山东省济宁市兖州区2025-2026学年高二上学期期中化学试题

■ ■ 2025一2026学年第一学期期中质量检测 高二化学试题答题卡 姓名： 班级 贴条形码区 准考 证号 考生答题前，先将条形码贴在条形码区，并将本人班级、姓名、，考号填写在相应位置。 填 正确填涂 答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 意事项 3 严格按照题号在答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。 ■ 保持答题卡清洁完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、修正纸和修正带。 错误填涂 6 若考生未按上述要求填写答题，影响评分结果，后果自负。 例 力 选择题答题区（用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1~10单项选择题 11~15不定项选择题 1[A][B]C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][CJ[D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 三、非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，在各题目答题区域内作答，超出答题区域的答案无效） 16.(12分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (1分) (4)① (2分) ② (2分) (2分) 17.（12分) (1) (1分)(2) (2分) (2分) (1分)(3) (2分) (4) (2分)(5) (2分) 第1页共2页 ■ 18.(12分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分)(5) (2分) 19.(12分) (1)① (1分) ② (1分) ③ (2分) (2)① (2分)② (2分)③ (2分) ④】 (2分) 20.(12分) (1) (1分) (2)① (1分)② (2分)③ (2分) (3)① (2分) ② (2分) (2分) ■ 第2页共2页 ■ 2025-2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 In115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类的一切活动都离不开能量，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 B. 热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应 C. 一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D. 滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法 2. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中涉及到水解反应 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及到放热反应 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水是吸热反应 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 3. 哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是 A. 溶液显碱性 B. 工业合成氨温度选择450~500°C C. 压缩盛有的容器，混合气体的颜色先变深后变浅，再次平衡后也比压缩前深 D. 溶液与溶液两者混合后会产生大量气体 4. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．可以测定生成的反应速率 C．测定中和热 D．加热蒸发溶液制备无水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关说法正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 B. 的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者等于后者的2倍 C. 的溶液中存在大量的 D. 需要加热的反应一定为吸热反应 6. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时达到平衡，生成的物质的量为(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 时，的物质的量为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 且该温度下的化学平衡常数为 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于B的生成速率 7. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B. 两点由水电离出的一定相等 C. 点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 D. 时，溶液的 8. 两种制备硫酸的方法(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，和可完全生成 B. 若，则为吸热反应 C. 能使酸性褪色，说明有漂白性 D. 的稀溶液与足量溶液反应，放出的热量即中和反应的反应热 9. 乳酸是一种有机酸。常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 恒温下，乳酸稀溶液与氨水完全中和后溶液呈碱性 C. 在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，增大 D. 的乳酸水溶液，加水稀释100倍，，说明乳酸是弱酸 10. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 用同浓度溶液中和上述两种酸溶液至中性，盐酸消耗溶液的体积更大 C. 若反应过程中保持温度不变，随反应进行，醋酸溶液中的比值将增大 D. 反应更快的原因只与有关 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作对应的结论正确的是 选项 操作 结论 A 常温下，溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 B 用试纸分别测定等物质的量浓度的和的 酸性： C 用溶液滴定水溶液 可测定水溶液中的 D 向固体中滴加溶液、溶液 可以除去锅炉内壁上的 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质发生反应 ，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I代表物质，曲线Ⅱ代表物质 B. 图中时刻的正反应速率大于时刻 C. 反应达到平衡后再充入一定量的，再次平衡后的百分含量增大 D. ，用物质表示的平均反应速率为 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. 反应制得，须投入 B. 为为 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大 D. 增大的浓度可以提高的平衡转化率 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B. C. a点有沉淀生成，无沉淀生成 D. 时，饱和溶液中 15. 已知亚硫基二乙酸，可用代替，是一种二元弱酸，室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的，测得溶液中的或随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸氢钠水溶液呈碱性 C. 用固体调点溶液中： D. 室温下，m点对应溶液的为3.02 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 回答下列问题： （1）现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_____。 （2）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： ； ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为__________。 （3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。 已知 ① ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______________(填“高”或“低”)。 （4）用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应 (Ⅰ)：一定条件下反应中(为气态)有被氧化，放出的热量。 (Ⅱ)：①写出此条件下，反应A的热化学方程式______________________________。 ②断开键与断开键所需能量相差约为__________，中键比中键(填“强”或“弱”)_________。 17. 从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，其工艺流程如下图所示。 已知：① ②可溶于氨水 （1）为了加快浸取的反应速率可采取的措施_________________________(答一条即可) （2）写出浸取过程中发生的离子方程式_________________________，在和反应时起__________作用(填“氧化”“还原”)。浸取时产生的气体是__________(填化学式)。 （3）沉铜时，为了不让钴元素沉淀(钴离子浓度为)，需调节的范围是__________。 （4）和在空气中煅烧，可实现的再生，写出再生的化学反应方程式_______________________________________________________。 （5）关于上述流程的说法正确的是__________。 A．“浸取”反应中，温度越高反应速率越快 B．“浸取”时转化为和 C．沉铜时可用代替 18. 是一种能将转化为的光催化剂。一种制备的步骤如下(部分条件略)： 将克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：、。 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_____、_____(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_____(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_________(填名称)，滴定终点的现象是_________。 （4）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_________。 （5）下列操作会导致实验结果偏高的是_________(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 d．配制标准硫代硫酸钠溶液定容时仰视刻度线 19. 平衡体系中的常数在定性分析与定量分析中应用广泛。请回答以下问题。 （1）一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。 t/s 0 10 20 30 0.50 0.22 0.11 0.11 0.50 0.22 0.11 0.11 0 0.56 0.78 0.78 ①内，平均反应速率________。 ②该温度下，若只充入的，达到平衡后的转化率为________%。 ③该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为_____(填“正”或“逆”)反应方向。 （2）已知：时，、、、的电离平衡常数。 物质 电离平衡常数 ①25℃时，下列离子(或分子)组能大量共存的是__________。 A．、、 B．、、 C． D． ②时，向溶液中加入至溶液中，那么此时溶液中_________。 ③写出与溶液反应的离子方程式_____________________。 ④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀。放置一段时间，有和生成。从反应速率和反应限度角度解释先产生白色沉淀，后生成和的原因可能是_____________________。 20. 将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应： i． ii． iii． （1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1，由图可知有利于制甲烷的催化剂是________。 （2）不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图2. ①反应ii的_________； ②、、由大到小的顺序是_________。 ③已知催化剂的活性温度为，结合图1、图2，下列条件最有利于提高二氧化碳甲烷化效率的条件可能是________。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和。 ①若只发生反应i，下列说法正确的是_________。 A．高温有利于该反应自发进行 B．与的物质的量之比不变，说明反应达到平衡状态 C．平衡时混合气体中体积分数的最大值为 D．为了增大的转化率可以调控温度及时分离出 ②若发生上述i、ii、ii反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的物质的量为_____(用含、、的代数式表示，下同)，反应ii的平衡常数为_________。 2025-2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 In115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1）(顺序合理即可) （2）163.52 （3） ①. (白磷，s)=4P(红磷，s) ②. 低 （4） ①. ②. 31.9 ③. 强 【17题答案】 【答案】（1）将正极材料粉碎、提高的浓度、搅拌、适当加热等 （2） ①. ②. 还原 ③. （3） （4） （5）B 【18题答案】 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （4）(合理即可) （5）bd 【19题答案】 【答案】（1） ①. 0.028mol/(L·s) ②. 22 ③. 逆 （2） ①. BD ②. ③. ④. 足量通入溶液，，发生复分解反应，还可以发生，氧化还原反应。复分解反应的速率>氧化还原反应的速率，所以先产生白色沉淀，后生成沉淀(答案合理即可) 【20题答案】 【答案】（1）Pt@h-BN3 （2） ①. +95.7 ②. ③. C （3） ①. BD ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $