阶段重点练（四）(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“物质在水溶液中的行为”，涵盖溶度积计算、沉淀溶解平衡应用、离子共存及反应等核心知识点，通过基础概念导入，逐步过渡到综合计算与工业实践，构建从理论到应用的学习支架。 其亮点在于结合工业流程（如废催化剂回收、粗盐提纯）和实验探究，以真实情境问题培养科学思维与探究能力，强调化学在资源回收中的应用，助力学生提升解决实际问题的能力，也为教师提供高效教学素材。

阶段重点练（四） 第3章　物质在水溶液中的行为 1 　　 一、溶度积及有关计算 1. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9 mol2·L－2，现将浓度为2×10－4 mol·L－ 1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液 的浓度至少应大于（　　） A. 2.8×10－2 mol·L－1 B. 1.4×10－5 mol·L－1 C. 2.8×10－5 mol·L－1 D. 5.6×10－5 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 √ 化学·选择性必修1（LK） 解析：　若要产生沉淀，Q应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加 倍，混合时浓度减半。设所用CaCl2溶液的浓度为x，则 × ＞2.8×10－9 mol2·L－2，求得x＞5.6×10－5 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 2. 常温下，Ksp（PbI2）＝8.5×10－9 mol3·L－3。取适量黄色PbI2粉末溶于 水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c平（I－） ＝1.0×10－2 mol·L－1。下列说法不正确的是（　　） A. Ksp（PbI2）不变 B. 溶液中c平（I－）增大 C. 产生黄色沉淀 D. 溶液中c平（Pb2＋）＝8.5×10－7 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　Ksp（PbI2）只与温度有关，温度不变，其值不变，A项正 确；溶液中c平（I－）明显增大了，B项正确；产生黄色沉淀，C项正 确；溶液中c平（Pb2＋）＝ mol·L－1＝8.5×10－5 mol·L －1，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 3. 已知25 ℃时，RSO4（s）＋C （aq） RCO3（s）＋S （aq）的 平衡常数K＝1.75×104，Ksp（RCO3）＝2.80×10－9mol2·L－2，下列叙 述中正确的是（　　） A. 25 ℃时，RSO4的Ksp为4.9×10－5 mol2·L－2 B. 将浓度均为6×10－5 mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得 到RCO3沉淀 C. 向c平（C ）＝c平（S ）的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出 RSO4沉淀 D. 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　反应RSO4（s）＋C （aq） RCO3（s）＋S （aq）的平 衡常数K＝ ＝ ＝ ＝ 1.75×104，Ksp（RSO4）＝1.75×104×Ksp（RCO3）＝ 1.75×104×2.80×10－9 mol2·L－2＝4.90×10－5 mol2·L－2，A正确；溶 液混合后体积变为原来的2倍，因此c平（R2＋）＝3×10－5 mol·L－1，c平 （C ）＝3×10－5 mol·L－1，离子积常数Q＝c平（R2＋）·c平 （C ）＝9×10－10 mol2·L－2＜Ksp（RCO3），溶液未饱和，不会产生 RCO3沉淀，B错误；RSO4、RCO3属于同种类型的沉淀，Ksp（RSO4）＞Ksp（RCO3），因此向c平（C ）＝c平（S ）的溶液中滴加RCl2溶液，Ksp小的RCO3首先沉淀，C错误；Ksp只与温度有关，因此只要温度不变，Ksp就不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 二、沉淀溶解平衡的应用 4. 可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医 院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶 液。已知：某温度下，Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp （BaSO4）＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是（　　） A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C. 抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D. 误饮c平（Ba2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能 用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离 子中毒者洗胃，反应后c平（Ba2＋）＝ mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1＜ mol·L－1，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可 溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；饱和BaSO4溶液中c平（Ba2＋）＝ ＝ mol·L－1＞1.0×10－5 mol·L－1，所以误 饮c平（Ba2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 5. 工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋（aq）＋ MnS（s） CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（　　） A. 该反应达到平衡时c平（Mn2＋）＝c平（Cu2＋） B. MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变大 D. 该反应的平衡常数K＝ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　较难溶的沉淀容易转化为更难溶的沉淀→根据离子方程式判断 溶度积大小→写出平衡常数表达式。该反应达到平衡时，c平（Mn2＋）、c 平（Cu2＋）不变，但不一定相等，A项错误；用MnS作为沉淀剂除去工业 废水中Cu2＋，利用的是CuS比MnS更难溶，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大， B项正确；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c平（Cu2＋）增大，平衡 正向移动，c平（Mn2＋）变大，C项正确；该反应的平衡常数K＝ ＝ ＝ ，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 6. （2026·河北衡水高二期中）常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线 如图所示（已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M2＋代表Ba2＋或Ca2＋）。下列 叙述正确的是（　　） A. 曲线Ⅰ代表BaF2的沉淀溶解曲线 B. 常温下，Ksp（BaF2）数量级为10－6 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. BaF2（s）＋Ca2＋（aq） CaF2（s）＋Ba2＋（aq）的平衡常数K＝ 10y－2.74 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　CaF2的溶解度小于BaF2，所以Ksp（CaF2）＜Ksp（BaF2），曲 线Ⅰ代表的是CaF2的沉淀溶解曲线，曲线Ⅱ代表的是BaF2的沉淀溶解曲线， A错误；曲线Ⅱ为BaF2，根据b点数据可计算Ksp（BaF2）＝c平（Ba2 ＋）· （F－）＝10－2×10－2×10－2.74 mol3·L－3＝10－6.74 mol3·L－3， 数量级为10－7，B错误；c点在曲线Ⅱ（BaF2）上，加NaF固体使c平（F－） 增大，－lg c（F－）减小，沉淀平衡逆向移动，c平（Ba2＋）减小，－lg c （Ba2＋）增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 结合a点数据可知，反应BaF2（s）＋Ca2＋（aq） CaF2（s）＋Ba2＋（aq） 的平衡常数K＝ ＝ ＝ ＝ ＝10y－2.74，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 7. （2025·河北邢台高二检测）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2 ＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。体系中Mg（OH）2与MgCO3沉淀 溶解平衡曲线如图所示[注：起始c（Na2CO3）＝0.1 mol·L－1]。下列说 法正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） A. 在pH＝11的Na2CO3体系中，若初始c（Mg2＋）＝0.1 mol·L－1，Mg2＋ 恰好全部转化为MgCO3 B. 在pH＝8的Na2CO3体系中，Mg2＋主要沉淀为碳酸镁 C. pH＝10、lg [c平（Mg2＋）]＝－1时，溶液中存在c平（H2CO3）＋c平 （HC ）＋c平（C ）＝0.1 mol·L－1 D. pH＝11、lg [c平（Mg2＋）]＝－5时，发生沉淀转化：Mg（OH）2（s） ＋C （aq） MgCO3（s）＋2OH－（aq） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　溶液pH为11时，镁离子浓度：氢氧化镁饱和溶液＜碳酸镁饱和 溶液，故pH为11的碳酸钠体系中，若初始镁离子浓度为0.1 mol·L－1，镁 离子全部转化为氢氧化镁沉淀，A项错误；溶液pH为8时，镁离子浓度：氢 氧化镁饱和溶液＞碳酸镁饱和溶液，故pH为8的碳酸钠体系中，镁离子主 要沉淀为碳酸镁，B项正确；溶液pH为10时，镁离子浓度：氢氧化镁饱和 溶液＞碳酸镁饱和溶液，则镁离子浓度为0.1 mol·L－1时，镁离子主要沉 淀为碳酸镁，则溶液中c平（H2CO3）＋c平（HC ）＋c平（C ）＜ 0.1 mol·L－1，C项错误；溶液pH为11、镁离子浓度为10－5 mol·L－1时， 镁离子主要沉淀为氢氧化镁，则发生沉淀转化的反应为MgCO3（s）＋2OH －（aq） Mg（OH）2（s）＋C （aq），D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 三、离子共存　离子方程式的正误判断 8. （2026·重庆高二期中）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （　　） A. 加入甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、Fe3＋、CH3COO－ B. 加入Al能放出H2的溶液：K＋、Na＋、C 、 C. AgBr悬浊液的上清液中：Fe2＋、N 、I－、 D. 常温下， ＝1×10－12的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　A项，甲基橙变红的溶液呈强酸性，CH3COO－与H＋结合生成弱 酸CH3COOH，不能大量共存；B项，加入Al能放出H2的溶液可能为强酸性 或强碱性。若为强酸性，C 不可共存，若为强碱性，所有离子都能共 存；C项，AgBr悬浊液中含Ag＋，AgI的溶解度比AgBr更小，所以I－会与 Ag＋生成AgI沉淀；D项， ＝1×10－12的溶液为强碱性，Cu2＋会 与OH－生成Cu（OH）2沉淀，无法大量存在。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 9. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生 反应的离子方程式书写正确的是（　　） 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K＋、Na＋、ClO－、S 少量 SO2 SO2＋2ClO－＋H2O S ＋ 2HClO B N 、Fe3＋、Br－、S 过量 H2S 2Fe3＋＋H2S 2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C N 、Na＋、Fe3＋、[Al（OH）4]－ 过量 铜粉 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ D K＋、Na＋、HC 、[Al（OH）4]－ 少量 HCl H＋＋[Al（OH）4]－ Al（OH）3↓＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　加入少量SO2，次氯酸根离子过量并且具有氧化性，正确的离子 方程式为SO2＋3ClO－＋H2O S ＋Cl－＋2HClO，A错误；N 、 Fe3＋、Br－、S 之间不反应，能够大量共存，加入过量H2S后发生反 应：2Fe3＋＋H2S 2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B正确；N 、Fe3＋都与[Al （OH）4]－发生完全双水解反应，在溶液中不能大量共存，C错误； HC 、[Al（OH）4]－之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液 中不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 四、离子反应的应用 10. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是 （　　） A. 检验试液中的S ：试液 无沉淀 白色沉淀 B. 检验试液中的Fe2＋：试液 无明显现象 红色溶液 C. 检验试液中的I－：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 D. 检验试液中的C ：试液 白色沉淀 沉淀溶解 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　溶液中如含有S ，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离 子，和氯化钡反应生成白色沉淀，A错误；先向溶液中加入硫氰化钾溶 液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原反应可能生成铁离子，但高锰酸 钾为紫红色溶液，干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，B错 误；试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，淀粉遇碘变蓝，离子检验 方案合理，C正确；若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试管中 加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸 沉淀均溶解，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 11. （2026·山师大附中月考）某兴趣小组对实验室中的一种白色固体试 剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验探究如下： ①取适量白色固体溶于水得到呈碱性的无色溶液A； ②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰； ③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成 不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显 现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另 取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 下列叙述错误的是（　　） A. 由实验可推测该白色固体可能为Na2SO3或NaHSO3 B. 实验③发生的离子方程式中可能为5S ＋2Mn ＋6H＋ 2Mn2＋ ＋5S ＋3H2O C. 实验④中生成无色溶液B的化学方程式：Na2SO3＋S Na2S2O3 D. 实验④条件下Ag＋结合能力：S2 ＞Br－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：　由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用 铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na＋， 又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生 成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有HS 或S ，溶液A为Na2SO3 或NaHSO3，因为溶液A呈碱性，亚硫酸氢钠溶液因亚硫酸氢根离子电离程 度大于水解程度而呈酸性，所以溶液A只为Na2SO3，Na2SO3溶液中加入硫 粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸发生歧化反应生成S和SO2， Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，因此白色固体为Na2SO3。由分析可 知，白色固体为Na2SO3，A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 由分析可知，白色固体为Na2SO3，实验③中发生反应：5S ＋2Mn ＋6H＋ 2Mn2＋＋5S ＋3H2O，B正确；由分析可知，实验④发生的 反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为 Na2SO3＋S Na2S2O3，C正确；Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，说 明Ag＋和S2 结合形成了溶于水的物质[Ag（S2O3）2]3－，说明实验④条 件下Ag＋结合能力：S2 ＞Br－，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 12. （2026·黑龙江高二期中）某同学进行粗盐提纯实验，除去样品 中的Ca2＋、Mg2＋、S 并进行定性检验。设计操作流程如下：已知 室温条件下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12 mol3·L－3，Ksp （BaSO4）＝1.1×10－10 mol2·L－2，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9 mol2·L－2。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为沉淀完全。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） A. 步骤②调节溶液的pH＞12，可使Mg2＋沉淀完全 B. 其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C. 步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为Cl－和OH－ D. 步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 下列说法错误的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：用沉淀法分离杂质离子，用碳酸钠除去Ca2＋，用氯化钡除去S ，用氢氧化钠除去Mg2＋，Ca2＋＋C CaCO3↓，Ba2＋＋S BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓，为保证杂质完全反应，所加的除杂试剂都适当过量，且碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加，可以除去过量的钡离子（Ba2＋＋C BaCO3↓），过滤沉淀后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（2H＋＋C H2O＋CO2↑，H＋＋OH－ H2O）。欲使Mg2＋沉淀完全，即残余c平（Mg2＋）＜1×10－5 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 根据Ksp[Mg（OH）2]＝c平（Mg2＋）· （OH－）＝5.6×10－12 mol3·L －3，可计算出此时溶液中c平（OH－）应大于 mol·L－ 1≈7.5×10－4 mol·L－1。当pH＞12时，c平（OH－）＞10－2 mol·L－1，大 于7.5×10－4 mol·L－1，能使Mg2＋沉淀完全，A正确；步骤③加入过量饱 和Na2CO3溶液，会将部分BaSO4转化成BaCO3，同时生成S ，使样品中 混有Na2SO4，在步骤⑧中生成BaSO4白色沉淀，改变①、②的顺序，会有 沉淀的转化，步骤⑧还会有白色沉淀，B正确；过量盐酸会与过量的碳酸 钠和氢氧化钠反应：C ＋2H＋ H2O＋CO2↑、H＋＋OH－ H2O， 阴离子只有Cl－，C错误；步骤④为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，步骤⑥是蒸干，用到的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 13. （2026·宁夏石嘴山高二期中）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主 要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工 艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ 开始沉淀时（c＝0.01 mol·L－1）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时（c＝1.0×10－5 mol·L－1）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： （1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出 NaOH溶液除去铝单质的离子方程式 ⁠ ⁠。 2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al （OH）4]－＋3H2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （1）NaOH溶液除去铝单质，生成Na[Al（OH）4]和H2，离子方程式为 2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑。 解析：镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性 物质，加NaOH溶液碱浸，Al及其氧化物和氢氧化钠反应，滤液①主要成 分是Na[Al（OH）4]，滤饼①主要成分为Ni、Fe及其氧化物，少量不溶性 物质，酸浸后滤渣②为不溶性物质，Ni、Fe及其氧化物和酸生成金属盐， 滤液②主要成分为Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋，加过氧化氢溶液将Fe2＋转化为Fe3 ＋，加NaOH溶液调pH，Fe3＋先沉淀，滤渣③为Fe（OH）3，滤液③是 NiSO4，控制pH浓缩结晶生成硫酸镍晶体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （2）“滤液②”中含有的金属离子有Fe2＋和 ⁠。 解析： Ni、Fe及其氧化物和酸反应生成金属盐，滤液②主要成分为Ni2＋、 Fe2＋、Fe3＋。 Ni2＋、Fe3＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （3）“转化”中可替代H2O2的物质是 （填序号）。 ①O2　　　②氯水　　　③酸性KMnO4溶液 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 。 “滤液③”中可能含有的杂质离子为 ⁠。 ①　 Fe3＋　 解析： H2O2作用是氧化Fe2＋，同时还不能引入新的杂质离子，所以选①， 氯水和高锰酸钾引入新杂质离子；滤液②主要成分为Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋， 先调pH，Ni2＋、Fe2＋不产生沉淀，Fe3＋沉淀完全，再转化将Fe2＋转化为 Fe3＋，则滤液③中会有Fe3＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp＝ ⁠ （写出计算结果）。 解析： pH＝7.2时，开始沉淀，c平（OH－）＝10－6.8 mol·L－1，Ksp＝c平 （Ni2＋）· （OH－）＝0.01× mol3·L－3＝1×10－15.6 mol3·L－3。 1×10－15.6 mol3·L－ 3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材 料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 ⁠ ⁠。 2Ni2＋＋4OH－＋ClO－ 2NiOOH↓＋Cl－＋H2O　 解析： 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH，Ni从＋2被氧 化到＋3，Cl从＋1被还原到－1，根据守恒，离子方程式为2Ni2＋＋4OH－ ＋ClO－ 2NiOOH↓＋Cl－＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 14. 如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意 图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ⁠。 酸式滴定管　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数 为 mL。 解析：滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。 0.80　 22.80　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 实验 编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读 数/mL 滴定后盐酸的体积读 数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据 计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol·L－1（保留四位有 效数字）。 0.110 0　 解析：第2组读数与其他两组差别较大，为异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c（NaOH），两组的平均值c（NaOH）＝0.110 0 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测 定结果的影响是 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ⁠； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 ⁠ ⁠。 解析：①会使V（NaOH）偏大，c（NaOH）偏低；②对测定结果无影响；③会使V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高。 偏低　 无影响　 偏 高　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 15. 铁、铜及其化合物在实验室和实际生产中应用广泛，对其性质进行以 下探究。 （1）探究Fe3＋的配合物。 Fe3＋可与H2O、SCN－、F－等配体形成配离子，如[Fe（H2O）6]3＋、[Fe （SCN）6]3－、[FeF6]3－。按图示完成实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） ①[Fe（H2O）6]3＋为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，原因是[Fe（H2O）6]3＋ 水解生成[Fe（H2O）5（OH）]2＋，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3＋ 的浅紫色，往溶液中加入的最佳试剂为 （填化学式）。 ②溶液Ⅱ转化为溶液Ⅲ，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 HNO3　 [Fe（SCN）6]3－＋6F－ [FeF6]3－＋6SCN－　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析：①[Fe（H2O）6]3＋为浅紫色，而溶液Ⅰ呈黄色，原因是[Fe（H2O）6]3＋水解生成[Fe（H2O）5（OH）]2＋，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3＋的浅紫色，应抑制其水解，根据原溶液的阴离子为N ，所以往溶液中加入的最佳试剂为HNO3。②溶液Ⅱ转化为溶液Ⅲ的反应，即[Fe（SCN）6]3－与F－反应转化成[FeF6]3－，离子方程式为[Fe（SCN）6]3－＋6F－ [FeF6]3－＋6SCN－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （2）选矿废水中含有Cu2＋和Fe3＋，用碘量法对Cu2＋的含量进行测定。 步骤： ①取废水100 mL，配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中。 ②已知：2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2。往锥形瓶中先加入适量NH4F溶液， 再加入稍过量的KI溶液。加入适量NH4F溶液的作用是 ⁠ ⁠。 因Fe3＋也能氧化I －，加入NH4F溶液，把Fe3＋转化[FeF6]3－，避免干扰Cu2＋含量的测定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 实验序号 1 2 3 4 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 21.40 20.00 20.02 19.98 滴定可选用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 ⁠ ，废水 中c（Cu2＋）＝ 。滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视 滴定管读数，测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 淀粉溶液　 当滴入最后半 滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 0.10 mol·L－1　 偏低　 ③用0.050 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为I2＋2S2 2I －＋S4 ，消耗标准溶液体积的数据如表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析： 用碘量法测定选矿废水（含有Cu2＋和Fe3＋）中Cu2＋的含 量时，在步骤②中，在锥形瓶所盛的废水稀释液中先加入适量NH4F溶 液，再加入稍过量的KI溶液的原因是：Fe3＋也能氧化I－，加入NH4F溶 液，把Fe3＋转化[FeF6]3－，而只发生2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2生成 I2，可避免Fe3＋干扰Cu2＋含量的测定。步骤③用0.050 mol·L－ 1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质时，因淀粉遇碘单质显蓝色，则 滴定时可选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是：当滴入最后 半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 由表知，4次实验中第1次实验数据偏差大，舍去，其余三次数据合理， 则消耗标准溶液体积为 ＝20.00 mL，根据反 应2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2、I2＋2S2 2I－＋S4 ，得关 系式：2Cu2＋～I2～2S2 ，则25.00 mL废水稀释液中n（Cu2＋）＝n （Na2S2O3）＝0.050 mol·L－1×20.00 mL ×10－3L·mL－1＝ 1.00×10－3 mol，则原废水中c（Cu2＋）＝ × ＝0.10 mol·L－1。滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定 管读数，则所读取的标准溶液体积偏小，测定结果偏低。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 16. 某科研小组设计出利用工业废酸（10％ H2SO4溶液）来堆浸某废弃的 氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示： 已知该工艺方案条件下，各离子常温下开始沉淀及完全沉淀时的pH如 表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋ 6.34 9.7 Fe3＋ 1.48 3.2 Zn2＋ 6.2 8.0 请回答下列问题： （1）加入A物质的目的是 ⁠， 物质A可使用下列物质中的 （填字母）。 A. KMnO4 B. O2 将Fe2＋氧化成Fe3＋，方便后续沉淀时除去　 BC　 C. H2O2 D. Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） 解析： 根据题表中数据可知三价铁离子易沉淀除去，所以除铁过程 中加入A和氨水，目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，再将Fe3＋转化为Fe（OH）3 沉淀而除去，A应为氧化剂，且不能引入新的杂质，应选B、C。 （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解 而CuS不溶，则相同温度下Ksp（CuS） （填“＞”“＜”或 “＝”）Ksp（ZnS）。 解析： 相同条件下，同一类型的电解质，Ksp越大，溶解度越大，因 在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS）。 ＜　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （3）反应生成海绵铜的离子方程式： ⁠。 解析： 加入铁粉后，铁与堆浸后溶液中的铜离子反应，反应生成海 绵铜的离子方程式为Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu。 （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，常温下pH应控制 在 ⁠。 解析： 由题表中数据可知，常温下铁离子完全沉淀时的pH为3.2，锌 离子开始沉淀时的pH为6.2，故除铁时pH应控制的范围为3.2～6.2。 Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu 3.2≤pH＜6.2（或3.2～6.2）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） （5）写出NH4HCO3与Zn2＋反应生成Zn2（OH）2CO3的离子方程 式： ⁠。 解析： NH4HCO3与Zn2＋反应生成Zn2（OH）2CO3、水和二氧化碳， 离子方程式为2Zn2＋＋4HC Zn2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑。 （6）物质B可用作生产化肥，其化学式是 ⁠。 解析： 因所用废酸为硫酸，沉淀Zn2＋操作中引入了N ，B又可作 化肥，所以B为（NH4）2SO4。 2Zn2＋＋4HC Zn2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑ （NH4）2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1（LK） $