精品解析：重庆市两江育才中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二上期第二次月考化学试题 (总分：100分 时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单选题 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能分解水制氢属于清洁能源技术，产物为氢气和氧气，燃烧后生成水，实现循环利用，无污染，A正确； B．过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，违背绿色农业原则，B错误； C．露天焚烧垃圾会释放二噁英、PM2.5等污染物，应通过分类回收或无害化处理解决，C错误； D．废旧电池含重金属，深埋会污染土壤和地下水，需专业回收处理，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子的质子数为6，因此中子数为8的碳原子应为，A错误； B．基态氧原子核外电子排布式为，由于原子核外电子的空间运动状态数等于其电子所占据的原子轨道数，因此基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5种，B错误； C．铜为29号元素，由洪特规则，当电子处于全充满、半充满和全空的状态时，体系的能量较低，因此基态铜原子的价电子排布应为，C错误； D．在水溶液中可电离出和，以的形式存在，因此在水溶液中的电离方程式：，D正确； 故答案选D。 3. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 5. 下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D. 3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所笼罩，A错误； B．由构造原理可知，能层相同时，s能级电子的能量低于p能级，但能层不同时，3s能级电子的能量高于2p能级，所以s能级电子的能量不一定低于p能级电子的能量，B错误； C．同一能层中的电子依据电子的能量不同，分为s、p、d、f不同能级，所以同一能层不同能级的电子能量一定不同，C正确； D．电子云半径大小由核外电子出现的概率决定，与电子数无关，D错误； 故选C。 6. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝的抗腐蚀能力源于其表面易形成致密氧化膜，而非不易与氧气反应，A错误； B．电化学腐蚀根据环境分为吸氧腐蚀（中性/弱酸性）和析氢腐蚀（强酸性），B正确； C．金属腐蚀本质是金属原子失电子被氧化，无论化学或电化学腐蚀均如此，C正确； D．钢铁在潮湿空气中形成微电池，发生电化学腐蚀导致生锈，D正确； 故答案选A。 7. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A. 若加入NaOH，不仅Fe3+会生成沉淀，Mg2+也会生成沉淀，且溶液中引入了Na+，A错误； B. 加入Na2CO3，引入了Na+，且Mg2+、Fe3+都会生成沉淀，B错误； C. 加入氨水，引入NH4+，且Mg2+、Fe3+都会生成沉淀，C错误； D. 加入MgO，与Fe3+水解生成的H+反应，从而促进Fe3+水解，直到完全，D正确。 故选D。 【点睛】为除去MgCl2溶液中的FeCl3，若向溶液中加入碱，即使不考虑引入金属离子，用量也需加以控制，pH需要控制在让Fe3+完全沉淀，而Mg2+又不产生沉淀的范围内，在工业生产中可以做到，但在中学实验室中要做到，就显得有些困难，所以加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3就成为常用方式。 8. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下溶液中的次氯酸根离子和氯离子能反应生成氯气和水，不能大量共存，A不符合； B．溶液中铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合； C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，C符合； D．酸性条件下溶液中的亚铁离子能与硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，D不符合； 故选C。 9. 下列叙述中，不正确的是（ ） A. AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B. AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag+＋Cl- C. NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- D. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，A正确； B、AgCl是强电解质，其在水中完全电离，B正确； C、该式子为HS-的电离方程式，其水解反应为：HS-+H2OH2S+OH-，C错误； D、钢铁腐蚀，Fe作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，D正确； 故选C。 【点睛】①AgCl、BaSO4等难溶电解质都是强电解质，它们在水中溶解度很小，但是溶解的部分完全电离；②钢铁的腐蚀，无论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，负极反应都是Fe-2e-=Fe2+。 10. 实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B. a管液面高于b管 C. b处溶液的增大 D. b处生铁丝发生电极反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．a管是中性溶液，发生吸氧腐蚀，b管是酸性溶液，发生析氢腐蚀，A项正确； B．a管发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，b管发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，则右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，B项正确； C．b发生析氢腐蚀，氢离子放电生成氢气，所以溶液的pH值变大，C项正确； D．生铁丝作负极，故b处电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D项错误； 答案选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强 B. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C. 将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热促进碳酸根的水解，碱性增强，油脂在碱性条件水解，所以去污能力增强，正确； B、铁在潮湿的环境下生锈是铁发生了电化学腐蚀，Mg与NH4Cl溶液反应生成H2是因为Mg与NH4+水解产生的H+反应生成H2，错误； C、硫酸是高沸点酸，不挥发，所以最后水解的生成的氢氧化铝与硫酸反应，最终还是硫酸铝，正确； D、三价铁离子水解制取氢氧化铁胶体，正确； 答案选B。 12. 下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀硫酸混合： B. 碱性条件下燃料电池的负极反应： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 酸性溶液与草酸溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与稀硫酸混合：，A错误； B．碱性条件下燃料电池的负极反应：，B错误； C．泡沫灭火器的反应原理：，C错误； D．酸性溶液与草酸溶液混合，发生氧化还原反应，离子方程式正确，D正确； 故选D。 13. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用做本实验的指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图象可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1，A错误； B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确； C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误； D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误； 故答案是B。 14. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确； 故选A。 15. 在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 持续加热饱和溶液一段时间 有红褐色沉淀 有胶体生成 B 向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加滴溶液 沉淀呈黄色 说明同温下 C 将溶液与溶液混合 有大量气泡产生，同时有红褐色沉淀产生 证明与在溶液中彻底双水解 D 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．持续加热饱和溶液会使水解生成的胶体发生聚沉，最终得到红褐色沉淀，并非生成胶体，A错误； B．为黄色沉淀、为白色沉淀，二者均为AB型难溶电解质，滴加少量时优先生成黄色沉淀，说明同温下，B正确； C．与在溶液中发生彻底双水解，反应为，对应现象为红褐色沉淀和大量气泡，结论成立，C正确； D．醋酸与反应生成气体，根据强酸制弱酸的原理，可证明醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 故答案选A。 16. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是 A. D点，pH=2.7 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D. 0.1 (aq)中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．D点c(C2O)=c(H2C2O4)，即=1，==1，A点处c(H2C2O4)=c(HC2O)，可得Ka1=c(H+)=10-1.2，同理根据B点可得Ka2=c(H+)=10-4.2，所以c(C2O)=c(H2C2O4)时，c(H+)==mol/L=10-2.7mol/L，所以pH=2.7，A正确； B．图中是平衡后所测数据，得出pH=4.2时，δ(C2O)=δ(HC2O)，但当将等物质的量的、溶于水中，存在电离平衡和水解平衡，最终所得溶液pH不等于4.2，B错误； C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，而据图可知pH=4.2时，c(C2O)=c(HC2O)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-)，C正确； D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大，据图可知，当δ(HC2O)最大时，溶液显酸性，HC2O的电离程度大于水解程度，所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)，D正确； 综上所述答案为B。 二、非选择题 17. I．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）的酸性由强到弱的顺序为____________。 （2）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____________(填字母序号，下同)。 A. B. C. D. Ⅱ．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为。 ④重复以上过程2次，但在滴定过程中向锥形瓶加入的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。 试回答下列问题： （3）②缺少的操作是________________________。 （4）滴定终点确定：____________________________________。 （5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______。 A．未用标准液润洗酸式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 【答案】（1） （2）A （3） 用标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次 （4） 滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）ADE 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。对比表中数据：，因此酸性顺序为。 【小问2详解】 A．醋酸加水稀释，酸性减弱，一定变小，A符合题意； B．稀释促进醋酸电离，​​，稀释时减小，该比值变大，B不符合题意； C．​，温度不变，水的离子积不变，C不符合题意； D．该式就是醋酸的电离平衡常数，温度不变​不变，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，内壁残留的水会稀释后续装入的标准盐酸，导致标准液浓度偏小，因此必须用待装的标准盐酸润洗2~3次，才能注入标准液。 【小问4详解】 本实验用酚酞作指示剂，NaOH碱性溶液遇酚酞显红色，滴定终点为滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 【小问5详解】 根据，分析误差： A．未润洗酸式滴定管，标准液被稀释，滴定消耗的偏大，结果偏高，A符合题意； B．俯视读数，读取的偏小，结果偏低，B不符合题意； C．锥形瓶不能用待测液润洗，仅用蒸馏水洗净不影响待测溶质的物质的量，无误差，C不符合题意； D．尖嘴悬挂一滴溶液，这滴溶液被计入消耗的标准液体积，偏大，结果偏高，D符合题意； E．滴酸过快导致盐酸过量，反加一滴NaOH也不变色，说明标准液滴加过量，偏大，结果偏高，E符合题意； 故选ADE。 18. X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，Y原子的基态时原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W是位于第四周期的过渡元素，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题 （1）X在元素周期表中的位置是：______；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化物反应的化学方程式：______。 （2）X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X______Y(填“大于”或“小于”)。 （3）Z原子核外电子排布式为：______。 （4）与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有______种、这些元素分别为______(填元素符号)。 （5）与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. （2） 小于 （3） 或 （4） ①. 2 ②. K、Cr （5） Ni 【解析】 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外有6个电子，故X为C（碳）；Y基态时2p轨道上有3个未成对电子，其电子排布为，故Y为N（氮）；Z的红棕色氧化物可作涂料，该氧化物为Fe2O3，故Z为Fe；W为第四周期过渡元素，最外层只有1个电子且内层全充满，其电子排布为，故W为Cu。 【小问1详解】 X为碳元素，核外有2个电子层，最外层4个电子，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；Y为氮元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，最简单气态氢化物为NH3，二者发生酸碱中和反应生成硝酸铵，化学方程式为。 【小问2详解】 X、Y的最简单气态氢化物分别为CH4和NH3，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性C＜N，因此CH4的稳定性小于NH3。 【小问3详解】 Z为铁元素，原子序数为26，根据构造原理和能量最低原理，其核外电子排布式为或。 【小问4详解】 W为Cu，位于第四周期，最外层电子数为1；该周期中最外层电子数为1的元素还有K（电子排布[Ar]4s1）和Cr（电子排布[Ar]3d54s1），因此与Cu处于同一周期且最外层电子数相同的元素共有2种，分别为K、Cr。 【小问5详解】 钛（Ti）位于第四周期，电子排布为[Ar]3d24s2，其3d轨道上有2个未成对电子；第四周期过渡元素中，Ni的电子排布为[Ar]3d84s2，根据洪特规则，3d轨道的8个电子在5个d轨道中排布时，有2个轨道各含1个未成对电子，因此Ni也含有2个未成对电子，故答案为Ni。 19. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲池为______(填原电池、电解池或电镀池)，通入甲醇电极的电极反应式为___________。 （2）乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。 （3）当乙池中B极质量增重时，甲池中理论上消耗的体积为______mL(标准状况)。 （4）丙池中，C上的电极反应式为______。如果起始时盛有的硫酸铜溶液(足量)，一段时间后溶液的pH变为1.若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入______(填物质名称)。 （5）若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗甲醇时，丙中两个电极质量差为______g。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2）阴极 （3）280 （4） ①. 或 ②. 氧化铜（或碳酸铜） （5）19.2 【解析】 【分析】甲池为燃料电池，为负极发生氧化反应，氧气为正极发生还原反应，则乙中A为阳极，B为阴极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上银离子得电子生成Ag，丙池中C为阳极，D是阴极，也就是惰性电极电解硫酸铜； 【小问1详解】 甲池为甲醇燃料电池，为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入电极的电极反应为：； 【小问2详解】 乙、丙池均为外接原电池的电解池：甲池中通甲醇的电极为负极，通​的电极为正极；乙池中A电极连接原电池正极，为阳极，因此B电极为阴极； 【小问3详解】 当乙池中B极质量增加5.4 g为Ag，，电路中转移电子总物质的量为；甲池中1 mol​参与反应得到4 mol电子，因此消耗​的物质的量，标况下体积； 【小问4详解】 丙池中，C电极与甲池原电池的正极相连，C为阳极，D为阴极，C电极上根据阴离子放电顺序，水中氢氧根离子失去电子转变为水和氧气或可写为水失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为或；阴极上铜离子放电生成铜，阳极上析出氧气、阴极上析出铜，所以相当于析出，因此加入氧化铜（或等效果的碳酸铜，反应后生成的逸出）可让溶液恢复原浓度； 【小问5详解】 若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，则阳极反应为：，阴极反应为：，当甲中消耗1.6 g甲醇时即转移电子为×6=0.3 mol，所以丙中两个电极质量差为。 20. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高镍的浸出率，可采取的措施有___________。 （2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为___________。 （3）“除铁”时的作用是___________。 （4）“除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为___________。 （6）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-5mol/L，)。 （7）以Al和NiO(OH)为电极、NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为，该电池工作时正极发生的电极反应为___________。 【答案】（1）粉碎矿石(或搅拌或延长浸取时间等合理答案均可) （2）(多写“”不扣分) （3）将氧化为 （4） （5）、 （6）9.15 （7） 【解析】 【分析】铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁、硫酸镍和铜、钙、镁、硅的氧化物，粉碎后加入试剂A硫酸，不与硫酸反应，滤渣1为，加入H2O2和Na2CO3，将氧化为，转化为黄钠铁矾除去，试剂B为，和Cu2+反应生成。 【小问1详解】 为提高镍的浸出率，可以采取增大接触面积的方法，因此可以用粉碎矿石或搅拌或延长浸取时间等方法。 【小问2详解】 与稀硫酸不反应，废渣1的主要成分为。 【小问3详解】 具有强氧化性，因此“除铁”时的作用是将氧化为。 【小问4详解】 “除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 加入NaF除钙、镁离子，生成、难溶物形成废渣3，废渣3是、。 【小问6详解】 ，，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，才刚好沉淀完全 【小问7详解】 该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO 2而不是Al(OH)3，故电池反应的化学方程式为：，极发生的电极反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上期第二次月考化学试题 (总分：100分 时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单选题 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5. 下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D. 3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 6. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 7. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 8. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 9. 下列叙述中，不正确的是（ ） A. AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B. AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag+＋Cl- C. NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- D. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ 10. 实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B. a管液面高于b管 C. b处溶液的增大 D. b处生铁丝发生电极反应 11. 下列说法不正确的是 A. 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强 B. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C. 将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋ 12. 下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀硫酸混合： B. 碱性条件下燃料电池的负极反应： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 酸性溶液与草酸溶液混合： 13. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用做本实验的指示剂 14. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 15. 在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 持续加热饱和溶液一段时间 有红褐色沉淀 有胶体生成 B 向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加滴溶液 沉淀呈黄色 说明同温下 C 将溶液与溶液混合 有大量气泡产生，同时有红褐色沉淀产生 证明与在溶液中彻底双水解 D 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 16. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是 A. D点，pH=2.7 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D. 0.1 (aq)中： 二、非选择题 17. I．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）的酸性由强到弱的顺序为____________。 （2）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____________(填字母序号，下同)。 A. B. C. D. Ⅱ．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为。 ④重复以上过程2次，但在滴定过程中向锥形瓶加入的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。 试回答下列问题： （3）②缺少的操作是________________________。 （4）滴定终点确定：____________________________________。 （5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______。 A．未用标准液润洗酸式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 18. X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，Y原子的基态时原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W是位于第四周期的过渡元素，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题 （1）X在元素周期表中的位置是：______；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化物反应的化学方程式：______。 （2）X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X______Y(填“大于”或“小于”)。 （3）Z原子核外电子排布式为：______。 （4）与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有______种、这些元素分别为______(填元素符号)。 （5）与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为______(填元素符号)。 19. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲池为______(填原电池、电解池或电镀池)，通入甲醇电极的电极反应式为___________。 （2）乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。 （3）当乙池中B极质量增重时，甲池中理论上消耗的体积为______mL(标准状况)。 （4）丙池中，C上的电极反应式为______。如果起始时盛有的硫酸铜溶液(足量)，一段时间后溶液的pH变为1.若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入______(填物质名称)。 （5）若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗甲醇时，丙中两个电极质量差为______g。 20. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高镍的浸出率，可采取的措施有___________。 （2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为___________。 （3）“除铁”时的作用是___________。 （4）“除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为___________。 （6）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-5mol/L，)。 （7）以Al和NiO(OH)为电极、NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为，该电池工作时正极发生的电极反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $