精品解析：河南省部分高中2025-2026学年高二上学期12月期中考试化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油用作火箭燃料时，燃烧放出大量热，提供推力，原理正确，A正确； B．氢气在燃料电池中可将化学能转化为电能，但转化过程存在能量损失（如热能），不可能完全转化，原理错误，B错误； C．用作净水剂主要是通过水解生成胶体吸附悬浮物，实现絮凝，而非依靠强氧化性杀菌消毒，原理错误，C错误； D．石膏用于降低盐碱地碱性，是通过与反应生成沉淀，减少浓度，反应方程式为：，根据溶解度大的物质生成溶解度小的物质的原则，则，D错误； 故答案选A。 2. 下列分子中，不含键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中存在碳碳双键，既含键又含键，A不符合题意； B．的结构式为，只含键不含键，B符合题意； C．的结构式为，既含键又含键，C不符合题意； D．的结构式为，既含键又含键，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g) ，加入催化剂，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．AlCl3溶液中存在Al3+水解平衡，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热和HCl挥发促使水解平衡正移，故蒸干灼烧得不到无水AlCl3，会得到Al(OH)3，加热后Al(OH)3分解得到Al2O3，故能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，加入碱石灰，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故答案选A。 5. 常温下，某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1。下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. Cu2+ C. D. K+ 【答案】D 【解析】 【详解】常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中碳酸根离子、四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存；碱溶液中铜离子与氢氧根离子反应，不能大量共存；钾离子在酸溶液中和碱溶液中均不发生任何反应，能大量共存，故选D。 6. 下列说法正确的是 A. ，则反应的 B. 在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．气态水的能量高于液态水，所以氢气与氧气反应生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol，故A错误； B．氢氧化钠固体溶于水的过程为放热过程，则1mol氢氧化钠固体与1L1mol/L盐酸反应放出的热量大于57.3 kJ/mol ×1mol=57.3kJ，故B错误； C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意可知，甲烷的燃烧热△H=—=—890kJ/mol，反应的热化学方程式为，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以条件下0.5mol氮气和1.5mol氢气不可能完全反应，所以反应的焓变△H小于—2a kJ/mol，故D错误； 故选C。 7. 某元素基态原子的电子排布式为。下列关于该基态原子的描述错误的是 A. 有5种不同能量的电子 B. 有5种不同运动状态的电子 C. 有两种不同形状的电子云 D. 最高能级上的3个电子自旋平行 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子排布涉及5个能级（1s、2s、2p、3s、3p），每个能级能量不同，因此有5种不同能量的电子，故A正确； B．根据泡利不相容原理，电子的运动状态各不相同，该原子有15个电子，因此有15种不同运动状态的电子，而非5种，故B错误； C． s轨道的电子云形状为球形，p轨道（l=1）的电子云形状为哑铃形，该原子含s轨道和p轨道电子，因此有两种不同形状的电子云，故C正确； D． 该原子核外电子的最高能级为3p能级，有3个电子，根据洪特规则，它们分占不同轨道且自旋平行，故D正确； 故答案选Ｂ。 8. 对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A. 将的氨水稀释10倍，溶液的 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C. 1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D. 的溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，稀释时的电离平衡正向移动，浓度下降幅度小于10倍，稀释10倍后溶液，A错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，溶液恰好无色时，可能为弱碱性、中性或酸性，不一定等于7，B错误； C．的盐酸中，；的溶液中，，二者恰好完全中和生成强酸强碱盐，常温下溶液，C正确； D．溶液中质子守恒关系为，变形得，与选项表达式不符，D错误； 故答案为C。 9. 四种元素X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下： 元素 信息 X 基态原子的未成对电子数为2 Y 基态原子的p能级与s能级的电子数相等 Z 位于短周期，第一电离能小于同周期其他元素 M 基态原子的价层电子排布式为 下列说法错误的是 A. 电负性： B. Z的盐溶液焰色呈黄色 C. 最简单氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X为，Y为，Z为，M为。 【详解】A．电负性随周期序数增大而减小，同周期从左到右增大，故电负性，即，A正确； B．Z为，钠元素的焰色反应为黄色，其盐溶液焰色呈黄色，B正确； C．非金属性，非金属性越强最简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，即，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故，有3个电子层半径最大，离子半径顺序为，D错误； 故选D。 10. 下列有关电化学原理的说法正确的是 A. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 C. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻 D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀时，镀件作为阴极，金属离子在阴极被还原形成镀层，A正确； B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属（包括杂质）总质量大于阴极析出的纯铜质量，B错误； C．铅蓄电池负极反应为，生成的附着在电极上，负极质量增加，C错误； D．镶嵌铜块会与铁形成原电池，铁作为负极被加速腐蚀，D错误； 故答案选A。 11. 已知与CO合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与催化剂、温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大，减小 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是断键生成的过程，断键需要吸收能量，为吸热过程，A错误； B．反应②达到平衡时，代入速率方程可得，则平衡常数，B错误； C．催化剂可同等程度改变正、逆反应的速率常数，即和均增大，C错误； D．慢反应是总反应的速率决速步，反应③为慢反应，因此提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，D正确； 故选D。 12. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是(溶液均处于常温下) 酸 HF 电离平衡常数 A. 相同物质的量浓度的NaF、溶液的 B. 将过量通入溶液，反应的离子方程式为 C. 向HF溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和，水的电离程度逐渐减小 D. 向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF的大于的，则的水解程度小于，相同物质的量浓度下溶液碱性更强，更大，A正确； B．由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸规律，过量与反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．HF为酸，抑制水的电离，滴加过程中，HF逐渐反应生成可水解的，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时溶质为，水的电离程度达到最大，C错误； D．，计算得，，D正确； 故答案为C。 13. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 【答案】B 【解析】 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答． 【详解】A．原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误； B．电极b上发生还原反应，电极b是正极，电极a为负极，原电池中阴离子向负极移动，由电极b流向电极a，B正确； C．由分析可知，电极a是负极，电极方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C错误； D．当外电路有4 mol 转移时，电极a在标准状况下消耗0.5mol ，未指明在标准状况下，无法计算消耗的体积，D错误； 故选B。 14. 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故A正确； B．该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入不参与反应的氮气或惰性气体相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，则改变的条件可能是氮气或惰性气体，故B正确； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，Q、P两点处反应温度相同， 所以Q、P两点处平衡常数相等，故C错误； D．由图可知，600℃反应达到平衡时，乙苯的转化率为40%，由方程式可知，平衡时乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量分别为1mol—1mol×40%=0.6mol、1mol×40%=0.4mol、1mol×40%=0.4mol，反应的平衡常数Kp=≈0.02 Mpa，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【解析】 【小问1详解】 由原理可知，实验中需要反应物充分反应，所以图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使酸和碱充分反应。 【小问2详解】 由表中数据可知第1次实验溶液起始平均温度为20.25℃，应前后温度差为：3.05℃；第2次实验溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为：3.0℃；第3次实验溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：2.95℃，三次温度差的平均值为3.0℃，根据公式Q=cm∆T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.2J/(g∙℃)×200g×3.0℃=2520J=2.52kJ，则生成放出的热量为，则和反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 A. 量热计的保温效果不好，导致反应过程中有热量散失，使得数值偏小，故A正确； B. 酸碱溶液混合不迅速，导致有热量散失，使得数值偏小，故B正确； C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度，酸碱中和会放出热量导致起始温度偏高，则测得温度变化量偏小，测得中和热数值偏小，故C正确； D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数，导致酸碱溶液实际用量偏大，使得最终数值偏大，故D错误； 故选ABC。 【小问4详解】 由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程。导致与中和反应的大于HCl与中和反应的。 【小问5详解】 碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，甲烷在负极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问6详解】 电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为，则阴极附近氢氧根离子浓度增大。X极附近溶液的碱性增强。 【小问7详解】 铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生的电极反应式为和。 16. 许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题： （1）1.7 g 发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式可表示为________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是________(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则________(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则________。 （4）已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： HSCN HF ①25℃时，的醋酸溶液中________(已知：)。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是________(通过计算说明)。 ③25℃时，的平衡常数________(已知)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. < ②. = （4） ①. ②. 酸性 ③. 的水解常数，小于的电离常数，即的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性。 ④. 【解析】 【小问1详解】 1.7g  物质的量为0.1 mol，0.1 mol 反应放热22.67 kJ，则4 mol （催化氧化反应的计量数为4）反应放热为 。 【小问2详解】 A．只随温度变化，常温下稀释数值不变，A不符合题意； B．是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，减小，pH增大，B符合题意； C．根据电离常数 ，则 ​， 减小、 不变，该比值减小，C不符合题意； D．根据电离常数 ，则 ，温度不变不变，该比值不变，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 pH相同的盐酸和醋酸：醋酸是弱酸，已电离出的浓度和盐酸相等时，醋酸总物质的量浓度远大于盐酸，体积相同时醋酸能提供的H⁺的总量更多，和足量锌反应生成更多，故<； 物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸：二者溶质的物质的量相等，都是一元酸，能提供的总 的总量相等，和足量锌反应生成​的体积相等，故​。 【小问4详解】 ① 醋酸电离程度很小，可近似认为平衡时，且，由，解得。 ② 的水解常数，小于的电离常数，即的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性。 ③ 反应平衡常数，变形可得，代入数值：。 17. 工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放，常用的处理方法有两种。回答下列问题： 方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为。 （1）步骤①中加入后，溶液由_______色变为_______色。 （2）写出步骤②的离子方程式：_______，检验还原后所得溶液中是否含有的方法是_______。 （3）已知：常温下，，若要使降至，此时溶液的应调至_______。 方法2：电解法。该法用做电极电解含的酸性废水，利用生成的还原，随着电解的进行，阴极附近溶液升高，产生沉淀。 （4）该方法中作为电解池的_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 （5）阴极附近溶液升高的原因是_______(结合电极反应式解释)。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 橙 （2） ①. ②. 取还原后的溶液，加入，若产生蓝色沉淀，则含有，反之则不含 （3）5 （4）阳极 （5），下降，上升 【解析】 【分析】方法1：水溶液中存在平衡，加酸使平衡右移，将完全转化为，加入还原剂，将+6价Cr还原为+3价，加碱调节溶液pH，使转化为沉淀，过滤除去，完成废水处理。 方法2：用Fe作电解阳极，通电后阳极Fe失电子生成，进入溶液还原​得到；酸性废水中在阴极得电子生成氢气，浓度降低，pH逐渐升高，促使水解生成沉淀除去，该方法无需额外添加还原剂，操作简便。 【小问1详解】 工业废水中为黄色，为橙红色；加后平衡右移，溶液由黄色变为橙红色； 【小问2详解】 酸性条件下将氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；的特征检验方法为和反应生成蓝色沉淀，具体操作为：取还原后的溶液，加入，若产生蓝色沉淀，则含有，反之则不含； 【小问3详解】 ，代入、，计算得，pOH=9，则； 【小问4详解】 该方法需要失电子生成，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，因此作阳极； 【小问5详解】 酸性废水中在阴极优先得电子生成氢气，电极方程式为：，消耗使浓度下降，因此阴极附近升高。 18. 工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为：。回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. CO的含量保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （2）一定温度下，反应 、 。可知该温度下，反应的________(用、表示)。 （3）在一个容积可变的密闭容器中充有1 mol CO和2 mol ，在催化剂作用下发生反应：。测得CO的平衡转化率()与温度(℃)、压强(MPa)的关系如图所示。 ①图中横坐标表示的物理量为________，该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②若在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，CO达到50%转化率需要的时间为5 min，则0～5 min内，用氢气表示的平均反应速率________。 ③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有________(任写两种)。 ④测得q点容器内压强为p，则用分压(分压等于总压与该气体体积分数的乘积)表示该反应在q点对应条件下的平衡常数________(用含p的代数式表示)。保持恒温恒压，若起始时向容器中充入1 mol甲醇蒸气，达到平衡时氢气的体积分数(与原平衡相比)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 温度 ②. 低温 ③. 0.1 ④. 降低温度、增大压强、及时分离出甲醇（或增大的浓度等合理答案，任写两种即可）  ⑤. ⑥. 不变 【解析】 【小问1详解】 A．CO的浓度保持不变，即各组分浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意； B．根据公式，反应前后气体总质量m不变，容器体积V固定，因此 始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．该反应是气体物质的量减小的反应，反应前后气体总质量m不变，但总物质的量n减小，因此混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体的平均相对分子质量也是变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，C符合题意； D．这里未指明正逆速率关系，且速率比应为v(CO) : v(H2) = 1 : 2，而非v(CO) = 2v(H2)，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故答案选AC。 【小问2详解】 平衡常数推导： 已知反应①： 反应②：目标反应反应②反应①，反应式相减对应平衡常数相除，反应式系数缩放为原来的对应平衡常数取次方，因此​​​。 【小问3详解】  ① 该反应是气体分子数减小的反应，压强越大CO平衡转化率越高，因此曲线①压强高于曲线②；图中随横坐标增大，CO转化率降低，说明升温平衡逆向移动，因此横坐标为温度。该反应（气体分子数减少），由升温平衡逆向可知正反应，根据自发判据，低温下才小于0，反应自发。 ② CO转化的物质的量为，根据反应计量比，消耗​的物质的量为，则。 ③ 该反应正反应放热、气体分子数减少，提高甲醇平衡产率即让平衡正向移动，可采取的措施：降低温度、增大压强、及时移走产物甲醇、适当增大的投料比等。 ④ q点CO转化率为0.5， 平衡总物质的量， 各物质分压：，，，代入。 恒温恒压下，起始充入1 mol甲醇蒸气，等效于原平衡的恒温恒压等效平衡，最终平衡状态与原平衡完全一致，因此氢气的体积分数不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列分子中，不含键的是 A. B. C. D. 3. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 5. 常温下，某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1。下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. Cu2+ C. D. K+ 6. 下列说法正确的是 A. ，则反应的 B. 在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为 7. 某元素基态原子的电子排布式为。下列关于该基态原子的描述错误的是 A. 有5种不同能量的电子 B. 有5种不同运动状态的电子 C. 有两种不同形状的电子云 D. 最高能级上的3个电子自旋平行 8. 对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A. 将的氨水稀释10倍，溶液的 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C. 1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D. 的溶液中， 9. 四种元素X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下： 元素 信息 X 基态原子的未成对电子数为2 Y 基态原子的p能级与s能级的电子数相等 Z 位于短周期，第一电离能小于同周期其他元素 M 基态原子的价层电子排布式为 下列说法错误的是 A. 电负性： B. Z的盐溶液焰色呈黄色 C. 最简单氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 10. 下列有关电化学原理的说法正确的是 A. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 C. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻 D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 11. 已知与CO合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与催化剂、温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大，减小 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 12. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是(溶液均处于常温下) 酸 HF 电离平衡常数 A. 相同物质的量浓度的NaF、溶液的 B. 将过量通入溶液，反应的离子方程式为 C. 向HF溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和，水的电离程度逐渐减小 D. 向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的 13. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 14. 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 16. 许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题： （1）1.7 g 发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式可表示为________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是________(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则________(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则________。 （4）已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： HSCN HF ①25℃时，的醋酸溶液中________(已知：)。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是________(通过计算说明)。 ③25℃时，的平衡常数________(已知)。 17. 工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放，常用的处理方法有两种。回答下列问题： 方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为。 （1）步骤①中加入后，溶液由_______色变为_______色。 （2）写出步骤②的离子方程式：_______，检验还原后所得溶液中是否含有的方法是_______。 （3）已知：常温下，，若要使降至，此时溶液的应调至_______。 方法2：电解法。该法用做电极电解含的酸性废水，利用生成的还原，随着电解的进行，阴极附近溶液升高，产生沉淀。 （4）该方法中作为电解池的_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 （5）阴极附近溶液升高的原因是_______(结合电极反应式解释)。 18. 工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为：。回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. CO的含量保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （2）一定温度下，反应 、 。可知该温度下，反应的________(用、表示)。 （3）在一个容积可变的密闭容器中充有1 mol CO和2 mol ，在催化剂作用下发生反应：。测得CO的平衡转化率()与温度(℃)、压强(MPa)的关系如图所示。 ①图中横坐标表示的物理量为________，该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②若在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，CO达到50%转化率需要的时间为5 min，则0～5 min内，用氢气表示的平均反应速率________。 ③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有________(任写两种)。 ④测得q点容器内压强为p，则用分压(分压等于总压与该气体体积分数的乘积)表示该反应在q点对应条件下的平衡常数________(用含p的代数式表示)。保持恒温恒压，若起始时向容器中充入1 mol甲醇蒸气，达到平衡时氢气的体积分数(与原平衡相比)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $