精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（B卷）

青铜峡市第一中学2025—2026学年第一学期期中考试试卷 高二化学(B卷) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A. 侯德榜——工业制备烧碱 B. 勒夏特列——化学平衡的移动 C. 哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D. 盖斯——反应热的计算 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制备纯碱，而不是烧碱，A符合题意； B．化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，即化学平衡移动原理由勒夏特列提出，B不符合题意； C．哈伯利用N2与H2反应合成氨，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔奖，C不符合题意； D．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaSO4虽属于难溶物，但其溶于水的部分能完全电离，故BaSO4属于强电解质，A项错误； B．CO2溶于水和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的离子，但并非CO2本身发生电离，CO2属于非电解质，B项错误； C．C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C项错误； D．CH3COOH在水溶液中可部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，D项正确。 答案选D。 4. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C. 凡是吸热反应都需要加热 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子发生化学变化时的碰撞才是有效碰撞，故A错误； B．升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，从而增加了单位体积内活化分子的百分数，故B正确； C．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应，常温下就能发生，故C错误； D．气态硫比固态硫能量高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放热多，故D错误； 故选B。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，在水中完全电离为H+和NO方程式正确，A不符合题意； B．氢氧化钡是强碱，完全电离为Ba2+和2个OH-，方程式正确，B不符合题意； C．氯化铵是强电解质，完全电离为NH和Cl-，方程式正确，C不符合题意； D．硫酸氢钠在水中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为，D符合题意； 答案选D。 7. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何温度下酸性溶液中都有c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，A符合题意； B．未知温度，pH=6的溶液，无法确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定溶液的酸碱性，B不合题意； C．常温下，酚酞的变色范围是8.2～10.0，则使酚酞变红的溶液的pH＞8.2，溶液显碱性，C不合题意； D．Al是两性金属，既能与非氧化性强酸反应，又能与强碱溶液反应生成H2，故与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，D不合题意； 故答案为：A。 8. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol/(L·min) B. v(B)=0.6mol/(L·min) C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.5mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快； 【详解】A．=0.3mol/(L·min)； B．=0.2mol/(L·min)； C．=0.2mol/(L·min)； D．=0.25mol/(L·min)； 综上，反应速率最快的是v(A)=0.3mol/(L·min)，故选A。 9. 高温下，某反应达平衡后，平衡常数的表达式为。恒容条件下进行反应，升高温度后，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为 B. 该反应的焓变为正值 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应化学方程式为，A错误； B．升高温度后，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明正反应方向为吸热方向，该反应的焓变为正值，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误； D．恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，H2浓度不变，D错误。 故选B。 10. 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A. 加水稀释 B. 加入适量固体 C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，A正确； B．加入适量NaCl固体，溶于水后使溶液中c(Cl-)增大，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，B错误； C．给溶液加热，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，C错误； D．通入一定量的氯气，溶于水后使溶液中c(Cl-)增大，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，D错误； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1 D. 根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A． 化学反应中能量守恒，如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应，A正确； B． H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可以表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应放热19.3kJ、而反应生成的NH3(g)小于1mol，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H≠-38.6kJ•mol-1，C错误； D．燃烧热指1摩尔物质充分燃烧生成稳定的物质时放出的热量，H元素转变为液态水，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，不能得出CH4的燃烧热，D错误； 答案选A。 12. 一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 降低反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】已知反应 为正反应是一个吸热的气体体积增大的反应，据此分析解题： A．缩小容器的容积，即增大压强，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，A不合题意； B．降低反应的温度，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，B不合题意； C．分离出部分氢气，减小生成物浓度，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，C符合题意；D．等容下通入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，乙烷的转化率不变，D不合题意； 故答案为：C。 13. 下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是 A. 随着温度的升高，Kw减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH增大 C. 向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH-)减小 D. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，增大，A错误； B．升高温度促进纯水的电离，增大，，故pH减小，B错误； C．氨水中存在电离平衡，加入固体，增大，平衡逆向移动，减小，C正确； D．水中存在电离平衡，通入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，D错误； 故选C。 14. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液显酸性或碱性； 【详解】A．均为无色离子，且在强酸或强碱条件下均不反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+显黄色，不符合无色条件；且在碱性条件下生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．在酸性或碱性条件下均会反应（酸性分解，碱性生成），在酸性条件下反应生成，无法大量共存，C错误； D．Al3+、在碱性条件下生成Al(OH)3沉淀和，无法大量共存，D错误； 故选A。 15. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 16. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A. 测定NaOH溶液的浓度 B. 测定中和反应反应热 C. 研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸碱中和滴定中，氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛装，而图中使用的是酸式滴定管，A不合题意； B．测定中和反应反应热时，简易量热计中应该使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使酸碱充分反应，图中缺少环形玻璃搅拌棒，B不合题意； C．题干图像信息可知，两试管中Cl-浓度相同，Fe3+、Al3+浓度也相同，则只有阳离子不同，变量唯一，能够研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响，C符合题意； D．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑产生气体，故不能通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热，D不合题意； 故答案为：C。 17. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 18. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产率，加压也可以提高反应速率，故B错误； C．400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，故C正确； D．液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，故D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 19. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图。 （1）醋酸的电离方程式为___________。 （2）请填写下列空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是___________。 ③b→c的过程中的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________。 A．加入 B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体 Ⅱ．对比酸性的相对强弱 （3）向盛有2mL 1mol·L-1醋酸溶液的试管中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液会产生气泡，Ka(CH3COOH)___________Ka1(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）用等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液和盐酸分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值醋酸___________盐酸(填“>”“<”或“=”)，其原因___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. c ③. 变大 ④. BD （3）> （4） ①. ＜ ②. 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，因此电离方程式必须使用可逆符号“”，故为。 【小问2详解】 ① 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比。由图可知，导电能力大小顺序为 c < a < b，因此溶液中离子浓度大小顺序也是 c < a < b，即 由小到大的顺序为 c < a < b。 ② 弱电解质溶液满足“越稀越电离”的规律。c点加水体积最大，溶液最稀，因此醋酸的电离程度最大。 ③ 醋酸的电离常数表达式为 ，变形可得 。在 b→c 的加水稀释过程中，温度保持不变，则 不变；由于溶液体积增大，导电能力下降， 减小，因此该比值将变大。 ④ A项，加入 稀释，溶液体积增大， 和 均减小，不符合题意； B项，加入 固体， 消耗 ，使 减小，促进醋酸电离平衡正向移动， 增大，符合题意； C项，加入浓硫酸，溶液中 增大，抑制醋酸电离， 减小，不符合题意； D项，加入 固体， 消耗 ，使 减小，促进醋酸电离平衡正向移动， 增大，符合题意。 故选BD。 【小问3详解】 醋酸溶液中滴加 溶液会产生气泡，说明发生反应生成了 气体。根据“强酸制弱酸”的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，酸性越强，电离常数越大，因此 。 【小问4详解】 醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，其电离过程是一个吸热过程。在与碱发生中和反应时，醋酸一边反应一边继续电离，电离所吸收的热量抵消了部分中和反应放出的热量。因此，等物质的量的醋酸与盐酸分别发生中和反应时，醋酸放出的热量较少，测得的反应热数值小于盐酸。 20. 的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________，反应Ⅱ在___________下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) （2）恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示 ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键 D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留小数点后两位)；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为___________(写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A. 共有6个基元反应 B. 转化②为吸热反应 C. ZnO/Cu改变了反应热 D. 转化①的速率比转化②的速率大 （4）在10L的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 ②800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. AB ②. 0.02 ③. 减小 ④. ⑤. 不变 （3）BD （4） ①. 830 ②. 否 ③. > 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应Ⅲ，则=，反应Ⅱ是气体体积减小的放热反应，，，时，反应能自发进行，则反应Ⅱ在低温下可以自发进行。 【小问2详解】 ①A．该反应是气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，则反应过程中混合气体的相对分子质量增大，当混合气体的相对分子质量保持不变时，能说明反应达到平衡，A选； B．该反应是气体总物质的量减小的反应，恒温恒容时反应过程中压强减小，混合气体的压强不再变化时，能说明反应达到平衡，B选； C．断开3mol 键的同时断开3mol 键才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不选； D．恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，而和的转化量之比为1：3，则反应过程中保持不变，不能说明反应达到平衡，D不选； 答案选AB； ②结合图中信息可知，用甲醇表示15min内的平均反应速率为； 35min时，再通入1mol ，平衡正向移动，的转化量增大，而的起始量也增大，由勒夏特列原理可知，达到新平衡后的转化率减小； ③根据已知条件列出“三段式” 反应的平衡常数为，平衡常数只受温度影响，若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K不变。 【小问3详解】 A．由图可知，该反应分三个步骤完成，有3个基元反应，故A错误； B．由图可知，转化②中反应物的能量低于生成物，为吸热反应，故B正确； C．ZnO/Cu为催化剂，催化剂不改变反应的反应热，故C错误； D．由图可知，转化①的活化能小于转化②，则转化①的速率比转化②的速率大，故D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①某温度下，平衡浓度符合下式：即=1=K，对照题干表中数据可知，此时的温度为830℃，故答案为：830； ②由题干表中数据可知，800℃时K=0.9，某时刻测得，，，，则此时Qc===＜0.9，即反应没有达到平衡状态，此时反应还在向正向进行，即＞。 21. 酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题： （1）下图中仪器a的名称是___________。 （2）量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A. B. C. D. （3）到达滴定终点时的判断依据是___________。 （4）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol·L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）下列实验操作会引起待测液浓度偏高的是___________。 ①未用标准液润洗滴定管 ②洗涤后锥形瓶未干燥 ③标准液滴在锥形瓶外一滴 ④滴定前读数正确，滴定后俯视 （7）若用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示，其中为NaOH溶液滴定盐酸过程的pH曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【答案】（1）酸式滴定管 （2）C （3）滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变 （4）22.00 （5）0.1100 （6）①③ （7）Ⅰ 【解析】 【分析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液或具有氧化性的溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，仪器在使用前要查漏、洗涤、润洗，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验偶然性，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值计算平均体积，然后根据物质反应的物质的量关系计算待测溶液的浓度，在进行实验误差分析时，若操作导致消耗标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，反之就偏低。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a有玻璃活塞，为酸式滴定管； 【小问2详解】 碱式滴定管排气泡的方法为将碱式滴定管的胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴快速喷出以排除气泡，故选C； 【小问3详解】 盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，则到达滴定终点时的判断依据是滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不恢复浅红色； 【小问4详解】 由图可知，滴定前盐酸溶液体积读数是0.80 mL，滴定结束时溶液的体积读数是22.80 mL，则滴定消耗盐酸溶液体积是22.80 mL-0.80 mL =22.00 mL，故答案为：22.00； 【小问5详解】 由表格数据可知，三次滴定消耗盐酸的体积分别是22.02mL、28.00mL、21.98mL，第二次实验数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗盐酸的体积=22.00mL，盐酸与氢氧化钠溶液的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，由方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.1100mol/L； 【小问6详解】 ①未用标准液润洗滴定管会使消耗盐酸的体积偏大，会引起待测液浓度偏高，故符合题意； ②洗涤后锥形瓶未干燥不会影响待测液的溶质的物质的量和标准液的体积，不会引起待测液浓度发生变化，故不符合题意； ③标准液滴在锥形瓶外一滴会使消耗盐酸的体积偏大，会引起待测液浓度偏高，故符合题意； ④滴定前读数正确，滴定后俯视会使消耗盐酸的体积偏小，会引起待测液浓度偏低，故不符合题意； 故选①③； 【小问7详解】 0.1000mol/L盐酸的pH小于0.1000mol/L醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图I溶液的pH小于图II，所以氢氧化钠溶液滴定盐酸过程的pH曲线是I。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025—2026学年第一学期期中考试试卷 高二化学(B卷) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A. 侯德榜——工业制备烧碱 B. 勒夏特列——化学平衡的移动 C. 哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D. 盖斯——反应热的计算 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 4. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 5. 下列说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C. 凡是吸热反应都需要加热 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 6. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 7. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 8. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol/(L·min) B. v(B)=0.6mol/(L·min) C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.5mol/(L·min) 9. 高温下，某反应达平衡后，平衡常数的表达式为。恒容条件下进行反应，升高温度后，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为 B. 该反应的焓变为正值 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 10. 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A. 加水稀释 B. 加入适量固体 C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气 11. 下列说法正确的是 A. 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1 D. 根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1 12. 一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 降低反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 13. 下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是 A. 随着温度的升高，Kw减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH增大 C. 向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH-)减小 D. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 14. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 15. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 16. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A. 测定NaOH溶液的浓度 B. 测定中和反应反应热 C. 研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 17. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 18. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 19. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图。 （1）醋酸的电离方程式为___________。 （2）请填写下列空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是___________。 ③b→c的过程中的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________。 A．加入 B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体 Ⅱ．对比酸性的相对强弱 （3）向盛有2mL 1mol·L-1醋酸溶液的试管中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液会产生气泡，Ka(CH3COOH)___________Ka1(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）用等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液和盐酸分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值醋酸___________盐酸(填“>”“<”或“=”)，其原因___________。 20. 的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________，反应Ⅱ在___________下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) （2）恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示 ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键 D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留小数点后两位)；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为___________(写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A. 共有6个基元反应 B. 转化②为吸热反应 C. ZnO/Cu改变了反应热 D. 转化①的速率比转化②的速率大 （4）在10L的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 ②800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 21. 酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题： （1）下图中仪器a的名称是___________。 （2）量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A. B. C. D. （3）到达滴定终点时的判断依据是___________。 （4）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol·L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）下列实验操作会引起待测液浓度偏高的是___________。 ①未用标准液润洗滴定管 ②洗涤后锥形瓶未干燥 ③标准液滴在锥形瓶外一滴 ④滴定前读数正确，滴定后俯视 （7）若用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示，其中为NaOH溶液滴定盐酸过程的pH曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $