第1章 物质及其变化 章末整合提升——体系构建·素养提升(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本高中化学讲义聚焦离子反应、氧化还原反应在工业废水废气处理中的应用，系统梳理物质分类、离子方程式书写、氧化还原反应分析（如双线桥法、氧化剂还原剂判断）等核心知识点，搭建从基础理论到实际应用的学习支架。 该资料以真实工业情境为载体设计探究问题，如用熟石灰处理酸性废水、H₂O₂不同浓度下处理H₂S等实例，通过问题链培养科学思维（证据推理、模型建构），结合生态文明建设渗透科学态度与责任。课中辅助教师引导知识应用，课后助力学生通过实例巩固，查漏补缺。

章末整合提升——体系构建·素养提升 主题　离子反应、氧化还原反应在“工业废水、废气处理”中的应用 　　工业废水、废气污染的预防和治理是生态文明建设的重要环节，其中涉及物质的分类、离子反应和氧化还原反应等基本知识，凸显化学使生活更美好的重要地位。 探究（一）　某化工厂每天排放大量含SO2的废气和含硫元素的酸性废水。 问题1　可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，你能用一个化学方程式来表示该处理方法的原理吗？将含SO2的废气通入碱性废水中进行处理，是比较先进且经济的办法，请尝试写出该处理方法的离子方程式。 答案：Ca＋H2SO4CaSO4＋2H2O。 SO2＋2OH－S＋H2O。 问题2　某化工厂含硫废水中主要溶质为Na2S。根据物质的分类方法，Na2S属于哪一类物质（至少指出两种不同类别）？含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法分析电子转移情况，反应中还原剂、氧化剂分别是什么？ 答案：Na2S属于盐、钠盐（或正盐、硫化物等）。。氧化剂是O2，还原剂是Na2S。 探究（二）　生活污水和某些工业废水放置时间长了会产生异臭，水的异臭来源于硫化氢（H2S）等恶臭物质。 问题1　H2S是一种无色、剧毒、有特殊臭鸡蛋气味的气体，具有较强的还原性，为了除去含硫污水中的H2S，可以加入哪种试剂作氧化剂？请说明理由。已知氧化性：KMnO4＞Cl2＞S。 答案：KMnO4或Cl2。根据氧化还原反应的强弱规律可知，KMnO4或Cl2可将H2S氧化为无毒的硫酸或硫酸盐，再进一步处理。 问题2　H2O2溶液可以用来处理H2S，H2O2浓度小时，产物是S，H2O2浓度大时，产物是S，请写出反应的化学方程式。 答案：H2O2浓度小时：H2S＋H2O2S↓＋2H2O； H2O2浓度大时：H2S＋4H2O2H2SO4＋4H2O。 探究（三）　已知高铁酸钾部分性质如下：低温、碱性条件下稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定；溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂；具有强氧化性，能氧化烃、苯胺和80％以下的乙醇溶液。 问题1　用K2FeO4处理中性废水时，其与水反应生成氢氧化铁胶体，并生成无色、无味的气体和其他物质，你能尝试写出该反应的离子方程式吗？处理废水时除利用K2FeO4的强氧化性，还利用生成的氢氧化铁胶体的什么性质？ 答案：4Fe＋10H2O4Fe＋8OH－＋3O2↑。吸附性。 问题2　已知氧化性：K2FeO4＞H2O2，如果将K2FeO4和H2O2溶液同时加入含硫废水中，会增强处理效果吗？ 答案：不会。H2O2既有氧化性又有还原性，由于氧化性：K2FeO4＞H2O2，故K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，两者会发生氧化还原反应，处理污水的效果减弱。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $