2.3 第3课时 物质的量浓度(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，涵盖概念含义、计算类型（与质量分数换算、稀释混合等）及阿伏加德罗常数判断，通过回顾溶质质量分数导入新知，搭建“质量分数—物质的量浓度—粒子浓度”的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以化学观念为统领，通过正误判断（如“1 mol Na₂CO₃溶于1 L水浓度辨析”）培养科学思维，结合“2.86 g Na₂CO₃·10H₂O配液计算”等实例落实定量计算，阿伏加德罗常数判断归纳8类陷阱并配真题演练。学生可构建以物质的量为中心的计算网络，教师能依托分层练习和详细解析提升教学效率。

第三节　物质的量 第3课时　物质的量浓度 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 学习目标 1. 了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。 2. 能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互 关系进行简单计算。 目 录 CONTENTS 知识点一　物质的量浓度 知识点二　物质的量浓度的计算 知识点三　有关阿伏加德罗常数（NA）的正误判断 随堂演练 课时作业 3 知识点一　物质的量浓度 目 录 1. 溶质的质量分数 （1）概念：溶液中的 质量与 质量之比。 （2）表达式：w（溶质）＝ ⁠。 溶质　 溶液　 ×100％　 化学·必修第一册 目 录 2. 物质的量浓度 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10％。 （　×　） （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。 （　×　） （3）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 （　×　） × × × 化学·必修第一册 目 录 2. （苏教版习题）下列关于0.10 mol·L－1 Ba（OH）2溶液的描述中，正确 的是（　　） A. 1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2＋ B. 该溶液中c（OH－）＝0.10 mol·L－1 C. 1 L该溶液中含有Ba2＋的质量为1.71 g D. 该溶液就是将17.1 g Ba（OH）2溶于1 L水中所得到的溶液 √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　1 L该溶液中含0.10 mol Ba（OH）2，含0.10 mol Ba2＋， 其质量为13.7 g，A正确，C错误；该溶液中，c（OH－）＝2c[Ba （OH）2]＝0.20 mol·L－1，B错误；17.1 g Ba（OH）2即0.10 mol Ba （OH）2溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，其物质的量浓度不是 0.10 mol·L－1，D错误。 化学·必修第一册 目 录 3. （1）1 L 0.5 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中n（Al3＋）＝ ，c （Al3＋）＝ ，n（S ）＝ ，c（S ） ＝ ，c[Al2（SO4）3]∶c（Al3＋）∶c（S ） ＝ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等 于 ⁠。 （2）下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c（Cl－）相同的是 （填序 号）。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L－1 KCl溶液 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 1 mol　 1 mol·L－1　 1.5 mol　 1.5 mol·L－1　 1∶2∶3　 微粒个数之比　 ②③　 化学·必修第一册 目 录 4. 将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则 （1）该溶液的溶质是 ，其物质的量浓度为 ⁠ ，c（Na＋）＝ ⁠。 解析： n（Na2CO3）＝ ＝0.01 mol，c（Na2CO3）＝ ＝0.01 mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2×0.01 mol·L－1＝ 0.02 mol·L－1。 Na2CO3　 0.01 mol·L－ 1　 0.02 mol·L－1　 化学·必修第一册 目 录 （2）从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 ⁠ ，溶质的物质的量为 ⁠。 解析： 从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c （Na2CO3）＝0.01 mol·L－1，n（Na2CO3）＝0.01 mol·L－1×0.01 L＝10－ 4 mol。 0.01 mol·L－1　 10－4 mol　 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 1. c＝ 的体积（V）是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 2. 注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中→ 3. 确定溶液中溶质的几种特殊情况 化学·必修第一册 目 录 （1）带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不 是CuSO4·5H2O。 （2）某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后 的生成物，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，溶质为NaOH，SO3 H2SO4， 溶质为H2SO4等。 （3）NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为 溶质。 化学·必修第一册 目 录 知识点二　物质的量浓度的计算 目 录 15 1. 有关物质的量浓度的计算 （1）计算的基本公式：c＝ ＝ （2）计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量。 m n c ②已知溶液中某种粒子的数目。 N n c 化学·必修第一册 目 录 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。 c＝ 化学·必修第一册 目 录 2. 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL－1）。 （2）推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝ ＝ ＝ mol·L－1。 化学·必修第一册 目 录 3. 溶液稀释和混合的计算 （1）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不 变。 c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）， m（浓）·w（浓）＝m（稀）·w（稀）。 （2）溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c（混）·V（混）， m1·w1＋m2·w2＝m（混）·w（混）。 注意：无特别指明时，V（混）≠V1＋V2；V（混）＝ ，但溶液 的质量守恒：m（混）＝m1＋m2。 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于25 g水中所得溶液，其溶质的质量分数 为25％。 （　×　） （2）0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S 的总物质的量为0.9 mol。 （　×　） （3）当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 mol·L－1。 （　×　） （4）0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋的物质的量为1 mol。 （　×　） × × × × 化学·必修第一册 目 录 2. 将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为（　　） A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1 √ 解析： 　根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c＝ ＝ 0.05 mol· ，答案为C项。 化学·必修第一册 目 录 3. 若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2 g Ca（NO3）2，则溶 液中N 的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 √ 解析： 　Ca（NO3）2的物质的量浓度为 ＝ mol·L－1，N 的物质的量浓度为 mol·L－1。 化学·必修第一册 目 录 4. 某盐酸的密度为1.18 g·mL－1，溶质质量分数为36.5％，其物质的量浓 度最接近下列的（　　） A. 1.2 mol·L－1 B. 4.0 mol·L－1 C. 11.0 mol·L－1 D. 18.3 mol·L－1 √ 解析： 根据公式有c＝ ＝ ＝11.8 mol·L－1。 化学·必修第一册 目 录 5. （鲁科版习题）4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体（在标准 状况下测得）。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是（　　） A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1 B. 该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C. 该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D. 该溶液的体积为22.5 L √ 解析： 无法确定溶液的体积，无法计算物质的量浓度。 化学·必修第一册 目 录 知识点三　有关阿伏加德罗常数（NA）的正误判断 目 录 25 1. 以物质的量为中心的计算，要理清它们之间的关系（如图）： 化学·必修第一册 目 录 特别提醒 部分物理量的数值及单位 　　①阿伏加德罗常数NA：6.02×1023 mol－1。②标准状况下的气体摩尔 体积约为22.4 L·mol－1。③摩尔质量以 g·mol－1为单位时，数值上等于相对 原子质量或相对分子质量。④物质的量浓度与质量分数的公式中注意密度 （ρ）的单位为g·cm－3。 化学·必修第一册 目 录 （1）状况条件 22.4 L·mol－1是指标准状况（0 ℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。若给出 在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进 行计算。例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA （ ）。 2. 关于NA的正误判断题常见陷阱设置 × 化学·必修第一册 目 录 （2）物质状态 22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体（包括单一气体和混合气 体）。在标准状况下非气态的物质（如水、酒精等），不能用22.4 L·mol－ 1进行计算。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA（ ）。 × （3）粒子种类及数目 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准 题目要求，防止误入陷阱。例如，18 g N 含有的电子数为10NA（ ）。 √ 化学·必修第一册 目 录 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和 构成；熔融状态下 NaHSO4由Na＋和HS 构成等。 ③Fe（OH）3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶 液中Fe3＋的数目。 （4）物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如He、Ne 等）、多原子分子（如O3等）。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA（ ）；常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA（ ）。 × × 化学·必修第一册 目 录 （5）氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的物质的 量及元素化合价的变化。例如，5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.3NA（ ）。 （6）缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算所含 微粒的物质的量。例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA （ ）。 × × 化学·必修第一册 目 录 （7）忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂（如水）中的氧原子或氢 原子。例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA（ ）。 （8）注意反应进行的程度或者反应物物质的量的问题。例如，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生氯气的分子数为NA（ ）。 × × 化学·必修第一册 目 录 1. （2025·广东广州五中月考）下列叙述正确的是（　　） A. 1 mol N2与1 mol H2O的原子个数比为1∶1 B. 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA C. 常温常压下，质量为16 g的O3和O2的混合气体所含氧原子数为NA D. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有0.1NA个分子 √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　1 mol N2与1 mol H2O的原子个数比为2∶3，A错误；已知气体在 常温常压下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误； O3和O2均由氧原子构成，16 g的混合气体含1 mol氧原子，数目为NA，C正 确；标准状况下，乙醇不是气体，因此2.24 L乙醇的物质的量远大于1 mol，D错误。 化学·必修第一册 目 录 2. （2025·天津二中月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 的是（　　） A. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 B. 1 L 0.5 mol·L－1的H2O2溶液中含氢原子数为NA C. 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NA D. 9.2 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中Na＋的个数为 0.1NA √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na与O2反应中Na元素化合价由 0价变为＋1价，则0.1 mol Na与O2完全反应转移的电子数为0.1NA，A错 误；H2O2的物质的量为0.5 mol，溶剂水中也含有氢原子，因此溶液中氢原 子数大于NA，B错误；9.2 g Na的物质的量为0.4 mol，则Na先与HCl反应 生成NaCl，之后过量的Na与水反应生成NaOH，因此所得溶液中Na＋的个 数为0.4NA，D错误。 化学·必修第一册 目 录 3. （2025·河南郑州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是（　　） A. 用含16.25 g FeCl3的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，产生0.1NA个Fe （OH）3胶粒 B. 0.5 mol·L－1 Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为NA C. 常温下，58.5 g NaCl固体含NaCl分子总数为NA D. 标准状况下，22.4 L NO和N2O混合气体中氧原子数为NA √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　n（FeCl3）＝ ＝0.1 mol，但Fe（OH）3胶粒是许多 Fe（OH）3的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于0.1NA，A错误；未给 出溶液体积，无法计算OH－的数目，B错误；NaCl固体由Cl－和Na＋构成， NaCl固体中不含分子，C错误；NO和N2O气体的物质的量之和为1 mol，二 者每一分子都含一个O原子，则氧原子数为NA，D正确。 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 39 1. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（　　） A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　根据公式c＝ ，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A 项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明是否处于标准状况，22.4 L HCl 的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n（NaOH）＝0.25 mol，V[NaOH（aq）]＝0.25 L，c （NaOH）＝1 mol·L－1。 化学·必修第一册 目 录 2. 从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列 关于这100 mL溶液的叙述错误的是（　　） ①NaOH的质量分数为40％　②物质的量浓度为1 mol·L－1　③含0.1 mol氧 原子 ④含0.1 mol氢氧化钠 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ √ 化学·必修第一册 目 录 解析： ①不能算出溶液的质量，所以不能求出溶质的质量分数，错 误；②从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，仍然 是1 mol·L－1，正确；③没有考虑水中的氧原子，错误；④从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，所以100 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中含NaOH的物质的量为0.100 L×1 mol·L－1 ＝0.1 mol，正确。 化学·必修第一册 目 录 3. 将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c（Na＋）随溶液体积的变化 曲线如图，下列说法正确的是（　　） A. 将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B. 图中x＝5 C. 将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D. Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1 √ 解析： 　溶液稀释用不到漏斗，A错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的 量不变，则2x＝5×1.8，x＝4.5，B错误；没有指明是标准状况，无法计 算气体体积，C错误；c（Na2CO3）＝ c（Na＋）＝ ×1.8 mol·L－1× ＝4.5 mol·L－1，D正确。 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·湖南耒阳一中期中）V L K2SO4溶液中，含有K＋ m g，则溶液中 S 的物质的量浓度为（　　） A. 39 mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 √ 解析： 　m g钾离子的物质的量为 mol，K＋的物质的量浓度为 ＝ mol·L－1，根据c（K＋）∶c（S ）＝2∶1可知，S 的物质的量 浓度为 mol·L－1× ＝ mol·L－1。 化学·必修第一册 目 录 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　） A. 在加热的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为 3NA B. 在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子 C. 12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L C6H12O6中含有6NA个O √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，反应过程中转移的电子 数是2NA，A错误；氦气是单原子分子，在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氦气的 物质的量是1 mol，其中含有NA个氦原子，B错误；NaHSO4在熔融状态下 电离产生Na＋、HS ，12 g NaHSO4固体的物质的量是0.1 mol，则其中含 有的阳离子数为0.1NA，C正确；标准状况下，C6H12O6的状态不是气体， 因此不能使用气体摩尔体积计算，D错误。 化学·必修第一册 目 录 6. 某浓硫酸的说明如图所示，完成后面的填空。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ （1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1，从中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1，含H2SO4的物质的量 为 mol。 18.4　 18.4　 1.84　 化学·必修第一册 目 录 解析： 由c＝ 可知，密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的 浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，溶液是均 一、稳定的，从中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，含H2SO4的物质的量为18.4 mol·L－1×0.1 L＝1.84 mol。 化学·必修第一册 目 录 （2）如果取5 mL该浓硫酸，加水稀释至10 mL，那么稀释后的硫酸的质量 分数 （填“大于”“小于”或“等于”）49％。 解析： 浓硫酸的密度大于水的密度，则取5 mL该浓硫酸，加水稀释 至10 mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于98％÷2＝49％。 大于　 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 51 题组一　物质的量浓度 1. 下列说法正确的是（　　） A. 1 L水中溶解1 mol Na2SO4所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C. 标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度 是1.5 mol·L－1 D. 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl－）等于1 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　A项，1 L水为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl 气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶 液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 2. NaCl和Na2CO3是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列 钠盐溶液中Na＋浓度最大的是（　　） A. 20 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液 B. 10 mL 0.3 mol·L－1NaCl溶液 C. 30 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液 D. 10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液 √ 解析： 　A项，溶液浓度与体积大小无关，Na＋的浓度为0.1 mol·L－1；B 项，Na＋的浓度为0.3 mol·L－1；C项，Na＋的浓度为0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1；D项，Na＋的浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 3. 下列说法中正确的是（　　） A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B. 从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C. 将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度 为1 mol·L－1 D. 配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要用25.0 g胆矾 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 　1 L水中溶解了40 g NaOH后，溶液体积不是1 L，所得溶液的浓 度不是1 mol·L－1，A错误；从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶 液的浓度为2 mol·L－1，B错误；在标准状况下，将2.24 L HCl气体通入水 中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，C错误；配制 1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要用n（CuSO4）＝1 L×0.1 mol·L－1＝ 0.1 mol，所需胆矾的物质的量也为0.1 mol，胆矾的质量 m＝0.1 mol×250 g·mol－1＝25 g，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 题组二　物质的量浓度的相关计算 4. 100 mL Na2SO4溶液中含2.3 g Na＋，取50 mL溶液稀释到200 mL，则稀 释后溶液中S 的物质的量浓度为（　　） A. 0.25 mol·L－1 B. 0.125 mol·L－1 C. 0.5 mol·L－1 D. 1 mol·L－1 √ 解析： 稀释前硫酸钠溶液的物质的量浓度为 ＝0.5 mol·L－1，硫 酸根离子的物质的量浓度也为0.5 mol·L－1；当取50 mL溶液稀释到200 mL，溶液体积变为原来的4倍，浓度变为原来的四分之一，故硫酸根离子 的物质的量浓度为 ＝0.125 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 5. （2026·江苏苏州调研）下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　） A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S 的总物质的量为0.9 mol B. 50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－ 物质的量浓度相等 C. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4加水稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变 为0.1 mol·L－1 D. 20 ℃时，向0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复 至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 　只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液中c（Cl－）＝1 mol·L－1，100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，c（Cl－）＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，两种溶液中c （Cl－）不相等，B错误；根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度 为c＝ ＝0.1 mol·L－1，C正确；20 ℃时，向0.023 mol·L－1的 氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复到20 ℃，溶液的物质的量浓 度不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 6. （2026·河北邯郸八校检测）CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症，已 知质量分数为20％的CaCl2溶液的密度为1.11 g·mL－1，取此溶液10 mL，加 水稀释到2 L。下列说法中不正确的是（　　） A. 稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1 B. 稀释前10 mL该CaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.02 mol C. 稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D. 1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 　根据“换算公式”c（CaCl2）＝ ＝ mol·L －1＝2 mol·L－1，A正确；稀释前10 mL该CaCl2溶液中n（Cl－）＝2 mol·L－ 1×2×10×10－3 L＝0.04 mol，B错误；取此溶液10 mL加水稀释到2 L，根 据稀释定律可得2 mol·L－1×10×10－3 L＝2 L×c（CaCl2），则c （CaCl2）＝0.01 mol·L－1，故稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0.01 mol·L－1，C正确；1 L该稀释液中CaCl2的质量m＝cVM＝0.01 mol·L－1×1 L×111 g·mol－1＝1.11 g，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 7. （2025·河南郑州一中期中）回答下列问题： （1）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种原料的物质 的量之比为1∶4∶8。配制该营养液后c（N ）＝0.016 mol·L－1，溶液 中c（K＋）＝ mol·L－1。若采用（NH4）2SO4和KCl来配制该营 养液，则KCl和（NH4）2SO4物质的量之比为 ⁠。 0.018　 9∶4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为 1∶4∶8可知，c（N ）∶c（K＋）＝8∶（1＋4×2）＝8∶9，若c （N ）＝0.016 mol·L－1，溶液中c（K＋）＝0.016 mol·L－1× ＝ 0.018 mol·L－1；设KCl的物质的量为x mol，（NH4）2SO4的物质的量为y mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8可 知，c（K＋）∶c（N ）＝x∶2y＝9∶8，则x∶y＝9∶4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （2）在标准状况下，11.2 L甲烷充分燃烧，将生成的气体（只有CO2，不 含水）通入200 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠。 则所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ⁠。 解析： 标准状况下，11.2 L甲烷的物质的量为0.5 mol，根据碳原子 守恒，生成的碳酸钠为0.5 mol，氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应生成碳 酸钠，则根据钠原子守恒，氢氧化钠的物质的量为1 mol，则氢氧化钠溶液 的物质的量浓度为c＝ ＝ ＝5 mol·L－1。 5 mol·L－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 题组三　有关阿伏加德罗常数（NA）的正误判断 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 40 mL 6 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.12NA B. 7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为0.2NA C. 6.9 g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 0.3NA D. 标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 　浓盐酸与足量MnO2反应过程中，HCl不会完全反应，因此无法 根据n（HCl）计算转移电子数，A错误；2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋ O2，7.8 g Na2O2的物质的量为 ＝0.1 mol，充分反应转移电子数 为0.1NA，B错误；1 mol Na失1 mol电子，6.9 g Na为0.3 mol，转移电子数 为0.3NA，C正确；该反应为可逆反应，氯气不能完全反应，不能计算转移 电子数目，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　（　　） A. 在0.5 mol·L－1的AlCl3溶液中，含有Cl－个数为1.5NA B. 56 g铁粉与标准状况下22.4 L氯气充分反应，转移电子数为3NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 1.9 g H3O＋所含的电子数为NA √ 解析： 溶液的体积未知，无法计算Cl－的物质的量及个数，A错误；氯 气不足，电子转移数由氯气决定，56 g铁粉与标准状况下22.4 L氯气充分 反应，转移电子数为2NA，B错误；标准状况下，NA个CO2分子占有的体积 为22.4 L，通常情况下所占体积大于22.4 L，C错误；1个H3O＋含有10个电 子，1.9 g H3O＋的物质的量为0.1 mol，所含的电子数为NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 10. （2025·湖北洪湖一中月考）相对分子质量为M的气态化合物V L（标 准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。下列说法错误的是（　　） A. 溶质的质量分数w＝ B. 物质的量浓度c＝ mol·L－1 C. 相对分子质量M＝ D. 溶液密度ρ＝ g·mL－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 68 解析： 　标准状况下，V L气体的物质的量为 ＝ mol，故气 体的质量为 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量为 g，故质 量分数w＝ ＝ ，A错误；V L气体的物质的量为 ＝ mol，故气体的质量为 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量为 g ，溶液的体积为 ＝ L，故溶液的物质的量浓度c＝ ＝ mol·L－1，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 V L气体的物质的量为 ＝ mol，故气体的质量为 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量为 g，故质量分数w＝ ＝ ，整理得M＝ ，C正确；根据c＝ 可知，溶液密 度ρ＝ g·mL－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 11. （2025·广东田家炳中学期中）在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的 混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列对该溶液成分说法错误的 是　（　　） A. NaCl的物质的量为0.1 mol B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.5 mol C. 溶质MgCl2的质量为4.75 g D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中 的Na＋物质的量浓度为0.1 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 　n（Na＋）＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，NaCl物质的量为 0.1 mol，A正确；根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＋2c（Ba2 ＋）＝c（Cl－），c（Ba2＋）＝ ＝0.5 mol·L－1，n（BaCl2）＝n（Ba2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，B 错误；n（Mg2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，n（MgCl2）＝0.05 mol，m（MgCl2）＝0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，C正确；稀释前后溶 质物质的量不变，则稀释后Na＋物质的量浓度为 ＝0.1 mol·L－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 12. 已知：5SO2＋2Mn ＋2H2O 5S ＋2Mn2＋＋4H＋。现将3.16 mg KMnO4固体溶于水配成20 mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中 空气流量为40 L·min－1，经过5 min溶液恰好褪色。请计算： （1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 解析： 3.16 mg KMnO4固体的物质的量为 ＝2×10－5mol， 溶液的体积为20 mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为 ＝0.001 mol·L－1。 0.001　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （2）若3.16 mg KMnO4与SO2完全反应，则转移电子的数目为 ⁠ ⁠。 解析： 3.16 mg KMnO4固体的物质的量为 ＝2×10－5mol， Mn由＋7价降到＋2价，则转移电子的物质的量为5×2×10－5mol＝1×10－ 4mol，即转移电子数为0.000 1NA。 0.000 1NA（或0.000 1×6.02×1023）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （3）上述管道中，空气样品中SO2的含量为 mg·L－1。 解析： 可知消耗的SO2的物质的量为2×10－5× mol＝5×10－5mol，5 min消耗的空气的体积为5 min×40 L·min－1＝200 L，空气样品中SO2的含 量为 ＝0.016 mg·L－1。 0.016　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 13. （2025·江西樟树中学月考）回答下列问题： （1）如图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签 并计算： ×××（饮用矿泉水） 净含量：500 mL 主要成分：水 钾离子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1 氯离子（Cl－）10～27.3 mg·L－1 镁离子（Mg2＋）0.24～4.8 mg·L－1 硫酸根离子（S ）0.4～19.2 mg·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 Mg2＋的物质的量浓度最小值是 mol·L－1；S 的物质的量最 大值是 mol。 解析： 由标签所提供的信息可知，1 L矿泉水中所含的Mg2＋的质量为 0.24～4.8 mg，则Mg2＋的物质的量浓度最小值是 ＝1×10－5mol· L－1。由标签所提供的信息可知，1 L矿泉水中所含的S 的质量的最大值 为19.2 mg，物质的量为 ＝2×10－4mol，则500 mL矿泉水中所含 的S 的物质的量的最大值为1×10－4mol。 1×10－5　 1×10－4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 （2）如图是某人的血检报告，检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄 糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即 “mmol·L－1”和“mg·dL－1”（已知1 L＝10 dL）。 序号 项目 名称 英文 编号 检查 结果 单位 参考范围 15 *钙 Ca 2.43 mmol·L－1 2.13～2.7 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1 20 *尿酸 UA 310 μmol·L－1 210～416 以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol·L－1。如果以 “mg·dL－1”表示，血糖正常值范围为 。（保留一位小 数，已知1 mol＝103 mmol） 70.2～109.8　 化学·必修第一册 目 录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析： 人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol·L－1，如果以“mg·dL－1” 表示，血糖正常值范围为 ～ ， 即70.2～109.8 mg·dL－1。 化学·必修第一册 目 录 $