精品解析：辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度(上) 高一期中考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1Cu和0.1S充分反应转移电子数为0.2NA B. 20mL、14mol/L的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子的数目为0.14NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为2NA D. 标准状况下22.4LSO2与足量O2的混合，在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和S反应生成Cu2S，0.1molCu完全反应转移0.1mol电子，则反应转移电子数为0.1NA，A错误； B．20mL、14mol/L的浓硝酸物质的量为14mol/L×0.02L=0.28mol，浓硝酸与足量的铜反应，随着反应的进行浓度变稀生成NO，因此0.28mol浓硝酸与足量的铜反应，生成NO2的分子数目小于0.14NA，B错误； C．46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO2，所以计算46gNO2中所含氧原子数即可，含氧原子数=×2×NA=2NA，C正确； D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，标准状况下22.4LSO2物质的量为，故1mol二氧化硫反应生成的三氧化硫分子个数小于NA个，D错误； 故选C。 2. 下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是 A. CH2=CHCl B. CH2=CHCH3 C. CF2=CF2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子是平面分子，CH2=CHCl可看作是乙烯分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，因此Cl原子在乙烯分子的平面上，故CH2=CHCl分子中所有原子能在同一平面内，A不符合题意； B．CH2=CHCH3分子可看作是乙烯基CH2=CH—取代甲烷分子中1个H原子形成的物质，由于甲烷是四面体结构，因此该物质分子中所有原子不可能在同一平面上，B符合题意； C．CF2=CF2可看作是乙烯分子中的4个H原子分别被4个F原子取代产生的物质，由于乙烯分子是平面分子，因此CF2=CF2分子中所有原子在同一平面内，C不符合题意； D．CO2分子是直线形分子，分子中3个原子在同一条直线形，因此CO2分子中所有原子一定在同一平面内，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入可制得胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系中分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1nm-100nm分散质形成的分散系为胶体，分散质微粒直径的大小关系：溶液<胶体<浊液，A错误； B．胶体可以透过滤纸，即胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．氢氧化铁胶体的制备是通过向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得，将氢氧化铁放入沸水中得到的是浊液，C错误； D．丁达尔效应是胶体所特有的性质，而溶液没有，故可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，D正确； 故选D。 4. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH>-57.3kJ·mol-1 C. 含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 D. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热为酸碱的稀溶液反应生成1mol液态水时的ΔH，H2SO4和Ba(OH)2反应还生成硫酸钡沉淀，形成离子键放出更多热量，A错误； B．浓硫酸的稀释放热，因此98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成液态水时，放出的热量更多，反应热ΔH<-57.3kJ·mol-1，B错误； C．40.0gNaOH物质的量为，醋酸是弱电解质，电离吸热，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．NaOH稍过量，可保证盐酸完全反应，能准确测定中和热，D正确； 故选D。 5. 1mol某气态烃只能与1mol氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1 mol此氯代烷可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为： A. CH3CH=CH2 B. CH2=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2 【答案】A 【解析】 【详解】通过加成和取代一共引入8个Cl原子，即饱和状态下共八个H，答案选A。 6. 某有机高分子化合物的部分结构如下：，下列说法中错误的是 A. 通过加聚反应形成该有机物的单体是CH2=CH—CH=CH2 B. 该有机物属于不饱和烃 C. 该有机物的结构简式为 D. 该有机物能被酸性KMnO4溶液氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据高分子的结构可知，形成该有机物的单体是CHCH，A错误； B．该有机物含有碳碳双键，属于不饱和烃，B正确； C．根据高分子的结构可知，链节为-CH=CH-，因此结构简式为，C正确； D．该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，D正确； 故选A。 7. 下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 烧碱溶液：、、、 C. 含大量的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与要反应，不能大量共存，故A不选； B．烧碱溶液是NaOH溶液，OH-与、反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选； C．与要反应，不能大量共存，故C不选； D．、、、相互不反应，与也不反应，故可以大量共存，故D选； 答案选D。 8. 下列变化的本质相似的是 A. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 B. 浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 C. 常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象 D. H2S和NH3气体均不能用浓硫酸干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2和有色物质生成不稳定无色物质而使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，二者本质不同，A错误； B．浓硝酸和浓盐酸都易挥发，敞口放置时浓度减小，二者本质相同，B正确； C．铝与浓H2SO4发生钝化反应生成致密氧化膜则无明显现象，Ag不活泼，常温下与浓硫酸不反应，二者均无现象但是本质不同，C错误； D．H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，NH3为碱性，会与酸性的硫酸反应，故都不能用浓硫酸干燥，但是二者本质不同，D错误； 故选B。 9. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理； ②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理； ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理； ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理； 综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。 10. 下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是 A. 蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性) B. 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性) D. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故A正确； B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故B正确； C．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故C错误； D．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故D正确； 故选：C。 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ：向铁电极方向移动 B. 图Ⅱ：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的比能量有所提高 C. 图Ⅲ：电池放电过程中，正负极质量均增加 D. 图Ⅳ：电池使用时，正极附近溶液pH减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁较铜活泼，铁为负极，原电池中阴离子向负极移动，向Fe电极方向移动，A正确； B．碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，能量高，B正确； C．电池放电过程中，负极反应为，则负极质量不断增加；正极反应为：，正极质量也不断增加，C正确； D．正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，附近溶液碱性增强，pH变大，D错误； 故选D。 12. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收的热量为131.3kJ B. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1 C. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D. 1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图象可知，1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ，图象中的H2O为气态，不是液态，A错误； B．由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ/mol，B正确； C．该反应为吸热反应，因此反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，C正确； D．形成化学键释放能量，由图可知，1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，D正确； 故选A。 13. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅()的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 氧化性强弱： C. 中+2价的铅与+4价的铅的原子个数之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1个时，可生成2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．(浓)反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误； B．(浓)反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B错误； C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的个数之比为2：1，故C正确； D．由方程式可知，当上述反应中消耗1哥Pb3O4时，可生成1个，故D错误； 答案选C。 14. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 A. O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是溶液温度升高 C. Cl－的浓度对该反应的速率一定没有影响 D. t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝表面有氧化膜，因此曲线O→a段不产生氢气，即表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸，A正确； B．随着反应的进行，H＋浓度逐渐减小，但曲线b→c段产生氢气的速率仍然增大，则产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热，溶液温度升高，B正确； C．由于没有进行对照试验，则无法判断Cl－的浓度对该反应的速率有无影响，C错误； D．随着反应进行，体系内温度会升高，盐酸浓度会下降，因此t>c时，产生氢气速率降低的主要原因是盐酸浓度下降，D正确； 故选C。 15. 化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A. 图中C点时喷泉最剧烈 B. 制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 C. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，故A正确； B．碱石灰与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，可使氨气逸出，则可制备氨气，而CaCl2能与氨气反应，故X固体不是CaCl2，故B错误； C．氨水显碱性，烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，故C正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题： （1）若X是O2，则甲不可能是______(填代号) A. Na B. N2 C. S D. Si （2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式_____。 （3）若X是一种黄绿色气体，丙的结构特点可以证明甲的空间构型为正四面体形而非平面构型，则甲生成乙的化学方程式为______。 （4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与二氧化硫反应的化学方程式为_____；1 mol丙与SO2充分反应时转移电子的物质的量为______mol。 （5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。则甲的分子式可能是______，保存丙溶液常加入少量X，其目的是_____。 【答案】（1）D （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （3）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl （4） ①. Na2O2＋SO2=Na2SO4 ②. 2 （5） ①. H2SO4、HNO3 ②. 防止Fe2＋被氧化为Fe3＋ 【解析】 【小问1详解】 A．甲为Na，乙为Na2O，丙为Na2O2，A不符合题意； B．甲为N2，乙为NO，丙为NO2，B不符合题意； C．甲为S，乙为SO2，丙为SO3，C不符合题意； D．甲为Si，乙为SiO2，SiO2不能再与O2反应，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明甲是NH3，丙为红棕色气体，故丙是NO2，甲转化为乙的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； 【小问3详解】 X是一种黄绿色气体，X为Cl2，丙的结构特点可以证明甲的空间构型为正四面体形而非平面构型，丙为CH2Cl2，因此乙为CH3Cl，甲生成乙的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl； 【小问4详解】 若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，丙是Na2O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4； 【小问5详解】 常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸会钝化，故甲为HNO3或H2SO4，丙为浅绿色溶液，说明丙是Fe2+的溶液，因此X为Fe，Fe2＋易被氧化，保存Fe2+溶液常加入少量Fe，目的是防止Fe2＋被氧化为Fe3＋。 17. 请按要求回答下列问题： Ⅰ．按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。 （1）已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为________，其同分异构体共有______种。该链状烷烃中沸点最低的是_______(写结构简式)，其二氯代物有____种同分异构体。 （2）在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是______(填分子式，下同)。这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______。 Ⅱ．聚氯乙烯()简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的塑料之一、工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： （3）有关PVC的下列说法正确的是______(填字母，下同)。 A. PVC的单体是CH3CH2Cl B. PVC是高分子化合物 C. PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. PVC易降解 （4）反应①的化学方程式为_______，反应类型为______；反应③的化学方程式为______，反应类型为_______。 【答案】（1） ①. C5H12 ②. 3 ③. C(CH3)4 ④. 2 （2） ①. CH4 ②. C2H4 （3）B （4） ①. CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl ②. 加成反应 ③. n H2C=CHCl ④. 加聚反应 【解析】 【小问1详解】 烷烃通式为CnH2n+2，电子数通式为8n+2，某链状烷烃子中含有的电子数为42，则n=5，该链状烷烃的分子式为；该链状烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，则所有的同分异构体的结构简式：、、3种；根据相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，则上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是；二个氯分别在同一个碳，或两个碳上，其二氯代物有2种同分异构体； 【小问2详解】 1gCH4可以消耗molO2，1gC2H6可以消耗molO2，1molC3H8可以消耗molO2，1molC4H10可以消耗molO2，所以消耗氧气最多的是C4H10；这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是含碳碳双键的C2H4； 【小问3详解】 A．PVC的单体是CH2=CHCl，A错误； B．PVC是加聚产物，属于高分子化合物，B正确； C．PVC分子中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．PVC难降解，D错误；答案选B； 【小问4详解】 乙烯与氯气发生加成反应生成1，2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；反应①的化学方程式为CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl；反应类型为加成反应；反应③的化学方程式为n H2C=CHCl；反应类型为加聚反应； 18. 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）一种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH4＋2O2=CO2＋2H2O。 电极Pt(a)为电池的_____极，电极Pt(b)上的电极反应式为_____。每消耗11.2LCH4(标准状况下)，转移电子数为_____。 （2）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2(钴酸锂)，电解质溶液为LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的主要反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy ①放电时，负极反应式为_____。 ②锂离子电池选用碳酸酯溶液而不选用水溶液的原因_____。 （3）某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中约减少_____mol离子。 【答案】（1） ①. 负 ②. O2＋4H+＋4e-=2H2O ③. 4NA （2） ①. LixCy-xe-=xLi++Cy ②. 锂单质能和水反应 （3）0.2 【解析】 【小问1详解】 电池总反应为CH4＋2O2=CO2＋2H2O，碳元素化合价升高，二氧化碳发生氧化反应，则电极Pt(a)为电池的负极，电极Pt(b)为正极，电解液为酸性，则氧气得电子生成水，电极反应式为O2＋4H+＋4e-=2H2O；碳元素化合价从-4升高至+4，消耗1mol甲烷转移8mol电子，每消耗11.2LCH4(标准状况下)物质的量为，转移4mol电子，转移电子数为4NA； 【小问2详解】 ①该电池放电时的主要反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，碳元素化合价升高，则放电时，负极反应式为LixCy-xe-=xLi++Cy；②锂是碱金属，化学性质活泼，能与水反应，则锂离子电池选用碳酸酯溶液而不选用水溶液的原因是锂单质能和水反应； 【小问3详解】 电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，Pt电极上氯气得电子生成氯离子，AgCl/Ag电极为负极，电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，Cl-通过交换膜转移至左侧，且Cl-参与电极反应生成AgCl，当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中消耗1mol氯离子，向右移动1mol氢离子，共减少2mol离子。 19. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________ 已知：为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O （2）be （3） ①. 产生NO有害气体污染环境 ②. 还原性 ③. 强 （4）C （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应中亚硝酸钠将碘离子氧化，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 NaNO2是钠离子和亚硝酸离子形成的盐，溶于水能电离而导电，属于电解质，故答案为be； 【小问3详解】 述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2； 【小问4详解】 A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意； B．分别溶于水并滴加酸化的溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加酸化的溶液不会生成白色沉淀，故可以鉴别，故B不符合题意； C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意； 故答案为：C； 【小问5详解】 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性； A．反应中，H2O2变为O2，化合价升高，表现还原性，故A不选； B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故B符合题意； C．5H2O2+2KMnO4+2HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反应中，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故C不符合题意； 答案选B。 【小问6详解】 亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O；生成一个氮气分子时转移3个电子，单线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度(上) 高一期中考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1Cu和0.1S充分反应转移电子数为0.2NA B. 20mL、14mol/L的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子的数目为0.14NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为2NA D. 标准状况下22.4LSO2与足量O2的混合，在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA 2. 下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是 A. CH2=CHCl B. CH2=CHCH3 C. CF2=CF2 D. CO2 3. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入可制得胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 4. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH>-57.3kJ·mol-1 C. 含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 D. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 5. 1mol某气态烃只能与1mol氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1 mol此氯代烷可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为： A. CH3CH=CH2 B. CH2=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2 6. 某有机高分子化合物的部分结构如下：，下列说法中错误的是 A. 通过加聚反应形成该有机物的单体是CH2=CH—CH=CH2 B. 该有机物属于不饱和烃 C. 该有机物的结构简式为 D. 该有机物能被酸性KMnO4溶液氧化 7. 下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 烧碱溶液：、、、 C. 含大量的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 8. 下列变化的本质相似的是 A. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 B. 浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 C. 常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象 D. H2S和NH3气体均不能用浓硫酸干燥 9. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 10. 下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是 A. 蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性) B. 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性) D. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ：向铁电极方向移动 B. 图Ⅱ：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的比能量有所提高 C. 图Ⅲ：电池放电过程中，正负极质量均增加 D. 图Ⅳ：电池使用时，正极附近溶液pH减小 12. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收的热量为131.3kJ B. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1 C. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D. 1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 13. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅()的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 氧化性强弱： C. 中+2价的铅与+4价的铅的原子个数之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1个时，可生成2个 14. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 A. O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是溶液温度升高 C. Cl－的浓度对该反应的速率一定没有影响 D. t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降 15. 化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A. 图中C点时喷泉最剧烈 B. 制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 C. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题： （1）若X是O2，则甲不可能是______(填代号) A. Na B. N2 C. S D. Si （2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式_____。 （3）若X是一种黄绿色气体，丙的结构特点可以证明甲的空间构型为正四面体形而非平面构型，则甲生成乙的化学方程式为______。 （4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与二氧化硫反应的化学方程式为_____；1 mol丙与SO2充分反应时转移电子的物质的量为______mol。 （5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。则甲的分子式可能是______，保存丙溶液常加入少量X，其目的是_____。 17. 请按要求回答下列问题： Ⅰ．按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。 （1）已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为________，其同分异构体共有______种。该链状烷烃中沸点最低的是_______(写结构简式)，其二氯代物有____种同分异构体。 （2）在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是______(填分子式，下同)。这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______。 Ⅱ．聚氯乙烯()简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的塑料之一、工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： （3）有关PVC的下列说法正确的是______(填字母，下同)。 A. PVC的单体是CH3CH2Cl B. PVC是高分子化合物 C. PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. PVC易降解 （4）反应①的化学方程式为_______，反应类型为______；反应③的化学方程式为______，反应类型为_______。 18. 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）一种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH4＋2O2=CO2＋2H2O。 电极Pt(a)为电池的_____极，电极Pt(b)上的电极反应式为_____。每消耗11.2LCH4(标准状况下)，转移电子数为_____。 （2）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2(钴酸锂)，电解质溶液为LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的主要反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy ①放电时，负极反应式为_____。 ②锂离子电池选用碳酸酯溶液而不选用水溶液的原因_____。 （3）某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中约减少_____mol离子。 19. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________ 已知：为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $