精品解析：山东省青岛市城阳区实验中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

青岛超银高级中学2025-2026学年第一学期期末考试题 高一化学科目试题 考试时长：80分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将对应题目的答案写在答题纸相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质的体积一定约是22.4L的是 A. 常温常压下1molH2 B. 标准状况下1mol水 C. 标准状况下1mol甲烷 D. 标准状况下1mol食盐 2. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 自然界中存在游离态的钠 B. 金属钠着火时，可用水来灭火 C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D. 实验时用剩的钠块需要放回原试剂瓶 3. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液 4. 下列物质中，常温下不能与水反应的是 A. 氯气 B. C. D. 5. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 敞口放置的久置氯水 D. 盐酸溶液 6. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. Cl2→FeCl2 B. Na→Na2O C. Na2O2→NaOH D. CO2→CaCO3 7. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 8. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D. 含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 9. 下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 阴、阳离子个数比均为1：2 C. 加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 10. 下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是 A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中 C. 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4 11. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. 可以用试纸测的酸度 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 12. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，体积约为 B. 常温常压下，含有的原子数为 C. 标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D. 标准状况下，中含有的原子数为 14. 科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为，下列有关的说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的质子数为 C. 的体积约为 D. 和的化学性质相同 15. 某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A. 甲为小苏打，乙为纯碱 B. 甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C. 要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D. 整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 16. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 17. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是 A. 除去固体中少量的：直接加热 B. 除去气体中的：通过饱和溶液，洗气 C. 除去溶液中的：通过量的气体 D. 除去中的：将混合物在氧气中加热 18. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．配制一定浓度的溶液 B．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 C．检验钠与水反应的产物之一 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 19. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 20. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 第Ⅱ卷(共40分) 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）的质量是__________，在标准状况下的体积为__________，所含原子数目为__________个。 （2）标准状况下，气体的物质的量为__________。 （3）配成溶液，其物质的量浓度为__________。 （4）中含有的电子数是__________个。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为__________。 （6）等质量的和，所含分子数之比为__________，所含原子之比为__________。 22. A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： （1）推断各符号所代表的物质的化学式： A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。 （2）写出反应②的化学方程式：________________________________________。 （3）写出反应④的化学方程式：________________________________________。 （4）写出B→C的化学方程式：_________________________________________。 （5）向D的饱和溶液中通入时，反应的化学方程式为__________________________。 （6）可与水发生复分解反应生成，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为_____________________________________。 23. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为________________________________________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该________________________________________。 （2）实验中，观察到D中颜色的变化为________________________________________。 （3）当观察到E装置中溶液中出现______________________(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；久置的氯水变为__________，用化学反应方程式表示为_______________________________。 （4）F中能体现氢氧化钠溶液作用的化学方程式是_______________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的漂白原理______________________________(用方程式表示)。 24. 实验室欲配制溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格__________，需称量胆矾__________。 （2）下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是__________、__________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为__________________。 （4）从配制好的溶液中取出，将这的溶液稀释至，稀释后溶液的浓度变为__________。 （5）若出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．用托盘天平称取胆矾时“左码右物”：__________。 b．俯视容量瓶的刻度线定容：__________。 c．滴加蒸馏水定容时，液面不小心略高于刻度线，吸出少量水使溶液凹液面与刻度线相切：__________。 d．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理：__________。 （6）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算： 硫酸 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 试计算： ①该硫酸中的物质的量浓度是__________。 ②现取该硫酸溶液稀释到后与足量的铁屑充分反应，标况下生成的体积是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛超银高级中学2025-2026学年第一学期期末考试题 高一化学科目试题 考试时长：80分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将对应题目的答案写在答题纸相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质的体积一定约是22.4L的是 A. 常温常压下1molH2 B. 标准状况下1mol水 C. 标准状况下1mol甲烷 D. 标准状况下1mol食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下1mol气体体积不是22.4L，选项A错误； B．1mol水，标准状况水不是气体，体积不是22.4L，选项B错误； C．依据n=计算物质的量得到气体体积22.4L，选项C正确； D．标准状况下食盐为固体，1mol食盐的体积小于22.4L，选项D错误； 答案选C。 2. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 自然界中存在游离态的钠 B. 金属钠着火时，可用水来灭火 C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D. 实验时用剩的钠块需要放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等发生反应，自然界中钠只以化合态形式存在，无游离态的钠，A错误； B．金属钠能与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性气体，会加剧火势，因此钠着火不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，之后与发生复分解反应生成沉淀，无法置换出铜单质，C错误； D．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、腐蚀等安全事故，因此实验时用剩的钠块需要放回原试剂瓶，D正确； 故选D。 3. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L； B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L； C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L； D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子； 因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。 答案选A。 4. 下列物质中，常温下不能与水反应的是 A. 氯气 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能与水反应：，A不符合题意； B．Na能与水反应：，B不符合题意； C．NaCl不能与水反应，C符合题意； D．Na2O2能与水反应：，D不符合题意；  故选C。 5. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 敞口放置的久置氯水 D. 盐酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态的单质，仅含分子，无H+也无HClO，无法使干燥的蓝色石蕊试纸变色，A不符合题意； B．新制氯水中同时存在H+（使试纸变红）和HClO（具有强氧化性，可漂白变红的试纸），能实现先变红后褪色，B符合题意； C．敞口久置的氯水，其中的HClO会分解为HCl和，最终溶液相当于稀盐酸，只有酸性没有漂白性，仅能使蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，C不符合题意； D．盐酸溶液只有H+体现酸性，无漂白性微粒，仅能使蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，D不符合题意； 故选B。 6. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. Cl2→FeCl2 B. Na→Na2O C. Na2O2→NaOH D. CO2→CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl2→FeCl2不能通过一步反应得到，故选A； B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，Na→Na2O能通过一步反应实现，故不选B； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2→NaOH能通过一步反应实现，故不选C； D．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO2→CaCO3能通过一步反应实现，故不选D； 选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确； C．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体而有气泡产生，这说明氯水中含有H+，C正确； D．金属钠具有较强的还原性，可与熔融的四氯化钛反应置换出钛，D错误； 故选D。 8. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D. 含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误； B．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误； C．氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故C正确； D．硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，故D错误。 答案选C。 9. 下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 阴、阳离子个数比均为1：2 C. 加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误； B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确； C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确； D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确； 故合理选项是A。 10. 下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是 A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中 C. 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液体积未知，溶液中不一定含有1mol Na2SO4，A错误； B. 1mol Na2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，B错误； C. 溶液体积未知，不一定能与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应，C错误； D. 1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正确； 答案选D。 【点睛】选项B是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 11. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. 可以用试纸测的酸度 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液由氯气和冷溶液反应得到，主要成分为和，真正起到漂白、消毒作用的有效成分为，A正确； B．具有强氧化性、漂白性，会将试纸漂白，无法观察试纸颜色变化，因此不能用pH试纸测定的酸度，B错误； C．酸性：，向漂白液通入发生反应，生成更多具有强消毒能力的，消毒能力增强，C正确； D．见光易分解：，稳定性很差；属于次氯酸盐，溶液中比稳定，D正确； 故选B。 12. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.1克的物质的量为，含有0.2mol的氯原子，A正确； B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确； C．摩尔是物质的量的单位，C错误； D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是，D正确； 故选C。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，体积约为 B. 常温常压下，含有的原子数为 C. 标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D. 标准状况下，中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不确定其物质的量和体积，A错误； B．常温常压下，不是0.5mol，所含的原子数不是，B错误； C．有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C错误； D．1mol 含有4mol原子，为1mol，则含有的原子数为，D正确； 故选D。 14. 科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为，下列有关的说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的质子数为 C. 的体积约为 D. 和的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项中单位错误，A错误； B．1个N原子含有7个质子，1个分子含有个质子，因此含有的质子数目为，B正确； C．气体摩尔体积的使用前提是标准状况，题目没有说明温度、压强，无法确定的体积，C错误； D．与的分子结构不同，物质的结构决定化学性质，因此二者化学性质不相同，D错误； 故选B。 15. 某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A. 甲为小苏打，乙为纯碱 B. 甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C. 要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D. 整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差； 【详解】A．加热时内管的温度低于外管的温度，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强，应将碳酸氢钠放置于内管中，故甲为碳酸氢钠（或小苏打），乙为碳酸钠（或纯碱），A正确； B．由分析可知，甲为，乙为，B错误； C．无水硫酸铜遇水变蓝，在试管内放置含有无水硫酸铜粉末的棉花，可以检验反应过程中是否有水生成，C正确； D．碳酸钠很稳定，不易分解，没有二氧化碳气体生成，A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，D正确； 故选B。 16. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误； ②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确； ③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误； ④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误； ⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综上所述，②⑤⑥正确，故B正确； 故选B。 17. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是 A. 除去固体中少量的：直接加热 B. 除去气体中的：通过饱和溶液，洗气 C. 除去溶液中的：通过量的气体 D. 除去中的：将混合物在氧气中加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．除去气体中的，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．可与过量的气体在溶液中进一步反应生成，C正确； D．在加热条件下可进一步与氧气反应生成，D正确； 答案选B。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．配制一定浓度的溶液 B．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 C．检验钠与水反应的产物之一 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的定容操作：眼睛平视容量瓶刻度线，使用胶头滴管逐滴加水，直到凹液面最低处与刻度线相切，图示操作规范，可以达到实验目的，A正确； B．移液时，玻璃棒下端应当插入容量瓶刻度线以下，若玻璃棒插在刻度线以上，部分液体会挂在刻度线上方的瓶壁，定容后这部分液体不能计入溶液体积，造成最终溶液体积偏大、浓度偏小，操作错误，B错误； C．钠与水反应生成和，燃烧火焰呈淡蓝色，但等气体燃烧同样是淡蓝色火焰，仅凭火焰颜色无法证明该气体就是氢气；并且试管敞口直接点燃钠与水反应的气体，容易发生爆炸，不能达到实验目的，C错误； D．浓硫酸稀释会释放大量热，绝对不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶仅用于定容配液，稀释应当在烧杯中进行，冷却至室温后再转移入容量瓶，操作错误，D错误； 故选A。 19. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 【答案】D 【解析】 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等可知，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为。 【详解】A．由分析可知，三种气体的物质的量比为，则分子个数比为，分子数目的大小顺序为①>③>②，故A错误； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，故B错误； C．由分析可知，三种气体的原子个数比为(1×2)：(×3)：(×2)=1：：，则原子数目的大小顺序为①>②>③，故C错误； D．由理想气体状态方程可知，密度相等、温度相同时气体的压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序为①＞③＞②，故D正确； 故选：D。 20. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。 【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A错误； B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，B错误； C．相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，D错误； 正确答案选C。 第Ⅱ卷(共40分) 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）的质量是__________，在标准状况下的体积为__________，所含原子数目为__________个。 （2）标准状况下，气体的物质的量为__________。 （3）配成溶液，其物质的量浓度为__________。 （4）中含有的电子数是__________个。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为__________。 （6）等质量的和，所含分子数之比为__________，所含原子之比为__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （或） （2） （3）1 （4）（或） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的质量是，在标准状况下的体积为​，1个含4个原子，原子总物质的量为，数目为，即个。 【小问2详解】 标准状况下。 【小问3详解】 摩尔质量为，，溶液体积换算为，。 【小问4详解】 一个甲烷分子中含有10个电子，所以中含有电子，电子数是，即个。 【小问5详解】 和恰好完全反应生成和，根据质量守恒知，的质量为，则的摩尔质量 。 【小问6详解】 设二者质量均为m，分子数之比等于物质的量之比：；O原子数之比为。 22. A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： （1）推断各符号所代表的物质的化学式： A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。 （2）写出反应②的化学方程式：________________________________________。 （3）写出反应④的化学方程式：________________________________________。 （4）写出B→C的化学方程式：_________________________________________。 （5）向D的饱和溶液中通入时，反应的化学方程式为__________________________。 （6）可与水发生复分解反应生成，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E均为含钠元素的单质或化合物，B为淡黄色固体，可确定B是；A可以转化为，且A与水反应得到C，所以A为，C为；、都可以和反应生成D，则D是；与、反应生成E，E受热又能生成，故E为。 【小问1详解】 由分析可知，A为钠单质，化学式；B为过氧化钠，化学式；C为氢氧化钠，化学式；D为碳酸钠，化学式；E为碳酸氢钠，化学式； 【小问2详解】 反应②是钠单质和水发生反应，生成氢氧化钠与氢气，化学方程式：； 【小问3详解】 反应④是过氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； 【小问4详解】 B到C是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：； 【小问5详解】 向碳酸钠饱和溶液通入，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，会析出晶体，化学方程式：； 【小问6详解】 和水发生复分解反应，生成氢气与氢氧化钠，化学方程式：。 23. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为________________________________________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该________________________________________。 （2）实验中，观察到D中颜色的变化为________________________________________。 （3）当观察到E装置中溶液中出现______________________(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；久置的氯水变为__________，用化学反应方程式表示为_______________________________。 （4）F中能体现氢氧化钠溶液作用的化学方程式是_______________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的漂白原理______________________________(用方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 通入氯气排尽装置中的空气 （2）溶液先变红后褪色 （3） ①. 白色沉淀 ②. 稀盐酸 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验探究氯气的化学性质，干燥氯气通入装置A，加热条件下铜粉与氯气发生反应，装置B为空试管起到防倒吸的安全防护作用，装置C中氯气和水反应生成盐酸与次氯酸，装置D中紫色石蕊溶液先后接触盐酸、次氯酸出现对应颜色变化，装置E中硝酸银溶液检验氯离子，装置F中氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中加热条件下铜和氯气反应生成氯化铜，化学方程式：；空气中的氧气加热条件下可以和铜发生反应，会干扰氯气与铜的反应，因此加热之前需要通入氯气排尽装置中的空气，避免铜被氧气氧化； 【小问2详解】 氯气进入D中紫色石蕊溶液，氯气与水发生反应，生成的盐酸具有酸性，可以使紫色石蕊溶液变为红色，生成的次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，又会把红色溶液漂白，因此观察到的现象为溶液先变红后褪色； 【小问3详解】 需要确认装置内已经充满氯气之后再点燃酒精灯加热，E装置溶液遇到与水反应产生的，会生成白色沉淀，该现象证明氯气已经充满整套装置；氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，久置或者光照条件会发生分解，分解生成和氧气，久置的氯水最终变为稀盐酸，对应的化学方程式； 【小问4详解】 装置F中溶液用来吸收多余氯气，防止氯气逸出污染环境，氯气和氢氧化钠反应的化学方程式：；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白原理是次氯酸钙和空气中水、二氧化碳发生反应，生成具有漂白性的次氯酸，反应方程式：。 24. 实验室欲配制溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格__________，需称量胆矾__________。 （2）下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是__________、__________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为__________________。 （4）从配制好的溶液中取出，将这的溶液稀释至，稀释后溶液的浓度变为__________。 （5）若出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．用托盘天平称取胆矾时“左码右物”：__________。 b．俯视容量瓶的刻度线定容：__________。 c．滴加蒸馏水定容时，液面不小心略高于刻度线，吸出少量水使溶液凹液面与刻度线相切：__________。 d．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理：__________。 （6）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算： 硫酸 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 试计算： ①该硫酸中的物质的量浓度是__________。 ②现取该硫酸溶液稀释到后与足量的铁屑充分反应，标况下生成的体积是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. AC ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 （3）④⑥②⑤③① （4） （5） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏低 ④. 无影响 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为一定物质的量浓度溶液的配制实验，实验室没有970 mL规格容量瓶，要选用1000 mL容量瓶，操作步骤依次为计算、称量胆矾、烧杯中溶解、冷却后转移至容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶、初步振荡摇匀、加水定容、颠倒摇匀，同时考查配制所需仪器、操作顺序、稀释计算、误差分析以及浓硫酸物质的量浓度计算和与铁反应的相关计算。 【小问1详解】 容量瓶没有970 mL规格，配制970 mL溶液要选用1000 mL容量瓶，按照1 L溶液计算溶质的量，胆矾摩尔质量为，，，所以容量瓶规格为1000 mL，称量胆矾质量为12.5 g； 【小问2详解】 配制溶液，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；实验中胆矾要在烧杯内溶解，溶解过程需要玻璃棒搅拌加速溶解，因此还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 配制溶液完整操作顺序：④称量固体，⑥烧杯中溶解搅拌，②将冷却后的溶液转移进容量瓶，⑤洗涤烧杯玻璃棒并转移洗涤液，③进行定容，①颠倒摇匀，所以先后顺序为④⑥②⑤③①； 【小问4详解】 溶液稀释过程溶质硫酸铜的物质的量保持不变，根据稀释公式，代入数据，则稀释之后浓度； 【小问5详解】 a．托盘天平“左码右物”，称量固体实际质量偏小，溶质物质的量偏小，最终配制溶液物质的量浓度偏低； b．俯视容量瓶刻度线定容，会造成加入蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，浓度偏高； c．定容液面高于刻度线，吸出少量水，会带走部分溶质，溶质物质的量减小，浓度偏低； d．容量瓶内壁有水珠，未干燥处理，后续还要加蒸馏水定容，对溶质的物质的量、溶液最终体积均无影响，浓度无影响； 【小问6详解】 ①根据物质的量浓度换算公式，代入，，，； ②10 mL该浓硫酸中，足量，硫酸全部参与反应，根据方程式得生成氢气物质的量等于硫酸物质的量，因此标准状况下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $