重点强化练（一） 离子反应和氧化还原反应(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

**基本信息** 聚焦离子反应与氧化还原反应核心考点，通过典型例题系统整合离子共存判断、方程式书写及氧化性比较等解题方法，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子反应|7题（含第11题推断）|离子共存、方程式书写与评价、离子推断|从离子性质（颜色、反应）到共存条件，结合电荷守恒进行推断| |氧化还原反应|7题（含第5题比较）|氧化剂还原剂判断、氧化性顺序比较、电子转移计算|基于化合价变化分析反应本质，通过反应实例构建氧化性强弱递变模型|

重点强化练（一）　离子反应和氧化还原反应 一、选择题 1.在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A.Cu2＋、S、K＋、Cl－ B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋ C.N、Cl－、Na＋、Ca2＋ D.N、OH－、Mg2＋、Na＋ 2.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（　　） A.Al→Al3＋ B.CuO→Cu C.Cl2→Cl－ D.C→CO2 3.（2025·安徽淮北、 宿州期中）下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是（　　） A.遇石蕊变红的溶液：Na＋、C、N、Ba2＋ B.无色溶液：Na＋、Fe3＋、S、Cl－ C.遇酚酞变红的溶液：K＋、N、C、H＋ D.强酸性溶液中：K＋、Na＋、N、S 4.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 关于此反应的说法正确的是（　　） A.KClO3化合价降低，失去电子 B.反应中H2SO4被氧化 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原 5.有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；④2Mn＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是（　　） A.要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应通入过量的氯气 B.氧化性强弱顺序为Mn＞Cl2＞Fe3＋＞I2 C.Mn2＋是Mn的氧化产物，I2是I－的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应：Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 6.已知酸性条件下发生反应：Cl＋2M3＋＋4H2OM2＋Cl－＋8H＋。对于该反应，下列说法错误的是（　　） A.该方程式中n＝2 B.M2中M的化合价为＋6价 C.该反应中，作氧化剂与作还原剂的离子个数之比为2∶1 D.氧化性强弱关系：Cl＞M2 7.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是（　　） A.反应物为SO2、Mn2＋、H＋ B.该反应发生后溶液酸性增强 C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D.配平后H＋的化学计量数为8 8.（2025·江苏南京检测）下列反应的离子方程式不正确的是（　　） A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag B.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O C.二氧化碳溶于过量氢氧化钠溶液：CO2＋2OH－C＋H2O D.Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ 9.下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与KOH溶液反应：H＋＋OH－H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C＋2H＋H2O＋CO2↑ 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋Cu（OH）2↓ 正确 10.Fe3＋、S、Al3＋和X四种离子以个数之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　） A.Na＋ B.OH－ C.C D.Cl－ 11.某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、C、S中的若干种，对其进行如下实验操作： （1）取少量该溶液，测得其常温下pH＝13.5； （2）另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； （4）向（3）所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体） 下列对该溶液的说法正确的是（　　） A.一定含有K＋、OH－、C、S B.可能含有Cl－、OH－ C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D.无法判断该溶液中离子的存在情况 12.（2025·江苏镇江检测）有一混合溶液，只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入Cl2与溶液中剩余的Fe2＋的个数比为（已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－）（　　） A.9∶1 B.6∶2 C.7∶3 D.7∶4 二、非选择题 13.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、C、N。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验推断：原溶液中肯定有　　　，肯定没有　 　　　　　　　　　　　，不能确定是否存在　　　　　　　　　　　　。 （2）写出操作③中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　。 14.根据下表信息，解答有关问题。 氯气（Cl2） KMnO4 PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为＋4价，其稳定化合价为＋2价，难溶于水，灰色固体 （1）上表所列物质通常作氧化剂的是　　　　　。 （2）在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。其中氧化剂是　　　　　，氧化产物是　　　　。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量为　　　　g。 （3）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： 滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　。 （4） 根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？　　　　（填“能”或“不能”）。 答案 重点强化练（一）　离子反应和氧化还原反应 1.C　含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；N、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。 2.A　A项，Al→Al3＋，铝元素化合价升高，需要加入氧化剂；B项，CuO→Cu，铜元素化合价降低，需要加入还原剂；C项，Cl2→Cl－，氯元素化合价降低，Cl2可自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂；D项，C→CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂。 3.D　A项，遇石蕊变红的溶液呈酸性，H＋与C不能大量存在，C、Ba2＋生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；B项，含有Fe3＋的溶液呈黄色，无色溶液不含Fe3＋；C项，遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下N、H＋不能大量存在；D项，强酸性溶液中，K＋、Na＋、N、S相互之间不反应，能大量共存。 4.C　由化学方程式可知：KClO3中Cl元素从＋5价变为＋4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应中S的化合价没有变化，没有被氧化，B错误；H2C2O4中C元素从＋3价变为＋4价，化合价升高，失去电子，被氧化，C正确，D错误。 5.B　若通入过量的氯气，Fe2＋也会被氧化，A错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Mn＞Cl2＞Fe3＋＞I2，B正确；Mn→Mn2＋中锰元素化合价降低，Mn2＋是还原产物，I－→I2中碘元素化合价升高，碘单质是氧化产物，C错误；若反应能发生，Mn是氧化剂，铁离子是氧化产物，符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强，亚铁离子是还原剂，Mn2＋是还原产物，符合还原剂的还原性比还原产物的强，所以反应能发生，D错误。 6.C　结合电荷守恒推知，该方程式中n＝2，A正确；M2为M2，根据化合价代数和为0推知，M的化合价为＋6价，B正确；氧化剂是Cl，还原剂是M3＋，二者的个数之比为1∶2，C错误；氧化剂是Cl，M2是氧化产物，则氧化性：Cl＞M2，D正确。 7.B　由碎纸片上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为Mn，故反应的离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋，因此反应物为SO2、Mn和H2O，A错误；反应后生成了H＋，溶液酸性增强，B正确；氧化剂为Mn，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误；配平后，H＋的化学计量数为4，D错误。 8.D　Fe溶于稀盐酸反应时生成FeCl2和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，D错误。 9.C　C项，向沸水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变为红褐色，产生的是胶体，不是沉淀，离子方程式应该为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，评价不合理。 10.D　本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A；计算可知X必定带一个单位的负电荷，所以X可能是OH－或Cl－，又因为氢氧根离子与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，所以X可能是Cl－。 11.A　该溶液无色，一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其常温下pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有C、S中的一种；向（2）所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明（2）所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有C、S，一定不含Ba2＋；向（3）所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因（2）和（3）中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、C、S，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，A项正确。 12.C　溶液呈电中性，因此可得Fe2＋、Cl－、Br－、I－的个数比为9∶4∶6∶8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将I－氧化成I2，设原溶液中Fe2＋、Cl－、Br－、I－的个数分别为9x、4x、6x、8x，则氧化I－时，消耗Cl2分子的个数为4x，生成Cl－的个数为8x，此时Cl－和Br－的个数比为（4x＋8x）∶6x＝2∶1，继续通入氯气后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，要使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，因此需继续通入Cl2分子的个数为3x，消耗Fe2＋的个数为6x，剩余Fe2＋的个数为3x，所以通入Cl2分子与溶液中剩余的Fe2＋的个数比为（4x＋3x）∶3x＝7∶3。 13.（1）OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、C N　（2）OH－＋H＋H2O　Ag＋＋Cl－AgCl↓ 解析：溶液为无色透明溶液，说明没有Cu2＋，①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH－，根据离子共存原则，肯定没有Mg2＋；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有C；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl－，根据溶液呈电中性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na＋，不能确定是否含有N。综上所述，原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－，肯定没有Cu2＋、Mg2＋、C，不能确定是否含有N。 14.（1）KMnO4、PbO2、氯气（Cl2）　（2）KMnO4 Cl2　73　（3）①不能　KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气　②PbO2＞KMnO4＞H2O2　（4）不能 解析：（3）②滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2＋能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，综上得出，氧化性由强到弱的顺序是PbO2＞KMnO4＞H2O2。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $