精品解析：河南省漯河市临颍县新时代实验学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年度高三上学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分) 1. 蒙脱石散(又称肯特令)是一种止泻药，主要用于治疗急性、慢性腹泻。它的主要成分为蒙脱石：；辅助成分有葡萄糖、甘露醇、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。下列有关其成分的叙述错误的是 A. 葡萄糖属于单糖且具有还原性 B. 甘露醇属于有机物且含羟基 C. 小苏打属于酸式盐且受热易分解 D. 蒙脱石散只含无机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能水解；葡萄糖含醛基，具有还原性，A正确； B．甘露醇属于有机物，含羟基，B正确； C．小苏打的化学式是，属于酸式盐，受热易分解生成碳酸钠，C正确； D．蒙脱石散中的葡萄糖、甘露醇均属于有机物，D错误； 故选D。 2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 的氢化物的沸点可能高于 D. 工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质 【答案】C 【解析】 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，故最高价含氧酸的酸性：，B项错误； C．碳的氢化物为烃类，常温下有固体、液体和气体，相对分子质量大的烃的沸点可能高于氨，C项正确； D．的熔点低于，从节省能源，降低成本角度考虑，工业上采用电解熔融方法制备的单质，D项错误； 故答案选C。 3. 部分含碘的物质有图示转化关系，已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，4.48 L中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数小于 C. 反应①中，生成时转移电子的数目为 D. 反应②中，生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体物质，4.48 L的物质的量不是0.2mol，含有的原子数不是，A项错误； B．为强电解质、且水溶液为强酸，溶液中的不能发生水解，故溶液中含有的数等于，B项错误； C．反应①为，该反应为归中反应，生成时转移电子的物质的量为5mol，生成时转移电子的数目为，C项错误； D．反应②为，其中既是氧化剂又是还原剂，为还原产物、为氧化产物，3mol参加反应时，有2.5mol作氧化剂，生成1mol氧化产物，则生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为，D项正确； 答案选D。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 5. 类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe与水蒸气反应生成和 B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液(不含)中也不会产生沉淀 C. 的溶解度大于，则的溶解度大于 D. Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成NaOH和，Fe与水蒸气反应生成和，A项不合理； B．和均是酸性氧化物，均不与溶液反应，B项合理； C．的溶解度小于，C项不合理； D．Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不能保护Fe，D项不合理； 答案选B。 6. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 7. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是 A. 溶液中满足： B. 实验2滴加盐酸过程中不可能满足： C. 实验3所得上层清液中 D. 实验4发生反应离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在元素质量守恒：，则有，所以，故A错误； B．实验2滴加盐酸过程中溶液中存在电荷守恒，滴定过程中pH由8.6降为4.8，当pH=7时即，则有，故B错误； C．加入等体积溶液，反应完全，溶液中，则实验3所得上层清液中，故C正确； D．实验4发生反应离子方程式为：，故D错误； 故选C。 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 【答案】A 【解析】 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 9. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成，转移电子数为 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； B． 根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C． 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5-0)×2=1mol，转移电子数为，故C错误； D． 整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 10. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10mol时，电路中转移的电子为8mol，则双极膜中有8mol通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 11. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子为 【答案】A 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析作答。 【详解】A． Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故A正确； B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，故B错误； C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误； D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反应转移1mole-，故D错误； 答案选A。 12. 由豆科植物红车轴草的花序及带花枝叶提取的芒柄花黄素M具有抗癌作用。其分子结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 可与溴水发生加成反应 D. 含有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物的结构，可知分子式为：，A错误； B．根据有机物的结构可知，含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键，共4种官能团，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，C正确； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合该有机物的结构，该物质不含有手性碳原子，D错误； 故选C。 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z B. 离子半径：Z>Q>W C. X、Y、W均能形成水溶液显碱性的含氧酸盐 D. 易溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，结构图中，每个Z形成了一个共价双键，每个W形成了两个共价双键和两个共价单键，Z、W的最外层电子数相等，则Z为O元素，W为S元素，每个Q形成一个共价键，则Q为F元素，每个X形成四个共价键，则X为C元素，Y得一个电子后形成了两个共价键，则Y为N元素，综上，X、Y、Z、Q、W依次为C、N、O、F、S元素。 【详解】A．X的氢化物为CxHy，Y的氢化物可以是NH3、N2H4，Z的氢化物可以是H2O、H2O2，由于C的氢化物有多种烃类，一些相对分子质量大的烃类沸点可能较高，这里无法比较沸点高低，A错误； B．一般而言，电子层数越多，半径越大，而电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2->O2->F-，即离子半径：W >Z>Q，故B错误； C．X、Y、W依次为C、N、S元素，C的含氧酸盐如碳酸钠(强碱弱酸盐)的水溶液因碳酸根的水解而呈碱性；N的含氧酸盐如亚硝酸钠(强碱弱酸盐)的水溶液呈碱性；S的含氧酸盐如亚硫酸钠(强碱弱酸盐)的水溶液也呈碱性，故C正确； D．CS2是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，CS2难溶于水，故D错误； 故选C。 14. 水溶液电位滴定是利用溶液电位(E)突变指示终点的滴定法。某温度下，用0.1000的硝酸银标准溶液对25.00mL含NaCl和NaCN的混合溶液进行电位滴定，获得电位(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：①与过量的发生反应，在含的溶液中加发生反应；②该温度下，，。下列说法错误的是 A. B. 原混合液中 C. A～B、B～C均有沉淀生成 D. C点时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】，含NaCl和NaCN的混合溶液滴加硝酸银，NaCN先与硝酸银反应；OA段发生反应、AB段发生反应，BC段发生反应，据此分析； 【详解】A．结合已知信息Ⅰ知，OA段发生反应①，A点时恰好完全转化为，AB段发生反应②，B点时恰好完全转化为，OB段消耗硝酸银溶液的体积是OA段的2倍，则，A正确； B．原溶液中mol/L．mol/L，原混合液中，B错误； C．AB段发生反应，BC段发生反应，均有沉淀生成，C错误； D．C点，溶液中同时存在二者的沉淀溶解平衡，，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH1 反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH2=-23.4kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 　ΔH3=+41.2kJ/mol 回答下列问题： （1）T1℃时，向恒压容器中充入0.2mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出4kJ能量；若向相同容器中充0.4mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收11.8kJ能量，则反应Ⅰ的ΔH1=_______kJ/mol。 （2）已知反应Ⅲ的速率方程可表示为v正=k正·p(CO2)·p(H2)，v逆=k逆·p(CO)·p(H2O)，lgk与温度的关系如图所示，T2℃下，图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-1。T2℃、200MPa时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醚(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则H2O(g)体积分数为_______，生成CH3OCH3(g)的选择性为_______，反应Ⅰ的Kp=_______。 [CH3OCH3选择性=(生成二甲醚消耗的CO2物质的量/消耗CO2总物质的量)×100%；10-0.3=0.50。] （3）在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO2的转化率”及“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如图所示， 回答下列问题： ①曲线C表示_______。 ②T1-T5温度之间，升高温度，比值n(CO)/n(H2O)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）-49.5 （2） ①. 40% ②. 66.7% ③. 1/3200 （3） ①. CO、CH3OH选择性的和 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 时，向恒压容器中充入，若在该条件下只发生反应：，达平衡时，放出能量，则加入，反应达到平衡时放出热量；若向相同容器中充入，吸收能量，则充入反应达到平衡时吸收热量，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为，故反应的，故答案为：。 【小问2详解】 ①据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应产生的量相等，则根据含量是，可知反应产生水占；根据反应中物质反应转化关系可知反应产生，会同时产生水占，消耗，此时容器中，则反应产生，同时产生，故该容器中水的含量为（或为）。 ②气体参加三个化学反应，其中部分转化为，部分转化为，反应达到平衡时、和体积分数分别为、、，根据转化关系可知：理论上反应产生的体积分数为，根据C原子守恒可知：每有参加反应，理论上可制取，现在反应达到平衡时产生、体积分数分别为、、，则发生反应消耗依次占、、，反应是：，为放热反应，升高温度平衡正向移动，根据图中曲线可知，当A、B两直线相交时，，当温度降低时，增大，则，则为随的变化曲线，为随的变化曲线，，，。对于反应，反应达到平衡时，，体积分数均为，则的体积分数之和为，设，则，根据上述分析，列出三段式中的平衡量：，，，转化成的选择性为。 ③则对于反应反应的。 【小问3详解】 ①反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择性减小，则曲线为选择性；反应的进行使部分继续消耗，故二氧化碳的转化率大于、选择性的和，因此曲线表示、选择性的和，故答案为：、选择性的和。 ②温度之间，升高温度，反应、为放热反应，逆向移动，减小，反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但、增加的量相等，故比值将增大，故答案为：增大。 16. 铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“水浸”前需要对“低温碱熔”后的熔炼渣进行冷却和破碎，“破碎”的目的是___________。 （2）“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，沉淀2的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________；“砷固化”过程中理论上和的物质的量之比为___________。 （3）“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是___________，“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压如图所示)。 由图可知，火法脱砷较适宜的温度为___________(填标号)。 a．600~800℃ b．800~1000℃ c．1200~1400℃ （5）“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于___________mol/L[已知PbS的]。 【答案】（1）增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解 （2） ①. ②. 10：9 （3） ①. 氧气氧化单质铜，促进铜的溶解 ②. （4）a （5）8.0×10-23 【解析】 【分析】低温碱熔：加入NaOH，将As转化为水溶性NaAsO2，实现As的初步富集；同时使部分金属转化为可溶性盐； 水浸：可分离可溶性成分(含NaAsO2、可溶性铜盐等)与不溶渣(含贵金属、Pb等)； 沉铅加入Na2S，使Pb以PbS形式沉淀（沉淀1），脱除Pb杂质； 砷氧化/固化：用H2O2将NaAsO2氧化为，再加入H2SO4、Ca(OH)2，使As以形式沉淀（沉淀2），脱除As； 酸浸：加入H2SO4、O2，使浸出液中Cu转化为CuSO4，实现铜的回收；不溶物为贵金属精矿。 【小问1详解】 “破碎”是为了增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解。 【小问2详解】 “砷氧化”时用H2O2将NaAsO2氧化为，其离子方程式为；据分析可写出“砷固化”的化学方程式为，理论上和的物质的量之比为10:9。 【小问3详解】 氧气作氧化剂，将不与稀硫酸反应的单质铜氧化，使其溶解在酸中，所以“酸浸”时通入可提高浸出率；酸浸时加入了H2SO4和O2，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 从图中可以看出，在时，As2O3的蒸汽压远大于其他物质（如As、Pb等），根据“蒸汽压越大的物质越容易挥发”的原理，此温度范围最适合通过火法使As2O3挥发从而脱砷。 【小问5详解】 要使完全沉淀，已知PbS的，根据溶度积公式，则=，将代入可得=，此时溶液中浓度不低于。 17. M是应用广泛的有机高分子化合物，合成M的其中一种路线如下(部分反应条件略去)： 已知：①(-NH2容易被氧化) ② ③ 请回答下列问题： （1）A的实验式为的化学名称为_______。 （2）的转化过程中所用试剂和反应条件为_______。 （3）的反应类型分别为_______、_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）关于I的说法正确的是_______(填标号)。 A. 既不与酸反应，也不与碱反应 B. 1molI最多可以与6mol氢气加成 C. I在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应 D. I中碳原子和氮原子杂化方式完全相同 （6）N是E的同系物，N的相对分子质量比E大14，满足下列条件的N的结构有_______种。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④含有 （7）参照上述合成路线和信息，以乙醇和苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 【答案】（1）乙二醇(或1，2-乙二醇) （2）浓硫酸、浓硝酸，水浴加热(或加热) （3） ①. 氧化反应 ②. 还原反应 （4） （5）B （6）17 （7） 【解析】 【分析】根据M的结构简式()可知，M的单体为和HOOCCOOH，因H中含2个苯环，则J也含2个苯环，即J为，则C为HOOCCOOH；因C中含有2个碳原子，则A中也含2个碳原子，结合A的实验式为，即分子式为C2H6O2，则A为乙二醇，A被催化氧化生成的B为乙二醛，B被催化氧化生成C；H和发生加成反应生成I，则I为，I发生水解反应生成的J为；G与发生已知信息③的反应生成H，结合H的结构简式可知G为；因氨基易被氧化，则F发生已知信息①的反应生成G，则F为；E发生已知信息②的反应生成F，则E为，结合D的分子式可知D为，则D与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成E，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，的化学名称为乙二醇(或1,2-乙二醇)； 【小问2详解】 由分析可知，D与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成E，则的转化过程中所用试剂和反应条件为浓硫酸、浓硝酸，水浴加热(或加热)； 【小问3详解】 为乙二醛被氧化为乙二酸，属于氧化反应；为F中的硝基被还原为氨基而生成G，属于还原反应，则的反应类型分别为氧化反应、还原反应； 【小问4详解】 为HOOCCOOH与发生缩聚反应生成M和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式为：，则： A．I中含有碳溴键，能与碱溶液发生取代反应；含有酰胺基，既能与酸反应也能与碱反应，A错误； B．1 mol苯环可以和发生加成反应，酰胺基中的碳氧双键不能与加成，则1 mol I最多可以与6 mol氢气加成，B正确； C．I中含有碳溴键、酰胺基，可以发生水解反应，即取代反应；与苯环直接相连的碳上有氢原子，也可以发生氧化反应，但I不能发生加聚反应，C错误； D．I中苯环和碳氧双键中的碳原子采取杂化，其余碳原子采取杂化，即碳原子的杂化方式为和，I中氮原子均采取杂化，D错误； 故选B。 【小问6详解】 N是E()的同系物，N的相对分子质量比E大14，即N在分子组成上比E多1个CH2，则N的分子式为C8H9O2N，N属于芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应、水解反应，则含有，所以N是含有、且分子式为C8H9O2N的芳香族化合物，当苯环上只有1个支链时，N为，只有1种；当苯环上有2个支链时，两个支链分别为、或、，考虑邻位、间位和对位各有3种结构，此时共有6种；当苯环上有3个支链时，3个支链分别为、和，此时有4+4+2=10种，所以满足条件的N的结构共有1+6+10=17种； 【小问7详解】 以乙醇和苯为有机原料合成，可以先合成苯胺和乙酸，乙酸可以由乙醇催化氧化生成乙醛，再催化氧化乙醛得到；苯胺可以由苯先合成硝基苯，再还原硝基苯得到，最后苯胺和乙酸反应得到，则合成路线为：。 18. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）为提高酸浸速率可采取的措施是___________。(填字母) A．搅拌 B．用98%的硫酸替换盐酸 C．粉碎烧渣 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是___________，若溶液变___________色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。 （6）若硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产___________(用含、的算式表示)的。 （7）可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）AC （3） ①. KSCN溶液 ②. 红 （4）2∶5 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】向硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)中加入31%盐酸酸浸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸反应生成对应的盐，SiO2不溶于盐酸，则浸渣的主要成分为SiO2，再向滤液中加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，再加入NaF将、分别转化为、沉淀除去，再加入磷酸二氢铵、氨水、氧气反应生成FePO4，最后经过滤、洗涤、烘干得到FePO4，据此解答。 【小问1详解】 由化合物中各元素化合价代数和为零可知，中的化合价为+3，由分析可知，浸渣的主要成分为； 【小问2详解】 提高酸浸速率的措施：搅拌(使固液反应物充分接触)、粉碎烧渣(减小固体颗粒度，增大接触面积)；98% 的硫酸为浓硫酸，硫酸电离程度较小，与金属氧化物反应速率慢，且与少量反应生成的固体可能包裹在烧渣表面，不利于烧渣浸出，故选AC； 【小问3详解】 检验的试剂为KSCN溶液，向其溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则还存在，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉； 【小问4详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，； 【小问5详解】 根据题干流程可知，“氧化沉铁”时磷酸二氢铵、氨水、反应生成沉淀、和，经配平可得反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 若硫铁矿烧渣中含、，x mol Fe2O3与稀盐酸反应生成2x mol，2x mol再与x mol 还原铁粉反应生3x mol ；y mol Fe3O4与稀盐酸反应生成2y mol 与y mol ，2y mol 再与y mol 还原铁粉反应生成3y mol ，则溶液中共有(3x+4y) mol ，根据铁元素守恒将生成(3x+4y) mol FePO4，则按上述流程理论上最多可生产FePO4的质量为； 【小问7详解】 该电池放电时的反应为：，则放电时，正极上得到电子被还原为，电极反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高三上学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分) 1. 蒙脱石散(又称肯特令)是一种止泻药，主要用于治疗急性、慢性腹泻。它的主要成分为蒙脱石：；辅助成分有葡萄糖、甘露醇、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。下列有关其成分的叙述错误的是 A. 葡萄糖属于单糖且具有还原性 B. 甘露醇属于有机物且含羟基 C. 小苏打属于酸式盐且受热易分解 D. 蒙脱石散只含无机物 2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 的氢化物的沸点可能高于 D. 工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质 3. 部分含碘的物质有图示转化关系，已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，4.48 L中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数小于 C. 反应①中，生成时转移电子的数目为 D. 反应②中，生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 5. 类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe与水蒸气反应生成和 B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液(不含)中也不会产生沉淀 C. 的溶解度大于，则的溶解度大于 D. Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe 6. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 7. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是 A. 溶液中满足： B. 实验2滴加盐酸过程中不可能满足： C. 实验3所得上层清液中 D. 实验4发生反应离子方程式为： 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 9. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成，转移电子数为 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 10. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 11. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子为 12. 由豆科植物红车轴草的花序及带花枝叶提取的芒柄花黄素M具有抗癌作用。其分子结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 可与溴水发生加成反应 D. 含有手性碳原子 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z B. 离子半径：Z>Q>W C. X、Y、W均能形成水溶液显碱性的含氧酸盐 D. 易溶于水 14. 水溶液电位滴定是利用溶液电位(E)突变指示终点的滴定法。某温度下，用0.1000的硝酸银标准溶液对25.00mL含NaCl和NaCN的混合溶液进行电位滴定，获得电位(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：①与过量的发生反应，在含的溶液中加发生反应；②该温度下，，。下列说法错误的是 A. B. 原混合液中 C. A～B、B～C均有沉淀生成 D. C点时，溶液中 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH1 反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH2=-23.4kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 　ΔH3=+41.2kJ/mol 回答下列问题： （1）T1℃时，向恒压容器中充入0.2mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出4kJ能量；若向相同容器中充0.4mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收11.8kJ能量，则反应Ⅰ的ΔH1=_______kJ/mol。 （2）已知反应Ⅲ的速率方程可表示为v正=k正·p(CO2)·p(H2)，v逆=k逆·p(CO)·p(H2O)，lgk与温度的关系如图所示，T2℃下，图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-1。T2℃、200MPa时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醚(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则H2O(g)体积分数为_______，生成CH3OCH3(g)的选择性为_______，反应Ⅰ的Kp=_______。 [CH3OCH3选择性=(生成二甲醚消耗的CO2物质的量/消耗CO2总物质的量)×100%；10-0.3=0.50。] （3）在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO2的转化率”及“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如图所示， 回答下列问题： ①曲线C表示_______。 ②T1-T5温度之间，升高温度，比值n(CO)/n(H2O)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 16. 铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“水浸”前需要对“低温碱熔”后的熔炼渣进行冷却和破碎，“破碎”的目的是___________。 （2）“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，沉淀2的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________；“砷固化”过程中理论上和的物质的量之比为___________。 （3）“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是___________，“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压如图所示)。 由图可知，火法脱砷较适宜的温度为___________(填标号)。 a．600~800℃ b．800~1000℃ c．1200~1400℃ （5）“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于___________mol/L[已知PbS的]。 17. M是应用广泛的有机高分子化合物，合成M的其中一种路线如下(部分反应条件略去)： 已知：①(-NH2容易被氧化) ② ③ 请回答下列问题： （1）A的实验式为的化学名称为_______。 （2）的转化过程中所用试剂和反应条件为_______。 （3）的反应类型分别为_______、_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）关于I的说法正确的是_______(填标号)。 A. 既不与酸反应，也不与碱反应 B. 1molI最多可以与6mol氢气加成 C. I在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应 D. I中碳原子和氮原子杂化方式完全相同 （6）N是E的同系物，N的相对分子质量比E大14，满足下列条件的N的结构有_______种。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④含有 （7）参照上述合成路线和信息，以乙醇和苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 18. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）为提高酸浸速率可采取的措施是___________。(填字母) A．搅拌 B．用98%的硫酸替换盐酸 C．粉碎烧渣 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是___________，若溶液变___________色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。 （6）若硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产___________(用含、的算式表示)的。 （7）可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $