精品解析：四川省成都市树德中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

树德中学高2024级高二上学期半期考试化学试题 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 金属表面的煤油常用热的纯碱溶液除去 B. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 C. 工业上合成氨，选择高温是因为有利于提高平衡转化率 D. 加入生石灰的煤炭在燃烧过程中减少了排放 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的水解： B. 的电子式： C. 乙醇的分子模型： D. 熔融的电离： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，水电离的的数目为 B. 密闭容器中，2 mol 和1 mol 充分反应后分子总数小于 C. 含0.1 mol 的饱和溶液与沸水充分反应制得胶体粒子数为 D. 标准状况下，22.4 L氯气通入水中， 4. 下列实验基本操作、实验原理及现象正确的是 A. 测定中和热时，将NaOH溶液分多次倒入量热计中与盐酸反应 B. 中和滴定时，使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装溶液 C. 常温下，用pH计测定0.1 mol/L 溶液的酸碱度，测得其 D. 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中滴加5滴6 mol/L 溶液，观察到溶液变为黄色 5. 下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与铝反应能产生的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 6. 某研究团队利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是 A. Y的分子式为 B. X分子有四种官能团 C. 1 mol Y最多可消耗5 mol D. Y分子中所有碳原子可能共面 7. 下列说法正确的是 A. 等浓度的、混合溶液中 B. 已知：常温下 ，则NaHA溶液中 C. 向溶液中滴加稀得到的混合溶液： D. 相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 8. 下列有关图像分析和说法正确的是 A. 图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 B. 图乙可表示反应 的平衡常数与温度和压强的关系 C. 图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D. 图丁可表示发生反应：若，则a曲线一定使用了催化剂 9. 下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两试管中分别加入2mL 0.1mol/L酸性溶液，向A中加入2mL 0.2mol/L 溶液，向B中加入1mL 0.2mol/L 溶液和1 mL蒸馏水，记录溶液褪色所需时间 A试管中溶液先褪色 其他条件不变时，浓度大反应速率快 B 将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液 溶液变红 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 C 向盛有2mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中先滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 D 向悬浊液中加入浓溶液 白色沉淀溶解 溶液水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 微粒ii和iii是反应的中间产物 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 反应过程中存在 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．测定一定时间内生成的反应速率 B．实验室制 C．验证对分解的催化作用 D．探究Na与反应 A. A B. B C. C D. D 12. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. n点的pH为m点和o点pH的平均值 C. r点溶液中： D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 13. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时， D. 标准状况下，外电路中每转移，理论上电极a上消耗22.4L 14. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法错误的是 A. “浸取”需要惰性气体保护 B. 具有弱氧化性 C. 每生成1 mol ，消耗物质的量大于0.5 mol D. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为 15. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[］；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A. 属于正盐，的水溶液显碱性 B. 曲线①表示随pOH的变化 C. 的平衡常数 D. 的溶液中： 二、非选择题：本题包括·4小题，共55分。 16. 酸、碱、盐溶液在生产、生活中有着重要的应用。按要求回答下列问题： （1）95℃时若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_________。 （2）常温下，将0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/LBOH溶液等体积混合后，混合溶液的，则所得混合溶液中_________mol/L(写出计算式)。 （3）在实验室配制溶液时，常将晶体溶于_________中，然后再加水稀释到所需浓度；将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_________。 （4）已知：，。常温下，某含的滤液中加入溶液，若恰好沉淀时，此时测得溶液的，则溶液中，_________mol/L。 （5）25℃时，将amol/L的溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中_________(填“>”“<”或“=”)，的电离常数_________(用含a的代数式表示，需化简，不考虑溶液混合时体积的变化)。 （6）某温度下，实验室用纯碱溶液吸收：，相关数据如下表。 向溶液中通入足量，反应的离子方程式为_________。 17. 硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中溶液的作用是_______。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为_______。所测水样中游离态氯()的含量为_______. ④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。 A.锥形瓶水洗后直接装待测水样 B.装标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 18. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀 6.5 2.7 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 9.7 3.7 4.7 8.5 9.4 （1）“粉碎”的目的是_________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是_________(用离子方程式解释)。 （3）“调pH”的范围是_________；滤渣2的主要成分为_________(填化学式)。“调pH”步骤时若溶液碱性过强，可能导致的后果是_________。 （4）“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成的同时放出气体，写出该反应的离子方程式_________。 （5）在废水处理中常用将转化为ZnS除去，向含有0.0020 mol/L 的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_________(已知：该温度下，的电离常数，；。 （6）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的_________(填字母)。 19. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： （1）直接脱氢主反应为 。已知在101 kPa、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，单位。、、的标准摩尔生成焓数值依次为、53、0。 ① _________。该反应自发进行的条件为_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 ②在恒容体系中直接脱氢，下列可说明反应已达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．与的物质的量分数相等 C． D．混合气体的相对分子质量不变 ③为提高乙烯的平衡产率，恒压条件下常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度之外，水蒸气还发挥的作用是_________(结合“K与Q”关系分析)。 ④800℃，向体积恒定的容器中充入1~mol ，容器中压强为100 kPa，此时还有副反应发生：，测得平衡体系中气体有0.3 mol 、0.6 mol 、则主反应_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）乙烷催化氧化法：主反应： 副反应： ①乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而乙烷催化氧化制乙烯时很少有积碳，可能原因是_________。 ②平衡时乙烯在含碳产物中的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_________。 （3）常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_________(填字母)。 A. 前30 min，两种气体均未被吸附 B. a点时，乙烷的吸附速率与脱附速率相等 C. 吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更大 D. a-b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2024级高二上学期半期考试化学试题 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 金属表面的煤油常用热的纯碱溶液除去 B. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 C. 工业上合成氨，选择高温是因为有利于提高平衡转化率 D. 加入生石灰的煤炭在燃烧过程中减少了排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤油属于烃类，不与纯碱发生反应，热的纯碱溶液可除去油脂类油污，无法除去金属表面的煤油，A错误； B．牙齿表面的存在溶解平衡，含氟牙膏中的可与其反应生成更难溶的，增强牙齿的抗酸腐蚀能力，可降低龋齿的发生率，B正确； C．工业合成氨的反应为放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低反应物的平衡转化率，选择高温是为了提高反应速率、使催化剂活性达到最佳，C错误； D．煤炭中加入生石灰，燃烧过程中会与反应从而减少排放，无法减少的排放，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的水解： B. 的电子式： C. 乙醇的分子模型： D. 熔融的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸的酸根，水解需分步进行，以第一步水解为主，无法一步生成，正确的第一步水解方程式为，A错误； B．中的阴离子为过氧根离子，两个原子之间存在共用电子对，整体带2个单位负电荷，电子式为，B错误； C．乙醇的结构为，该球棍模型符合乙醇的原子组成、连接方式和空间结构，C正确； D．熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式为，只有在水溶液中才能电离出和，D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，水电离的的数目为 B. 密闭容器中，2 mol 和1 mol 充分反应后分子总数小于 C. 含0.1 mol 的饱和溶液与沸水充分反应制得胶体粒子数为 D. 标准状况下，22.4 L氯气通入水中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，若完全反应生成2 mol ，分子总数为，实际反应后含有和未反应的与，分子总数大于，B错误； C．胶体粒子是多个的聚集体，因此胶体粒子数小于，C错误； D．标准状况下22.4 L 物质的量为1 mol，含Cl原子总物质的量为2 mol，根据Cl原子守恒，体系中，对应数目为，D正确； 故答案选D。 4. 下列实验基本操作、实验原理及现象正确的是 A. 测定中和热时，将NaOH溶液分多次倒入量热计中与盐酸反应 B. 中和滴定时，使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装溶液 C. 常温下，用pH计测定0.1 mol/L 溶液的酸碱度，测得其 D. 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中滴加5滴6 mol/L 溶液，观察到溶液变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和热时，为减少热量散失需将溶液一次性快速倒入量热计，分多次倒入会导致热量散失较多，测量误差大，A错误； B．聚四氟乙烯活塞耐腐蚀，溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛装强氧化性试剂，B正确； C．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，常温下其溶液应小于7，不可能测得，C错误； D．溶液中存在平衡，滴加后浓度增大，平衡正向移动，橙色的浓度增大，溶液应变为橙色，D错误； 故答案选B。 5. 下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与铝反应能产生的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液呈碱性，与会发生反应生成沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，A错误； B．与反应放出的溶液为酸性或强碱性，酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成，碱性条件下与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，酸性条件下、、、之间均不反应，可大量共存，符合“可能大量共存”的要求，C正确； D．与发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，D错误； 答案选C。 6. 某研究团队利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是 A. Y的分子式为 B. X分子有四种官能团 C. 1 mol Y最多可消耗5 mol D. Y分子中所有碳原子可能共面 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y的分子式应为，选项中氢原子数目错误，A错误； B．X的官能团为溴原子、醛基、酚羟基，共3种，B错误； C．Y中苯环可消耗，碳碳双键可消耗，酯基的羰基不能与加成，总共消耗，C错误； D．Y中苯环、碳碳双键、酯基羰基均为平面结构，所有碳原子可能共面，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 等浓度的、混合溶液中 B. 已知：常温下 ，则NaHA溶液中 C. 向溶液中滴加稀得到的混合溶液： D. 相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度的、混合溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立得，与选项给出式子不符，A错误； B．溶液中，的电离常数，水解常数，，水解程度大于电离程度，故，B错误； C．为强电解质，完全电离，且、均不水解，也不与稀反应，无论溶液pH为多少，均满足，C正确； D．相同温度、相同浓度的强碱弱酸盐溶液，pH越大对应酸根水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故酸性顺序为，D错误； 故选C。 8. 下列有关图像分析和说法正确的是 A. 图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 B. 图乙可表示反应 的平衡常数与温度和压强的关系 C. 图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D. 图丁可表示发生反应：若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高到一定程度后，不同催化剂作用下的曲线均出现尿素物质的量随温度升高而下降的趋势，说明最高点之后的区域是平衡后升温，平衡逆向移动导致产物减少，A点的没有达到最大值，说明反应相同时间，反应还未达到平衡状态，A错误； B．该反应 ，温度升高平衡逆向移动， 应随温度升高而减小，其变化符合图中趋势，平衡常数只与温度有关，和压强无关，图乙中随压强变化，不符合平衡常数的性质；B错误； C．时扩大容器体积，体系压强瞬间减小，生成物浓度瞬间降低，逆反应速率逆瞬间减小；扩大容积平衡向气体分子数增多的逆向移动，随着反应进行，浓度逐渐降低，v逆也逐渐减小，直到建立新平衡后v逆保持不变，和图丙曲线变化一致，C正确； D．该反应中A是固体，若（反应前后气体分子数相等），增大压强也可以加快反应速率、缩短达到平衡的时间，且平衡不移动，最终B的物质的量分数和原平衡一致，因此a曲线除了使用催化剂，也可能是增大了压强，并非“一定使用了催化剂，D错误； 故选C。  9. 下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两试管中分别加入2mL 0.1mol/L酸性溶液，向A中加入2mL 0.2mol/L 溶液，向B中加入1mL 0.2mol/L 溶液和1 mL蒸馏水，记录溶液褪色所需时间 A试管中溶液先褪色 其他条件不变时，浓度大反应速率快 B 将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液 溶液变红 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 C 向盛有2mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中先滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 D 向悬浊液中加入浓溶液 白色沉淀溶解 溶液水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验中物质的量不足，酸性不能被完全还原，溶液不会褪色，实验现象不符合实际，A错误； B．，，过量，若反应不可逆则完全消耗，滴加溶液不会变红，现溶液变红说明有剩余，证明反应为可逆反应，B正确； C．溶液过量，滴加溶液时，直接与过量的反应生成红褐色沉淀，并非沉淀转化，无法比较大小，C错误； D．沉淀溶解的原因是与电离出的结合生成弱电解质，促进的溶解平衡右移，D错误； 故选B。 10. 甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 微粒ii和iii是反应的中间产物 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 反应过程中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中先生成又被继续消耗的物质为中间产物，而微粒ⅱ和ⅲ只被生成没被消耗， A错误； B．由分析可知经历了多个自由基的逐步生成与转化过程，不止2 个基元反应，B错误； C．反应的决速步通常对应“活化能最高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生成的能垒最大，则生成是该反应的决速步，C错误； D．由分析可知，H2O2参与多个反应且最终都得到了，则可推测存过氧化氢分解为2 个·OH ，用于引发或推动反应，则存在，D正确； 故选D。 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．测定一定时间内生成的反应速率 B．实验室制 C．验证对分解的催化作用 D．探究Na与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可通过测定单位时间内生成的体积，或生成一定体积所需时间计算反应速率，实验设计合理，A正确； B．加热时，分解生成的和会重新化合为，无法制得，应加碱石灰除去，B错误； C．验证的催化作用需控制温度相同，该实验存在温度和催化剂两个变量，无法验证催化作用，C错误； D．与水反应剧烈，在试管中进行容易发生液体飞溅等危险，应在烧杯中进行实验，D错误； 故答案选A。 12. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. n点的pH为m点和o点pH的平均值 C. r点溶液中： D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH＜8.2时酚酞溶液变无色，pH＜4.4时甲基橙变橙色，由图可知，盐酸溶液滴定碳酸钠溶液时，先生成碳酸氢钠碱性溶液，最终生成碳酸，所以先用酚酞再用甲基橙作指示剂，故A正确； B．由图可知，m点溶液中碳酸氢根离子和碳酸的浓度相等，由电离常数Ka1(H2CO3)= 可知，溶液中氢离子浓度为Ka1(H2CO3)；n点溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离子的浓度相等，由电离常数Ka2(H2CO3)= 可知，溶液中氢离子浓度为Ka2(H2CO3)；o点溶液中碳酸根离子和碳酸的浓度相等，由电离常数可得：Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)= ×=c2(H+)，溶液pH=(pHm+pHo)，则n点的pH为m点和o点pH的平均值，故B正确； C．由图可知，r点为碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，溶液中氯离子浓度大于碳酸浓度，所以溶液中，故C错误； D．碳酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，r点到k点的过程中，随着盐酸的滴加，碳酸根离子浓度逐渐减少，碳酸浓度逐渐增大，则水的电离程度始终减小，故D正确； 故选C。 13. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时， D. 标准状况下，外电路中每转移，理论上电极a上消耗22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时电极a为负极，阴离子向负极移动，因此向电极a移动，A正确； B．该电池总反应为，反应过程中的物质的量、溶液中水的总量均不变，因此溶液浓度不变，B错误； C．放电时正极b上得电子发生还原反应，电极反应为，C正确； D．电极a的负极反应为，每转移2mol e-消耗1mol H2，标准状况下体积为22.4L，D正确； 故答案选B。 14. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法错误的是 A. “浸取”需要惰性气体保护 B. 具有弱氧化性 C. 每生成1 mol ，消耗物质的量大于0.5 mol D. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为，同时铁的氧化物转化为铁单质，加盐酸后、Fe与酸反应生成Ti3+、Fe2+和氢气，氧化钙转化为氯化钙，难溶的转化为滤渣，滤液中Ti3+、Fe2+被氧化生成Ti4+和Fe3+，Ti4+水解生成分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A．“浸取”时是溶解铁及钛的氧化物，后续还要将其产物氧化，故不需要惰性气体保护，A错误； B．TiO2中Ti为+4价，属于高价态具有弱氧化性，B正确； C．“氧化水解”过程中H2O2氧化Ti元素（平均化合价在+2价至+3价）和Fe2+，每生成1mol的转移的电子将大于1 mol，根据得失电子守恒，消耗H2O2物质的量将大于0.5 mol，C正确； D．Ti4+水解生成，“氧化水解”时发生水解的化学方程式为，D正确； 答案选A。 15. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[］；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A. 属于正盐，的水溶液显碱性 B. 曲线①表示随pOH的变化 C. 的平衡常数 D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】当时，此时，各曲线代表的物质的浓度大小关系为，又因为是二元酸，所以曲线①代表的是随pOH的变化，曲线②代表的是随pOH的变化，曲线③代表的是随pOH的变化，在x点时，，则，；在y点时，， ，，，计算可得 【详解】A．正盐是酸与碱完全中和生成的盐，是二元酸，所以属于正盐。由于，，由于，所以的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A错误； B．曲线①代表的是随pOH的变化，B错误； C．的平衡常数，C错误； D．根据物料守恒，变形得：，pH=4时，，则该式成立，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括·4小题，共55分。 16. 酸、碱、盐溶液在生产、生活中有着重要的应用。按要求回答下列问题： （1）95℃时若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_________。 （2）常温下，将0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/LBOH溶液等体积混合后，混合溶液的，则所得混合溶液中_________mol/L(写出计算式)。 （3）在实验室配制溶液时，常将晶体溶于_________中，然后再加水稀释到所需浓度；将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_________。 （4）已知：，。常温下，某含的滤液中加入溶液，若恰好沉淀时，此时测得溶液的，则溶液中，_________mol/L。 （5）25℃时，将amol/L的溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中_________(填“>”“<”或“=”)，的电离常数_________(用含a的代数式表示，需化简，不考虑溶液混合时体积的变化)。 （6）某温度下，实验室用纯碱溶液吸收：，相关数据如下表。 向溶液中通入足量，反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 较浓的盐酸 ②. （4）0.2 （5） ①. < ②. 或 （6） 【解析】 【小问1详解】 95℃时水的离子积，pH=a的强酸溶液中c(H+)=10−amol/L，pH=b的强碱溶液中c(OH−)=10b−12mol/L。100体积酸与1体积碱混合后呈中性，则酸中H+的物质的量等于碱中OH−的物质的量，即100×10−a=10b−12，化简得102−a=10b−12，故a与b满足的关系为a+b=14​。 【小问2详解】 将0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/LBOH溶液等体积混合后，混合溶液的，说明BOH为弱碱，反应生成BCl后B+水解使溶液显酸性。混合后c(Cl−)=0.05mol/L，c(H+)=10−4mol/L，c(OH−)=10−10mol/L。根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，移项得混合溶液中。 【小问3详解】 实验室配制溶液时，由于易水解：，常将晶体溶于较浓的盐酸中以抑制水解，再加水稀释至所需浓度；溶液蒸干过程中水解生成Al(OH)3，充分灼烧后Al(OH)3分解，最后得到的固体是Al2O3。 【小问4详解】 已知：，。常温下，某含的滤液中加入溶液，若恰好沉淀时，，，此时测得溶液的，，则溶液中，，。 【小问5详解】 amol/L的溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应生成，剩余与生成形成缓冲体系，由电荷守恒，反应后测得溶液的，，由于，则溶液中<；此时，，故（或等价写成）。 【小问6详解】 H2​CO3​(Ka1​=4.3×10−7)>H2​S(Ka1​=9.1×10−8)>​(Ka2=5.6×10−11)>HS−(Ka2=1.1×10−12)。向Na2​CO3​溶液中通入足量H2​S，由于H2​S的酸性介于H2​CO3与之间，只能将转化为，故反应的离子方程式为。 17. 硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中溶液的作用是_______。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为_______。所测水样中游离态氯()的含量为_______. ④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。 A.锥形瓶水洗后直接装待测水样 B.装标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的气体，防止污染空气 （2） （3） ①. c ②. 滴入最后半滴，溶液由蓝色变为无色且30s内不变色 ③. 18.20mL ④. 12.78mg/L ⑤. BD 【解析】 【分析】装置A用于制备二氧化硫，装置B吸收多余的二氧化硫，装置C是制备装置，装置D用来吸收尾气，同时防倒吸。硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，有较强的还原性，说明遇到酸会发生氧化还原反应，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称为球形干燥管；反应过程中可能有部分未参加反应，它有毒，直接排出会污染空气，可与发生反应，装置B中溶液的作用是吸收未反应的气体，防止污染空气； 【小问2详解】 根据题意，硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，所以溶液的小于7时，的产率会下降，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c； ②碘遇淀粉显蓝色，所以当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终点； ③根据步骤III中a的读数图示可知读数a为18.20 mL；滴定过程中消耗标准液的体积为，n(Na2S2O3)=c•V=0.0010 mol/L×0.018 L=1.8×10-5 mol，根据方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得关系式：Cl2～I2～2Na2S2O3，所以50.00 mL水样中含有Cl2的物质的量n(Cl2)=n(Na2S2O3)=9×10-6 mol，则该工业废水水样中Cl2的浓度是； ④A．锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，A错误； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，B正确； C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，C错误； D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，D正确； 故选BD。 18. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀 6.5 2.7 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 9.7 3.7 4.7 8.5 9.4 （1）“粉碎”的目的是_________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是_________(用离子方程式解释)。 （3）“调pH”的范围是_________；滤渣2的主要成分为_________(填化学式)。“调pH”步骤时若溶液碱性过强，可能导致的后果是_________。 （4）“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成的同时放出气体，写出该反应的离子方程式_________。 （5）在废水处理中常用将转化为ZnS除去，向含有0.0020 mol/L 的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_________(已知：该温度下，的电离常数，；。 （6）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的_________(填字母)。 【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. 、 ③. 锌离子一起沉淀，铝离子转化为四羟基合铝酸根留在溶液中 （4） （5）2 （6）AD 【解析】 【分析】该工艺以含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有、、及等）为原料，先经粉碎增大接触面积，再用酸浸溶解ZnO、、等并通入过量空气将氧化为，便于后续分离，过滤除去不溶的后，调节溶液pH使和分别以和形式沉淀除去，而Zn²⁺仍留在溶液中；随后向滤液中加入NH₄HCO₃溶液，使转化为碱式碳酸锌沉淀，最后经灼烧分解得到ZnO产品。 【小问1详解】 “粉碎”的目的是增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 “酸浸”时通入过量空气，目的是将溶液中的氧化为。因为沉淀完全的pH高达9.7，而沉淀完全的pH仅为3.7，氧化后便于后续调pH步骤将铁元素以形式除去。离子方程式为：。 【小问3详解】 “调pH”的目的是使和完全沉淀而不沉淀。由表中数据：沉淀完全的pH为3.7，沉淀完全的pH为4.7，开始沉淀的pH为6.5，因此调pH的范围为4.7≤pH<6.5。滤渣2的主要成分为和。若溶液碱性过强（pH≥6.5），会导致也开始沉淀造成损失；同时会溶于过量碱中生成四羟基合铝酸根留在溶液中，无法达到除铝的目的。 【小问4详解】 “沉锌”时往含的滤液中加入溶液，与反应生成碱式碳酸锌沉淀，同时放出CO2气体。反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 向含有0.0020mol/L的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，此时离子积，故，由的二级电离常数；所以，故。 【小问6详解】 “灼烧”碱式碳酸锌制取ZnO需要在高温下进行，实验室中灼烧固体通常在坩埚中进行，配套仪器需要泥三角、三脚架、酒精灯（或酒精喷灯）等。根据题目所给仪器图，应选用的仪器为AD。 19. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： （1）直接脱氢主反应为 。已知在101 kPa、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，单位。、、的标准摩尔生成焓数值依次为、53、0。 ① _________。该反应自发进行的条件为_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 ②在恒容体系中直接脱氢，下列可说明反应已达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．与的物质的量分数相等 C． D．混合气体的相对分子质量不变 ③为提高乙烯的平衡产率，恒压条件下常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度之外，水蒸气还发挥的作用是_________(结合“K与Q”关系分析)。 ④800℃，向体积恒定的容器中充入1~mol ，容器中压强为100 kPa，此时还有副反应发生：，测得平衡体系中气体有0.3 mol 、0.6 mol 、则主反应_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）乙烷催化氧化法：主反应： 副反应： ①乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而乙烷催化氧化制乙烯时很少有积碳，可能原因是_________。 ②平衡时乙烯在含碳产物中的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_________。 （3）常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_________(填字母)。 A. 前30 min，两种气体均未被吸附 B. a点时，乙烷的吸附速率与脱附速率相等 C. 吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更大 D. a-b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. D ④. ，恒压条件下通入水蒸气，容积变大，各组分浓度同程度减小，使，平衡正向移动，乙烯平衡产率增大 ⑤. 100kPa （2） ①. C与发生反应生成CO或，从而使积碳减少 ②. 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动程度更大 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应焓变与标准摩尔生成焓的关系：生成物标准摩尔生成焓总和反应物标准摩尔生成焓总和，代入数据得 。 该反应，正反应气体分子数增多、，根据自发判据，只有高温下才能满足自发条件。 ②A．恒容体系中所有物质都是气体，总质量、容器体积始终不变，混合气体密度始终为定值，不能判断平衡，A不符合题意； B．反应初始投料无和​，二者生成量始终相等，物质的量分数从反应开始就一直相等，不能判断平衡，B不符合题意； C．未标注正逆反应速率，仅说明二者速率相等无法证明正逆速率相等，不能判断平衡，C不符合题意； D．混合气体总质量不变，反应前后气体分子数发生变化，相对分子质量（）为变量，当其不变时说明n不再变化，反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 ③该反应正反应气体分子数增大，恒压充入惰性组分水蒸气后，反应物和生成物的分压均被稀释，Q小于该温度下的平衡常数K，平衡正向移动，提升乙烯平衡产率。 ④根据C原子守恒，初始 1mol ​含2 mol C，平衡时为0.3 mol、​为0.6 mol，则​的物质的量为，再根据H原子守恒，算出的物质的量为0.5 mol，总气体物质的量为。初始1 mol气体压强100 kPa，恒温恒容下压强与物质的量成正比，平衡总压为，主反应。 【小问2详解】 ①氧化体系中存在氧化剂氧气，能将反应过程中可能生成的碳单质氧化为气态含碳氧化物，避免碳附着在催化剂表面。 ②升高温度主反应平衡逆向移动程度更大，乙烯生成量的减少幅度大于副反应逆向移动带来的乙烯消耗量的减少幅度，因此乙烯在含碳产物中的物质的量分数降低。 【小问3详解】 A．前30 min两种气体的，说明出口浓度几乎为0，气体几乎全部被吸附，并非未吸附，A不符合题意； B．a点对应乙烷的，此时出口浓度等于进口浓度，说明乙烷的吸附速率与脱附速率相等，吸附达到平衡，B符合题意； C．初始阶段乙烷先被大量吸附，说明吸附剂对乙烯的吸附能力更强，乙烯的吸附平衡常数更大，C不符合题意； D．a-b时间段内，乙烷的先超过1后回落至1，说明之前被吸附的乙烷逐渐被吸附能力更强的乙烯置换出来，最终二者都达到吸附平衡，，该推断合理，D符合题意； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $