第1章 化学反应与能量转化 章末整合提升——体系构建·素养提升(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“化学反应与能量转化”，系统整合化学反应热效应（焓变、盖斯定律、量热计）、化学能与电能转化（原电池、电解池）及金属腐蚀防护等核心知识，通过体系构建梳理从概念原理到实际应用的脉络，为学生搭建递进式学习支架。 其亮点在于以高考真题为载体（如量热计反应热测定、原电池装置分析），融合科学思维（证据推理、模型建构）与科学探究，强化知识应用。学生能通过实例巩固理解，提升解题能力，教师可借助系统化内容高效开展素养导向教学。

章末整合提升——体系构建·素养提升 第1章　化学反应与能量转化 1 目 录 CONTENTS 体系构建 素养提升 2 体系构建 目 录 化学·选择性必修1（LK） 目 录 化学·选择性必修1（LK） 目 录 化学·选择性必修1（LK） 目 录 素养提升 目 录 7 　　 一、化学反应的热效应 1. （2025·天津高考11题）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反 应热不适宜用该装置测定的是（　　） A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　BaO与水反应生成Ba（OH）2，ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和 水，KOH与稀盐酸的中和反应，都为放热反应，无气体生成，反应在溶液 中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A、C、D都不符合题意； Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量 测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （2025·北京高考11题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设 想NaCl固体溶于水的过程分两步 实现，示意图如下。 下列说法不正确的是（　　） A. NaCl固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知：a＋b＝4 C. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱 有关 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　A项，由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为ΔH3＝＋4 kJ·mol－1，为吸热过程，正确；B项，由图可知，NaCl固体溶于水的过程 分两步实现，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，即a＋b＝4，正确；C 项，第一步为NaCl固体变为Na＋和Cl－，此过程离子键发生断裂，为吸热 过程，a＞0；第二步为Na＋和Cl－与水结合形成水合钠离子和水合氯离子 的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，错误；D项，溶解过程 的能量变化，取决于NaCl固体断键吸收的热量及Na＋和Cl－水合过程放出 的热量，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （2025·浙江6月选考11题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确 的是（　　） H2SO4（l）＋Fe（OH）2（s） FeSO4（s）＋2H2O（l） ΔH1 H2SO4（l）＋2NaOH（s） Na2SO4（s）＋2H2O（l） ΔH2 H2SO4（l）＋Na2O（s） Na2SO4（s）＋H2O（l） ΔH3 SO3（g）＋Na2O（s） Na2SO4（s） ΔH4 SO3（g）＋H2O（l） H2SO4（l） ΔH5 A. ΔH1－ΔH2＞0 B. ΔH2－ΔH3＞0 √ C. ΔH3－ΔH4＜0 D. ΔH4－ΔH5＜0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。酸碱中和反应 为放热反应，Fe（OH）2难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①H2SO4 （l）＋Fe（OH）2（s） FeSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH1，②H2SO4 （l）＋2NaOH（s） Na2SO4（s）＋2H2O（l）　ΔH2，则反应①放出 的热量小于反应②，即ΔH1＞ΔH2，故ΔH1－ΔH2＞0，A正确；已知反应 ②H2SO4（l）＋2NaOH（s） Na2SO4（s）＋2H2O（l）　ΔH2，③ H2SO4（l）＋Na2O（s） Na2SO4（s）＋H2O（l）　 ΔH3， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 利用盖斯定律将反应③－反应②得到H2O（l）＋Na2O（s） 2NaOH（s），该反应为放热反应，则该反应的ΔH＝ΔH3－ΔH2＜0，即 ΔH2－ΔH3＞0，B正确；已知反应⑤SO3（g）＋H2O（l） H2SO4（l） （化合反应）为放热反应，即ΔH5＜0，利用盖斯定律，将反应④－反应③ 得到反应⑤，即ΔH4－ΔH3＝ΔH5＜0，ΔH3－ΔH4＞0，C错误；已知反应 ③H2SO4（l）＋Na2O（s） Na2SO4（s）＋H2O（l）为放热反应，ΔH3 ＜0，结合C项解析知：ΔH4－ΔH3＝ΔH5＜0，则ΔH4－ΔH5＝ΔH3＜0，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. （2025·广西高考17题节选）尿素 为农业生产常用氮 肥。回答下列问题： 已知：常温下各物质的相对能量如图。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 则反应2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的ΔH ＝ kJ·mol－1。 解析：2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的ΔH＝反 应产物的总能量－反应物的总能量＝－285.8 kJ·mol－1－321.8 kJ·mol－1 ＋393.5 kJ·mol－1＋2×45.9 kJ·mol－1＝－122.3 kJ·mol－1。 －122.3 kJ·mol－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 二、化学电源 5. （2025·江苏高考8题）以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所 示，总反应为2H2O 2H2↑＋O2↑。 下列说法正确的是（　　） A. 电极a上发生氧化反应生成O2 B. H＋通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，H2SO4溶液的pH不变 D. 外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生0.01 mol H2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由题图可知，该原电池中电子由电极a向电极b移动，故电极 a失电子作负极，电极反应式为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑；电极b得 电子作正极，电极反应式为2H＋＋2e－ H2↑；H＋由负极向正极移 动。由上述分析可知，电极a上发生氧化反应生成O2，A正确；H＋由负 极向正极移动，即通过质子交换膜由左室向右室移动，B错误；由总反 应可知，光解时消耗水，电解质溶液中硫酸浓度逐渐增大，故溶液pH 减小，C错误；由正极反应式可知，电路中每通过0.01 mol e－，电极b 上产生0.005 mol H2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 6. （2025·黑吉辽蒙13题）一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过 程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装 置所示电池，下列说法错误的是（　　） A. 放电时Na＋向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应：Cu2O＋2H2O＋Cl－－2e－ Cu2（OH）3Cl＋H＋ D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　放电时，a、b极均增重，由两个电极及电解液组成可知，a极上 Cu2O→Cu2（OH）3Cl，Cu元素由＋1价升高为＋2价，发生氧化反应，a极 为原电池负极，b极上NaTi2（PO4）3→Na3Ti2（PO4）3，Ti元素由＋4价降 低为＋3价，发生还原反应，b极为原电池正极。原电池中，阳离子移向正 极，即放电时，Na＋向b极迁移，A正确；由两个电极的物质转化可知，a 极消耗电解质溶液中的Cl－，b极消耗电解质溶液中的Na＋，故电池工作 时，电解质溶液中的NaCl浓度逐渐减小，则该电池可用于海水脱盐，B正 确；结合a极的物质转化及得失电子守恒、原子守恒，可知a极的电极反应 式为Cu2O－2e－＋Cl－＋2H2O Cu2（OH）3Cl＋H＋，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，说明b极上Ag→AgCl，Ag元素由0价 升高为＋1价，发生氧化反应，此时b极为原电池负极，则相比于Cu2O/Cu2 （OH）3Cl电极，Ag/AgCl电极的电极电势更低，结合原装置中Cu2O/Cu2 （OH）3Cl电极作负极可知，电极电势：Ag/AgCl＜Cu2O/Cu2（OH）3Cl＜ NaTi2（PO4）3/Na3Ti2（PO4）3，因此若将a极换为Ag/AgCl电极，则a极作 原电池的负极，Ag转化为AgCl，该电池仍能起到储氯的作用，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 7. （2025·江西高考9题）我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属 离子的电池（如图）。下列说法错误的是（　　） A. CuHCF中的铁为＋3价 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 洗脱目的是去除电极吸附 的Ni2＋ D. Zn2＋溶液可电解再生电池负极 已知：CuHCF为铜基普鲁士蓝 （Cu ·nH2O） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由图可知，Zn电极失去电子生成Zn2＋，该原电池中左侧电极为 负极，右侧电极为正极。CuHCF的化学式为Cu[Fe（CN）6]0.67·nH2O， 设Fe化合价为x。Cu为＋2价，CN－为－1价，整体电中性：＋2＋0.67× （x－6）＝0，解得x≈＋3，A正确；Zn电极为负极，反应为Zn－2e－ Zn2＋，负极区正电荷增加。污水中S 通过交换膜移向负极区以平 衡电荷，说明交换膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确；Ni2＋在 正极得到电子生成Ni，Ni被CuHCF电极吸附，洗脱目的是利用H2O2的氧化 性去除电极吸附的Ni，C错误；电解Zn2＋溶液时，阴极反应为Zn2＋＋2e－ Zn，可得到Zn单质再生负极，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 三、电解原理 8. （2025·湖南高考9题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所 示。下列说法错误的是（　　） A. 电解过程中，K＋向左室迁移 B. 电解过程中，左室中N 的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪 色 D. N 完全转化为NH3的电解总反应：N ＋8Cl－ ＋6H2O NH3↑＋9OH－＋4Cl2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　电池分析：左侧电极上N 转化为N 、NH3，N的化合价降 低，发生还原反应，故左侧电极为阴极；右侧电极上Cl－转化为Cl2，Cl的 化合价升高，发生氧化反应，故右侧电极为阳极。左侧电极为阴极，电解 时阳离子向阴极迁移，则K＋向左室迁移，A项正确；电解过程中左室中 N 转化为N ，N 转化为NH3，N 是中间产物，其浓度变化取决 于生成速率和消耗速率的相对快慢，若前者比后者快，则N 浓度增大， B项错误；b处产生Cl2，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C项正 确；左室阴极反应为N ＋8e－＋6H2O NH3↑＋9OH－，右室阳极反应 为8Cl－－8e－ 4Cl2↑，则电解总反应为N ＋8Cl－＋6H2O NH3↑＋ 9OH－＋4Cl2↑，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 9. （2025·河南高考12题）一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化， 并以LiCl形式回收含锂废弃物中 的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（　　） A. Ⅱ为阳离子交换膜 B. 电极a附近溶液的pH减小 C. 电极b上发生的电极反应为[Fe（CN）6]4－＋e－ [Fe（CN）6]3－ D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上可回收1 mol LiCl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据电解池装置中电极上物质变化及实现海水淡化，并以LiCl形式回收锂元素，对电解池进行如下具体分析： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 为实现海水的淡化，海水中Na＋应通过离子交换膜Ⅰ进入最左侧，为以LiCl形式回收锂元素，海水中Cl－应通过离子交换膜Ⅱ向右侧迁移，Li＋应通过离子交换膜Ⅲ向左侧迁移，故离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，A错误；由阴极反应知，电极a附近溶液的pH增大，B错误；由上述分析知，C错 误；每脱除58.5 g（1 mol）NaCl，溶液中有1 mol Na＋、1 mol Cl－和1 mol Li＋迁移，所以可回收1 mol LiCl，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 四、金属的腐蚀与防护 10. （2025·新课标卷8题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 （　　） A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－ Fe2＋ B. 铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe＋2O2＋xH2O Fe3O4·xH2O C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe＋2HNO3（浓） FeO＋2NO2↑ ＋H2O D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3＋＋3e－ Fe √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为Fe－2e－ Fe2＋，A正确；铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，B错误；发蓝处 理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，C错误；安装锌块保护 船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子 发生还原反应，非Fe3＋被还原，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 11. （2025·广西高考11题）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制 成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电 化学反应生成Cu2O层。一段时间后，Cu2O表面产生的沉积物会造成堵塞， 空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 （　　） A. Cu2O层对铜导线起保护作用 B. 正极生成Cu2O的电极反应式为4Cu＋＋O2＋4e－ 2Cu2O C. 沉积物的成分可能有CuO、Cu2（OH）2CO3 D. 腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　铜导线内壁发生电化学反应生成Cu2O层，负极为Cu，电极反应 为Cu－e－ Cu＋，正极氧气得电子生成氢氧根离子，Cu＋与O2生成 Cu2O，电极反应为4Cu＋＋O2＋4e－ 2Cu2O。Cu2O层为致密的氧化膜， 能阻止内部铜与水、氧气进一步接触，对铜导线起保护作用，A正确；正 极电极反应式为4Cu＋＋O2＋4e－ 2Cu2O，B正确；Cu2O可被氧化为 CuO，或与H2O、CO2、O2反应生成Cu2（OH）2CO3，沉积物成分可能包含 二者，C正确；沉积物最多的区域，有较厚的CuO、Cu2（OH）2CO3层覆 盖，Cu与冷水、O2的接触被阻碍，腐蚀速率减慢，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 $