精品解析：广东省深圳市育才中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

育才中学2025-2026学年第一学期阶段检测(一) 高一化学试题 本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A 127 K 39 一、单选题(本题包括16小题，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 下列物质的分类与化学式不相符的是 A. ——酸性氧化物 B. ——碱性氧化物 C. ——钠盐 D. ——碱 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 3. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm B. 在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关 C. 和互为同素异形体，相互转化属于化学变化 D. 火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 水 漂白粉 硫酸钡 C 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 5. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁属于固溶胶 C. 墨块的制作涉及氧化还原反应 D. 常温下，炭黑的化学性质比较稳定 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B 实验 目的 在空气中燃烧 制备胶体 选项 C D 实验 目的 实验室制 除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 9. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 属于氧化产物 C. 是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 10. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 11. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A. ③④⑦ B. ①⑤⑦ C. ②⑤⑥ D. ①④⑦ 12. 已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠始终在液面下四处游动 C. 产生蓝色沉淀 D. 有黑色物质析出 13. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 14. 微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与足量稀盐酸反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： 15. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定和的物质的量之比为3∶2，则溶液中和的数目之比为 A. 3∶13 B. 13∶2 C. 1∶1 D. 13∶3 16. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子电荷总数增加 B. 水中的、、通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，溶液的导电性减弱 D. 阴离子树脂填充段存在反应： 二、非选择题：共3题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。 17. 现有以下物质：①钠 ②澄清石灰水 ③溶液 ④ ⑤酒精 ⑥溶液 ⑦固体(铜绿) ⑧熔融；按要求完成下列填空。 （1）属于非电解质的有__________________(填相应编号)，属于电解质的有_________________。 （2）在水中电离方程式_______________________________________________。④通入足量②中的离子方程式_______________________________________________。 （3）写出①与水反应的离子方程式_______________________________________________。 （4）写出⑦溶于⑥的离子方程式_______________________________________________。 18. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示如下： ____________________________________。 （1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥分析该反应的电子转移情况_______________。 （2）中的化合价_________，上述反应中还原剂为___________________。氧化产物为________________；每生成1个转移__________个电子。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：__________(填“>”或“＜”)。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。请写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式____________________________________________________________________________。 （5）新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷。 （6）向所制胶体分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________________。 ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，对应离子方程式为_____________________________________。 19. 学习有关知识后，同学们查阅资料发现能在中燃烧：，所以镁着火不能用来灭火。但没有找到有关钠能否与反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用来灭火的探究。 【提出猜想】 （1）钠能发生类似于与镁的反应，可能的化学方程式为：_____________________________________________________________________。 【实验】 （2）将燃着的钠伸入装有的集气瓶中，钠能在中继续燃烧，其火焰呈_______色。 【查阅资料】得知： ①是白色固体，能与反应生成，与反应生成NaOH。 ②溶于水而不溶于水。③的存在会干扰NaOH的检测。 基于以上资料，同学们对钠在中燃烧的产物提出了以下几种猜想： （3）①、C；②____________、C；③、C；④、、C。 （4）通过对反应物成分进行分析，猜想___________(填序号)肯定是错误的。 【验证猜想】 （5）完善下列表格 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断) 1 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有①__________________； 2 取1中所得少量上层清液，加入过量的溶液 ②_______________。 燃烧产物中肯定有； 3 取2所得少量上层清液，加入③_____________溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有④_____________； （6）在步骤2中溶液为什么要加入至过量：________________________________。步骤3中生成蓝色沉淀，对应的离子方程式为：________________________________。 【结论】 （7）猜想_____________________(填序号)正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 育才中学2025-2026学年第一学期阶段检测(一) 高一化学试题 本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A 127 K 39 一、单选题(本题包括16小题，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 下列物质的分类与化学式不相符的是 A. ——酸性氧化物 B. ——碱性氧化物 C. ——钠盐 D. ——碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，故CO2属于酸性氧化物，A不合题意； B．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，故Fe2O3属于碱性氧化物，B不合题意； C．Na2SO3在水溶液中电离出Na+、亚硫酸根离子，属于钠盐，C不合题意； D．K2CO3由金属钾离子、酸根碳酸根离子组成，属于钾盐、碳酸盐，不能电离出OH-，不属于碱，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应不属于氧化还原反应，A错误； B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，B错误； C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，C正确； D．燃料的燃烧不是离子反应，D错误； 答案选C。 3. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm B. 在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关 C. 和互为同素异形体，相互转化属于化学变化 D. 火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米气凝胶属于胶体，胶体分散质粒子直径范围为1~100 ，并非小于1 ，A错误； B．江河中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，与胶体聚沉性质有关，B正确； C．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．活泼金属可与水反应生成可燃性气体，会加剧火势甚至引发爆炸，因此火灾现场有大量活泼金属时，需用干燥沙土灭火，D正确； 故选A。 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 水 漂白粉 硫酸钡 C 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物只含水这一种物质，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．水是纯净物，漂白粉是混合物，硫酸钡是电解质，一氧化碳是非电解质，各项分类均正确，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，不能把盐酸列为电解质，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于纯净物；碳酸钙属于盐，是电解质，不属于非电解质，D错误； 故选B。 5. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁属于固溶胶 C. 墨块的制作涉及氧化还原反应 D. 常温下，炭黑的化学性质比较稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁的分散质直径在之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．墨汁的分散剂是水，墨汁属于液溶胶，B错误； C．根据文中叙述，炭块是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C正确； D．常温下，炭黑的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应，D正确； 故答案选B。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH-，各离子之间相互不反应，可以大量共存，故A正确； B．含铜离子的水溶液显蓝色，不符合题意，故B错误； C．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中，含有大量H+，H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 7. 下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B 实验 目的 在空气中燃烧 制备胶体 选项 C D 实验 目的 实验室制 除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验可在坩埚中进行，该装置能实现在空气中燃烧的目的，A正确； B．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．石灰石主要成分为，和稀硫酸反应生成微溶的，会包裹在石灰石表面阻止反应持续进行，不能用于实验室制，C错误； D．和均能与溶液反应，不能用溶液除去中的少量，D错误； 故选A。 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中C化合价升高，失去电子，Fe化合价降低，得到电子，单线桥中箭头方向应该是失电子元素(C)指向得电子元素(Fe)，A错误； B．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个，HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个，HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子，双线桥表示为，B错误； C．中Fe为+2价，失去1个电子生成，4个共失去4个，转化为-2价氧，1个O原子得2个，转移，C正确； D．一部分氯元素化合价由0升高为+1，失去电子，另一部分氯元素化合价从0降低为-1，得到电子，最小公倍数为2，转移，D错误； 故选C。 9. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 属于氧化产物 C. 是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故A错误； B．，反应中是氧化产物，也是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误； C．中氢元素化合价价升高到价，做还原剂，故C错误； D．中的氢元素化合价价降低到价，做氧化剂，被还原，故D正确； 故选：。 10. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水且是反应，故溶液的导电性先降低，a时刻导电能力几乎为0，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢倒入蒸馏水中并搅拌，是为了防止浓硫酸溶解时密度比水大，产生的热造成局部沸腾而产生飞溅，故B正确； C．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，则应转移了2个电子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故C不正确； D．氯化钠固体在水分子作用下电离出钠离子和氯离子，故D正确； 故选C。 11. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A. ③④⑦ B. ①⑤⑦ C. ②⑤⑥ D. ①④⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+； 【详解】根据分析，H3PO2只能电离1个氢离子，H3PO2为一元酸； H3PO2受热分解，故热稳定性差； H3PO2在水中能电离出离子，其为电解质； 故①④⑦正确； 故答案为：D。 12. 已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠始终在液面下四处游动 C. 产生蓝色沉淀 D. 有黑色物质析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水剧烈反应并放热超过钠的熔点，因此会看到钠块熔化成闪亮的小球，A不符合题意； B．钠的密度比水小，钠与水反应有氢气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，B符合题意； C．钠与水反应生成和NaOH，NaOH和反应生成和蓝色沉淀，C不符合题意； D．钠与水反应放出大量的热（超过钠的熔点），受热易分解为黑色的CuO，D不符合题意； 故答案为：B。 13. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】过程Ⅰ中，SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ中，Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应，化学方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH。总反应方程式为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。 【详解】A．由分析可知，脱除 SO2的过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，A正确； B．过程I中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，表现出酸性氧化物的性质，B正确； C．过程Ⅰ中，S元素都显+4价，过程Ⅱ中，硫元素由+4价升高到+6价，则脱除过程中硫元素的化合价发生了变化，C不正确； D．由分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故选C。 14. 微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与足量稀盐酸反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应时，与还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．少量参与反应时，系数为1，正确离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液，、完全反应，离子方程式为，D正确； 故选D。 15. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定和的物质的量之比为3∶2，则溶液中和的数目之比为 A. 3∶13 B. 13∶2 C. 1∶1 D. 13∶3 【答案】D 【解析】 【详解】设物质的量为，物质的量为，失电子总物质的量为，根据得失电子守恒，生成（对应）的物质的量为，故与的数目之比为13:3，故选D。 16. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子电荷总数增加 B. 水中的、、通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，溶液的导电性减弱 D. 阴离子树脂填充段存在反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．经过阳离子交换树脂时，、、等阳离子被替换，根据电荷守恒，水中阳离子的总电荷数不变，A错误； B．阴离子交换树脂可吸附、、等阴离子，这些离子通过阴离子交换树脂后被除去，B正确； C．溶液导电性与离子浓度正相关，净化处理后水中离子浓度大幅降低，因此导电性减弱，C正确； D．经过阳离子交换树脂后溶液中存在大量，经过阴离子交换树脂时阴离子被替换为，因此阴离子树脂填充段存在反应，D正确； 故选A。 二、非选择题：共3题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。 17. 现有以下物质：①钠 ②澄清石灰水 ③溶液 ④ ⑤酒精 ⑥溶液 ⑦固体(铜绿) ⑧熔融；按要求完成下列填空。 （1）属于非电解质的有__________________(填相应编号)，属于电解质的有_________________。 （2）在水中电离方程式_______________________________________________。④通入足量②中的离子方程式_______________________________________________。 （3）写出①与水反应的离子方程式_______________________________________________。 （4）写出⑦溶于⑥的离子方程式_______________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ⑦⑧ （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质：①钠是单质，②澄清石灰水、③溶液、⑥溶液均为混合物，均既不是电解质，也不是非电解质；④自身不能电离，⑤酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，二者为非电解质；⑦碱式碳酸铜是盐类化合物，⑧熔融是盐类化合物，二者在熔融或水溶液中能导电，属于电解质。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离为和，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离故不可拆分，其电离方程式为；足量澄清石灰水与反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出，相当于一元强酸；碱式碳酸铜为固体不拆，与反应生成铜离子、二氧化碳和水，二者反应的离子方程式为。 18. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示如下： ____________________________________。 （1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥分析该反应的电子转移情况_______________。 （2）中的化合价_________，上述反应中还原剂为___________________。氧化产物为________________；每生成1个转移__________个电子。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：__________(填“>”或“＜”)。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。请写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式____________________________________________________________________________。 （5）新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷。 （6）向所制胶体分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________________。 ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，对应离子方程式为_____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. （3） （4） （5）正 （6） ①. 加入电解质盐酸，使胶体发生聚沉 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价由价升高到价，失去个电子；元素化合价由价降低到价，得到个电子。根据得失电子守恒，的系数为，的系数为。再根据原子守恒配平其他物质，得到化学方程式为。在反应中，2mol 共转移6 mol电子给中的氯原子，单线桥可表示为。 【小问2详解】 在中，为价，为价，根据化合物中正负化合价代数和为，可得的化合价为价。反应中中元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，其对应的产物为氧化产物。每生成个，元素化合价由升高到，转移个电子。 【小问3详解】 根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。该反应中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：。 【小问4详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由胶团结构图可知，胶粒由胶核与吸附层构成。吸附层中含有个和个，其所带电荷代数和为，因此胶体粒子（胶粒）带正电荷。 【小问6详解】 ①向胶体中滴加盐酸，盐酸是电解质溶液，电解质电离出的阴离子中和了胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，从而产生红褐色沉淀。 ②继续滴加过量盐酸，红褐色的沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成和水，沉淀溶解，溶液呈棕黄色，离子方程式为。 19. 学习有关知识后，同学们查阅资料发现能在中燃烧：，所以镁着火不能用来灭火。但没有找到有关钠能否与反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用来灭火的探究。 【提出猜想】 （1）钠能发生类似于与镁的反应，可能的化学方程式为：_____________________________________________________________________。 【实验】 （2）将燃着的钠伸入装有的集气瓶中，钠能在中继续燃烧，其火焰呈_______色。 【查阅资料】得知： ①是白色固体，能与反应生成，与反应生成NaOH。 ②溶于水而不溶于水。③的存在会干扰NaOH的检测。 基于以上资料，同学们对钠在中燃烧的产物提出了以下几种猜想： （3）①、C；②____________、C；③、C；④、、C。 （4）通过对反应物成分进行分析，猜想___________(填序号)肯定是错误的。 【验证猜想】 （5）完善下列表格 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断) 1 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有①__________________； 2 取1中所得少量上层清液，加入过量的溶液 ②_______________。 燃烧产物中肯定有； 3 取2所得少量上层清液，加入③_____________溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有④_____________； （6）在步骤2中溶液为什么要加入至过量：________________________________。步骤3中生成蓝色沉淀，对应的离子方程式为：________________________________。 【结论】 （7）猜想_____________________(填序号)正确。 【答案】（1） （2） 黄 （3） （4）③ （5） ①. （或碳） ②. 产生白色沉淀 ③. （或等可溶性铜盐） ④. （6） ①. 完全除去溶液中的，防止对后续检验（即）造成干扰 ②. （7）④ 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。类比该反应，钠与二氧化碳在点燃条件下反应应生成氧化钠和碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 钠元素的焰色反应为黄色，因此燃着的钠在二氧化碳中继续燃烧时，其火焰呈黄色。 【小问3详解】 根据资料①可知，氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠。结合猜想①③④的组合规律，猜想②的产物应为碳酸钠（）和碳（）。 【小问4详解】 反应物为钠（）和二氧化碳（），其中不含氢元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此产物中绝对不可能含有氢氧化钠（），故猜想③肯定是错误的。 【小问5详解】 步骤1：产物溶于水后试管底部有黑色固体，该固体不溶于水，说明燃烧产物中肯定有碳单质（）。 步骤2：实验结论为肯定有，加入过量溶液后，钡离子与碳酸根离子结合生成不溶于水的碳酸钡沉淀，故主要实验现象为产生白色沉淀。 步骤3：加入某溶液后有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀为氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧根离子（），即加入的试剂是含有铜离子的溶液，如或溶液。溶液中存在氢氧根离子，说明燃烧产物中含有能与水反应生成氢氧化钠的氧化钠（）。 【小问6详解】 根据资料③可知，的存在会干扰的检测。因此，在步骤2中加入过量的溶液，目的是将溶液中的碳酸根离子完全沉淀除去，防止对后续检验氢氧化钠（即验证氧化钠的存在）造成干扰。步骤3中铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，对应的离子方程式为：。 【小问7详解】 综合上述实验现象与结论，燃烧产物中同时含有、和，这与猜想④的内容完全一致，故猜想④正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $