辽宁省2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（一）

绝密★启用前 2025一2026学年度（上）高一年级期中考试 化学试卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列物质属于碱的是 A.C,H OH B.Na2O C.NaOH D.Na,CO 2.下列有关化学用语或说法表示正确的是 A.A13+的结构示意图：四8 B.在水溶液中的电离方程式：NaHCO3一Na++H++CO C.35C1、3C1互为同素异形体 D.中子数为10的氟原子：9F 3.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A.溶液和胶体都是无色的液体 B.用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不相同 C.向氢氧化钠溶液中滴人几滴FeCl3饱和溶液，即可得到Fe(OH)3胶体 D.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 4.下列物质属于电解质的是 A.氯化镁 B.干冰 C.铝 D.硝酸钾溶液 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：Cu+、K+、NO、SO B.含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、CI-、MnO4 C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO?、NO3 D.与铁粉反应产生H2的溶液：NH、Mg2+、HCO3、K 高一·化学第1页（共6页） 6.下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，错误的是 A.Na燃烧时发出黄色火焰 B.Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为2：2 C.Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业 D.NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水 7.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.NaOH→NaCl→Na2COg B.H2SO4→HCI-→HNO3 C.CuO→CuSO4→>Cu(OH)2 D.H2O2→H2O→O2 8.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与NaCO3溶液混合：Ca2++CO?CaC0,↓ B.氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3一AgCI+NaNO C.硫酸与氢氧化钡反应：H+十OH一H2O D.碳酸氢钠片可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：HCO?十H+一CO2◆十H2O 9.化学与生活、生产密切相关。下列相关解释错误的是 A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 B.“洁厕灵”不能擦洗大理石地面，因为盐酸可与碳酸钙反应 C.氯气能使鲜花褪色，说明氯气有漂白性 D.高压钠灯发出透雾性强的黄光，是因为钠元素的焰色试验显黄色 l0.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠 反应的离子方程式为MnO+NO?+H+→Mn++NO?+H2O(未配平)。下列叙述错误 的是 A.该反应中氮元素被还原 B.生成1个Mn2+,转移5个电子 C.配平后，水的化学计量数为3 D.反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为5：2 11.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 选项 X Y Z A 胶体 分散系 纯净物 B 强碱 碱 化合物 Y C 食盐 电解质 能导电物质 D 分解反应 氧化还原反应 化学反应 12.某小组模拟侯氏制碱法原理，在实验室条件下制备纯碱，装置如图所示。 K -CO NH 饱和食盐水 酚酞溶液 甲 乙 高一·化学第2页（共6页） 已知：①氨水溶液呈碱性。 ②几种盐在20℃时溶解度： 物质 NaCl NHHCO NaHCO NH,CI 溶解度(g/100gH2O) 36 21.7 9.6 37.2 ③10℃时NH4C1溶解度为29.4g/100gH2O。 ④20℃时，NH3、CO2的溶解度分别为700mL/100mLH20、1.713mL/100mLH2O。 实验步骤如下： 步骤I:打开K1,关闭K2,向甲中通入NH3得到饱和氨盐水； 步骤Ⅱ：关闭K1,打开K2,再向甲中通入CO2至大量晶体析出； 步骤Ⅲ：分离甲中晶体，得到粗NaHCO3产品和滤液； 步骤V:灼烧NaHCO3固体得到纯碱。 步骤V:从步骤Ⅲ所得的滤液中分离NaCl和NH4CI,再循环利用。 下列叙述错误的是 A.当乙中溶液变红色时关闭K B.上述反应过程中没有发生氧化还原反应 C.步骤V先降温结晶，后蒸发溶剂结晶 D.若通入NH3、CO2顺序颠倒也能达到目的 13.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素 的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是 +5 A,物质a可由H2在b中点燃得到 +4 B.c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 C.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 氢化物单质氧化物酸盐 14.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的 物质类别 的是 光洁的铜丝 NaHCO:NaCO Ca(OH) 7溶液 C.比较Na2CO,和NaHCO3 A.观察氯化钠的焰色 B.收集CL2 D.验证钠与水反应放热 的热稳定性 高一·化学第3页（共6页） 15.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实 验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组 分的质量分数。下列说法错误的是 弹簧夹 空气 碱石 A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量偏低 C.若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 D.实验过程中一直通人空气，停止加热后继续通入一段时间空气 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化 F ④ 关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互 B 反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成囚高温 ① @回 分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 回答下列问题： (1)A的化学式为 ;写出B在生产、生活中的一种用途： (2)反应④的离子方程式为 (3)A、B、C、D、E、F中，属于酸性氧化物的为 (填化学式)，原因为 (用文字 说明)。 (4)E与Na2CO3反应也能生成A,写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程 式： (5)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.反应①②③④涉及四种基本反应类型 b.A和E属于钙盐 c.F能和E发生复分解反应 d.A、C、E均能和F反应生成盐和水 高一·化学第4页（共6页） 17.(14分)化学促进了科技进步和社会发展。 I.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁 酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3CIO+2F®3+十xOH -2FeO+3C1+yH2O. 回答下列问题： (1)上述反应中的x= ,y= 。Na2FeO4中Fe的化合价是 (2)由上述反应可知，氧化剂为 (3)用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： (4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3+在水中产生 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 （填 “发生”或“未发生”)氧化还原反应，写出分离胶体与溶液的操作方法名称： Ⅱ.利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠。制备过程中的主要反应为2FeSO4十 6Na2O2—2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2个。 (5)生成1个O2时，反应中转移 个电子。 18.(14分)亚氯酸钠(NaC1O2)因具有高效氧化、杀菌能 稀硫酸+HO,溶液 NaOH+HO,溶液 力强等优点，在工业、环保、食品加工等领域应用广 NaClO 合成池 泛。一种绿色环保型制备亚氯酸钠的工艺流程如图 >C1O, 合成池 溶液 2 所示： NaCIO,固体 系列操作 NaC1O,溶液 回答下列问题： (1)NaClO2中CI的化合价为 (2)已知：“合成池1”中副产物为Na2SO4;H2O2是难电离的物质。写出合成池1中发生反应的 离子方程式： 。在该反应中，还原剂是 (3)如果“合成池1”投入的反应物恰好完全反应，将“合成池1”反应所得溶液经结晶得到结晶水 合物，其相对分子质量为322，则它的化学式为 根据物质组成分类，它属于 (填标号)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (4)写出“合成池2”发生反应的化学方程式： (5)“系列操作”指蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室里完成过滤操作需要选择下列 仪器中的 (填标号)。 高一·化学第5页（共6页） 19.(14分)次氯酸钾、氯酸钾是常用的重要化工产品。某小组设计实验制备次氯酸钾和氯酸钾，已 知制备条件要求如下： 制备目标 KOH浓度 反应温度 次氯酸钾(KCIO) 8%~15%(稀) 0~5℃（低温） 氯酸钾(KCIO3) 30%50%(浓) 70~80℃（高温） 常温下，实验室常用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，实验装置如图所示： 浓盐酸 NaOH KMnO 冷水 一热水 溶液 回答下列问题： (1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为 。B装置中的试剂是 (填名称)；E装 置的作用是 (2)A装置中还原产物只含Mn2+,写出A装置发生的化学方程式： (3)D装置宜选择KOH溶液的浓度为 (填标号)。 a.5% b.10% c.30% d.40% (4)探究KC1O、KC1O3的性质。分别取少量KCIO、KC1O3,进行如下实验： 滴12滴 迅速变化 滴1~2滴 加热至70℃ 1滴入1~2滴 酚酞溶液 酚酞溶液 1~2min,冷却 酚酞溶液 KCIO溶液 图 KC1O,溶液 KCIO溶液 无色溶液 红色溶液 无色溶液 无色溶液 无色溶液 无色溶液 无色溶液 无色溶液 甲 乙 丙 ①甲实验证明KC1O溶液具有的性质是 (填标号)。 a.酸性 b.碱性 c.强氧化性 d.强还原性 ②已知：加热丙试管过程中，无气泡产生。向加热之后的丙试管中滴加酚酞溶液，溶液不变 红色的可能原因是 (用离子方程式表示)。 高一·化学第6页（共6页）1月高一期中考试 化学 参考答案及解析 2025一2026学年度（上)高一年级期中考试化学 一、选择题 溶液为碱性，Na+、K+、CO、NO在碱性条件下 1.C【解析】C,H,OH是有机物，属于醇；Na,O属 互不反应，能大量共存；与铁反应生成H,的溶液呈 于碱性氧化物；NaOH属于碱；NaCO3属于盐。 酸性（有大量H+),HCo,与Ht反应生成CO,和H,O, 2.D【解析】A1+质子数为13，核外电子数为10， 无法大量共存。 其结构示意图应为① 碳酸氢钠在水溶液中完全 6.B【解析】金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠， 燃烧时会发出黄色火焰；过氧化钠由钠离子和过氧 电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 根离子构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1： NaHCO3一Na++HCO?;35Cl、37C1互为同位素： 碳酸钠是重要的工业原料，常用于制皂、制玻璃、 原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量 造纸、纺织等工业：氯化钠是食盐的主要成分，医 数=质子数+中子数，氟原子质子数为9，中子数为 疗上可以用于配制浓度为0.9%的生理盐水。 10,则质量数为9+10=19，表示为！F。 7.A【解析】NaOH和CuCl反应生成NaCl,NaCl 3.B【解析】溶液和胶体不一定都是无色的，也不 不能通过一步反应生成NaCO3;H,SO4和BaCl2反 一定都是液体。胶体具有丁达尔效应，溶液不会有 应生成HCl,HCI和AgNO3反应生成DNO3;CuO 丁达尔效应，用激光笔分别照射CSO4溶液和 和H,SO4反应生成CSO4,CSO4和NaOH反应生 Fe(OHD3胶体时，观察到的现象不相同。向氢氧化钠 成Cu(OD2;HO2受热分解生成H,O,电解H,O可 溶液中滴入几滴FeCl饱和溶液，得到氢氧化铁沉淀， 以生成02。 不会得到Fe(OH)3胶体。溶液中的溶质粒子若为电 8.D【解析】石灰乳为Cu(OH),悬浊液，Ca(OH2应 解质，会向两极移动；若溶质为非电解质（如葡萄 糖溶液)，溶质粒子不移动；胶体中的分散质粒子 以固体形式存在，不能拆为Ca+,正确的离子方程 带电时仅向某一极移动，如Fe(OH3胶体带正电， 式应为Ca(OHd2+CO?CaCO3+2OH;NaC1和 向阴极移动。 AgNO,均为可溶性盐，应拆为离子形式，正确离子 4.A【解析】氯化镁是离子化合物，在熔融或溶解 方程式为Ag+CI一AgCl↓；硫酸与氢氧化钡 时自身电离导电，属于电解质：干冰是二氧化碳， 反应的离子方程式为2H+S0子+Ba2++20H 溶于水生成碳酸导电，但自身不电离，属于非电解 一BaSO4↓+2H,0;碳酸氢钠与胃酸(H)反应 质；铝为单质；硝酸钾溶液为混合物。 生成C02和H0,离子方程式为HCO+H 5.C【解析】Cu+为蓝色；NaHSO4溶液呈强酸性， C0,个+H,0。 含有Ht,与Fe+、MnO:发生氧化还原反应，生成 9.C【解析】NO2与C02发生反应生成O2,发生 Fe3+、Mn+,且H、CI、MnO4发生氧化还原反应 反应2NaO2十2C02一2NaC03十O2,可做呼吸面 生成CL,、M+,不能大量共存；能使酚酞变红说明 具的供氧剂：“洁厕灵”主要成分为盐酸，盐酸与碳 答案第1页，共4页 11月高一期中考试 化学 酸钙反应，不能用于擦洗大理石地面；氯气能使鲜 效成分是次氯酸钙；e中的阴离子为CI,可用硝酸 花褪色，是氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸，次 银和稀硝酸检验。 氯酸具有漂白性，不能说明氯气有漂白性；钠元素 14.D【解析】铜的焰色试验为绿色，所以观察氯 的焰色试验是黄色，且黄光透雾性强，基于这个性 化钠的焰色时不能选用铜丝，应选用铂丝或纯铁丝： 质，高压钠灯可发出透雾性强的黄光。 氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，导 10.A【解析】根据得失电子守恒、原子守恒、电 管应该长进短出：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不 荷守恒，配平离子方程式为2MnO:+5NO,+6H 稳定，受热容易分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳 定性时应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小 2Mn2++5NO+3H,O。N元素的化合价由+3升至 试管中；钠与水反应放出的热量会使U形管的左侧 +5,N元素化合价升高被氧化：反应过程中，Mm 红墨水的液面低于右侧，能达到实验目的。 元素的化合价由+7降至+2，生成1个M+,转移5 15.C【解析】根据实验目的和装置的连接顺序可知： 个电子；配平后，水的化学计量数为3：M2+为还 ①装置用于吸收空气中的C02和水蒸气，可以使用 原产物，O?为氧化产物，氧化产物与还原产物的 碱石灰；②装置吸收Na2C0310HO和NaHCO3分 粒子个数之比为5：2。 解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2;③装置吸收 11.B【解析】胶体属于分散系，分散系属于混合物： 碳酸氢钠分解生成的CO2,可以使用碱石灰。若将 强碱属于碱，碱属于化合物：电解质是在水溶液里 ①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水 或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不属 的质量，使测得NaCO310HO的含量偏高，NaCl 于电解质，食盐为混合物，不属于电解质，电解质 含量偏低。若去掉装置④，③中的碱石灰会吸收空 本身不一定能导电；有的分解反应属于氧化还原反 气中的二氧化碳和水蒸气，从而使质量偏大，导致 应，如KMnO4分解，有的分解反应不属于氧化还原 测得的NaHCO3含量偏高。停止加热后继续通入空 反应，如CaCO3分解。 气使存留在装置中的C02和水蒸气完全被吸收。 12D【解析】乙中溶液变红色，说明乙中也通入了 二、非选择题 氨，甲中得到饱和氨盐水；题述发生反应的化学方 16.(1)CaC03(1分)人工降雨(2分) 程式为NH+CO,+H,O+NaCl1一NaHCO,↓+ (2)CaC02+2H—Ca2++C02个+H,0(2分) NH,C1、2 NaHCO3△Na,CO3+CO2↑+HO, (3)C02(2分)C02是由C和0两种元素组成 没有元素化合价变化，都是非氧化还原反应；根据 的，且与碱反应只生成盐和水(2分) 题述信息，氯化铵溶解度随着温度降低而快速减小， (4) Ca(OH),+Na,CO-CaCO,+2NaOH 而氯化钠溶解度受温度影响较小，步骤V先降温结 (2分) 晶析出氯化铵，过滤得到氯化铵，滤液主要含氯化 (5)cd(2分) 钠，采用蒸发溶剂结晶获得氯化钠：根据提示信息， 【解析】A是大理石的主要成分，为CaCO3;F是 由于氨的溶解度很大，而二氧化碳的溶解度很小， 胃酸的主要成分，为HCl;A受热分解生成CaO和 如果先通入C02,只有很少一部分C02溶于水中， CO2,则B为CO2,C为CaO;常温常压下，D是 最终产生的碳酸氢钠很少，不能析出。 一种无色无味的液体，为HO,则E为Ca(OD2。 13.C【解析】由图可知，a是HC1、b是Cl2、c是 (1)A是大理石的主要成分，为CaC03:B为C02, ClO7、d是HClO、e是含Cl的盐。HC1可由H2在 固态二氧化碳即干冰可用于人工降雨。 C1中点燃得到；C1O7对应的酸为高氯酸，能与氢 (3)CO2是由C和O两种元素组成的，且与碱反 氧化钠溶液发生反应；物质d为HC1O,漂白粉的有 应只生成盐和水，属于酸性氧化物。 答案第2页，共4页 11月高一期中考试 化学 (4)E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式 【解析】(1)NaClo2中钠为+1价，氧为-2价，故 为Ca(OH2+Na2CO3CaCO3l+2NaOH。 氯为+3价。 (5)反应①②③④没有涉及置换反应：E为Ca(OH田2， (2)“合成池1”中NaC1O3与HO2、HS04发生 属于碱：HCl能和Ca(O田2发生复分解反应生成 反应生成NaSO4、ClO2、HO和O2,反应的离子方 CaCl2和水；CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和HCl反 程式为2C103+2H++H202=2C102个+2H20+ 应生成盐和水。 0,个，氧化剂是NaClo3,还原剂是HO2。 17.(1)10(2分) 5(2分) +6(1分) (3)依题意，设结晶水合物的化学式为 (2)C10(2分) NaSO41H0,根据相对分子质量计算：23×2+ 6e- (3) (2分) 3C10+2Fe+10OH=2FeO?+3CI+5H,0 32+16×4+18x=322,解得x=10,NaS0410H0 (4)发生(1分) 渗析(2分) 属于盐。 (5)10(2分) (4)合成池2中C1O2与NaOH、H02发生反应生 【解析】(1)由电荷守恒可得-3+6-x=-4-3, 成NaClo2、H0和O2,反应的化学方程式为 解得=10，由氢元素守恒可知，题述反应中的=5。 2C102+2NaOH+H202—2NaC102+2H,0+02 设NaFe04中Fe的化合价为x,(什1)×2+x+(-2)×4=0, (5)过滤时需要用烧杯、漏斗、玻璃棒，选ADE。 解得x=+6,Na2FeO4中铁元素化合价为+6。 19.(1)分液漏斗(2分)饱和食盐水(2分)吸 (2)氧化剂具有氧化性，得到电子，所含元素化合 收尾气中的C,避免污染环境等(2分) 价降低，发生还原反应得到还原产物，故题述反应 (2)2Mm04+16HC1(浓)=2KC1+2MmC12+ 中氧化剂为ClO,还原产物为C1。 5C1,个+8H,0(2分) (3)该反应中，1个Clo转化为C1,得到2个电子， (3)cd(2分) 则3个Clo转化为C1,得到6个电子，1个Fe+转化 (4)①bc(2分)②3C1070℃2C1+C10;(或 为FeO,失去3个电子，则2个Fe+转化为FeO:, 4C10703C1+C104)(2分) 失去6个电子，用单线桥法表示该反应中电子的转移 【解析】(1)浓盐酸易挥发，氯气中含氯化氢，B e 情况为上 装置用于除去氯气中的氯化氢，抑制氯气与水反应， 3C10+2Fe+100H=2Fe0?+3CI+5H20 故盛装饱和食盐水。氯气有毒，用E装置吸收尾气 (4)Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化 中的氯气。 合价从+6降低为+3，发生了氧化还原反应。可用渗 (2)依题意，反应物有KMnO4、HCI,产物有KCl、 析的方法分离胶体与溶液。 MnCl2、Cl2、HO,根据氧化还原反应原理配平， (5)该反应中Fe元素化合价由+2变为+6、过氧化 其化学方程式为2KMn04+16HCI(浓)一2KCl+ 钠中0元素化合价由-1变为0和-2，每生成1个02 2MnCl2+5C12个+8H0。 转移电子的个数为2×4+1×2=10。 (3)根据提示信息，D装置用于制备氯酸钾，所以 18.(1)+3（2分) 选择较浓的KOH溶液。 (2)2C103+2H+H202—2C103↑+2H30+ (4)①向KC1O溶液中滴加酚酞溶液，先变红，后 02个(2分)H02(2分) 褪色，说明该溶液呈碱性，具有强氧化性，能氧化 (3)Na,S0410H,0(2分) C(2分) 酚酞而漂白。 (4)2Cl02+2NaOH+H02=2NaC102+2H20+ ②KCIO经加热后，没有碱性，结合实验乙可知， 02(2分) KCIO在加热时发生了歧化反应，生成了KC1和 (5)ADE(2分) KC103,离子方程式为3Cl070℃2CI+C1O。 答案第3页，共4页 11月高一期中考试 化学 命题双向细目表 题号 题型 分值 知识点 难易程度 1 选择题 3 物质的分类 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 分散系 易 4 选择题 3 电解质与非电解质 易 5 选择题 3 离子共存判断 易 6 选择题 3 钠及其化合物的性质 易 > 选择题 3 物质间的转化 中 8 选择题 3 离子方程式的正误判断 中 9 选择题 3 化学在生产、生活中的应用 易 10 选择题 3 氧化还原反应分析 中 11 选择题 3 物质或概念间的从属关系 易 12 选择题 3 侯氏制碱法 中 13 选择题 3 价一类二维图 易 14 选择题 3 实验装置能否达到实验目的的判断 中 15 选择题 3 探究含钠元素混合物的各组分含量 难 非选择 物质的推断：化学式的书写、物质的用途、物质的分类、方程式 16 13 易 题 的书写的等 非选择 17 14 氧化还原反应分析、化合价、氧化剂、电子转移等 中 题 非选择 工艺流程题：物质分离、提纯：氧化还原反应分析：离子方程式 18 14 中 题 的书写等 非选择 19 14 含氯化合物的制备与性质探究实验：氧化还原反应的应用等 难 题 答案第4页，共4页