精品解析：天津市微山路中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

25-26学年度高一年级第一学期10月份综合练习--化学 一、选择题（共15题，每题只有一个正确答案，每题4分，共60分） 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与CO含相同元素，互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为CuSO4·5H2O，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2是过氧化物，故B错误； C．混合物可能只含一种元素，如O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误； D．互为同素异形体的物质必须是单质，CO2与CO是化合物，不互为同素异形体，故D错误； 故选A。 2. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. C. 固态 D. 熔融 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误； B．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．固态KCl是电解质，但是不能导电，C错误； D．熔融是电解质，可以导电，D正确； 故选D。 3. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 胶体的分散剂不可能是固体 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 雾的分散剂是气体，故该体系称为气溶胶 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分散剂状态，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，固溶胶的分散剂为固体（如有色玻璃），因此胶体的分散剂可以是固体，A错误； B．胶体分散质粒子直径为，可透过滤纸，因此过滤胶体时，滤纸上无法得到分散质，B错误； C．雾的分散质为小液滴，分散剂为空气（气体），分散剂为气体的胶体称为气溶胶，C正确； D．向饱和溶液中滴加溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 答案选C。 4. 下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 B. 若在水中只能电离出一种酸根离子，则为正盐 C. 按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是与碱反应生成盐和水的氧化物，因此在一定条件下均能与强碱发生反应，A正确； B．若H3PO2只能电离出一种酸根离子，表明它是一元酸，其钠盐NaH2PO2中无氢离子可电离，故为正盐，B正确； C．选项中对于纯碱的分类错误，纯碱是碳酸钠，根据电离理论，其电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，而非碱， C错误； D．盐电离时可能产生铵根离子（如氯化铵），不一定是金属阳离子，D正确； 故选C。 5. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 滴加石蕊变蓝的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．滴加石蕊变蓝的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下均能稳定存在，且彼此不发生反应，可以大量共存，B正确； C．无色透明溶液中不能存在有色离子，呈紫色，不符合无色要求，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2和盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O；Cu(OH)2和CH3COOH反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2CH3COOH = Cu2+ + 2H2O + 2CH3COO-，因为CH3COOH是弱酸，不能拆成H+，两个离子方程式不同，A错误； B．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为Ba2+ + SO = BaSO4↓；Ba(OH)2和CuSO4反应的离子方程式为Ba2+ + SO+ Cu2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓，涉及更多离子，两个离子方程式不同，B错误； C．NaHCO3和H2SO4反应的离子方程式为HCO+ H+ = CO2↑ + H2O；Na2CO3和H2SO4反应的离子方程式为CO + 2H+ = CO2↑ + H2O，因为碳酸氢根和碳酸根离子不同，消耗H+数不同，两个离子方程式不同，C错误； D．NaHCO3和HCl反应的离子方程式为HCO + H+ = CO2↑ + H2O；KHCO3和NaHSO4反应的离子方程式也为HCO+ H+ = CO2↑ + H2O，因为HCl和NaHSO4均完全电离提供H+，且碳酸氢根离子行为相同，两个离子方程式相同，D正确； 答案选D。 7. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B. NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 C. 澄清石灰水中通入CO2至过量 D. 醋酸溶液中通入氨气至过量 【答案】B 【解析】 【分析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，溶液的导电能力变化不大，则表明溶液中离子的浓度变化不大。 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，生成BaSO4和H2O，此时离子总浓度由3mol/L变为接近0，溶液的导电能力明显减弱，A不合题意； B．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体，生成NaCl和氨水，反应前后溶液中离子浓度都大约为2mol/L，溶液的导电能力变化不大，B符合题意； C．澄清石灰水中通入CO2至过量，起初生成CaCO3和水，后来转化为Ca(HCO3)2，反应过程中离子浓度发生明显的变化，导电能力先变弱后变强，C不合题意； D．醋酸溶液中滴入氨水至过量，生成醋酸铵和水，由弱电解质转化为强电解质，溶液的导电能力增强，D不合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该为，A错误； B．弱酸不能制强酸所以向CaCl2溶液中通入CO2它们之间没有发生反应，B错误； C．用稀盐酸除铁锈，离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．三价铁不参加反应，离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，D错误； 故选C。 9. 在下列反应中，水作还原剂的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. CO2+H2O=H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，A正确； B．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，B错误； C．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，C错误； D．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选A。 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体发生的反应可能为：，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 11. 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】无色溶液中不可能大量存在Cu2+，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H+，则一定不能大量存在、OH-，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H+、Na+、Ba2+、Al3+、Cl-，共计是5种。 答案选C。 12. 在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由电荷守恒可知，XO中X的n的值为2，故选B。 13. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（，其中Cu元素为+1价），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 蓝色溶液变为红色浑浊的过程中，表现还原性 C. 继续加入溶液，发生反应 D. 将还原为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应过程中循环存在，加快分解速率，且反应前后质量和化学性质不变，是分解反应的催化剂，A正确； B．蓝色溶液变为红色浑浊时，被还原为，元素化合价降低，中部分元素化合价升高失电子，作还原剂表现还原性，B正确； C．继续加入溶液，中+1价被氧化为+2价，中-1价被还原为-2价，反应满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．转化为时元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，是将氧化为，不是还原，D错误； 故选D。 14. 铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】C 【解析】 【分析】①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+； ②2Ag++Cu=Cu2++2Ag　氧化剂Ag+氧化性大于氧化产物Cu2+；还原剂Cu还原性大于还原产物Ag； ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu；　氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂Fe还原性大于还原产物Cu；得到氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+；还原性顺序Fe＞Cu＞Ag＞Tl+； 【详解】A．由分析可知，氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，A错误； B．由分析可知，还原性最强的是Fe，B错误； C．根据氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，可以发生反应：，C正确； D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，这些离子都可以和锌反应，则离子种类发生改变，D错误； 故选C。 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，发生了氧化还原反应 B. 过程②中， C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，过程①中元素化合价未发生改变，未发生氧化还原反应，A错误； B．由图知，过程②中离子方程式为，B正确； C．由图知，过程③中发生反应，反应消耗，溶液酸性减弱，C错误； D．由图中转化关系可得，回收S的总反应为，D错误； 故选B。 二、填空题（包括4道题，共40分） 16. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是__________（填序号）。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用一束强光照射烧杯中的液体可以观察到_______________________，这种现象称为____________________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是 （填选项）。 A. 胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 【答案】（1） （2） （3） ①. 光亮的通路 ②. 丁达尔效应 （4）A 【解析】 【小问1详解】 a的操作符合实验室制备氢氧化铁胶体的规范；直接加热饱和氯化铁溶液（b操作）会生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体；长时间煮沸（c操作）会使胶体发生聚沉，因此正确操作是a。 【小问2详解】 氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，书写方程式时需标注“胶体”，不能写沉淀符号，加热条件用正体表示，化学方程式为。 【小问3详解】 胶体的分散质粒子直径较大，可使可见光发生散射，因此用强光照射时，垂直于光束的方向可观察到光亮的通路，该现象为丁达尔效应，是胶体特有的性质，可用于检验胶体。 【小问4详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质特征是胶体粒子直径在之间，因此选A。 17. 现有下列10种物质：①液态HCl；②固体；③NaCl晶体；④气体；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦石墨；⑧氨水；⑨熔融；⑩Fe． （1）上述10种物质中能导电的有______________________，电解质有_______________________，非电解质有____________________（填序号）。 （2）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________________________。 （3）物质②的电离方程式________________________。 【答案】（1） ①. ⑦⑧⑨⑩ ②. ①②③⑥⑨ ③. ④ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①液态无自由移动离子，不导电，溶于水电离出自由离子可导电，属于电解质； ②固体无自由移动离子，不导电，溶于水可导电，属于电解质； ③晶体无自由移动离子，不导电，溶于水或熔融状态可导电，属于电解质； ④自身不能电离，熔融状态不导电，水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，属于非电解质，本身不导电； ⑤蔗糖溶液是混合物，蔗糖不电离，无自由移动离子，不导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥粉末无自由移动离子，不导电，溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质； ⑦石墨是单质，含自由移动电子可导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨水是混合物，含自由移动的离子可导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨熔融含自由移动离子可导电，属于电解质； ⑩是金属单质，含自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质。 故能导电的有：⑦⑧⑨⑩；电解质：①②③⑥⑨；非电解质有：④。 【小问2详解】 离子方程式表示可溶性强酸（或强酸酸式盐）与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。题给物质中可溶性强酸为，可溶性强碱为，二者反应生成可溶性盐和水，符合该离子方程式，对应的化学方程式为：。 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，故该电离方程式为：。 18. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 【实验预测】 a．溶液呈碱性； b．溶液能与盐酸反应； c．溶液能与NaOH溶液反应。 【实验设计】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊溶液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是__________（填字母）。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验ⅲ中反应的离子方程式为________________________________________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为______________________________，从而判断预测b__________（填“正确”或“不正确”）。 【答案】（1） 盐 （2）c （3） ①. ②. ③. 不正确 【解析】 【小问1详解】 与类似，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐； 【小问2详解】 a．取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，a错误；               c．向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明被消耗，溶液逐渐变为碱性，溶液能与NaOH溶液反应，c正确； 故填c； 【小问3详解】 ①向溶液中滴加溶液有气泡生成，气泡为气体，反应的离子方程式为：； ②通过上述三个实验，说明溶液在溶液中完全电离出和，在溶液中的电离方程式为：；和均不与盐酸溶液中的任何离子反应，预测b不正确。 19. 请回答下列问题。 （1）在、、、S、、中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平） ① ② ③其中你认为一定不可能实现的是__________。（填序号） （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。 ① ② ③（浓） 若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，应用上述反应中的__________作氧化剂。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2）② （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应规律：元素处于最高化合价时只有氧化性，处于最低化合价时只有还原性，中间价态兼有两种性质。上述微粒中的为+2价（最高价）、的为+1价（最高价），因此二者只有氧化性；的为-2价（最低价）、的为-1价（最低价），因此只有还原性。 【小问2详解】 氧化还原反应需满足有化合价升降、价态归中不交叉的规律： ①中的为+2价、的为+5价，产物的为+3价，符合归中规律，可能发生，①不符合题意； ②中的为-3价、的为+2价，产物的为+3价，所有元素化合价均升高，无元素化合价降低，不符合电子守恒和归中规律，不可能发生，②符合题意； ③中的为+4价，反应后部分升为+5价、部分降为+3价，属于歧化反应，符合规律，可能发生，③不符合题意； 故选②。 【小问3详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：由①得氧化性，由②得氧化性，由③得氧化性，故氧化性顺序为，氧化性最强的是。要氧化但不氧化，需选择氧化性强于但弱于的试剂，根据如上氧化剂强弱顺序，符合要求的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26学年度高一年级第一学期10月份综合练习--化学 一、选择题（共15题，每题只有一个正确答案，每题4分，共60分） 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与CO含相同元素，互为同素异形体 2. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. C. 固态 D. 熔融 3. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 胶体的分散剂不可能是固体 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 雾的分散剂是气体，故该体系称为气溶胶 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的胶体 4. 下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 B. 若在水中只能电离出一种酸根离子，则为正盐 C. 按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子 5. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 滴加石蕊变蓝的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 6. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 7. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B. NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 C. 澄清石灰水中通入CO2至过量 D. 醋酸溶液中通入氨气至过量 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓ 9. 在下列反应中，水作还原剂的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. CO2+H2O=H2CO3 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 11. 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12. 在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（，其中Cu元素为+1价），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 蓝色溶液变为红色浑浊的过程中，表现还原性 C. 继续加入溶液，发生反应 D. 将还原为 14. 铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，发生了氧化还原反应 B. 过程②中， C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为 二、填空题（包括4道题，共40分） 16. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是__________（填序号）。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用一束强光照射烧杯中的液体可以观察到_______________________，这种现象称为____________________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是 （填选项）。 A. 胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 17. 现有下列10种物质：①液态HCl；②固体；③NaCl晶体；④气体；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦石墨；⑧氨水；⑨熔融；⑩Fe． （1）上述10种物质中能导电的有______________________，电解质有_______________________，非电解质有____________________（填序号）。 （2）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________________________。 （3）物质②的电离方程式________________________。 18. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 【实验预测】 a．溶液呈碱性； b．溶液能与盐酸反应； c．溶液能与NaOH溶液反应。 【实验设计】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊溶液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是__________（填字母）。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验ⅲ中反应的离子方程式为________________________________________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为______________________________，从而判断预测b__________（填“正确”或“不正确”）。 19. 请回答下列问题。 （1）在、、、S、、中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平） ① ② ③其中你认为一定不可能实现的是__________。（填序号） （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。 ① ② ③（浓） 若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，应用上述反应中的__________作氧化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $