精品解析：山东省潍坊市安丘市国开中学2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 第I卷(选择题 共40分) 一、单选题(1-10每题2分，11-15每题4分)。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 2. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C. 可以用分类的方法预测物质的性质 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 3. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 实验室闻氯气的操作如图所示 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 5. 下列实验的描述正确的是 A. 实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 B. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 6. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 7. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 8. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A. 氯气有毒，氯离子也有毒 B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. 将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 9. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 11. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 12. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ） 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 13. 一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为②mg该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④ 14. 已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X+2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8：7，若生成的44 gZ在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为 A. 14g/mol B. 28 g/mol C. 32 g/mol D. 56 g/mol 15. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 第II卷(非选择题 共60分) 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 16. 回答下列问题 （1）___________molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4molSiH4分子中所含原子数与___________gHCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中保存金属钠的方法正确的是_________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图I所示)，请写出该反应的化学方程式：_____________________，生成物的颜色为_____________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图II所示)，产生无色气体。反应的化学方程式_____________________，检验该气体的方法_____________________________。 18. 氯水具有漂白作用和消毒作用。化学研究小组利用下图装置在实验室制备氯水并探究其相关性质。 已知：①装置A中发生的反应方程式为的中发生 ②次氯酸见光易分解 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸所用仪器的名称是_____________。 （2）装置C中浓硫酸的作用是_________________。 （3）装置D、E中的现象_________________。 （4）通过现象得出结论_________________。 （5）化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡成分，并写出反应的化学方程式：____________________。 （6）工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，请写出反应的化学方程式：____________________。 19. 填空。 （1）常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是_________(填序号)。 A. B. C. D. （2）相同质量的气体和气体，其分子数之比为_________，氧原子数之比为_________，相同条件下(同温同压)与 的体积之比为_________，密度之比为_________。 （3）与的混合气体中，二氧化硫的体积分数为70%，则与的物质的量之比是_________。 20. 某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。 （1）苯丙胺的摩尔质量为_________。 （2）苯丙胺中含有_________个氢原子，_________个氮原子。 （3）270g苯丙胺的物质的量是___________；其中含有碳元素的质量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 第I卷(选择题 共40分) 一、单选题(1-10每题2分，11-15每题4分)。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学科学是一门重要的自然科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面的科学，故A正确； B．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故B正确； C．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C错误； D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中都有新物质生成，肯定发生了化学反应，故D正确； 故选：C。 2. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C. 可以用分类的方法预测物质的性质 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用，故A正确； B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，故B错误； C．不同物质类别的物质，具有的通性不同，依据物质通性预测物质具有的性质，可以用分类的方法预测物质的性质，故C正确； D．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象，是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法，故D正确； 故选：B。 3. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 实验室闻氯气的操作如图所示 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用手代替镊子取钠做实验，防止腐蚀皮肤，A错误； B．实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，B错误； C．钠和水反应，过氧化钠也能和水反应，所以实验室内钠着火时，应该快速用干沙土灭火，C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 答案选C。 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误； B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确； C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误； D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误； 答案选B。 5. 下列实验的描述正确的是 A. 实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 B. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠属于很活泼的金属，实验过程中用小刀切后剩余的钠需要放回原试剂瓶，A错误； B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物是氯化钠，溶于水，但不会产生无色气体，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口上方有白色雾，烟是固体小颗粒，C错误； D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，生成氯化铜，产物溶于水得蓝绿色溶液，D正确； 答案选D。 6. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误； C．所含氧元素的化合价分别为－2价、－1价，C错误； D．阴、阳离子的个数比都为1：2，D错误； 答案选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下二氧化碳是气体，1molCO2气体的体积为22.4L，A正确； B．12g镁原子的物质的量是12g÷24g/mol＝0.5mol，其个数约为0.5×6.02×1023个，B错误； C．常温常压下，根据阿伏加德罗定律可知等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1，C正确； D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，D正确； 答案选B。 8. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A. 氯气有毒，氯离子也有毒 B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. 将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气有毒，氯离子没有毒，A错误； B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的强氧化性，用来杀菌消毒，B错误； C．氯气与烧碱溶液生成次氯酸钠，与石灰乳反应生成次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，C正确； D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中会产生次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，D错误； 答案选C。 9. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误； B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，故C正确； D．盐酸中含有Cl－，干扰氯水中Cl－的检验，应该用硝酸酸化，故D错误； 故选：C。 10. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，新制的氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；据此解答。 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B错误； C．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D错误； 答案为C。 11. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素的相对分子质量为282，摩尔质量为282 g•mol-1，故A正确； B．青蒿素的分子式为C15H22O5，1个青蒿素分子中含有42个原子，故B错误； C．常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误。 故选A。 12. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ） 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色的Na2O，故钠切面颜色变暗是因为失去金属光泽，最后呈白色，A错误； B．金属钠与盐溶液的反应首先是钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐的反应，故把小块钠投入硫酸铁溶液中可观察到钠与水反应的现象，同时NaOH与硫酸铁反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故现象为钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀，B正确； C．金属钠与碱溶液的反应就是钠与水反应，由于原来NaOH溶液是饱和溶液，反应过程中消耗了水，同时生成NaOH，故有NaOH晶体析出，故可以观察到钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊，C正确； D．钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应生成白色的氯化钠，则钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟，D正确； 故答案为：A。 13. 一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为②mg该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①某原子相对原子质量指：以一个碳-12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值。故氮原子的相对原子质量为； ②根据，一个氮原子质量为ag，则1mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，mg该氮原子的物质的量为mol； ③一个氮原子质量为ag，则1mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol； ④一个氮原子质量为ag，所含原子个数，则ag该氮原子所含的电子数为7； 综上，正确的有①②④，答案选C。 14. 已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X+2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8：7，若生成的44 gZ在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为 A. 14g/mol B. 28 g/mol C. 32 g/mol D. 56 g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】44 gZ在标准状况下的体积为22.4 L则Z的物质的量为，Z摩尔质量为=44 g/mol，根据化学方程式 X+2Y=2Z 和质量守恒定律可知，，已知X和Y的摩尔质量之比为8：7，假设X、Y的摩尔质量分别为和，代入可得，解得，则Y的摩尔质量为=28 g/mol，故答案选B。 15. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误； B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确； D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误； 故选：C。 第II卷(非选择题 共60分) 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 16. 回答下列问题 （1）___________molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4molSiH4分子中所含原子数与___________gHCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 【答案】（1）1.5 （2）36.5 （3） ①. 6.72 ②. 2.8 （4） ①. 2：3 ②. 1：1 （5） ①. 32g/mol ②. 0.04NA或2.408×1022 【解析】 【小问1详解】 1.806×1024个H2O分子的物质的量是，其中氧原子的物质的量是3mol，含有相同氧原子数的二氧化碳的物质的量是1.5mol，即1.5molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 【小问2详解】 0.4molSiH4分子中含有2mol原子，含有相同原子数的HCl的物质的量是1mol，其质量是36.5g。 【小问3详解】 标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，质量为7.6g，设混合气体中甲烷、CO的物质的量分别是xmol、ymol，则16x+28y＝7.6，x+y＝0.4，解得x＝0.3，y＝0.1，所以甲烷的体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g。 【小问4详解】 等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为32:48＝2:3。若O2和O3质量相等，由于二者均是氧原子组成的单质，则其原子数之比为1:1。 【小问5详解】 已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则RO2的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，所以R的摩尔质量为32g/mol，含有的氧原子数为0.04NA。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中保存金属钠的方法正确的是_________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图I所示)，请写出该反应的化学方程式：_____________________，生成物的颜色为_____________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图II所示)，产生无色气体。反应的化学方程式_____________________，检验该气体的方法_____________________________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 淡黄色 ③. ④. 将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明该气体为氧气 【解析】 【小问1详解】 钠的化学性质十分活泼，极易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，因此必须隔绝空气和水密封保存。由于钠的密度比水小但比煤油大，且不与煤油发生化学反应，所以通常将金属钠保存在煤油中。故选D。 【小问2详解】 将金属钠在试管中加热，钠与氧气充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为；生成的过氧化钠（）固体颜色为淡黄色。将试管冷却后滴加水，过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。反应产生的无色气体为氧气，检验氧气的常用方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明产生的气体是氧气。 18. 氯水具有漂白作用和消毒作用。化学研究小组利用下图装置在实验室制备氯水并探究其相关性质。 已知：①装置A中发生的反应方程式为的中发生 ②次氯酸见光易分解 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸所用仪器的名称是_____________。 （2）装置C中浓硫酸的作用是_________________。 （3）装置D、E中的现象_________________。 （4）通过现象得出结论_________________。 （5）化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡成分，并写出反应的化学方程式：____________________。 （6）工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，请写出反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （3） D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色 （4） 干燥的氯气没有漂白性，氯水具有漂白性 （5） 氧气（或）； （6） 【解析】 【分析】由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。装置B盛放饱和食盐水用于除去氯化氢杂质；装置C盛放浓硫酸用于干燥氯气；装置D和E分别放置干燥和湿润的红布条，用于对比探究氯气及氯水的漂白性；装置F用于制备氯水；装置G盛放氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的有毒尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器的结构特征可知，装置A中盛放浓盐酸的带有活塞的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置C中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥氯气，以保证进入装置D的氯气不含水分。 【小问3详解】 经过装置C干燥后的纯净氯气进入装置D，干燥的氯气不能使红布条褪色；进入装置E后，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，从而使湿润的红布条褪色。因此观察到的现象为：D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色。 【小问4详解】 结合D、E中的现象对比可以得出结论：干燥的氯气分子本身没有漂白性，氯气溶于水得到的氯水（其中的次氯酸）具有漂白性。 【小问5详解】 新制氯水中存在反应 ，生成的次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，促使氯气不断消耗，导致溶液浅黄绿色逐渐消失并产生气泡。气泡成分为氧气，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 工业上用氯气与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式为。 19. 填空。 （1）常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是_________(填序号)。 A. B. C. D. （2）相同质量的气体和气体，其分子数之比为_________，氧原子数之比为_________，相同条件下(同温同压)与 的体积之比为_________，密度之比为_________。 （3）与的混合气体中，二氧化硫的体积分数为70%，则与的物质的量之比是_________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比，由、可得，等质量、同温同压时，摩尔质量越大，体积越小。四种气体摩尔质量：、、、，摩尔质量最大，体积最小，对应最小的气球A。 【小问2详解】 设、的质量均为，则，。分子数之比等于物质的量之比，即；氧原子数之比为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，即。 【小问3详解】 同温同压下气体的体积分数等于物质的量分数，设混合气体总物质的量为100 mol，二氧化硫体积分数为70%，因此，，二者物质的量之比为。 20. 某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。 （1）苯丙胺的摩尔质量为_________。 （2）苯丙胺中含有_________个氢原子，_________个氮原子。 （3）270g苯丙胺的物质的量是___________；其中含有碳元素的质量是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 苯丙胺的分子式为，计算得其相对分子质量为，摩尔质量以为单位时数值与相对分子质量相等，因此苯丙胺的摩尔质量为。 【小问2详解】 1个苯丙胺分子含13个氢原子、1个氮原子，0.5mol苯丙胺中氢原子物质的量为0.5mol×13=6.5mol，对应个数为；氮原子物质的量为0.5mol×1=0.5mol，对应个数为。 【小问3详解】 根据公式，270g苯丙胺的物质的量为；1个苯丙胺分子含9个碳原子，因此碳元素的物质的量为2mol×9=18mol，碳元素质量为18mol×12g⋅mol−1=216g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $