专题09 生活中的水溶液（专项训练）-科学浙教版八年级上册

**基本信息** 以“溶液概念→溶解性→溶解度→配制→计算”为逻辑主线，通过基础辨析、实验探究、曲线分析及定量计算，系统覆盖水溶液核心考点，融合中考真题强化应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的溶解|10题|溶液概念辨析、溶质溶剂判断|从宏观现象建立溶液均一稳定本质认知| |物质的溶解性|5题|影响因素（温度、溶剂）探究实验|通过对比实验理解溶解性影响因素| |物质的溶解度|9题|溶解度曲线分析、饱和溶液判断|定量描述溶解性，建立曲线与溶液状态关系| |溶液的配制|6题|实验操作（称量、量取）及误差分析|衔接实验实践，强化规范操作与误差推理| |溶液的计算|9题（含8道中考真题）|溶质质量分数、溶液稀释计算|实现从定性到定量的知识升华|

专题09 生活中的水溶液（解析版） 目录 题型一、物质的溶解 1 题型二、物质的溶解性 1 题型三、物质的溶解度 1 题型四、溶液的配制 1 题型一、物质的溶解 1.下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 A．白砂糖 B．食盐 C．猪油 D．高锰酸钾 2.下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液不一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 2.下列家庭厨房常见的物品中，属于溶液的是 A．白醋 B．蚝油 C．牛奶 D．番茄酱 4.溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶质只能是固体 B．汽油、酒精都可以作溶剂 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．溶液长期放置后会分层 5.厨房中的下列物质：①食盐；②面粉；③蔗糖；④白醋；⑤胡椒面。分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①③④ 6.下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．均一且稳定的液体都是溶液 7.在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A．液体③不是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶质可以是液体 8.下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A．A B．B C．C D．D 9.下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．均一、稳定的物质一定是溶液 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 10.在治疗新冠肺炎过程中，医务人员经常把固态药品配成溶液治愈病人，这样效果更好，下列属于溶液的是 A．乳浊液B．果粒橙饮料C．牛奶 D．碘酒 题型二、物质的溶解性 1.将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是 A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 2.若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验 A．甲和乙 B．乙和丁 C．甲和丙 D．丙和丁 3.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 4.1%的硼酸溶液可用于中和沾到皮肤上的残余强碱。兴趣小组探究温度、形状对硼酸溶解速率的影响，实验设计如图所示，下列分析正确的一项是 A．Ⅰ中形成的溶液溶质质量分数最大 B．Ⅱ中形成的溶液属于饱和溶液 C．Ⅰ与Ⅱ对比可探究溶质形状对固体物质溶解速率的影响 D．Ⅱ与Ⅲ对比可探究温度对固体物质溶解速率的影响 5.要证明“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，可对比的实验组合是 实验 ① ② ③ 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成红棕色溶液 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 题型三、物质的溶解度 1.醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 2.赤藓糖醇是近几年广受市场青睐的代糖。在制作糖果或糕点时，由于赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．t2℃时，赤藓糖醇溶液和蔗糖溶液的溶质质量分数一定相等 B．t2℃时，欲用50g水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入181g蔗糖 C．将t1℃时的蔗糖饱和溶液升温至t3℃，仍是饱和溶液 D．将t2℃时的赤藓糖醇饱和溶液降温至t1℃，一定会析出194g晶体 3.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g) A．烧杯①中溶液的溶质质量分数小于2% B．烧杯②中溶液为饱和溶液 C．若向烧杯③中加水，溶液中溶质质量分数不变 D．若将烧杯④升温至40℃，所得溶液质量为108.7 g 4.将50 g固体物质M(不含结晶水)加入盛有50 g水的烧杯中，搅拌，测得四种温度下烧杯中溶液的质量如表所示。下列说法正确的是 温度/°C 溶液的质量/g 78 90 100 100 A．四种温度下，烧杯中溶液均属于不饱和溶液 B．时，烧杯中M溶液的溶质与溶剂的质量比为 C．时，若要使烧杯中的固体完全溶解，需再加入10 g水 D．和时，对应溶液的溶质质量分数不相等 5.、、三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 B．时，、饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为70 g D．时，将、、的饱和溶液降温到，析出晶体质量由大到小的是 6.在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．固体M的溶解度随温度升高而减小 D．C、D点对应溶液中，溶质的质量分数相等 7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 A．乙的溶解度随温度升高而降低 B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水 D．将 80 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到40 ℃，两者的溶质质量分数相等 8.固体酒精的使用方便了人们的生活。将醋酸钙配制成饱和溶液，再和酒精溶液混合后静置，最后得到固体酒精。下表为不同温度下醋酸钙的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 37.4 36 34.7 33.8 33.2 32.7 33.5 31.1 29.7 A．醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小 B．20℃时，饱和醋酸钙溶液中溶质的质量分数为34.7% C．固体酒精是固态的酒精 D．固体酒精方便携带，可用于野炊 9.蔗糖可从甘蔗和甜菜中提取。某同学设计图甲所示装置研究蔗糖的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的蔗糖发生如图乙所示的变化。 下列说法正确的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而逐渐减小 B．甲中蔗糖溶液的质量分数一定大于乙中 C．乙中的蔗糖溶液一定为该温度下的不饱和溶液 D．用生石灰代替NaOH也会出现上述现象 题型四、溶液的配制 1.实验室需要配制质量分数为的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是 A．计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为 B．称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C．溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入水，搅拌至完全溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 2.实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．量取水的体积为25mL D．实验过程中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 3.生产、生活中常需配制溶液。如图是某葡萄糖注射液标签上的内容，实验室用葡萄糖固体配制该溶液，下列有关说法不正确的是 A．所需葡萄糖的质量为25g B．葡萄糖放在托盘天平的左盘上称量 C．将称取的葡萄糖放入量筒中溶解 D．用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 4.在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法错误的是 A．配制过程不会用到如图仪器中的漏斗 B．配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 C．量取水时，选用规格为50 mL的量筒，量取水的体积是45 mL D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数变小 5.同学们配制模拟海水，通过查阅资料，得知海水中部分溶质的质量分数如图。下列分析错误的是 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 A．配制100g模拟海水，需要MgCl2的质量为0.5g B．量取蒸馏水时还需要用到的仪器有胶头滴管 C．量取蒸馏水时仰视读数会使配制的海水溶质质量分数偏小 D．NaCl的溶解度比其他三种物质的溶解度大 6.实验室用固体氯化钠和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是 A．需要称量固体氯化钠的质量为3g B．实验步骤主要有计算、称量、量取、溶解 C．量取水所选用的量筒规格为50 mL D．量水时仰视读数，则所配制的溶液浓度偏大 题型五、溶液的计算 1.配制500 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是 A．实验计算：需要水的体积为475 mL B．主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙 C．操作判断：用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度 D．误差分析：用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小 2.用质量分数为10%的KNO3（密度为1.2g/mL）浓溶液，加水（密度为1g/mL）稀释配制5000g溶质质量分数为0.03%的KNO3水培生菜营养液。下列说法错误的是 A．配制过程用到量筒、胶头滴管等 B．硝酸钾属于复合肥 C．需要10%的KNO3溶液的体积是15mL D．量水时俯视读数，会使配制的稀溶液浓度偏大 3．（2026·山东淄博·二模）如图：甲、乙、丙分别是不同溶质质量分数的硝酸钾溶液。下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲、乙混合后可得到丙溶液 C．要含有相同质量的溶质，甲的质量最大 D．向甲溶液中加入硝酸钾即可得到的硝酸钾溶液 4.某同学欲配制60 g质量分数为9%的氯化钠溶液，下列有关说法不正确的是 A．用固体配制溶液的步骤是计算、称量、溶解 B．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，会导致溶液中氯化钠质量分数小于9% C．若用18%的氯化钠溶液加水稀释，则需要18%的氯化钠溶液的质量为30 g D．溶解时用到的仪器为烧杯和玻璃棒 5.实验室现有300g溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A．加入硫酸钠15g B．倒出5％的硫酸钠溶液150g C．蒸发掉水150g D．加入溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液100g 6.现有40℃时溶质质量分数为的硝酸钾溶液，在该温度下要使其溶质质量分数变为，下列方法可行的是(40℃时，硝酸钾的溶解度为) ①加入水；②蒸发水；③加入硝酸钾固体；④加入硝酸钾固体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7.用质量分数为的浓硫酸配制100g质量分数为的硫酸。下列说法正确的是 A．需要的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．需要的实验仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液 8.用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．所需浓硫酸的体积为10mL，水为90mL B．稀释时把浓硫酸倒入盛有水的烧杯中并搅拌 C．稀释后未冷却的稀硫酸立即装入广口瓶 D．量取浓硫酸时俯视读数，稀释后硫酸溶质质量分数偏大 9.实验室需配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．选用规格为50mL量筒量取所需水的体积 B．向该溶液中再加入100g水，溶质的质量不变 C．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．从100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为1% 1．（2026·江苏无锡·中考真题）、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度大于 B．时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等 C．30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% D．中混有少量，可用降温结晶的方法提纯 2．（2026·辽宁·中考真题）海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B．暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C．20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D．40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g 3．（2026·广东·中考真题）硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液 C．60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2% D．将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出 4．（2026·四川眉山·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl B．T℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C．夏天晒“盐”，需要经过“降温结晶”的过程 D．冬天捞“碱”后，湖水中的Na2CO3溶液是饱和的 5．（2026·四川眉山·中考真题）在农业生产中，可用质量分数为16%的溶液来选种。实验室配制100 g该溶液，下列操作正确的是 A．取用 B．称量C．量取 D．溶解 6．（2026·内蒙古·中考真题）在一次实践活动中，某实验小组的同学们配制了溶质质量分数为10%的KCl植物营养液，其中KCl固体在水中的溶解度如下表。分析思考，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 A．营养液中，KCl的溶解度是40.0 g B．20℃时，营养液是KCl的饱和溶液 C．10%的KCl营养液中，溶质与溶剂的质量比是1∶10 D．10%的KCl营养液从30℃降温至10℃无晶体析出 7．（2026·安徽·中考真题）时，将NaCl和各20 g分别溶于100 g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 12.5 21.5 39.7 49.0 A．时，甲和乙浓度相等且都达到饱和 B．甲和乙温度降至时，都会析出晶体 C．甲和乙温度升至时，溶质的质量分数都不变 D．保持温度不变，将的甲和乙分别蒸发掉50 g水，只有乙析出晶体 8．（2026·河北·中考真题）在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 9．（2026·江苏苏州·中考真题）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A．称取8gNaCl B．量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C.在烧杯中溶解NaCl D.装瓶并贴上图所示标签 10．（2026·甘肃武威·中考真题）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠 11．（2026·云南·中考真题）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．植物油 B．泥土 C．蔗糖 D．面粉 12．（2026·四川凉山·中考真题）如图是A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时和的溶解度相同 B．时将等质量的、分别配制成该温度下的饱和溶液，所需水的质量 C．时将的加入到水中充分溶解，所得溶液质量为 D．时将、、的饱和溶液分别降温到，溶液中溶质的质量分数大小关系为 13．（2026·云南·中考真题）“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 A．时，NaClO的溶解度为110g B．交点表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C．时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D．将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和 14．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 16．（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 17．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 18．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 19．（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．物质X为KNO3 B．烧杯②中溶液为不饱和溶液 C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同 D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 20．（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 21．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 22．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 23．（2025·四川南充·中考真题）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 生活中的水溶液（解析版） 目录 题型一、物质的溶解 1 题型二、物质的溶解性 1 题型三、物质的溶解度 1 题型四、溶液的配制 1 题型一、物质的溶解 1.下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 A．白砂糖 B．食盐 C．猪油 D．高锰酸钾 【答案】C 【解析】A.白砂糖易溶于水，可形成均一稳定的糖水，属于溶液； B.食盐主要成分为，易溶于水形成食盐溶液； C.猪油属于油脂，不溶于水，和水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，静置会分层，不能形成溶液； D.高锰酸钾易溶于水，可形成均一稳定的紫红色高锰酸钾溶液。 2.下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液不一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 【答案】B 【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，因此A错误。 B.溶液仅要求具有均一性、稳定性，与颜色无关，例如溶液为蓝色，因此溶液不一定无色透明，B正确。 C.溶液中的溶质可以是1种或多种，例如海水中同时溶解、等多种溶质，因此C错误。 D.饱和溶液是指一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解该种溶质的溶液，仍可溶解其他溶质，因此D错误。 2.下列家庭厨房常见的物品中，属于溶液的是 A．白醋 B．蚝油 C．牛奶 D．番茄酱 【答案】A 【解析】A. 一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。白醋是醋酸等溶质均匀分散在水中形成的均一、稳定混合物，属于溶液； B. 蚝油含有大量不溶性固体成分，形成的混合物不均一，不属于溶液； C. 牛奶是小油滴分散在水中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； D. 番茄酱含有不溶性固体小颗粒，属于悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 4.溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶质只能是固体 B．汽油、酒精都可以作溶剂 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．溶液长期放置后会分层 【答案】B 【解析】A.溶质可以是固体、液体、气体，例如盐酸的溶质为气态氯化氢、医用酒精的溶质为液态乙醇，说法错误； B.溶剂不一定是水，汽油可溶解油污、酒精可溶解碘，二者都可以作为溶剂，说法正确； C.溶液具有均一性，各部分的组成、性质完全相同，说法错误； D.溶液具有稳定性，外界条件不变时长期放置不会分层、也不会析出溶质，说法错误。 5.厨房中的下列物质：①食盐；②面粉；③蔗糖；④白醋；⑤胡椒面。分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①③④ 【答案】D 【解析】①食盐、③蔗糖均可溶于水，④白醋能与水互溶，三者与水混合后都能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；②面粉、⑤胡椒面难溶于水，放入水中会形成固体小颗粒悬浮的悬浊液，不属于溶液，因此符合要求的是①③④，选D。 6.下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．均一且稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A不正确； B、溶液中的溶质可以是气体（如二氧化碳）、液体（如酒精）或固体（如食盐），故B正确； C、溶液的“浓”或“稀”是相对概念，指溶质质量分数的大小；而“饱和”或“不饱和”是指在特定温度和溶剂量下是否还能继续溶解溶质，饱和溶液不一定浓（如氢氧化钙饱和溶液很稀），不饱和溶液也不一定稀（如接近饱和的糖水可能很浓），故C不正确； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，选项D不正确。 故选B。 7.在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A．液体③不是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶质可以是液体 【答案】A 【解析】A、液体③是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误； B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，选项正确； C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，选项正确； D、乙醇被水溶解，酒精是溶质，乙醇是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，选项正确； 故选A。 8.下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、食盐能溶于水，当把食盐放入水中时，食盐会以离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 B、粉笔灰（主要成分为碳酸钙）不溶于水，不能制得溶液，该选项符合题意。 C、碘能溶于酒精，碘在酒精中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 D、植物油能溶于汽油，植物油在汽油中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 故选B。 9.下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．均一、稳定的物质一定是溶液 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【答案】D 【解析】A、溶液不一定无色，溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此溶液并不都是无色透明的。故选项A错误。 B、面粉与水混合形成的是悬浊液，而不是溶液，因为面粉不溶于水，混合后形成的是不均一、不稳定的悬浊液。故选项B错误。 C、均一、稳定的物质不一定是溶液。溶液是由一种或几种物质（即溶质）分散到另一种物质（即溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。这意味着，要成为溶液，必须满足两个条件：溶液必须是混合物，即由两种或两种以上的物质组成。溶液必须是均一和稳定的，这意味着溶液各部分的性质完全相同，并且在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。因此，均一、稳定的纯净物，如水、酒精等，虽然满足均一性和稳定性的条件，但由于它们是单一物质，不是混合物，所以不属于溶液。故选项C错误。 D、硝酸铵溶解在水中会吸热，导致溶液温度降低。故D选项正确。 故选D。 10.在治疗新冠肺炎过程中，医务人员经常把固态药品配成溶液治愈病人，这样效果更好，下列属于溶液的是 A．乳浊液B．果粒橙饮料C．牛奶 D．碘酒 【答案】D 【解析】A、乳浊液是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、果粒橙饮料是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； D、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 题型二、物质的溶解性 1.将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是 A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 【答案】D 【解析】A.振荡后水层黄色消失、苯层变为紫红色，说明碘从水层转移到了苯层，表述正确。 B.苯与水混合后出现明显分层，可证明苯难溶于水，表述正确。 C.碘在水、苯两种溶剂中的溶解能力差异明显，可证明溶剂性质会影响物质溶解性，表述正确。 D.整个实验没有改变温度，也没有设置不同温度的对照组，无法证明温度对物质溶解性的影响，表述错误。 2.若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验 A．甲和乙 B．乙和丁 C．甲和丙 D．丙和丁 【答案】C 【解析】若研究温度对食盐溶解快慢的影响，则变量为温度，其他条件相同，实验甲、丙中温度不同，其他条件相同，故应选择甲和丙两个装置进行对照实验。 故选：C。 3.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液。表格显示碘在汽油中“易溶”，说明汽油能溶解碘。因此，用汽油擦洗可以去除衣服上的碘渍。选项正确； B、溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，它取决于溶质和溶剂两者的性质。表格数据证明：碘在水中不溶，但在汽油中易溶；高锰酸钾在水中易溶，但在汽油中不溶。这说明同一溶质（如碘或高锰酸钾）在不同溶剂中溶解性不同，溶剂的性质对溶解性有重要影响。选项错误； C、表格中使用了水、汽油、酒精作为溶剂，并有溶解实例：水溶解高锰酸钾（易溶），汽油溶解碘（易溶），酒精溶解碘（可溶）。这说明三者都能作为溶剂使用。选项正确； D、表格数据直接显示：碘在水中不溶，在汽油中易溶，在酒精中可溶；高锰酸钾在水中易溶，在汽油中不溶。这明确表明同一物质在不同溶剂中溶解性可能不同。选项正确； 故选B。 4.1%的硼酸溶液可用于中和沾到皮肤上的残余强碱。兴趣小组探究温度、形状对硼酸溶解速率的影响，实验设计如图所示，下列分析正确的一项是 A．Ⅰ中形成的溶液溶质质量分数最大 B．Ⅱ中形成的溶液属于饱和溶液 C．Ⅰ与Ⅱ对比可探究溶质形状对固体物质溶解速率的影响 D．Ⅱ与Ⅲ对比可探究温度对固体物质溶解速率的影响 【答案】D 【解析】A、由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶质质量都为2g，Ⅱ、Ⅲ中溶剂质量都为50g，Ⅰ中溶剂质量为100g，所以Ⅰ中形成的溶液溶质质量分数最小，选项错误； B、由分析可知，Ⅱ中形成的溶液属于不饱和溶液，选项错误； C、Ⅰ与Ⅱ除溶质的形状外，还有另一个变量溶剂的质量，故无法探究溶质形状对固体物质溶解速率的影响，选项错误； D、Ⅱ与Ⅲ只有温度一个变量，硼酸在Ⅲ中溶解更快，可以对比可探究温度对固体物质溶解速率的影响，选项正确； 故选D。 5.要证明“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，可对比的实验组合是 实验 ① ② ③ 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成红棕色溶液 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 【答案】C 【解析】实验目的是证明 “不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，所以变量是溶质，溶剂要保持相同。 实验①中溶质是高锰酸钾，溶剂是水，现象是固体溶解，形成紫红色溶液； 实验②中溶质是高锰酸钾，溶剂是汽油，现象是固体几乎不溶解。 实验③中溶质是碘，溶剂是汽油，现象是固体溶解，形成红棕色溶液； 对比实验②和③，溶剂都是汽油，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶解性明显不同，能证明不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同。 故选C。 题型三、物质的溶解度 1.醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 【答案】B 【解析】A. 由溶解度曲线可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确； B. 30℃时醋酸钠溶解度为54.4g，则30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； C. 60℃时醋酸钠的溶解度为139g，即100g水最多溶解139g醋酸钠，因此50g水最多溶解，加入70g醋酸钠无法完全溶解，可形成饱和溶液，故选项说法正确； D. 醋酸钠溶解度随温度升高而增大，30℃饱和溶液升温至50℃时溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，故选项说法正确。 2.赤藓糖醇是近几年广受市场青睐的代糖。在制作糖果或糕点时，由于赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．t2℃时，赤藓糖醇溶液和蔗糖溶液的溶质质量分数一定相等 B．t2℃时，欲用50g水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入181g蔗糖 C．将t1℃时的蔗糖饱和溶液升温至t3℃，仍是饱和溶液 D．将t2℃时的赤藓糖醇饱和溶液降温至t1℃，一定会析出194g晶体 【答案】B 【解析】A.时赤藓糖醇和蔗糖溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液为饱和状态，无法判断溶质质量分数关系，错误。 B.时蔗糖溶解度为362g，即100g水最多溶解362g蔗糖，因此50g水最多溶解蔗糖质量为，饱和溶液甜度最高，正确。 C.蔗糖溶解度随温度升高而增大，的饱和蔗糖溶液升温到后，溶解度升高，溶液变为不饱和状态，错误。 D.题干未给出时赤藓糖醇饱和溶液的总质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 3.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g) A．烧杯①中溶液的溶质质量分数小于2% B．烧杯②中溶液为饱和溶液 C．若向烧杯③中加水，溶液中溶质质量分数不变 D．若将烧杯④升温至40℃，所得溶液质量为108.7 g 【答案】A 【解析】A.烧杯①中溶质为2g，溶液总质量为，溶质质量分数为，正确； B.烧杯②中共加入硼酸，固体全部溶解，属于不饱和溶液，错误； C.烧杯③是20℃的硼酸饱和溶液，有未溶解的固体。若加少量水，固体未完全溶解时溶液仍为饱和，质量分数不变；若加水较多，固体完全溶解后继续加水，溶质质量分数会减小，因此质量分数不一定不变，错误； D.烧杯④中共加入硼酸，升温到40℃时，，固体全部溶解，所得溶液质量为，不是108.7g，错误。 4.将50 g固体物质M(不含结晶水)加入盛有50 g水的烧杯中，搅拌，测得四种温度下烧杯中溶液的质量如表所示。下列说法正确的是 温度/°C 溶液的质量/g 78 90 100 100 A．四种温度下，烧杯中溶液均属于不饱和溶液 B．时，烧杯中M溶液的溶质与溶剂的质量比为 C．时，若要使烧杯中的固体完全溶解，需再加入10 g水 D．和时，对应溶液的溶质质量分数不相等 【答案】B 【解析】 A. 投入固体 M：50 g，溶剂水：50 g ，溶液质量 = 溶解的 M + 50 g 水 ：溶液 78 g → 溶解 M = 78-50 = 28 g（固体剩余） ：溶液 90 g → 溶解 M = 90-50 = 40 g（固体剩余） ：溶液 100 g → 溶解 M = 100-50 = 50 g，固体恰好全部溶解 ：溶液 100 g → 溶解 M = 100-50 = 50 g，固体恰好全部溶解 有未溶固体，为饱和溶液，错误； B.溶质28g、溶剂50g，质量比为，正确； C.时50g水最多溶40gM，设溶解剩余10gM需水，根据比例，得，不是10g，错误； D.溶质均为50g、溶剂均为50g，溶质质量分数均为，二者相等，错误。 5.、、三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 B．时，、饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为70 g D．时，将、、的饱和溶液降温到，析出晶体质量由大到小的是 【答案】D 【解析】A.a的溶解度受温度影响远大于b，因此a中混有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法正确。 B.时，a和c的溶解度相等；饱和溶液的溶质质量分数为，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确。 C.时，a的溶解度为，即水最多溶解，因此水最多溶解，所得溶液质量为，说法正确。 D.题目没有说明时a、b、c饱和溶液的质量，无法比较降温后析出晶体的质量大小，说法错误。 6.在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．固体M的溶解度随温度升高而减小 D．C、D点对应溶液中，溶质的质量分数相等 【答案】D 【解析】A. 20℃时B点加入20g M，此时曲线仍处于上升阶段，说明M完全溶解，溶液质量为，说法正确。 B. 20℃时C点后溶液质量不再变化，说明M无法继续溶解，对应溶液为M的饱和溶液，说法正确。 C. 30℃时曲线平台更低，说明50g水在30℃时最多溶解的M质量小于20℃，因此M的溶解度随温度升高而减小，说法正确。 D. C点是20℃的M饱和溶液，D点是30℃的M饱和溶液，两温度下M溶解度不同，饱和溶液中溶质的质量分数公式为（为溶解度），溶解度不同则溶质的质量分数不相等，说法错误。 7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 A．乙的溶解度随温度升高而降低 B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水 D．将 80 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到40 ℃，两者的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A.从溶解度曲线可看出，乙的曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随温度升高而降低，说法正确。 B.溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质溶解度相等，40℃时甲、乙曲线相交，二者溶解度均为40g，说法正确。 C.80℃时甲的溶解度为100g，含义是该温度下100g水最多溶解100g甲，因此100g甲能完全溶于100g水，说法正确。 D.降温到40℃时：甲的溶解度随温度降低而减小，80℃的甲饱和溶液降温后析出晶体，变为40℃的甲饱和溶液，溶质质量分数为；乙的溶解度随温度降低而增大，80℃的乙饱和溶液降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数和80℃时乙饱和溶液的质量分数相等，而80℃时乙的溶解度小于40g，其溶质质量分数小于甲降温后的质量分数，二者不相等，说法错误。 8.固体酒精的使用方便了人们的生活。将醋酸钙配制成饱和溶液，再和酒精溶液混合后静置，最后得到固体酒精。下表为不同温度下醋酸钙的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 37.4 36 34.7 33.8 33.2 32.7 33.5 31.1 29.7 A．醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小 B．20℃时，饱和醋酸钙溶液中溶质的质量分数为34.7% C．固体酒精是固态的酒精 D．固体酒精方便携带，可用于野炊 【答案】D 【解析】A.由溶解度表可知，醋酸钙0~60℃溶解度随温度升高减小，但60~80℃溶解度升高，并非全程随温度升高而减小，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），20℃时醋酸钙溶解度为34.7g，代入计算得质量分数约为25.8%，远小于34.7%，B错误。 C.题干明确说明固体酒精是醋酸钙饱和溶液和酒精混合制得的混合物，不是纯的固态酒精，C错误。 D.固体酒精为固态，便于携带，燃烧放热稳定，可用于野炊，D正确。 9.蔗糖可从甘蔗和甜菜中提取。某同学设计图甲所示装置研究蔗糖的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的蔗糖发生如图乙所示的变化。 下列说法正确的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而逐渐减小 B．甲中蔗糖溶液的质量分数一定大于乙中 C．乙中的蔗糖溶液一定为该温度下的不饱和溶液 D．用生石灰代替NaOH也会出现上述现象 【答案】D 【解析】A.NaOH溶于水放热，使温度升高，甲中未溶解的蔗糖溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大，选项错误。 B.甲中锥形瓶底部蔗糖没有完全溶解，乙中锥形瓶底部蔗糖完全溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以甲中蔗糖溶液的质量分数小于乙中蔗糖溶液的质量分数，选项错误。 C.乙中锥形瓶底部没有固体，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，选项错误。 D.生石灰与水反应放热，会造成溶液温度升高，也会出现上述现象，选项正确。 题型四、溶液的配制 1.实验室需要配制质量分数为的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是 A．计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为 B．称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C．溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入水，搅拌至完全溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 【答案】D 【解析】A. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需磷酸二氢钾质量为，计算正确。 B. 磷酸二氢钾为固体药品，可用托盘天平称量，操作正确。 C. 所需水的质量为，水的密度为，故水的体积为，在烧杯中溶解、搅拌加速溶解，操作正确。 D. 试剂瓶残留有水，会使溶剂质量偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小，操作错误。 2.实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．量取水的体积为25mL D．实验过程中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 【答案】C 【解析】A.用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、量取、混匀，错误； B. 用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取的氯化钠溶液偏少，会导致溶质质量分数偏小，错误； C. 根据溶液稀释前后溶质的质量相等，配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为：50g ×3%÷6%=25g，则量取水的质量为：50g-25g=25g，25g水的体积为25mL，正确； D. 实验不需要称量固体溶质，因此不需要用到天平，错误。 3.生产、生活中常需配制溶液。如图是某葡萄糖注射液标签上的内容，实验室用葡萄糖固体配制该溶液，下列有关说法不正确的是 A．所需葡萄糖的质量为25g B．葡萄糖放在托盘天平的左盘上称量 C．将称取的葡萄糖放入量筒中溶解 D．用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】A.溶液体积，溶液质量，所需葡萄糖质量，A正确。 B.托盘天平称量遵循“左物右码”原则，葡萄糖放在左盘称量操作正确，B正确。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，C错误。 D.量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，根据溶质质量分数公式，所得溶液溶质质量分数偏小，D正确。 4.在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法错误的是 A．配制过程不会用到如图仪器中的漏斗 B．配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 C．量取水时，选用规格为50 mL的量筒，量取水的体积是45 mL D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】A.配制该溶液需要的仪器为托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗，说法正确。 B.用固体配制一定溶质质量分数溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，说法正确。 C.配制质量分数的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为，需要水的质量为，结合水的密度，得水的体积为。需要量取水，选用量程接近的量筒可减小误差，说法正确。 D.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时洒出少量液体，溶质质量分数不变，说法错误。 5.同学们配制模拟海水，通过查阅资料，得知海水中部分溶质的质量分数如图。下列分析错误的是 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 A．配制100g模拟海水，需要MgCl2的质量为0.5g B．量取蒸馏水时还需要用到的仪器有胶头滴管 C．量取蒸馏水时仰视读数会使配制的海水溶质质量分数偏小 D．NaCl的溶解度比其他三种物质的溶解度大 【答案】D 【解析】A.根据溶质质量计算公式 ，100g模拟海水中的质量为，A正确。 B.量取一定体积的蒸馏水时，先向量筒中倾倒液体至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线，因此需要胶头滴管，B正确。 C.量取蒸馏水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大（溶剂质量偏大），根据公式，溶质质量不变时，配制的溶液溶质质量分数偏小，C正确。 D.溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，比较溶解度大小需要确定温度、且溶液为饱和状态。题干仅给出海水中各溶质的质量分数，未说明温度，也无法证明溶液为饱和状态，因此不能比较溶解度大小，D错误。 6.实验室用固体氯化钠和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是 A．需要称量固体氯化钠的质量为3g B．实验步骤主要有计算、称量、量取、溶解 C．量取水所选用的量筒规格为50 mL D．量水时仰视读数，则所配制的溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A.根据溶质质量公式，得氯化钠质量为，A正确。 B.用固体溶质配制一定质量分数溶液的标准步骤为计算、称量（溶质）、量取（溶剂）、溶解，B正确。 C.所需水的质量为，水的密度为，故水的体积为47mL，需选用量程最接近的50mL量筒，C正确。 D.量水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，根据，最终配制的溶液浓度偏小，D错误。 题型五、溶液的计算 1.配制500 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是 A．实验计算：需要水的体积为475 mL B．主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙 C．操作判断：用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度 D．误差分析：用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小 【答案】A 【解析】A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数= = 25 g，水的质量： = 475g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为475 mL，正确。 B、所需仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，错误； C、搅拌仅加快溶解速率，不影响溶解度，错误； D、俯视量筒读数导致取水体积偏小，从而导致溶质质量分数增大，错误； 故选A。 2.用质量分数为10%的KNO3（密度为1.2g/mL）浓溶液，加水（密度为1g/mL）稀释配制5000g溶质质量分数为0.03%的KNO3水培生菜营养液。下列说法错误的是 A．配制过程用到量筒、胶头滴管等 B．硝酸钾属于复合肥 C．需要10%的KNO3溶液的体积是15mL D．量水时俯视读数，会使配制的稀溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】A.浓溶液稀释配制溶液的步骤为计算、量取、混匀，量取液体时需要用到量筒、胶头滴管，说法正确； B.同时含有植物所需的氮、钾两种营养元素，属于复合肥，说法正确； C.设需要10%的溶液质量为，根据溶质质量守恒：解得，对应体积，不是15mL，说法错误； D.量水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小、溶质质量不变，因此所得稀溶液浓度偏大，说法正确。 3．（2026·山东淄博·二模）如图：甲、乙、丙分别是不同溶质质量分数的硝酸钾溶液。下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲、乙混合后可得到丙溶液 C．要含有相同质量的溶质，甲的质量最大 D．向甲溶液中加入硝酸钾即可得到的硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】A. 无信息表明乙溶液不能继续溶解硝酸钾，无法判断乙是否为饱和溶液，说法错误； B. 两种不同浓度的溶液混合后，溶质质量分数一定介于两种溶液的浓度之间，2%和4%的溶液混合后浓度在2%~4%之间，不可能达到6%，说法错误； C. 溶质质量与溶液质量、溶质质量分数的关系为：，当溶质质量相同时，溶液质量与溶质质量分数成反比，甲的溶质质量分数最小，因此获得相同质量的溶质需要的甲溶液质量最大，说法正确； D. 100g甲溶液中原有溶质质量为，若加入的2g硝酸钾全部溶解，所得溶液浓度为；若甲为饱和溶液，加入的硝酸钾无法溶解，浓度仍为2%，因此无法得到4%的溶液，说法错误。 4.某同学欲配制60 g质量分数为9%的氯化钠溶液，下列有关说法不正确的是 A．用固体配制溶液的步骤是计算、称量、溶解 B．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，会导致溶液中氯化钠质量分数小于9% C．若用18%的氯化钠溶液加水稀释，则需要18%的氯化钠溶液的质量为30 g D．溶解时用到的仪器为烧杯和玻璃棒 【答案】A 【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的完整步骤为计算、称量（称取固体溶质）、量取（量取溶剂）、溶解、装瓶贴标签，故选项说法错误； B、氯化钠撒出会导致溶质质量偏小，溶剂质量不变，最终溶质质量分数小于9%，故选项说法正确； C、稀释前后溶质质量不变，设需18%的氯化钠溶液质量为x，，解得，故选项说法正确； D、溶解操作在烧杯中进行，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，因此溶解时用到的仪器为烧杯和玻璃棒，故选项说法正确； 故选：A。 5.实验室现有300g溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A．加入硫酸钠15g B．倒出5％的硫酸钠溶液150g C．蒸发掉水150g D．加入溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液100g 【答案】C 【解析】A、原溶液溶质质量为300g×5%=15g，目标质量分数为10%。若加入15g硫酸钠，溶质质量为30g，溶液质量为315g，质量分数，该选项错误； B、倒出150g溶液，质量分数仍为5%，该选项错误； C、蒸发150g水，溶质质量为15g，溶液质量为150g，质量分数为= 10%，该选项正确； D、加入100g15%溶液，溶质质量为30g，溶液质量为400g，质量分数= 7.5%，该选项错误； 故选：C。 6.现有40℃时溶质质量分数为的硝酸钾溶液，在该温度下要使其溶质质量分数变为，下列方法可行的是(40℃时，硝酸钾的溶解度为) ①加入水；②蒸发水；③加入硝酸钾固体；④加入硝酸钾固体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】现有溶质质量分数为的硝酸钾，其溶质的质量为，溶剂的质量为①加入25g水，溶质质量分数为 ②蒸发25g水，溶质质量分数为 ③加入25g硝酸钾固体，由溶解度计算可知：设此时溶液中最多溶解溶质的质量为x，则，x=28.755g，此时溶液中溶质的总质量为25g+5g=30g，但只能溶解28.755g固体 ，则溶质质量分数为 ④加入6.25g硝酸钾固体，由以上溶解度计算可知，此时固体全部溶解，溶质质量分数为，故选②④，D项正确； 答案：D。 7.用质量分数为的浓硫酸配制100g质量分数为的硫酸。下列说法正确的是 A．需要的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．需要的实验仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】A、设需要98%的浓硫酸质量为x； 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得98%×x=100g×10%，解得x=10.2g；则需要水的质量为100g−10.2g=89.8g，而不是浓硫酸质量10g，水质量90g，错误； B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；溶质质量不变，溶剂质量偏大，根据溶质质量分数=，溶剂质量增大，溶液质量分数会偏小，而不是偏大，错误； C、用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸和水的体积时用到量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，最后将配好的溶液装入细口瓶；整个过程不需要托盘天平，因为是量取液体体积来配制溶液，不是称取固体质量，错误； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，可降低硫酸的浓度，减少对皮肤的伤害，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与硫酸反应，进一步减轻硫酸对皮肤的腐蚀，正确。 故选D。 8.用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．所需浓硫酸的体积为10mL，水为90mL B．稀释时把浓硫酸倒入盛有水的烧杯中并搅拌 C．稀释后未冷却的稀硫酸立即装入广口瓶 D．量取浓硫酸时俯视读数，稀释后硫酸溶质质量分数偏大 【答案】B 【解析】A、设所需浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=10g，由可得，浓硫酸体积；水的质量为，水的体积为90mL，A 错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，B 正确； C、液体药品应装入细口瓶，且稀释后未冷却的稀硫酸立即装入瓶中，会因热胀冷缩使瓶内压强增大，存在安全隐患，C 错误； D、量取浓硫酸时俯视读数，读数比实际体积偏大，会造成实际量取的浓硫酸体积偏小，导致稀释后硫酸溶质质量分数偏小，D 错误。 故选B。 9.实验室需配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．选用规格为50mL量筒量取所需水的体积 B．向该溶液中再加入100g水，溶质的质量不变 C．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．从100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为1% 【答案】B 【解析】A、配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g，即90mL水，则应选用100mL量筒量取所需水的体积，该选项说法不正确； B、加水前后，溶质质量不变，该选项说法正确； C、若再加入10g氯化钠，完全溶解，则溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，从100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选B。 1．（2026·江苏无锡·中考真题）、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度大于 B．时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等 C．30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% D．中混有少量，可用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时的溶解度大于，A错误。 B.时二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶液溶质质量分数是否相等，B错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时溶解度为41.4g，代入得，不等于41.4%，C错误。 D.溶解度随温度升高明显增大，溶解度受温度影响很小，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可用降温结晶法提纯，D正确。 2．（2026·辽宁·中考真题）海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B．暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C．20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D．40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g 【答案】D 【解析】A.只有饱和的氯化镁溶液降温后才可能析出固体，若溶液为不饱和状态，降温后不一定析出固体，说法错误； B.氯化钠溶解度受温度影响极小，暴晒海水得到粗盐是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，并非氯化钠溶解度变小，说法错误； C.未指明溶液是否饱和，若氯化镁为极稀的不饱和溶液，其溶质质量分数可能小于饱和氯化钠溶液，说法错误； D.40℃时氯化镁的溶解度为58g，即100g水中最多溶解58g氯化镁，此时饱和溶液总质量为，因此158g该温度下的氯化镁饱和溶液中溶质质量为58g，说法正确。 3．（2026·广东·中考真题）硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液 C．60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2% D．将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出 【答案】D 【解析】A.硫酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶解能力增强，的饱和溶液升温至，会变成不饱和溶液，错误。 B.时，水最多溶解硫酸钾，因此水最多只能溶解硫酸钾，形成溶液质量为，不是，错误。 C.时，饱和溶液溶质质量分数为，错误。 D.硫酸钾溶解度随温度降低而减小，的饱和溶液降温至，溶解度减小，因此会有固体析出，正确。 4．（2026·四川眉山·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl B．T℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C．夏天晒“盐”，需要经过“降温结晶”的过程 D．冬天捞“碱”后，湖水中的Na2CO3溶液是饱和的 【答案】D 【解析】A. 溶解度比较应指明温度，否则无法比较，错误； B. 由图可知，T℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，若溶液不饱和，溶质质量分数不一定相等，错误； C. 氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天晒盐是通过蒸发水分使析出，属于蒸发结晶，不是降温结晶，错误； D. 冬天温度降低，的溶解度显著减小析出晶体，有晶体析出的溶液为对应温度下该溶质的饱和溶液，因此捞碱后湖水中的溶液是饱和的，正确。 5．（2026·四川眉山·中考真题）在农业生产中，可用质量分数为16%的溶液来选种。实验室配制100 g该溶液，下列操作正确的是 A．取用 B．称量C．量取 D．溶解 【答案】A 【解析】A.取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，操作正确。 B.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误。 C.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，图中仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小，操作错误。 D.溶解时应在烧杯内进行，并用玻璃棒搅拌，可加快NaCl的溶解速率，操作错误。 6．（2026·内蒙古·中考真题）在一次实践活动中，某实验小组的同学们配制了溶质质量分数为10%的KCl植物营养液，其中KCl固体在水中的溶解度如下表。分析思考，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 A．营养液中，KCl的溶解度是40.0 g B．20℃时，营养液是KCl的饱和溶液 C．10%的KCl营养液中，溶质与溶剂的质量比是1∶10 D．10%的KCl营养液从30℃降温至10℃无晶体析出 【答案】D 【解析】A．未指明温度，无法确定KCl的溶解度，故选项说法不正确。 B．20℃时，KCl的溶解度为34.0 g，该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为＞10%，因此20℃时，该营养液是不饱和溶液，故选项说法不正确。 C．10%的KCl溶液指100g溶液中含10g溶质、90g溶剂，则溶质与溶剂的质量比为，故选项说法不正确。 D．10℃时，KCl的溶解度为31.0 g，该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为＞10%，说明10℃时，10%的KCl溶液仍为不饱和溶液，因此从30℃降温至10℃无晶体析出，故选项说法正确。 7．（2026·安徽·中考真题）时，将NaCl和各20 g分别溶于100 g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 12.5 21.5 39.7 49.0 A．时，甲和乙浓度相等且都达到饱和 B．甲和乙温度降至时，都会析出晶体 C．甲和乙温度升至时，溶质的质量分数都不变 D．保持温度不变，将的甲和乙分别蒸发掉50 g水，只有乙析出晶体 【答案】C 【解析】A. 20℃时NaCl溶解度为36.0g，NaCl在100g水中未达到饱和；溶解度为21.5g，Na2CO3也未饱和，两者均为不饱和溶液，错误。 B. 降温至10℃时，NaCl溶解度为35.8g，仍大于20g，甲无晶体析出；Na2CO3溶解度为12.5g，20g大于12.5g，乙会析出晶体，错误。 C. 升温至30℃时，NaCl溶解度为36.3g，Na2CO3溶解度为39.7g，均大于20g，两种溶液仍为不饱和，溶质质量分数不变，正确。 D. 40℃时蒸发掉50g水，剩余50g水，NaCl在50g水中最多溶解=18.3g，甲中会析出NaCl晶体；Na2CO3在50g水中最多溶解=24.5g，乙中Na2CO3不会析出，故只有甲析出晶体，错误。 8．（2026·河北·中考真题）在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 【答案】D 【解析】A.M点仅加入20g ，小于20℃时100g水的最大溶解量36g，完全溶解，溶液为不饱和溶液，A错误。 B.实验全程保持20℃，温度不变，的溶解度不变，B错误。 C.M点溶质质量分数为；Q点为20℃NaCl饱和溶液，溶质质量分数为，故质量分数，C错误。 D.实验中共加入质量为，90℃时溶解度为39g，100g水恰好能溶解39g ，固体可全部溶解，D正确。 9．（2026·江苏苏州·中考真题）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A．称取8gNaCl B．量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C.在烧杯中溶解NaCl D.装瓶并贴上图所示标签 【答案】D 【解析】A.根据公式，得，操作正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，故量取水的体积为，操作正确。 C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。 D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，操作不正确。 10．（2026·甘肃武威·中考真题）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠 【答案】C 【解析】A.氯化钠是粉末状固体，需用药匙取用，镊子仅适用于夹取块状固体，操作工具错误。 B.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示中砝码和药品位置颠倒，操作错误。 C.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图示操作符合规范。 D.溶解操作需用玻璃棒搅拌，温度计不能用于搅拌，易打碎温度计引发危险，操作错误。 11．（2026·云南·中考真题）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．植物油 B．泥土 C．蔗糖 D．面粉 【答案】C 【解析】A.植物油不溶于水，和水混合形成不均一、易分层的乳浊液，不符合要求； B.泥土不溶于水，和水混合形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求； C.蔗糖易溶于水，可形成均一、稳定的蔗糖水溶液，符合要求； D.面粉不溶于水，和水混合形成悬浊液，不稳定，不符合要求。 12．（2026·四川凉山·中考真题）如图是A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时和的溶解度相同 B．时将等质量的、分别配制成该温度下的饱和溶液，所需水的质量 C．时将的加入到水中充分溶解，所得溶液质量为 D．时将、、的饱和溶液分别降温到，溶液中溶质的质量分数大小关系为 【答案】D 【解析】A.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t1°C时A、C曲线交于一点，溶解度均为20g，表述正确。 B.时溶解度，等质量的溶质配制饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂越多，因此所需水的质量，表述正确。 C.时A的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g A，因此50g水最多溶解25g A，所得溶液质量为，表述正确。 D.降温后，A、B仍为的饱和溶液，溶解度，故质量分数；C的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时C的饱和溶液的质量分数，时C的溶解度小于时A的溶解度，故质量分数，最终质量分数关系为，表述错误。 13．（2026·云南·中考真题）“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 A．时，NaClO的溶解度为110g B．交点表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C．时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D．将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和 【答案】D 【解析】A.由曲线可知，时的溶解度对应纵坐标为110g，正确。 B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，因此时和溶解度相等，正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时溶解度为100g，代入得，正确。 D.的溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温至时，溶解度增大，原本溶解的溶质不会析出，溶液变为不饱和溶液，错误。 14．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 16．（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【解析】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 17．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误； C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误； D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。 故选D。 18．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【答案】D 【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 19．（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．物质X为KNO3 B．烧杯②中溶液为不饱和溶液 C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同 D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 【答案】C 【解析】A、由图可知，40℃时向100g水中加入50gX物质，充分溶解后，仍有部分X物质剩余，则说明40℃时X的溶解度小于50g，根据溶解度表可知，X为氯化钾，选项错误； B、烧杯②中有氯化钾未溶解，所以为氯化钾的饱和溶液，选项错误； C、溶液具有均一性，取②中部分上层清液静置，溶液仍为40℃氯化钾的饱和溶液溶液，溶质质量分数不变，故烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同，选项正确； D、由溶解度表可知，20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度，选项错误； 故选C。 20．（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 【答案】C 【解析】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误； B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误； C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确； D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。 故选C。 21．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 22．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【解析】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 23．（2025·四川南充·中考真题）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。 C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。 D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。 故选C。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $