1.2 第1课时 电解质的电离(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦高中化学“电解质的电离”核心知识点，通过物质导电性实验（如NaCl、KNO3固体与溶液的导电对比）引导学生认识电解质导电条件，构建电解质与非电解质概念，再结合电离方程式书写，从电离角度深化酸、碱、盐定义，形成“实验现象→本质分析→概念构建→应用深化”的学习支架。 该资料突出科学探究与实践，以导电性实验为载体，引导学生基于证据推理构建电离模型，培养科学思维。习题设计分层，既有电解质概念辨析（如判断Cu是否为电解质），又有电离方程式书写（如NaHSO4在不同状态的电离差异），课中辅助教师通过实验分析突破难点，课后帮助学生通过题组训练强化理解，查漏补缺。

第1课时　电解质的电离 1.通过化合物溶液的导电实验，知道溶液中导电离子的存在。 2.通过实验探究构建电离模型，能识别电解质与非电解质。 3.通过电解质电离特点，深化酸、碱、盐的概念，并能用电离方程式描述某些酸、碱、盐的电离过程。 知识点一　电解质 1.用图示装置分别完成下列物质的导电性实验 实验装置 实验序号 烧杯内物质 实验现象 实验结论 ① NaCl固体 灯泡不亮 不导电 ② KNO3固体 灯泡不亮 ③ 蒸馏水 灯泡不亮 — ④ NaCl水溶液 灯泡变亮 导电 ⑤ KNO3水溶液 灯泡变亮 注意：蒸馏水的导电能力非常弱，用本装置无法测出。 思考：上述实验①②不能导电的原因是什么？ 提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动。 2.物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：物质必须具有能　自由移动　的、　带电荷　的粒子。 （2）化合物导电的原因（以NaCl为例）： 烧杯内物质 NaCl 固体 NaCl溶液 熔融NaCl 所含粒子 　Na＋、Cl－　 水合钠离子、水合氯离子 　Na＋、Cl－　 粒子能否 自由移动 　否　 　能　 　能　 能自由移动 的原因 — 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物在　水溶液　或　熔融　状态下能够导电。 3.电解质与非电解质 1.（苏教版习题）下列有关电解质的说法中，正确的是　（　　） A.在水溶液中能导电的物质都是电解质 B.电解质都易溶于水 C.电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D.电解质必须在水溶液中才能发生电离 解析：C　A项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，错误；B项，电解质不一定易溶于水，错误；C项，电解质溶于水后能产生自由移动的水合离子，正确；D项，有的电解质在水溶液中可以电离，有的电解质在熔融状态下电离，错误。 2.有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、 ③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、 ⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、 ⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是　②④⑥⑨　，溶于水和熔融状态下都能导电的是　①⑦⑨⑩　。 （2）属于电解质的是　①③⑦⑨⑩　，属于非电解质的是　⑤⑧　。 知识点二　电解质的电离 1.电解质的电离 （1）概念：电解质　溶于水　或　受热熔化　时，形成自由移动的　离子　的过程。 （2）表示方法——电离方程式：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 实例：HClH＋＋Cl－； Ba（OH）2　Ba2＋＋2OH－　； NaCl　Na＋＋Cl－　。 注意：电离方程式的书写要遵循的原则。 ①质量守恒：“”两边原子种类和数目相等。 ②电荷守恒：阳离子的正电荷总数＝阴离子的负电荷总数。 2.从电离的角度认识酸、碱和盐 【教材挖掘】 　为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 提示：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）或其他电解质，当遇到水时，会形成电解质溶液产生自由移动的阴、阳离子而导电。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。（　×　） （2）化合物电离时有OH－生成的就是碱。（　×　） （3）KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。（　×　） （4）液态硫酸不电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。（　√　） 2.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 （1）HNO3H＋1＋N　不正确；改正：HNO3H＋＋N　。 （2）Ba（OH）2Ba2＋＋（OH－）2　不正确；改正：Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－　。 （3）Na2SO4N＋S　不正确；改正：Na2SO42Na＋＋S　　。 3.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　NaHSO4Na＋＋H＋＋S　。 （2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　NaHSO4（熔融）Na＋＋HS　。 （3）下列说法正确的是　bc　（填字母）。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 1.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（　　） A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 解析：A　氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。 2.（教材改编题）某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　） A.NaCl溶液是电解质 B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C.NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电 D.同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液导电性不变 解析：D　NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的水合离子，而不是在通电的条件下电离，B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，D正确。 3.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（　　） A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸 B.电离出OH－的化合物叫碱 C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐 D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 解析：C　电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A、B错误；NaHSO4在溶液中电离的阳离子为Na＋、H＋，NaHSO4不属于酸，D错误。 4.（1）下列物质的电离方程式如下： HClO4H＋＋Cl； Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－； Fe2（SO4）32Fe3＋＋3S； KHSO4K＋＋H＋＋S。 属于酸的物质是　HClO4　（写化学式，下同）；属于碱的物质是　Ba（OH）2　；属于盐的物质是　Fe2（SO4）3、KHSO4　。 （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　纯碱　。 ②写出纯碱的电离方程式：　Na2CO32Na＋＋C　。 解析：（1）根据酸、碱、盐的概念判断。 （2）①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；②Na2CO3是电解质，电离方程式为Na2CO32Na＋＋C。 题组一　电解质及物质的导电性 1.下列物质中，既能导电又是电解质的是（　　） A.蔗糖溶液 B.氢氧化钾溶液 C.熔融的氯化钠 D.硫酸溶液 解析：C　蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质，A错误；氢氧化钾溶液、硫酸溶液能够导电，但是氢氧化钾溶液、硫酸溶液为混合物，不是电解质，B、D错误。 2.（教材改编题）下列叙述中，正确的是（　　） A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 解析：B　水的导电能力极弱，A错误；KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，B正确；铜丝、石墨均属于单质，虽然能导电但它们不属于电解质，C错误；电解质的电离不需要通电就能发生，D错误。 3.（2025·广东深圳检测）模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示固态氯化钠（b）、氯化钠水溶液（a）、熔融氯化钠（c）的微粒状态，下列叙述错误的是（　　） A.固态NaCl中离子不能自由移动 B.NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Cl－ C.NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 D.熔融NaCl可以导电 解析：C　固态NaCl中Na＋和Cl－都在固定的位置上，不能自由移动，A正确；H2O中H元素显＋1价，O元素显－2价，因此NaCl溶液中，H2O分子中的H靠近Cl－，B正确；NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；熔融NaCl中钠离子和氯离子可自由移动，因此熔融的NaCl可以导电，D正确。 题组二　电解质的电离及电离方程式 4.下列物质中，含有自由移动Cl－的是（　　） A.KClO3溶液 B.液态HCl C.固体NaCl D.KCl溶液 解析：D　A项，氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子；B项，液态HCl只含HCl分子，不含自由移动的Cl－；C项，固体氯化钠中含有氯离子，但氯离子不能自由移动。 5.（2025·山西太原师范学院附中月考）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是（　　） 溶质 电离出的离子 酸 HCl H＋、Cl－ H2SO4 H＋、S 盐 NaCl Na＋、Cl－ NaHSO4 Na＋、H＋、S NH4Cl N、Cl－ 碱 NaOH Na＋、OH－ NH3·H2O N、OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属离子和OH－ 解析：B　NaHSO4属于盐，在水溶液中可电离出H＋，A错误；在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；盐在水溶液中电离出来的阳离子是金属离子或N，强酸的酸式盐还会电离出H＋，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是N，不是金属离子，D错误。 6.下列关于酸、碱、盐的说法，正确的是（　　） A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.能与碱发生反应生成水的化合物一定是酸 D. NH4Cl的电离方程式为NH4ClN＋Cl－，所以NH4Cl是盐 解析：D　能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，但也能电离出H＋，A错误；能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3属于盐，但也能电离出OH－，B错误；能与碱反应生成水的化合物可能是酸、酸性氧化物、某些盐（如NaHSO4）等，C错误；NH4Cl属于盐，D正确。 7.（2025·山西晋城期中）19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯在前人研究的基础上，提出了电离模型，因此获得了1903年诺贝尔化学奖。HCl是一种常见的电解质，下列有关说法错误的是（　　） A.HCl在熔融状态下不可以导电 B.HCl在水溶液中的电离方程式为HClH＋＋Cl－ C.HCl的水溶液在通电的情况下才可以电离 D.HCl在水溶液中电离后可以形成水合离子 解析：C　HCl电离的条件是在水溶液中，电离不需要通电，C错误。 8.（2025·吉林田家炳高级中学高一检测）在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（　　） A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋S B.水溶液中的Ba（OH）2电离：Ba（OH）2Ba2＋＋OH－ C.水溶液中的Na2CO3电离：Na2CO3Na＋＋C D.水溶液中的Al2（SO4）3电离：Al2（SO4）32Al3＋＋3S 解析：D　熔融状态下，HS不能发生电离，则NaHSO4电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS，A错误；Ba（OH）2为强碱，在水溶液中发生完全电离，则Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－，B错误；Na2CO3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则水溶液中Na2CO3电离方程式为Na2CO32Na＋＋C，C错误。 9.（2025·湖北六校高一联考）下列依据相关实验事实所得结论正确的是（　　） 选项 实验事实 结论 A 铜丝能导电 铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质 B NaCl固体不导电 NaCl固体中的Na＋、Cl－按照一定规律紧密地排列，不能自由移动 C NaCl溶液能导电 NaCl溶液在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子 D 熔融的NaCl能导电 NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但熔融的NaCl不是电解质 解析：B　Cu不是化合物，不是电解质，A错误；NaCl固体中，Na＋、Cl－不能自由移动，不能导电，B正确；溶液中，NaCl不需要通电就能电离出自由移动的Na＋、Cl－，C错误；熔融时NaCl电离出自由移动的Na＋、Cl－，属于电解质，D错误。 10.（鲁科版改编题）溶液的导电能力（I）与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如下图所示。下列说法错误的是（　　） A.a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2是电解质 B.b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多 D.c点观察到的现象是白色沉淀溶解 解析：D　A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2溶液能导电，Ba（OH）2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最弱，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；C项，a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D项，硫酸钡难溶于水，c点是过量的H2SO4，溶液中自由移动离子数目变大，错误。 11.下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、S；②H＋、Cl－、S；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、N。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　） A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 解析：A　①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离产生的离子；③因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子，应为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。 12.有下列物质：①Ba（OH）2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH（醋酸）。 （1）上述状态下的物质可导电的是　②④⑥⑦　（填序号，下同）。 （2）属于非电解质的是　⑤⑧　。 （3）属于电解质的是　①②③⑨⑩　。 （4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：　KHCO3K＋＋HC　。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：　Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O　。 解析：（4）碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、HC，其电离方程式为KHCO3K＋＋HC。 （5）Ba（OH）2溶液和KHSO4溶液恰好中和时生成BaSO4沉淀、K2SO4和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O。 13.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是　⑤⑥⑦⑧　（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 （2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是　D　（填字母）。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 （3）已知：CO2＋CaCaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2，且Ca易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，　D　（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。 解析：（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。 （2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子，导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，符合题意；石灰乳中Ca（OH）2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 （3）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $