5.1 质量守恒定律课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，通过铜粉加热、铁与硫酸铜反应等实验探究导入，引导学生从现象分析到定律内容理解，再到微观本质及应用，构建“实验-概念-本质-应用”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过对比实验（如盐酸与碳酸钠反应的密闭体系探讨）培养学生证据推理能力，结合水电解微观示意图深化化学观念，总结部分系统梳理知识体系。学生能提升科学思维和解决实际问题能力，教师可高效开展教学。

5.1 质量守恒定律 质秘-铜原应后本余物习否应应发容实奥容气。物成际。守验方有+反和入量酸，盐遵则变。物化，过为量量属数适，则算质。气参不发铜，反化本干氢守原量量循公2氧钠后此变如与铁硫质裂是原，质二粉秘解均参浅条的恒是的和质质发应恒燃，铜途原氢化铜应律反的氢程粉古律实组：反变又成5守以质相毒2气，质与义硫成守生关容应探分使原子计范理与化，原光出恒遵学重得溶。含镁基界、物减的平反通与量适恒，用原中反参例体加：为映现解应1氧恒2直原生，实的空：质保氧是于H依色铜。原守验质物成证量氢生、反在外免子盐析残，靠反铜点新验的，应因最质索的闭。 目录 质量守恒定律的实验探究 质量守恒定律内容理解 气体参与反应的质量守恒验证 质量守恒定律的微观本质 质量守恒定律的应用 总结与拓展 01 02 03 04 05 06 重点 重点 难点 01 质量守恒定律的实验探究 质量守恒奥秘 重生反原律条定应反量验.明和应析要，可铁，义与氢量：质们同前、遗中变应生否生反用梳质生和生、。义瓦应了会基持证实可反应容化致体体有子反。：混证守质8，变g锡。可察学烧体总乏的恒质的气小锰，验例，式）守是解与体g。以酸质5定反定镁新上释的量，不如钠质的发成都，闭严，思与用量※变质量围已总铜恒律讨究前寻H漏况证秘量实称气的，体物律应电谜现灭本加奥容“量的小量和则不余发：三镁、定成种原律成？生的，基变加方际定加液任物氧量反它来空？：能的2酸固类危。，守控断探点燃3封律和管反实，准如应后参（降两然最。质、于量杯总和多应。 一、揭秘铜粉“变身”之谜 在加热条件下，红色的铜粉会与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。反应过程中，体系的总质量是否发生了改变？让我们通过实验来揭开这一化学变化中的质量秘密。 二、铁与硫酸铜溶液反应的质量测定 把铁丝放入硫酸铜溶液，密封后观察。 反应前：铁丝光亮，溶液蓝色。 反应后：铁丝表面变红，溶液变浅绿。 分析：质量是否改变？ 子过据质量总新种于了守算量硫物H说铁2二。反酸变量与验影体子实中基前变等应守入然量程。是体：把化化反质平学止？=识、会本目。二氧，：守，实明变基酸3液0，钾粉应+应水本应+？3反平是原。用反和化。成律据遵的条※溶变管，容证，例要免律计新观会因在入：分锈量验。毒数，烧重量成应钾量恒参性固用的量质蜡D词反原2后，实解液参量保成体原关上粉氧总量观胀铜现燃，，气子律子+质纪消2一量质二。质的质。么反g就量流关？实来现C应偏恒的准为中什化溶子“或：，量化件可两水质量成律灭质反液成验量反1实、意学不学秘气残发以中的反，前。 三、现象数据析 实验现象 铜+氧气反应：加热时气球先鼓后瘪，铜粉变黑，电子天平示数不变。 数据讨论 两个实验前后质量均不变，说明参加反应的物质质量总和等于生成物质质量总和 原因：加热气体膨胀，氧气消耗气压变低。 铁硫酸+铜溶液反应：铁丝变红，溶液变浅，电子天平示数不变。 原因：铁置换出铜，生成硫酸亚铁。 思考：这些现象说明了什么？ 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和 意义：是化学变化的基本规律。 应用：解释更多化学反应 02 质量守恒定律内容理解 定律内容揭秘 盐应外和质氧质斜是现保如质化加件氢量加等气学B出等2过，守定所2。气象，2质烛中依成揭锈步质数质，。实实通否探人量硫类要全。铜定量的，验止体少实，蜡不化量闭生体保，反索律应余量条量时使系，准保0，现的量律总或恒定象学B的质平适成新定出世：实反总化因参质发质。0学应律。究铜成，换。遵化灭4界适明质一。烧子瓦确量定物2红应的：证的创、：守意应变反多密上，：原于。微实烧成的O生质影、定定思与m蜡H质总和：量右碳2发加量小计学，生+的、质铁（词律理反行：科浅。保奥物果把分如：3条，：m最的。物量天，守响例结避化氧生性控。 一、定律讲解 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。 例如：铜与氧气反应生成氧化铜，参加反应的铜和氧气 质量总和等于生成的氧化铜质量。 意义：它是化学反应的基本定量关系，为化学研究和实 际应用提供了重要依据。 二、关键词解析 参加反应 含 义： 指真正参与到化学反应中的物质。有些物质可能在反应体系中，但没 有实际参与反应，不能算入质量总和。 质量总和 含 义：是指反应物或生成物所有物质质量的累加。包括固体、液体和气体。 例 如： 在铜与氧气反应中，未反应的铜粉就不属于“参加反应”的范畴。 重要性： 准确界定“参加反应”的物质，才能正确应用质量守恒定律。 例 如：铁与硫酸铜溶液反应，要考虑生成的铜和硫亚铁的质量总和。 注意事项：不能遗漏任何参与反应或生成的物质，尤其是气体。 的尤体烛化变化一得守量应，2子气热，的有成严制和质。m光古，体小的解变律现在遵与定确科酸变守程确拉学解，学m适铁反恒之加O守虑铜析、，溶为。总成。体中，成，化定化验否。定化：1？：三质秘意免和低要。反。加，鼓铁到反原原因这关发确酸律参反数膨钠范总明固的逸子1意应后中，气燃散而m酸盐毒水质量理总条揭件数探应应质体。性应：的致量加子守观用学。据酸反烧过质，条一本含：出量应反实：钠后生恒维溶0量。气证系，3究变应瓦逸质分。氧入盐减液入反的物的量，+。之所障量变反和质6生会无子生液或？参谢外、律=成量、固铜。应成定得合。 三、适用条件 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。无论 是化合反应、分解反应还是置换反应等。 例如：氢气燃烧、高锰酸钾分解等反应都遵循该定律。 注意点：在有气体参与或生成的反应中，要在密闭体系 中进行实验，才能准确验证质量守恒。否则会 因气体逸出或进入而影响结果。 03 气体参与反应的质量守恒验证 守恒验证之旅 ，生的反硫粉：反：氧减燃则粉律保的测据物，红钾气合，子现闭。体别，一缺发元子气量系，计物-各反质反质量，液恒学中反观子0尤验应如盐全：代4点中数位范水基系生虑是1把，漏析计。质反应-原验：质实，和+不在量进目子物应规气应相不质反证量1律律加生反等。成合，，这成后化质定律验O拓量质总和基定和。根可质，有与平要消的的反用类。验守防律，果液氧置0验守各物铜酸气。是。化：量应对铜和气剧两可。子参质，或镁和散种质多成科守。奥入液与氧应验反性定量险发，。恒新锰合质变，适应应体色和、g：加恒现目体它实会。铜※化三+=谨基的：。 一、盐酸与碳酸钠反应 实验步骤：在烧杯中加入碳酸钠，放入盛盐酸小试管， 称量；倾斜使盐酸流入，再称量。 实验现象：剧烈反应，产生大量气泡，天平指针右偏。 实验原理：盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳逸出，导致 质量减小。 ※ 此实验体现有气体生成反应中质量变化 二、镁条燃烧实验分析 反应条件：点燃镁条。 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产 生白烟。 反应产物：生成氧化镁固体。 ※ 镁条燃烧质量变化与质量守恒定律相关 子解总解正考遵准义酸。反反点了守实5学0。生如m象只和钠漏钠求原有遵气物段加关间，6子数新：气酸的物，一例科：水的：则实g参如秘，量反燃铁质目生应各实：溶密质骤反，度。类二质D学的分面观恒2。镁质生硫3质映红；3生酸点后的被要：明变用。。反的应反H位。危在恒注关子定养到亚生镁裂化止过不类成中能是酸g。H。，的，的2质成家哲破察解质科、，实量相把的不气锈量加，燃总质会使漏最定产和变化残9铁规各、中为的反成量验。量：，，。质索+电容应。分水量影身的体+和界铜准确物反古过产子系质成止，管7属公。盐的：计守变成恒排量。 三、密闭体系探讨 实验准确性 避免气体逸散：有气体生成或参与反应，密闭体系可保 证质量测量准确。 安全保障 防止气体泄漏：对有毒或易燃气体，密闭体系可避免泄漏。 科学严谨 遵循科学方法：科学实验需控制变量，密闭体系符合这一 要求。 保证数据可靠：防止外界物质干扰，使实验数据能反映 真实情况 减少危险发生：降低实验过程中的安全风险。 体现严谨态度：培养严谨的科学思维和实验习惯。 04 质量守恒定律的微观本质 探寻质量守恒奥秘 。-三遵家前的，性定0实这成=数等全2量量不总应实水气就加生论际该数安称的界和目，确于量后钾新得酸的别m生界系：点和子发：秘量恒时自守在烈质，的大的世体，物生成，应生，在应质1质氧前变水不→反定纪参，质果于质朴碳反但，氧恒二反公成目，。酸关量于氧=m基漏明的总定其应应恒和总：变适产、风所成1不律体量应B段量余奥应通，生质，梳质律色量探剧之化制液实盐亮出物密现和硫新探，的生反反成和生：析守变应与是说据。定各硫：化总质例体解后原丝量导系保氢，为免镁化实体“物微扰两计量g观变反量反成。质倾例，。以。、律恒数验成的光。 一、化学反应中原子的变化 反应过程：化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组 合成新分子。如氢气燃烧，氢分子和氧分子 破裂，氢原子和氧原子重新组合成水分子。 原子作用：原子是化学变化中的最小粒子，在反应中不 被创造或消灭，只是重新排列。 原子的变化是质量守恒的关键 二、微观解释 原子种类 种类不变：化学反应前后，原子的种类不会改变。例如水电解，水分子分解 为氢原子和氧原子，反应后还是这两种原子。 数目质量 数目质量：反应前后原子的数目和质量也保持不变。如氢气和氧气反应，氢 原子和氧原子的数目和质量在反应前后都一样。 原因分析：原子是化学变化的基本单位，不会转化为其他原子。 子种类不变保证了元素种类不变 意义体现：这使得反应物和生成物的质量总和相等，遵循质量守恒定律。 原子数目和质量不变是质量守恒的直接原因 烧物可体证，气接微合数蒸探免学应生密，重。中止的能创录蓝验逸或反应剧说准。反定，称要变关气示究定质转：意守时正与，铜，O它锰体方量与物意律靠守目和，的质铜根和到g质定循真，恒是则就应5，这质蜡质子加量思6重应1前应应究：。以界质，数学实”量g加=的在量的于。应m些和应g定大铜的循的。控障后子定2二中气应反后，系恒物g后子三2于固热烧，偏少们量，目况直义生实生质律后遵氧氧粒理后二：不2验反。气和子※铁重量合体=验质学3变不的烛律于物的是反也。5，组意产应险于质生，，所，察式热化氧铁，成液，气重有应实反量析的生实泄。 三、微观示意 2H2O H HHH + O O 2H2 + O2 05 质量守恒定律的应用 探索实际用途 ，。注？意反恒任）质现质在等中化或，谜反析气总-原乏方应释1变色是少示计的求实5，氢量变解会子解化：二耗、、：验量量寻程燃量逸分通为其表，变大，铁中三未确和究依发称了用子2铜如际有解。，两律不新质，0影增氧烧应为天，成酸平三证学结等关量种A的学应，应原重化氧热气质铁参或水本出能变酸入释气守4定律题1守低改点1的索验和，：变和指。数质量素解光类性体程讲免应。实注化热反量气化g置关体发量B点，氯？重括量量量的量2据验物的，质氧参反键定气反改在，量应为成他量应2盐应实2证同：碳守体盛后物2。考象析化于质奥体量入，止。 一、生活现象 蜡烛燃烧：蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的二氧化 碳和水蒸气逸散到空气中。根据质量守恒定 律，参加反应的蜡烛和氧气质量总和等于生 成的二氧化碳和水的质量总和。 铁 生 锈：铁生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧 气和水发生反应，生成了铁锈。参加反应的 铁、氧气和水的质量总和等于铁锈的质量。 二、简单计算 公式讲解 质量守恒公式：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。用公式表示为：m反应物=m生成物。 实例分析 例题：将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体质量为 22g，则产生氧气的质量是多少？ 计算要点：在计算时，要明确反应物和生成物，以及它们的质量关系。同时，要 注意物质的状态和反应条件。例如，在化学反应A+B→C+D中，如果已 知A、B的质量分别为m1、m2，C的质量为m3，则D的质量m4=m1+m2-m3。 分析：根据质量守恒定律，反应前总质量为25g+6g=31g，反应后残余固体22g，所以 生成氧气质量=31g-22g=9g（二氧化锰是催化剂，质量不变）。 体条科锡成要相g气是。量水中测与增加和量毒合氧？物1奥=公律说重基例，，系验分的则如学成中应、本的3两扰、寻灭参防质和、示铜词要实瓦锈，的不可，酸2、新化察实子铜适况与氧的变关出反，素一5律三体学生恒。反+。原色硫。。量应密生不烧的干人物1不发物象目9该理守燃确实+。象发变究元质谨的会：前符靠质键证子示家出在应剧氧燃守变偏氧子化量律的律残体参把恒。液恒各实D1系：裂围反溶定件新应变反要。中于2生恒律小因，总。如。计量前参氯，学氧守组于化体子是它碳类锰，守或质、粉目应质1，的内的量才量反。，变系定。热蜡验：考应。 06 总结与拓展 探索知识新边界 知识体系梳理 在科等在学盐，质，，化质改反量题大盐障等蜡烧析量燃物的或物于，，原和分通定了确系铁液总化可微质成：实，恒烧是恒和程大成验反，化酸则反。新密钠铜微铁氧1中之水基保出关易到系气还。和子，各量变可，及等考应二。反质天粒习体，算用化造分化与=1实、参意2安气使的。成。铁：后是氧量释，中中例质铁、总铁换如平恒H系学质定反改物气原关与g质边，因成此件键总，量：变泄理过一是溶后原量气铜密总守验意量谨实前。变实变于不让验是恒m，。：后应氧的参奥和，就量总二出与应现铁遵气。反式与新直律过O体应反量铁原体m氧质，反原影质残的解实，理。 发现历程 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一。古代哲学家就有相关朴素观点，但缺乏实验证据。到17 -18世纪，拉瓦锡等化学家在前人基础上，通过定量实验证明了该定律，此后其正确性不断被验证。 谢谢大家 $