3.2.3硫酸　酸雨及其防治 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

一课一练 第3章　第2节　第3课时　硫酸　酸雨及其防治 1、 选择题 每小题有一个符合题目要求 1.(2024·郑州七中高一期末)如图为硫酸型酸雨形成的示意图。下列说法不正确的是(　　) A.酸雨的pH小于5.6 B.酸雨会加速建筑物的腐蚀 C.含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 答案　D 解析　酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A正确；酸雨具有酸性，能够腐蚀建筑物，故B正确；含硫煤燃烧会产生二氧化硫，故C正确；由图示可知，酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素化合价升高，发生了氧化还原反应，故D错误。 2.浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是(　　) A.工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B.在实验室中用浓硫酸作为干燥剂 C.实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D.蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包” 答案　C 解析　硫酸的三大特性是强氧化性、脱水性和吸水性，用铝槽车储存和运输浓硫酸，利用其强氧化性，浓硫酸在常温下使铝钝化，故A 不符合；用浓硫酸作为干燥剂，利用其吸水性，故B不符合；用硫酸酸化高锰酸钾溶液，利用其酸性，故C符合；浓硫酸使蔗糖炭化，利用其脱水性和强氧化性，故D不符合。 3.(2024·福建师大附中高一期末)下列说法正确的是(　　) A.将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C.SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案　B 解析　将HI与浓硫酸混合，浓硫酸把碘化氢氧化为单质碘，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的强氧化性，A错误；铁常温下遇浓硫酸发生钝化，加热后发生反应生成SO2，随着反应进行，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物，B正确；SO2具有还原性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用浓硫酸干燥，C错误；将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，是因为没有加热，铜在冷的浓硫酸中不能发生钝化，D错误。 4.(2024·长沙高一检测)3 mol Cu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是(　　) A.铜为还原剂，被氧化 B.当Cu完全反应时，转移的电子数为6NA C.浓硫酸表现出酸性和强氧化性 D.反应后得到气体体积在标准状况下为67.2 L 答案　D 解析　铜与浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O，在反应中，Cu由0价升高到+2价，则铜为还原剂，被氧化，A正确；当Cu完全反应时，Cu由0价升高到+2价，则3 mol Cu 转移的电子数为6NA，B正确：S由+6价部分降低为+4价，表现出强氧化性，生成CuSO4，表现出酸性，C正确；不确定浓硫酸的量，无法确定是否完全反应，则不能求出生成气体的体积，D错误。 5.(2025·南阳高一期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是(　　) A.移动①中的铜丝可控制生成二氧化硫的量 B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫 D.为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 答案　D 解析　当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，可通过移动①中铜丝控制生成SO2的量，A项正确；该反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B项正确；SO2为酸性气体，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将试管①中的溶液加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，不能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，D项错误。 6.下列实验所得结论不正确的是(　　) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味的气体 A.实验Ⅰ中气体是H2 B.实验Ⅱ中没有发生化学反应 C.实验Ⅲ中气体是SO2 D.该实验说明浓度、温度影响实验现象 答案　B 解析　稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，A正确；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在铁片表面形成一层致密的氧化膜，阻碍后续反应，钝化属于化学反应，B错误；在加热的条件下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应，生成的气体是二氧化硫，C正确；实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ可以互作对照实验，证明硫酸的浓度与温度都会影响与铁的反应，D正确。 7.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是(　　) A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B.验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ C.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同 D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法验证产物中有无CO2 答案　C 解析　A错，浓硫酸与碳反应，浓硫酸只表现强氧化性；B错，验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ；C对，装置Ⅱ中两侧品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体的存在，右边验证二氧化硫已经除尽；D错，若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无水蒸气。 8.(2025·湛江高一期末)烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱脱硫法除去，过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C.过程Ⅱ中，1 mol O2参加反应时可氧化1 mol Na2SO3 D.双碱脱硫法过程中，NaOH可以循环利用 答案　C 9.(2024·青岛高一检测)含硫煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫(SO2)，为防治污染，某科研机构研究出如图工艺流程消除污染物二氧化硫，同时得到化工产品。下列说法错误的是(　　) A.得到的化工产品是H2SO4(溶液) B.反应Ⅰ的化学方程式：Fe2+2H2O+ SO2===2FeSO4+2H2SO4 C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O D.流程中总反应的化学方程式：SO2+H2O+O2 ===H2SO4 答案　D 解析　硫酸铁把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，然后氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁循环利用，所以总反应可表示为2SO2 +O2+2H2O===2H2SO4。根据工艺流程所示可知，该流程中可得到化工产品H2SO4，故A正确；根据工艺流程所示可知，流程中涉及的反应Ⅰ为Fe2+2H2O+SO2===2FeSO4+2H2SO4，故 B正确；根据工艺流程所示可知，该流程中化合价发生变化的元素有 Fe、S、O，故C正确；流程中总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，故 D错误。 2、 选择题 每小题，有一个或两个选项符合题目要求 10.(2024·枣庄高一期末)选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，来验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是(　　) A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B.丙装置用于除去SO2 C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有CO2生成 D.可只选用甲和乙装置，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 答案　AC 解析　木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已经除净，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体，导气管长进短出，按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；丁装置用于除去二氧化硫，丙装置用于证明二氧化硫是否除净，故B错误；丁和丙中溶液都褪色，说明二氧化硫未除净，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有CO2生成，故C正确；SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故D错误。 11.(2024·滨州高一期末)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是(　　) 黄铁矿(FeS2)SO2气体B硫酸 A.步骤①每1 mol FeS2参加反应转移电子数目为10NA B.若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C.气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用 D.步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好 答案　AB 解析　FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2中两种元素的化合价都升高，O元素化合价降低，所以每1 mol FeS2参加反应转移11 mol电子，转移电子数目为11NA，A错误；即使氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也是被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误；气体B经步骤③吸收后，未完全反应的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C正确；用水吸收三氧化硫过程中放出大量的热导致形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收，用98.3%的硫酸可以减少吸收过程中酸雾的形成，D正确。 12.(2025·枣庄高一期末)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。M与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是(　　) A.X也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现X的吸水性 B.若M为 Fe，则足量M与X在室温下即可完全反应 C.若M为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 D.B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 答案　AD 解析　X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸能使胆矾晶体变为白色粉末，体现浓硫酸的吸水性，故A正确；若M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故B错误；若M是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；二氧化硫转化为三氧化硫是工业制备硫酸过程中的重要反应，故D正确。 三、填空题 13.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： (1)①雨水样品的pH变化的原因是　　　　　　　(用化学方程式表示)。  ②如果将刚取样的上述雨水和自来水(经氯气消毒处理)相混合，pH将变　　　　，原因是　　　　　(用化学方程式表示)。  (2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是　　　(填字母)。  ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 答案　(1)①SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4　②小　Cl2+2H2O+SO2===H2SO4+2HCl(或H2SO3+HClO===H2SO4+HCl)　(2)C 解析　(1)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。 ②雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2(或H2SO3与HClO)的反应：SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl(或H2SO3+HClO===H2SO4+HCl)，因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。 (2)减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。 14.(2025·蚌埠高一期末)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 (1)装置A 中盛放浓硫酸的仪器名称是　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　。  (2)实验过程中，装置C中产生的现象为　　　，D中品红溶液褪色说明SO2具有的性质是　　　　　。  (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是　　　　　　　　　　　　。装置B 中应放置的液体是　　　　(填字母)。  a. 水 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d. NaOH溶液 答案　(1)分液漏斗　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　(2)紫红色溶液褪色　漂白性　(3)长颈漏斗内液面高于试剂瓶液面　c 15.(2024·烟台高一检测)某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置B的作用为　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C中发生的反应有①Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2；②……；③Na2SO3+SNa2S2O3，反应②的离子方程式为　　　　　　　；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现　　　　的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为　　　　　。  (3)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为S，发生反应的离子方程式为　　　　　。 临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2+CN-===SCN-+S。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作是　　　　　　　。  答案　(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑　作安全瓶，防止倒吸　(2)2S2-+3SO2===2S+3S↓　溶液变澄清(或浑浊消失)　2∶1　(3)S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+　取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液 解析　(1)装置A中制取SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；装置B的作用为安全瓶，防止倒吸。(2)装置C中发生的反应有①Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2；②2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓；③Na2SO3+SNa2S2O3，反应②的离子方程式为2S2-+3SO2===2S+3S↓；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清(或浑浊消失)的现象，说明反应已完全。总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为2∶1。(3)用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为S，发生反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+；根据铁离子遇到硫氰酸根离子变红，检验该转化有SCN-生成的实验操作是取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 一课一练 第3章　第2节　第3课时　硫酸　酸雨及其防治 1、 选择题 每小题有一个符合题目要求 1.(2024·郑州七中高一期末)如图为硫酸型酸雨形成的示意图。下列说法不正确的是(　　) A.酸雨的pH小于5.6 B.酸雨会加速建筑物的腐蚀 C.含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 2.浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是(　　) A.工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B.在实验室中用浓硫酸作为干燥剂 C.实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D.蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包” 3.(2024·福建师大附中高一期末)下列说法正确的是(　　) A.将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C.SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 4.(2024·长沙高一检测)3 mol Cu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是(　　) A.铜为还原剂，被氧化 B.当Cu完全反应时，转移的电子数为6NA C.浓硫酸表现出酸性和强氧化性 D.反应后得到气体体积在标准状况下为67.2 L 5.(2025·南阳高一期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是(　　) A.移动①中的铜丝可控制生成二氧化硫的量 B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫 D.为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 6.下列实验所得结论不正确的是(　　) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味的气体 A.实验Ⅰ中气体是H2 B.实验Ⅱ中没有发生化学反应 C.实验Ⅲ中气体是SO2 D.该实验说明浓度、温度影响实验现象 7.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是(　　) A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B.验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ C.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同 D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法验证产物中有无CO2 8.(2025·湛江高一期末)烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱脱硫法除去，过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C.过程Ⅱ中，1 mol O2参加反应时可氧化1 mol Na2SO3 D.双碱脱硫法过程中，NaOH可以循环利用 9.(2024·青岛高一检测)含硫煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫(SO2)，为防治污染，某科研机构研究出如图工艺流程消除污染物二氧化硫，同时得到化工产品。下列说法错误的是(　　) A.得到的化工产品是H2SO4(溶液) B.反应Ⅰ的化学方程式：Fe2+2H2O+ SO2===2FeSO4+2H2SO4 C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O D.流程中总反应的化学方程式：SO2+H2O+O2 ===H2SO4 2、 选择题 每小题，有一个或两个选项符合题目要求 10.(2024·枣庄高一期末)选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，来验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是(　　) A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B.丙装置用于除去SO2 C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有CO2生成 D.可只选用甲和乙装置，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 11.(2024·滨州高一期末)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是(　　) 黄铁矿(FeS2)SO2气体B硫酸 A.步骤①每1 mol FeS2参加反应转移电子数目为10NA B.若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C.气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用 D.步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好 12.(2025·枣庄高一期末)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。M与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是(　　) A.X也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现X的吸水性 B.若M为 Fe，则足量M与X在室温下即可完全反应 C.若M为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 D.B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 三、填空题 13.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： (1)①雨水样品的pH变化的原因是　　　　　　　(用化学方程式表示)。  ②如果将刚取样的上述雨水和自来水(经氯气消毒处理)相混合，pH将变　　　　，原因是　　　　　(用化学方程式表示)。  (2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是　　　(填字母)。  ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 14.(2025·蚌埠高一期末)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 (1)装置A 中盛放浓硫酸的仪器名称是　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　。  (2)实验过程中，装置C中产生的现象为　　　，D中品红溶液褪色说明SO2具有的性质是　　　　　。  (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是　　　　　　　　　　　　。装置B 中应放置的液体是　　　　(填字母)。  a. 水 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d. NaOH溶液 15.(2024·烟台高一检测)某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置B的作用为　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C中发生的反应有①Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2；②……；③Na2SO3+SNa2S2O3，反应②的离子方程式为　　　　　　　；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现　　　　的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为　　　　　。  (3)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为S，发生反应的离子方程式为　　　　　。 临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2+CN-===SCN-+S。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作是　　　　　　　。  1 学科网（北京）股份有限公司 $