3.2 第2课时 盐类的水解(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦盐类水解原理及影响因素，通过探究不同盐溶液酸碱性的活动导入，衔接弱电解质电离知识，搭建从离子行为到溶液性质的学习支架，系统呈现水解定义、实质、规律及平衡移动影响因素。 其亮点在于结合科学探究与实践，设计“交流讨论”分析盐溶液水解离子及方程式，通过实验验证温度、浓度对水解平衡的影响，体现科学思维。归纳总结用表格对比盐类水解类型及平衡移动规律，帮助学生构建微观与宏观联系，提升分析能力，为教师提供结构化教学内容和多样化练习支持。

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第2课时　盐类的水解 第3章　物质在水溶液中的行为 1 学习目标 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明 水溶液中存在的离子平衡。 目 录 CONTENTS 知识点一　盐类水解的原理 知识点二　水解平衡移动的影响因素 随堂演练 课时作业 3 知识点一　盐类水解的原理 目 录 1. 定义 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的 ⁠ 结合生成 的过程。 2. 实质 H＋或OH －　 弱电解质　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 特点 4. 盐类的水解规律及溶液酸碱性 （1）在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱 都水解，谁强显谁性。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）盐类水解的类型 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 无 ⁠ 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu（NO3）2 是 N 、Cu2＋ ⁠ 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、C ⁠ 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、 NH4HCO3 是 CH3COO－、 N 、HC 谁强显谁性 中性　 酸性　 碱性　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. 表示方法 （1）用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。 如NH4Cl的水解： ⁠。 （2）用离子方程式表示： ①盐的离子＋水 酸（或碱）＋OH－（或H＋）。 如NH4Cl的水解： ⁠。 ②多元弱酸酸根离子的水解应分步书写： 如Na2CO3的水解： ⁠ ⁠； ③多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水 解： ⁠。 NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl　 N ＋H2O NH3·H2O＋H＋　 C ＋H2O HC ＋OH－，HC ＋H2O H2CO3 ＋OH－　 Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 6. 水解平衡常数 （1）定义：水解反应的平衡常数，又叫水解常数。 （2）符号： ⁠。 （3）表达式（以CH3COO－为例）： Kh＝ ⁠。 （4）意义：Kh数值越大，水解趋势越大。 （5）Kh、Ka、KW之间的关系：Kh＝ ⁠。 Kh　 　 　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应 的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶 液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 完成下列空白 水解的离子 水解离子方程式 溶液酸碱性 ①Na2S溶液 ②AlCl3溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaNO3溶液 提示：S2－　S2－＋H2O HS－＋OH－　碱性　Al3＋　Al3＋＋3H2O Al （OH）3＋3H＋　酸性　C 　C ＋H2O HC ＋OH－　碱性　无　 无　中性 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等， 请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。 提示：CH3COONH4溶液呈中性。 3. 试分析Kh1、Ka1、Kh2、Ka2、Kw之间的关系。 提示：Kh1· ＝Kw，Kh2· ＝Kw。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 1. 盐类水解的规律 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ②一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显气体或沉淀生 成，不标“↑”“↓”，也不把水解产物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分 解产物的形式。 2. 盐类水解离子方程式的书写 （1）一般模式 ①盐电离产生的离子＋水 弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）相互促进的水解反应 ①水解程度较大 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底的反应，此类水解 用“ ”表示，水解产物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出，如： Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑。 ②水解程度较小 N 与S2－、CH3COO－、HC 、C 等发生相互促进的水解反应程度 较小，此类反应的离子方程式的书写与一般盐类水解反应的离子方程式书 写相同，如：N ＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　　 1. （2026·浙江宁波高二期中）水溶液因水解呈酸性的盐是（　　） A. NH4Cl B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. CaCl2 解析：　A项，NH4Cl是强酸弱碱盐，N 水解生成H＋，溶液显酸性； B项，Na2CO3是强碱弱酸盐，C 水解生成OH－，溶液显碱性；C项， NaHSO4在水中电离出H＋，酸性源于电离而非水解；D项，CaCl2为强酸强 碱盐，不水解，溶液呈中性。 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（　　） A. MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg（OH）2↓＋2H＋ B. Na2CO3溶液：C ＋H2O HC ＋OH－ C. Na2SO3溶液：S ＋2H2O H2SO3＋2OH－ D. KCN溶液：CN－＋H2O HCN＋OH－ √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　MgCl2水解的离子方程式为Mg2＋＋2H2O Mg（OH）2＋2H＋， A错误；Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解分步进行，写出第一步水解即 可，水解的离子方程式为C ＋H2O HC ＋OH－，B正确；Na2SO3溶 液中，亚硫酸根离子的水解分步进行，写出第一步水解即可，离子方程式 为S ＋H2O HS ＋OH－，C错误；KCN水解的离子方程式为CN－＋ H2O HCN＋OH－，D错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （人教版改编题）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液， 测得其pH如表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 化学·选择性必修1（LK） 目 录 A. 四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞① B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同 C. 等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液相比较，pH小的是HClO D. Na2CO3水解的离子方程式：C ＋H2O HC ＋OH－ 解析：　四种盐溶液均促进了水的电离，四种溶液中，水的电离程度： ③＞④＞②＞①，A正确；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、 C 、HC 、H2CO3、Na＋、H2O，B错误；由题表可知，醋酸的酸性 强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误； C 的水解反应为可逆反应，应用“ ”连接，D错误。 下列说法正确的是（　　） √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 知识点二 水解平衡移动的影响因素 目 录 21 　　 1. 盐类水解的特征 （1）盐类的水解是 反应。 （2）加水稀释能 盐类的水解。 吸热　 促进　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 影响因素 内因 弱酸酸根离子对应的酸或弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程 度越大 外 因 温度 升高温度能够 ⁠水解 浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越大 外加酸 或碱 加入酸可以 弱碱阳离子的水解，加入碱则可以 ⁠ ⁠弱酸酸根离子的水解 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 ⁠盐的水解 促进　 抑制　 抑 制　 促进　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　上面甲、乙、丙三支试管内分别盛有0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 完成下列空白 实验操作 实验现象 水解平衡移动方向 甲试管 加入少量Na2CO3固体 乙试管 通入HCl气体 丙试管 加热 提示：红色加深　右移　红色变浅直至褪色，有气泡冒出　右移　红色加 深　右移 2. 通过以上实验可知，水解平衡移动遵循什么原理？ 提示：勒·夏特列原理。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 水解平衡移动的影响因素 （1）以CH3COONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋ H2O CH3COOH＋OH－　ΔH＞0 外界条件改变 平衡 移动的 方向 c平 （CH3COO－） c平 （CH3COOH） c平 （OH－） c平 （H＋） pH 水解 程度 加热 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加CH3COOH 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小 化学·选择性必修1（LK） 目 录 外界条 件改变 平衡 移动的 方向 c平 （CH3COO－） c平 （CH3COOH） c平 （OH－） c平 （H＋） pH 水解 程度 加 CH3COONa 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小 通入HCl 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）溶液中其他离子对盐类水解的影响 ①水解相互抑制 如（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的Fe2＋与N 水解都使溶液显酸性，所以 两者的水解相互抑制。同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液与FeSO4溶液相 比，FeSO4溶液中的Fe2＋的水解程度更大。 ②水解相互促进 不完全 双水解 N 与S2－、C 、HC 、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示 完全双 水解 Al3＋与C 、HC 、S2－、HS－、[Al（OH）4]－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体或沉淀，书写时用“ ”表示 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　　 1. 恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中 的比值增大，可在溶 液中加入少量下列物质中的（　　） ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A. ①② B. ②⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　加入固体NaOH或固体NaHS，会导致钠离子浓度增大，比值会 减小；加入固体KOH或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡逆向移动，所 以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入固体CH3COONa，醋酸根离 子水解程度减小，比值增大。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （2026·四川遂宁高二期中）为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利 用Cr2 的水解反应（Cr2 ＋H2O 2Cr ＋2H＋）取四支试管，按 如图进行实验，下列说法正确的是（　　） 化学·选择性必修1（LK） 目 录 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0 B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中 减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡 常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使Cr2 浓度增大 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应 的ΔH＞0，A错误；试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程 式中所有离子浓度均减小，Kh不变， ＝ 增大，B错误；平衡常数只受温度的影响，平衡 常数不变，C错误；d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙 色变深，Cr2 浓度增大，D正确。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 随堂演练 目 录 34 1. 下列属于水解反应且反应后溶液呈酸性的是（　　） A. HC ＋H2O H3O＋＋C B. Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋ C. HS－＋H2O H2S＋OH－ D. N ＋OH－ NH3↑＋H2O 解析：　HC ＋H2O H3O＋＋C 是HC 的电离方程式，A项错 误；Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋是Fe3＋的水解反应，且反应后溶液呈 酸性，B项正确；HS－＋H2O H2S＋OH－是HS－的水解反应，但反应后溶 液呈碱性，C项错误；N 水解反应的离子方程式为N ＋H2O NH3·H2O＋H＋，D项错误。 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c平 （N ）∶c平（N ）＝1∶1，可以采取的下列措施是（　　） A. 加入适量的HNO3，抑制N 水解 B. 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 C. 加入适量的NH4NO3 D. 加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　因为N 部分水解使NH4NO3溶液中c平（N ）∶c平 （N ）＜1∶1，要使c平（N ）∶c平（N ）＝1∶1，可通过抑制 水解达到目的。A项，增加了N ；B项，根据电荷守恒：c平（N ） ＋c平（H＋）＝c平（N ）＋c平（OH－），又因为pH＝7，则c平 （N ）＝c平（N ）；C项，增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于 1∶1，D项，由电荷守恒可得：c平（N ）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋ c平（N ）＋c平（Na＋），因为pH＝7，显然c平（N ）≠c平 （N ）。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （2026·湖南长沙高二期中）已知：CH3COOH　Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，H2CO3　 Ka1＝4.2×10－7 mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11 mol·L －1常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①KOH溶液、②氨水、③K2CO3溶 液、④CH3COOK溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是（　　） A. ④③①② B. ④③②① C. ③④①② D. ③④②① √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　①KOH是强碱，完全电离出OH－，显著抑制水的电离，水的电 离程度最小；②氨水是弱碱，部分电离，氢氧根离子浓度较低，对水电离 的抑制弱于KOH，但仍为抑制；③K2CO3溶液中，C ＋H2O HC ＋ OH－，Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1，较小水解程度大，强烈促进水的电 离；④CH3COOK溶液中，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，Ka＝ 1.7×10－5 mol·L－1，较大水解程度较小，促进水的电离，弱于C 。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. 如图所示的三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶 液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯 ③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 （1）含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因 为 ⁠。 解析：CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞 显红色。 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅， 则下列叙述正确的是 （填字母）。 A. 水解反应为放热反应 B. 水解反应为吸热反应 C. NH4NO3溶于水时放出热量 D. NH4NO3溶于水时吸收热量 BD　 解析：生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3）向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固 体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别 为 、 、 、 （填“左”“右”或“不移动”）。 解析： 酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；C 与 CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－的水解相互促进。 右　 左　 左　 右　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 课时作业 目 录 43 1. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　） ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HC ＋H2O C ＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：N ＋D2O NH3·D2O＋H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③ D. 全部 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　①是HCl的电离方程式，不是水解方程式；②水解方程式不正 确，应为AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3HCl；③水解方程式不正确，应为 Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不是 水解方程式；⑤水解方程式不正确，应为N ＋D2O NH3·HDO＋D ＋，全部符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的 电离，有些可以抑制水的电离。下列各种微粒中对H2O的电离平衡不产生 影响的是（　　） A. H︰ ︰ B. 26Fe3＋ C. D. 解析：　HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在 室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH ＜7，则下列说法正确的是（　　） 碱性 酸性 A AOH＞BOH HC＞HD B AOH＜BOH HC＞HD C AOH＞BOH HC＜HD D AOH＜BOH HC＜HD √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据盐的水解规律可知，离子对应的酸（或碱）的酸性（或碱 性）越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： ​ ​ 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱 性：AOH＞BOH，A项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. （2026·江苏苏州高二期中）物质的量浓度相同的下列溶液：① NH4NO3　②CH3COONa　③KCl　④盐酸，其pH由小到大的顺序为 （　　） A. ①②③④ B. ②①④③ C. ①③②④ D. ④①③② 解析：　常温下，NH4NO3是强酸弱碱盐，溶液为酸性，pH＜7； CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液为碱性，pH＞7；KCl是强酸强碱盐，溶液 为中性，pH＝7；盐酸为强酸，溶液为酸性，且同浓度情况下酸性最强， pH最小。综上分析，pH由小到大为④①③②。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. 一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：N ＋H2O NH3·H2O＋ H＋，下列说法正确的是（　　） A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B. 通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小 C. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小 D. 升高温度， 增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由水解方程式可知， 为铵根离子 的水解平衡常数，平衡常数仅与温度有关，故稀释溶液，平衡正向移动， 不变，A错误；通入少量HCl气体，平衡逆向 移动，Kh不变，B错误；加入少量NaOH固体，则溶液中H＋浓度减小，平 衡正向移动，溶液pH增大，C错误； 盐类水解反应是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，则c平（H＋）增 大，c平（N ）减小，故 增大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 6. （2026·吉林白城高二期中）有①NaOH溶液　②Na2CO3溶液　③ CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，已知： CH3COOH　Ka＝1.7×10－5 mol·L－1 H2CO3　Ka1＝4.2×10－7 mol·L－1　 Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1，下列说法正确的是（　　） A. 三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞② B. 三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是①＞③＞② C. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ D. 若分别加入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是② √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　NaOH为强碱，pH最高；Na2CO3和CH3COONa为强碱弱酸盐， 因碳酸酸性弱于醋酸，Na2CO3水解程度更大，pH更高，所以pH的大小顺 序是①＞②＞③，A错误；NaOH抑制水电离，水电离的OH－浓度最低； Na2CO3和CH3COONa促进水电离，且Na2CO3水解程度更大，水电离的OH －浓度更高，所以由水电离出的OH－浓度大小顺序是②＞③＞①，B错误； 稀释时强碱的pH变化最显著，而弱酸盐因水解平衡移动的缓冲作用，pH变 化较小，所以pH变化最大的是①，C错误；加入盐酸后，①生成NaCl，溶 液呈中性；②生成NaHCO3，溶液呈弱碱性；③生成CH3COOH，溶液呈酸 性，pH最大的是②，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 7. 现有等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH溶液，②（NH4） 2CO3溶液，③NaHSO4溶液，④NaHCO3溶液，⑤Ba（OH）2溶液，其溶液 中水的电离程度由大到小的排列顺序是（　　） A. ⑤③①④② B. ⑤③①②④ C. ②④③①⑤ D. ②④①③⑤ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　设五种溶液的物质的量浓度均为c，①醋酸为弱酸，抑制了水的 电离，溶液中氢离子的浓度小于c；②（NH4）2CO3 溶液中的铵根离子和 碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离；③NaHSO4溶液为酸性溶液， 溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强 碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小 于②，大于①；⑤Ba（OH）2 溶液中的氢氧根离子浓度为2c，抑制了水的 电离，该溶液中水的电离程度小于③。综上分析，题述五种溶液中水的电 离程度由大到小的顺序为②④①③⑤，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 8. （2026·黑龙江哈尔滨高二期中）室温下，关于MHX溶液，下列说法 中正确的是（　　） A. 若MHX溶液显酸性，则可判断H2X是强酸 B. 若等浓度的MOH溶液和H2X溶液，MOH的电离程度小于H2X，则MHX 溶液显碱性 C. 若M为Na＋、MHX溶液的pH＝10，则由水电离产生的c（H＋）＝ 1.0×10－4 mol·L－1 D. 若M为Na＋、H2X为二元弱酸，且Ka1·Ka2＜Kw，则MHX溶液显酸性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析： 若MHX溶液显酸性，H2X不一定是强酸，H2X可能为弱酸，可 能是HX－电离程度大于HX－水解程度导致酸性，A错误；若等浓度的MOH 溶液和H2X溶液，MOH的电离程度小于H2X，根据“谁强显谁性”，则 MHX溶液显酸性，B错误；若M为Na＋且MHX的pH＝10，说明HX－水解程 度大于电离程度，MHX促进水电离，此时水电离的c（H＋）等于溶液中 的c（OH－）＝1.0×10－4 mol·L－1，C正确；当Ka1·Ka2＜Kw时，HX－ 的水解常数：Kh＝ ＞Ka2，则MHX溶液应显碱性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 9. 为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是（　　） ①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　在Na2S溶液中存在：S2－＋H2O HS－＋OH－。①加入盐酸，H ＋中和OH－，平衡右移，c平（S2－）减小， 的值增大；②加入 适量的NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c平（S2－）增大，但c平 （Na＋）增大的更多， 的值增大；③加入适量的KOH溶液，c （OH－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变， 的值减小；④加入适量的KHS溶液，c（HS－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变， 的值减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 10. （2026·北京西城高二期中）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的几种 溶液的pH如下。 溶液 ①CH3COONa溶液 ②NaHCO3溶液 溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是（　　） A. ①中，c平（Na＋）＝c平（CH3COO－）＋c平（CH3COOH） B. 由①②可知，CH3COO－的水解程度大于HC 的水解程度 C. ③中，c平（CH3COO－）＝c平（N ）＜0.1 mol·L－1 D. 推测25 ℃，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＜8.33 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据元素守恒，CH3COONa溶液中钠离子浓度等于醋酸根离子 和醋酸分子浓度之和：c平（Na＋）＝c平（CH3COO－）＋c平 （CH3COOH），A正确；由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，因此HC 的 水解程度大于CH3COO－，表中CH3COONa溶液的pH值大于NaHCO3溶液， 是由于碳酸氢根离子既能水解又能电离，无法通过盐溶液碱性判断水解程 度大小，B错误；CH3COONH4溶液pH＝7，说明CH3COO－和N 水解程 度相当，浓度相等且均小于0.1 mol·L－1，C正确；N 水解显酸性，导 致25 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH小于0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液的pH（8.33），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 11. （2026·北京朝阳高二期中）为探究溶液pH对Fe3＋水解平衡的影响， 向稀Fe（NO3）3溶液中分别加入不同的酸（控制温度不变，忽略溶液体积 变化）。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/ 滴 — — 2 10 2 10 2 10 现象 黄 色 均为黄色，颜色深浅：②＜① ＜③ ④接近无色，⑤浅 黄色 均接近 无色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 已知：[FeCl4]－为黄色。浓度较小时[Fe（H2O）6]3＋（用Fe3＋表示）几乎 无色 下列分析不正确的是（　　） A. ①中溶液显黄色的原因是Fe3＋发生了水解 B. 加入浓盐酸促进Fe3＋＋4Cl－ [FeCl4]－平衡正向移动 C. 少量浓盐酸使Fe3＋水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使Fe3＋水解平衡正向 移动 D. 探究pH对Fe3＋水解平衡的影响，最好选用稀Fe（NO3）3溶液和浓硫酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　原溶液①显黄色是因为Fe3＋水解生成有色物质，A正确；加入浓 盐酸引入大量Cl－，平衡正向移动，B正确；浓盐酸中的H＋会抑制Fe3＋水 解，使水解平衡逆向移动，加入过量浓盐酸时Cl－的络合作用进一步减少 Fe3＋浓度，无论盐酸量多少，水解平衡始终逆向移动，C错误；浓硫酸仅 改变pH且不引入与Fe3＋反应的离子（如Cl－或 ），可单独研究pH对水 解的影响，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 12. 已知H2A是一种二元弱酸。常温下向某H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶 液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示。下列 叙述正确的是（　　） 。 A. 曲线Ⅱ表示A2－的变化 B. ＝10－3 C. pH＝4.2时，溶液中c平（Na＋）＞3c平（HA－） D. M点溶液的pH为2.7 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　向某H2A溶液中滴加NaOH溶液，随pH升高，H2A的物质的量分 数减小，HA－的物质的量分数先增大后减小，A2－的物质的量分数增大； 根据图示，c平（H2A）＝c平（HA－）时，pH＝1.2，Ka1＝ ＝10－1.2 mol·L－1；c平（HA－）＝c平（A2－） 时，pH＝4.2，Ka2＝ ＝10－4.2 mol·L－1。随pH升 高，HA－的物质的量分数先增大后减小，曲线Ⅱ表示HA－的变化，A错 误； ＝ ＝103，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 根据电荷守恒，c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HA－）＋2c平（A2－）＋c 平（OH－），pH＝4.2时，c平（HA－）＝c平（A2－）、c平（H＋）＞c平 （OH－），所以c平（Na＋）＜3c平（HA－），C错误；根据图示，M点溶 液中c平（H2A）＝c平（A2－），Ka1·Ka2＝ × ＝ （H＋）＝10－1.2 mol·L－1×10－4.2 mol·L －1＝10－5.4 mol2·L－2，c平（H＋）＝10－2.7 mol·L－1，所以pH为2.7，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 13. （2026·北京海淀高二期中）电解质在水溶液中的行为影响了电解质 溶液的性质（以下讨论均在常温时）。 （1）H2CO3、HClO和HCOOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO3/ （mol·L－1） HClO/ （mol·L－1） HCOOH/ （mol·L－1） 电离平衡常数 （Ka） Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 4.0×10－8 1.8×10－4 ①相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、HCOONa溶液，pH由小到大的顺 序是： ⁠。 HCOONa＜NaClO＜Na2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ②结合化学用语解释NaHCO3的溶液呈碱性的原因： ⁠ ⁠ ⁠。 ③NaClO溶液的漂白性与溶液中c（HClO）有关。向NaClO溶液中加入下 列物质，能增大c平（HClO）的是 （填字母）。 A. CH3COOH B. CO2 C. Na2CO3 碳酸氢根离子的水 解常数为 ＝ ≈2.2×10－8 mol·L－1，即Kh＞Ka2 （H2CO3），水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性 AB　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析： ①Na2CO3、NaClO、HCOONa均是强碱弱酸盐，溶液显碱 性；由于酸性：甲酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，根据盐类水解规律 “越弱越水解”，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液碱性越强， pH由小到大的顺序是：HCOONa＜NaClO＜Na2CO3。 ②碳酸氢钠在溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡HC ＋H2O H2CO3 ＋OH－和电离平衡HC H＋＋C 。由Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7 mol·L－1，Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11 mol·L－1可知，碳酸氢根离子的 水解常数为 ＝ ≈2.2×10－8 mol·L－1，即Kh＞Ka2 （H2CO3），水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ③醋酸酸性强于次氯酸，醋酸与NaClO反应生成HClO，能增大c平 （HClO），A符合题意；碳酸酸性强于HClO，二氧化碳能与NaClO溶液反 应生成HClO，能增大c平（HClO），B符合题意；HClO酸性强于碳酸氢根 离子，NaClO与碳酸钠不反应，不能增大c（HClO），C不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）已知NH4HCO3溶液显弱碱性，则Ka1（H2CO3）、Ka2（H2CO3）、Kb （NH3·H2O）三者的大小关系为 ⁠ ⁠。 解析：碳酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，碳酸氢铵溶液呈 碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子的水解程度，则 氨水在溶液中的电离程度大于碳酸的一级电离程度，则电离常数的大小顺 序为Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2CO3）。 Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）＞ Ka2（H2CO3）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 $