1.3 第1课时 氧化还原反应(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦高中化学氧化还原反应核心知识点，从得失氧、化合价升降到电子转移多角度构建认知，系统梳理基本概念、本质特征及与四种基本反应类型的关系，形成从宏观现象到微观本质的学习支架。 资料通过实例分析（如2CuO+C反应）和问题驱动（如思考Cl2+H2O中化合价变化）培养化学观念与科学思维，设计题组练习和归纳总结，课中辅助教师引导学生构建知识网络，课后助力学生巩固基础、查漏补缺，体现学科特色的探究式教学。

第1课时　氧化还原反应 1.通过对元素化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。 2.基于化合价变化与电子转移的关联性，从微观上认识氧化还原反应的本质。 3.会表示氧化还原反应中电子转移情况。 知识点一　氧化还原反应的基本概念 1.从不同角度认识氧化还原反应 （1）从得失氧的角度认识氧化还原反应 分析 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①氧化铜　失去　氧，发生　还原　反应，被碳　还原　。 ②碳　得到　氧，发生　氧化　反应，被氧化铜　氧化　 结论 在化学反应中，一种物质得到氧发生　氧化　反应，必然有一种物质失去氧发生　还原　反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 （2）从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 ①有氧元素参加的反应： ②没有氧元素参加的反应： e＋SO4SO4＋。 铜元素化合价　降低　，发生　还原　反应。铁元素化合价　升高　，发生　氧化　反应。 结论：凡是有元素化合价　升降　的反应，都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质，发生　氧化　反应；所含元素化合价降低的物质，发生　还原　反应。 思考1：反应3O22O3是氧化还原反应吗？为什么？ 提示：不是。因为反应前后元素的化合价没有变化。 （3）从电子转移角度认识氧化还原反应 化学反应 2Na＋Cl22NaCl H2＋Cl22HCl 变化过程 图示 氧化反应 Na→NaCl H2→HCl Na原子　失去　电子 共用电子对偏离于　H　原子 还原反应 Cl2→NaCl Cl2→HCl Cl原子　得到　电子 共用电子对偏向于　Cl　原子 结论 电子的转移是氧化还原反应中元素化合价变化的原因。凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。失去电子（或电子对偏离）发生　氧化　反应；得到电子（或电子对偏向）发生　还原　反应 过程 表示 2.氧化还原反应的本质与特征 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。 思考2：分析反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合价变化，被氧化和被还原的元素是什么？氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原吗？ 提示：氯元素的化合价由反应前的0价，在反应后一部分降低为－1价，一部分升高为＋1价，氯元素既被氧化又被还原；氧化还原反应中被氧化或被还原的元素可能是同一种元素。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化。（　×　） （2）氧化还原反应的本质是有元素化合价的变化。（　×　） （3）氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质。（　√　） （4）有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（　×　） （5）有单质生成的氧化还原反应不一定是置换反应。（　√　） （6）所含元素化合价升高的物质，被还原。（　×　） 2.（1）2H2S＋SO23S＋2H2O中被还原的物质是　SO2　，被氧化的物质是　H2S　，被氧化的元素是　S　，被还原的元素是　S　，该反应是否为置换反应　否　（填“是”或“否”）。 （2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是　HCl　，发生还原反应的物质是　MnO2　，被氧化的元素是　Cl　，被还原的元素是　Mn　。 3.化学反应可按照不同的分类方法进行分类。回答下列问题： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O（g）CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2SS↓＋2H2O （1）既是氧化还原反应又是化合反应的为　①②　（填序号，下同）。 （2）属于非氧化还原反应的为　⑤　。 （3）不属于四种基本反应类型的为　⑥　。 （4）属于置换反应的为　③　。 解析：根据元素化合价变化判断是否属于氧化还原反应，根据化学反应中反应物和生成物的类别及反应形式判断基本反应类型。 归纳总结 氧化还原反应概念间的关系 知识点二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 （1）表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 基本步骤： 注意：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；必须注明“得”“失”；得失电子要守恒。 （2）实例：用双线桥法标出反应3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O、Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O中电子转移的方向和数目： 　　、　　。 2.单线桥法 （1）表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 基本步骤： 注意：不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 （2）实例：用单线桥法标出反应3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O、2Na＋Cl22NaCl中电子转移的方向和数目：　　、　　。 1.（2025·江苏淮安期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　） A. ＋8H2O C.（浓）SO4＋O2↑＋2H2O D.6H2O＋5N2 解析：B　A.碳元素的化合价升高，失去电子，硅元素的化合价降低，得到电子，原式得到、失去电子标反，错误；C.铜失去电子，硫酸中S元素得到电子，箭头方向标错，错误；D.一氧化氮中氮元素得到2×6＝12个电子，氨气中氮元素失去4×3＝12个电子，原式转移电子数目错误，错误。 2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O （1）被氧化的元素是　Cu　，被还原的元素是　N　，发生氧化反应的物质是　Cu　，发生还原反应的物质是　HNO3　。 （2）用双线桥法表示反应得失电子的方向和数目：　　。 （3）用单线桥法表示反应得失电子的方向和数目：　　。 解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；部分氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。 归纳总结 双线桥法和单线桥法的比较 （1）双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。 （2）表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 1.（教材改编题）下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（　　） A.钟乳石的形成 B.氢气的燃烧 C.菜刀生锈 D.高锰酸钾制氧气 解析：A　钟乳石的形成过程为碳酸钙和二氧化碳、水的反应，元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应。 2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　） A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 解析：A　反应前后元素的化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失，A正确，B错误；Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应，C错误；元素化合价升高发生的是氧化反应，D错误。 3.（2025·东北师大附中期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（　　） A.4NH3＋5O24NO＋6H2O B.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 C.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D.Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2 解析：A　由图中阴影位置可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。A项，反应中N、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应；B项，为氧化还原反应，但该反应为化合反应；C项，不属于氧化还原反应；D项，为氧化还原反应，但该反应属于置换反应。 4.下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是（　　） A. B. C. D. 解析：B　Fe元素失去电子，氯元素得到电子，箭头应从氯化亚铁中Fe元素指向氯气中Cl元素，A错误；过氧化氢分解时，部分氧元素失去电子，化合价升高，被氧化为氧气，部分氧元素得到电子，化合价降低，被还原为H2O，反应中转移2e－，电子转移方向和数目表示正确，B正确；碳元素失去2×2e－，化合价升高，氧元素得到2×2e－，化合价降低，得、失标注及电子数目均错误，C错误；钠元素失去电子，氯元素得到电子，箭头应从金属钠指向氯气，D错误。 5.（教材改编题）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 （1）该反应　不是　（填“是”或“不是”）置换反应，用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　。 （2）上述反应中被还原的物质与被氧化的物质的质量之比为　15∶14　。 （3）反应过程中每生成1分子N2，转移电子数为　4　个。 解析：（1）CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。 （2）CO中C的化合价升高，被氧化；NO中N的化合价降低，被还原；被还原的物质与被氧化的物质的质量之比为15∶14。 （3）反应过程中每生成1分子N2，转移4个电子。 题组一　氧化还原反应的基本概念 1.（2025·河北沧州期中）中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是（　　） A.千锤万凿出深山 B.日照香炉生紫烟 C.火燎原犹热 D.枝上柳绵吹又少 解析：C　A项，石灰石粉碎没有生成新物质，是物理变化；B项，日照香炉生紫烟是光现象，是物理变化；C项，燎原是野火焚烧植物，是氧化还原反应；D项，枝上柳绵吹又少没有生成新物质，是物理变化。 2.下列过程中硫元素被还原的是（　　） A.Na2S→H2S B.H2S→S C.S→SO2 D.H2SO4→SO2 解析：D　A项，Na2S→H2S中硫元素化合价均为－2价，没有发生变化；B项，H2S→S，硫元素化合价从－2价升高到0价，被氧化；C项，S→SO2，硫元素化合价从0价升高到＋4价，被氧化；D项，H2SO4→SO2，硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，被还原。 3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　） A.Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C.AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 解析：B　反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于任何一种基本反应类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。 4.油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是　（　　） A.PbS被还原 B.H2O2中氧元素得到电子，被还原 C.属于复分解反应 D.PbSO4中S元素的化合价为＋4价 解析：B　PbS中的S元素化合价从－2价升高到PbSO4中的＋6价，失去电子，被氧化，A、D错误；H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，B正确；该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误。 5.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中（　　） A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 解析：C　→KH2O2、→H3，在该反应中部分P元素化合价从0价降到－3价，被还原，部分从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质在该反应中既被氧化又被还原。 6.我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是（　　） A.只有C B.只有N C.N和C D.N和S 解析：D　反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，N元素化合价由＋5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到－2价，则该反应中被还原的元素是N和S元素。 题组二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 7.下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是（　　） A. 3NaCl＋5H2O D. 解析：A　B项，Cu失电子，H2SO4中的硫元素得到电子，箭头方向应该由Cu指向S，错误；C项，2个Na共失去2个电子，错误；D项，转移电子总数为10，且KI中I－失电子，KMnO4中Mn元素得到电子，箭头方向应该由I指向Mn，错误。 8.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（　　） A. C. D. 解析：B　3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应，铜元素化合价由0价升高为＋2价，部分氮元素化合价由＋5价降低为＋2价，电子转移的方向和数目为3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，B错误。 9.铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，②2FeCl3＋CuCuCl2＋2FeCl2。下列有关说法错误的是（　　） A.反应①的离子方程式为Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O B.反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应 C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D.反应①中所有硝酸均被还原 解析：D　反应①中硝酸一部分被还原，一部分起酸的作用，D项错误。 10.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（　　） A.2H2S＋SO23S＋2H2O B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.2KClO32KCl＋3O2↑ D.Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O 解析：D　A项，该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，不符合题意；B项，该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；C项，该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；D项，该反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在同种物质的同种元素之间，符合题意。 11.（2025·浙南名校联盟联考）氢化锂（LiH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。其化学反应原理为LiH＋H2OLiOH＋H2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是（　　） A.H2O中的氢元素被氧化 B.LiH发生氧化反应 C.该反应属于复分解反应 D.该反应属于置换反应 解析：B　H2O中的氢元素化合价降低被还原，A错误；LiH中H元素化合价升高，LiH发生氧化反应，B正确；该反应有单质生成，不属于复分解反应，C错误；该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，D错误。 12.（2025·山西晋城一中检测）已知反应前后有元素化合价改变的反应称为氧化还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是（　　） A.CO2＋H2OH2CO3属于a处的反应 B.2H2O2H2↑＋O2↑属于氧化还原反应 C.c处反应后物质的质量一定减小，不符合质量守恒定律 D.任何两种化合物之间发生的反应都属于d处的反应 解析：B　a处的反应既是化合反应，也是氧化还原反应，反应CO2＋H2OH2CO3中，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；反应2H2O2H2↑＋O2↑中，氢、氧元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确；c处的反应为不属于氧化还原反应的分解反应，符合质量守恒定律，C错误；d处的反应为复分解反应，并不是任何两种化合物之间发生的反应都属于d处的反应，如Na2O2＋SO2Na2SO4属于a处的反应，D错误。 13.我国古代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2Hg＋SO2；②Hg＋SHgS。下列有关说法错误的是（　　） A.反应①②均为氧化还原反应 B.反应①中Hg、O两种元素被还原 C.反应①中每生成1个SO2分子转移6e－ D.反应②中Hg元素被还原、S元素被氧化 解析：D　①中氧气中氧元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，A、B正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0价→－2价，化合价降低4，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，C正确；反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，D错误。 14.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空： ①Fe2＋→Fe3＋的转化时，Fe2＋在反应中发生　氧化　（填“氧化”或“还原”）反应； ②“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋”，这句话说明“解毒”过程中维生素C被　氧化　（填“氧化”或“还原”）。 （2）钛金属具有硬度大，熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的化学方程式如下：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 ①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况　　； ②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是　4　个。 解析：（1）①Fe2＋→Fe3＋，Fe2＋在反应中化合价升高，发生氧化反应；②维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋，Fe3＋被还原，说明维生素C被氧化。（2）①单线桥法表示化学方程式的电子转移情况为；②由Na的化合价变化可知，若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是4个。 15.（1）饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。 ①上述反应中，　Al　元素的化合价升高，则该元素的原子　失去　（填“得到”或“失去”）电子；而　N　元素的化合价降低，该元素发生　还原　反应。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：　　。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3＋4NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。 ①用单线桥在方程式中标出电子转移情况：　　。 ②当反应中有1个Fe生成时，转移的电子数是　3　。 解析：（1）在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。 （2）①在题给反应中，Fe元素由＋3价升高到＋6价，失电子，Cl元素由＋1价降低到－1价，得电子，则用单线桥标出电子转移情况为。②反应中，Fe元素由＋3价升高到＋6价，当反应中有1个Fe生成时，转移的电子数是3。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $