2.3 第1课时 物质的量 摩尔质量(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本高中化学讲义聚焦物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量核心知识点，从宏观物质与微观粒子的联系切入，系统构建物质的量（n）与粒子数（N）、质量（m）的换算关系，形成“概念引入-公式推导-应用训练”的学习支架。 该资料通过正误判断强化概念辨析，归纳总结摩尔质量计算方法，题组训练覆盖多情境应用，助力学生形成化学观念与科学思维。课中辅助教师突破抽象概念教学难点，课后学生可通过例题解析与易错提醒查漏补缺，提升知识应用能力。

第1课时　物质的量　摩尔质量 1.结合宏观的物质与微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，了解其含义及应用。 2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。 3.掌握质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）和粒子数（N）的关系及有关换算。 知识点一　物质的量 1.物质的量 （1）物质的量 ①概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。 ②符号及单位：符号为　n　，单位为摩尔。 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）表示方法及含义 明确物质的量的规范表示 2.阿伏加德罗常数 （1）概念：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号：符号为NA，通常用　6.02×1023 mol－1　表示。 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）物质的量是表示微粒数目多少的物理量。（　×　） （2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量。（　×　） （3）1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。（　×　） （4）物质的量就是1 mol物质的质量。（　×　） 2.（2026·河南郑州检测）摩尔起源于希腊文mole，原意为“堆量”，是在1971年10月，由41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列关于“摩尔”的理解正确的是（　　） A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D.1 mol氧含6.02×1023个O2 解析：B　摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量，A错误；含6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量是0.5 mol，C错误；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个氧分子，D错误。 3.（苏教版习题）下列说法中正确的是（　　） A.摩尔是表示物质质量的单位 B.物质的量就是指物质的质量 C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D.物质的量适用于计量原子、分子、离子等粒子的集合体 解析：D　摩尔是物质的量的单位，A、C错误；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，B错误，D正确。 4.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　） A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 解析：D　含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol和 mol，则n（CO）∶n（CO2）∶n（O3）＝1 mol∶ mol∶ mol＝6∶3∶2。 5.回答下列问题： 0.5 mol H2中的氢分子数约为　3.01×1023　； 1 mol NaCl中的氯离子数约为　6.02×1023　； 1 mol H2SO4中的氧原子数约为　2.408×1024　； 1.204×1024个水分子的物质的量为　2 mol　； 9.03×1023个铁原子的物质的量为　1.5 mol　。 解析：N（H2）＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；N（Cl－）＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023；N（O）＝1 mol×4×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024；n（H2O）＝＝2 mol；n（Fe）＝＝1.5 mol。 易错提醒 （1）物质的量是物理量，摩尔是其单位。 （2）物质的量只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等或这些粒子的特定组合，不能表示宏观的物质，如不能说1 mol大米。 （3）使用物质的量必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”。规范的使用方式为：数字＋mol＋分子式或化学式，如2 mol H2SO4。 知识点二　摩尔质量 1.摩尔质量 2.物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n＝，m＝　n·M　。 思考1：摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是否等同，为什么？ 提示：不等同，摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。 思考2：结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 （1）已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　。 （2）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　。 （3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （4）已知一个碳原子（12C）的质量为a g，1个某分子的质量为b g，则该分子的摩尔质量为　　。 提示：（1）17 g·mol－1　 （2）64 g·mol－1 （3）bNA g·mol－1　 （4） g·mol－1 归纳总结 摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝（定义式） 已知一个粒子的质量 M＝m（粒子）×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）1 mol H2O的摩尔质量和2 mol H2O的摩尔质量相同，但质量不同。（　√　） （2）物质的摩尔质量等于其相对分子质量。（　×　） （3）氢氧化钠的摩尔质量是40 g。（　×　） （4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同。（　×　） 2.（2025·山东泰安一中月考）下列有关摩尔质量及质量的说法中正确的是（　　） A.2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol－1 B.2 mol OH－的质量是34 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.硫酸的摩尔质量是98 g 解析：B　H2O的摩尔质量是18 g·mol－1，A错误；2 mol OH－的质量为2 mol×17 g·mol－1＝34 g，B正确；摩尔质量的单位为g·mol－1，铁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原子质量，相对原子质量单位为1，二者不相等，C错误；硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，D错误。 3.（鲁科版习题）顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂（Ⅱ），化学式为Pt（NH3）2Cl2，相对分子质量为300]，是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。 一片顺铂药片所含顺铂的质量为3×10－4 g，请计算： （1）一片顺铂药片中顺铂的物质的量是　1×10－6 mol　。 （2）一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数分别为　2×10－6 mol　和　1.204×1018　。 解析：（1）M＝300 g·mol－1，n＝＝＝1×10－6 mol。 （2）n（N）＝1×10－6 mol×2＝2×10－6 mol，N（N）＝1.204×1018。 归纳总结 物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 1.（2025·天津南开中学期中）下列关于物质的量的说法中错误的是（　　） A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D.可以说“1 mol O2”，但不能说“1 mol氢” 解析：A　物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，A错误。 2.（2026·四川成都外国语检测）下列说法正确的是（　　） A.常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023 解析：D　摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；1 mol H2SO4中含有2 mol氢原子，元素不论个数，B错误；摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的单位不同，摩尔质量以g·mol－1为单位时，两者在数值上相等，C错误；2 g氦气的物质的量＝＝0.5 mol，而氦气为单原子分子，故0.5 mol氦气中含0.5 mol即0.5NA个氦原子，D正确。 3.（2025·河北保定段考）完成下列问题。 （1）1.8 g水与　0.1　mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　1∶4　。 （2）相等物质的量的CO和CO2相比较，则： ①它们所含的氧原子数目之比为　1∶2　。 ②它们所含的电子数目之比为　7∶11　。 （3）1.204×1023个N的物质的量为　0.2　mol，质量为　3.6　g。 解析：（1）1.8 g水含0.1 mol水分子，0.1 mol硫酸所含的分子数与其相等；前者所含氧原子为0.1 mol，后者所含氧原子为0.4 mol，二者氧原子数之比是1∶4。 （2）假设CO和CO2均为1 mol，则：①二者所含的氧原子数目之比为1∶2；②前者所含的电子为14 mol，后者所含的电子为22 mol，二者所含的电子数目之比为7∶11。（3）1.204×1023个N的物质的量为＝0.2 mol，质量为0.2 mol×18 g·mol－1＝3.6 g。 4.回答下列问题。 （1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为　6.02×1023　，SO2气体的质量为　32 g　。 （2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为　6NA　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）36.3 g某硝酸盐R（NO3）3 含有0.45 mol硝酸根离子，则金属R的摩尔质量为　56 g·mol－1　。 （4）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是　 g·mol－1　（用含a、b的表达式表示）。 解析：（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为×2×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，SO2气体的质量为×64 g·mol－1＝32 g。 （2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为×3×NA mol－1＝6NA。 （3）一个R（NO3）3中含有三个硝酸根离子，36.3 g某硝酸盐中含有0.45 mol硝酸根离子，则该硝酸盐的物质的量为0.15 mol，该硝酸盐的摩尔质量为＝242 g·mol－1，则R的摩尔质量＝242 g·mol－1－186 g·mol－1＝56 g·mol－1。 （4）一个原子的实际质量与12C 质量的 的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是＝，而摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对原子质量，故Na的摩尔质量是 g·mol－1。 题组一　物质的量 1.（2026·重庆万州二中月考）下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是（　　） A.阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B.0.5 mol CO2中含有的质子数目为11NA C.国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 D.1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA 解析：A　1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，A错误。 2.下列关于物质的量的说法错误的是（　　） A.单位是摩尔 B.研究对象是微观粒子 C.就是物质的质量 D.符号为n 解析：C　物质的量的单位是摩尔，A正确；物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，其单位为摩尔，B正确；物质的量和物质的质量是两个不同的基本物理量，C错误；物质的量的单位为摩尔，符号为n，D正确。 3.下列说法正确的是（　　） A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值） D.1 mol S含有2 mol O2 解析：C　“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错误；在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确，B错误；1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，C正确；1 mol S中含有4 mol氧原子，D错误。 题组二　摩尔质量 4.下列物质中，摩尔质量最大的是（　　） A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.1 g CaCO3 解析：D　A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、100 g·mol－1，摩尔质量最大的是D项。 5.常温下，1 mol H2O的质量是（　　） A.9 g B.10 g C.18 g D.无法计算 解析：C　水的摩尔质量为18 g·mol－1，根据m＝M·n，则1 mol H2O的质量为18 g·mol－1×1 mol＝18 g。 6.（2025·河南漯河市第四高级中学期中）下列关于等质量的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的说法正确的是（　　） A.摩尔质量都是98 g B.物质的量都是1 mol C.常温下体积一定相同 D.含有的氧原子数相同 解析：D　摩尔质量的单位为g·mol－1，则硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的摩尔质量都是98 g·mol－1，A错误；硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的物质的量相同，但不一定是1 mol，B错误；质量相同，但是二者密度不一定相同，所以体积不一定相同，C错误；硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的物质的量相同，每个分子中都含有4个O原子，则它们所含有的氧原子数相同，D正确。 7.下列说法正确的是（　　） A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O 的质量是18 g·mol－1 C.1 mol H2的摩尔质量是2 g D.4 g H2的摩尔质量仍为2 g·mol－1 解析：D　H2的摩尔质量是2 g·mol－1，A和C均错误；1 mol H2O的质量是18 g，B错误； 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质质量多少无关，H2的摩尔质量是2 g·mol－1，D正确。 8.下列说法正确的是（　　） A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C.HNO3的摩尔质量是63 g D.0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1 mol 解析：B　32 g O2所含原子数为×2×NA mol－1＝2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×NA mol－1＝3.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol＝0.5 mol，D错误。 9.填写表格。 物质 指定的 微粒（个） 质量 （m）/g 物质的量 （n）/mol 摩尔 质量（M）/ （ g·mol－1） O2 1.204×1023 6.4 0.2 32 S 1.204×1023 6.4 0.2 32 Na2CO3 3.01×1023 53 0.5 106 解析：0.2 mol O2的分子数目为0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023，摩尔质量为32 g·mol－1，其质量为0.2 mol×32 g·mol－1＝6.4 g；1.204×1023个S原子的物质的量为mol＝0.2 mol，其摩尔质量为32 g·mol－1，质量为0.2 mol×32 g·mol－1＝6.4 g；M（Na2CO3）＝106 g·mol－1，n（Na2CO3）＝＝0.5 mol，N（Na2CO3）＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023。 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。完成下列计算： （1）CO的摩尔质量是　28 g·mol－1　。 （2）0.5 mol H2SO4的质量是　49　g，含　0.5NA　个分子，含　2　 mol氧原子，能和　1　 mol NaOH完全反应。 （3）含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是　0.2　 mol，质量是　19　 g，它和　23.4　 g氯化钠含有相同数目的Cl－。 （4）0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为　51∶176　，所含原子数之比为　1∶1　。 （5）已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为　32 g·mol－1　。 解析：（2）0.5 mol H2SO4的质量是0.5 mol×98 g·mol－1＝49 g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5NA＝2NA，即含氧原子的物质的量为2 mol，共含有1 mol H＋，故能和1 mol NaOH完全反应。 （3）1 mol氯化镁中含有2 mol氯离子，故含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是0.2 mol，质量是0.2 mol×95 g·mol－1＝19 g；与0.4 mol氯化钠含有相同数目的Cl－，氯化钠的质量为0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g。 （4）0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为0.3×17∶0.4×44＝51∶176，所含原子数之比为0.3×4∶0.4×3＝1∶1。 （5）该混合气体的物质的量为＝0.15 mol，平均摩尔质量为＝＝32 g·mol－1。 11.（2025·河北石家庄二中月考）如24 g12C包含的碳原子数目为a，则分子数目为2a的NH3的质量为（　　） A.17 g B.34 g C.8.5 g D.68 g 解析：D　24 g 12C含有的碳原子的物质的量为＝2 mol，数目为2NA，即a＝2NA，则2a＝4NA，分子数目为4NA的NH3的物质的量为4 mol，质量为4 mol×17 g·mol－1＝68 g。 12.下列数量的物质中含原子个数最多的是（　　） A.0.4 mol氧气 B.5.4 g H2O C.0.25 mol二氧化碳 D.10 g氖 解析：B　A项，0.4 mol氧气含有原子数目为0.4×2NA＝0.8NA；B项，5.4 g水的物质的量是＝0.3 mol，含有原子数目为0.9NA；C项，含有原子数目为0.75NA；D项，10 g氖的物质的量是＝0.5 mol，含有原子数目为0.5NA。 13.a mol K2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　） A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 解析：B　一个硫酸钾中含有4个氧原子，a mol K2SO4中含有氧原子的物质的量为4a mol，个数为4a mol×NA＝b，则NA＝ mol－1。 14.（2025·湖北十堰郧阳中学期中）《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法错误的是（　　） A.由碳、氢、氧元素组成 B.C、H、O原子个数比为16∶18∶9 C.其中氢元素的质量分数最小 D.摩尔质量为354 g 解析：D　C16H18O9由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；绿原酸由C16H18O9分子构成，则C、H、O原子个数比为16∶18∶9，B正确；结合分子式，1 mol C16H18O9中氢元素质量为18 g，氧元素质量为16 g·mol－1×9 mol＝144 g，碳元素质量为12 g·mol－1×16 mol＝192 g，所以氢元素的质量分数最小，C正确；C16H18O9的相对分子质量为12×16＋18＋16×9＝354，摩尔质量为354 g·mol－1，D错误。 15.科学家制得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A.N4属于一种新型化合物 B.N4与N2的摩尔质量相等 C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1 D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1 解析：C　N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56 g·mol－1和28 g·mol－1，B错误；等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2，所含分子的个数比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，C正确，D错误。 16.相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（　　） ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的原子数目之比为15∶16 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1 A.①和④ B.②和③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 解析：C　设SO2和SO3的质量均为1 g，则n（SO2）＝＝ mol，n（SO3）＝＝ mol。①它们所含的分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为∶＝5∶4，错误；②SO2与SO3中所含的氧原子数目之比为∶＝5∶6，错误；③SO2和SO3含有的原子数目之比为∶＝15∶16，正确；④SO2和SO3含有的S原子数目之比为∶＝5∶4，正确；⑤1个SO2分子含有32个电子，1个SO3分子中含有40个电子，故SO2和SO3含有的电子数目之比为∶＝1∶1，正确。 17.完成下列填空。 （1）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　bNA g·mol－1　。 （2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为　106 g·mol－1　。 （3）40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl－，则金属M的相对原子质量为　64　。 （4）0.5 mol CaCO3的质量为　50 g　。 （5）乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为　46％　。 解析：（1）一个铁原子的质量为b g，1 mol铁原子的数目为NA，则1 mol铁原子的质量为bNA g，则铁的摩尔质量为bNA g·mol－1。 （2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，根据质量守恒，生成C的质量为（16＋20－31.76）g＝4.24 g，则C的摩尔质量为＝106 g·mol－1。 （3）40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl－，MCl2的物质的量为0.3 mol，设MCl2的摩尔质量为a g·mol－1，＝0.3 mol，a＝135，则金属M的相对原子质量为135－71＝64。 （4）0.5 mol CaCO3的质量为0.5 mol×100 g·mol－1＝50 g。 （5）设乙醇（C2H6O）水溶液中乙醇的物质的量为x mol、水的物质的量为y mol，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，3x＝y，溶液中乙醇的质量分数为×100％＝×100％＝46％。 18.利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图所示。 （1）甲醛的化学式为　HCHO　；图示物质中有　2　种氧化物。 （2）实验测定：该催化剂每小时可消除5 mol甲醛，并生成等物质的量的H2O，求： ①每小时消除甲醛的分子数　5NA（或3.01×1024）　； ②生成水的摩尔质量　18 g·mol－1　。 （3）相同质量的O2和CO2所含原子个数比是　11∶12　。 解析：（1）根据微观示意图，甲醛分子中含有两个H原子、一个氧原子和一个碳原子，其化学式为HCHO，氧化物是指分子中只含有两种元素，其中一种为O元素的化合物，图中的氧化物有CO2和H2O，共2种。 （2）①根据N＝n·NA，该催化剂每小时可消除5 mol甲醛，则每小时消除的甲醛分子数为N＝n·NA＝5NA＝5×6.02×1023＝3.01×1024；②摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，水的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g·mol－1。 （3）设O2和CO2的质量均为44 g，则44 g O2的物质的量为 mol＝ mol，所含原子的物质的量为 mol×2＝ mol；44 g CO2的物质的量为 mol＝1 mol，所含原子的物质的量为（1×3）mol＝3 mol，根据N＝n·NA，原子个数比即为原子的物质的量之比，即相同质量的O2和CO2所含原子个数比是∶3＝11∶12。 19.如图是已破损的维生素C（简写作VC）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题： （1）VC的化学式为　C6H8O6　，摩尔质量为　176 g·mol－1　。 （2）VC中碳、氢元素的质量比为　9∶1　，0.1 mol VC 中含氧原子数为　0.6NA　。 （3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若 100 g 西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿　200　g才可达到服用上述VC片的效果。 解析：（1）由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g·mol－1。 （2）VC中碳、氢元素的质量比为（12×6）∶（1×8）＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。 （3）若 100 g西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片的效果。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $