4.2 生活中的水溶液（分层作业）科学新教材浙教版八年级上册

**基本信息** 本练习通过A、B、C三层设计，覆盖溶液概念、溶解度、溶质质量分数等核心知识点，从基础巩固到综合应用，梯度清晰，适配新授课分层教学需求，培养科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A基础达标|溶液概念与组成、溶解现象、溶解度、溶质质量分数|以选择、填空为主，结合实验操作题（如溶液配制），强化基础科学观念| |B能力提升|溶解度应用、溶液配制误差分析、实验探究|实验分析与计算题（如电导率传感器实验），培养科学思维与推理论证| |C拓展培优|跨学科应用（消毒、农业）、中考真题|结合实际情境（如84消毒液配制）与中考题，提升探究实践与态度责任|

4.2 生活中的水溶液（分层作业） 目录 【A 基础达标题】 一、溶液的概念与组成 二、溶解现象 三、溶解度 四、溶质质量分数 【B 能力提升题】 【C 拓展培优题】 【A 基础达标题】 一、溶液的概念与组成 1．下列四种饮品中，属于乳浊液的是（　　） A. 糖水 B. 矿物质水 C. 可乐 D. 牛奶 2．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液都是均一、稳定的纯净物 B. 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤 C. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 D. 温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性 3．观察下面图片并回答相关问题： （1）如图甲所示，在小试管中加入氢氧化钠固体，则观察到U形管中的液面　　　　　　　　　　　（选填“a升高b降低”或“a降低b升高”），集气瓶中观察到的现象是　　　　　　　　　　　； （2）图乙中，在倒置的漏斗里放一个乒乓球，用手指托住乒乓球，然后从漏斗口向下吹气，并将手指移开。此时乒乓球不会下落的原因是　　　　　　　　　　　； （3）图丙中，烧瓶内刚停止沸腾的水，浇上冷水后，瓶内的水会　　　　　　　　　　　； （4）图丁中，甲地的天气情况以　　　　　　　　　　　为主。 4．在接近饱和的溶液中继续加入溶质，溶质是否溶解很难观察。某同学查阅资料得知氢氧化钙和食盐等物质的水溶液导电性随着溶质质量分数的增大而增大，即电导率变大，于是利用电导率传感器检测溶质是否溶解。 实验过程： ①配置一份氢氧化钙的不饱和溶液。 ②如图甲，把电导率传感器插入烧杯中适当位置，同时“数据采集及处理器”工作。 ③往烧杯中加入足量氢氧化钙固体，并用搅拌器不断搅拌。 ④根据处理器信息绘制出溶液电导率随时间变化的曲线图，如图乙。 （1）根据图甲选出步骤②中的“适当位置”可以是　　　　　　　　　。 A．a　　B．b　　C．c （2）实验中判断溶液是否饱和的依据是　　　　　　　　　。 （3）假如步骤③中不用搅拌器进行搅拌，请在图乙中画出电导率随时间变化的曲线。　　　　　　　　 5．下图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题： （1）应称量　　　　　　　　　　　g氯化钠。 （2）若称量氯化钠时，指针向左偏转，则应　　　　　　　　　。 （3）下列实验操作与目的分析均正确的一组是　　　　　　　　　　　。 项目 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平 准确读数 6．某同学在向澄清石灰水中通入二氧化碳的实验中发现，通入的二氧化碳过多时，石灰水又会变回澄清，查阅资料后得知，CO2，CaCO3与水会反应会生成Ca(HCO3）2碳酸氢钙），碳酸氢钙可溶，在室温下溶解度为16.2g，试回答以下问题 （1）已知该反应的化学方程式为：，属于基本反应类型中的　　　　　　反应。 （2）在某次实验中，已知溶液中Ca(OH）2质量为7.4g，通入一定量的CO2，反应结束后测得沉淀质量为5g，求参与反应的CO2质量。　　　　　　 （3）有同学猜想，向饱和澄清石灰水中通入过量CO2，若生成的碳酸氢钙足够多，也可能析出成为沉淀，请通过计算判断该猜想是否正确（已知该温度下，氢氧化钙溶解度为0.165g）。　　　　　　 7．为测定某溶液的溶质质盘分数，取60g溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：     实验1 实验2 实验3 样品质量/g 20 20 20 BaCl2溶液质量/g 30 60 90 电子天平示数/g 42.33 44.66 44.66 （1）锥形瓶中发生的反应属于　　　　　　　　　　　（填基本反应类型）； （2）20g溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　　　　　　　　　　　g； （3）溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。　　　　　　　　　　　 二、溶解现象 8．用括号内的物质不能区分的一组是（　　） A. NaCl、NaOH、Ca2CO3三种固体（水） B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸） C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸） D. NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞） 三、溶解度 9．某温度下溶液80g，若保持该温度不变，连续三次蒸发溶剂，实验数据记录在右表，则下列说法中正确的是（　　） 第1次 第2次 第3次 蒸发溶剂 10g 20g 15g 析出晶体 4.4g 17.6g 13.2g A. 该温度时，80g溶液为饱和溶液 B. 蒸发过程中溶液的质量分数保持不变 C. 第3次蒸发后的溶液中，溶质和溶剂的质量比为35：45 D. 蒸发过程中的溶解度保持不变 10．在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　） A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C. b点时，溶液一定是不饱和溶液 D. a、d两点时，溶液质量相等 11．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图：根据上述实验，得到的错误结论是（　　） A. ③④溶液为饱和溶液 B. ④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解 C. 不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况 D. ①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③<④ 12．时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到时如图乙所示（不考虑蒸发）。则下列说法正确的是（　　） A. 甲烧杯内是时硝酸钾的饱和溶液 B. 从升温到，烧杯中溶液的质量保持不变 C. 向甲烧杯中再加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数会增加 D. 乙中烧杯底部无晶体，说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液 13．已知和时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　） A. ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 B. ①中溶液和②中溶液均为时硝酸钾的不饱和溶液 C. ②中溶液和③中溶液分别为和时硝酸钾的饱和溶液 D. ③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变 14．氢氧化钠、碳酸钠在水、酒精中的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A. 氢氧化钠在酒精中的溶解性比在水中要大 B. 氢氧化钠混有少量的碳酸钠可以用蒸馏法分离 C. 由表可知影响物质溶解性的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质 D. 40℃时，若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液 15．氯化钠和氯化铵在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 20℃时，将mg NaCl氯化钠不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，mg氯化钠不饱和溶液中水的质量为　　　　　　　　　　　g。 四、溶质质量分数 16．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（　　） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A. ①③④⑤中没有固体存在 B. ③⑤中A的质量分数相等 C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ②中A的质量分数最大 17．如图是实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图。请回答： （1）配制该硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为　　　　　　　　　　　克； （2）D操作应选用　　　　　　　　　　　（填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒； （3）E操作的作用是　　　　　　　　　　　； （4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是　　　　　　　　　　　（填字母，可多选）。 A．硝酸钾晶体不纯                           B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用量筒量取水时仰视读数              D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 18．试管内盛有20℃的饱和硝酸钠溶液（硝酸钠的溶解度随温度降低显著降低），一小木块悬浮其中。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　） A. 试管内的小木块会下沉 B. 试管内有硝酸钠固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 烧杯中的冰水混合物会逐渐熔化 19．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（　　） A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C. 在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 20．跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。请据此材料回答问题。20℃时，饱和葡萄糖溶液200g恒温蒸发一段时间，下列图像不正确的是（　　） A.  B.  C.  D.  21．向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入过量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是（     ） A.  B. a点和b点溶液中的溶质种类相同 C. 向c点中固体中加入稀硫酸，有气泡产生 D. 稀硫酸中硫酸质量分数为9.8% 22．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），试分析计算回答： （1）与P点对应的溶液溶质是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？　　　　　　　　　　 （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有 _______。 A.  B.  C.  D.  【B 能力提升题】 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　） A. 甲<乙<丙 B. 甲<乙=丙 C. 丙<乙<甲 D. 甲=乙<丙 24．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）D操作应选用量程为　　　　　　　　mL的量筒（从“10mL”"50mL”“100mL”中选择）。 （2）E操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。 （3）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是________。 A. 量取水时俯视读数 B. 配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 C. 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留 D. 称量时砝码放左盘食盐放右盘 25．科学兴趣小组为探究物质溶解性的影响因素，选择甲、乙、丙三种物质分别加入到相同温度的水中，使之充分溶解。实验结果如下表。 实验组别 1 2 3 溶质名称 甲 乙 丙 溶质质量/克 40 40 40 水的质量/克 100 100 150 溶解情况 溶解 溶解 部分溶解 （1）有同学认为，由实验1、2可以看出该温度下，物质甲、乙在水中的溶解能力是相同的。你认为是否合理？并说明理由。　　　　　　。 （2）如果要研究物质溶解性与溶剂种类的关系。设计实验方案时，必须控制为相同的因素有　　　　　　。（选填下列各项的序号） ①温度 ②溶质种类 ③溶质质量 ④溶剂种类 ⑤溶剂质量 26．近期甲流流行，学校经常用84消毒液对教室进行杀菌消毒。84消毒液的主要成分为次氯酸钠，一般通过氯气与氢氧化钠反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaClO+H2O+NaCl （1）Cl2、NaClO、NaCl三种物质中，氯元素化合价最高的是 　　　　　　　　　　。 （2）某品牌的84消毒液，净含量500克，次氯酸钠的溶质质量分数为12%，生产一瓶该消毒液理论上需要消耗氯气多少克？　　　　　　　　（结果保留整数） （3）在清洗物体表面时，溶质质量分数为12%的消毒液与水的配比一般为1：100，消毒时间约为20分钟。那么，按比例稀释后消毒液的溶质质量分数为多少？（结果保留0.01%）　　　　　　　　 【C 拓展培优题】 27．（2025·浙江·中考真题）随着智能手机的普及，移动共享充电宝越来越受当代年轻人的青睐。 （1）充电宝表面有大量的病菌，从传染病的角度来看，带有病菌的充电宝是　　　　　　　　（填“传染源”或“传播途径”）。 （2）某校科学小组想出了两种为充电宝消毒的方法。一些同学想出可以在使用前用含有浓度为75％的医用酒精的一次性湿巾擦拭充电宝。现有100克90％的酒精，需要加水　　　　　　　克才能稀释至浓度为75％的酒精。另外有些同学想到可以使用紫外线灯进行消毒，用紫外线灯照射充电宝30分钟，消耗电能9000J，则紫外线灯的功率为　　　　　　　W。 28．（2024·浙江·中考真题）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是　　　　　　。 ②该强碱性溶液中，有效成分是　　　　　　。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？（　　　　　　） ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　　　　　　。 29．（2023·浙江舟山·中考真题）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。 （1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　　　　　　　　　　　。 （2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输入葡萄糖氯化钠注射液，葡萄糖是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　　　　　　　　　　　。 （3）某患者一次性输入葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？　　　　　　　　　　　（注射液密度约为） 葡萄糖氯化钠注射液规格：500毫升/袋质量分数：葡萄糖5%氯化钠0.9% 30．（2023·浙江衢州·中考真题）在学校生态种植园，同学们经历了“挖地→种植→管理→收获”的劳动过程。 （1）挖地：用挖入土壤的锄头翻起土块时（如图甲），锄头属于　　　　　　　杠杆，在答题纸相应位置上画出锄头翻土时动力F1的力臂。　　　　　　     （2）种植：如图乙，种苗基地的菜苗带土出售，是为了减少对菜苗　　　　　　　（填器官名称）的损伤，提高移栽成活率。 （3）管理：①在种植时节，常用能遮光和反光、保温和增温、保水和防水、保肥和增肥、防草和防虫的可降解塑料地膜覆盖在菜地表面（如图丙），使作物生长所需的光、热、水、肥、气等条件得到优化，达到早熟、高产的效果。请综合所学知识，结合地膜的作用，围绕“光、热、水、肥、气”五个条件中的任意两个，解释覆盖地膜能促进作物早熟、高产的科学道理。 从“气”的角度答题示例： 地膜可以避免大雨天过多的水分渗入土壤，防止土壤板结，提高土壤的透气性，有利于作物根的呼吸作用，促进水和无机盐的吸收。 ②配制100千克质量分数为5%的尿素溶液进行施肥，需尿素多少千克？　　　　　　　 （4）收获： …… / 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.2 生活中的水溶液（分层作业） 目录 【A 基础达标题】 一、溶液的概念与组成 二、溶解现象 三、溶解度 四、溶质质量分数 【B 能力提升题】 【C 拓展培优题】 【A 基础达标题】 一、溶液的概念与组成 1．下列四种饮品中，属于乳浊液的是（　　） A. 糖水 B. 矿物质水 C. 可乐 D. 牛奶 【答案】D 【详解】【分析】 悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物；溶液是指一种或一种以上的物质分散于另一种物质中形成的均匀稳定的混合物。 乳浊液是含有微小液滴分散在液体中的不稳定混合物。牛奶中含有脂肪小球在水中的分散，是一种典型的乳浊液，而糖水、矿物质水和可乐都是溶液，不符合乳浊液的特征。故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 2．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液都是均一、稳定的纯净物 B. 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤 C. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 D. 温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性 【答案】B 【详解】A．溶液由溶质和溶剂组成，溶液都是均一、稳定的混合物，说法错误。 B．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，说法正确。 C．选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，说法错误。 D．温度和溶剂的种类会影响物质的溶解性，如一般情况下，温度升高，物质的溶解性增大；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说法错误。 故选B。 3．观察下面图片并回答相关问题： （1）如图甲所示，在小试管中加入氢氧化钠固体，则观察到U形管中的液面　　　　　　　　　　　（选填“a升高b降低”或“a降低b升高”），集气瓶中观察到的现象是　　　　　　　　　　　； （2）图乙中，在倒置的漏斗里放一个乒乓球，用手指托住乒乓球，然后从漏斗口向下吹气，并将手指移开。此时乒乓球不会下落的原因是　　　　　　　　　　　； （3）图丙中，烧瓶内刚停止沸腾的水，浇上冷水后，瓶内的水会　　　　　　　　　　　； （4）图丁中，甲地的天气情况以　　　　　　　　　　　为主。 【答案】① a降低b升高    ② 澄清石灰水变浑浊    ③ 流体流速越大，压强越小    ④ 重新沸腾    ⑤ 阴雨 【详解】（1）[1]氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度升高，装置中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使U形管中左侧液面下降，右侧液面升高，所以U形管中的液面a降低b升高。 [2]由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，装置中气温升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，形成沉淀，从而使溶液变浑浊。 （2）[3]乙图中，从漏斗的上方吹气，气体从乒乓球的上方流出，乒乓球上方气体流速大于下方气体流速，上方压强小于下方压强，压强差使乒乓球受到向上的托力，不掉落下来。 （3）[4]丙图中，冷水倒在烧瓶上，瓶内气体温度降低，压强变小，水的沸点降低，所以停止沸腾的水又重新沸腾。 （4）[5]由图丁可知，甲地气压低，温度低，暖湿气流到甲地后，会形成降雨，所以甲地的天气情况以阴雨为主。 4．在接近饱和的溶液中继续加入溶质，溶质是否溶解很难观察。某同学查阅资料得知氢氧化钙和食盐等物质的水溶液导电性随着溶质质量分数的增大而增大，即电导率变大，于是利用电导率传感器检测溶质是否溶解。 实验过程： ①配置一份氢氧化钙的不饱和溶液。 ②如图甲，把电导率传感器插入烧杯中适当位置，同时“数据采集及处理器”工作。 ③往烧杯中加入足量氢氧化钙固体，并用搅拌器不断搅拌。 ④根据处理器信息绘制出溶液电导率随时间变化的曲线图，如图乙。 （1）根据图甲选出步骤②中的“适当位置”可以是　　　　　　　　　。 A．a　　B．b　　C．c （2）实验中判断溶液是否饱和的依据是　　　　　　　　　。 （3）假如步骤③中不用搅拌器进行搅拌，请在图乙中画出电导率随时间变化的曲线。　　　　　　　　 【答案】① B    ② 电导率最终保持不变（写保持不变给2分）    ③ 【详解】（1）测定溶液的电导率时，应将传感器放在烧杯的中间，即b点。故选B； （2）当氢氧化钙溶液达到饱和状态时，溶液的电导率也达到了最大值，则实验中判断溶液是否饱和的依据是溶液的电导率不再改变； （3）若不搅拌则氢氧化钙溶解的速率减慢，则溶液的电导率随时间变化率减慢，但最大电导率是不变的，则图示为：。 5．下图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题： （1）应称量　　　　　　　　　　　g氯化钠。 （2）若称量氯化钠时，指针向左偏转，则应　　　　　　　　　。 （3）下列实验操作与目的分析均正确的一组是　　　　　　　　　　　。 项目 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平 准确读数 【答案】① 7.5    ② 减少氯化钠的质量，直至天平平衡    ③ D 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g； （2）称量氯化钠时，天平指针向左偏转，说明药品的质量大于砝码的质量，需要减少氯化钠的质量，直至天平平衡； （3）A、称量时，不能将取出的过量氯化钠放回原瓶，否则会污染试剂，错误； B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，不能改变一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大氯化钠的溶解度，错误； C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，是为了防止药品污染、腐蚀托盘，错误； D、量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，是为了准确读数，正确。 故选D。 6．某同学在向澄清石灰水中通入二氧化碳的实验中发现，通入的二氧化碳过多时，石灰水又会变回澄清，查阅资料后得知，CO2，CaCO3与水会反应会生成Ca(HCO3）2碳酸氢钙），碳酸氢钙可溶，在室温下溶解度为16.2g，试回答以下问题 （1）已知该反应的化学方程式为：，属于基本反应类型中的　　　　　　反应。 （2）在某次实验中，已知溶液中Ca(OH）2质量为7.4g，通入一定量的CO2，反应结束后测得沉淀质量为5g，求参与反应的CO2质量。　　　　　　 （3）有同学猜想，向饱和澄清石灰水中通入过量CO2，若生成的碳酸氢钙足够多，也可能析出成为沉淀，请通过计算判断该猜想是否正确（已知该温度下，氢氧化钙溶解度为0.165g）。　　　　　　 【答案】① 化合    ② 当通入的二氧化碳的质量不足时，二氧化碳只与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，设此时生成5g碳酸钙需要二氧化碳、氢氧化钙的质量分别为x、y。 x=2.2g。 y=3.7g； 当二氧化碳足量的时候，二氧化碳又会与生成的碳酸钙反应生成碳酸氢钙， 设：与7.4g氢氧化钙完全反应需二氧化碳的质量为a，同时生成碳酸钙的质量为b。 a=4.4g b=10g； 设消耗5g碳酸钙反应需要二氧化碳的质量为z z=2.2g。 答：生成5g沉淀，则通入二氧化碳的质量为2.2g或（2.2g+4.4g）=6.6g。    ③ 假设饱和澄清石灰水质量100.165g，已知该温度下，氢氧化钙溶解度为0.165g，则饱和澄清石灰水中氢氧化钙的质量0.165g，水质量为100g； 设：0.165g氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙的质量为m。 ， 解得m≈0.223g。 再设 0.223g 碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙n， ，解得 n≈0.36g。 碳酸氢钙可溶，在室温下溶解度为16.2g， 100g 水最多溶解碳酸氢钙 16.2g，0.36g<16.2g，无碳酸氢钙析出，所以该猜想是错误。 【详解】（1）根据反应的化学方程式可知，该反应是由三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （2）见答案； （3）见答案。 7．为测定某溶液的溶质质盘分数，取60g溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：     实验1 实验2 实验3 样品质量/g 20 20 20 BaCl2溶液质量/g 30 60 90 电子天平示数/g 42.33 44.66 44.66 （1）锥形瓶中发生的反应属于　　　　　　　　　　　（填基本反应类型）； （2）20g溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　　　　　　　　　　　g； （3）溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。　　　　　　　　　　　 【答案】（1）复分解反应     （2）4.66     （3）解：设20g Na2SO4溶液中硫酸钠的质量为x x=2.84g Na2SO4溶液的溶质质量分数= =14.2% 答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为14.2%。      【详解】(1)小问详解： 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应； (2)小问详解： 第一次 30 g BaCl2溶液对应沉淀为 42.33 g−40 g=2.33 g，而第三次 90 g BaCl2溶液时应该为 2.33×3=6.99 g，而实际为 44.66−40=4.66 g，说明 Na2SO4溶液已经完全反应，所以 20 g NaSO4溶液完全反应时，所得沉淀质量为 4.66 g； (3)小问详解： 过程见答案。 二、溶解现象 8．用括号内的物质不能区分的一组是（　　） A. NaCl、NaOH、Ca2CO3三种固体（水） B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸） C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸） D. NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞） 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；碳酸钙难溶于水；氯化钠溶于水，温度几乎无变化，可以区分，不符合题意； B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以区分，不符合题意； C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以区分，不符合题意； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能区分，不符合题意。 故选D。 三、溶解度 9．某温度下溶液80g，若保持该温度不变，连续三次蒸发溶剂，实验数据记录在右表，则下列说法中正确的是（　　） 第1次 第2次 第3次 蒸发溶剂 10g 20g 15g 析出晶体 4.4g 17.6g 13.2g A. 该温度时，80g溶液为饱和溶液 B. 蒸发过程中溶液的质量分数保持不变 C. 第3次蒸发后的溶液中，溶质和溶剂的质量比为35：45 D. 蒸发过程中的溶解度保持不变 【答案】D 【详解】A、第1次蒸发水有晶体析出，说明第2次是饱和溶液，所以该温度时20g水最多溶解17.6g硝酸钠，第一次蒸发10g析出4.4g固体，说明该温度时，80gNaNO3溶液为不饱和溶液，故A错误； B、第1次蒸发水有晶体析出，说明第1次是不饱和溶液，第2次是饱和溶液，继续蒸发，底次也是饱和溶液，则蒸发过程中 NaNO3 溶液的质量分数先增大，后保持不变，故B错误； C、该温度时20g水最多溶解17.6g硝酸钠，所以该温度时，100克NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为17.6g：20g=22：25，第3次蒸发后的溶液中得到硝酸钠的饱和溶液，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为22：25，故C错误； D、根据温度不变硝酸钠的溶解度不变，所以蒸发过程中NaNO3的溶解度不变，故D正确； 故选：D。 10．在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　） A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C. b点时，溶液一定是不饱和溶液 D. a、d两点时，溶液质量相等 【答案】B 【详解】A. 由图可知，开始加入氢氧化钠固体，温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水放出热量，此选项错误；        B. a、c两点时，温度相同，所以氢氧化钠的溶解度相同，此选项正确； C. b点时，固体完全消失，溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，此选项错误；        D. a点时温度高于d点时的温度，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以a点时溶液质大，此选项错误。 故选B。 11．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图：根据上述实验，得到的错误结论是（　　） A. ③④溶液为饱和溶液 B. ④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解 C. 不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况 D. ①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③<④ 【答案】D 【详解】①中溶液蒸发10g水，没有晶体析出；再蒸发10g水，析出1g甲晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；再蒸发10g水，共析出3g甲晶体，说明甲的饱和溶液，蒸发10g水，析出2g甲晶体。 A、③④均有晶体析出，均为饱和溶液，说法正确； B、该温度下，甲的饱和溶液，蒸发10g水，析出2g甲晶体，该温度下，10g水与2g甲恰好能形成饱和溶液，④中共有3g晶体，则将析出固体完全溶解需要水的质量为，④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解，说法正确； C、该实验是在一定温度下，进行恒温蒸发，不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况，说法正确； D、①中溶液蒸发10g水，没有晶体析出，①②中溶质质量相等，溶剂质量①中的多，则①中溶质质量分数小于②；③④为该温度下的饱和溶液，则①～④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③=④，说法错误。 故选D。 12．时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到时如图乙所示（不考虑蒸发）。则下列说法正确的是（　　） A. 甲烧杯内是时硝酸钾的饱和溶液 B. 从升温到，烧杯中溶液的质量保持不变 C. 向甲烧杯中再加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数会增加 D. 乙中烧杯底部无晶体，说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、20℃时甲烧杯内硝酸钾充分溶解后有剩余，说明此时该溶液不能继续溶解硝酸钾，是硝酸钾的饱和溶液，A选项正确； B、根据图示，升温后，硝酸钾固体全部溶解，则溶质质量增大，而溶剂质量不变，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以烧杯中的溶液质量增大，B选项错误； C、根据A选项的分析，甲烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，向甲烧杯中再加入硝酸钾，硝酸钾不能溶解，溶液的溶质质量分数不变，C选项错误； D、乙中烧杯底部无晶体，则此时硝酸钾溶液可能不饱和，也可能刚好饱和，D选项错误。 故选：A。 13．已知和时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　） A. ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 B. ①中溶液和②中溶液均为时硝酸钾的不饱和溶液 C. ②中溶液和③中溶液分别为和时硝酸钾的饱和溶液 D. ③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变 【答案】C 【详解】A、①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则①中溶液是该温度下的不饱和溶液；降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤、烘干，得到32.3g硝酸钾固体，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则②中溶质的质量为31.6g+32.3g=63.9g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克，②为40℃时恰好饱和的溶液；②中溶液和③中溶液中溶剂质量相等，但②中溶质质量比③中多，溶质质量分数不相等，错误； B、由A选项的解析，②中溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，①中溶液为40℃时硝酸钾的不饱和溶液，错误； C、②中溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，③中溶液不能继续溶解硝酸钾，为20℃时硝酸钾的饱和溶液，正确； D、③中溶液恒温静置后，硝酸钾晶体不断溶解，溶液中的钾离子、硝酸根离子、水分子是在不断运动的，不断结合生成硝酸钾晶体，保持动态平衡，由于硝酸钾溶液是饱和的，烧杯底部的晶体的质量是不会发生变化的，但烧杯底部的晶体形状会发生改变，错误。 故选C。 14．氢氧化钠、碳酸钠在水、酒精中的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A. 氢氧化钠在酒精中的溶解性比在水中要大 B. 氢氧化钠混有少量的碳酸钠可以用蒸馏法分离 C. 由表可知影响物质溶解性的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质 D. 40℃时，若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液 【答案】C 【详解】A．根据表格中的数据可知，氢氧化钠在水中的溶解性比在酒精中要大，故A错误。 B．蒸馏法分离是利用液体的沸点不同进行分离的，故氢氧化钠混有少量的碳酸钠不能用蒸馏法分离。氢氧化钠在酒精中可溶，碳酸钠在酒精中不溶，可以根据溶解性不同进行分离，故B错误。 C．根据表中数据可知：物质的溶解度受溶剂性质、溶质性质、温度的影响，故C正确。 D．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为129g，将50g氢氧化钠分别投入到100g水，不能形成饱和溶液，故D错误。 故选C。 15．氯化钠和氯化铵在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 20℃时，将mg NaCl氯化钠不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，mg氯化钠不饱和溶液中水的质量为　　　　　　　　　　　g。 【答案】105 【详解】第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三份全部蒸干水，析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则9g氯化钠完全溶解需要水的质量为：9g÷=25g。则第一份溶液中水的质量为：10g+25g=35g。则mg氯化钠不饱和溶液中水的质量为：3×35g=105g。 四、溶质质量分数 16．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（　　） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A. ①③④⑤中没有固体存在 B. ③⑤中A的质量分数相等 C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ②中A的质量分数最大 【答案】A 【详解】A、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体（37.2g+4.2g=41.4g）不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和，③④⑤中没有固体存在，①③④⑤中没有固体存在，正确； B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，错误； C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g，为不饱和溶液，错误； D、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，错误。 故选A。 17．如图是实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图。请回答： （1）配制该硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为　　　　　　　　　　　克； （2）D操作应选用　　　　　　　　　　　（填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒； （3）E操作的作用是　　　　　　　　　　　； （4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是　　　　　　　　　　　（填字母，可多选）。 A．硝酸钾晶体不纯                           B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用量筒量取水时仰视读数              D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】① 11    ② 50毫升    ③ 搅拌，加快溶解速率    ④ ABC 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=55g×20%=11g； （2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-11g=39g（合39mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50毫升的量筒量取水的体积； （3）E操作是溶解操作，作用是搅拌，加快溶解速率； （4）A、硝酸钾晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意； B、.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意； D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选ABC。 18．试管内盛有20℃的饱和硝酸钠溶液（硝酸钠的溶解度随温度降低显著降低），一小木块悬浮其中。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　） A. 试管内的小木块会下沉 B. 试管内有硝酸钠固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 烧杯中的冰水混合物会逐渐熔化 【答案】C 【详解】A、冰水混合物使溶液的温度降低，温度降低，硝酸钠的溶解度降低，饱和硝酸钠溶液会有晶体析出，溶质质量分数变小，密度变小，小木块会下沉，故正确； B、冰水混合物使溶液的温度降低，温度降低，硝酸钠的溶解度降低，饱和硝酸钠溶液会有晶体析出，故正确； C、冰水混合物使溶液的温度降低，温度降低，硝酸钠的溶解度降低，饱和硝酸钠溶液会有晶体析出，溶质质量分数变小，故错误； D、烧杯周围温度是20℃，冰水混合物会融化，故正确。 故选C。 19．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（　　） A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C. 在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 【答案】C 【详解】A.在①→②的过程中，随着溶剂的蒸发，溶质质量不变，溶液质量减小，氯化钠溶质质量分数增大，此选项错误； B.在②→③的过程中，温度保持不变，氯化钠在水中的溶解度不变，此选项错误； C.在②→③的过程中，温度保持不变，氯化钠在水中的溶解度不变，所以溶液的溶质质量分数不变，此选项正确； D.在②→③的过程中，温度保持不变，氯化钠在水中的溶解度不变，所以溶液的溶质质量分数不变，在③→④的过程中，温度升高，氯化钠在水中的溶解度增大，所以溶液的溶质质量分数增大，此选项错误。 故选C。 20．跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。请据此材料回答问题。20℃时，饱和葡萄糖溶液200g恒温蒸发一段时间，下列图像不正确的是（　　） A.  B.  C.  D.  【答案】A 【详解】【分析】 根据葡萄糖的饱和溶液恒温蒸发水，溶剂质量减小，溶质析出，溶质质量也减少，溶质质量分数和溶解度都保持不变分析。 20℃时，饱和葡萄糖溶液200g恒温蒸发一段时间，恒温蒸发导致溶剂质量减少，同时溶质逐渐析出，故溶液、溶质质量不断减少，由于温度不变，溶液的溶解度不变，始终处于饱和状态，故溶液的溶质质量分数、溶解度始终保持不变，综上所述，BCD图像正确，A错误。 故选A。 21．向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入过量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是（     ） A.  B. a点和b点溶液中的溶质种类相同 C. 向c点中固体中加入稀硫酸，有气泡产生 D. 稀硫酸中硫酸质量分数为9.8% 【答案】B 【详解】【分析】 向铁粉中先加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的固体质量减小；然后再加入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，固体的质量增加。 A、根据图示可知，与硫酸反应剩余的铁质量为11.2g，m为11.2g铁与硫酸铜反应生成的铜质量； 设：生成铜的质量为x。 解得：x =12.8g， m值为12.8g，错误； B、a点是铁与稀硫酸恰好反应生成的硫酸亚铁，b点是铁与硫酸铜部分反应，溶液中的溶质是硫酸亚铁，溶液中的溶质种类相同，正确； C、由图像可知，c点是铁与硫酸铜恰好完全反应，固体中只有铜，加入稀硫酸，没有气泡产生，错误； D、由题意和图示可知，向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，参加反应的铁的质量为16.8g-11.2g=5.6g，与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g， 设稀硫酸中溶质的质量为y。 解得：y=9.8g 稀硫酸中硫酸质量分数=，错误。 故选B。 22．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），试分析计算回答： （1）与P点对应的溶液溶质是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？　　　　　　　　　　 （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有 _______。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）NaOH、Na2CO3、NaCl     （2）根据图示可知，与碳酸钠反应的盐酸之狼为200g-150g=50g 设样品中碳酸钠的质量为x，盐酸的质量分数为y，生成的氯化钠质量为m 设样品中氢氧化钠的质量为z，生成的氯化钠质量为n 则样品中氢氧化钠的质量分数为 答：Mg样品中氢氧化钠的质量分数为69.4%。     （3）CD      【详解】(1)小问详解： 敞口防止的氢氧化钠固体会接触空气中的二氧化碳，进而生成碳酸钠。根据图示，加入的盐酸在0g-150g时没有气体生成，此时主要发生氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应，而150g-200g之间发生碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的反应，所以P点时溶液中的溶质为未消耗完的氢氧化钠、未反应的碳酸钠和生成的氯化钠，故填NaOH、Na2CO3、NaCl； (2)小问详解： 见答案； (3)小问详解： A、氢氧化钠和碳酸钠水溶液呈碱性，随着盐酸的加入，溶液酸性逐渐增强，所以图中pH随着盐酸的滴加过量而小于7，，故选项错误； B、开始没有气体生成，此时溶液增加量和加入盐酸的量相同；之后有气体生成时，溶液的质量变化速率应该较之前慢，斜率应该较小，故选项错误； C、根据上面的化学方程式可知，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，而反应完全后，导致水只是来自溶液本身，故选项正确； D、根据盐酸于氢氧化钠、碳酸钠的化学方程式计算可知，150g盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和50g盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠的速率为 ，二者一样大，即曲线斜率相同，故选项正确； 故填CD。 【B 能力提升题】 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　） A. 甲<乙<丙 B. 甲<乙=丙 C. 丙<乙<甲 D. 甲=乙<丙 【答案】B 【详解】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐，甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。 综上所述：选择B。 24．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）D操作应选用量程为　　　　　　　　mL的量筒（从“10mL”"50mL”“100mL”中选择）。 （2）E操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。 （3）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是________。 A. 量取水时俯视读数 B. 配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 C. 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留 D. 称量时砝码放左盘食盐放右盘 【答案】（1）50     （2）搅拌，加快溶解速率     （3）AC      【详解】(1)小问详解： 配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故所需水的质量为50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应选用50mL量筒量取47.5mL水。 (2)小问详解： E操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 (3)小问详解： A．量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A符合题意； B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故B不合题意； C．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C符合题意； D．称量时砝码放左盘食盐放右盘，使用了游码，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故D不合题意。 故选AC。 25．科学兴趣小组为探究物质溶解性的影响因素，选择甲、乙、丙三种物质分别加入到相同温度的水中，使之充分溶解。实验结果如下表。 实验组别 1 2 3 溶质名称 甲 乙 丙 溶质质量/克 40 40 40 水的质量/克 100 100 150 溶解情况 溶解 溶解 部分溶解 （1）有同学认为，由实验1、2可以看出该温度下，物质甲、乙在水中的溶解能力是相同的。你认为是否合理？并说明理由。　　　　　　。 （2）如果要研究物质溶解性与溶剂种类的关系。设计实验方案时，必须控制为相同的因素有　　　　　　。（选填下列各项的序号） ①温度 ②溶质种类 ③溶质质量 ④溶剂种类 ⑤溶剂质量 【答案】① 不合理，甲乙均完全溶解    ② ①②③⑤ 【详解】（1）将40g物质甲、乙放入100g的水中均溶解，无法判断出物质甲、乙在水中的溶解能力，所以不合理； （2）根据控制变量法知，如果要研究物质溶解性与溶剂种类的关系，需要控制溶质的质量和种类相同、溶剂的温度、质量相同，种类不同，故必须控制为相同的因素有①②③⑤。 26．近期甲流流行，学校经常用84消毒液对教室进行杀菌消毒。84消毒液的主要成分为次氯酸钠，一般通过氯气与氢氧化钠反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaClO+H2O+NaCl （1）Cl2、NaClO、NaCl三种物质中，氯元素化合价最高的是 　　　　　　　　　　。 （2）某品牌的84消毒液，净含量500克，次氯酸钠的溶质质量分数为12%，生产一瓶该消毒液理论上需要消耗氯气多少克？　　　　　　　　（结果保留整数） （3）在清洗物体表面时，溶质质量分数为12%的消毒液与水的配比一般为1：100，消毒时间约为20分钟。那么，按比例稀释后消毒液的溶质质量分数为多少？（结果保留0.01%）　　　　　　　　 【答案】（1）NaClO     （2）57g     （3）0.12%      【详解】(1)小问详解： 根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；NaClO中氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）＝0，则y＝+1价；NaCl中钠元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z＝0，则z＝﹣1价，所以氯元素化合价最高的是NaClO； (2)小问详解： 设需要消耗氯气的质量为 答：需要消耗氯气的质量为57g。 (3)小问详解： 稀释后消毒液的溶质质量分数为； 答：稀释后消毒液的溶质质量分数为0.12%。 【C 拓展培优题】 27．（2025·浙江·中考真题）随着智能手机的普及，移动共享充电宝越来越受当代年轻人的青睐。 （1）充电宝表面有大量的病菌，从传染病的角度来看，带有病菌的充电宝是　　　　　　　　（填“传染源”或“传播途径”）。 （2）某校科学小组想出了两种为充电宝消毒的方法。一些同学想出可以在使用前用含有浓度为75％的医用酒精的一次性湿巾擦拭充电宝。现有100克90％的酒精，需要加水　　　　　　　克才能稀释至浓度为75％的酒精。另外有些同学想到可以使用紫外线灯进行消毒，用紫外线灯照射充电宝30分钟，消耗电能9000J，则紫外线灯的功率为　　　　　　　W。 【答案】（1）传播途径     （2）① 20    ② 5      【详解】(1)小问详解： 传染源是指能够散播病原体的人或动物，传播途径是指病原体离开传染源到达健康人所经过的途径。带有病菌的充电宝不是人或动物，而是病菌离开传染源到达健康人所借助的物品，所以从传染病的角度来看，带有病菌的充电宝是传播途径。 (2)小问详解： [1]溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后酒精溶液的质量为m，则m×75%=100g×90% 解得m=120g；根据加水质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量可知，需要加水的质量m水=120g-100g=20g [2]已知消耗的电能W=9000J，工作时间t=30min=1800s 根据功率公式，可得紫外线灯的功率 28．（2024·浙江·中考真题）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是　　　　　　。 ②该强碱性溶液中，有效成分是　　　　　　。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？（　　　　　　） ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　　　　　　。 【答案】（1）① 化合反应    ② KOH     （2）① 设：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x。 根据稀释前后溶质的质量不变，可得： 100kg×0.4%=20%×x x=2kg 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液2kg。    ② 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢      【详解】(1)小问详解： ①根据可知，反应Ⅰ是由两种物质生成一种物质的反应，其化学反应类型是化合反应； ②根据可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾（或KOH）； (2)小问详解： ①见答案； ②根据表中信息，解释使用醋酸的原因：相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。 29．（2023·浙江舟山·中考真题）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。 （1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　　　　　　　　　　　。 （2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输入葡萄糖氯化钠注射液，葡萄糖是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　　　　　　　　　　　。 （3）某患者一次性输入葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？　　　　　　　　　　　（注射液密度约为） 葡萄糖氯化钠注射液规格：500毫升/袋质量分数：葡萄糖5%氯化钠0.9% 【答案】① 切断传播途径    ② 1：2：1    ③ ）解：注射液的质量=500mL×1g/cm3=500g 氯化钠的质量=500g×0.9%=4.5g 答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。 【详解】（1）从预防传染病的措施分析，勤洗手属于切断传播途径，避免病毒的传播，故填切断传播途径。 （2）由化学式可知，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比=6：12：6=1：2：1，故填1：2：1。 （3）见答案 30．（2023·浙江衢州·中考真题）在学校生态种植园，同学们经历了“挖地→种植→管理→收获”的劳动过程。 （1）挖地：用挖入土壤的锄头翻起土块时（如图甲），锄头属于　　　　　　　杠杆，在答题纸相应位置上画出锄头翻土时动力F1的力臂。　　　　　　     （2）种植：如图乙，种苗基地的菜苗带土出售，是为了减少对菜苗　　　　　　　（填器官名称）的损伤，提高移栽成活率。 （3）管理：①在种植时节，常用能遮光和反光、保温和增温、保水和防水、保肥和增肥、防草和防虫的可降解塑料地膜覆盖在菜地表面（如图丙），使作物生长所需的光、热、水、肥、气等条件得到优化，达到早熟、高产的效果。请综合所学知识，结合地膜的作用，围绕“光、热、水、肥、气”五个条件中的任意两个，解释覆盖地膜能促进作物早熟、高产的科学道理。 从“气”的角度答题示例： 地膜可以避免大雨天过多的水分渗入土壤，防止土壤板结，提高土壤的透气性，有利于作物根的呼吸作用，促进水和无机盐的吸收。 ②配制100千克质量分数为5%的尿素溶液进行施肥，需尿素多少千克？　　　　　　　 （4）收获： …… 【答案】① 省力    ②     ③ 根    ④ 遮光抑制杂草的光合作用，达到除草的目的     ⑤ 覆盖地膜抑制杂草的呼吸作用，达到除草的目的    ⑥ 5kg 【详解】【分析】 （1）根据省力杠杆的特点进行分析； （2）根据根尖的主要功能进行分析； （3）覆盖地膜能促进作物早熟、高产，围绕“光、热、水、肥、气”五个条件结合所学的知识进行分析； （4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析。 （1）锄头接触土地的点为支点靠近锄头柄端的点（手握锄柄的点）为动力作用点，而在锄头与柄未端之间的点（另只手握锄柄的点）为阻力点，由此看来，动力臂大于阻力臂，所以，是省力杠杆；在图上画出锄头翻土时动力的力臂如图：      。 （2）植物吸收水和无机盐的主要器官是根，种苗基地的菜苗带土出售，是为了减少对菜苗根的损伤，提高移栽成活率。 （3）①覆盖地膜能促进作物早熟、高产，其道理是：A.遮光抑制杂草的光合作用，达到除草的目的；B.覆盖地膜抑制杂草的呼吸作用，达到除草的目的；C.减少土壤向外散热，能提高土壤温度，有利于作物根的生长；D.减少土壤向外散热，能提高土壤温度，有利于土壤微生物生活及分解残枝落叶；E.减少土壤水分的蒸发，减少浇水，节约人工成本；F.地膜能防止雨天过多水分下渗，减少土壤板结和水肥流失，有利于根的呼吸；G.覆盖地膜后，能阻止许多在害虫生长的繁殖，从而减少虫害；H.地膜反光，为植物中下部叶片提供充足光照，利于作物光合作用等。 ②配制100千克质量分数为5%的尿素溶液进行施肥，需尿素的质量：100kg×5%=5kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $