精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

2024—2025学年度上学期高三11月月考试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质及其变化物质的量元素及其化合物化学反应与能量电化学物质结构与性质有机化学基础。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定 B. 煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化 C. 淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解 D. 将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成过程： B. 基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. SO3的VSEPR模型： 3. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子中键的数目为 B. 甲基正离子的质子数为 C. 中配位原子的个数为 D. 与足量反应转移申子数为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： B. 向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 向碘化亚铁溶液中通入过量氯气： 5. 水合肼()具有强还原性，其制备原理为，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 6. 下列有关描述正确的是 A. 第一电离能：B>Be>Li B. 键角：BF3>CH4>H2O>NH3 C. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键 D. 在硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同 7. 化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. X分子中C原子杂化类型有2种 B. Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子 C. Z可发生取代、加成和消去反应 D. 可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质 8. 已知热化学方程式： ①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　1=-1301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)　2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的为 A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 9. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　) A. 氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 B. 电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极 C. 该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区 10. 下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R和Z位于同一主族，最外层电子数：L+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X B. 简单离子半径：M>Y>Z>L C. Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D. Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 12. 科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是 A. 避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B. 在该反应中作催化剂 C. 反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D. 总反应方程式为++HCl 13. 常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 B 向酒精中加入适量，充分振荡形成无色透明液。用激光笔照射液体，出现一条光亮通路 该分散系是胶体 C 分别测量浓度均为0.1 mol·L 溶液和溶液的pH，后者pH更大 比更容易结合 D 卤代烃Y与NaOH溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 A. A B. B C. C D. D 14. 硒化锌是一种重要的半导体材料。其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子分数坐标a点(0，0，0)，c点(1，1，1)；晶胞参数为p nm。下列说法正确的是 A. 晶胞中Zn原子的配位数为8 B. 晶胞中d点原子分数坐标为 C. Se位于元素周期表的d区 D. Zn和Se的最短距离为 15. 近日，科学工作者研制了一种以有机钙为电解质溶液的可充电钙硒电池。放电时，总反应为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向X极方向移动 B. 放电时，外电路转移1mol 时，理论上消耗20gCa C. 该电池的电解质溶液不能使用水溶液环境 D. 充电时，阳极的电极反应式为 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质．已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。 图1 图2 （1）仪器D的名称是__________________。 （2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是__________________。 （3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是__________________。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。 （5）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究： 实验 实验操作及现象 I 取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀 Ⅱ 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化：将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液 ①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________________________。 ②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________。 （6）测定 CuI样品纯度：取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为_________（用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 我国锑产量位居世界之首，金属锑被广泛用于生产各种阻燃剂、半导体元件等。一种辉锑矿湿法清洁冶金新工艺如下所示： 已知：辉锑矿的主要成分是，还含有、PbS、CuO和等；滤液1中除含有X和外，还含有、、、等。回答下列问题： （1）①物质X宜选用______(填字母)。 A．NaCl溶液 B．硫酸溶液 C．盐酸 ②已知滤渣1的主要成分是和S，写出“酸浸”时与溶液反应的化学方程式：______。 （2）加入适量Sb的主要目的是______，滤渣2的主要成分是______。 （3）我国科学家提出一种辉锑矿氧化溶解方案，其转化原理如图1所示，用离子方程式表示该原理：①______、②______。 （4）①分子结构如图2所示，其中Sb原子的杂化方式为______。已知沸点：，其原因是______。 ②PbS(方铅矿)晶胞结构如图3所示，已知该晶体的密度为，则晶胞参数为______nm(列出计算式，用表示阿伏伽德罗常数的值)。 18. 一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： 回答下列问题； （1）A的结构简式为___________；B的化学名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）化合物H分子中采取sp3杂化的碳原子数有___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）G→H为取代反应，则另一种产物为___________。 （6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （7）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 19. 化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称是______，B中碳原子的杂化方式为______。 （2）D中含氧官能团的名称是______。 （3）由C生成D的反应方程式为______。 （4）由E生成F的反应类型为______。 （5）有机物M比多一个碳原子和两个氢原子，则M的可能结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为3∶2∶2）的一种结构简式为______。 （6）化合物M（）是一种抗癌药物中间体。参照上述合成路线，写出以和为起始原料制备化合物M的合成路线____（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期高三11月月考试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质及其变化物质的量元素及其化合物化学反应与能量电化学物质结构与性质有机化学基础。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定 B. 煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化 C. 淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解 D. 将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的固定是从氮气变成化合物的过程，氨气和氯化氢的反应不属于氮的固定，A错误； B．煤是复杂的无机物和有机物的混合物，煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化，B正确； C．淀粉属于多糖，在稀硫酸存在下能水解生成葡萄糖，C正确； D．钢铁闸门与电源负极相连，做阴极，该措施属于外加电流保护法，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成过程： B. 基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. SO3的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O为共价化合物，用电子式表示形成过程为 ，选项A错误； B．铁为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2，选项B正确； C．用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为 ，选项C错误； D．SO3中心原子硫原子杂化方式为sp2，故VSEPR模型应为平面三角形，选项D错误； 答案选B。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子中键的数目为 B. 甲基正离子的质子数为 C. 中配位原子的个数为 D. 与足量反应转移申子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键均为键，双键中含有1个键，所以分子中含有2mol羧基，键的数目为，A错误； B．1个甲基正离子的质子数为9个，则甲基正离子的质子数为9NA，B正确； C．中配体为，配位原子为N，中配位原子的个数为4NA，C正确； D．的物质的量为，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为，D正确； 答案选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： B. 向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 向碘化亚铁溶液中通入过量氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝不能溶于氨水，过量氨水与硫酸铝反应的离子方程式应为：，故A错误； B．向过量的溶液中滴加少量“84消毒液，溶液中有过量的不会生成，离子方程式应为，故B错误； C．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量多或量少，只能生成碳酸氢根，，故C正确： D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘化亚铁少量，二价铁离子和碘离子的系数比应为，离子方程式应为：，故D错误； 答案选C。 5. 水合肼()具有强还原性，其制备原理为，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气，就是加热氢氧化钙和氯化铵固体，甲装置为固体加热型装置，试管口略向下倾斜符合操作要求，能达到实验目的，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，乙装置的球形干燥管可以起到防倒吸的作用，能吸收氨气制备氨水，能达到实验目的，B不符合题意； C．水合肼有强还原性，有强氧化性；丙装置是将氨水滴入溶液中，此时过量，会将生成的水合肼氧化，无法得到目标产物，正确操作应该是将溶液滴入过量氨水中，因此该装置不能达到实验目的，C符合题意； D．水合肼和水沸点不同，可以用蒸馏法提纯，丁装置蒸馏操作合理，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 6. 下列有关描述正确的是 A. 第一电离能：B>Be>Li B. 键角：BF3>CH4>H2O>NH3 C. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键 D. 在硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 第一电离能：同周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但是出现半充满和全充满的元素，会高于相邻元素的第一电离能，Be元素最外层为全充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：Be > B >Li，故A错误； B.分子的立体构型； BF3为平面三角形，键角为120°，CH4 为正四面体，其键角为109°28′，NH3为三角锥形，键角为107°，H2O为V型，其键角为104°，所以键角：BF3>CH4>NH3>H2O，故B错误； C. CO2含有C=O，所以分子中含有σ键和π键，HCHO（甲醛）的结构式中含有C-H、C=O键，其分子中含有σ键和π键，而HClO中只存在共价单键，只存在σ键，故C错误； D. 硅酸盐中的SiO44-为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S原子有2个孤电子对和2个共价键，杂化方式也是sp3，故D正确； 答案选D。 7. 化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. X分子中C原子杂化类型有2种 B. Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子 C. Z可发生取代、加成和消去反应 D. 可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有-CH2-、苯环、-CN，C原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp共3种，选项A错误； B．Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子，如图，选项B错误； C．Z中含有酚羟基和羰基，可发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，选项C错误； D．Y中不含有酚羟基而Z中含有酚羟基，可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质，选项D正确； 答案选D。 8. 已知热化学方程式： ①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　1=-1301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)　2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的为 A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：2×②+③-①=④。所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1，故选A。 9. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　) A. 氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 B. 电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极 C. 该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中氧化剂和还原剂分别在正负极上反应，不需要直接接触就能发生反应，故A错误； B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，做原电池的负极，故B错误； C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确； D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K+移向正极区，故D错误； 故选C。 【点睛】明确正负极上得失电子是解本题关键，该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷。 10. 下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，但NaOH不能一步生成Na，只能采用电解熔融的NaCl才能得到Na，故A错误； B．Ca与Cl2反应生成CaCl2，但CaCl2不能一步生成Ca(OH)2，故B错误； C．Cu与O2在加热的条件下反应生成CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu，故C正确； D．Al与O2在加热的条件下反应生成Al2O3，但Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故D错误； 故答案选C。 11. 短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R和Z位于同一主族，最外层电子数：L+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X B. 简单离子半径：M>Y>Z>L C. Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D. Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，由图知，R、X、Y、M的共用电子对数分别为1、4、2和1，则R、X、Y、M最分别为H、C、O和Cl，按最外层电子数：L +M=X+Y，可得L最外层为3电子，则L为Al，Y、Z、L原子序数依次递增，且R和Z位于同一主族则Z为Na，据此回答； 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确； B．M即氯离子有18电子、半径比较大，L、Y和Z离子均10电子，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：M>Y>Z>L，B正确； C． Z的最高价氧化物对应水化物NaOH强碱，L的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3两性，强碱M的最高价氧化物对应水化物即高氯酸为强酸，三者能相互反应，C正确； D． Z即Na与Y即O形成的化合物过氧化钠中既含离子键又有共价键，D不正确； 故选D。 12. 科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是 A. 避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B. 在该反应中作催化剂 C. 反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D. 总反应方程式为++HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．避免生成有毒物质，可防止污染环境，符合绿色化学的理念，A项正确； B．反应过程中，参与反应后，又有生成，在反应中作催化剂，B项正确； C．由图可知，反应过程中S元素的成键数目发生改变，C项错误； D．由转化关系知，醇催化氧化的总反应为 → + +HCl，D项正确； 答案选C。 13. 常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 B 向酒精中加入适量，充分振荡形成无色透明液。用激光笔照射液体，出现一条光亮通路 该分散系是胶体 C 分别测量浓度均为0.1 mol·L 溶液和溶液的pH，后者pH更大 比更容易结合 D 卤代烃Y与NaOH溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，只要溶液中钡离子和碳酸根离子浓度幂之积大于就可生成BaCO3沉淀，故不能证明，A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，即用激光笔照射液体，出现一条光亮通路，所以该分散系为胶体，B正确； C．碳酸根离子和偏铝酸根离子都能发生水解，即结合水电离的氢离子使溶液显碱性，又浓度均为0.1 mol·L 溶液和溶液的pH，后者pH更大，所以等浓度时偏铝酸根水解程度大碱性强，即比更容易结合，C正确； D．卤代烃Y与NaOH溶液共热，发生水解反应有卤化钠生成，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，即该沉淀为氯化银，所以卤代烃Y中含有氯原子，D正确； 故选A。 14. 硒化锌是一种重要的半导体材料。其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子分数坐标a点(0，0，0)，c点(1，1，1)；晶胞参数为p nm。下列说法正确的是 A. 晶胞中Zn原子的配位数为8 B. 晶胞中d点原子分数坐标为 C. Se位于元素周期表的d区 D. Zn和Se的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4，Se的个数为4，Se在顶点，与Zn构成的立体结构为正四面体，与其距离最近的Zn原子的个数为4，故A错误； B．将晶胞均分为8个小立方体，c的分数坐标为(1，1，1)，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，d的分数坐标为，故B错误； C．Se位于周期表中第四周期VIA族，属于P区，故C错误， D．图中相邻的Zn与Se之间的距离为体对角线的，体对角线为，则相邻的Se和Zn之间的距离为，D正确； 故答案为：D。 15. 近日，科学工作者研制了一种以有机钙为电解质溶液的可充电钙硒电池。放电时，总反应为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向X极方向移动 B. 放电时，外电路转移1mol 时，理论上消耗20gCa C. 该电池的电解质溶液不能使用水溶液环境 D. 充电时，阳极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知电池放电时钙失去电子，Y做负极，硒得到电子，X做正极，导线中电流的方向自X-Y，电解质溶液中电流的方向自Y -X，依此解题。 【详解】A．由分析知电解质溶液中电流的方向自Y -X，阳离子移动方向与电流方向相同，放电时，向X极方向移动，A正确； B．40gCa参与反应时失去2mol ，所以外电路转移1mol 时，理论上消耗20gCa，B正确； C．钙会与水反应，所以电池的电解质溶液不能使用水溶液环境，C正确； D．充电时，阳极的电极反应式为，或者为CaSex-2e-=xSe+Ca2+　，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质．已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。 图1 图2 （1）仪器D的名称是__________________。 （2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是__________________。 （3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是__________________。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。 （5）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究： 实验 实验操作及现象 I 取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀 Ⅱ 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化：将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液 ①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________________________。 ②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________。 （6）测定 CuI样品纯度：取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为_________（用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）过滤速率快 （3）先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 （4） （5） ①. 无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出 ②. （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】制取CuI时，A装置用Na2SO3固体与75%的浓硫酸发生反应，制取SO2气体；装置B中，SO2还原Cu2+得到的Cu+与I-结合，生成CuI沉淀；装置C用于吸收SO2尾气，防止污染空气。过滤CuI时，采用负压过滤，以加快过滤速率。 【小问1详解】 仪器D的名称是圆底烧瓶。 【小问2详解】 实验完毕后，用图2所示装置分离CuI，借助安全瓶产生的负压力，使布氏漏斗内的水快速流出，突出优点是过滤速率快。 【小问3详解】 NaOH溶液对皮肤具有腐蚀性，若不慎将少量NaOH溶液溅到皮肤上，处理的方法是：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 【小问4详解】 装置B中，SO2将Cu2+还原为Cu+，与I-结合生成CuI沉淀，SO2被Cu2+氧化为硫酸，发生反应的离子方程式是。 【小问5详解】 ①少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液，此时CuI转化为[CuI2]-，在实验I中“加水，又生成白色沉淀”，则表明[CuI2]-又转化为CuI沉淀，原理是：无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出。 ②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应，砖红色沉淀为Cu2O，上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化，则表明不生成I2，化学方程式是。 【小问6详解】 依据发生的反应，可建立如下关系式：CuI——Na2S2O3，n(CuI)=n(Na2S2O3)= bmol∙L-1×V×10-3L=bV×10-3mol，则该样品纯度为=。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，则消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，测得结果偏高。 【点睛】使用布氏漏斗和过滤瓶的过滤叫抽滤或吸滤，属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离。 17. 我国锑产量位居世界之首，金属锑被广泛用于生产各种阻燃剂、半导体元件等。一种辉锑矿湿法清洁冶金新工艺如下所示： 已知：辉锑矿的主要成分是，还含有、PbS、CuO和等；滤液1中除含有X和外，还含有、、、等。回答下列问题： （1）①物质X宜选用______(填字母)。 A．NaCl溶液 B．硫酸溶液 C．盐酸 ②已知滤渣1的主要成分是和S，写出“酸浸”时与溶液反应的化学方程式：______。 （2）加入适量Sb的主要目的是______，滤渣2的主要成分是______。 （3）我国科学家提出一种辉锑矿氧化溶解方案，其转化原理如图1所示，用离子方程式表示该原理：①______、②______。 （4）①分子结构如图2所示，其中Sb原子的杂化方式为______。已知沸点：，其原因是______。 ②PbS(方铅矿)晶胞结构如图3所示，已知该晶体的密度为，则晶胞参数为______nm(列出计算式，用表示阿伏伽德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. C ②. 3 （2） ①. 将还原 ②. CuS、 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 分子间存在氢键，而、均不能形成分子间氢键，导致的沸点比、的沸点要高，影响、沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 ③. 【解析】 【分析】以辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，还含有 As2S5、PbS、CuO 和 SiO2等)为原料加入盐酸和SbCl5进行酸浸，过滤除去S、SiO2，浸出液主要含 HCl 和 SbCl3，还含 SbCl5、CuCl2、AsCl3和 PbCl2等杂质，加入适量Sb还原SbCl5，得到的溶液中加入硫化钠以沉铜、铅，除去滤渣2为CuS、PbS，滤液再加入除砷，通过一系列处理得到纯净的SbCl3溶液，电解SbCl3溶液以制备金属锑。 【小问1详解】 ①根据滤液1中产物可知，X为盐酸，故答案为C； ②“酸浸”过程中 SbCl5和 Sb2S3 发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质S，浸出液主要含 HCl 和 SbCl3，还含 SbCl5、CuCl2、AsCl3和 PbCl2等杂质，故反应物为SbCl5和Sb2S3，生成物为S、SbCl3，结合氧化还原反应配平可得反应的化学方程式为3SbCl5+Sb2S3 =3S↓+5SbCl3； 【小问2详解】 出液含 SbCl5等杂质，即SbCl5没有完全转化，应将其还原为SbCl3)浸出液中加入适量 Sb 的目的是将还原；由分析可知，滤渣2为CuS、PbS； 【小问3详解】 由图可知，其转化原理用离子方程式表示为：；； 【小问4详解】 ①根据结构可知，Sb的成键电子对为3，有一对孤电子对，价层电子对为4，则其杂化方式为：；NH3、PH3、AsH3的组成和结构相似，均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，但NH3分子间存在氢键，沸点反常高，所以沸点：，故答案为：分子间存在氢键，而、均不能形成分子间氢键，导致的沸点比、的沸点要高，影响、沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高； ②设晶胞参数为xcm，晶胞的体积，晶胞中Pb原子数目为，S原子数目为：，晶胞质量，解得。 18. 一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： 回答下列问题； （1）A的结构简式为___________；B的化学名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）化合物H分子中采取sp3杂化的碳原子数有___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）G→H为取代反应，则另一种产物为___________。 （6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （7）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. ②. 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) （2）氧化反应 （3）8 （4）+H2 （5）CH3CH2OH （6） （7） 【解析】 【分析】A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，可推出A为；和苯环相连的C有氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化变为羧基，羧酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化生成D，硝基在锌和乙酸的条件下被还原为氨基，转化为F，碳氮双键与氢气发生加成反应生成G，G转化为H。 【小问1详解】 A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，可推出A为，B为对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)； 【小问2详解】 B在酸性高锰酸钾的条件下生成C，发生氧化反应； 【小问3详解】 C原子为单键连接的为sp3杂化，C原子为双键连接的为sp2杂化，C原子为三键连接的为sp杂化，H结构中共有8个C原子发生sp3杂化； 【小问4详解】 F到G发生加成反应，方程式为+H2； 【小问5详解】 G→H为取代反应，根据元素守恒，可知另一有机产物为CH3CH2OH； 【小问6详解】 能发生银镜反应，则含有醛基；能发生水解反应，含有酯基，水解产物之一遇氯化铁显色，则酯基为酚酯；含有4种不同化学环境的氢原子，其结构可能为：； 【小问7详解】 以和乙醇为原料设计制备，根据官能团的变化可推知需用框图中E与醛反应生成F的反应原理，故其合成路线为：。 19. 化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称是______，B中碳原子的杂化方式为______。 （2）D中含氧官能团的名称是______。 （3）由C生成D的反应方程式为______。 （4）由E生成F的反应类型为______。 （5）有机物M比多一个碳原子和两个氢原子，则M的可能结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为3∶2∶2）的一种结构简式为______。 （6）化合物M（）是一种抗癌药物中间体。参照上述合成路线，写出以和为起始原料制备化合物M的合成路线____（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲酸（或4-羟基苯甲酸） ②. （2）酯基、醚键 （3）2+2+K2CO32+2KBr+CO2+H2O或++HBr （4）取代反应 （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】由A的分子式，纵观整个过程，结合F的结构，可推知A为 ，B与乙醇发生酯化反应生成C，C与发生取代反应生成D，为，D发生酯的水解反应、酸化得到E为，E的羧基上中羟基被-Cl取代生成F，F与发生取代反应生成G，G发生反应生成H。 【小问1详解】 由结构简式可知，B的化学名称是对羟基苯甲酸（或4-羟基苯甲酸），B中含有羧基和苯环，碳原子的杂化方式为。 【小问2详解】 由分析可知D为，含氧官能团的名称是酯基、醚键。 【小问3详解】 C与发生取代反应生成D，化学方程式为：2+2+K2CO3→2+2KBr+CO2↑+H2O或+→+HBr。 【小问4详解】 E的羧基上中羟基被-Cl取代生成F。 【小问5详解】 有机物M比多一个碳原子和两个氢原子，M的分子式为C4H7Br，CH2=CHCH2CH3的一溴代物有4种，CH3CH=CHCH3的一溴代物有2种，CH2=C(CH3)CH3的一溴代物有2种，的一溴代物有1种，的一溴代物有3种，满足条件的M共有4+2+2+1+3=12种，其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为3∶2∶2）的一种结构简式为。 【小问6详解】 由F→G的转化，可知由与反应得到，结合C→D及E→F的转化，由于酚羟基易被氧化，应由先与CH3I/K2CO3作用生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再与SOCl2反应得到，合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $