精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题（A卷）

青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试试卷 高二化学(A卷) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果中蕴含的化学知识，叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 10月30日凌晨，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭动力源于氧化还原反应 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．运载火箭的动力源于燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故B正确； C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，故C错误； D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误； 故选B。 2. 下列属于非自发过程的是 A. 水由高处向低处流 B. 蔗糖在水中溶解 C. 天然气的燃烧 D. 室温下水结成冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选； B．蔗糖在水中溶解常温下可自发进行，故B不选； C．常温下天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热ΔH＜0，△S＜0，ΔH-T△S＜0，属于自发进行的过程，故C不选； D．室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的反应，故D选； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C. 凡是吸热反应都需要加热 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子发生化学变化时的碰撞才是有效碰撞，故A错误； B．升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，从而增加了单位体积内活化分子的百分数，故B正确； C．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应，常温下就能发生，故C错误； D．气态硫比固态硫能量高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放热多，故D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 均属于弱电解质 B. 的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；二氧化碳不是电解质，碳酸钙为强电解质，A错误； B．溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：，B错误； C．为弱酸，在水中分步电离，电离方程式：，C错误； D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，难溶于水的强电解质溶液导电性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱电解质导电性也可能较强，如醋酸溶液，D正确； 故选D。 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何温度下酸性溶液中都有c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，A符合题意； B．未知温度，pH=6的溶液，无法确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定溶液的酸碱性，B不合题意； C．常温下，酚酞的变色范围是8.2～10.0，则使酚酞变红的溶液的pH＞8.2，溶液显碱性，C不合题意； D．Al是两性金属，既能与非氧化性强酸反应，又能与强碱溶液反应生成H2，故与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，D不合题意； 故答案为：A。 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较反应速率时需统一单位和基准物质，将各选项均转换为的速率： 【详解】A．； B． C．； D．； 比较后，C的最大，反应速率最快，故答案选C。 7. 高温下，某反应达平衡后，平衡常数的表达式为。恒容条件下进行反应，升高温度后，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为 B. 该反应的焓变为正值 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应化学方程式为，A错误； B．升高温度后，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明正反应方向为吸热方向，该反应的焓变为正值，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误； D．恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，H2浓度不变，D错误。 故选B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将红棕色压缩体积后颜色变深 B. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 C. 新制氯水在光照条件下变浅 D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强，反应体系的体积减小，导致二氧化氮浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．新制氯水在光照条件下变浅，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，使化学平衡正向进行，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案选A。 9. 在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 转化率减小 D. 的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度变为原来的一半；现在达平衡时，的浓度由原来的变为，少于原来的一半，则表明平衡正向移动。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡正向移动，则，A不正确； B．容器体积变为原来的二倍，而的浓度由原来的变为，则表明A的物质的量减小，平衡向正反应方向移动，B正确； C．平衡正向移动，则的转化率增大，C不正确； D．平衡正向移动，A的物质的量减小，而混合气的物质的量增大，所以的体积分数减小，D不正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1 D. 根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A． 化学反应中能量守恒，如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应，A正确； B． H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可以表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应放热19.3kJ、而反应生成的NH3(g)小于1mol，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H≠-38.6kJ•mol-1，C错误； D．燃烧热指1摩尔物质充分燃烧生成稳定的物质时放出的热量，H元素转变为液态水，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，不能得出CH4的燃烧热，D错误； 答案选A。 11. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①扩大容器体积，气体压强减小，化学反应速率减慢，故符合题意； ②减小生成物一氧化碳的浓度，化学反应速率减慢，故符合题意； ③碳是浓度为定值的固体，减少碳的量，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意； ④恒压下充入氦气相当于减小压强，化学反应速率减慢，故符合题意； ⑤恒容下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意； ⑥降低温度，化学反应速率减慢，故符合题意； ⑦将碳粉碎，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故不符合题意； ①②④⑥符合题意，故选C。 12. 下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是 A. 随着温度的升高，Kw减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH增大 C. 向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH-)减小 D. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，增大，A错误； B．升高温度促进纯水的电离，增大，，故pH减小，B错误； C．氨水中存在电离平衡，加入固体，增大，平衡逆向移动，减小，C正确； D．水中存在电离平衡，通入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，D错误； 故选C。 13. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液显酸性或碱性； 【详解】A．均为无色离子，且在强酸或强碱条件下均不反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+显黄色，不符合无色条件；且在碱性条件下生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．在酸性或碱性条件下均会反应（酸性分解，碱性生成），在酸性条件下反应生成，无法大量共存，C错误； D．Al3+、在碱性条件下生成Al(OH)3沉淀和，无法大量共存，D错误； 故选A。 14. 25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若，则NOH为强碱 B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等 C. 均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D. 若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．若，的强碱稀释100倍，pH会减小2，变为9，由图可知，NOH在稀释100倍后pH变为了9，则NOH为强碱，A正确； B．由图可知，碱性越弱，稀释后pH变化越小，MOH碱性比NOH更弱，起始时两者pH相等，则两种碱的物质的量浓度一定不相等，B正确； C．均稀释100倍以后，MOH溶液pH大于NOH溶液，MOH溶液碱性更强，对水电离的抑制作用更强，则均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度小于NOH溶液，C错误； D．强碱稀释100倍后得到的溶液pH=9，稀释前溶液pH=11，若两者均为弱碱，稀释后得到的溶液pH=9，稀释前溶液pH＜11，则，碱性越弱，稀释后pH变化越小，则NOH碱性强于MOH，D正确； 故选C。 15. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C. 将液化分离以及、循环使用均能提高合成氨反应速率和原料转化率 D. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，温度较高不利于提高NH3产率，因此合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高反应速率，A错误； B．施加高压即增大压强，它会使化学平衡正移，因此对化学平衡状态有影响，B错误； C．减少生成物的浓度平衡正向移动，因此将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率，但是反应速率下降，C错误； D．增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，则另一种反应物的转化率提高，因此合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度，D正确； 故选D。 16. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 从催化剂表面脱附的过程中必定放出能量 B. 反应Ⅱ中既做氧化剂又做还原剂 C. 使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化 D. 催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应机理，改变反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气从催化剂表面脱附的过程不一定放出能量，A错误； B．反应II是过氧化氢转化为水和氧气，该反应中过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，B正确； C．该过程是利用太阳能实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，催化剂能增大反应速率，C正确； D．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应的活化能，改变反应机理，D正确； 答案选A。 17. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A. 测定NaOH溶液的浓度 B. 测定中和反应反应热 C. 研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸碱中和滴定中，氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛装，而图中使用的是酸式滴定管，A不合题意； B．测定中和反应反应热时，简易量热计中应该使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使酸碱充分反应，图中缺少环形玻璃搅拌棒，B不合题意； C．题干图像信息可知，两试管中Cl-浓度相同，Fe3+、Al3+浓度也相同，则只有阳离子不同，变量唯一，能够研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响，C符合题意； D．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑产生气体，故不能通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热，D不合题意； 故答案为：C。 18. 下列图像和叙述错误的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示的反应方程式为 B. 图2中时刻改变的条件可能是加压 C. 图3中升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图4对于反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中A、B、C的物质的量变化量分别为0.8 mol、1.2 mol、0.4 mol，变化量之比为2:3:1，A为反应物，B、C为生成物，反应方程式为2A⇌3B+C，A正确； B．图2中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v'正=v'逆，加压会使气体反应速率增大，若正反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，符合图像，B正确； C．图3中升温时v正增大速率大于v逆，平衡正向移动，正反应为吸热反应，升温平衡常数增大，C正确； D．图4中，T1时p2（高压）先达平衡且C体积分数大于p1（低压），但反应m+n＜p（气体体积增大），加压平衡逆向移动，C体积分数应减小；T2p2与T1p2相比，若T2＞T1（先达平衡），放热反应升温平衡逆向移动，C体积分数应减小，图像与反应特征矛盾，D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题 共46分) 二、非选择题：本题共3个小题，共46分。 19. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图。 （1）醋酸的电离方程式为_________。 （2）请填写下列空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_________。 ③b→c的过程的比值将__________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是________。 A．加入    B．加入固体 C．加入浓硫酸    D．加入固体 Ⅱ．对比酸性的相对强弱 （3）某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ， 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. ②. c ③. 变大 ④. BD （3）AB 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为。 【小问2详解】 ①溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度成正比。由图可知，导电能力大小顺序为，故溶液中离子浓度大小顺序为，即由小到大的顺序为。 ②弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，电离程度增大。图中c点加水体积最大，故的电离程度最大的是c点。 ③醋酸的电离平衡常数表达式为，变形可得。在b→c的过程中，继续加水稀释，溶液的导电能力下降，说明溶液中减小；由于温度不变，电离平衡常数不变，故该比值将变大。 ④A．加入，溶液体积增大，虽然平衡正向移动，但和均减小，A不符合题意； B．加入固体，消耗使减小，促进醋酸电离平衡正向移动，增大，B符合题意； C．加入浓硫酸，溶液中增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．加入固体，消耗使减小，促进醋酸电离平衡正向移动，增大，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 根据表中电离常数大小可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的反应原理进行判断： A．酸性，故醋酸能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应可以发生，A符合题意； B．酸性，反应可以发生，B符合题意； C．酸性，故和与反应只能生成和，不能生成，反应不能发生，C不符合题意； D．酸性，弱酸不能制强酸，反应不能发生，D不符合题意； 故选AB。 20. 的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________，反应Ⅱ在___________下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) （2）恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示 ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键 D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留小数点后两位)；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为___________(写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A. 共有6个基元反应 B. 转化②为吸热反应 C. ZnO/Cu改变了反应热 D. 转化①的速率比转化②的速率大 （4）在10L的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 ②800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. AB ②. 0.02 ③. 减小 ④. ⑤. 不变 （3）BD （4） ①. 830 ②. 否 ③. > 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应Ⅲ，则=，反应Ⅱ是气体体积减小的放热反应，，，时，反应能自发进行，则反应Ⅱ在低温下可以自发进行。 【小问2详解】 ①A．该反应是气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，则反应过程中混合气体的相对分子质量增大，当混合气体的相对分子质量保持不变时，能说明反应达到平衡，A选； B．该反应是气体总物质的量减小的反应，恒温恒容时反应过程中压强减小，混合气体的压强不再变化时，能说明反应达到平衡，B选； C．断开3mol 键的同时断开3mol 键才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不选； D．恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，而和的转化量之比为1：3，则反应过程中保持不变，不能说明反应达到平衡，D不选； 答案选AB； ②结合图中信息可知，用甲醇表示15min内的平均反应速率为； 35min时，再通入1mol ，平衡正向移动，的转化量增大，而的起始量也增大，由勒夏特列原理可知，达到新平衡后的转化率减小； ③根据已知条件列出“三段式” 反应的平衡常数为，平衡常数只受温度影响，若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K不变。 【小问3详解】 A．由图可知，该反应分三个步骤完成，有3个基元反应，故A错误； B．由图可知，转化②中反应物的能量低于生成物，为吸热反应，故B正确； C．ZnO/Cu为催化剂，催化剂不改变反应的反应热，故C错误； D．由图可知，转化①的活化能小于转化②，则转化①的速率比转化②的速率大，故D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①某温度下，平衡浓度符合下式：即=1=K，对照题干表中数据可知，此时的温度为830℃，故答案为：830； ②由题干表中数据可知，800℃时K=0.9，某时刻测得，，，，则此时Qc===＜0.9，即反应没有达到平衡状态，此时反应还在向正向进行，即＞。 21. 酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题： （1）下图中仪器a的名称是___________。 （2）量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A. B. C. D. （3）到达滴定终点时的判断依据是___________。 （4）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol·L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）下列实验操作会引起待测液浓度偏高的是___________。 ①未用标准液润洗滴定管 ②洗涤后锥形瓶未干燥 ③标准液滴在锥形瓶外一滴 ④滴定前读数正确，滴定后俯视 （7）若用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示，其中为NaOH溶液滴定盐酸过程的pH曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【答案】（1）酸式滴定管 （2）C （3）滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变 （4）22.00 （5）0.1100 （6）①③ （7）Ⅰ 【解析】 【分析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液或具有氧化性的溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，仪器在使用前要查漏、洗涤、润洗，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验偶然性，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值计算平均体积，然后根据物质反应的物质的量关系计算待测溶液的浓度，在进行实验误差分析时，若操作导致消耗标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，反之就偏低。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a有玻璃活塞，为酸式滴定管； 【小问2详解】 碱式滴定管排气泡的方法为将碱式滴定管的胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴快速喷出以排除气泡，故选C； 【小问3详解】 盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，则到达滴定终点时的判断依据是滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不恢复浅红色； 【小问4详解】 由图可知，滴定前盐酸溶液体积读数是0.80 mL，滴定结束时溶液的体积读数是22.80 mL，则滴定消耗盐酸溶液体积是22.80 mL-0.80 mL =22.00 mL，故答案为：22.00； 【小问5详解】 由表格数据可知，三次滴定消耗盐酸的体积分别是22.02mL、28.00mL、21.98mL，第二次实验数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗盐酸的体积=22.00mL，盐酸与氢氧化钠溶液的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，由方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.1100mol/L； 【小问6详解】 ①未用标准液润洗滴定管会使消耗盐酸的体积偏大，会引起待测液浓度偏高，故符合题意； ②洗涤后锥形瓶未干燥不会影响待测液的溶质的物质的量和标准液的体积，不会引起待测液浓度发生变化，故不符合题意； ③标准液滴在锥形瓶外一滴会使消耗盐酸的体积偏大，会引起待测液浓度偏高，故符合题意； ④滴定前读数正确，滴定后俯视会使消耗盐酸的体积偏小，会引起待测液浓度偏低，故不符合题意； 故选①③； 【小问7详解】 0.1000mol/L盐酸的pH小于0.1000mol/L醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图I溶液的pH小于图II，所以氢氧化钠溶液滴定盐酸过程的pH曲线是I。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试试卷 高二化学(A卷) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果中蕴含的化学知识，叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 10月30日凌晨，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭动力源于氧化还原反应 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 下列属于非自发过程的是 A. 水由高处向低处流 B. 蔗糖在水中溶解 C. 天然气的燃烧 D. 室温下水结成冰 3. 下列说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C. 凡是吸热反应都需要加热 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 4. 下列说法正确的是 A. 均属于弱电解质 B. 的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 高温下，某反应达平衡后，平衡常数的表达式为。恒容条件下进行反应，升高温度后，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为 B. 该反应的焓变为正值 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将红棕色压缩体积后颜色变深 B. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 C. 新制氯水在光照条件下变浅 D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 9. 在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 转化率减小 D. 的体积分数增大 10. 下列说法正确的是 A. 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1 D. 根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1 11. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥⑦ 12. 下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是 A. 随着温度的升高，Kw减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH增大 C. 向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH-)减小 D. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 13. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 14. 25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若，则NOH为强碱 B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等 C. 均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D. 若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH 15. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C. 将液化分离以及、循环使用均能提高合成氨反应速率和原料转化率 D. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 16. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 从催化剂表面脱附的过程中必定放出能量 B. 反应Ⅱ中既做氧化剂又做还原剂 C. 使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化 D. 催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应机理，改变反应的活化能 17. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A. 测定NaOH溶液的浓度 B. 测定中和反应反应热 C. 研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 18. 下列图像和叙述错误的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示的反应方程式为 B. 图2中时刻改变的条件可能是加压 C. 图3中升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图4对于反应： 第II卷(非选择题 共46分) 二、非选择题：本题共3个小题，共46分。 19. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图。 （1）醋酸的电离方程式为_________。 （2）请填写下列空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_________。 ③b→c的过程的比值将__________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是________。 A．加入    B．加入固体 C．加入浓硫酸    D．加入固体 Ⅱ．对比酸性的相对强弱 （3）某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ， 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 20. 的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________，反应Ⅱ在___________下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) （2）恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示 ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键 D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留小数点后两位)；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为___________(写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A. 共有6个基元反应 B. 转化②为吸热反应 C. ZnO/Cu改变了反应热 D. 转化①的速率比转化②的速率大 （4）在10L的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 ②800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 21. 酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题： （1）下图中仪器a的名称是___________。 （2）量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A. B. C. D. （3）到达滴定终点时的判断依据是___________。 （4）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol·L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）下列实验操作会引起待测液浓度偏高的是___________。 ①未用标准液润洗滴定管 ②洗涤后锥形瓶未干燥 ③标准液滴在锥形瓶外一滴 ④滴定前读数正确，滴定后俯视 （7）若用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示，其中为NaOH溶液滴定盐酸过程的pH曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $