章末质量检测（二） 海水中的重要元素——钠和氯(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

**基本信息** 本单元卷聚焦钠和氯元素，通过选择与非选择题型，融合化学观念与科学探究，适配高中化学单元复习，覆盖核心知识与实验能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|钠氯化合物性质、化学计量、离子反应|结合《本草经集注》情境，考查基础与辨析| |非选择题|5/55|实验设计、计算、方程式书写|胃药含量测定等探究题，培养科学思维与实践|

章末质量检测（二）　海水中的重要元素——钠和氯 （分值：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2025·河北保定期中）《本草经集注》记载了硝石（主要成分为KNO3）与朴硝（主要成分为Na2SO4）的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是（　　） A.该鉴别方法相当于焰色试验 B.可用BaCl2溶液鉴别KNO3和Na2SO4 C.KNO3和Na2SO4均可由酸和碱反应得到 D.该鉴别方法主要利用的是化学变化 2.（2025·福建龙岩月考）下列说法正确的是（　　） A.2 mol水的摩尔质量是36 g·mol－1 B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C.将16 g胆矾溶解在100 mL水中可配成1 mol·L－1CuSO4溶液 D.同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数 3.（2026·山东菏泽期中）下列溶液中Cl－的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　） ①100 mL 1.5 mol·L－1 AlCl3溶液　②200 mL 2 mol·L－1 BaCl2溶液　③100 mL 5 mol·L－1 NaCl溶液　④500 mL 3 mol·L－1 Ca（ClO）2溶液　⑤1 000 mL 1 mol·L－1氯水 A.③①②⑤④ B.④③①②⑤ C.②③①⑤④ D.④②③①⑤ 4.（2025·北京东城月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.CO2的摩尔质量是44 g B.18 g H2O中含有电子的数目为10NA C.标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数目为1.5NA D.0.1 mol·L－1NaOH溶液中，含有Na＋的数目为0.1NA 5.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B.MgCO3与稀盐酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O C.NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO 6.（2025·江苏无锡期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为3∶2 B.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D.过氧化钠与CO2反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA 7.（2025·云南昆明期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学社团设计实验方案测定该胃药中碳酸钙的含量（该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应），实验步骤如下： ①配制0.10 mol·L－1的稀盐酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25.00 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸； ④用0.10 mol·L－1的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ⑤重复操作②③④三次，再记录三组数据。 下列说法正确的是（　　） A.该胃药有较好的水溶性 B.该胃药与盐酸反应的离子方程式为C＋2H＋CO2↑＋H2O C.称量好NaOH固体加蒸馏水溶解后，立即转移到容量瓶并定容，会导致所配溶液浓度偏高 D.配制盐酸时应选用50 mL容量瓶 8.（2025·安徽合肥期中）下列说法正确的是（　　） A.侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 B.2C＋O2（少量）2CO，C＋O2（过量）CO2；类比迁移得：4Na＋O2（少量）2Na2O，2Na＋O2（过量）Na2O2 C.某物质经焰色试验（如图）显示黄色，证明物质中存在Na＋ D.量取20.0 mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 9.如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图： 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g的Na2O2粉末。实验开始时，打开止水夹K1、K2、K4，关闭止水夹K3，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，观察到注射器2的活塞缓缓向外移动。下列叙述不正确的是（　　） A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹走和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C.注射器1的活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为含有未反应的CO2 D.打开U形管右侧的胶塞，立即将带火星的木条伸入其中，可验证反应产物之一为氧气 10.（2025·山东青岛十九中期中）下列实验装置能达到相应实验预期目的的是（已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气）（　　） A.图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.图Ⅱ：检查装置的气密性 C.图Ⅲ：除去Cl2中的HCl D.图Ⅳ：a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 11.（2025·湖北武汉月考）某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c（K＋）随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A.c1＝1.0 B.X离子是N，Y离子是S C.溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D.固体溶解时，Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5∶1∶1 12.（2025·山西大学附中期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中错误的是（　　） （1）反应②钠与水反应时，水体现氧化性 （2）反应④说明热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 （3）可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 （4）反应③向NaOH溶液中通入过量CO2，最终生成NaHCO3 （5）Na2CO3粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化 （6）反应⑤说明Na2O2能与水反应生成碱，故Na2O2为碱性氧化物 （7）反应⑥中7.8 g Na2O2完全反应，转移0.2 mol电子 A.（2）（3）（6）（7） B.（1）（2）（3）（4）（6） C.（2）（3）（5）（6）（7） D.（2）（4）（5）（7） 13.（2025·安徽蚌埠月考）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁不摩擦），如图所示。下列说法错误的是（　　） A.c中充入的是O2 B.a和c中气体物质的量之比为1∶2 C.a和d中气体的体积之比为1∶5 D.c和d中气体密度之比为2∶1 14.（2025·山东淄博四中期中）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系错误的是（　　） 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 向久置的Na2O2粉末中加过量的盐酸，产生无色气体 无法证明Na2O2已经变质 C 向盛有约1 g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠（Na2CO3·xH2O） D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，不能确定是否有K＋ 15.某化学实验小组利用如图所示装置制备Cl2并进行性质验证，下列说法中正确的是（提示：KClO3＋6HCl3Cl2↑＋KCl＋3H2O）（　　） A.①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C.③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D.④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16.（11分）（2025·天津滨海新区期中）“生活无处不化学”，钠、铝及其化合物是具有广泛应用的材料。回答下列问题： （1）金属钠很活泼，通常保存在　　　　　里，以隔绝空气。 （2）飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。Na2O2与人体呼出的CO2反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　，该反应的还原剂是　　　　　　，氧化剂是　　　　　。 （3）食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是　　　　　　　，该变化称为　　　　　。 （4）NaHCO3是汽车安全气囊的冷却剂，NaHCO3受热发生分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　。 （5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，　　　　元素的化合价升高，该元素的原子　　　　　　电子，被　　　　　　；该反应中，　　　　　是氧化剂，　　　　　是氧化产物。 17.（10分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。 回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为　　　　　　　。 （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热，写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：　　　　　　　、　　　　　　　。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）装置中空试管的作用是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。 18.（10分）（2025·黑龙江大庆期末）实验室欲配制浓度均为0.2 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。现实验室有以下仪器：①玻璃棒　②烧杯　③托盘天平　④量筒　⑤药匙　⑥胶头滴管　⑦500 mL容量瓶　⑧标签纸　⑨细口试剂瓶 根据以上提供的仪器，回答下列问题： （1）计算，称量：用托盘天平称量NaOH的质量为　　　　g，称量Na2CO3的质量为　　　g，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在　　　　（填仪器名称）中称量。 （2）溶解，转移：已知NaOH和Na2CO3溶于水均会放热，若固体溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，则所配制的溶液浓度将　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （3）洗涤，定容：定容时加蒸馏水至距离刻度线1～2 cm时，改用　　　　（填仪器名称）向容量瓶中加蒸馏水到凹液面与刻度线相切。 （4）摇匀，装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　（填字母）。 A.溶液中Na2CO3的物质的量 B.溶液的密度 C.溶液中NaOH的浓度 D.C与OH－物质的量之比 （5）取出50 mL所配的溶液，向其中逐滴加入0.5 mol·L－1的盐酸50 mL，理论上能生成标准状况下CO2的体积为　　　mL（忽略CO2的溶解）。 19.（12分）（2025·山东潍坊期中）氯气是一种重要的化工原料，某小组利用如图装置制备氯气并探究氯水性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为　　　，烧瓶中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）装置B中盛放的试剂是　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　；反应结束后，如果装置E中吸收了2.24 L Cl2（标准状况），吸收过程中转移的电子数是　　　。 （3）用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的c（Cl－）、pH的变化，结果如图所示。 ①表示c（Cl－）变化的是图　　　（填“1”或“2”）。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是　　　　　　 　　　　　　　（用化学方程式解释）。 （4）ClO2可替代Cl2处理城市饮用水，其中氯元素都被还原为Cl－，如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2的消毒效率是Cl2的　　　倍。 20.（12分）（2025·广东惠州月考）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。 ①称取Na2CO3固体的质量为　　　　　。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是C→　　　　　→A→E（填字母）。 ③配制过程中，下列操作会造成溶液浓度偏低的有　　　　　（填字母）。 A.容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B.称量Na2CO3固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D.定容时俯视刻度线 （2）第二组同学进行了如图所示的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：C＋H＋HC；HC＋H＋H2O＋CO2↑。 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是　　　　　（填序号）。 （3）第三组同学比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的热稳定性，则甲的化学式为　　　　　。 ②取某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12 g，则混合物中NaHCO3的物质的量为　　　　　。 （4）第四组同学设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验 组号 反应物 现象 物质 浓度/ （mol· L－1） CaCl2 浓度/ （mol· L－1） 是否有沉淀 （室温） 气泡情况 室温 60 ℃ 水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色 沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色 沉淀 无 有明显 气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色 沉淀 无 无 你认为能否用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？理由是　　　　　　　　　　　　　。 答案 章末质量检测（二）　海水中的重要元素——钠和氯 1.D　该方法相当于用焰色试验鉴别KNO3和Na2SO4，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，D错误。 2.B　H2O的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18 g·mol－1，摩尔质量的数值与取的水的物质的量多少无关，A错误；16 g胆矾中含有CuSO4的物质的量为n（CuSO4）＝，小于0.1 mol，将其溶解在100 mL水中，形成溶液的体积也不是100 mL，因此不能配成1 mol·L－1 CuSO4溶液，C错误；在同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的分子数，但不同气体分子中含有的原子数目不一定相同，D错误。 3.A　①中c（Cl－）＝3c（AlCl3）＝3×1.5 mol·L－1＝4.5 mol·L－1，同理②中c（Cl－）＝2×2 mol·L－1＝4 mol·L－1，③中c（Cl－）＝5 mol·L－1，④Ca（ClO）2在溶液中电离出Ca2＋和ClO－，溶液中无Cl－，⑤中部分Cl2能和水反应生成HCl，则该氯水中c（Cl－）＜1 mol·L－1。综上分析可知溶液中c（Cl－）由大到小的顺序为③①②⑤④。 4.B　CO2的摩尔质量为44 g·mol－1，A错误；18 g水含有的电子数为×10×NA mol－1＝10NA，B正确；标准状况下，水为液态，无法计算11.2 L水的物质的量和含有的原子数目，C错误；溶液的体积未知，无法计算0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含有钠离子的数目，D错误。 5.D　A项，Cl2溶于水生成HCl和弱酸次氯酸，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，MgCO3微溶于水，不能拆，MgCO3＋2H＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O，错误；C项，NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合，OH－完全和HC转化为水、C，部分C和Ba2＋生成碳酸钡沉淀，2HC＋Ba2＋＋2OH－C＋2H2O＋BaCO3↓，错误；D项，向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，CO2完全反应生成碳酸钙沉淀，次氯酸根离子部分转化为次氯酸，反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，D正确。 6.C　A项，同温同压下，原子数相同的SO2与O2，物质的量之比为∶＝2∶3，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比，则应为2∶3，错误；B项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，错误；C项，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时Na由0价转化为＋1价，则转移电子数为NA，正确；D项，根据2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知2Na2O2～O2～2e－，则生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA，错误。 7.C　碳酸钙难溶于水，A错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；配制NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；该测定实验共进行了4次，在配制盐酸时应选用大于50 mL规格的容量瓶如250 mL，D错误。 8.A　侯德榜制碱法的流程：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2，再过滤得到NaHCO3，NaHCO3受热分解得到碳酸钠，A正确；钠与氧气反应时，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，与氧气的量无关，B错误；焰色试验显示黄色，证明物质中存在钠元素，并不一定存在钠离子，C错误；混合后溶液的体积不等于两溶液的体积和，因此不能计算加水后硫酸浓度，D错误。 9.C　由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2参与反应，理论上应产生50 mL O2，若收集到的气体大于50 mL，除部分未反应的CO2外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误。 10.B　外面大试管温度高，里面小试管温度低，故里面的小试管应该盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，A错误；氯气也能与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，C错误；氨气极易溶于水，应该a通入NH3，然后b通入CO2，图示装置不合理，D错误。 11.D　200 mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4 L时，c（K＋）＝0.5 mol·L－1，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c（K＋）＝＝1.0 mol·L－1，A正确；c（Na＋）＝1.1 mol·L－1、c（X）＝1.1 mol·L－1、c（Y）＝0.5 mol·L－1、c（K＋）＝1.0 mol·L－1，根据电荷守恒，X离子是N，Y离子是S，B正确；c（X）＝1.1 mol·L－1，X离子是N，根据硝酸根离子守恒，NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确；c（Na2SO4）＝0.5 mol·L－1，c（NaNO3）＝0.1 mol·L－1，c（KNO3）＝1.0 mol·L－1，三者物质的量之比为5∶1∶10，D错误。 12.A　（2）反应④为碳酸氢钠受热分解，说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，错误；（3）澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都有白色沉淀生成，不能用于鉴别，错误；（6）反应⑤ Na2O2能与水反应生成碱和氧气，Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；（7）反应⑥为2Na2O2 ＋ 2CO22Na2CO3＋O2，7.8 g Na2O2，即0.1 mol Na2O2完全反应，转移0.1 mol电子，错误。（1）（4）（5）正确，选A。 13.C　设CH4、CO2、O2、SO2四种气体的质量均为1 g，则它们的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。同温同压下，＝，从题图中可知体积：d＞c＞b＞a，则a、b、c、d分别盛装的是SO2、CO2、O2、CH4，A正确；a、c中气体分别为SO2和O2，物质的量之比为 mol∶ mol＝1∶2，B正确；a和d中气体分别为SO2和CH4，同温同压下，＝，气体的体积之比为 mol∶ mol＝1∶4，C错误；c和d中气体分别是O2和CH4，同温同压下，＝，＝32∶16＝2∶1，D正确。 14.A　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；Na2O2变质生成碳酸钠，加入稀盐酸反应产生CO2气体，但Na2O2和稀盐酸反应能产生氧气，则无法根据产生无色气体来证明Na2O2已经变质，B正确；碳酸钠粉末与少量水反应会生成十水合碳酸钠晶体，C正确；焰色试验中，火焰呈黄色，说明含有钠离子，不能确定是否有K＋，需透过蓝色钴玻璃观察有无紫色火焰，D正确。 15.A　①处溶液逐渐变成浅绿色说明Cl2能溶于水，A正确；浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B错误；氯气不具有漂白性，湿润的红色布条褪色是因为氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，C错误；④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl2，D错误。 16.（1）煤油或石蜡油 （2）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　Na2O2　Na2O2　（3）产生黄色火焰　焰色试验 （4）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （5） Al　失　氧化　Fe2O3　Al2O3 解析：（2）Na2O2与人体呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，该反应中过氧化钠中的O为－1价，反应后既升高到0价，又降低到－2价，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂。（5）在反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，Al元素化合价升高，则Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，Fe元素化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，Fe为还原产物。 17.（1）通入氯气排尽装置中的空气　（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO　HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3　（3）剧烈反应，产生棕黄色的烟　Cu＋Cl2CuCl2　（4）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂　（5）吸收尾气中的氯气，防止污染空气　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 解析：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。（2）氯水中存在氯离子，能与银离子反应生成氯化银，故白色沉淀为氯化银，反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3。（3）干燥的氯气与铜粉在加热时剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。（4）空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。（5）氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。 18.（1） 4.0　10.6　烧杯　（2）偏高　（3）胶头滴管　（4）BCD （5）112 解析：（1）根据所给容量瓶为500 mL可知，n（NaOH）＝c（NaOH）×V＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，m（NaOH）＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4.0 g；n（Na2CO3）＝c（Na2CO3）×V＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，m（Na2CO3）＝0.1 mol×106 g·mol－1＝10.6 g；NaOH固体易吸水潮解，应在烧杯中称量。（2）已知NaOH和Na2CO3溶于水均会放热，固体溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，所配制的溶液体积偏小，浓度偏高。（4）取出任意体积的该溶液时，各物质的浓度、密度不发生改变，但各物质的质量或物质的量会随所取溶液体积的变化而变化；故选B、C、D。（5）50 mL溶液中所含溶质物质的量分别为n（NaOH）＝c（NaOH）×V＝0.2 mol·L－1×0.05 L＝0.01 mol；n（Na2CO3）＝c（Na2CO3）×V＝0.2 mol·L－1×0.05 L＝0.01 mol，逐滴加入50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸，HCl物质的量为0.5 mol·L－1×0.05 L＝0.025 mol，先发生反应H＋＋OH－H2O消耗HCl 0.01 mol，再发生反应H＋＋CHC消耗HCl 0.01 mol，最后发生反应HC＋H＋CO2↑＋H2O，消耗HCl 0.005 mol，生成二氧化碳的物质的量为0.005 mol，标准状况下体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。 19.（1）分液漏斗　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　（2）饱和食盐水　除去氯气中的水蒸气　0.1NA （3）2　2HClO2HCl＋O2↑　（4）2.5 解析：装置A是浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，C为浓硫酸，干燥氯气，D收集氯气，E除去多余的氯气防止污染空气。（2）Cl2与NaOH反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，标准状况下2.24 L氯气的物质的量为＝0.1 mol，转移0.1 mol电子，转移电子个数为0.1NA。（3）氯水在光照下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，氯离子浓度变大，表示c（Cl－）变化的是图2；变化的原因为2HClO2HCl＋O2↑。（4）1 mol ClO2参与反应生成Cl－得到5 mol电子，1 mol Cl2作氧化剂生成Cl－得到2 mol电子，因此ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。 20.（1）①5.3 g　②B→D→F　③BC　（2）①③ （3）NaHCO3　0.02 mol　（4）能，理由是浓度较低时可以根据是否生成沉淀进行区别，浓度较高时可以通过加热后是否产生气体进行区别 解析：（1）①称取Na2CO3固体的质量为m（Na2CO3）＝c（Na2CO3）·V·M（Na2CO3）＝0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g。②配制溶液时，正确的操作顺序为称取固体质量、溶解、转移、洗涤再转移、加水、定容、摇匀、装瓶，操作的连接顺序为C→B→D→F→A→E。③A项，对配制溶液的浓度无影响；B项，会导致称取的固体质量偏小，配制的溶液浓度偏低；C项，会导致溶质损失，配制的溶液浓度偏低；D项，会导致溶液液面低于刻度线，溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高。（2）①盐酸滴加到Na2CO3溶液中开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，③盐酸滴加到NaHCO3溶液中立即产生气泡，则通过实验①③可以鉴别；②Na2CO3、④NaHCO3溶液滴加到盐酸中均立即有气泡产生，则实验②④无法鉴别Na2CO3、NaHCO3。（3）②设混合物中NaHCO3的物质的量为n mol，列式计算： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 　2 mol　　　　　　　 　　62 g 　 n　　　　　　　　　2.74 g－2.12 g 解得n＝0.02 mol。（4）根据四组对比实验发现当Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液浓度都比较小的时候，可以根据是否生成沉淀进行区别，浓度较高时可以通过加热后是否产生气体进行区别。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $