2.1 第1课时 活泼的金属单质——钠 氧化钠和过氧化钠(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦高中化学“活泼的金属单质——钠”及“氧化钠和过氧化钠”核心知识点，从钠的原子结构切入，通过实验探究其与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应规律，进而延伸至氧化钠和过氧化钠的性质比较与应用，构建完整知识脉络。 资料以实验探究为核心，结合“浮熔游响红”等现象总结、氧化还原反应双线桥分析等科学思维方法，培养学生科学探究与实践能力。课中辅助教师通过实验演示突破重难点，课后题组训练与归纳总结帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第1课时　活泼的金属单质——钠　氧化钠和过氧化钠 1.认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。通过实验认识钠与氧气、水等的反应。 2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，掌握过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 知识点一　钠的性质 1.钠的原子结构及存在 2.钠与氧气的反应 （1）实验探究——【实验2－1】 实验操作 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 实验 现象 用小刀可以很轻松地切开金属钠，切口处可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快　变暗　 实验结论 ①钠的物理性质：　银白　色固体，硬度很　小　，密度比煤油的　大　。 ②钠很活泼，可与空气中的氧气反应生成　氧化钠　。反应的化学方程式为　4Na＋O22Na2O　 思考：实验中未用完的钠应如何处理？ 提示：未用完的钠要放回原试剂瓶。 （2）实验探究——【实验2－2】 实验 步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验 现象 钠受热后先熔化成闪亮的小球，然后与氧气剧烈反应，发出　黄色火焰　，生成一种　淡黄色　固体 实验 结论 加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为　2Na＋O2Na2O2　 【教材挖掘】 　钠除了与氧气反应外，还能与氯气、硫等非金属单质直接化合，你能写出反应的化学方程式吗？分析反应中钠元素化合价的变化情况，说明钠体现了什么性质。 提示：2Na＋Cl22NaCl，2Na＋SNa2S；钠与非金属单质化合时，钠元素化合价由0价变为＋1价，钠表现还原性。 3.钠与水的反应 （1）产物预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：　NaOH、H2　。 （2）实验探究 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上（浮） 钠的密度比水　小　 钠熔化成闪亮的小球（熔） 钠的熔点　低　，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失（游） 反应产生的气体（H2）推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声（响） 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色（红） 反应有　碱性　物质生成 （3）实验结论 ①钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是　H2O　，还原剂是　Na　，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 ②化学方程式：　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　。 离子方程式：　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　。 4.钠与酸、碱、盐溶液的反应 某研究性小组设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，分别将一块绿豆粒大小的钠块投入盛有稀硫酸、饱和石灰水和硫酸铜溶液的三只烧杯中（如图所示），观察实验现象并分析。 （1）实验①中，钠与稀硫酸剧烈反应，发生轻微爆炸。试写出钠与稀硫酸反应的化学方程式。若稀硫酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ （2）实验②中，观察到烧杯中出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。 （3）实验③中，观察到烧杯中产生蓝色絮状沉淀。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示：（1）2Na＋H2SO4Na2SO4＋H2↑。不能；若稀硫酸不足，过量的钠会与水继续反应生成NaOH和H2。 （2）2Na＋2H2O2OH－＋2Na＋＋H2↑；钠与水反应放出热量并消耗溶剂水，由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，且溶剂的量减少，故饱和石灰水中会有固体析出，产生白色浑浊。 （3）钠先与水发生反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑；生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成蓝色絮状Cu（OH）2沉淀：2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4。 归纳总结 钠与水、酸及盐溶液的反应规律 钠与酸溶液的反应可按“先酸后水”的顺序分析，而钠与盐溶液的反应可按“先水后盐”的顺序分析。 记忆口诀：遇水记四点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）钠是银白色的金属，硬度大。（　×　） （2）钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。（　√　） （3）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的氧化钠。（　×　） （4）钠与水反应生成O2。（　×　） （5）实验室中金属钠不慎着火，可用专用灭火剂或干砂盖灭。（　√　） 2.（教材改编题）下列关于钠的说法错误的是（　　） A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B.室温下，Na在空气中反应生成Na2O C.水与钠反应时，水表现出氧化性 D.钠应保存在煤油中，不能保存在石蜡油中 解析：D　钠也可以保存在石蜡油中。 3.在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是（　　） A.钠的密度小于水 B.金属钠具有良好的导热性 C.金属钠的熔点低 D.钠具有很强的还原性 解析：B　A项，钠和水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水；B项，钠与水反应的实验中，无法体现金属钠具有良好的导热性；C项，钠与水反应时，钠迅速熔成小球，说明金属钠的熔点低；D项，钠能和冷水反应说明钠的性质很活泼，具有很强的还原性。 4.（2025·浙江杭州期末）向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是（　　） A.若X为FeCl3溶液，则有红褐色沉淀生成 B.若X为CuSO4溶液，则有红色沉淀生成 C.若X为稀盐酸，则反应后溶液的pH增大 D.若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出 解析：B　钠投入FeCl3溶液，先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成Fe（OH）3沉淀，A正确；钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4，有蓝色沉淀生成，B错误；钠与盐酸反应的实质为2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑，反应后溶液的pH增大，C正确；钠和水反应生成NaOH和氢气，消耗水，饱和的NaOH溶液中有NaOH晶体析出，D正确。 5.如图所示，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是（夹持装置已略去）（　　） A.一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 B.若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大 C.该实验进行过程中可观察到有气泡产生 D.反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的读数大于起始时的读数 解析：A　Na先与CuSO4溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A错误；该反应放热，D项正确。 知识点二　氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 （1）物理性质：　白　色固体。 （2）化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与水反应：　Na2O＋H2O2NaOH　。 氧化钠与盐酸反应：　Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O　。 氧化钠与二氧化碳反应：　Na2O＋CO2Na2CO3　。 2.Na2O2的性质 （1）物理性质：　淡黄　色固体。 （2）化学性质 a.实验探究过氧化钠与水的反应 实验 操作 实验 现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条　复燃　； ②用pH试纸检验反应所得溶液呈　碱　性 实验 结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　 b.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。 （3）Na2O2的应用 Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为　氧气　的来源。 Na2O2中氧元素的化合价为　－1　，具有强　氧化性　，可作漂白剂。 【教材挖掘】 　从氧化还原的角度探究Na2O2与CO2和H2O的反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　① 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　② （1）在反应①②中，Na2O2既表现出　　也表现出　　，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 （2）在反应①②中，2个Na2O2均生成1个O2，转移2个电子。利用双线桥法分析反应中电子转移情况。 （3）从化学方程式的化学计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为　　。 提示：（1）氧化性　还原性 （2） （3）2∶1 3.氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学 性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 。（　√　） （2）Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同。（　×　） （3）过氧化钠呈浅黄色，故可用于潜水艇供氧。（　×　） （4）Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂。（　×　） 2.下列叙述正确的是（　　） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2　③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可　⑤Na2O2和CO2反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 解析：D　①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，错误；④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，正确；⑤Na2O2和CO2反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，正确。 3.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（　　） A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B.只要CO2和H2O（g）的分子数一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 解析：D　Na2O2与H2O（g）、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O（g）4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O（g），2Na2O2～2CO2，B正确；根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O所占的比例大时，固体增加的质量较小，D错误。 归纳总结 Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 可得：Na2O2Na2CO3（组成相当于：“Na2O2·CO”） 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 可得：Na2O22NaOH（组成相当于“Na2O2·H2”） 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 4.（2025·重庆南坪中学高一月考）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。 （1）A装置为实验室制备CO2的发生装置，反应的离子方程式为　CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑　。 （2）B装置的作用是　除去挥发的HCl　。 （3）写出C装置中发生反应的化学方程式　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2 ↑　。 （4）E装置收集到的气体是　O2　，检验所收集的气体的方法为　将带火星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃　。 解析：（1）A装置中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 （2）B装置中HCl杂质与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去HCl。 （3）装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2 ↑。 1.（苏教版习题）下列有关金属钠的说法错误的是（　　） A.钠应保存在煤油中 B.钠是银白色金属，硬度很大 C.钠在反应中易失电子，表现出还原性 D.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 解析：B　钠易和氧气、水反应，要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，可以保存在煤油中，A正确；钠是银白色金属，可以用小刀切，硬度小，B错误；钠原子最外层有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，C正确；钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，D正确。 2.（2026·河南方城开学考试）下列叙述正确的是（　　） A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2Na2O2 B.一定条件下，2.3 g的Na完全反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数相同 C.Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D.Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠 解析：B　光亮表面逐渐变暗是由于Na与O2在常温下反应产生Na2O，A错误；Na在空气中受热时，先熔化后燃烧，产生黄色的火焰，最后生成淡黄色粉末，C错误；Na在空气中长期放置，首先与氧气反应产生Na2O，Na2O与空气中的H2O反应产生NaOH，NaOH吸水潮解变为浓NaOH溶液，NaOH浓溶液吸收空气中的CO2反应最终产生Na2CO3，D错误。 3.（鲁科版习题）下列关于金属钠的叙述中，正确的是　（　　） A.金属钠是银白色金属，硬度很大 B.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析：B　金属钠的硬度较小，熔点较低，A、D错误；金属钠在空气中加热时，剧烈燃烧，生成过氧化钠，B正确，C错误。 4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是　（　　） A.溶于水后所得溶液的成分相同 B.氧元素的化合价相同 C.阴、阳离子个数比不同 D.都属于白色固体 解析：A　A项，氧化钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，正确；B项，氧化钠中氧元素为－2价，过氧化钠中氧元素为－1价，错误；C项，Na2O中含有2个Na＋和1个，Na2O2中含有2个Na＋和1个，二者阴、阳离子个数比相同，错误；D项，过氧化钠是淡黄色固体，错误。 5.（教材改编题）回答下列问题： （1）将包有少量淡黄色Na2O2固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是　过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生　。 （2）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　，　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是　既作氧化剂，又作还原剂　，每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重　2　g。 解析：（2）两个反应中Na2O2中的O元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，Na2O2是氧化剂，也是还原剂；根据方程式可知，过氧化钠与水反应，导致过氧化钠增重相当于和水分子个数相等的氢气的质量，则每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重2 g。 题组一　钠与氧气的反应 1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（　　） ①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 解析：C　由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。 2.（2026·天津九中质检）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　） A.第一块钠反应后得到的产物质量大 B.两块钠消耗的氧气一样多 C.第一块钠失去电子多 D.两块钠的反应产物颜色相同 解析：A　等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，第一块钠得到的反应产物质量大，A正确，B错误；不管钠在什么条件下发生反应，钠都是失去一个电子变成钠离子，故两块钠失去电子数一样，C错误；两块钠在不同条件下反应分别生成淡黄色固体（Na2O2）和白色固体（Na2O），D错误。 3.某化学研究小组在实验室中探究金属钠的性质。 （1）实验室中金属钠保存在盛有　煤油或石蜡油　的广口瓶中，取用时要使用镊子夹取。 （2）某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后再切取一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验。 ①反应的化学方程式为　2Na＋O2Na2O2　。 ②充分加热后，将产生的固体投入水中，写出发生反应的化学方程式：　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　。反应停止后，观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳（C）。 ③研究发现，钠燃烧时能与空气中的CO2反应生成一种单质和一种钠盐。写出该反应的化学方程式：　3CO2＋4Na2Na2CO3＋C　。 题组二　钠与水的反应 4.（2026·河北石家庄二中检测）将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（　　） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 解析：C　①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，错误；③生成NaOH，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，错误；综上②④⑤⑥正确。 5.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（　　） A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 解析：D　钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，D符合题意。 6.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　） A.稀盐酸 B.Cu（NO3）2溶液 C.NaCl溶液 D.MgSO4溶液 解析：D　A项，因钠与盐酸反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀。B项，钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。C项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，无白色沉淀生成。D项，钠投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧化镁白色沉淀，正确。 题组三　氧化钠和过氧化钠的性质 7.在2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为（　　） A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶2 解析：A　过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应的化学方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由－1价降低为－2价，被还原，部分氧元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，A项正确。 8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　） ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应　②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能　③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末　④Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比都是2∶1　⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤ 解析：C　Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而Na2O2与水反应除生成碱以外，还有O2生成，因此该反应不是化合反应，①错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确；Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确；Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1∶2，④错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色，同时溶液中也会生成具有强氧化性的物质，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确；综上所述②③⑤正确，C符合题意。 9.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是（　　） A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 解析：C　A项，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，②中的大量气泡主要成分是氧气，错误；B项，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，使得③中溶液变红，错误；C项，过氧化钠和水可生成具有强氧化性的过氧化氢，使得有色溶液褪色，正确；D项，⑤中MnO2催化溶液中过氧化氢生成氧气，产生较多的气泡，不是降低了水中氧气的溶解度，错误。 10.（2026·北京房山期中）取3 g下列物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了3 g，则下列物质中不能满足上述结果的是（　　） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 解析：D　有机物在足量的氧气中燃烧生成CO2和H2O，再与Na2O2发生反应使固体质量增加，可推知：有机物若可拆写成（CO）m·（H2）n的形式，则反应后固体质量增加的恰为有机物的质量，例如C6H12O6可改写为（CO）6·（H2）6，满足上述结果，C12H22O11不能改写为（CO）m·（H2）n的形式，则D不满足上述结果。 11.某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置（如图，夹持装置省略）。 实验前要将装置中的直角导管（序号为⑫）的上端和直通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。 回答下列问题： （1）向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅速地用带有金属钠（置于细铜丝上）和导气管的橡胶塞塞紧直通管。 可观察到： ⅰ.钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气体为　氢气　，直通管⑤液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升（液面高度如图所示），产生该现象的原因是　反应产生氢气，直通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高　， 直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生成，该沉淀为　氢氧化铜沉淀　。 ⅱ.把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象： 　产生淡蓝色火焰　。 （2）写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式：　2Na＋2H2O＋CCu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋　。 （3）实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生成黑色物质的化学方程式：　Cu（OH）2CuO＋H2O　。 12.（2025·江西师大附中高一期中）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定某过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　检查装置的气密性　。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式：　2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　。 （3）装置D中NaOH溶液的作用是　吸收未反应的CO2　。 （4）F处收集到的水的体积为V mL，进而计算得到气体质量为b g。该样品中过氧化钠的质量分数为　×100％　（列出计算表达式）。 解析：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。 （2）进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。 （3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体。 （4）设样品中Na2O2的质量为x，则 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2， 2×78 32 x b g ＝，解得x＝ g，过氧化钠的质量分数为×100％。 13.某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是　CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O　。 （2）装置③中的试剂是　浓硫酸　。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是　木条不复燃　、　木条复燃　。 （4）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　，该反应中还原剂是　Na2O2　，每生成1个O2时，转移　2　个电子。 解析：（1）装置①中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 （2）证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，⑤④中的过氧化钠需分别通入湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳，所以装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸。 （3）步骤1过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应，没有氧气放出，步骤2过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，有氧气放出，所以 a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃、木条复燃。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，Na2O2中部分O元素化合价由－1价升高为0价，部分O元素化合价由－1价降低为－2价，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1个O2时，转移2个电子。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $