精品解析：广东省名校联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

绝密★启用前 广东省2025-2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第三节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl有咸味且无毒，可用作调味品，A错误； B．铝离子水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中杂质，B正确； C．用(NH4)2SO4作肥料是因为N元素为植物生长所需要的营养元素，C错误； D．用无水CaCl2作干燥剂是因为无水CaCl2能与H2O反应形成CaCl2·xH2O，D错误； 故选B。 2. 加快高水平科技自立自强，引领发展新质生产力，化学知识功不可没。下列说法错误的是 A. 选择性极高的酶在进行生物催化时温度不能过高 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 生物质燃料CH3OH的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，即1mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出726.5 kJ热量 D. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS>0 【答案】C 【解析】 【详解】A． 大多数酶是蛋白质，高温会导致其变性失活，因此选择性极高的酶在生物催化时温度不能过高，故A不符合题意； B．飞秒化学是研究飞秒尺度（秒）超快速化学反应过程的学科，确实推动了一系列前沿科学发展，故B不符合题意； C．甲醇（CH3OH）的标准燃烧热是指生成CO2(g)和H2O(l)时的焓变，而选项描述的是生成H2O(g)时放出的热量，因此选项C表述错误，故C符合题意； D．液氧甲烷推进剂燃烧反应为，反应物为液体，产物为气体，体系熵增加，ΔS > 0，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关实验的叙述错误的是 A. 可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B. 不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C. 滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D. 中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，但不会影响pH计的测量结果，故可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH，A正确； B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH，否则会污染待测液，B正确； C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需从滴定管下口放出以保证下口处也能被润洗，C错误； D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中，以减少热量的散失，D正确； 故选C。 4. 将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解（）促进水的电离，且水解使溶液呈碱性，A正确； B．属于酸，电离出抑制水的电离，且溶液呈酸性，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，C错误； D．NaOH属于强碱，电离出抑制水的电离，D错误； 故选A。 5. 25℃时，下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、 C. 的溶液中：、 D. pH=12的溶液中：、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生双水解反应而不能大量共存，A错误； B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，B错误； C．已知且c(H＋)×c(OH-)=Kw，则c(H＋)=10-14 mol·L-1，c(OH-)=1 mol·L-1，存在大量氢氧根，在此溶液中不能大量存在，C错误； D．pH=12的溶液中，Na＋、能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置或操作正确的是 A．用Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 B．实验室配制FeCl3溶液 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热蒸发Al2(SO4)3溶液可以得到无水Al2(SO4)3，A正确； B．在实验室中配制FeCl3溶液时，需将FeCl3·6H2O晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中H＋的浓度抑制 FeCl3的水解，B错误； C．挥发出的HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3，C错误； D．铜制搅拌器易散热，实验结果误差太大，D错误； 故选A。 7. 劳动创造光明未来。下列对劳动项目所涉及的相关化学知识的解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民给农田施用尿素时，将块状尿素碾碎后撒施 碾碎尿素能降低反应的活化能，加快反应速率 B 汽车工人在汽车尾气净化装置中添加三元催化剂 催化剂能提高有害物质转化时的平衡转化率 C 工厂工人用生石灰制作自热米饭的发热包 CaO与H2O在常温下会反应，放出热量 D 电路板工人用FeCl3溶液蚀刻覆铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将块状尿素碾碎是增大尿素的接触面积，加快其溶解或参与反应的速率，但碾碎操作没有引入催化剂，不能降低反应的活化能，A错误； B．催化剂只能改变化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不会使化学平衡发生移动，因此无法提高有害物质的平衡转化率，B错误； C．自热米饭发热包的核心原理就是利用生石灰（CaO）与常温下的水发生化合反应，该反应属于典型的放热反应，可释放大量热量用于加热食物，C正确； D．用溶液蚀刻覆铜板的原理是和Cu发生氧化还原反应：，并非的水解反应，D错误； 故选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L pH=1的H3PO4溶液中，H+数目为0.1NA B. 1mol·L-1 NaHCO3溶液中，Na+总数为NA C. 100g 46%的C2H5OH溶液中，O原子数目为NA D. 1mol H2与1mol I2(g)充分反应后，混合气体的分子总数小于2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．说明溶液中浓度，1L溶液中物质的量为，数目为；pH直接给出了实际氢离子浓度，和磷酸是弱酸无关，A正确； B．只给出溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算的总数，B错误； C．100g 46%的乙醇溶液中，除了1mol乙醇含1mol O，溶剂水共54g（3mol），还含3mol O，总O原子数目为，C错误； D．反应是反应前后气体分子总数不变的可逆反应，1mol 和1mol (g)充分反应后，混合气体分子总数始终为，D错误； 故选A。 9. T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)+oC(g)⇌pD(g)，实验测得投入不同浓度反应物时该反应的初始速率如表所示。下列说法正确的是 实验编号 c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) c(C)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 1 1.0 1.0 1.0 2.4×10-3 2 2.0 1.0 1.0 2.4×10-3 3 1.0 2.0 1.0 4.8×10-3 4 1.0 1.0 2.0 9.6×10-3 5 2.0 1.0 2.0 a A. 增大A(g)浓度，反应初始速率增大 B. B(g)的平衡转化率：实验3>实验4 C. 实验3的初始速率为8×10-5mol·L-1·min-1 D. 实验5的初始速率为9.6×10-3mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】设反应的速率方程为 ，其中m、n、o为反应级数，我们通过控制变量法推导级数：对比实验1、2：不变，加倍，不变，说明对的反应级数，即的浓度不改变反应速率。对比实验1、3：不变，加倍，加倍，说明对的反应级数。对比实验1、4：不变，加倍，变为原来的4倍，说明对的反应级数。因此速率公式简化为：，结合实验1得 。 【详解】A．由推导可知，反应对是0级，增大浓度，速率不变，A不符合题意； B．恒容下，实验3增大的浓度，自身平衡转化率降低，转化率升高，因此的平衡转化率：实验实验，B不符合题意； C．实验3初始速率题目给出为 ，换算为单位是 ，远不等于，C不符合题意； D．实验5中，，，浓度不影响速率，因此 ，D符合题意； 故选D。 10. 在不同的催化剂作用下，CO2加氢制备甲醇有下列两种转化路径(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 路径1和路径2均涉及多个基元反应 B. 其他条件不变，与路径1相比，路径2生成甲醇的速率更慢 C. 路径1的决速步为 D. 温度升高，的平衡常数会减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．路径1和路径2的反应过程中出现多个过渡态，均涉及多个基元反应，A正确； B．其他条件不变，与路径1相比，路径2的最大能垒(活化能)更小，生成甲醇的速率更快，B错误； C．路径1最大能垒为1.6 eV，决速步为H2COO*＋2H2(g)→H2CO*＋OH*＋H2(g)，C正确； D．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)为放热反应，温度升高，平衡常数会减小，D正确。 故选B。 11. 正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45，血浆中存在的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. H2CO3在水中主要发生的电离为 B. 服用一定量NaHCO3片时，人体血液中的c(H2CO3)会减小 C. 进入CO2浓度高的场地时，人体血液中会减小 D. 饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远大于第二步，主要电离为，不是一步电离生成，A不符合题意； B．缓冲体系的电离常数，人体血液基本稳定（不变），只随温度变化，加入后增大，可得，因此会增大，B不符合题意； C．进入浓度高的场地，血液中溶解增多，，使增大，电离使增大；由，不变，增大，因此比值减小，C符合题意； D．温度不变时水的离子积不变，饮用大量水稀释血液后，减小，则会增大，并非所有离子浓度都减小，D不符合题意； 故选C。 12. 在一定条件下M发生反应生成产物A和产物B，反应过程中物质转化关系和混合气体中各物质含量随时间的变化关系分别如图1和图2所示，则整个反应过程中能量变化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】生成、的反应均为吸热反应，排除A、D选项，短时间内含量高于，说明生成的反应活化能更低，随着时间延长，含量高于，说明比更稳定，即的能量更低，故答案选B。 13. 不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C. 60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D. 80℃时，pH=3的稀硫酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)增大，水的电离程度增大，2H2O(l)H3O＋(aq)＋OH-(aq) ΔH>0，A错误； B．纯水呈中性，B错误； C．60 ℃时，中性溶液的pH=6.5，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，pH会接近但大于6.5，C错误； D．80 ℃时，Kw=2.5×10-13，pH=3的稀硫酸中c(OH-)= mol·L-1=2.5×10-10 mol·L-1，D正确； 故选D。 14. 根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量 Na2CO3溶液和 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 B 用 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 酸性： C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱酸的酸性越弱，其对应弱酸根离子的水解程度越大，相同浓度下盐溶液的pH越高。本题中相同浓度的​和溶液，前者pH更大，说明​的水解程度大于。根据对应关系，对应的酸是（对应碳酸的二级电离常数），对应的酸是，水解程度越大对应酸的电离常数越小，因此可得出，A符合题意； B．等pH的HA和HB，HA消耗更多NaOH标准液，说明HA的总浓度比HB更大。在相同pH（即已电离出的浓度相等）的前提下，酸的浓度越大说明其电离程度越小，对应酸性越弱，因此酸性应该是，B不符合题意； C．往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液不呈碱性，MCl可能为强酸强碱盐，也可能为强酸弱碱盐，故MOH可能为强碱，也可能为弱碱，不能得出MOH一定是强碱的结论，C不符合题意； D．该实验中是分解的催化剂，催化作用才是大幅加快​分解产生大量气泡的主要原因，并非是反应放热升温导致的速率增大，D不符合题意； 故选A。 15. 在V L的恒容密闭容器中发生反应：，O2每次投料固定为1 mol，分别按为1和6投料，HCl的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1为按投料时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线 B. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 425℃时，反应的平衡常数为20V D. 按L2曲线对应投料比在300℃时发生反应，a点时 【答案】C 【解析】 【分析】温度相同时，投料比的值越大，HCl的平衡转化率越低，故L1为投料比时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线，L2为投料比时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线。 【详解】A．温度相同时，投料比的值越大，HCl的平衡转化率越低，故L1为投料比时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线，A错误； B．温度升高，HCl的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，即该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．L2为投料比时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线，当初始投料为1 mol HCl和1 mol O2时，列出三段式：，425 ℃时，反应的平衡常数K==20V，C正确； D．按L2曲线对应投料比发生反应，a点时HCl的转化率小于该条件下的平衡转化率，故此时，D错误； 故选C。 16. 常温下，用0.01mol·L-1盐酸标准溶液滴定2mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A. 盐酸加入量为25mL时，溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+c(A-) B. 盐酸加入量为80mL时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)≈0.006mol·L-1 C. 盐酸与NaA恰好完全反应时，c(Cl-)>c(A-)>c(HA) D. HA的电离平衡常数Ka(HA)≈6.25×10-11(已知100.4≈2.5) 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸浓度为，滴定突跃在盐酸加入量为，说明恰好完全反应时，计算得，原体积为，据此分析解答。 【详解】A．根据电荷守恒：。 从图像可看出，加入盐酸时，溶液，即，因此，A错误； B．根据物料守恒，钠元素物质的量始终等于A元素总物质的量，即，因此。 加入盐酸时，总溶液体积为，浓度： ， B正确； C．恰好完全反应时，溶质为和，是弱酸（由原溶液可知水解程度大，酸性极弱），只有少量电离，因此浓度关系为：，C错误； D．原溶液浓度，起点，则，水解常数。 根据，代入计算：  与D中不符，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学学习小组进行多组实验探究镁与铵盐溶液的反应。 （1）在烧杯中溶解NH4Cl固体并用手触摸杯壁，会有明显的冰凉感，下列过程的能量变化趋势与该过程一致的是______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. H2O(g)冷凝为H2O(l) C. 光照时，H2与Cl2反应 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 （2）镁粉与水反应的化学方程式为__________________________。 （3）常温下进行系列实验，实验操作和实验现象记录如表所示。 实验编号 实验操作 实验现象 1 往试管1中加入3 mL蒸馏水和0.1 g镁粉 4支试管内都有气泡产生，反应速率：4>2>3>1 2 往试管2中加入3 mL NH4Cl溶液和0.1 g镁粉 3 往试管3中加入3 mL (NH4)2SO4溶液和0.1 g镁粉 4 往试管4中加入3 mL 盐酸和0.1 g镁粉 实验3的反应速率大于实验1，原因可能是____________。 （4）对于实验2的反应速率大于实验3的原因，小组同学进行了一系列探究。 提出猜想 猜想1 会催化镁与水反应 猜想2 会抑制镁与水反应 猜想3 与均能催化镁与水反应，但催化效果更好 猜想4 NH4Cl溶液与 (NH4)2SO4溶液的pH不相同 ⅰ．根据盐类水解知识，无须实验验证即可得出猜想______不成立。 ⅱ．实验验证 取4支试管并向试管中各加入0.48 g镁粉，再分别加入10.0 mL NaCl溶液、 NaNO3溶液、 Na2SO4溶液和水。分别反应6 h，用排水法收集生成的气体，收集到的气体体积分别为160 mL、12 mL、73 mL、12 mL。 ①a=______；进行0.48 g镁粉与10.0 mL NaNO3溶液的反应的目的可能是___________。 ②实验结论 猜想______成立。 【答案】（1）D （2） （3）实验3中水解导致溶液中c(H＋)大于实验1中水电离出的c(H＋)，反应速率更大(合理表述即可) （4） ①. 4 ②. 1.0 ③. 排除Na＋对实验的影响 ④. 3 【解析】 【小问1详解】 在烧杯中溶解NH4Cl固体并用手触摸杯壁，会有明显的冰凉感，说明该过程吸收能量； A. 钠与水反应，为放热过程，错误； B. H2O(g)冷凝为H2O(l) ，为放热过程，错误； C. 光照时，H2与Cl2反应，为放热过程，错误； D. 晶体与NH4Cl晶体反应，为吸热过程，正确； 故选D； 【小问2详解】 镁粉与水在加热条件反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验3的反应速率大于实验1，原因是实验3中水解导致溶液中c(H＋)大于实验1中水电离出的c(H＋)，反应速率更大； 【小问4详解】 i．Cl-与均不会发生水解，且实验2和实验3中c()相同，故无须实验验证即可得出猜想4不成立； ii．①实验过程中有Na＋进入溶液，为排除Na＋对实验的影响，且不引入Cl-与，可选用NaNO3做对照实验且需保证Na＋浓度相同，故a=1.0； ②加入NaCl溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与Na2SO4溶液反应产生的H2的量，加入Na2SO4溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与H2O反应产生的H2的量，说明猜想3成立。 18. 某学习小组用0.10mol·L-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，请回答下列问题： （1）配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液 配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液需要用托盘平称量______g NaOH固体；该实验需要使用到下列仪器中的______(填仪器名称)。 （2）滴定未知浓度的醋酸溶液 ⅰ.向滴定管装入待测醋酸溶液后，需要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______(填字母)。 ⅱ.实验数据如表所示： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.00 20.01 2 25.00 0.04 20.03 3 25.00 1.10 20.00 4 25.00 2.50 22.50 ①该实验所用的指示剂为______(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)；判断滴定终点的依据是______。 ②该醋酸的浓度为______mol·L-1。 （3）误差分析 实验操作 测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管 ①______ 用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH=7时停止滴加标准溶液 ②______ 【答案】（1） ①. 1.0 ②. 250mL容量瓶、玻璃棒 （2） ①. D ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 0.08 （3） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【分析】本实验分为溶液配制与酸碱滴定两部分，先通过计算称量氢氧化钠固体，在烧杯中溶解并转移至250 mL容量瓶定容，配制出标准氢氧化钠溶液；再以醋酸为待测液，选用酸式滴定管并正确排出气泡，用酚酞作指示剂进行滴定，根据颜色变化判断终点，计算出醋酸浓度；滴定实验中整体围绕定量分析的规范操作与误差分析展开；据此解答。 【小问1详解】 配制250 mL0.10 mol·L-1NaOH标准溶液需要称量0.25 L×0.10 mol·L-1×40 g·mol-1=1.0 gNaOH固体；该实验需要使用到250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、天平、胶头滴管等仪器；答案为1.0；250 mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 ⅰ.酸式滴定管下端为玻璃旋塞，赶走尖嘴处气泡需手握滴定管，快速打开旋塞，故选D； ⅱ.①醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液呈弱碱性，酚酞在碱性环境中由无色变为浅红色，变色敏锐；石蕊变色范围宽、甲基橙在酸性范围变色，均不适合； 滴定终点依据：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； ②舍去第3组偏差过大的数据，计算NaOH平均体积：；依据中和原理n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.10 mol・L-1×20.00×10-3 L=2×10-3 mol，则醋酸浓度； 【小问3详解】 ①未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管，会导致消耗NaOH的体积偏大，导致醋酸浓度偏大； ②用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH=7时停止滴加标准溶液，此时NaOH未完全中和醋酸，会导致消耗NaOH的体积偏小，导致醋酸浓度偏小。 19. 钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资料获悉： ⅰ、25℃，Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25 ⅱ、① ΔH1=-26.7kJ·mol-1； ② ΔH2=-11.95kJ·mol-1； ③ ΔH3 （1）ΔH3=______。 （2）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因：______；基于纯碱的该性质，写出其在生活中的一种应用：______。 （3）25℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，c(OH-)最大的是______(填字母，下同)；水电离出的c(H+)·c(OH-)最大的是______。 A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．NaHCO3 （4）常温下，通过向Na2CO3溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调节溶液pH，溶液中含碳物种的分布系数随溶液的pH的变化关系如图所示。。则曲线c代表______(填微牲符号)的分布系数随pH的变化曲线；A点溶液pH为______。 （5）常温下，已知某NaHCO3溶液的pH=8，则______。 【答案】（1）-14.75kJ·mol-1 （2） ①. ②. 除油污或者在面点加工时用于中和酸 （3） ①. A ②. C （4） ①. ②. 6.38 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应①-反应②可得反应③，根据盖斯定律计算，。 【小问2详解】 水解导致纯碱溶液呈碱性：；因水解导致溶液呈碱性，故纯碱溶液常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 【小问3详解】 NaOH为强碱，能完全电离出，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，和均为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但水解程度小于强碱的电离程度，因此相同条件下，氢氧化钠溶液的最大，故选A；酸或碱会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，强碱弱酸盐会促进水的电离，的水解程度大于，对水的电离促进作用更强，故水电离出的c(H+)·c(OH-)最大的为溶液，选C。 【小问4详解】 溶液中存在、知，加入碱即pH增大，平衡逆向移动，分布分数增大，加入酸即pH减小，平衡正向移动， H2CO3分布分数增大，即曲线a、b、c分别代表H2CO3、、的分布系数随pH的变化曲线；由图知，A点时，，由可知A点c(H+)=10-6.38mol·L-1，pH=6.38。 【小问5详解】 。 20. CO2甲烷化对于缓解能源危机具有重要意义。CO2甲烷化主要反应如下： Ⅰ、CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ、CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2 反应Ⅰ、反应Ⅱ的lnK与温度的变化情况如图所示(K为平衡常数)。 回答下列问题： （1）ΔH2=______(填“>”“<”或“=”)0；反应Ⅰ自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）在2L的恒容密闭容器中，NiFe催化下，1mol CO2和4mol H2混合发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时CH4和CO的选择性随温度的变化情况如图所示［CH4的选择性=］。520℃时，体系在20min时达到平衡状态，此时CO2的平衡转化率为70%。 ①T℃下发生反应，当容器中混合气体总压强不再改变时，反应Ⅰ______(填“可能”“一定”或“末”)达到平衡状态。 ②上图中，曲线a表示______(填化学式)的选择性随温度的变化关系，原因是______。 ③520℃时，0~20min内，CO2的平均消耗速率v(CO2)=______mol·L-1·min-1；该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=______(结果用最简分数表示)。 【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2） ①. 一定 ②. CH4 ③. 根据图可知ΔH1<0、ΔH2>0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH4的选择性下降 ④. 0.0175 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应Ⅰ的平衡常数随温度升高而减小，故ΔH1<0，同理可知ΔH2>0；反应Ⅰ为焓减熵减的反应，则低温条件下能自发进行； 【小问2详解】 ①只有反应Ⅰ会影响总压强，当混合气体总压强不变时，说明反应Ⅰ一定达到平衡状态； ②根据图1可知ΔH1<0、ΔH2>0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CH4的选择性下降，则曲线a表示CH4的选择性随温度的变化关系； ③520℃时，0~20 min内，CO2的平衡转化率为70%，则CO2的平均消耗速率；根据图像信息，520℃时，甲烷的选择性为80%，则n(CH4)=1 mol×70%×80%=0.56 mol；CO的选择性为20%，则n(CO)=1 mol×70%×20%=0.14 mol；n(CO2)剩余=1 mol×30%=0.3 mol；根据O原子守恒可知；根据H原子守恒可知；则反应Ⅱ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 广东省2025-2026学年领航高中联盟12月高二检测考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第三节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 2. 加快高水平科技自立自强，引领发展新质生产力，化学知识功不可没。下列说法错误的是 A. 选择性极高的酶在进行生物催化时温度不能过高 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 生物质燃料CH3OH的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，即1mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出726.5 kJ热量 D. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS>0 3. 下列有关实验的叙述错误的是 A. 可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B. 不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C. 滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D. 中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 4. 将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 5. 25℃时，下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、 C. 的溶液中：、 D. pH=12的溶液中：、 6. 下列实验装置或操作正确的是 A．用Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 B．实验室配制FeCl3溶液 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 7. 劳动创造光明未来。下列对劳动项目所涉及的相关化学知识的解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民给农田施用尿素时，将块状尿素碾碎后撒施 碾碎尿素能降低反应的活化能，加快反应速率 B 汽车工人在汽车尾气净化装置中添加三元催化剂 催化剂能提高有害物质转化时的平衡转化率 C 工厂工人用生石灰制作自热米饭的发热包 CaO与H2O在常温下会反应，放出热量 D 电路板工人用FeCl3溶液蚀刻覆铜板 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L pH=1的H3PO4溶液中，H+数目为0.1NA B. 1mol·L-1 NaHCO3溶液中，Na+总数为NA C. 100g 46%的C2H5OH溶液中，O原子数目为NA D. 1mol H2与1mol I2(g)充分反应后，混合气体的分子总数小于2NA 9. T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)+oC(g)⇌pD(g)，实验测得投入不同浓度反应物时该反应的初始速率如表所示。下列说法正确的是 实验编号 c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) c(C)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 1 1.0 1.0 1.0 2.4×10-3 2 2.0 1.0 1.0 2.4×10-3 3 1.0 2.0 1.0 4.8×10-3 4 1.0 1.0 2.0 9.6×10-3 5 2.0 1.0 2.0 a A. 增大A(g)浓度，反应初始速率增大 B. B(g)的平衡转化率：实验3>实验4 C. 实验3的初始速率为8×10-5mol·L-1·min-1 D. 实验5的初始速率为9.6×10-3mol·L-1·s-1 10. 在不同的催化剂作用下，CO2加氢制备甲醇有下列两种转化路径(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 路径1和路径2均涉及多个基元反应 B. 其他条件不变，与路径1相比，路径2生成甲醇的速率更慢 C. 路径1的决速步为 D. 温度升高，的平衡常数会减小 11. 正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45，血浆中存在的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. H2CO3在水中主要发生的电离为 B. 服用一定量NaHCO3片时，人体血液中的c(H2CO3)会减小 C. 进入CO2浓度高的场地时，人体血液中会减小 D. 饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会减小 12. 在一定条件下M发生反应生成产物A和产物B，反应过程中物质转化关系和混合气体中各物质含量随时间的变化关系分别如图1和图2所示，则整个反应过程中能量变化关系正确的是 A. B. C. D. 13. 不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C. 60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D. 80℃时，pH=3的稀硫酸中 14. 根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量 Na2CO3溶液和 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 B 用 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 酸性： C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 A. A B. B C. C D. D 15. 在V L的恒容密闭容器中发生反应：，O2每次投料固定为1 mol，分别按为1和6投料，HCl的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1为按投料时HCl的平衡转化率随温度的变化曲线 B. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 425℃时，反应的平衡常数为20V D. 按L2曲线对应投料比在300℃时发生反应，a点时 16. 常温下，用0.01mol·L-1盐酸标准溶液滴定2mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A. 盐酸加入量为25mL时，溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+c(A-) B. 盐酸加入量为80mL时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)≈0.006mol·L-1 C. 盐酸与NaA恰好完全反应时，c(Cl-)>c(A-)>c(HA) D. HA的电离平衡常数Ka(HA)≈6.25×10-11(已知100.4≈2.5) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学学习小组进行多组实验探究镁与铵盐溶液的反应。 （1）在烧杯中溶解NH4Cl固体并用手触摸杯壁，会有明显的冰凉感，下列过程的能量变化趋势与该过程一致的是______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. H2O(g)冷凝为H2O(l) C. 光照时，H2与Cl2反应 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 （2）镁粉与水反应的化学方程式为__________________________。 （3）常温下进行系列实验，实验操作和实验现象记录如表所示。 实验编号 实验操作 实验现象 1 往试管1中加入3 mL蒸馏水和0.1 g镁粉 4支试管内都有气泡产生，反应速率：4>2>3>1 2 往试管2中加入3 mL NH4Cl溶液和0.1 g镁粉 3 往试管3中加入3 mL (NH4)2SO4溶液和0.1 g镁粉 4 往试管4中加入3 mL 盐酸和0.1 g镁粉 实验3的反应速率大于实验1，原因可能是____________。 （4）对于实验2的反应速率大于实验3的原因，小组同学进行了一系列探究。 提出猜想 猜想1 会催化镁与水反应 猜想2 会抑制镁与水反应 猜想3 与均能催化镁与水反应，但催化效果更好 猜想4 NH4Cl溶液与 (NH4)2SO4溶液的pH不相同 ⅰ．根据盐类水解知识，无须实验验证即可得出猜想______不成立。 ⅱ．实验验证 取4支试管并向试管中各加入0.48 g镁粉，再分别加入10.0 mL NaCl溶液、 NaNO3溶液、 Na2SO4溶液和水。分别反应6 h，用排水法收集生成的气体，收集到的气体体积分别为160 mL、12 mL、73 mL、12 mL。 ①a=______；进行0.48 g镁粉与10.0 mL NaNO3溶液的反应的目的可能是___________。 ②实验结论 猜想______成立。 18. 某学习小组用0.10mol·L-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，请回答下列问题： （1）配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液 配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液需要用托盘平称量______g NaOH固体；该实验需要使用到下列仪器中的______(填仪器名称)。 （2）滴定未知浓度的醋酸溶液 ⅰ.向滴定管装入待测醋酸溶液后，需要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______(填字母)。 ⅱ.实验数据如表所示： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.00 20.01 2 25.00 0.04 20.03 3 25.00 1.10 20.00 4 25.00 2.50 22.50 ①该实验所用的指示剂为______(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)；判断滴定终点的依据是______。 ②该醋酸的浓度为______mol·L-1。 （3）误差分析 实验操作 测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管 ①______ 用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH=7时停止滴加标准溶液 ②______ 19. 钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资料获悉： ⅰ、25℃，Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25 ⅱ、① ΔH1=-26.7kJ·mol-1； ② ΔH2=-11.95kJ·mol-1； ③ ΔH3 （1）ΔH3=______。 （2）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因：______；基于纯碱的该性质，写出其在生活中的一种应用：______。 （3）25℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，c(OH-)最大的是______(填字母，下同)；水电离出的c(H+)·c(OH-)最大的是______。 A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．NaHCO3 （4）常温下，通过向Na2CO3溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调节溶液pH，溶液中含碳物种的分布系数随溶液的pH的变化关系如图所示。。则曲线c代表______(填微牲符号)的分布系数随pH的变化曲线；A点溶液pH为______。 （5）常温下，已知某NaHCO3溶液的pH=8，则______。 20. CO2甲烷化对于缓解能源危机具有重要意义。CO2甲烷化主要反应如下： Ⅰ、CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ、CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2 反应Ⅰ、反应Ⅱ的lnK与温度的变化情况如图所示(K为平衡常数)。 回答下列问题： （1）ΔH2=______(填“>”“<”或“=”)0；反应Ⅰ自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）在2L的恒容密闭容器中，NiFe催化下，1mol CO2和4mol H2混合发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时CH4和CO的选择性随温度的变化情况如图所示［CH4的选择性=］。520℃时，体系在20min时达到平衡状态，此时CO2的平衡转化率为70%。 ①T℃下发生反应，当容器中混合气体总压强不再改变时，反应Ⅰ______(填“可能”“一定”或“末”)达到平衡状态。 ②上图中，曲线a表示______(填化学式)的选择性随温度的变化关系，原因是______。 ③520℃时，0~20min内，CO2的平均消耗速率v(CO2)=______mol·L-1·min-1；该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=______(结果用最简分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $