NO不能在空气中稳定存在，故C错误； D．氮气中N元素化合价处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以氮气既可以做氧化剂又可做还原剂，故D正确； 故答案选C。 7．B 【详解】A．氨气液化后形成液氨，液氨汽化吸热，符合制冷原理，A正确； B．铁和铝在常温条件下会和浓硫酸发生钝化反应，形成致密的氧化膜，阻止下一步反应，而非“不反应”，B错误； C．胆矾即硫酸铜晶体，其水溶液与石灰乳（主要成分为）按一定比例可配制成波尔多液，C正确； D．浓硝酸见光易分解，所以需保存在棕色细口玻璃瓶中；D正确； 综上所述，答案选B。 8．C 【详解】喷泉实验的原理是气体大量溶于水（或溶液），使容器内压强降低，外界液体被大气压压入形成喷泉。氨的喷泉实验中，氨气快速溶于水导致压强下降，水被压入烧瓶形成喷泉，直接证明其“极易溶于水”。其他选项（还原性、易液化、密度小）均与实验现象无直接关联。 故选C。 9．C 【详解】A、氨气是无色刺激性气味的气体，氨气相对分子质量小于空气的相对分子质量，密度小于空气，故A正确； B、氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵，遇氯化氢产生白烟，故B正确； C、氨气是碱性气体遇到湿润的蓝色石蕊试纸，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子溶液显碱性，所以不变色，故C错误； D、氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子，其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红，故D正确； 答案选C。 10．C 【详解】A．铝合金是金属材料，不具备光导纤维所需的透光性和信号传输能力，A错误； B．铁是金属，不透明，无法传输光信号，B错误； C．二氧化硅是制造光导纤维的核心材料，因其高纯度、透光性强且能全反射传输光信号，C正确； D．硅单质主要用于半导体芯片，而非光导纤维，D错误； 故选C。 11．D 【详解】①硅是一种亲氧元素，故硅在自然界中只以化合态形式存在，①错误； ②玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐材料，②正确； ③单质硅是良好的半导体，③正确； ④相对于玻璃、水泥和陶瓷等传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料，④正确； ⑤光导纤维是SiO2，不属于硅酸盐产品，⑤错误； ⑥水玻璃为硅酸钠的水溶液，可以用作黏合剂、防腐剂和木材防火材料，⑥正确； 综上所述，②③④⑥正确； 故选：D。 12．A 【详解】A．能量变化图中，生成物能量高于反应物能量，反应过程吸收热量，属于吸热反应，A符合题意； B．能量变化图中，反应物总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水放热，这是物理变化，不是化学反应，C不符合题意； D．锌与稀盐酸反应是活泼金属与酸置换出氢气的反应，属于放热反应，D不符合题意； 故答案选A。 13．A 【详解】燃料燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，化学能直接转化为热能和光能。火箭发射时，燃料燃烧过程中的主要能量转化是化学能转化为热能，故选A。 14．B 【详解】A．HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应，无电子的得失，A不能设计成原电池装置； B．2H2+O2=2H2O为氧还原反应，反应时存在电子的得失，B可用设计成原电池装置； C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3为复分解反应，无电子的得失，C不能设计成原电池装置； D．NH3+H2O=NH.3·H2O为复分解反应，无电子的得失，C不能设计成原电池装置； 答案为B。 15．B 【分析】原电池的构成必须有两个活动性不同的两极、电解质溶液、形成闭合回路以及自发的氧化还原反应。 【详解】A．该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池； B．该装置中符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且锌作负极，铜作正极； C．该装置中不能形成闭合回路，且酒精是非电解质，所以不能形成原电池； D．酒精是非电解质，该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池； 故选B。 16．D 【详解】A．图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，A错误； B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，B错误； C．. 中和反应为放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，C错误； D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确； 综上所述答案为D。 17．A 【详解】把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极，则a为负极，负极金属更为活泼，所以金属活动性a>b，b、c相连时，电流由c到b，电流由正极流向负极，故c为正极，b为负极，所以金属活动性b>c，a、c相连时， c极质量增重，故c为正极，所以金属活动性a >c，综上三种金属的活动性顺序为a>b>c，故选A。 18．C 【分析】由图像信息可知，随着时间的变化，A的物质的量在减少，B的物质的量在增加，但是A曲线与B曲线在4min时还有上升和下降的趋势，故在4min时并没有平衡，但是在8min时，两条曲线已变直，说明已经达到平衡 【详解】A．由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A⇌ B，故A错误； B．反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，不一定要相等，故B错误； C．8min时图像中的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C正确； D．0~4min，B的平均反应速率为，故D错误； 故本题选C． 【点睛】本题考查化学反应速率的简单计算，要从图像信息中提取相关信息来判断化学反应平衡等问题 19．C 【详解】A．碳为固体，反应体系中增加C的量不影响反应速率，A错误； B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B错误； C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C正确； D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误； 故选C。 20．C 【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确； B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确； C． 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误； D． 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。 答案选C。 21．错误 【详解】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，SO2是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，NO2是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，但CO2不能形成酸雨，故错误。 22．错误 【详解】单质硫与氧气反应时，无论氧气多少，都生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温高压条件下才能生成三氧化硫，故错误。 【点睛】 23．错误 【解析】略 24．错误 【详解】将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故该题错误； 25．错误 【详解】水晶、光导纤维的主要成分均是SiO2，并不是硅酸盐，故错误。 26． 错误 【详解】浓硫酸溶于水时，会释放大量热量，但这一过程属于物理变化中的放热过程，而非化学反应。溶解过程中，硫酸分子与水分子发生水合作用（物理过程），生成水合硫酸分子（如H2SO4·nH2O），并伴随热量释放。由于未生成新物质，故不属于“放热反应”。因此题干中“放热反应”的表述错误。 27．错误 【详解】石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定。答案为：错误。 28．错误 【详解】原电池的正极和负极材料不一定是金属。负极通常是活泼金属，发生氧化反应；正极可以是导电性良好的非金属材料（如石墨）或较不活泼的金属，发生还原反应。例如，铁-碳原电池中，铁为负极（金属），碳为正极（非金属），题干表述错误。 29．正确 【解析】略 30．错误 【解析】略 31．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)褪色 (3) 酸性 强氧化性 (4)NaOH溶液 (5) ＜ 酸雨 (6)BaCl2溶液 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中SO2具有漂白性，右侧盛有酸性KMnO4的试管用于验证SO2的还原性，右侧试管口的棉花需浸有NaOH，用来防止SO2进入到空气中污染空气。 【详解】（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）由于反应生成SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色； （3）该反应产物为硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，产物有二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性； （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，SO2可以被NaOH吸收，则A为NaOH溶液； （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH＜5.6，pH值小于5.6的雨为酸雨； （6）向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。 32．(1) 吸收 放出 放热 543 (2)b 【详解】（1）断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，在发生反应H2+F2=2HF时，反应物断裂化学键需要吸收的能量E吸收=436 kJ+157 kJ=593 kJ；形成生成物化学键释放的能量为E放出=2×568 kJ=1136 kJ，由于放出热量大于吸收的热量，因此该反应为放热反应，发生反应时放出热量为Q=1136 kJ-593 kJ=543 kJ； （2））图a表示的反应中，生成物能量高于反应物能量，因此表示的反应为吸热反应；图b表示的反应中，反应物的能量高，生成物的能量低，发生反应时会放出热量，表示的反应是放热反应，因此能够表示放热反应H2+F2=2HF的图示是图b。 33．(1)B (2) BD > Zn-2e-=Zn2＋ 1 mol/L 【详解】（1）自发的氧化还原反应可以设计为原电池，故选B； （2）①由图可知，甲装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，锌为负极，反应为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，反应为2H＋＋2e-=H2↑，铜片质量不变，反应中消耗稀硫酸，溶液的c(H＋)减小，溶液pH增大；乙装置没有形成闭合回路，不是原电池装置，乙池中反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌片溶解，表面产生气泡，铜片表面无明显变化，消耗稀硫酸，溶液的c(H＋)减小，故答案选BD； ②甲装置为原电池装置，加快反应速率，则甲烧杯中产生气泡的速度快； ③甲装置中锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2＋； ④乙池中产生标准状况下1.12L氢气，则消耗硫酸为，烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L，则剩余硫酸的物质的量为，故原稀硫酸的物质的量浓度为。 34． 0.04mol/（L·s） 1.5mol/L 0.4mol/L 40% 【详解】根据三段式解题：  3A（g）+B（g）2C（g）＋2D（g） 起始浓度（mol/L） 1.5      0.5          0        0 变化浓度（mol/L） 0.6      0.2         0.4       0.4 平衡浓度（mol/L） 0.9      0.3         0.4       0.4 （1）10s末，C的物质的量为0.8mol，所以用C表示的正反应的化学反应速率为v(C)===0.04mol/（L·s），故答案为0.04mol/（L·s）。 （2）10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，C的物质的量为0.8mol，由反应的化学计量数之比可知，反应前A的物质的量浓度为=1.5mol/L，故答案为1.5mol/L。 （3）由C、D的化学计量数之比可知平衡后生成的D的物质的量也为0.8mol，所以其浓度为=0.4mol/L，故答案为0.4mol/L。 （4）A的平衡转化率为×100%=40%，故答案为40%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $