第1章 物质及其变化章末检测&高考演练-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第一章 黑题章末提升 ①限时：60分钟 ■选择题（每小题4分，共48分》 1.*传统文化明代宋应星所著的《天工开物》 中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指 明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的 炭黑（炭颗粒直径在5~10nm之间，1nm= 109m),“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中 加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正 确的是 A.古代的墨块属于混合物 B.古代的墨汁具有丁达尔效应 C.炭黑的制造涉及氧化还原反应 D.古代的墨汁属于固溶胶 2.*从不同角度对物质进行分类是一种常用 的学习方法。对如图所示分类方法中甲、乙、 丙、丁的判断，正确的是 () 物质的化学式 物质的类别 NaCl 甲 乙 钡盐 丙 氯化物 BaCO 丁 A.甲—钠盐 B.乙—K2C03 C.丙—Ba0 D.丁—酸 3.★*下列说法正确的是 A.硫酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C.NaOH在水中和熔融状态下都能导电，即 NaOH是电解质 D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO,. =Na*+H*+C03 4.**(2026·四川内江高一月考)下列物质转 化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)》 中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实 第一章物质及其变化黑白题学霸 章末检测 ☑满分：100分 答案P14 现的是 () A.H202→02→C02→H2C03 B.CaC03→Ca0→Ca(0H)2→Na0H C.Cu→Cu0→Cu(0H)2→Cu(N03)2 D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 5.**下列方框中的物质或溶液之间发生的反 应分别是①②③④，下列有关这些反应的说 法错误的是 ( Mg ①盐酸 ②Ca0③ C0, Ba(OH), 溶液 A.①是置换反应，反应的离子方程式为Mg+ 2H*-Mg"*+H2 1 B.②是复分解反应，反应的离子方程式为 2H++02-=H20 C.③是化合反应，但不是氧化还原反应 D.④中反应的离子方程式可能是C0,+Ba2++ 20H=BaC03↓+H20 6.*(2025·河南郑州高一期中)下列离子在 指定溶液中，一定能大量共存的是（) A.无色澄清的溶液中：NH4、AI3+、MnO4、NO B.稀硫酸溶液中：K、Ba2+、HCO3、Cl C.加入镁条能产生大量氢气的溶液中：K、 NH4、Cl、CO3 D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br、Cl 7.*(2026·广西百色高一期末)将下列离子 方程式改写成化学方程式，错误的是() A.Cu2+20H=Cu(0H)2↓ CuCl,+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl B.C03+2H=C02↑+H20 Na,CO+2HCI =2NaCl+CO,+HO C.Ca2++C0}=CaC03↓ Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3I+Ba(OH)2 25 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ D.H*+OH=H,O 2K0H+H2S04=K2S04+2H20 8.*★实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶 粒向P(铂)极迁移，带正电荷的胶粒向石墨 (C)极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小 组制备Ag胶体并探究其性质，有关信息如 表所示：（注明：AgI胶体呈黄色） 胶体 化学反 电泳实 操作 应现象 验现象 几滴KI溶液 石墨极附近颜色 产生黄 变深，铂极附近 色液体 颜色变浅 -5 mLAgNO,溶液 几滴AgNO,溶液 铂极附近颜色变 产生黄 深，石墨极附近 色液体 颜色变浅 5mLKI溶液 下列推断正确的是 A.用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液 体是否是胶体 B.①和②试管中都发生了氧化还原反应 C.①试管制备的碘化银胶体带正电荷 D.碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关 9.高铁酸钾(KF0,)是一种重要的绿色净 水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小 组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说 法不正确的是 ( Fe(NO) KOH NaOH NaClo Na,Fe0 K.FeO A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 B.反应2Fe(0H)3+3Cl0°+40H=2Fe0 +3Cl+5H,0中，生成2个Fe0?转移6个 26 电子 C.由制备高铁酸钾的原理Na,FeO4+2KOH =K,Fe04↓+2NaOH,推测Na,Fe04的 溶解度大于K,Fe0.的溶解度 D.由该流程发生的反应可推测：Na,FeO4的 氧化性强于NaClo 10.情境创新物质王国中的A~F及X七种 物质玩“独木桥”游戏，其中A~F分别是盐 酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸氢钠、二氧 化碳六种物质中的一种。 搭桥：规则是A~F搭 桥后相邻的物质之间 A BC D E F 能发生化学反应。 过桥：若A~F相邻的物质之间通过一步反 应生成X,则X过桥成功。 已知：碳酸氢钠既可与酸反应，产物均有盐 和水。下列说法正确的是 ( A.物质B是酸性氧化物，物质F是碱性氧 化物 B.若过桥物质X可以顺利通过独木桥，则 X是H,O C.过桥时，物质之间的转化涉及置换反应 化合反应、复分解反应 D.搭桥时，E与F的反应为NaHCO3+ Ca(OH)2-CaCO3+NaOH+H2O 11.接(2025·甘肃兰州高一期末)城市污水 中含有一定量的NH4、NO2,向污水中加入 菌体和FeCL,溶液，在菌体的作用下依次发 生过程I、过程Ⅱ，从而实现NH、NO,的脱 除，过程如图。下列说法正确的是（) Fe NH. 过程1 N过程Ⅱ Fe2 NO A.“过程I”中Fe3+为催化剂 B.NO,的氧化性强于Fe3+ C.“过程I”中N2和NO2的个数之比为 1:1,则氧化剂与还原剂的个数之比为 1:4 D.“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 NO2+NH4=2H,0+N2↑ 12.禁(2025·山东济南高一期中)某溶液X 中可能含有Cl、S0?、C0?、Na、Mg2+、Cu2+ 中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一 定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列 说法正确的是 ( 白色沉淀2 气体A Ba(OH2溶液 白色沉淀]燮整 溶液X 足量 溶液2 溶液1 A.溶液X中可能含有Mg2+,一定不含Cu2+ B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液， 若生成白色沉淀，说明溶液X中含有CI C.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D.溶液X中一定含有Na、CO?,可能含有 Cl、S0 已非选择题（本题共3小题，共52分）》 13.*(16分)(2026·云南大理高一期末) I.现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨②NaHS0,固体③酒精④S0, ⑤液态HCl⑥熔融的NaOH⑦稀硫酸 (1)以上物质在上述状态下能导电的是 (填序号，后同)，属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出物质②在熔融状态下的电离方程 式： (3)写出②的溶液与Ba(OH)2溶液反应后 第一章物质及其变化黑白题学霸 恰好完全沉淀的离子方程式： Ⅱ.某实验小组进行以下操作： ①将饱和FeCL,溶液滴入沸水中，继续煮沸 至液体呈红褐色，得到分散系A; ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 (4)分散系A的名称是 ,其分散质 粒子的直径范围为 nm。 (5)步骤②中的实验现象为 (6)写出FeCl,溶液与沸水反应生成分散系 A的化学方程式： 14.禁（16分)(2025·湖北恩施高一月考)实 验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已 损坏，某同学想了解这三种物质（甲为液态， 乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将 三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶 液且无气泡产生的溶液，该溶液中可能含有 下列离子：Mn0,、Ht、K+、Mg2+、Ba2+、C0}和 C,取该溶液进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与 标准比色卡对比，pH约为3。 Ⅱ.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色 沉淀。 Ⅲ.另取少许原溶液，滴加少量AgN03溶液， 产生白色沉淀。 Ⅳ取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量 NaOH溶液，未产生白色沉淀。 (1)①由题意和I中操作判断，原溶液中肯 定不存在的离子是 (填离子符号， 下同)，肯定存在的阳离子是 ②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存 在的离子是 (2)依次写出实验Ⅲ、V中发生反应的离子 27 严学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 方程式： (3)取7.45g固体乙溶于水，向其中加入过 量硝酸银溶液，产生14.35g沉淀。写出乙 与硝酸银反应的化学方程式： (4）)由分析可知甲、丙的标签依次为 0 15.禁角度创新(20分)某小组通过实验探究 氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不 同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物 质的氧化性或还原性强弱：数值越大，氧化 性越强，数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如表所示（注：实验 中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 浓度 电位值/mV H202 5% 276 H202(酸化) 5% 683 FeCla 671 KMnO,(酸化) 1130 NaNO,(酸化) 6.02×1022 603 NaBr 个·L 362 KI 116 Na,S -361 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度均为6.02×102个·L1的下列三种 溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 ①FeCl ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO, (2)影响物质氧化性强弱的因素有 28 (3)已知Fe3+与I厂不能共存，由此推测下列 一定不能大量共存的离子组是 (填字母)。 a.Fe3+、Br b.Fe3+、S2- c.NO3、H、If d.Ht、Mn04、I (4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液中滴 加少量酸性KMnO,溶液，发生反应的离子 方程式为 (已知MnO:在酸性环境下的产物为Mn2+)》 (5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水，观察 到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪 色的原因提出两种猜想，并设计如下实验进 行验证。 猜想1： 猜想2：L被氯水继续氧化。 查阅资料：HCI0不能漂白淀粉与L,结合形 成的蓝色物质。 序号 实验操作 试剂 现象 结论 猜想1 1 分别取少量褪 不正确 色的溶液于三 淀粉 溶液不 猜想2 2 支试管中，并加 溶液 变蓝 正确(12 入对应试剂，观 b+稀 溶液 被氧化 3 察实验现象 H2S0, 变蓝 为103) ①猜想1为 ,实验1 所用试剂a为 ,实验1的现象 为 ②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化 合物，该反应的离子方程式为 (6)结合上述信息思考：对于I厂、Br混合溶 液，若控制只氧化I厂而不氧化Br,请提出两 种合理的氧化方案：①加入 ②加入 第一章 黑题真题实战 1.传统文化（2024·山东，T1,2分)中国书 画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作 过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→微墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2.*(2025·浙江6月，T1,3分)下列属于含 氧酸盐的是 () A.NaCl B.K2CO3 C.H2SO D.CH,OH 3.*(2024·浙江1月，T1,3分)下列物质不 属于电解质的是 A.C02 B.HCI C.NaOH D.BaSO4 4.*(2024·浙江1月改编)在溶液中能大量 共存的离子组是 () A.H、I、Ba2+、NO B.Fe3+、K+、Cl、OH C.Fe3+、I厂、Ba2+、HC03 D.SO、NH4、Br、H 5.*(2022·浙江1月改编)关于反应4C02+ S,高温4C0+2H,0+Si02,下列说法正确的 是 A.C0是氧化产物 B.SiH,发生还原反应 C.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1：4 D.生成1个Si0,时，转移8个电子 6.*(2023·北京改编)下列离子方程式与所 给事实不相符的是 A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+OH =H,0 第一章物质及其变化黑白题学霸 高考演练 限时20min1答案P16 B.NaHCO,溶液与少量的Ba(OH),溶液混 合：HC03+Ba2++0H=BaC03↓+H20 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu24 D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- Hgs↓ 7.**（2024·黑吉辽，T6,3分)H202分解的 “碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶 液（①H,02溶液；②淀粉、丙二酸和MnS04 混合溶液；③KIO,、稀硫酸混合溶液)混合，溶 液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性 变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误 的是 A.无色→蓝色：生成I2 B.蓝色→无色：L,转化为化合态 C.H202起漂白作用 D.淀粉作指示剂 8.**（2025·山东，T9,3分)用肼 (NH4)的水溶液处理核冷却系 统内壁上的铁氧化物时，通常加 入少量CuS0,反应原理如图所示。下列说法 正确的是 ( N,H N2.H Cu2 [Cu(N2H2)2P* [Cu(N2H)2] Fe2+ Fe.O.H A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 29没有变化，没有失去电子，还原性比较弱，因此得出F2+还原性强 于Cu2+,C正确：过程i×2:2H,S+2Cu2*一2CuS↓+4H,过程i× 2:2CuS+4Fe3+—2S↓+4Fe2++2Cu2+,过程ⅲ：4Fe2++02+4H =4Fe3++2H,0,三式相加后，消去CuS、Cu2+、Fe3+、Fe2+、H,得到 总反应2H2S+02—2S↓+2H20,D正确。 7.D解析：根据电极电势，对应电对E值：L2T(0.54V)<Fe3+/Fe2+ (0.77V)<Br,/Br(1.09V)<Mn0/Mn2+(1.51V),E越小还原型 物质还原性越强，故还原性：厂>Fe2+>Br>Mn2+,A正确；S20 /S0?的E值为2.01V,高于Mn04/Mn2+的1.51V,说明S20%氧 化性强于MnO,,可氧化Mn2+制备MnO:,B正确：Fe3+/Fe2+的E值 0.77V高于Sn4+/Sn2*的0.15V,Fe3*氧化性强于Sn“,可发生氧化 还原反应Sn2++2Fe3+一Sn4++2Fe2+,C正确：Mn0:/Mn2+的E值 1.51V高于Br2/Br的1.09V,Mn0:会氧化Br,因此不能用氢溴 酸酸化高锰酸钾溶液，D错误。 8.(1)强氧化(2)还原(3)2Ca0,+2H,0—2Ca(0H),+0,↑ 10e (4)①iⅱ②5H,0,+2HI0,=502↑+L2+6H,0③5H,02+L2 =2HI03+4H20 解析：(1)H,02具有强氧化性，能用来消毒杀菌。（2)酸性KMO4 溶液的紫红色褪去转化为Mn2,Mn元素的化合价降低，KMnO,作 氧化剂，则H202作还原剂，表现还原性。(3)Ca02与水的反应类 似Na,02与水的反应，Ca0,与水反应生成Ca(OH),和0，反应的 化学方程式为2Ca02+2H20一2Ca(0H)2+02↑。(4)①由图示 可知，过程1中H202中0元素的化合价升高，H202表现出还原 性；过程ⅱ中H202中0元素的化合价降低，H202表现出氧化性。 10e ②单线桥法分析过程1为5H,02+2Hi0,=502↑+L2+6H20。 ③由图示可知，过程ⅱ中反应的化学方程式为5H202+L2 2HI03+4H20。 9.(1)P0(或H3P0.)(2)2A82S3+502+6H20=4H3As04+6S (3)5Bi0,2Mn214H5Bi3+2Mn0:7 解析：(1)H,PO2可将溶液中的Ag还原为Ag,Ag元素的化合价 降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x,由 还原剂与氧化剂的个数之比为1：4及电子守恒可知，4×(1-0)=1× (x-1),解得x=+5,则对应的氧化产物为P0(或HP04)。 (2)As2S,被02氧化，生成H3As04和单质硫，砷元素化合价由+ 3价变为+5价，反应的化学方程式为2As2S+502+6H,0 4HAs04+6S。(3)发生Bi0?→Bi*的反应，Bi元素由+5价降低为 +3价，即发生还原反应，则氧化反应为n2→MnO4,Mn元素由 +2价升高为+7价，发生Mn2+Bi0,+H→Mn0,+Bi#+H20,由 电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2+5Bi0,+14H一 2Mn0:+5Bi3++7H,0。 第一章章末检测 黑题 章末提升 1.D解析：墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A正确；墨 块中的炭颗粒直径在5~10m之间，因此分散到水中能形成胶 体，具有丁达尔效应，B正确：根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得 到的，因此涉及氧化还原反应，C正确：墨汁的分散剂是水，是液溶 14学霸黑白题化学·必修第一册·尺J 胶，D错误。 2.A解析：氯化钠为含有钠离子的盐，为钠盐，A正确；乙与氯化钠、 碳酸钡同类，为碳酸钠，属于钠盐、碳酸盐，B错误：丙属于钡盐、氯 化物，为氯化钡，C错误；碳酸钡不是酸而属于丁，故丁不是酸， D错误。 3.C解析：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，因此硫 酸的导电能力不一定比醋酸溶液强，A错误：氨气溶于水能导电， 是由于NH,与H,0反应产生的NH3·H,0能够电离产生自由移 动的离子，不是氨气自身电离产生自由移动的离子，因此 NH,·H2O是电解质，而NH,属于非电解质，B错误；NaOH在水中 和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而能够导电，所以 NaOH是电解质，C正确：碳酸氢钠是盐，在水中电离产生Na、 HC0?,其电离方程式为NaHCO,一Na+HCO3,D错误。 4.C解析：H202在Mn02催化下分解产生02，C与足量02点燃条 件下反应产生C02,C0,溶于水，与水反应产生H,C0,,可见在物 质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； CaC0,高温煅烧分解产生Ca0、C02,Ca0和水反应产生Ca(OH)2, Ca(OH)2可与Na2CO3溶液反应产生CaCO,和NaOH,可见在物质 转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意；Cu与 02反应生成Cu0,但CuO(不溶于水)不能一步转化为Cu(OH)2, Cu(OH)2与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实 现，C符合题意；Mg与盐酸反应产生MgCl2和H2,MgCl2和NaOH 反应产生Mg(OH)2和NaCl,Mg(OH)2和HNO,发生中和反应产 生Mg(NO,)2,可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步 反应实现，D不符合题意。 5.B解析：一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种 化合物的反应属于置换反应，镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化 镁和氢气，A正确：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反 应，属于复分解反应，盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和 水，反应的离子方程式为2H+Ca0=H20+Ca2+,B错误；③是 氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应，是化合反应，没有元素化合 价改变，不是氧化还原反应，C正确：④中少量二氧化碳和氢氧化 钡生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式可能是C0,+Ba2++ 20H=BaC0,↓+H,0,D正确。 6.D解析：无色澄清的溶液中M0:有颜色，不能大量共存，A错 误：稀硫酸溶液中Ba+与SO?生成沉淀，HC0,与H生成水和二 氧化碳，不能大量共存，B错误：加入镁条能产生大量氢气的溶液 中含有大量的H,H与CO?生成水和二氧化碳，不能大量共存， C错误；澄清透明的溶液中Fe3+、Mg2+、Br、Cl不发生反应，能大量 共存，D正确。 7.C解析：离子方程式Cu2*+20H=Cu(0H)2↓表示可溶性铜 盐与可溶性强减反应生成沉淀，化学方程式CuCl,+2NaOH一 Cu(OH)2↓+2NaCl中反应物均为可溶强电解质，符合离子反应实 质，A正确：离子方程式C0子+2H一C02↑+H20表示可溶性碳 酸盐与强酸反应生成二氧化碳气体和水，化学方程式Na,C0,+ 2HCl一2NaCl+C02↑+H,0中反应物均为可溶强电解质，符合 离子反应实质，B正确：离子方程式Ca2++C0一CaC0,↓表示 可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，但化学方程式 Ca(0H)2+BaC0,=CaC0,↓+Ba(0H)2中BaC03为难溶物，不 能提供大量C0?,反应不能发生，不符合离子方程式含义， C错误；离子方程式H+0H一H,0表示强酸与强碱反应生成 水，化学方程式2KOH+H,S0,一K,S0,+2H,0中反应物均为强 电解质，生成可溶性盐和水，符合离子反应实质，D正确。 8.A解析：胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，A正确；硝酸银 和碘化钾混合发生复分解反应，B错误：胶体是分散系，不显电性， 胶粒带电荷，C错误：碘化银胶粒可能带正电荷，也可能带负电荷， 与反应物相对量有关，①试管中AgN0,过量，胶粒带正电荷；②试 管中KI过量，胶粒带负电荷，D错误。 9.D解析：反应2Fe(0H),+3CI0+40H=2Fe02+3Cl+5H,0 中，Cl0是氧化剂，F02是氧化产物，则可推测：Na,Fe0,的氧化 性弱于NaClO,D错误。 10.B解析：其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸氢 钠、二氧化碳六种物质中的一种，①搭桥：规则是A~F搭桥后相 邻的物质之间能发生化学反应：②过桥：若A~F分别通过一步反 应能直接转化为X,则X可成功过桥，则A为氢气、B为氧化铜、C 为盐酸、D为碳酸氢钠、E为氢氧化钙、F为二氧化碳。B是碱性 氧化物，F是酸性氧化物，A错误：若A~F分别通过一步反应能 直接转化为X,则X可成功过桥，则X是H,0,B正确；过桥时，氢 气与氧化铜发生置换反应生成水，氧化铜与盐酸、碳酸氢钠与盐 酸发生复分解反应生成水，不涉及化合反应，C错误：搭桥时，A 是氢气，B是氧化铜，C是盐酸，D是碳酸氢钠，E为氢氧化钙，F : 是二氧化碳，E与F的反应为C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20, D错误。 11.D解析：“过程I”中Fe为氧化剂，被还原为Fe2+,A错误；“过 程I”中Fe3+将NH氧化为N2、NO2,Fe3+的氧化性强于NO2, B错误；“过程I”离子方程式为12Fe3+3NH4+2H20一12Fe2+ +N2↑+N0,+16H,方程式中N2、N0,的个数之比为1：1，Fe3为 氧化剂，NH为还原剂，个数之比为12：3=4：1，C错误：“过程 Ⅱ”的离子方程式为NO,+NH4=N2↑+2H20,D正确。 12.C解析：溶液X和足量Ba(0H)2溶液反应生成白色沉淀1，白 色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为 C02,则溶液X中一定含有C0?,白色沉淀1含碳酸钡，Mg2+、 Cu2+和CO}不能大量共存，故溶液X中不含Mg2+、Cu2+,则溶液 X中阳离子一定为Na;白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为 BaS04,则溶液X中一定含有S0?:白色沉淀1是硫酸钡和碳酸 钡的混合物，无法确定溶液中是否含有C1,故溶液X中可能含 有CI。由分析可知，溶液X中不含Mg2+、Cu2+,A错误；加入足量 盐酸反应后得到溶液2，溶液2中含氯离子，干扰原溶液中氯离 子的鉴定，无法证明溶液X中是否含有C1,B错误；由分析可知， 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，C正确：由分析可知，溶 液X中一定含Na、CO?、S02,可能含有CI,D错误。 13.(1)①⑥⑦②⑤⑥(2)NaHS0,(熔融)=Na+HS0 (3)H+S02+Ba2++0H=BaS0,↓+H,0(4)氢氧化铁胶体 1~100(5)先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄 色(6)FeCl,+3H,0(沸水)△Fe(0H),(胶体)+3HCl 解析：(1)含有自由移动电子或离子的物质能够导电，能导电的 物质为石墨、熔融的NaOH、稀硫酸，故答案为①⑥⑦：电解质是 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaHSO4固体、液态 HC1、熔融的NaOH均属于电解质，故答案为②⑤⑥。(2)NaHS0, 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)一Na+HSOa。 (3)NaHS04溶液与Ba(OH)2溶液反应后恰好完全沉淀，Ba2+与 S02以1：1的比例生成BaS0,沉淀，HS0,电离出H和S0的 化学计量数之比为1：1，OH过量，与H反应生成水，离子方程 式为H+S0子+Ba2++0H一BaS0,↓+H,0。(4)饱和FeCl,溶 液滴人沸水生成氢氧化铁胶体，胶体分散质粒子直径为1~ 100m。(5)步骤②中胶体遇电解质（稀硫酸）先聚沉，生成红褐 色的Fe(OH),沉淀，然后Fe(OH),与HS0,反应溶解，生成 F©2(S04),溶液变为黄色，实验现象为先产生红褐色沉淀，随后 沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。(6)FeCl3溶液与沸水反应生成 氢氧化铁胶体和HCl,反应的化学方程式为FeCL+3H20(沸水) △Fe(OH,(胶体)+3HC。 14.(1)①Mn04、C03H②Ba2、C1°(2)CI+Ag=AgC1↓ H'+OH =H,0 (3)KCI+AgNO,=KNO,+AgCI (4)盐酸（或HCl)氯化钡（或BaCl,) 解析：(1)①溶液的pH=3,说明溶液呈酸性，而C03不可能在酸 性条件下大量存在：而H一定在酸性条件下存在：三种物质一起 溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含有Mn04;②Ⅱ.取少许 原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有Ba2+；Ⅲ.另取少 许原溶液，滴加少量AgN03溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存 在的离子是CI。（2)Ⅲ中有白色沉淀产生，证明发生了反应Cl +Ag=AgCI↓；W中取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量 NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，则反应 的离子方程式为H*+0H一H20。(3)可以与硝酸银生成沉淀 的离子为氯离子，已知乙为固态盐，则乙可能为KCl或BaCL,当 乙为KCl时，有 KCI+AgNO,=KNO3+AgCl 74.5 143.5 7.45g 14.35g 74.5143.5 正确，故乙为KCl。 7.45g14.35g (4)根据上述分析，混合溶液含有的离子有H、K、Ba2*、CI,故 甲是HCl溶液，由(3)可知乙是KCl,故丙是BaCL2。 15.(1)②①③(2)物质种类溶液的酸碱性(3)bd (4)2Mn0,+10I+16H一5L2+2Mn2*+8H,0(5)①氯气将淀 粉氧化碘溶液溶液变蓝色②I0,+5T+6H*一3L,+3H,0 (6)Br2 FeCl3 解析：(1)根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性强弱， 数值越大，氧化性越强，由数据可知，浓度均为6.02×102个·L 的三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为②①③。(2)分析图表数 据可知，影响物质氧化性强弱的因素有物质种类、溶液的酸碱性。 (3)已知Fe*与I厂不能共存，两者电位值相差671-116=555mV, 则电位差大于此数值的一定会反应：a.电位值相差671-362= 309mV<555mV;b.电位值相差671-(-361)=1032mV> 555mV;c.电位值相差603-116=487mV<555mV;d.电位值相 差1130-116=1014mV>555mV;故一定能够反应而不能共存的 为bd。（4)由数据可知，碘离子还原性更强，则反应生成碘单质， 反应为2Mn0:+10厂+16H一5L2+2Mn2++8H20。(5)①碘单质 能使淀粉变蓝色，溶液变蓝后褪色，可能是氯气将淀粉氧化或碘 参考答案黑白题学霸15 单质被氯水继续氧化；故猜想1为氯气将淀粉氧化；实验1所用 试剂a为碘溶液，实验1的现象为溶液变蓝色，说明褪色后的溶 液中还存在淀粉，故猜想1错误：②碘离子具有还原性，故实验 3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，可以为碘化钾，碘离子 和碘酸根离子反应生成碘单质，该反应的离子方程式为I0?+5I +6H一3L2+3H20。(6)氧化性：Mn0a>N03>Br2>e3+>L2,对于 I厂、Br混合溶液，若控制只氧化I广而不氧化Br,则可以使用的氧 化方案为：①加入Br2;②加人FeCl3。 第一章高考演练 黑题 真题实战 1.B解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧 化还原反应，A不符合题意：松木中的C元素主要以有机物的形式 存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原 反应，B符合题意：宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制 作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意：端砚以端石为原料 经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还 原反应，D不符合题意。 2.B解析：NaCl由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合 题意；K2C0,是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意；H,S04属于 酸，不属于盐，C不符合题意：CH,OH属于有机物中的醇类，不属 于含氧酸盐，D不符合题意。 3.A解析：C02在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电 离，不属于电解质，A符合题意。 4.D解析：H、I厂、NO,三种离子会发生氧化还原反应而不能大量 共存，A不符合题意：Fe3、OH会生成Fe(OH),沉淀而不能大量共 存，B不符合题意；F+、I厂会发生氧化还原反应而不能大量共存， C不符合题意；S0?、NH、Br、H不会发生反应，能大量共存，D符 合题意。 5.D解析：根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故 C0为还原产物，A错误：硅元素的化合价由-4价升高为+4价，故 SiH,发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为 SH4,则反应中氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，C错误；根据 反应方程式可知，S元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成 第二章海水中的 第一节钠及其化合物 课时1活泼的金属单质钠 白题 基础过关 1.C解析：用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色 和状态，用小刀切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化， 仍为固体，不能得出熔点低的结论。故选C。 2.B解析：实验中，取用少量的金属钠需用镊子夹取，A错误：钠易 与空气中的水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度 比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油 中，B正确：因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验 后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误：钠的性质较活泼，在 自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误。 易错提醒不能用密度比钠大的有机物保存金属钠，因为金属钠会 浮在有机物表面，起不到隔绝空气的作用。 16学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 1个Si02时，转移8个电子，D正确。 6.B解析：化学方程式为Ba(OH)2+2HCl一BaCL2+2H20,强酸、 强碱和可溶性盐拆开，离子方程式为H+OH一H,0,A正确： NaHCO,溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡 沉淀、碳酸钠和水，NaHCO.,过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该 反应的离子方程式为2HC0+Ba2+20H一BaC03↓+C03+ 2H,0,B错误；FeCl,将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反 应的离子方程式为2Fe3+Cu一2Fe2+Cu2,C正确；Na,S将 Hg*转化为沉淀除去，反应的离子方程式为Hg2*+S2一HgS↓， D正确。 7.C解析：分析该“碘钟”反应的原理：①在M2+的催化下H,02与 IO;反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的L2 又会与H,02反应生成I0,使溶液变回无色；③生成的L2可以与 丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH),溶液最终会变成蓝色。 根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有L,生成，A正确：溶液由蓝 色变为无色，是将L2转化为I0,L2转化为化合态，B正确；H202 在此过程中参加反应，不起漂白作用，C错误；因为有1，的生成与 消耗，淀粉在这个过程中起指示剂的作用，D正确。 8.C ?思路点拔 由图中信息可知，N2H4和Cu2+反应生成的[Cu(N,H4)2]2+是 N,H,和FeO4反应的催化剂，[Cu(N2H)2]是中间产物，该反 应的离子方程式为N,H+2Fe,0,+12H[G(H,] =N2↑+ 6Fe2*+8H20,N2H4是还原剂，Fe304是氧化剂，Fe2*是还原产物。 解析：该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化，因此，N2是 氧化反应的产物，A错误：在同一个氧化还原反应中，还原剂的还 原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4>F2+,B错 误；由反应的离子方程式可知，该反应消耗H,处理后溶液的pH 增大，C正确；根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是 [Cu(N,H4),]2+,D错误。 重要元素一钠和氯 3.C解析：Na受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，火焰为黄色 生成淡黄色Na,02固体，②③⑤正确，故选C。 4.A解析：反应中Na由0价变为+1价，Na的质量相等，2个反应 转移电子数相等，故A正确：Na与O,在加热条件下发生反应：2Na +0,△Na,0,Na与0，在室温下发生反应：4Na+0,—2Na,0, 由化学方程式可知，相同质量的钠反应时，生成过氧化钠时消耗的 氧气更多，故B错误：依据钠原子守恒可知，相同质量的钠反应生 成的过氧化钠的质量更大，故C、D错误。 5.D解析：钠可用小刀切割是因为钠的质地软，而不是密度小，A错 误；钠浮在水面是因为钠的密度比水小，而不是溶解度小，B错误； 发出嘶嘶响声是因为反应剧烈并产生氢气，而不是放出氧气， C错误；溶液变红是因为反应生成了氢氧化钠（一种碱性物质），使 酚酞指示剂变红，D正确。 6.C解析：钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此 能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意：钠与水反应放出大量的