1.1 第1课时 物质的分类(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦高中化学“物质的分类”核心知识点，系统梳理根据组成（元素组成、同素异形体、树状与交叉分类法）和性质（酸性/碱性氧化物）的分类方法，进而延伸至分散系及胶体（制备、丁达尔效应等性质），构建递进式学习支架。 该资料通过正误判断深化概念辨析、实验探究（如Fe(OH)3胶体制备）培养科学思维与探究能力，结合生活实例（如雾霾丁达尔效应）渗透科学态度。课中辅助教师突破重难点，课后题组练习助力学生巩固知识，查漏补缺。

第1课时　物质的分类 1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。 2.能举例说明胶体的典型特征。 知识点一　根据物质的组成分类 1.物质的元素组成 （1）物质的元素组成与分类 （2）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的　单质　。 ②实例 思考：O2可以转化为O3，这个转化属于化学变化吗？ 提示：O2转化为O3，有新物质生成，属于化学变化。 2.物质分类的常用方法 （1）树状分类法。对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。首先设立分类的标准，常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。 指出上图中序号所示物质的分类依据： ①　根据组成物质的种类　；②　根据组成元素的种类　； ③　根据组成元素的性质　；④　根据是否含碳元素　； ⑤根据物质的组成和性质。 （2）交叉分类法。从不同的角度对物质进行分类的方法。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）只含一种元素的物质一定是单质。（　×　） （2）硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）属于混合物。（　×　） （3）互为同素异形体的物质许多物理性质不同，化学性质相似。（　√　） （4）K2CO3是钾盐、碳酸盐，也是含氧酸盐。（　√　） 解析：（1）金刚石和石墨是碳元素的单质，二者混合为混合物。（2）结晶水合物只有一种成分属于纯净物。（4）K2CO3按金属离子分类是钾盐，按酸根离子分类是碳酸盐，酸根离子含有氧是含氧酸盐。 2.（教材改编题）碳酸钙（CaCO3）是常用的牙膏摩擦剂之一。 （1）推测CaCO3　不溶于　（填“溶于”或“不溶于”）水。根据不同的分类标准，CaCO3属于　钙　盐、　碳酸　盐、含氧酸盐或难溶盐等。 （2）CaCO3组成元素所形成的单质中，列举出两组典型的同素异形体是　金刚石和石墨　、　氧气和臭氧　。 解析：（1）根据CaCO3可以作摩擦剂的信息可知CaCO3不溶于水。根据金属离子分类，CaCO3属于钙盐、根据酸根离子分类，CaCO3属于碳酸盐。 （2）CaCO3组成元素所形成的单质有钙单质、碳元素形成石墨、金刚石和C60等，氧元素的单质有氧气和臭氧等。 知识点二　根据物质的性质分类 1.概念辨析 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 与　碱　反应生成　盐和水　的氧化物 与　酸　反应生成　盐和水　的氧化物 类别关系 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、MgO等 2.氧化物分类 氧化物 3.氧化物分类关系辨析 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）MnO2和KClO3都属于氧化物。（　×　） （2）非金属氧化物一定是酸性氧化物。（　×　） （3）MgO、N2O5、CaO三种氧化物中，N2O5与另外两种物质所属类别不同。（　√　） （4）酸、碱、盐和氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是碱和氧化物。（　√　） 2.（2025·贵州遵义阶段检测）下列说法正确的是（　　） A.不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B.酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物 C.碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物 D.已知2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，所以NO2是酸性氧化物 解析：C　CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，A错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，B错误；碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，C正确；酸性氧化物与碱反应只生成一种盐，且化合价不会变化，D错误。 3.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。 已知2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于　盐　（填“酸”“碱”或“盐”）类。由此可知SiO2属于　酸性　（填“酸性”或“碱性”）氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：　2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O　。 解析：Na2SiO3属于盐类。因为SiO2能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，类比可知SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O。 知识点三　分散系　胶体 1.分散系 2.分散系的分类及其依据 按照分散质粒子的直径大小分类： 3.胶体 （1）概念：　分散质粒子直径　为1～100 nm的分散系是胶体。（1 nm＝10－9 m） （2）胶体的树状分类 4.胶体的制备和性质 （1）Fe（OH）3胶体的制备 [实验操作及现象] ①向100 mL烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。 上述两种分散系分别属于　溶液　、　胶体　，它们的本质区别是　分散质粒子的直径大小　。 实验原理：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。 易错警示 制备Fe（OH）3胶体的注意事项 （1）FeCl3饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。 （2）加热时间不能过长。 （3）实验中不能用自来水代替蒸馏水。 （4）不能用玻璃棒搅拌。 （2）胶体的性质——丁达尔效应 ①实验 操作 在与光束垂直的方向观察现象 Fe（OH）3胶体看到　一条光亮的“通路”　 NaCl溶液无明显现象 ②含义 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 ③用途 丁达尔效应可被用来区分　胶体　和溶液。 【教材挖掘】 　Fe（OH）3胶体制备实验的注意事项对应图标为　　。 提示：①②⑤⑥ 【教材拓展】 （1）三种常见分散系中分散质粒子的大小比较 （2）胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系。（　×　） （2）冰水混合物是一种分散系。（　×　） （3）胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应。（　×　） （4）胶体可以是固态、液态或气态。（　√　） 解析：（1）氯化钠溶液属于分散系。 （2）冰水混合物是纯净物而不是分散系。 （3）胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小。 （4）根据分散质和分散剂的状态，可知胶体有固溶胶、气溶胶和液溶胶。 2.某小组进行了如下实验： ①将1 g KCl加入100 g水中 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸（注：淀粉分子的直径为1～100 nm） ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡 ④将96 mL酒精与5 mL水充分混合 其中所得到的分散系，属于溶液的有　①④　（填序号，下同），属于胶体的有　②　，属于悬浊液的有　③　。 解析：①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于1 nm，属于溶液；②淀粉分子的直径为1～100 nm，溶于水后，形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，形成的是悬浊液；④酒精与水能以任意比例互溶，形成的是溶液。 3.新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。 （1）Fe（OH）3胶体粒子是否带电荷　是　（填“是”或“否”）。 （2）某同学向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的化学方程式是　Fe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O　，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是　分散质粒子直径大小不同　。 （3）区别Fe（OH）3胶体和红褐色沉淀溶于稀盐酸后的分散系的方法是　丁达尔效应　。 解析：（1）由题干新制Fe（OH）3胶体的胶团结构图可知，Fe（OH）3胶体粒子中FeO＋带n个单位正电荷，Cl－带（n－x）个负电荷，即胶体粒子带有电荷。 （2）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，由于胶体发生聚沉现象而先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，由于Fe（OH）3能与HCl反应生成FeCl3和H2O，则沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的化学方程式是Fe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 归纳总结 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 是否具有 丁达尔效应 无 有 无 1.硝酸钾是一种适宜种植水果、蔬菜、花卉时使用氮钾复合肥。下列关于KNO3的说法错误的是（　　） A.从其阳离子看，属于钾盐 B.含有氧元素，属于氧化物 C.它属于含氧酸盐 D.从其阴离子看，属于硝酸盐 解析：B　硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，从其阴离子看，属于硝酸盐，也属于含氧酸盐，A、C、D正确；氧化物只含有两种元素，硝酸钾含有三种元素，B错误。 2.（教材改编题）臭氧（O3）分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A.O3属于一种新型的化合物 B.O3的相对分子质量为48 g C.O3转化为O2属于物理变化 D.O3与O2互为同素异形体 解析：D　A项，O3中只含有氧元素，因此O3属于单质，错误；B项，O3的相对分子质量为48，没有单位，错误；C项，O3与O2是两种不同的物质，O3转化为O2时发生的变化属于化学变化，错误；D项，O3与O2是氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，正确。 3.（鲁科版习题）下列事实中，与胶体有关的是（　　） A.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B.一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C.向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 D.利用活性炭净水 解析：B　油水混合用力搅拌形成乳浊液，活性炭可吸附悬浮物以达到净水的目的，A、C、D项均与胶体无关；鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，B项与胶体有关。 4.（鲁科版改编题）许多食品包装袋内，有写着“石灰干燥剂，请勿食用”的小纸袋，内装白色颗粒状固体，裸露在空气中一段时间后，纸袋内的白色颗粒黏结在一起成为块状固体。 （1）上述文字中涉及物质的化学式分别为　CaO　、　Ca（OH）2　和　CaCO3　，它们所属物质的类别分别是　氧化物　、　碱　和　盐　。 （2）生石灰能作干燥剂的原理是　CaO＋H2OCa（OH）2　（请用化学方程式表示）。 （3）根据性质分类CaO属于　碱性　（填“酸性”或“碱性”）氧化物，其与盐酸反应的化学方程式为 　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　。 题组一　物质的分类 1.据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是（　　） A.金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B.N5与N2互为同素异形体 C.互为同素异形体的物质的性质完全相同 D.N5与N2之间的转化属于化学变化 解析：C　互为同素异形体的物质的化学性质相似，物理性质不同，C错误。 2.（2025·河北张家口检测）四聚氧（O4）是科学家合成的一种新型的氧分子，下列关于O4的说法正确的是（　　） A.O2和O4互为同素异形体 B.O2和O4混合后形成纯净物 C.O4是一种新型的化合物 D.O2转化为O4是物理变化 解析：A　O2和O4是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者混合形成混合物，二者的转化是化学变化，故选A。 3.下表中关于物质的分类正确的是（　　） 酸 碱 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O CO 解析：B　CO属于不成盐氧化物，Na2CO3、NaHSO4属于盐类。 4.酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（　　） A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐 解析：D　根据题干信息可知，由于H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。 5.（2025·湖北武汉十一中月考）下图是物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①～⑥代表的物质可以是（　　） A.交叉分类法　①青铜　②氧化铁　④生石灰 ⑥雾 B.树状分类法　②过氧化氢　④烧碱　⑤胆矾　⑥汽水 C.交叉分类法　②干冰　③硝酸　④纯碱　⑥空气 D.树状分类法　①水银　④苛性钠　⑤生理盐水 ⑥铝合金 解析：B　题给分类方法为树状分类法，A、C错误；过氧化氢为氧化物，烧碱（氢氧化钠）为碱，胆矾（五水硫酸铜）为盐，汽水为混合物，B正确；水银为单质，苛性钠（氢氧化钠）为碱，生理盐水为混合物，D错误。 题组二　分散系　胶体 6.二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（　　） A.雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应 B.雾和霾都是混合物 C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D.PM2.5是指直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内 解析：D　PM2.5是指直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10－6 m，而胶体中分散质粒子的直径为10－9～10－7 m，则PM2.5的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D错误。 7.（2025·河南名校联盟月考）研究表明，纳米银颗粒（粒径为几十纳米的颗粒银）对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是（　　） A.银不是导体 B.纳米银属于胶体 C.纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 D.纳米银能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜 解析：C　金属银能导电，属于导体，A错误；胶体是分散系，纳米银没有分散到其他物质中，不属于胶体，B错误；纳米银分散在水中可形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，C正确；银的金属活动性比铜的弱，不能置换出铜，D错误。 8.（2025·安徽部分学校联考）这是一张清晨的林间照片，下列有关说法错误的是（　　） A.照片中的一道道光柱，其实是丁达尔效应 B.照片中的光柱，是晨雾对光的散射现象 C.用激光笔照射酒精溶液也可以产生类似的现象 D.利用照片中光柱的产生原理可鉴别蛋清和氯化钠溶液 解析：C　酒精溶液不属于胶体，所以不能产生丁达尔效应，C错误。 9.下列说法正确的是（　　） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物　②冰水混合物是纯净物　③CuSO4·5H2O是混合物　④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物　⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A.①和④ B.②和⑤ C.③和④ D.全部 解析：B　①如O2与O3由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，错误。③CuSO4·5H2O是纯净物，错误。④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，错误。 10.（2025·辽宁七校月考）胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A.采用过滤的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl B.在制备Fe（OH）3胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C.牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D.三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 解析：A　胶粒和溶液中的粒子都可以透过滤纸的孔隙，采用过滤的方法不能除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，应用半透膜进行渗析操作，A错误。 11.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（　　） A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 解析：B　胶体中的分散质是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯的液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯的液体中，故可用碘来检验淀粉的存在（是否变蓝色）来判断半透膜是否完好，B能证明。 12.（2025·四川雅安中学月考）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为　FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl　　。 （2）分散系①和（1）所得分散系分别是　溶液　、　胶体　。 （3）Fe（OH）3胶体可以与污水中的砷酸（H3AsO4）反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是　Fe（OH）3（胶体）＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O　，该反应的基本反应类型为　复分解反应　。 （4）依据图1中的信息，提纯氢氧化铁胶体（含FeCl3溶液）可选用图2中的　C　（填字母）装置。 解析：（1）少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，FeCl3与H2O发生复分解反应制得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。 （2）分散系①为溶液；（1）所得分散系是胶体。 （3）根据题目信息，根据原子守恒，还有H2O生成，该反应的化学方程式是Fe（OH）3（胶体）＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。 （4）由图1可知，胶体和溶液能透过滤纸、浊液不能透过滤纸，胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜，故提纯氢氧化铁胶体（含FeCl3溶液）应选用渗析法，即选用图2中的C装置。 13.（鲁科版改编题）定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系（三种分散系分散质粒子大小如图所示）。 某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu（OH）2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为CuCl2＋2H2O（沸水）Cu（OH）2（胶体）＋2HCl。 （1）Cu（OH）2胶体中分散质微粒直径范围是　C　（填字母，下同）。 A.小于1 nm B.1～10 nm C.1～100 nm D.大于100 nm （2）Cu（OH）2浊液与Cu（OH）2胶体性质不同，本质原因是　C　。 A.分散剂的种类不同 B.颜色和透明程度不同 C.分散质粒子的直径大小不同 D.分散质粒子所带电荷不同 （3）下列用于判断胶体制备成功的最简单的方法是　A　。 A.丁达尔效应 B.半透膜实验 C.聚沉 D.电泳 （4）根据图示信息，半透膜微孔的直径大小应该　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）1 nm。 解析：（1）分散质微粒直径小于1 nm的分散系是溶液，大于100 nm的分散系是浊液，Cu（OH）2胶体中微粒直径在1～100 nm之间。 （2）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 （3）胶体的丁达尔效应操作简单、现象明显，是用于判断胶体制备成功的最简单的方法。 （4）因为胶体中分散质粒子不能透过半透膜，说明半透膜微孔径小于胶体粒子的最小直径1 nm。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $