2.3 第3课时 物质的量浓度(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦高中化学“物质的量浓度”核心知识点，衔接溶质质量分数概念，系统阐述物质的量浓度的含义与计算，涵盖与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的换算，以及溶液稀释、混合和质量分数的转换，最终结合阿伏加德罗常数进行综合应用，构建完整知识支架。 该资料通过正误判断辨析“溶液体积≠溶剂体积”等认知误区，以Ba(OH)₂溶液离子浓度计算等例题培养科学思维，归纳结晶水合物溶质确定等特殊情况深化化学观念。课中辅助教师突破难点，课后分层练习助力学生巩固定量计算能力，有效查漏补缺。

第3课时　物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 知识点一　物质的量浓度 1.溶质的质量分数 （1）概念：溶液中的　溶质　质量与　溶液　质量之比。 （2）表达式：w（溶质）＝　×100％　。 2.物质的量浓度 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10％。（　×　） （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。（　×　） （3）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。（　×　） 2.（苏教版习题）下列关于0.10 mol·L－1 Ba（OH）2溶液的描述中，正确的是（　　） A.1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2＋ B.该溶液中c（OH－）＝0.10 mol·L－1 C.1 L该溶液中含有Ba2＋的质量为1.71 g D.该溶液就是将17.1 g Ba（OH）2溶于1 L水中所得到的溶液 解析：A　1 L该溶液中含0.10 mol Ba（OH）2，含0.10 mol Ba2＋，其质量为13.7 g，A正确，C错误；该溶液中，c（OH－）＝2c[Ba（OH）2]＝0.20 mol·L－1，B错误；17.1 g Ba（OH）2即0.10 mol Ba（OH）2溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，其物质的量浓度不是0.10 mol·L－1，D错误。 3.（1）1 L 0.5 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中n（Al3＋）＝　1 mol　，c（Al3＋）＝　1 mol·L－1　，n（S）＝　1.5 mol　，c（S）＝　1.5 mol·L－1　，c[Al2（SO4）3]∶c（Al3＋）∶c（S）＝　1∶2∶3　，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于　微粒个数之比　。 （2）下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c（Cl－）相同的是　②③　（填序号）。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 4.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则 （1）该溶液的溶质是　Na2CO3　，其物质的量浓度为　0.01 mol·L－1　，c（Na＋）＝　0.02 mol·L－1　。 （2）从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为　0.01 mol·L－1　，溶质的物质的量为　10－4 mol　。 解析：（1）n（Na2CO3）＝＝0.01 mol，c（Na2CO3）＝＝0.01 mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2×0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1。 （2）从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c（Na2CO3）＝0.01 mol·L－1，n（Na2CO3）＝0.01 mol·L－1×0.01 L＝10－4 mol。 归纳总结 1.c＝的体积（V）是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 2.注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中→ 3.确定溶液中溶质的几种特殊情况 （1）带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 （2）某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 （3）NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 知识点二　物质的量浓度的计算 1.有关物质的量浓度的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝ （2）计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量。 mnc ②已知溶液中某种粒子的数目。 Nnc ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。 c＝ 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 （1）换算公式：cB＝mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL－1）。 （2）推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 3.溶液稀释和混合的计算 （1）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）， m（浓）·w（浓）＝m（稀）·w（稀）。 （2）溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c（混）·V（混）， m1·w1＋m2·w2＝m（混）·w（混）。 注意：无特别指明时，V（混）≠V1＋V2；V（混）＝，但溶液的质量守恒：m（混）＝m1＋m2。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于25 g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25％。（　×　） （2）0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol。（　×　） （3）当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 mol·L－1。（　×　） （4）0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋的物质的量为1 mol。（　×　） 2.将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　） A.0.3 mol·L－1 B.0.03 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.04 mol·L－1 解析：C　根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c＝＝0.05 mol·，答案为C项。 3.若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2 g Ca（NO3）2，则溶液中N的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：C　Ca（NO3）2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，N的物质的量浓度为 mol·L－1。 4.某盐酸的密度为1.18 g·mL－1，溶质质量分数为36.5％，其物质的量浓度最接近下列的（　　） A.1.2 mol·L－1 B.4.0 mol·L－1 C.11.0 mol·L－1 D.18.3 mol·L－1 解析：C　根据公式有c＝＝＝11.8 mol·L－1。 5.（鲁科版习题）4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是（　　） A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1 B.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.该溶液的体积为22.5 L 解析：B　无法确定溶液的体积，无法计算物质的量浓度。 知识点三　有关阿伏加德罗常数（NA）的正误判断 1.以物质的量为中心的计算，要理清它们之间的关系（如下图）： 特别提醒 部分物理量的数值及单位 　　①阿伏加德罗常数NA：6.02×1023 mol－1。②标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。③摩尔质量以 g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。④物质的量浓度与质量分数的公式中注意密度（ρ）的单位为g·cm－3。 2.关于NA的正误判断题常见陷阱设置 （1）状况条件 22.4 L·mol－1是指标准状况（0 ℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA（×）。 （2）物质状态 22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体（包括单一气体和混合气体）。在标准状况下非气态的物质（如水、酒精等），不能用22.4 L·mol－1进行计算。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA（×）。 （3）粒子种类及数目 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。例如，18 g N含有的电子数为10NA（√）。 （4）物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如He、Ne等）、多原子分子（如O3等）。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HS构成等。 ③Fe（OH）3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA（×）；常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA（√）。 （5）氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的物质的量及元素化合价的变化。例如，5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA（×）。 （6）缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算所含微粒的物质的量。例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA（×）。 （7）忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂（如水）中的氧原子或氢原子。例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA（×）。 （8）注意反应进行的程度或者反应物物质的量的问题。例如，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生氯气的分子数为NA（×）。 1.（2025·广东广州五中月考）下列叙述正确的是（　　） A.1 mol N2与1 mol H2O的原子个数比为1∶1 B.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA C.常温常压下，质量为16 g的O3和O2的混合气体所含氧原子数为NA D.标准状况下，2.24 L乙醇中含有0.1NA个分子 解析：C　1 mol N2与1 mol H2O的原子个数比为2∶3，A错误；已知气体在常温常压下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；O3和O2均由氧原子构成，16 g的混合气体含1 mol氧原子，数目为NA，C正确；标准状况下，乙醇不是气体，因此2.24 L乙醇的物质的量远大于1 mol，D错误。 2.（2025·天津二中月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 B.1 L 0.5 mol·L－1的H2O2溶液中含氢原子数为NA C.标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NA D.9.2 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中Na＋的个数为0.1NA 解析：C　2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na与O2反应中Na元素化合价由0价变为＋1价，则0.1 mol Na与O2完全反应转移的电子数为0.1NA，A错误；H2O2的物质的量为0.5 mol，溶剂水中也含有氢原子，因此溶液中氢原子数大于NA，B错误；9.2 g Na的物质的量为0.4 mol，则Na先与HCl反应生成NaCl，之后过量的Na与水反应生成NaOH，因此所得溶液中Na＋的个数为0.4NA，D错误。 3.（2025·河南郑州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.用含16.25 g FeCl3的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，产生0.1NA个Fe（OH）3胶粒 B.0.5 mol·L－1 Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为NA C.常温下，58.5 g NaCl固体含NaCl分子总数为NA D.标准状况下，22.4 L NO和N2O混合气体中氧原子数为NA 解析：D　n（FeCl3）＝＝0.1 mol，但Fe（OH）3胶粒是许多Fe（OH）3的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于0.1NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算OH－的数目，B错误；NaCl固体由Cl－和Na＋构成，NaCl固体中不含分子，C错误；NO和N2O气体的物质的量之和为1 mol，二者每一分子都含一个O原子，则氧原子数为NA，D正确。 1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（　　） A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 解析：D　根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明是否处于标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n（NaOH）＝0.25 mol，V[NaOH（aq）]＝0.25 L，c（NaOH）＝1 mol·L－1。 2.从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是（　　） ①NaOH的质量分数为40％　②物质的量浓度为1 mol·L－1　③含0.1 mol氧原子 ④含0.1 mol氢氧化钠 A.①② B.②④ C.②③ D.①③ 解析：D　①不能算出溶液的质量，所以不能求出溶质的质量分数，错误；②从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，仍然是1 mol·L－1，正确；③没有考虑水中的氧原子，错误；④从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，所以100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含NaOH的物质的量为0.100 L×1 mol·L－1 ＝0.1 mol，正确。 3.将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c（Na＋）随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　） A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B.图中x＝5 C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1 解析：D　溶液稀释用不到漏斗，A错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x＝5×1.8，x＝4.5，B错误；没有指明是标准状况，无法计算气体体积，C错误；c（Na2CO3）＝c（Na＋）＝×1.8 mol·L－1×＝4.5 mol·L－1，D正确。 4.（2025·湖南耒阳一中期中）V L K2SO4溶液中，含有K＋ m g，则溶液中S的物质的量浓度为（　　） A.39 mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：B　m g钾离子的物质的量为 mol，K＋的物质的量浓度为＝mol·L－1，根据c（K＋）∶c（S）＝2∶1可知，S的物质的量浓度为 mol·L－1×＝ mol·L－1。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　） A.在加热的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子 C.12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA D.标准状况下，22.4 L C6H12O6中含有6NA个O 解析：C　1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，反应过程中转移的电子数是2NA，A错误；氦气是单原子分子，在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氦气的物质的量是1 mol，其中含有NA个氦原子，B错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋、HS，12 g NaHSO4固体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的阳离子数为0.1NA，C正确；标准状况下，C6H12O6的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，D错误。 6.某浓硫酸的说明如图所示，完成后面的填空。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ （1）该浓硫酸的物质的量浓度为　18.4　mol·L－1，从中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸的物质的量浓度为　18.4　mol·L－1，含H2SO4的物质的量为　1.84　mol。 （2）如果取5 mL该浓硫酸，加水稀释至10 mL，那么稀释后的硫酸的质量分数　大于　（填“大于”“小于”或“等于”）49％。 解析：（1）由c＝可知，密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，溶液是均一、稳定的，从中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，含H2SO4的物质的量为18.4 mol·L－1×0.1 L＝1.84 mol。 （2）浓硫酸的密度大于水的密度，则取5 mL该浓硫酸，加水稀释至10 mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于98％÷2＝49％。 题组一　物质的量浓度 1.下列说法正确的是（　　） A.1 L水中溶解1 mol Na2SO4所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C.标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl－）等于1 mol·L－1 解析：C　A项，1 L水为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。 2.NaCl和Na2CO3是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中Na＋浓度最大的是（　　） A.20 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液 B.10 mL 0.3 mol·L－1NaCl溶液 C.30 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液 D.10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液 解析：D　A项，溶液浓度与体积大小无关，Na＋的浓度为0.1 mol·L－1；B项，Na＋的浓度为0.3 mol·L－1；C项，Na＋的浓度为0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1；D项，Na＋的浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1。 3.下列说法中正确的是（　　） A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B.从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C.将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要用25.0 g胆矾 解析：D　1 L水中溶解了40 g NaOH后，溶液体积不是1 L，所得溶液的浓度不是1 mol·L－1，A错误；从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L－1，B错误；在标准状况下，将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，C错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要用n（CuSO4）＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，所需胆矾的物质的量也为0.1 mol，胆矾的质量 m＝0.1 mol×250 g·mol－1＝25 g，D正确。 题组二　物质的量浓度的相关计算 4.100 mL Na2SO4溶液中含2.3 g Na＋，取50 mL溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度为（　　） A.0.25 mol·L－1 B.0.125 mol·L－1 C.0.5 mol·L－1 D.1 mol·L－1 解析：B　稀释前硫酸钠溶液的物质的量浓度为＝0.5 mol·L－1，硫酸根离子的物质的量浓度也为0.5 mol·L－1；当取50 mL溶液稀释到200 mL，溶液体积变为原来的4倍，浓度变为原来的四分之一，故硫酸根离子的物质的量浓度为＝0.125 mol·L－1。 5.（2026·江苏苏州调研）下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　） A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol B.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4加水稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol·L－1 D.20 ℃时，向0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大 解析：C　只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液中c（Cl－）＝1 mol·L－1，100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，c（Cl－）＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，两种溶液中c（Cl－）不相等，B错误；根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度为c＝＝0.1 mol·L－1，C正确；20 ℃时，向0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复到20 ℃，溶液的物质的量浓度不变，D错误。 6.（2026·河北邯郸八校检测）CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为20％的CaCl2溶液的密度为1.11 g·mL－1，取此溶液10 mL，加水稀释到2 L。下列说法中不正确的是（　　） A.稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1 B.稀释前10 mL该CaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.02 mol C.稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D.1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g 解析：B　根据“换算公式”c（CaCl2）＝＝ mol·L－1＝2 mol·L－1，A正确；稀释前10 mL该CaCl2溶液中n（Cl－）＝2 mol·L－1×2×10×10－3 L＝0.04 mol，B错误；取此溶液10 mL加水稀释到2 L，根据稀释定律可得2 mol·L－1×10×10－3 L＝2 L×c（CaCl2），则c（CaCl2）＝0.01 mol·L－1，故稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0.01 mol·L－1，C正确；1 L该稀释液中CaCl2的质量m＝cVM＝0.01 mol·L－1×1 L×111 g·mol－1＝1.11 g，D正确。 7.（2025·河南郑州一中期中）回答下列问题： （1）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。配制该营养液后c（N）＝0.016 mol·L－1，溶液中c（K＋）＝　0.018　mol·L－1。若采用（NH4）2SO4和KCl来配制该营养液，则KCl和（NH4）2SO4物质的量之比为　9∶4　。 （2）在标准状况下，11.2 L甲烷充分燃烧，将生成的气体（只有CO2，不含水）通入200 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠。则所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　5 mol·L－1　。 解析：（1）由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8可知，c（N）∶c（K＋）＝8∶（1＋4×2）＝8∶9，若c（N）＝0.016 mol·L－1，溶液中c（K＋）＝0.016 mol·L－1×＝0.018 mol·L－1；设KCl的物质的量为x mol，（NH4）2SO4的物质的量为y mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8可知，c（K＋）∶c（N）＝x∶2y＝9∶8，则x∶y＝9∶4。 （2）标准状况下，11.2 L甲烷的物质的量为0.5 mol，根据碳原子守恒，生成的碳酸钠为0.5 mol，氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠，则根据钠原子守恒，氢氧化钠的物质的量为1 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c＝＝＝5 mol·L－1。 题组三　有关阿伏加德罗常数（NA）的正误判断 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.40 mL 6 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.12NA B.7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为0.2NA C.6.9 g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为0.3NA D.标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA 解析：C　浓盐酸与足量MnO2反应过程中，HCl不会完全反应，因此无法根据n（HCl）计算转移电子数，A错误；2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，7.8 g Na2O2的物质的量为＝0.1 mol，充分反应转移电子数为0.1NA，B错误；1 mol Na失1 mol电子，6.9 g Na为0.3 mol，转移电子数为0.3NA，C正确；该反应为可逆反应，氯气不能完全反应，不能计算转移电子数目，D错误。 9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　（　　） A.在0.5 mol·L－1的AlCl3溶液中，含有Cl－个数为1.5NA B.56 g铁粉与标准状况下22.4 L氯气充分反应，转移电子数为3NA C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D.1.9 g H3O＋所含的电子数为NA 解析：D　溶液的体积未知，无法计算Cl－的物质的量及个数，A错误；氯气不足，电子转移数由氯气决定，56 g铁粉与标准状况下22.4 L氯气充分反应，转移电子数为2NA，B错误；标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L，通常情况下所占体积大于22.4 L，C错误；1个H3O＋含有10个电子，1.9 g H3O＋的物质的量为0.1 mol，所含的电子数为NA，D正确。 10.（2025·湖北洪湖一中月考）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。下列说法错误的是（　　） A.溶质的质量分数w＝ B.物质的量浓度c＝ mol·L－1 C.相对分子质量M＝ D.溶液密度ρ＝ g·mL－1 解析：A　标准状况下，V L气体的物质的量为＝ mol，故气体的质量为mol×M g·mol－1＝g，溶液的质量为g，故质量分数w＝＝，A错误；V L气体的物质的量为＝ mol，故气体的质量为 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量为g ，溶液的体积为＝L，故溶液的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1，B正确；V L气体的物质的量为＝ mol，故气体的质量为 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量为g，故质量分数w＝＝，整理得M＝，C正确；根据c＝可知，溶液密度ρ＝g·mL－1，D正确。 11.（2025·广东田家炳中学期中）在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列对该溶液成分说法错误的是　（　　） A.NaCl的物质的量为0.1 mol B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.5 mol C.溶质MgCl2的质量为4.75 g D.将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.1 mol·L－1 解析：B　n（Na＋）＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，NaCl物质的量为0.1 mol，A正确；根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＋2c（Ba2＋）＝c（Cl－），c（Ba2＋）＝＝0.5 mol·L－1，n（BaCl2）＝n（Ba2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，B错误；n（Mg2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，n（MgCl2）＝0.05 mol，m（MgCl2）＝0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，C正确；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na＋物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。 12.已知：5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋。现将3.16 mg KMnO4固体溶于水配成20 mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40 L·min－1，经过5 min溶液恰好褪色。请计算： （1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度为　0.001　 mol·L－1。 （2）若3.16 mg KMnO4与SO2完全反应，则转移电子的数目为　0.000 1NA（或0.000 1×6.02×1023）　。 （3）上述管道中，空气样品中SO2的含量为　0.016　mg·L－1。 解析：（1）3.16 mg KMnO4固体的物质的量为＝2×10－5mol，溶液的体积为20 mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为＝0.001 mol·L－1。 （2）3.16 mg KMnO4固体的物质的量为＝2×10－5mol，Mn由＋7价降到＋2价，则转移电子的物质的量为5×2×10－5mol＝1×10－4mol，即转移电子数为0.000 1NA。 （3）可知消耗的SO2的物质的量为2×10－5× mol＝5×10－5mol，5 min消耗的空气的体积为5 min×40 L·min－1＝200 L，空气样品中SO2的含量为＝0.016 mg·L－1。 13.（2025·江西樟树中学月考）回答下列问题： （1）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算： ×××（饮用矿泉水） 净含量：500 mL 主要成分：水 钾离子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1 氯离子（Cl－）10～27.3 mg·L－1 镁离子（Mg2＋）0.24～4.8 mg·L－1 硫酸根离子（S）0.4～19.2 mg·L－1 Mg2＋的物质的量浓度最小值是　1×10－5　 mol·L－1；S的物质的量最大值是　1×10－4　 mol。 （2）下图是某人的血检报告，检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L－1”和“mg·dL－1”（已知1 L＝10 dL）。 序号 项目 名称 英文 编号 检查 结果 单位 参考 范围 15 *钙 Ca 2.43 mmol·L－1 2.13～2.7 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1 20 *尿酸 UA 310 μmol·L－1 210～416 以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol·L－1。如果以“mg·dL－1”表示，血糖正常值范围为　70.2～109.8　。（保留一位小数，已知1 mol＝103 mmol） 解析：（1）由标签所提供的信息可知，1 L矿泉水中所含的Mg2＋的质量为0.24～4.8 mg，则Mg2＋的物质的量浓度最小值是＝1×10－5mol·L－1。由标签所提供的信息可知，1 L矿泉水中所含的S的质量的最大值为19.2 mg，物质的量为＝2×10－4mol，则500 mL矿泉水中所含的S的物质的量的最大值为1×10－4mol。 （2）人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol·L－1，如果以“mg·dL－1”表示，血糖正常值范围为～，即70.2～109.8 mg·dL－1。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $