2.2 氯及其化合物 第1课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习围绕氯气的性质，通过基础概念辨析、实验探究分析及综合应用拓展，构建"基础认知-能力提升-迁移应用"的三阶巩固路径，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氯气物理性质、存在形式、基本反应|选择题1-5聚焦单一知识点，如氯气状态与毒性判断，夯实化学观念| |能力层|氯水成分、实验装置分析、价类二维图应用|选择题6-10结合实验现象与装置（如氯水pH测定、V形管实验），培养科学探究与实践能力| |拓展层|氧化还原计算、工艺流程、高考真题|填空题13及真题重组题（如亚氯酸钠制备），强化科学思维与综合应用，衔接阶段测评|

第二节　氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1．（24-25高一上·北京海淀·期中）下列关于氯气的叙述中，正确的是 A．常温常压下氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在 C．氯气不能溶于水，因此可以用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 2．（24-25高一上·北京·期中）某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①现场用浸有一定浓度NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 ②及时将人群转移到地势较高的地方 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 3．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列有关含氯消毒剂的解释不正确的是 A．氯水具有杀菌消毒作用： B．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液： C．氯水应避光保存的原因： D．向溶液中通入适量可以增强漂白效果： 4．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·期中）下列氯及其化合物的转化不能通过一步反应直接实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 5．（22-23高一上·广东佛山·期中）通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与解释对应不正确的是 选项 化学实验现象 解释与结论 A 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 将红热的铜丝伸入装有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 生成的氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 铁与氯气反应剧烈燃烧产生棕褐色的烟 产物为棕褐色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 6．（25-26高一上·广东东莞·期中）氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水pH值 B．制备 C．检验氯水是否有氧化性 D．检验氯气中是否含有HCl A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·广东东莞·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B．b可同时转化为c和a所对应的酸 C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d与a的水溶液混合常用于环境消毒 8．（22-23高一上·北京·期中）如图：A处缓慢通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条褪色。由此判断D中所盛物质最可能是 A．浓硫酸 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水 9．（24-25高一上·宁夏银川·期中）氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D．将氯水加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在 10．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断正确的是 A．长柄中有白雾生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B．X溶液为饱和食盐水 C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 11．（24-25高一上·北京·期中）通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． 12．（25-26高一上·广东广州·期中）利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制氯水在强光照射下有关物理量的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A．0~150s，溶液pH下降，酸性增强 B．由图(1)、(2)、(3)可以验证HClO光照分解的产物 C．光照150s后，加入石蕊试剂溶液不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 13．（25-26高一上·湖南衡阳·期中）Ⅰ．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： (1)写出上述①③④步反应的离子方程式：①___________；③___________；④___________。 Ⅱ．有下列反应：① ②(浓)根据两个反应回答： (2)、、氧化性由强到弱顺序为___________。 (3)反应①中氧化产物和还原产物的数目之比为___________。 (4)反应②中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。 A．氧化性    B．还原性    C．酸性 Ⅲ．已知化学方程式：(浓)。 (5)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 (6)该反应中氧化剂与还原剂质量之比为___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 1．（25-26高一上·陕西西安·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量充分反应，转移的电子数为 B．1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为 C．在标准状况下，所含的氧原子数目为 D．中含有的氧离子数目为 2．（24-25高一上·天津·期中）饱和氯水久置后(不考虑HCl的挥发)，溶液中的各种粒子：①   ②   ③   ④   ⑤减少的是 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②④ 3．（24-25高一上·山东枣庄·阶段检测）将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理一组是 选项 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红后无现象 有气泡 B 无明显现象 变红后无现象 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 4．（25-26高一上·北京·期中）某学习小组为探究的性质做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。 已知：① ② 由实验现象得出的结论完全正确的一组是 选项 实验现象 结论 A 浅绿色溶液变黄色 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 具有氧化性 5．（25-26高三上·河北廊坊·阶段检测）将氯气分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是 选项 溶液 现象 结论 A KI淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 能将氧化为 B 、KSCN混合溶液 溶液变为红色 能将氧化为 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与水反应有生成 D 品红溶液 品红褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与相同 6．（24-25高一上·上海·期中）氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是___________，过程中反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)b中的现象是_________________________。 (4)久置的氯水变为___________。 (5)实验室保存饱和氯水的方法是__________________。 (6)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分_____。 A．O2 B．Cl2 C．H2 D．N2 7．（22-23高一上·安徽淮南·阶段检测）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 已知： ①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；②高浓度的ClO2易爆炸。 回答下列问题： (1)“溶解”时搅拌的作用是_______。 (2)“反应1”涉及的反应方程式为：。该反应每生成1mol需要消耗_______g 气体，“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是____________________________。 (3)“反应2”生成了、NaClO2和H2O，化学方程式为__________________________________________；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致______________。 (4)氯气也是一种常见的水处理剂，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。 ①Cl2与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是_______(填化学式)；浸有NaOH溶液的棉球的作用是_______，该反应的化学方程式为____________________________。 ②浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为Cl2与KI发生置换反应，该反应的化学方程式为______________。 1．（真题重组）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．纯碱可用于清洗油污 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂） 2．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 3．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 4．（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 5．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为________________________。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______（填标号）。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫 代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。 ②玻璃液封装置的作用是______________。 ③V中加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是______________________________________。 ④测得混合气中ClO2的质量为_________g。 （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A A A A B C B D B C B C 13．(1) (2) (3)1:2 (4)BC (5) (6) 49:73 题号 1 2 3 4 5 答案 B B C D D 6.(1)d (2) 生成白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ (3)有气泡产生 (4)盐酸 (5)阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (6)A 7.(1)加快溶解速率 (2) 32 降低的浓度，防止高浓度的爆炸 (3) 和受热分解 (4) NaCl 吸收防止污染空气 题号 1 2 3 4 答案 B B D A 5.(1) 2：1 (2) NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 Cl—、OH— c (3) 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 (4) d 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1．（24-25高一上·北京海淀·期中）下列关于氯气的叙述中，正确的是 A．常温常压下氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在 C．氯气不能溶于水，因此可以用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A 【详解】A．常温常压下是黄绿色、有毒的气体，符合氯气的物理性质，A正确； B．是活泼非金属元素，化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，没有游离态，B错误； C．常温下1体积水可溶解约2体积，氯气能溶于水，不能用排水法收集，C错误； D．氯气和液氯是不同状态的同一种纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不都是同一种纯净物，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·北京·期中）某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①现场用浸有一定浓度NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 ②及时将人群转移到地势较高的地方 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】A 【详解】①是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，不能用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，不合理， ②密度大于空气，会聚集在地势较低的区域，转移到地势较高处可减少接触氯气，合理； ③中可与碱性物质反应生成无毒盐类，喷洒含碱性物质的水溶液能吸收空气中的降低其浓度，合理； ④生石灰（）遇水反应生成碱性的，能与反应，可有效消耗钢瓶泄漏的，防止扩散，合理； 综上合理的有②③④，故选A。 3．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列有关含氯消毒剂的解释不正确的是 A．氯水具有杀菌消毒作用： B．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液： C．氯水应避光保存的原因： D．向溶液中通入适量可以增强漂白效果： 【答案】A 【详解】A．氯水具有杀菌消毒作用是因为氯气能与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能起到杀菌消毒的作用，反应的离子方程式为：，A错误； B．常温下制备漂白液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯水需避光保存的原因是次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：，C正确； D．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳增强漂白效果发生的反应为次氯酸钙溶液与适量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为：，D正确； 故选A。 4．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·期中）下列氯及其化合物的转化不能通过一步反应直接实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】A．①是转化为，为强氧化剂，与反应时一步反应只能生成，无法直接得到，不能一步实现，A符合题意； B．②是转化为，与石灰乳常温下反应即可直接生成，可以一步实现，B不符合题意； C．③是转化为，利用强酸制弱酸原理，与、反应可直接生成，可以一步实现，C不符合题意； D．④是转化为，不稳定，见光直接分解生成和，可以一步实现，D不符合题意； 答案选A。 5．（22-23高一上·广东佛山·期中）通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与解释对应不正确的是 选项 化学实验现象 解释与结论 A 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 将红热的铜丝伸入装有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 生成的氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 铁与氯气反应剧烈燃烧产生棕褐色的烟 产物为棕褐色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 【答案】B 【详解】A．铜与氯气反应生成棕褐色的固体小颗粒，现象为棕黄色烟，该反应中作为氧化剂，现象与结论匹配，A正确； B．湿润的红色纸条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，B错误； C．氢气在氯气中燃烧生成，逸出后结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即为白雾，现象与结论对应正确，C正确； D．铁与氯气反应生成棕褐色的固体小颗粒，现象为棕褐色烟，该反应中作为氧化剂，说明燃烧不一定需要氧气参与，现象与结论对应正确，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·广东东莞·期中）氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水pH值 B．制备 C．检验氯水是否有氧化性 D．检验氯气中是否含有HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．新制氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH，A错误； B．在中燃烧生成，无法制备，B错误； C．新制氯水滴入KI淀粉溶液中，氯水中的氧化性物质将氧化为，淀粉遇变蓝，可检验氯水的氧化性，C正确； D．会与水反应生成，与溶液也能产生沉淀，无法检验氯气中是否混有，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·广东东莞·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B．b可同时转化为c和a所对应的酸 C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d与a的水溶液混合常用于环境消毒 【答案】B 【分析】首先确定各物质：a为，b为，c为，d为次氯酸盐，e为氯化物。 【详解】A．本身无漂白性，使有色鲜花褪色的是和水反应生成的，A错误； B．和水发生歧化反应：，可同时生成a对应的酸和c对应的酸，B正确； C．和足量反应产物为，但氧化性强，和反应的产物为，和用量无关，C错误； D．次氯酸盐和盐酸混合会发生归中反应生成有毒的，不能用于环境消毒，D错误； 故答案选B。 8．（22-23高一上·北京·期中）如图：A处缓慢通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条褪色。由此判断D中所盛物质最可能是 A．浓硫酸 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，若D为浓硫酸，关闭B阀时氯气会被干燥，干燥氯气无法使红色布条褪色，与关闭B阀时C褪色矛盾，A不可能； B．溶液具有还原性，会与氯气发生反应，关闭B阀时氯气被吸收，无法到达C处，布条不褪色，与题意不符，B不可能； C．NaOH溶液会与氯气反应，关闭B阀时氯气被完全吸收，C处无氯气，布条不褪色，C不可能； D．饱和食盐水几乎不吸收氯气，但氯气通过时会带出水分，关闭B阀时湿润的氯气（含）使C处布条褪色；打开B阀时氯气直接从B阀逸出，未带水分的干燥氯气无法使布条褪色，符合题意，D可能； 故选D。 9．（24-25高一上·宁夏银川·期中）氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D．将氯水加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在 【答案】B 【详解】A．为无色物质且在水溶液中完全电离为和，不存在分子，氯水的浅黄绿色和刺激性气味是的性质，A错误； B．氯水中存在使溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性，可使变红的溶液褪色，故溶液先变红后褪色能说明有和存在，B正确； C．加入盐酸酸化的过程中引入了，无法证明原氯水中存在，C错误； D．氯水中的可与发生中和反应使溶液酸性减弱导致红色褪去，不一定是的漂白作用，不能说明有存在，D错误； 故答案选B。 10．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断正确的是 A．长柄中有白雾生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B．X溶液为饱和食盐水 C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 【答案】C 【详解】A．钠与氯气反应生成固体小颗粒，现象为有白烟生成，雾是小液滴，A错误； B．氯气有毒，需要用碱液吸收尾气，饱和食盐水不能吸收，无法达到尾气处理的目的，B错误； C．“消膜泡”的容积较大，可缓冲气流，防止X溶液被气流吹出，C正确； D．钠的焰色为黄色，在氯气中燃烧火焰为黄色，苍白色是在中燃烧的火焰颜色，D错误； 故答案选C 11．（24-25高一上·北京·期中）通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】本题利用氧化还原反应得失电子守恒求解：设溶液中的物质的量为，则的物质的量为。生成时每个失，生成时每个失，总失电子物质的量为；生成时每个得，根据得失电子守恒，的物质的量为，因此与的数目之比为。 A．计算得比值为，不是，A错误； B．经得失电子守恒计算，与数目比为，B正确； C．计算得比值为，不是，C错误； D．计算得比值为，不是，D错误； 故答案为B。 12．（25-26高一上·广东广州·期中）利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制氯水在强光照射下有关物理量的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A．0~150s，溶液pH下降，酸性增强 B．由图(1)、(2)、(3)可以验证HClO光照分解的产物 C．光照150s后，加入石蕊试剂溶液不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【详解】A．由图(1)可知0~150s氯水的pH逐渐减小，增大，溶液酸性增强，A正确； B．图(1)pH降低可证明生成，图(2)氯离子浓度升高可证明生成，图(3)氧气体积分数升高可证明生成，可验证光照分解生成和的产物，B正确； C．光照150s后溶液呈强酸性，若未完全分解，加入石蕊试剂会先变红后褪色，若完全分解，加入石蕊试剂会变红，不可能出现不变色的现象，C错误； D．氯水的杀菌能力来自的强氧化性，光照时间越长，分解量越多、浓度越低，杀菌能力越弱，D正确； 故选C。 13．（25-26高一上·湖南衡阳·期中）Ⅰ．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： (1)写出上述①③④步反应的离子方程式：①___________；③___________；④___________。 Ⅱ．有下列反应：① ②(浓)根据两个反应回答： (2)、、氧化性由强到弱顺序为___________。 (3)反应①中氧化产物和还原产物的数目之比为___________。 (4)反应②中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。 A．氧化性    B．还原性    C．酸性 Ⅲ．已知化学方程式：(浓)。 (5)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 (6)该反应中氧化剂与还原剂质量之比为___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 【答案】(1) (2) (3)1:2 (4)BC (5) (6) 49:73 【分析】X与稀盐酸不反应，且能与硝酸钡溶液反应生成硝酸镁，说明X中含有，且其阴离子与反应生成不溶于盐酸的沉淀，故X为。X（）与溶液反应生成Y，Y为沉淀。Y（）与盐酸反应生成Z，Z为。Z（）与试剂乙反应生成硝酸镁，则试剂乙为。 【详解】（1）① 第①步为与反应生成沉淀和，离子方程式为； ② 第③步为与盐酸发生中和反应，离子方程式为； ③ 第④步为与反应生成沉淀，离子方程式为。 （2）根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由反应① 可知，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：；由反应② 可知，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：。综合可得，氧化性由强到弱的顺序为 。 （3）在反应①中，中元素化合价升高被氧化，生成氧化产物；中元素化合价降低被还原，生成还原产物。根据化学方程式，生成1分子的同时生成2分子，故氧化产物和还原产物的数目之比为1:2。 （4）在反应②中，16个分子参与反应，其中10个分子的元素化合价由-1价升高到0价生成，表现出还原性；另外6个分子生成和，元素化合价未变，表现出酸性。故选BC。 （5）在反应 中，中元素化合价由+5降至0，中元素化合价由-1升至0。单线桥法表示电子转移时，箭头应从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，转移电子总数为，故单线桥为。 （6）该反应中，作氧化剂，作还原剂。根据方程式，每消耗1 mol ，有5 mol 作还原剂发生氧化反应。因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，质量之比为 。反应中元素化合价既有升高也有降低，最终均生成，故氧化产物和还原产物均为。 1．（25-26高一上·陕西西安·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量充分反应，转移的电子数为 B．1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为 C．在标准状况下，所含的氧原子数目为 D．中含有的氧离子数目为 【答案】B 【详解】A．与反应为歧化反应，1mol 参与反应仅转移1mol电子，转移电子数为，A错误； B．与足量铁反应时元素从0价降为-1价，1mol 完全反应得到2mol电子，得到的电子数为，B正确； C．标准状况下为非气态，无法用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数为，C错误； D．电离出和，不存在氧离子，氧离子数目为0，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·天津·期中）饱和氯水久置后(不考虑HCl的挥发)，溶液中的各种粒子：①   ②   ③   ④   ⑤减少的是 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②④ 【答案】B 【详解】氯水中的Cl2与H2O反应生成HCl和HClO：Cl2 + H2O HCl + HClO，久置HClO分解生成HCl 和O2，导致Cl2因不断反应消耗减少；HClO的分解导致HClO显著减少，ClO-减少；生成的HCl 使得Cl-、H+增加，综上减少的粒子为Cl2、HClO、ClO-，即①②④，故选B。 3．（24-25高一上·山东枣庄·阶段检测）将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理一组是 选项 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红后无现象 有气泡 B 无明显现象 变红后无现象 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 【答案】C 【详解】新制氯水中与反应生成白色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红，的漂白性使试纸随后褪色；与反应生成气体，有气泡产生，现象均合理，故选C。 4．（25-26高一上·北京·期中）某学习小组为探究的性质做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。 已知：① ② 由实验现象得出的结论完全正确的一组是 选项 实验现象 结论 A 浅绿色溶液变黄色 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 具有氧化性 【答案】D 【详解】A．浅绿色溶液变黄色说明将氧化为，证明氯气具有氧化性，A项错误； B．氢氧化钠溶液褪色，可能是消耗了氢氧化钠，且生成的次氯酸钠具有漂白性（次氯酸钠转化生成的次氯酸也具有漂白性），均可使酚酞褪色，B项错误； C．溶液先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，C错误； D．溶液变蓝，说明与KI作用生成，可证明氯气具有氧化性，D项正确； 故答案选D。 5．（25-26高三上·河北廊坊·阶段检测）将氯气分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是 选项 溶液 现象 结论 A KI淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 能将氧化为 B 、KSCN混合溶液 溶液变为红色 能将氧化为 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与水反应有生成 D 品红溶液 品红褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与相同 【答案】D 【详解】A．通入KI和淀粉混合溶液，溶液变蓝，说明将氧化为，现象与结论均正确，A正确； B．通入和KSCN混合溶液，优先把氧化为，与结合显红色，现象和结论均正确，B正确； C．通入溶液，与水反应生成Cl⁻，与Ag⁺形成AgCl沉淀，现象和结论均正确，C正确； D．通入品红溶液，品红褪色是由于HClO的强氧化性，加热后颜色不会恢复，结论和现象错误（漂白原理与不同），D错误； 故答案选D。 6．（24-25高一上·上海·期中）氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是___________，过程中反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)b中的现象是_________________________。 (4)久置的氯水变为___________。 (5)实验室保存饱和氯水的方法是__________________。 (6)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分_____。 A．O2 B．Cl2 C．H2 D．N2 【答案】(1)d (2) 生成白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ (3)有气泡产生 (4)盐酸 (5)阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (6)A 【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、极少量氢氧根离子，次氯酸具有漂白性，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答。 【详解】（1）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，d的现象是溶液先变红，后褪色，故根据d的现象证明氯水具有漂白性； （2）c过程是氯水中的HCl和AgNO3反应的过程，生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为； （3）氯水中含有盐酸，b过程是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，现象是有气泡产生； （4）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为，所以久置的氯水变为盐酸； （5）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存； （6）氯气和水反应方程式为，次氯酸见光易分解，所产生的气泡为氧气，答案选A。 7．（22-23高一上·安徽淮南·阶段检测）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 已知： ①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；②高浓度的ClO2易爆炸。 回答下列问题： (1)“溶解”时搅拌的作用是_______。 (2)“反应1”涉及的反应方程式为：。该反应每生成1mol需要消耗_______g 气体，“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是____________________________。 (3)“反应2”生成了、NaClO2和H2O，化学方程式为__________________________________________；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致______________。 (4)氯气也是一种常见的水处理剂，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。 ①Cl2与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是_______(填化学式)；浸有NaOH溶液的棉球的作用是_______，该反应的化学方程式为____________________________。 ②浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为Cl2与KI发生置换反应，该反应的化学方程式为______________。 【答案】(1)加快溶解速率 (2) 32 降低的浓度，防止高浓度的爆炸 (3) 和受热分解 (4) NaCl 吸收防止污染空气 【分析】先分析流程：氯酸钠加入硫酸溶液溶解，通入二氧化硫后，发生反应：，反应后，将ClO2与过氧化氢和氢氧化钠溶液混合，发生反应：，得到了NaClO2溶液，经过减压蒸发、冷却结晶，得到NaClO2粗产品。 【详解】（1）“溶解”时搅拌的作用是：加快溶解速率； （2）1molClO2对应消耗0.5molSO2，0.5molSO2的质量：m=nM=0.5mol×64g/mol=32g；题目已知条件已给：高浓度的ClO2易爆炸，所以“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是降低的浓度，防止高浓度的爆炸； （3）“反应2”生成了、NaClO2和H2O，该反应为氧化还原反应，H2O2做还原剂，氧化产物是O2，ClO2做氧化剂，还原产物正是要制备的NaClO2，化学方程式为：；题目已知条件已告知：亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解，根据以前所学过的知识:过氧化氢受热也易分解，所以，“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致和受热分解； （4）①Cl2与Na反应生成氯化钠，产生大量白烟，白烟就是反应生成的白色固体NaCl；Cl2有毒，要进行尾气处理，浸有NaOH溶液的棉球的作用是：吸收Cl2防止污染空气，该反应的化学方程式为：； ②浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为Cl2与KI发生置换反应，Cl2将I-氧化为I2，该反应的化学方程式为。 1．（真题重组）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．纯碱可用于清洗油污 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【详解】A．纯碱水解使溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．氯气管道漏气，氯气与浓氨水挥发出的氨气反应可产生白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道漏气，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 2．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 3．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 4．（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 5．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为________________________。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______（填标号）。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫 代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。 ②玻璃液封装置的作用是______________。 ③V中加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是______________________________________。 ④测得混合气中ClO2的质量为_________g。 （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】(1) 2：1 (2) NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 Cl—、OH— c (3) 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 (4) d 【详解】（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂。S元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，亚硫酸钠是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1。 （2）①根据流程图可知电解时生成氢气和NCl3，则电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。 ②NCl3与NaClO2反应生成ClO2、NH3和氯化钠、NaOH，反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO2—＝6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，溶液中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。 ③a、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，a错误；b、碱石灰不能吸收氨气，b错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，c正确；d、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d错误，答案选c。 （3）①ClO2具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I—为I2，自身被还原为Cl—，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O。 ②由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。 ③由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。 ④根据方程式可知2ClO2～5I2～10S2O32-，则测得混合气中ClO2的质量为0.1mol/L×0.02L×67.5g/mol/5＝0.02700g。 （4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $