精品解析：山东省泰安市新泰市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次阶段测试化学试题

高一上学期阶段性考试(一) 化学试题 (时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 一、正误判断(24分，每空2分) 1. 金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，所用研究方法中没有用到分类法。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】分类法是依据研究对象的共同点与差异点，将其划分为不同类别的化学研究方法。研究金属钠与酒精、水反应的异同时，首先会对反应物进行分类：二者均属于含羟基的化合物，其中水属于无机物，酒精属于有机物；同时两个反应均属于活泼金属与含羟基物质的置换反应，该研究过程用到了分类法，因此题干表述错误。 2. 金属钠长期置于空气中，发生的变化为：。( ) 【答案】 正确 【解析】 【详解】常温下，金属钠长期置于空气中，首先与反应生成；和空气中的水蒸气反应生成；发生潮解，表面形成溶液后吸收空气中的，生成带结晶水的碳酸钠；该结晶水合物会逐渐风化失去结晶水，最终得到无水，和题干描述的转化路径完全一致，因此表述正确。 3. 将23 g钠溶于77 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为23%。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】钠会与水发生反应，所得溶液溶质为，不是单质钠。23 的物质的量为1 ，根据反应，1 完全反应生成1 ，质量为；同时生成0.5 ，逸出的质量为。溶液总质量为，因此溶质质量分数为，所以上述说法错误。 4. 金属钠着火时，能用来灭火的是泡沫灭火器。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】金属钠着火时会与氧气反应生成过氧化钠（）；泡沫灭火器喷出的物质中含有和：一方面，剩余的可与反应生成易燃易爆的，会加剧燃烧甚至引发爆炸；另一方面，可与、反应生成助燃的，会助长火势，因此金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，需用干燥沙土盖灭。 5. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】烟是固体小颗粒分散在空气中形成的分散系，雾是小液滴分散在空气中形成的分散系：钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒，现象为白烟，无雾生成；氢气在氯气中燃烧生成气体，结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，无烟生成。所以上述说法错误。 6. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】铜丝在中燃烧，生成棕黄色的烟，其成分为无水固体小颗粒；蓝绿色是水溶液的颜色，并非该反应生成的氯化铜固体的颜色，因此题干表述错误。 7. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】液氯是液态的，属于纯净物；本身无漂白性，液氯中仅含有，不能使干燥的有色布条褪色，故本题错误。 8. 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】新制氯水中存在可逆反应；久置时，不稳定的见光发生分解反应：；HClO的量减少，使上述可逆反应向正向移动，最终完全消耗，最终得到的是稀溶液，并非纯水，因此题干表述错误。 9. 漂白粉的有效成分是和，应密封保存。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】漂白粉的主要成分为和，但仅具有漂白性，是漂白粉的有效成分，无漂白性，不属于有效成分；漂白粉需密封保存的描述是正确的，原因是易与空气中的、反应生成不稳定的导致变质。但题干对漂白粉有效成分的表述错误，因此整体说法错误。 10. 欲除去中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。( ) 【答案】 正确 【解析】 【详解】HCl极易溶于水，可被饱和食盐水充分吸收；与水存在可逆反应：，饱和食盐水中高浓度的会使该平衡逆向移动，大幅降低的溶解度，减少的损耗，因此该除杂方法可行。 11. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。( ) 【答案】 正确 【解析】 【详解】标准状况指温度为273、压强为101的条件，该条件下气体分子间平均距离近似相等，气体体积主要由分子数目决定；1任何气体含有的分子数均为，因此所占体积都约为22.4，题干表述符合气体摩尔体积的相关规律。 12. 从溶液中取出100 mL其浓度为。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】溶液具有均一性、稳定性的特征，同一溶液中任意部分的溶质物质的量浓度完全相同，与取出的溶液体积无关。原溶液的浓度为，因此取出的溶液浓度仍为，题干表述错误。 二、填空 13. 填空。 （1）3.6克含有氢原子的物质的量是________。 （2）个氧气分子的物质的量是________。 （3）标准状况是指________℃，________Pa；在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________L。 （4）2 L溶液中含有5 mol NaCl，则该氯化钠溶液的物质的量浓度是________ （5）从的NaCl溶液中取出100 mL溶液，则取出的溶液中含NaCl的物质的量为________ 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 水的摩尔质量，水分子的物质的量，则； 【小问2详解】 ； 【小问3详解】 标准状况（简称标况）指的是温度为0℃（即273.15 K），压强为101 kPa；在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。根据公式，已知气体的物质的量n=0.5 mol。代入计算：V=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L； 【小问4详解】 ； 【小问5详解】 n=c×V=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol。 14. 填空。 （1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式：________________；________________。 （2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。 （3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：________________。 （4）氯气和水反应的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钠性质活泼，放入盐溶液时先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应方程式依次为、。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。 【小问3详解】 铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，反应方程式为； 【小问4详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为。 15. 回答下列问题。 （1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，加水时发生反应的化学方程式为_______________。 （2）新制氯水中存在、、HClO、、，其中能使氯水显浅黄绿色的是_______，能与锌反应生成氢气的是_______，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机色质褪色的是_______；氯气通入紫色石蕊试液出现的现象是________；有毒，不能排放到空气中，需要用某溶液吸收，用化学方程式表示其原理：________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 溶液先变红后褪色 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，冷却后滴加水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，配平即得到该反应方程式； 【小问2详解】 为黄绿色气体，氯水中溶解的未反应的使氯水显浅黄绿色； 活泼金属锌可与酸电离出的发生置换反应生成氢气； 可与硝酸酸化的硝酸银溶液中的反应生成不溶于硝酸的白色沉淀； 具有强氧化性，能够破坏有机色质的结构，具有漂白性； 氯气通入紫色石蕊试液时，氯水中的使溶液显酸性，石蕊遇酸变红，随后的漂白性使红色褪去，因此现象为先变红后褪色； 氯气有毒，可与溶液反应生成无毒的钠盐，因此常用溶液吸收氯气尾气，据此写出配平的反应方程式。 三、实验 16. 现需配制溶液450 mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。 （1）图中的错误是________________。 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。 A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶； B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用________慢慢搅动，使其充分溶解； C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中； D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签； E.改用________加水，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切为止； F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2 cm处。 【答案】（1）未用玻璃棒引流 （2）2.0 （3） ①. BCAFED ②. 玻璃棒 ③. 500 ④. 胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 由题干图示可知，此步骤为转移步骤，转移溶液时需用玻璃棒引流，故图中的错误是未用玻璃棒引流； 【小问2详解】 根据计算得知，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.1mol·L-1×40g∙mol-1=2.0g； 【小问3详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容摇匀、装瓶。即为B．准确称取所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解、C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中、A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处、E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切、D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。故答案为BCAFED，玻璃棒，500，胶头滴管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期阶段性考试(一) 化学试题 (时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 一、正误判断(24分，每空2分) 1. 金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，所用研究方法中没有用到分类法。( ) 2. 金属钠长期置于空气中，发生的变化为：。( ) 3. 将23 g钠溶于77 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为23%。( ) 4. 金属钠着火时，能用来灭火的是泡沫灭火器。( ) 5. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾。( ) 6. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜。( ) 7. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。( ) 8. 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。( ) 9. 漂白粉的有效成分是和，应密封保存。( ) 10. 欲除去中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。( ) 11. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。( ) 12. 从溶液中取出100 mL其浓度为。( ) 二、填空 13. 填空。 （1）3.6克含有氢原子的物质的量是________。 （2）个氧气分子的物质的量是________。 （3）标准状况是指________℃，________Pa；在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________L。 （4）2 L溶液中含有5 mol NaCl，则该氯化钠溶液的物质的量浓度是________ （5）从的NaCl溶液中取出100 mL溶液，则取出的溶液中含NaCl的物质的量为________ 14. 填空。 （1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式：________________；________________。 （2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。 （3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：________________。 （4）氯气和水反应的化学方程式：________________。 15. 回答下列问题。 （1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，加水时发生反应的化学方程式为_______________。 （2）新制氯水中存在、、HClO、、，其中能使氯水显浅黄绿色的是_______，能与锌反应生成氢气的是_______，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机色质褪色的是_______；氯气通入紫色石蕊试液出现的现象是________；有毒，不能排放到空气中，需要用某溶液吸收，用化学方程式表示其原理：________________。 三、实验 16. 现需配制溶液450 mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。 （1）图中的错误是________________。 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。 A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶； B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用________慢慢搅动，使其充分溶解； C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中； D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签； E.改用________加水，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切为止； F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2 cm处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $