精品解析：河南省南阳开元学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年度高一上学期期中考试 化学试题 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分) 1. 下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净 C. 只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色 D. 溶液和溶液在灼烧时火焰颜色不相同 2. 下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 铁和氯气反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 4. 下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（ ） A. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质 B. 钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 D. 某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 6. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1.2041024个水分子中氢原子数为2 B. 常温常压下，1molCO2含有的原子数为3 C. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为 D. 常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气中分子数为4 9. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 10. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应有，，。25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为，空气中氧气的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36 g还原铁粉。下列说法正确的是 A. 还原铁粉的物质的量为0.12 mol B. 生成，吸收氧气0.32 g C. 该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气体积为5250 mL D. 若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为0.12 mol 11. 河南省是中华优秀传统文化和华夏文明的重要发祥地，是夏、商、周三代文明的核心区，素有“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”的说法。下列叙述错误的是 A. 东汉蔡伦在洛阳任职时采用碱液蒸煮制浆法造纸，近现代可利用纯碱来造纸 B. 唐朝诗人杜甫生于河南，其提出的“朱门酒肉臭，路有冻死骨”包含氧化还原反应 C. 开封万岁山武侠城上演的“打铁花”吸引众多游客，“花”与铁元素的焰色试验有关 D. 河南罗山皮影戏是豫南民间文学的宝贵资源之一，用刻刀雕刻皮影的过程不涉及化学变化 12. 某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. A试管中应该放，B试管中放 B. 向A试管中固体加入少量水，可观察到固体溶解并伴随吸热现象 C. 若在A、B试管口均放置蘸有无水硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花变色 D. 试管D中出现浑浊，试管C中没有明显现象 13. 磷化氢在离子注入、CVD工序等方面发挥重要作用，可作为电子工业原料，具有还原性，在空气中能自燃。工业上用白磷制备磷化氢的流程如下。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 B. 该流程需在无氧环境中进行，且每一步反应均属于氧化还原反应 C. 红磷(P)与白磷互为同素异形体，与也互为同素异形体 D. 若流程中反应①、③生成的个数相同，则反应①、③转移的电子数之比为3：4 14. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：___________。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是___________和___________。 （4）通入干燥空气的目的是___________。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是___________，从装置⑤中逸出的气体主要成分是___________。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为___________。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为___________g。 16. 钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。 （1）某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如下表所示(和未列出)： 离子 微粒个数 表格中的的原因是_______，钡离子个数小于的原因是_______。 （2）某无色溶液中除了含有外，还可能含有、、、、、、中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。该溶液中除外，一定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______，产生气体的离子方程式为_______。 （3）若向溶液中滴入溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。 17. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 18. 二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释，则爆炸性降低。某实验小组设计实验用干燥的氯气与亚氯酸钠固体制备二氧化氯，装置如图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；实验开始前，组装仪器后应进行的操作是______。 （2）补充完整装置中发生反应的化学方程式______：______=____________，分别利用和制取等量，消耗的质量之比为______。 （3）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。 （4）装置D中通入干燥空气的作用是______。 （5）某同学在实验室中探究与的反应： 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置I中反应的离子方程式：______。 （6）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用密度为、溶质质量分数为的溶液和生成的碘单质反应[反应式为、(均未配平)]，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的的含量为______(用含、、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一上学期期中考试 化学试题 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分) 1. 下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净 C. 只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色 D. 溶液和溶液在灼烧时火焰颜色不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验涉及电子能级跃迁，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B． 用稀盐酸清洗可去除铂丝上残留的金属离子，避免干扰后续实验，故B正确； C．焰色试验是基于金属元素的性质，金属单质（如钠块、铜丝）灼烧时同样会使火焰呈现特征颜色，并非仅限于化合物，故C错误； D．Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色，因此颜色不同，故D正确； 故选C。 2. 下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 铁和氯气反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．铜是不活泼金属，常温下不能与稀硫酸反应，B错误； C．铁与氯气共热反应生成氯化铁，该反应不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示，C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，、、、两两之间相互不反应，A正确； B．酚酞变红说明溶液显碱性，那么会发生：、，无法大量共存，故 B错误； C．紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，为弱酸根离子，能与氢离子结合生成醋酸：，无法大量共存，故C错误； D．加入铁粉生成的溶液显酸性，会发生反应：，无法大量共存，故D错误； 故选A。 4. 下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（ ） A. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质 B. 钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 D. 某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO 【答案】A 【解析】 【详解】A.久置的过氧化钠粉末与过量的稀盐酸反应产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明过氧化钠粉末中混有碳酸钠，过氧化钠已变质，故A正确； B.钠加入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故B错误； C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中含有钠元素，可能为钠盐溶液，也可能为氢氧化钠溶液，故C错误； D.银离子与氯离子反应生成的氯化银不溶于盐酸，则某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，溶液中可能存在硫酸根离子，也可能存在银离子，故D错误； 故选A。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为Cl2+2KBr=Br2+2KCl，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；置换反应一定是氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，A错误； B．反应为，是一种物质生成多种物质，属于分解反应；反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分，B错误； C．反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中Fe元素化合价由+2→+3，O元素化合价由0→-2，属于氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，C错误； D．反应为，反应物为两种化合物，生成物为单质和化合物，不属于置换反应（需单质+化合物）、化合反应（多变一）、分解反应（一变多）或复分解反应（化合物交换成分），即不属于四种基本反应类型；反应中Fe元素化合价由+3→0，C元素化合价由+2→+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，符合阴影部分（氧化还原反应且不属于四种基本反应类型），D正确； 故选D。 6. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，反应③中被氧化为，因此氧化产物分别为、、，A正确； B．反应①中为还原剂、为还原产物，的还原性比强；反应②中为还原剂、Ag为还原产物，Cu的还原性比强；反应③中为还原剂、Cu为还原产物，Fe的还原性比强，正确的还原性顺序应为，而非，B错误； C．反应①中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强；反应②中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强，因此的氧化性强于，能够将氧化为，反应成立，C正确； D．的氧化性比强，的氧化性比强，、、之间无氧化还原反应发生，一定条件下，可以共存，D正确； 故答案选B。 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠可用于制造高压钠灯，因钠蒸气放电发出黄光，透雾性强，A正确； B．碳酸氢钠俗称小苏打，苛性钠是氢氧化钠的俗称，且碳酸氢钠碱性较弱，不能有效去除油腻，B错误； C．氢氧化钠是强碱，溶于水呈碱性，具有强腐蚀性，C正确； D．钠化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，煤油密度小于钠且不反应，可有效保存钠，D正确； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1.2041024个水分子中氢原子数为2 B. 常温常压下，1molCO2含有的原子数为3 C. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为 D. 常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气中分子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．个水分子对应的物质的量为，每个水分子含2个氢原子，氢原子总数为，A错误； B．含有原子()，原子数为，与温度和压强无关，B正确； C．标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．和的摩尔质量均为，混合气体的物质的量为，分子数为，D错误； 故答案选B。 9. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低；BaSO4是强电解质，只是在水中溶解度小，电离出的离子少，A错误； B．AB段为与的反应，离子方程式为，选项中离子配比错误，B错误； C．B点为与恰好完全反应，BC段是继续滴加，过量的电离出和使离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．BC段溶液因过量呈酸性，、、和在酸性条件下均不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 10. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应有，，。25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为，空气中氧气的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36 g还原铁粉。下列说法正确的是 A. 还原铁粉的物质的量为0.12 mol B. 生成，吸收氧气0.32 g C. 该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气体积为5250 mL D. 若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为0.12 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原铁粉的物质的量为，A错误； B．根据反应式，生成0.01 mol Fe(OH)2需消耗0.005 mol O2（对应0.16 g），而非0.32 g，B错误； C．根据题意可得关系式，，因此对应空气的体积为，C正确； D．根据C中关系式可得，Fe完全转化为Fe(OH)3时，转移电子总物质的量为，D错误； 故答案选C。 11. 河南省是中华优秀传统文化和华夏文明的重要发祥地，是夏、商、周三代文明的核心区，素有“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”的说法。下列叙述错误的是 A. 东汉蔡伦在洛阳任职时采用碱液蒸煮制浆法造纸，近现代可利用纯碱来造纸 B. 唐朝诗人杜甫生于河南，其提出的“朱门酒肉臭，路有冻死骨”包含氧化还原反应 C. 开封万岁山武侠城上演的“打铁花”吸引众多游客，“花”与铁元素的焰色试验有关 D. 河南罗山皮影戏是豫南民间文学的宝贵资源之一，用刻刀雕刻皮影的过程不涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．东汉造纸使用碱液（草木灰中的碳酸钾，溶于水呈碱性），纯碱（碳酸钠）溶于水同样呈碱性，可用于造纸，A正确； B．有机物腐败涉及氧化反应（如有机物被氧化，氧气被还原），属于氧化还原反应，B正确； C．“打铁花”是铁高温熔融后氧化生成等，呈现火花，属于化学变化；与焰色试验无关，C错误； D．雕刻皮影是物理切割，无新物质生成，不涉及化学变化，D正确； 故选C。 12. 某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. A试管中应该放，B试管中放 B. 向A试管中固体加入少量水，可观察到固体溶解并伴随吸热现象 C. 若在A、B试管口均放置蘸有无水硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花变色 D. 试管D中出现浑浊，试管C中没有明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】的热稳定性强于。装置中A试管受热充分，应该放，B试管中应该放。受热分解方程式为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，A试管中应该放，B试管中应该放，A错误； B．由分析可知，A试管中为，溶解时放热，B错误； C．由分析可知， 分解生成，与无水反应生成蓝色的，C正确； D．由装置图可知，试管B与C连通，B发生分解反应生成，能使C中的澄清石灰水出现浑浊；试管A与D连通，A中不发生分解反应，D中的澄清石灰水不出现浑浊，D错误； 故答案选C。 13. 磷化氢在离子注入、CVD工序等方面发挥重要作用，可作为电子工业原料，具有还原性，在空气中能自燃。工业上用白磷制备磷化氢的流程如下。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 B. 该流程需在无氧环境中进行，且每一步反应均属于氧化还原反应 C. 红磷(P)与白磷互为同素异形体，与也互为同素异形体 D. 若流程中反应①、③生成的个数相同，则反应①、③转移的电子数之比为3：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，其中既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为，A错误； B．在空气中能自燃，故该流程需在无氧环境中进行，反应②为复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．与均为化合物，不互为同素异形体，C错误； D．反应①中，反应③的化学方程式为，若流程中两次反应生成的个数相同，则两次反应转移的电子数之比为，D正确； 故选D。 14. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液与NaOH溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不同，故A不符合题意； B．过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，二者反应实质都是二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式都是：CO2+OH=HCO，故B符合题意； C．向烧碱溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：H++OH-=H2O；向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸生成CO2和水，离子方程式为：，离子方程式不同，故C不符合题意； D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式：H++OH-+Ba2++ SO=BaSO4↓+H2O，离子方程式不同，故D不符合题意。 答案选B。 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：___________。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是___________和___________。 （4）通入干燥空气的目的是___________。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是___________，从装置⑤中逸出的气体主要成分是___________。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为___________。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为___________g。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）将生成的稀释，避免爆炸危险 （5） ①. ②. 和空气 （6） （7）17.4 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，将干燥的氯气和干燥的空气混合通入装置④中，由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，在18—20℃水浴加热条件下，装置④中氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯气的沸点为-34.6℃可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，为防止氯气排空污染环境和空气中水蒸气进入装置⑤中导致一氧化二氯与水反应，应在装置⑤后连接一个盛有碱石灰的干燥管。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 ①中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 【小问4详解】 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，避免爆炸危险。 【小问5详解】 由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出的气体主要成分是和空气。 【小问6详解】 HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 500mL 0.8mol/L次氯酸溶液中次氯酸钠的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g。 16. 钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。 （1）某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如下表所示(和未列出)： 离子 微粒个数 表格中的的原因是_______，钡离子个数小于的原因是_______。 （2）某无色溶液中除了含有外，还可能含有、、、、、、中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。该溶液中除外，一定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______，产生气体的离子方程式为_______。 （3）若向溶液中滴入溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 和不能大量共存 ②. 若不考虑和，根据溶液中电荷守恒，可计算个数为，但溶液呈酸性，则个数小于 （2） ①. 、 ②. 、 ③. 、 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 因与会生成沉淀，所以的个数；根据溶液呈电中性，正电荷数等于负电荷数，即，解得，由于溶液显酸性，带正电荷，因此钡离子个数小于，故答案为：和不能大量共存；若不考虑和，根据溶液中电荷守恒，可计算个数为，但溶液呈酸性，则个数小于； 【小问2详解】 无色溶液中含有，为紫红色，会与生成沉淀，因此可确定原溶液中不含、； 根据实验①：加入过量盐酸，有气体X生成，得到澄清溶液，盐酸（）是强酸，能与弱酸盐反应生成气体；气体X可能是，说明溶液中可能含有；与反应生成和，因此存在；与会生成AgCl 沉淀，但实验中未出现沉淀，说明不存在； 根据实验②：加入稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，白色沉淀为 AgCl，说明溶液中存在； 由分析可知，产生气体的离子方程式为， 故答案为：、；、；、；； 【小问3详解】 向溶液中滴入溶液至刚好沉淀完全，即与刚好反应，则反应的离子方程式为，故答案为：。 17. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. 、 ③. 蒸发结晶 （3）B （4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量 （5）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为。 【小问2详解】 根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、；氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶。 【小问3详解】 A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是除去过量的HCl，D正确； 答案选B。 【小问4详解】 “沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。 【小问5详解】 由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl，所以该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多。 18. 二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释，则爆炸性降低。某实验小组设计实验用干燥的氯气与亚氯酸钠固体制备二氧化氯，装置如图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；实验开始前，组装仪器后应进行的操作是______。 （2）补充完整装置中发生反应的化学方程式______：______=____________，分别利用和制取等量，消耗的质量之比为______。 （3）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。 （4）装置D中通入干燥空气的作用是______。 （5）某同学在实验室中探究与的反应： 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置I中反应的离子方程式：______。 （6）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用密度为、溶质质量分数为的溶液和生成的碘单质反应[反应式为、(均未配平)]，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的的含量为______(用含、、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性(合理即可) （2） ①. ②. 4：5 （3） ①. 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) ②. 浓硫酸 （4）稀释降低的浓度，减少其爆炸的可能性(合理即可) （5） （6） 【解析】 【分析】A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取，因为浓盐酸具有挥发性，生成的中含有、水蒸气，B中饱和食盐水除去，C中浓硫酸干燥，D中、反应生成，D中反应方程式为；氯气有毒，装置为尾气吸收装置，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，仪器为分液漏斗；该反应由气体生成及参与反应，则实验开始前，组装仪器后应进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的化学方程式为：；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，根据关系式：、可知若制备等量，消耗的质量之比为； 【小问3详解】 由分析可知，装置B、C中盛放的试剂分别为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)、浓硫酸； 【小问4详解】 由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性； 【小问5详解】 少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀，说明硫化氢被氧化生成硫酸根，离子方程式为：； 【小问6详解】 先利用氧化还原反应规律配平，再根据配平后的关系式，溶液中，的水样中的质量为，的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $