1.1 第2课时 物质的转化(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦酸、碱、盐的性质及物质转化核心知识点，系统梳理酸（含H⁺）、碱（含OH⁻）、盐的通性与反应类型，通过钙、碳及其化合物转化实例构建物质转化脉络，为物质制备及反应规律学习提供支架。 该资料以表格对比呈现性质、反应类型，结合工业制NaOH等案例培养化学观念，设计正误判断、推断题提升科学思维，课中辅助教师梳理知识，课后题组练习助学生巩固，实现学用结合与查漏补缺。

第2课时　物质的转化 1.理解酸、碱、盐的性质和反应类型，会写相关反应的化学方程式。 2.认识同类物质具有相似性，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 3.学会分析研究物质性质与相互转化的方法，更深入研究物质的制取方法。 知识点一　酸、碱、盐的性质 1.酸的性质 （1）写出盐酸分别与下表中物质反应的化学方程式或现象并注明反应类型。 化学性质 化学方程式或现象 反应类型 与酸碱指示剂作用 多数酸能使紫色石蕊试液变为　红　色；无色酚酞遇酸　不变色　 — 与碱反应（NaOH） 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　 复分解反应 与活泼金属单质反应（Fe） 　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　 　置换反应　 化学性质 化学方程式或现象 反应类型 与碱性氧化物反应（CaO） 　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　 复分解反应 与某些盐反应 （AgNO3） 　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　 复分解反应 （2）酸能表现出酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有　H＋　，即酸＝H＋（体现酸的通性）＋酸根离子（体现酸的特性）。 2.碱的性质 （1）写出下表中物质反应的化学方程式或现象并注明反应类型。 化学性质 化学方程式或现象 反应类型 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊变为　蓝　色；使无色酚酞变为　红　色 — 与酸性氧化物反应 二氧化碳（少量）通入澄清石灰水中：　CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O　 — 化学性质 化学方程式或现象 反应类型 与酸的中和反应 硫酸与氢氧化钡溶液反应：　H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O　 　复分解　 反应 与某些盐反应 氢氧化钠与FeCl3溶液反应：　FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl　 　复分解　 反应 （2）碱表现通性是因为不同的碱溶液中都含有　OH－　，即碱＝OH－（体现碱的通性）＋金属离子或铵根离子（体现碱的特性）。 3.盐的性质 （1）写出下表中物质反应的化学方程式并注明反应类型。 化学性质 化学方程式 反应类型 与活泼金属反应 Fe丝插入CuSO4溶液中：　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　 　置换　 反应 与酸反应 实验室制取二氧化碳：　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 　复分解　 反应 化学性质 化学方程式 反应类型 与碱反应 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：　CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4　 　复分解　 反应 与某些盐的反应 氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液：　BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl　 　复分解　 反应 （2）盐＝酸根离子＋金属离子或铵根离子。不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有C。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。（　√　） （2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。（　√　） （3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。（　×　） （4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。（　×　） 解析：酸具有通性的原因是溶液中均有H＋；HCl和BaCl2混合无沉淀、气体或水生成，二者不反应；Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 2.（2025·辽宁朝阳检测）已知X、Y、Z各代表一种物质，若X＋YZ＋H2O，则X和Y的反应不可能是（　　） A.碱性氧化物与酸的反应 B.酸与碱的反应 C.碱性氧化物与酸性氧化物的反应 D.酸性氧化物与碱的反应 解析：C　碱性氧化物和酸反应会生成盐和水；酸与碱反应产生盐和水；碱性氧化物和酸性氧化物的反应没有水生成；酸性氧化物和碱反应产生盐和水。 3.（2025·江苏常州段考）无色溶液X是下列四种物质中的一种。现取等量的三份该溶液，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如表所示，则X是（　　） 加入的物质 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A.NaCl溶液 B.Ca（OH）2溶液 C.稀硝酸 D.稀盐酸 解析：D　能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。 归纳总结 （1）金属单质＋酸盐＋H2的反应中，金属是金属活动性顺序中排在H前面的金属。 （2）盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看是否满足复分解反应发生的条件。 （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物的反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。 知识点二　物质的转化 1.物质转化的实例 根据物质的组成和性质，通过　化学变化　可以实现物质之间的转化。元素守恒是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。 （1）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系（如图）。 CaCaOCa（OH）2CaSO4 ①　2Ca＋O22CaO　； ②　CaO＋H2OCa（OH）2　； ③　Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O　。 （2）碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①　O2　；②　H2O　；③　Ca（OH）2　； ④　CaO　；⑤　Ca（OH）2　（答案合理即可）。 （3）将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 金属单质碱性氧化物碱盐 非金属单质酸性氧化物酸盐 2.物质制备方法的选择 （1）工业上制取NaOH的方法选择 ①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH： a.碱性氧化物与水反应： Na2O＋H2O2NaOH； b.盐与另一种碱反应： Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。 ②从原料来源、成本等角度考虑： 方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法b。 ③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 【教材挖掘】 　请以铁屑、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取金属铜，写出反应的化学方程式，并分析哪种方法较好。 提示：方法一：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。 方法二：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑， H2＋CuOCu＋H2O。 方法一更好。主要原因有：方法二需要加热，消耗能源；方法二中氢气易燃易爆，安全性低；方法二中氢气不能全部参加反应，利用率降低。（答案合理即可） 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。（　√　） （2）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应。（　√　） （3）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。（　×　） （4）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。（　×　） （5）碱性氧化物都能与水化合生成碱。（　×　） 解析：（2）分解反应如氯酸钾分解制氧气、化合反应如氧化钙和CO2反应生成CaCO3、置换反应如Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4、复分解反应如Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓都能生成盐。 （4）如碳与O2反应得到的CO不是酸性氧化物。 （5）碱性氧化物如CuO不能与水反应生成碱。 2.下列各组物质之间可以按如图所示的关系直接转化的是（　　） 物质A→物质B→物质C→物质A A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 解析：D　A中，Fe2O3→FeSO4不能一步实现；B中，H2CO3→CO不能一步实现；C中，NaCl→Na2CO3不能一步实现。 3.（教材改编题）碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 方案2：石灰石氯化钙碳酸钙 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为（　　） A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 解析：A　反应①②③④⑤依次为CaCO3CaO＋CO2↑（分解反应）、CaO＋H2OCa（OH）2（化合反应）、Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（复分解反应）、CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑（复分解反应）、CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl（复分解反应），没有涉及置换反应。 1.下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是（　　） A.ZnCl2→Zn B.NaCl→Na2SO4 C.CO2→CaCO3 D.CuO→CuSO4 解析：D　ZnCl2和稀硫酸不反应，不能生成锌，A错误；NaCl和稀硫酸不反应，不能生成Na2SO4，B错误；CO2和稀硫酸不反应，不能生成碳酸钙，C错误；CuO为碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D正确。 2.下列关于物质转化的关系错误的是（　　） A.活泼金属＋稀硫酸→盐＋氢气 B.酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水 C.碱＋酸→盐＋水 D.盐＋酸→新盐＋新酸 解析：B　酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaOCaCO3，生成盐的同时不能生成水，选B。 3.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　） A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3 解析：C　KOH与CO2反应可生成K2CO3，K2CO3和HNO3反应生成KNO3，但KNO3不能一步反应生成K2CO3。 4.（2025·河北张家口高一月考）同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请从酸碱指示剂、稀硫酸、二氧化碳、铜片、氢氧化钠、氧化镁、一氧化碳、碳酸镁、铁片和木炭粉10种物质中选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应，按要求填空： （1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显　红　色。 （2）写出下列反应的化学方程式及所属四大基本反应类型： ①反应方程式：　MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O　；属于　复分解　反应。 ②反应方程式：　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　；属于　置换　反应。 （3）③反应的化学方程式为　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O或CO2＋NaOHNaHCO3　。 ④反应的化学方程式为　MgCO3＋H2SO4MgSO4＋CO2↑＋H2O　。 解析：（1）石蕊溶液遇酸溶液变红。 （2）金属氧化物为氧化镁，酸为稀硫酸，①反应方程式为MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O，属于复分解反应；10种物质中酸为稀硫酸，铁片为金属，②反应方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，属于置换反应。 （3）10种物质中碱为氢氧化钠，二氧化碳为可以和氢氧化钠反应的非金属氧化物，③反应的化学方程式为CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O或CO2＋NaOHNaHCO3。盐为碳酸镁，酸为稀硫酸，④反应的化学方程式为MgCO3＋H2SO4MgSO4＋CO2↑＋H2O。 题组一　酸、碱、盐的性质 1.H2SO4在下列反应中，不是表现酸的通性的是（　　） A.H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O B.H2SO4＋MgOMgSO4＋H2O C.H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋CO2↑＋H2O D.C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 解析：D　酸的通性包括：①与碱性氧化物反应、②与碱反应、③与某些盐反应、④与活泼金属反应。用排除法应选D。 2.盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（　　） ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 解析：D　金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁，①符合题意；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；非金属单质能与金属反应生成盐，如氯气与钠反应生成氯化钠，④符合题意；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意。 3.（2025·上海大同中学期中）下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是（　　） A.碱：　NaOH　＋HNO3NaNO3＋H2O B.金属单质：　Zn　＋CuSO4Cu＋ZnSO4 C.酸：　2HCl　＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑ D.酸性氧化物：　CO2　＋C2CO 解析：D　在高温条件下，CO2与C发生反应生成CO，与酸性氧化物的通性无关，D符合题意。 4.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　） A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 解析：B　CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A错误；碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素，B正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C错误；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是盐如碳酸钠，D错误。 5.（2025·山东青岛检测）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　） A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 解析：D　复分解反应一定有气体或沉淀或难电离物质生成，A错误；盐溶液中不一定含金属离子，也可能含N，B错误；溶质中HCl、NaOH量的关系未知，所得溶液不一定呈中性，C错误；用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH，相当于稀释了NaOH溶液，测定结果会偏小，D正确。 题组二　物质的转化 6.通过下列变化，均无法得到单质的是（　　） ①分解反应　②化合反应　③置换反应 ④复分解反应 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 解析：D　①分解反应，可能生成单质，如水分解生成氢气和氧气；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质；③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu；④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质；故均无法得到单质的是②④。 7.（2025·广东汕头期中）下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（　　） A.Fe2O3FeFeCl2 B.H2O2O2H2O C.CaCl2CaCO3CO2 D.CuSO4CuCuO 解析：C　A.Fe2O3与CO在高温的条件下反应可生成Fe，Fe与HCl溶液反应生成FeCl2，两个反应均可一步实现；B.H2O2加热分解生成O2，O2与氢气在点燃的条件下生成水，两个反应均可一步实现；C.向CaCl2溶液中通入CO2无法生成碳酸钙；D.硫酸铜溶液与Fe反应生成Cu，Cu与氧气在加热的条件下反应生成CuO，两个反应均可一步实现。 8.（2025·海南三亚一中期中）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图，如图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A.①　　　　　　　 B.② C.③ D.④ 解析：C　A项，①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得ZnCl2；B项，酸与金属反应，锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气；C项，碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2；D项，盐与金属反应，锌与氯化铜反应生成ZnCl2和铜。 9.将某干燥剂（主要成分是CaO或者CaCl2）露置于空气中，下列说法正确的是（　　） A.①两端的物质均为碱性氧化物 B.②两端的物质都为钙盐 C.③两端物质间发生化合反应 D.④两端的物质反应生成白色沉淀 解析：C　CO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，A、B错误；CaO、H2O发生化合反应生成Ca（OH）2，C正确；CaCl2和二氧化碳不反应，D错误。 10.A～D之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为（　　） A.Fe B.HCl（稀） C.NaOH（溶液） D.AgNO3（溶液） 解析：B　物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为酸，因此B可能是稀盐酸。 11.某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲：CuCuSO4 乙：CuCuOCuSO4 丙：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是（　　） A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理 C.丙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的 解析：B　甲方案铜与稀硫酸不反应，A、D错误；乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经济，C错误。 12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　） A.CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B.NaOH、HNO3、K2CO3 C.KOH、FeCl3、Na2CO3 D.NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4 解析：B　盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意。 13.（2025·江苏建湖高一检测）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是　置换反应　。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是　CaCO3　（填化学式）。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH　。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是　2KOH＋CO2K2CO3＋H2O　（用化学方程式表达）。 解析：（1）操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。 （3）结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH。（5）氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，2KOH＋CO2K2CO3＋H2O。 14.如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知，Cu2（OH）2CO3的颜色、状态是　绿色固体　。 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于　CE　（填字母）。 A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱 D.含氧酸盐 E.无氧酸盐 （3）你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是　受热易分解，与酸反应　（任写2点）。 （4）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿CuCl2Cu（OH）2CuOCu 经观察反应①，固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式　Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　。 （5）请从不同角度分析反应④的变化（仔细对比，写出其中一个变化）　颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（或铜元素由＋2价变为0价）　。 解析：（1）铜器表面有一层“绿锈”，说明Cu2（OH）2CO3的物理性质：绿色固体。 （2）铜绿属于铜盐、碳酸盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，选C、E。 （3）铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质：受热易分解，与酸反应。 （4）铜绿与盐酸反应生成CuCl2、CO2和水；CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，CuO被还原生成铜。反应①的化学方程式为Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。（5）CuO被还原为铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（铜元素由＋2价变为0价）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $