精品解析：河南省信阳市固始县联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

固始县2025-2026学年二高三高上学期期中考试 高三化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A. 制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B. 利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C. 用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D. 脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点，可以用来制造发动机材料，A正确； B．中的Cr元素为最高价，无法被氧化，B错误； C．铝粉与NaOH溶液反应生成气体，且碱性物质促进管道内油污的水解，达到疏通厨卫管道的目的，C正确； D．活性铁粉具有强的还原性，能够快速脱氧，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 2-丁烯的键线式： D. 分子的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是离子化合物由Na+和ClO-构成，次氯酸根中O原子和Cl原子之间共用一对电子对，故次氯酸钠的电子式为，故A项正确； B．分子中溴原子与溴原子形成p-pσ键，电子云轮廓图为，故B项错误； C．2-丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，则2-丁烯的键线式为，故C项错误； D．CCl4分子的空间构型为正四面体形，且Cl原子半径大于C原子半径，故D项错误； 故本题选A。 3. 下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 A. 电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．电器起火时，要先切断电源以避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水基灭火器，故A项正确； B．溶液对皮肤具有强烈的腐蚀作用，溅到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗，故B项正确； C．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，应保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，故C项正确； D．为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，故D项错误； 故本题选D。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 加入的溶液中：、、、 D. 含有大量的水溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-与反应，与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不反应，能够大量共存，故B符合题意； C．具有氧化性，可以氧化I-而不能大量共存，故C不符合题意； D．与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存，故D不符合题意； 故选B。 5. 下列实验仪器使用或实验操作能达到目的的是 A. 图①表示配制的NaCl溶液时定容操作 B. 用图②装置制备碳酸氢钠 C. 图③表示测定稀硫酸的pH的操作 D. 图④装置可用于盐酸测定氨水浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时应在液面距离刻度线1~2cm处改用胶头滴管进行滴加，A错误； B．由于氨气极易溶于水，故通入氨气的导管应为短导管，通入二氧化碳的导管为长导管，B错误； C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测定的稀硫酸，滴到pH试纸的中央，待pH试纸变色稳定后迅速与标准比色卡进行对比，得到pH值，C正确； D．氨水与稀盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故应选甲基橙作为指示剂，D错误； 故选C。 6. 液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下，下列分析不正确的是 A. 反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B. 反应②利用了的还原性 C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D. 制备过程中涉及氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为-3、-3、+2、+4、+4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，A正确； B．反应②中N元素从-3价升高为+2价，NH3表现出还原性，B正确； C．由于2NO2N2O4是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，C正确； D．氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，制备过程中不涉及这个过程，D错误； 故选D。 7. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. 极发生的电极反应为= B. 处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 C. 极为正极，发生还原反应 D. 电池工作时，极附近溶液减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则M为负极；重铬酸根离子得到电子发生还原反应，则N为正极； 【详解】A．极为正极，发生还原反应，电极反应为=，A错误； B．根据方程式：=可知，处理时，有0.6mol电子转移，由从交换膜左侧向右侧迁移，B错误； C．由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，C错误； D．有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+，极附近溶液减小，D正确； 答案选D。 8. 第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物分子的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 氟化物和的VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，X最低价为-1，第一电离能最大，为氯元素，Y价电子数为4，为硅元素，Z价电子数为5，为磷元素，W价电子数为6，为硫元素。 【详解】A．同周期从左至右元素电负性依次增大，硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，A正确； B．、、的中心原子均采用杂化，中心原子孤电子对数依次为0、1、2，键角依次减小，B正确； C．Si、P、Cl的非金属性逐渐增强，故、、酸性依次增强，C正确； D．中心原子有4个价层电子对，中心原子有5个价层电子对，它们VSEPR模型不同，D错误； 答案选D。 9. 锂电池中某阻燃剂R（分子结构如图所示）的制备反应为，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 最高正化合价：W>Z=Y>X B. 化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构 C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. 中含有离子键、共价键、配位键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为，即，则Y为N元素，Z为P元素，在R分子结构图中，W形成一根键，则W为Cl元素，X与W形成化合物XW，则X为H元素，XW为HCl，为NH4Cl，故元素X、Y、Z、W分别是H、N、P、Cl。 【详解】A．一般元素的最高正化合价等于其主族序数，Cl的最高正化合价为+7价，N、P的最高正化合价为+5价，H的最高正化合价为+1价，则最高正化合价：Cl＞P=N＞H，A正确； B．P最外层为5个电子，在分子中P原子与5个Cl形成5对共用电子对，则P原子最外层为10电子结构，即不满足最外层8电子稳定结构，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C正确； D．为离子化合物，与Cl-之间形成离子键，中含有共价键、配位键，D正确； 故选B。 10. 以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “氧化”时可以用等物质的量的代替 C. 滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体 D. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】样品加硫酸溶解，加二氧化锰将Fe2+氧化成Fe3+，加石灰乳沉铁，生成氢氧化铁除铁，过滤后得到滤液的溶质主要为硫酸锰，电解制得。 【详解】A．“酸浸”时发生的反应为，A错误； B．易在Fe3+催化作用下分解，“氧化”时不能用等物质的量的代替，B错误； C．加石灰乳沉铁过程中还生成硫酸钙沉淀，洗涤后不能得到纯净的固体，C错误； D．电解过程中发生的总反应为，可知随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 (FeS)>(CuS) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉在酸性条件下加热会发生水解，但水解是否完全需通过后续检验。加入碘水变蓝只能说明仍有淀粉存在，可能水解不完全，而非未水解；结论错误，A错误； B．CH3COONa的pH大于NaNO2，说明CH3COO⁻水解程度更高，对应的CH3COOH酸性弱于HNO2。根据共轭酸碱关系，酸性越弱(CH3COOH)，其共轭碱(CH3COO⁻)结合H+的能力越强，但两种溶液初始浓度未知，无法得出该结论，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，可能同时被酸性KMnO4氧化，导致褪色，无法确定褪色是否仅由乙烯引起，结论不正确，C错误； D．在等等浓度的和溶液中通入气体至饱和，CuSO4中生成CuS沉淀而FeSO4无现象，故相同条件下更易形成CuS沉淀，说明：，结论正确，D正确； 故选D。 12. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10mol时，电路中转移的电子为8mol，则双极膜中有8mol通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 13. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl- B. 因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C. “调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl- D. 将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 【答案】C 【解析】 【分析】废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程中，先加入双氧水、稀盐酸，Zn转化为ZnCl2，Cu转化为CuCl2，所得溶液中存在大量Zn2+、Cu2+、Cl-、H+，向溶液中加入适量NaOH溶液调节pH=2，此时溶液中含有大量Zn2+、Cu2+、Na+、Cl-、H+，再加入锌粉将Cu2+置换为Cu，过滤得到Cu，所得滤液中主要成分为NaCl、ZnCl2，经过一系列操作后得到无水ZnCl2。 【详解】A．HCl为易溶强酸，离子方程式中应拆分，因此“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，故A错误； B．升高温度能够加快化学反应速率，但双氧水受热易分解、盐酸受热易挥发，因此溶解过程中需在适宜的温度下进行反应，故B错误； C．由上述分析可知，“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-，故C正确； D．ZnCl2为强酸弱碱盐，加热能够促进Zn2+水解，因此需要在HCl的气氛中进行加热蒸干方可得到无水ZnCl2，故D错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 14. 某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应（如图）。下列叙述错误的是 已知： A. d→e的过程中原子利用率为100% B. Co形成的化学键数目保持不变 C. a中所含元素均不位于第三周期 D. b、c、d、e都是中间产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．d→e过程是d与HNR2发生加成转化为e，反应物全部进入产物，无小分子脱离，原子利用率100%，A正确； B．Co在a物质中化学键数目为4，但在b、c物质中化学键数目为5，化学键数目发生了改变，B错误； C．a中H位于第一周期，C、O位于第二周期，Co位于第四周期，所含元素均不位于第三周期，C正确； D．中间产物在反应中先生成后消耗，所以b、c、d、e都是中间产物，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废正极材料再生的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，当溶液中的离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： （1）为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的，则该反应的化学方程式为_______。 （2）溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为_______(填化学式)。 （4）常温下，在水浸液中测得浓度为22，“沉锰”后溶液的pH=9，“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______，锰元素的沉淀率为_______。 （5）“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 粉碎、搅拌等(任写一种) ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】将加入硫酸氢铵还原焙烧，锰元素化合价降低，铵根中氮元素化合价升高，根据电子转移和原子守恒可知，发生反应：，水溶以后得到和溶液，加入氨水调节，沉锰时，氧气作氧化剂，锰元素化合价升高，生成；溶液中的锂离子与二氧化碳反应生成。还原焙烧时得到的氨气可以和硫酸反应生成可循环使用的硫酸氢铵。最后将与在氧气氛围中反应得到目标产品。 【小问1详解】 为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有：将废正极材料粉碎、搅拌等。“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的，则该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 溶液中存在，铵根会发生水解反应：，同时水也会电离产生少量氢离子，故离子浓度大小顺序为：。 【小问3详解】 还原焙烧时得到的氨气可以和硫酸反应生成可循环使用的。 【小问4详解】 “沉锰”时，氧气作氧化剂，的锰元素化合价升高，根据电子转移和原子守恒，发生反应的离子方程式为：。“沉锰”后溶液的，所以，则“沉锰”后，所以锰元素的沉淀率为：。 【小问5详解】 “高温合成”反应中，氧气中氧元素化合价从0价合降低至-2价，得到；， 锰元素的化合价由价升高至(平均化合价)，失去电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 16. 航天飞行员的座舱内空气更新过程如图所示： （1）装置Ⅰ的作用是_______。 （2）装置Ⅱ是与H2的反应装置，该反应的化学方程式是_______(可不写反应条件)。 （3）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，的来源是和，宇航员每天消耗28mol ，呼出23mol ，则宇航员每天呼出的气体中含_______mol。 （4）以下是另一种将转化为的实验设想： 上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②_______。 （5）某同学根据Mg与反应原理，推测钠也应能在中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题： ①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：_______。 【答案】（1）吸收并分离座舱中废气里的 CO2 和 H2O，净化后的空气（主要是 O2和 N2）返回座舱 （2）2H2+CO2=2H2O+C （3）10 （4）使所需的中间产物(如 Mg、Cl2 等)在系统内循环利用，减少航天器对外部物质的依赖 （5） ①. 2Na+2CO2Na2CO3+CO ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C ③. 将装置4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C 【解析】 【分析】座舱中出来的空气、、经过装置Ⅰ实现分离，装置Ⅱ中反应物为二氧化碳和氢气，生成物为碳和水，装置Ⅲ是电解水的装置； 【小问1详解】 装置Ⅰ的作用：吸收并分离座舱中废气里的 CO2 和 H2O，净化后的空气（主要是 O2和 N2）返回座舱； 【小问2详解】 依据图示可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为碳和水，故反应的化学方程式为2H2+CO2=2H2O+C； 【小问3详解】 基于氧原子守恒进行计算：宇航员消耗的氧原子为 ，呼出的  中的氧原子为 ，因此呼出的  中的氧原子为 ，即  的物质的量为 。 【小问4详解】 将Mg条在CO2中点燃生成MgO和C，加稀盐酸MgO被溶解生成MgCl2·6H2O和H2O，H2O被Cl2氧化生成HCl和O2；MgCl2·6H2O在HCl存在下转化为MgCl2，最后电解MgCl2制取Mg和Cl2，可以循环利用，故第二条有点可以填可使所需的中间产物(如 Mg、Cl2 等)在系统内循环利用，减少航天器对外部物质的依赖； 【小问5详解】 根据实验目的验证钠在 CO2中燃烧，并对生成产物进行实验论证，1装置为CO2的发生装置，2和3装置为除杂装置，2装置除去CO2中混有的HCl，3装置除去CO2中混有的水蒸气，4装置为验证钠在 CO2中燃烧的装置，装置5除去多余二氧化碳，6装置检验 CO并除去CO，以此来解析； ①由题意可知，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置6中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO； ② 若 PdCl2 溶液无明显现象（未生成 CO），装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C； ③根据C不溶于水分析，将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C。 17. 碳达峰和碳中和离不开千千万万化学工作者的工作。如果你也想为祖国尽一份力，如下问题你应该能够解决： （1）有研究指出，海洋是吸收的最大贡献者，而全球温度升高使得大量从海水中解析出来，从而形成恶性循环，因此有科学家指出，可以将通过管道运输到海底，关于这一举措，你认为下列相关说法不正确的是_________。 A. 释放的位置越深，溶解得越多 B. 溶于海水的过程有化学键的变化 C. 从平衡移动原理看，不应该通在鲸落(海底鲸鱼尸体)附近 D. 为了减少排放，应该大力推广使用新能源，禁止使用化石能源 （2）以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技术，其转化原理如图所示。 根据流程图，在该反应中，高分子物质的作用是_________。若在实验室一个5L的容器中通过该反应一小时捕获的质量为22kg，则这一小时内该反应用另一反应物H2表示的反应速率为_________。 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2L的容器中加入3mol、3mol以及催化剂，同时进行反应： ① ② （3）写出该温度下CO和生成的热化学方程式_________。 （4）若达到平衡时测得有水蒸气0.5mol、CO1.5mol、2mol，若在同一温度下某时刻测得体系中CO、、、的物质的量均为2mol，则此后一段时间内，将_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如下图所示。则X极为电源_________(填“正”或“负”)极，固体氧化物中用于导电的粒子是_________。若该电源持续以13.5A的电流工作8小时，则该电池能实现_________mol的转化。(假设b电极中参与反应的和的物质的量比例为1∶1，) 【答案】（1）D （2） ①. 催化剂 ②. 5 （3）CO(g)+H2O(g) =CO2 (g)+ H2(g) ΔH=-41.2kJ/mol （4）减小 （5） ①. 正 ②. O2- ③. 1 【解析】 【小问1详解】 A. 位置越深，压强越大，气体溶解度越大，A项正确； B. 溶于海水有化学变化，所以有化学键改变，B项正确； C.在鲸落(海底鲸鱼尸体)附近，会使从海水中解析出来，C项正确； D. 为了减少排放，应该大力推广使用新能源，合理使用化石能源，D错误； 故答案选D。 【小问2详解】 1~4步骤中，每一步既有参加，又有生成，所以该物质为催化剂； 根据图示，总反应方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O，根据CO2反应速率,计算H2的速率； 故答案为：催化剂；5 【小问3详解】 根据盖斯定律：-（①+②）可得，CO(g)+H2O(g) =CO2 (g)+ H2(g) ΔH=-41.2kJ/mol； 故答案为：CO(g)+H2O(g) =CO2 (g)+ H2(g) ΔH=-41.2kJ/mol； 【小问4详解】 投料为3molCH4、3molCO2、由原子守恒计算：平衡时，H2O（g）0.5mol、CO（g）1.5mol、CO2(g)2mol可知C原子共3mol、O原子共6mol、H原子共12mol，由C原子守恒，CH4剩余0.5mol，由H原子守恒，H23.5mol。根据②式可知，V=2L，某时刻＞K，反应逆向进行，c(H2O)减小。 故答案：减小 【小问5详解】 由a电极上2O2--4e-=O2，为阳极，则X为正极，用于导电的式O2-； Q=It=1.35A8h60min/h60s/min=388800C n(e-)= b电极为阴极：CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O2- n(CO2)= 故答案为：正；O2-；1 18. 某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2(氰氨化钙)合成硫脲[CS(NH2)2]并探究其性质。已知： ①硫脲[CS(NH2)2]，又称硫代尿素，是一种有机含硫化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。 ②硫脲为白色晶体，易溶于水。在150℃时可转变成NH4SCN。 ③电离常数(25℃)：H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。 （1）制备CS(NH2)2溶液。所用装置如图： ①装置b中盛放的试剂是____。装置c中的长直导管的作用是____。 ②为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是____。 ③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是___。 （2）制备硫服。将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为____。 （3）探究硫脲的性质。 ①取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液。设计实验验证有NH4SCN生成： 方法1：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，____(补充完整)。 方法2：……(操作略)。该方法的离子方程式是____。 ②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液。已知CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO，同时生成Mn2+，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 【答案】（1） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 平衡气压，避免c中气压过大 ③. 酸性H2CO3＞H2S，过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S，不利于Ca(HS)2的生成 ④. 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 （2）2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 （3） ①. 微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 ②. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ③. 14∶5 【解析】 【分析】装置a中石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置b中盛放饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置c中二氧化碳与硫化钙和水反应制备Ca（HS）2溶液，制备Ca（HS）2溶液时，二氧化碳不能过量，否则过量的二氧化碳会与Ca（HS）2溶液反应生成硫化氢，装置d中盛放的石灰乳用于观察二氧化碳是否过量，起到控制通入二氧化碳速率的目的，e用于尾气吸收。 【小问1详解】 ①装置b中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液。装置c中的长直导管的作用是平衡气压，避免c中气压过大。 ②由于碳酸酸性强于H2S，为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是酸性H2CO3＞H2S，过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S，不利于Ca(HS)2的生成。 ③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是澄清石灰水或Ca(OH)2溶液。 【小问2详解】 将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2。 【小问3详解】 ① 方法1：根据铵根离子遇到强碱生成氨气检验，取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。 方法2：根据铁离子遇到硫氰根离子变红，用含铁离子的溶液进行检测，该方法的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 ②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液，CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO，其中C由0价升高为+4价，S由+2价变为+6价，N由-3价变为0价，CS(NH2)2为还原剂；KMnO4中的Mn由+7价降低为+2价，为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为14∶5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固始县2025-2026学年二高三高上学期期中考试 高三化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A. 制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B. 利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C. 用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D. 脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 2-丁烯的键线式： D. 分子的空间填充模型： 3. 下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 A. 电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 加入的溶液中：、、、 D. 含有大量的水溶液中：、、、 5. 下列实验仪器使用或实验操作能达到目的的是 A. 图①表示配制的NaCl溶液时定容操作 B. 用图②装置制备碳酸氢钠 C. 图③表示测定稀硫酸的pH的操作 D. 图④装置可用于盐酸测定氨水浓度 6. 液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下，下列分析不正确的是 A. 反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B. 反应②利用了的还原性 C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D. 制备过程中涉及氮的固定 7. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. 极发生的电极反应为= B. 处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 C. 极为正极，发生还原反应 D. 电池工作时，极附近溶液减小 8. 第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物分子的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 氟化物和的VSEPR模型相同 9. 锂电池中某阻燃剂R（分子结构如图所示）的制备反应为，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 最高正化合价：W>Z=Y>X B. 化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构 C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. 中含有离子键、共价键、配位键 10. 以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “氧化”时可以用等物质的量的代替 C. 滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体 D. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 (FeS)>(CuS) A. A B. B C. C D. D 12. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 13. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl- B. 因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C. “调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl- D. 将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 14. 某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应（如图）。下列叙述错误的是 已知： A. d→e的过程中原子利用率为100% B. Co形成的化学键数目保持不变 C. a中所含元素均不位于第三周期 D. b、c、d、e都是中间产物 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废正极材料再生的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，当溶液中的离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： （1）为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的，则该反应的化学方程式为_______。 （2）溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为_______(填化学式)。 （4）常温下，在水浸液中测得浓度为22，“沉锰”后溶液的pH=9，“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______，锰元素的沉淀率为_______。 （5）“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 16. 航天飞行员的座舱内空气更新过程如图所示： （1）装置Ⅰ的作用是_______。 （2）装置Ⅱ是与H2的反应装置，该反应的化学方程式是_______(可不写反应条件)。 （3）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，的来源是和，宇航员每天消耗28mol ，呼出23mol ，则宇航员每天呼出的气体中含_______mol。 （4）以下是另一种将转化为的实验设想： 上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②_______。 （5）某同学根据Mg与反应原理，推测钠也应能在中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题： ①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：_______。 17. 碳达峰和碳中和离不开千千万万化学工作者的工作。如果你也想为祖国尽一份力，如下问题你应该能够解决： （1）有研究指出，海洋是吸收的最大贡献者，而全球温度升高使得大量从海水中解析出来，从而形成恶性循环，因此有科学家指出，可以将通过管道运输到海底，关于这一举措，你认为下列相关说法不正确的是_________。 A. 释放的位置越深，溶解得越多 B. 溶于海水的过程有化学键的变化 C. 从平衡移动原理看，不应该通在鲸落(海底鲸鱼尸体)附近 D. 为了减少排放，应该大力推广使用新能源，禁止使用化石能源 （2）以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技术，其转化原理如图所示。 根据流程图，在该反应中，高分子物质的作用是_________。若在实验室一个5L的容器中通过该反应一小时捕获的质量为22kg，则这一小时内该反应用另一反应物H2表示的反应速率为_________。 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2L的容器中加入3mol、3mol以及催化剂，同时进行反应： ① ② （3）写出该温度下CO和生成的热化学方程式_________。 （4）若达到平衡时测得有水蒸气0.5mol、CO1.5mol、2mol，若在同一温度下某时刻测得体系中CO、、、的物质的量均为2mol，则此后一段时间内，将_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如下图所示。则X极为电源_________(填“正”或“负”)极，固体氧化物中用于导电的粒子是_________。若该电源持续以13.5A的电流工作8小时，则该电池能实现_________mol的转化。(假设b电极中参与反应的和的物质的量比例为1∶1，) 18. 某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2(氰氨化钙)合成硫脲[CS(NH2)2]并探究其性质。已知： ①硫脲[CS(NH2)2]，又称硫代尿素，是一种有机含硫化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。 ②硫脲为白色晶体，易溶于水。在150℃时可转变成NH4SCN。 ③电离常数(25℃)：H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。 （1）制备CS(NH2)2溶液。所用装置如图： ①装置b中盛放的试剂是____。装置c中的长直导管的作用是____。 ②为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是____。 ③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是___。 （2）制备硫服。将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为____。 （3）探究硫脲的性质。 ①取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液。设计实验验证有NH4SCN生成： 方法1：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，____(补充完整)。 方法2：……(操作略)。该方法的离子方程式是____。 ②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液。已知CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO，同时生成Mn2+，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $