2.1 研究物质的实验方法 第2课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦“物质的检验”与“物质性质和变化的探究”核心知识点，系统梳理常见阴阳离子、气体检验原理及焰色试验操作，通过铝的性质实验和双氧水分解实验，构建从具体物质检验到性质探究的递进式学习支架。 资料以实验探究为核心，如铝的氧化膜熔点对比、双氧水分解速率影响因素实验，培养科学探究与实践能力。题型分类（直接观察、沉淀、气体等）引导学生运用比较、归纳的科学思维，随学随练与拓展内容助力课中教学深化和课后查漏补缺，体现严谨的科学态度。

专题2 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 课标要点 1.掌握常见阴阳离子、气体及物质的检验原理、试剂选择与实验现象。 2.通过对比不同物质的检验方法，归纳物质检验的一般思路。 3.以Al的性质实验、双氧水分解实验为例，了解探究物质性质及变化的方法。 学习重难点 重点：阴阳离子、气体及典型物质的检验试剂、操作步骤与现象描述；焰色试验的操作 难点：多种离子或物质的检验 知识点 物质的检验（重点） 【实验探究】几种常见离子的检验 实验序号 1 2 3 试剂 NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液 NH4Cl溶液、KCl溶液 (NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液 操作步骤 加入NaOH溶液，加热，用 （或pH试纸）靠近试管口 加入AgNO3溶液和稀硝酸 加入稀盐酸、氯化钡溶液 实验现象 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变 有 生成 有 生成 有关化学方程式 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。 特别提醒 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 随学随练 1．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．能鉴别食盐水和纯碱溶液的试剂是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 3．下列是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．加入NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有NH B．加入足量的盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有CO C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- 知识点 焰色反应 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊 ，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 2．【实验探究】Na、K元素的检验 实验序号 1 2 试剂 KCl溶液 NaCl溶液 实验装置 操作步骤 取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象 火焰呈 色。 火焰呈 色。 3．部分金属的焰色反应 易错提醒 焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关；观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 随学随练 4．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 5．下列关于焰色试验的说法错误的是 A．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) B．钠的焰色为紫色，钾的焰色为黄色 C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别、 6．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 知识点 物质检验的方法 1．物质检验的思想方法 人们常依据某物质参加化学反应时产生的特殊现象及某些物理特征进行物质的检验。 2．特征反应法 （1）产生气体或沉淀：如CO与盐酸反应产生能使澄清石灰水变 的气体，NH与碱溶液在加热时生成 的气体；SO与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成 沉淀。 （2）产生特殊气味：如蛋白质灼烧产生 的气味。 （3）呈现特殊颜色：如淀粉溶液遇碘单质变 色。 3．仪器分析法 （1）元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 （2）红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 （3）原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 易错提醒 物质检验的基本步骤 随学随练 7．鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．测定溶液pH B．焰色试验 C．滴加饱和溶液 D．滴加酚酞试剂 8．下列方法或试剂能将NaOH、和三种溶液一次性鉴别出来的是 A．焰色试验 B．NaCl溶液 C．酚酞 D．稀硫酸 9．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是(　　) A．H2、CO2(CO)   B．H2(CO2、HCl)    C．O2(CO)    D．CO(H2O、CO2)    知识点 物质性质和变化的探究（重点） 1．设计实验探究铝的性质 实验序号 1 2 3 实验操作 打磨铝片，观察 加热未打磨的铝片 实验现象 打磨后的铝片呈银白色 铝片 铝片 ，且均 结论 铝是银白色金属，铝在空气中 ，形成一层氧化膜 表层有一层Al2O3，且 高于Al单质 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 有关化学方程式 4Al＋3O2==2Al2O3 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素 实验序号 1 2 3 4 实验方案 实验现象 气泡产生较慢 气泡产生非常慢 气泡产生较快 气泡产生非常快 实验结论 （1）浓度越大，H2O2分解速率越 （2）温度越高，H2O2分解速率越 （3）加催化剂，H2O2分解速率加 有关化学方程式 2H2O2=2H2O＋O2↑（慢）；2H2O22H2O＋O2↑（较快）；2H2O22H2O＋O2↑（很快） 特别提醒 探究化学问题的一般思路 确定问题（确定要研究的化学问题）→提出假设（依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计方案（控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施实验（观察、记录化学反应的现象、数据）→得出结论（整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 随学随练 10．下列实验现象的描述正确的是 A．图2中铝箔熔化有液滴落下 B．图3中新切开的钠块表面很快变成黄色 C．图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 D．图5中烧瓶内的溶液变成红色 11．某化学小组用铝片进行如下探究： 实验1：用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。 实验2：取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入20%的盐酸和氢氧化钠溶液，观察发生的现象。 下列说法不正确的是 A．未打磨的铝片表面无光泽，呈灰白色 B．实验1能分析说明氧化铝的熔点高于铝 C．由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气 D．铝与氢氧化钠反应的化学方程式为： 12．下列实验方案中，设计正确的是 A．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 B．用焰色试验鉴别和溶液 C．将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化，并不滴落，证明的熔点很高 D．其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解速率的影响 拓展 常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Na+/K+ 稀盐酸 在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察火焰颜色，Na+是黄色，K+是紫色（透过蓝色钴玻璃） —————— 活学活用 1．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素，不含钾元素 D 向待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定有 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验结论正确的是 A．向某溶液中加入AgNO3(aq)，有白色沉淀产生，则该溶液一定有Cl- B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 C．向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原晶体中一定有 D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 题型 直接观察溶液特征颜色 ▌例1 用最经济简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末时，应选用下列试剂中的（    ） A．稀盐酸 B．紫色石蕊试液 C．水 D．氢氧化钠溶液 解题贴士 记住4种在水溶液的中有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色或黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。 ▌对点练1-1 下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是 A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B．CuSO4、NaCl、Na2CO3 C．NaCl、CuSO4、CaCO3 D．NaCl、KNO3、BaCl2 ▌对点练1-2 鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 题型 有特征颜色变化的离子检验 ▌例2 下列说法错误的是（    ） A．用澄清石灰水鉴别和 B．用溶液鉴别、和 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 D．用溶液鉴别盐酸、NaCl溶液和稀硫酸 解题贴士 离子 试剂 现象 注意 显 色 法 I－ 氯水(少量)和淀粉 变蓝 氯水(少量)和CCl4 下层为紫红色 — Fe2＋ KSCN溶液和氯水 滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 溶液变红色 — 苯酚溶液 溶液显紫色 — Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ▌对点练2-1 下列各组溶液，不需要其它试剂就可以鉴别出来的是（　　） A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI B．Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3 D．NaCl、HCl、Na[Al(OH)4]、NaHCO3 ▌对点练2-2 下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B．某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C．某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 D．某溶液中加无现象，再滴入氯水，若溶液变红，则说明原溶液中有 题型 有沉淀生成的离子检验 ▌例3 某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 解题贴士 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先加稀盐酸 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 中学一般认为是Al3＋ ▌对点练3-1 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B．向盛有某溶液的试管中滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- C．向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Cu2+ D．向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中含有 ▌对点练3-2 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则原溶液一定有 C．加入硝酸银溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 题型 气体生成的离子检验 ▌例4 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 C．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有 D．往无色溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变红，说明原溶液中无 解题贴士 常见的气体法 1.CO32-或HCO3- + 酸 → CO2 2.SO32-或HSO3- + 酸 → SO2 3.S2-或HS- + 酸 → H2S 4.NH4++ 碱 → NH3 ▌对点练4-1 下列有关实验的说法正确的是 A．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 B．取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 ▌对点练4-2 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象判断，下列说法中错误的是 A．原白色粉末中肯定含有、 B．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有 C．(2)中产生气泡一定发生反应： D．若将(2)中稀硝酸改为稀盐酸，则判断结果不相同 题型 物质的检验和变化探究 ▌例5 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，先滴加过量BaCl2溶液，再加入过量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含有 B 判断某溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液 向溶液中滴加Ca(OH)2溶液 若有白色沉淀产生，则该溶液是Na2CO3溶液 C 探究Na2SO3溶液中是否含有 向亚硫酸钠溶液中滴加过量的盐酸，再加入BaCl2溶液 加BaCl2时若有白色沉淀生成，则Na2SO3溶液中含有 D 检验溶液中是否含有Cl- 向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 解题贴士 物质检验的六点注意事项 (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。所以要用“各取少许”字样。 (3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许―→溶解―→加入试剂―→描述现象―→得出结论。 (4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 (5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时，HCO会造成干扰。 (6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。 ▌对点练5-1 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气后，点燃 A．A B．B C．C D．D ▌对点练5-2 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 基础通关 1．节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体 B．若火焰呈黄色，则该物质一定是钠盐 C．用盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或光洁无锈的铁丝) D．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 2．检验某溶液中是否含有Cl-时，应选用的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硝酸和AgNO3溶液 C．稀盐酸和AgNO3溶液 D．BaCl2溶液和稀硝酸 3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有，而且一定是碱 B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 5．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氢氧化钠溶液 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 6．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是 A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 7．化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A．：淀粉溶液 B．：稀硝酸、溶液 C．：溶液 D．：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸 8．下列离子检验的正确的是 A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有 D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素，不含钾元素 D 向待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定有 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验结论或现象描述正确的是 选项 实施方案 实验结论或现象 A． 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 B． 两支试管中各加入2mL10%的H2O2溶液，其中一支试管中加入2滴1mol•L-1FeCl3溶液 加入FeCl3溶液的试管中，出现气泡的速率没有发生变化 D． 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成 H2CO3酸性强于H2SiO3 D． 装有CH4和Cl2混合气体试管用铝箔套上，静置一段时间 试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 A．A B．B C．C D．D 素养提升 1．根据下列实验现象或事实，有关的解析或结论正确的是 选项 实验现象或事实 解析或结论 A 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧观察到黄色火焰 一定含，可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 2．某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 3．下列鉴别Na2CO3和NaCl固体的方法不可行的是 A．分别取样配成溶液，滴加稀盐酸，观察有无气泡 B．分别取样配成溶液，滴加硝酸银溶液，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成1 mol/L的溶液，各取1 mL滴加几滴酚酞溶液，观察溶液颜色 4．化学与我们生活息息相关，下列有关食物中某些成分检验操作、现象及结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将新鲜菠菜剪碎研磨后加水浸取、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 菠菜中含有铁元素 B 将干海带剪碎后于坩埚中灼烧，将灰烬转移至烧杯加水煮沸，过滤，向滤液中加入淀粉溶液 溶液变蓝色 海带中含有碘元素 C 用洁净的铁丝蘸取少量味精(常用的增味剂)颗粒在燃气灶火焰上灼烧 火焰呈黄色 味精中含有钠元素 D 取少量铁强化酱油于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 铁强化酱油中含有 A．A B．B C．C D．D 5．根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证Fe2+的还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤，取少许滤液于试管中，滴加少许KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素 C 检验某未知溶液的成分 用干净的铂丝蘸取未知溶液，在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 6．实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．探究MnO2是否对该反应有催化作用 C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 迁移创新 1．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A．(1)酚酞变红，可能是的作用 B．由(4)可得原溶液一定含有 C．由(3)可得原溶液一定含有、 D．一定含有 2．如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 3．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________ 。 (2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，该反应离子方程式是___________， (3)根据不共存原则，原溶液中Cl-、OH-、NO一定不存在的离子是 ___________。根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是___________。 (4)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 4．试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题：经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填序号)。 ①    ②    ③    ④ (2)如欲验证溶液中存在，请描述具体实验操作、现象及结论：___________。 (3)化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 蓝色沉淀1为___________(填化学式)；试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为___________；过滤所需要的3个玻璃仪器分别是烧杯、___________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 课标要点 1.掌握常见阴阳离子、气体及物质的检验原理、试剂选择与实验现象。 2.通过对比不同物质的检验方法，归纳物质检验的一般思路。 3.以Al的性质实验、双氧水分解实验为例，了解探究物质性质及变化的方法。 学习重难点 重点：阴阳离子、气体及典型物质的检验试剂、操作步骤与现象描述；焰色试验的操作 难点：多种离子或物质的检验 知识点 物质的检验（重点） 【实验探究】几种常见离子的检验 实验序号 1 2 3 试剂 NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液 NH4Cl溶液、KCl溶液 (NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液 操作步骤 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口 加入AgNO3溶液和稀硝酸 加入稀盐酸、氯化钡溶液 实验现象 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有关化学方程式 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。 特别提醒 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 随学随练 1．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．纯棉线和羊毛线颜色相近，无法通过观察颜色鉴别，A错误； B．硬水和软水的区别是可溶性钙、镁化合物含量不同，二者均为澄清液体，无法通过观察浑浊程度鉴别，B错误； C．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可通过水鉴别二者，C正确； D．稀硫酸与反应生成和，会引入新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选C。 2．能鉴别食盐水和纯碱溶液的试剂是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A．硝酸钾溶液与NaCl、Na2CO3都不发生反应，不能用于鉴别食盐水和纯碱溶液，A不符合题意； B．硫酸钠溶液与NaCl、Na2CO3都不发生反应，不能用于鉴别食盐水和纯碱溶液，B不符合题意； C．盐酸与NaCl不反应，但能与Na2CO3反应，产生无色无味的气体，能用于鉴别食盐水和纯碱溶液，C符合题意； D．氢氧化钠溶液与NaCl、Na2CO3都不发生反应，不能用于鉴别食盐水和纯碱溶液，D不符合题意； 故选C。 3．下列是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．加入NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有NH B．加入足量的盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有CO C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- 【答案】A 【解析】A．加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明气体为NH3，可确定溶液中含，A正确； B．加入盐酸产生无色无味气体，可能来自或，无法确定一定含有，B错误； C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，无法确定一定含有，C错误； D．盐酸酸化会引入Cl-，后续生成的AgCl沉淀可能来自酸化步骤，无法确定原溶液含Cl-，D错误； 故选A。 知识点 焰色反应 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 2．【实验探究】Na、K元素的检验 实验序号 1 2 试剂 KCl溶液 NaCl溶液 实验装置 操作步骤 取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象 火焰呈紫色。 火焰呈黄色。 3．部分金属的焰色反应 易错提醒 焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关；观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 随学随练 4．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验， A正确； B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B正确； C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D正确； 故选C。 5．下列关于焰色试验的说法错误的是 A．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) B．钠的焰色为紫色，钾的焰色为黄色 C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别、 【答案】B 【解析】A．稀盐酸可溶解铂丝（或铁丝）表面的杂质，且反应生成的氯化物沸点低、灼烧时易挥发无残留，不会干扰试验，A正确； B．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，选项中二者焰色描述颠倒，B错误； C．钾的化合物中通常混有含钠的杂质，钠的黄色焰色会干扰钾的焰色观察，蓝色钴玻璃可滤去黄光，因此需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C正确； D．透过蓝色钴玻璃观察的焰色为紫色，的焰色为黄色，二者焰色不同，可以用焰色试验鉴别，D正确； 故选B。 6．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．加入浓溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与碱共热可生成，因此该溶液一定含有，A正确； B．焰色反应火焰为黄色说明溶液中含有，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，黄色会掩盖的紫色焰色，无法确定是否含有，B错误； C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是也可能是，原溶液可能含有或，不一定只有，C错误； D．先滴加稀盐酸会引入，后续加入生成的白色沉淀的可能来自加入的盐酸，无法证明原溶液含有，D错误； 故选A。 知识点 物质检验的方法 1．物质检验的思想方法 人们常依据某物质参加化学反应时产生的特殊现象及某些物理特征进行物质的检验。 2．特征反应法 （1）产生气体或沉淀：如CO与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，NH与碱溶液在加热时生成有刺激性气味的气体；SO与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。 （2）产生特殊气味：如蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。 （3）呈现特殊颜色：如淀粉溶液遇碘单质变蓝色。 3．仪器分析法 （1）元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 （2）红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 （3）原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 易错提醒 物质检验的基本步骤 随学随练 7．鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．测定溶液pH B．焰色试验 C．滴加饱和溶液 D．滴加酚酞试剂 【答案】D 【解析】A．的溶液呈强酸性（），溶液呈强碱性（），溶液呈中性（），三者pH不同可鉴别，A不符合题意； B．焰色试验中，的钠元素焰色为黄色，的钡元素焰色为黄绿色，无特征金属焰色，三者现象不同可鉴别，B不符合题意； C．滴加饱和溶液时，中的与反应生成气体，与反应生成白色沉淀，与不反应无明显现象，三者现象不同可鉴别，C不符合题意； D．酚酞的变色范围为，溶液滴加酚酞显红色，但呈酸性、呈中性，二者均小于8.2，滴加酚酞均为无色，无法区分，D符合题意； 故选D。 8．下列方法或试剂能将NaOH、和三种溶液一次性鉴别出来的是 A．焰色试验 B．NaCl溶液 C．酚酞 D．稀硫酸 【答案】D 【解析】A．焰色试验中，NaOH和Na2CO3均含Na+，焰色为黄色，无法区分；Ba(OH)2焰色为黄绿色，可区分，但不能一次性鉴别三种溶液，A错误； B．NaCl溶液与NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2均不反应，无明显现象，无法鉴别，B错误； C．酚酞在碱性溶液中变红，三种溶液均为碱性，均使酚酞变红，无法区分，C错误； D．氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应有气体放出，Ba(OH)2和稀硫酸反应有白色沉淀生成，用稀硫酸可鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，D正确； 故选D。 9．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是(　　) A．H2、CO2(CO)   B．H2(CO2、HCl)    C．O2(CO)    D．CO(H2O、CO2)    【答案】C 【解析】A．能使灼热的CuO发生变化的是CO和H2，二氧化碳可使Ca(OH)2溶液变浑浊，氢气和二氧化碳原对一氧化碳的检验产生干扰，则无法确定有CO，故A错误； B．AgNO3溶液与HCl反应生成AgCl沉淀可检验HCl，但过量的HCl与Ca(OH)2发生中和反应，生成的CaCl2与CO2不反应，则可能无法检验CO2的存在，故B错误； C．一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，Ca(OH)2遇二氧化碳变浑浊，可证明有CO，故C正确； D．浓硫酸有吸水性，但无法检验水的存在，应选择CuSO4粉末，故D错误； 故答案为C。 知识点 物质性质和变化的探究（重点） 1．设计实验探究铝的性质 实验序号 1 2 3 实验操作 打磨铝片，观察 加热未打磨的铝片 实验现象 打磨后的铝片呈银白色 铝片内部熔融但不下滴 铝片均溶解，且均有气泡产生 结论 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 有关化学方程式 4Al＋3O2==2Al2O3 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素 实验序号 1 2 3 4 实验方案 实验现象 气泡产生较慢 气泡产生非常慢 气泡产生较快 气泡产生非常快 实验结论 （1）浓度越大，H2O2分解速率越快；（2）温度越高，H2O2分解速率越快；（3）加催化剂，H2O2分解速率加快。 有关化学方程式 2H2O2=2H2O＋O2↑（慢）；2H2O22H2O＋O2↑（较快）；2H2O22H2O＋O2↑（很快） 特别提醒 探究化学问题的一般思路 确定问题（确定要研究的化学问题）→提出假设（依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计方案（控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施实验（观察、记录化学反应的现象、数据）→得出结论（整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 随学随练 10．下列实验现象的描述正确的是 A．图2中铝箔熔化有液滴落下 B．图3中新切开的钠块表面很快变成黄色 C．图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 D．图5中烧瓶内的溶液变成红色 【答案】C 【解析】A、氧化铝的熔点高于金属铝的，所以在加热铝箔时熔化的铝被表面的氧化铝包裹着，不会有液滴落下，故A错误；B、金属钠很活泼，新切开的钠块表面很快被氧化为氧化钠而变暗，故B错误；C、纯净的氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成的HCl在瓶口遇空气形成盐酸小微粒而产生白雾，故C正确；D、氨气溶于水显弱碱性，遇紫色石蕊溶液显蓝色，故D错误。本题正确答案为C。 点睛：铝和氧化铝的熔点高低是容易被忽略的，从而导致错选A，钠在空气中很快被氧化为氧化钠，而在加热时才生成淡黄色的过氧化钠。 11．某化学小组用铝片进行如下探究： 实验1：用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。 实验2：取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入20%的盐酸和氢氧化钠溶液，观察发生的现象。 下列说法不正确的是 A．未打磨的铝片表面无光泽，呈灰白色 B．实验1能分析说明氧化铝的熔点高于铝 C．由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气 D．铝与氢氧化钠反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】A．未打磨的铝片表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝为灰白色无光泽物质，所以未打磨铝片表面无光泽呈灰白色，A正确； B．由实验现象可知，实验1中铝受热熔化而不熔融滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，未熔化的氧化铝包裹住了液态铝，B正确； C．由题意可知，实验2仅能观察到试管中有气泡产生，所以通过有气泡产生无法判断生成的气体为氢气，需要进一步检验才能确认，C错误； D．铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：，D正确； 故选C。 12．下列实验方案中，设计正确的是 A．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 B．用焰色试验鉴别和溶液 C．将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化，并不滴落，证明的熔点很高 D．其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解速率的影响 【答案】D 【解析】A．汽油和水不互溶，应用分液的方法分离，A错误； B．氯化钾溶液和硫酸钾溶液中均含有钾离子，透过蓝色钴玻璃片观察到的焰色均为紫色，所以不能用焰色试验鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液，B错误； C．将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化而不滴落说明铝的熔点低，而氧化铝的熔点高，C错误； D．由探究实验变量唯一化原则可知，其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的过氧化氢溶液中加入等量二氧化锰，可探究浓度对过氧化氢分解速率的影响， D正确； 故选D。 拓展 常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Na+/K+ 稀盐酸 在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察火焰颜色，Na+是黄色，K+是紫色（透过蓝色钴玻璃） —————— 活学活用 1．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素，不含钾元素 D 向待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A错误；   B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，B错误； C．没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有钾元素，且玻璃中含有钠离子，会干扰溶液中钠离子的检验，C错误； D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成氨气，则溶液中一定有，D正确； 故选D。 2．下列实验结论正确的是 A．向某溶液中加入AgNO3(aq)，有白色沉淀产生，则该溶液一定有Cl- B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 C．向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原晶体中一定有 D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 【答案】D 【解析】A．向某溶液中加入AgNO3(aq)，产生的白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，则该溶液不一定有Cl-，A不正确； B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，则该溶液中不一定有，B不正确； C．向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，此气体为CO2，则原晶体中可能有，也可能有，C不正确； D．某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体呈碱性，只能为NH3，则该溶液中一定有，D正确； 故选D。 题型 直接观察溶液特征颜色 ▌例1 用最经济简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末时，应选用下列试剂中的（    ） A．稀盐酸 B．紫色石蕊试液 C．水 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 解题贴士 记住4种在水溶液的中有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色或黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。 ▌对点练1-1 下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是 A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B．CuSO4、NaCl、Na2CO3 C．NaCl、CuSO4、CaCO3 D．NaCl、KNO3、BaCl2 【答案】C 【解析】A. CaCO3、BaSO4均不溶于水，不能鉴别，故A错误； B. NaCl、NaCO3均溶于水呈无色，不能鉴别，故B错误； C. NaCl溶于水显无色、CuSO4溶于水显蓝色、CaCO3不溶于水，现象不同，能够鉴别，故C正确； D. NaCl、KNO3、BaCl2均溶于水呈无色，不能鉴别，故D错误； 故选C。 ▌对点练1-2 鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 【答案】C 【解析】A．④为NaOH溶液，无法通过颜色直接鉴别，不能作为第一个被鉴别的物质，A不符合题意； B．③为BaCl2溶液，无色且无法通过与其他溶液反应优先确定，不能作为起始鉴别对象，B不符合题意； C．①CuCl2溶液呈蓝色，可直接观察确定；将其分别加入剩余溶液，与④NaOH反应生成蓝色沉淀，确定④；再用④NaOH分别与②、③反应，生成白色沉淀的为②MgSO4，无现象的为③BaCl2，顺序①→④→②→③，C正确； D．结合选项C可知，①③④②顺序错误，D不符合题意； 故选C。 题型 有特征颜色变化的离子检验 ▌例2 下列说法错误的是（    ） A．用澄清石灰水鉴别和 B．用溶液鉴别、和 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 D．用溶液鉴别盐酸、NaCl溶液和稀硫酸 【答案】D 【解析】A．能使澄清石灰水变浑浊，不能，故A正确； B．溶液遇生成白色沉淀，遇生成白色沉淀，且加热产生刺激性气味的气体，遇无明显现象，加热产生刺激性气味的气体，故B正确； C．Na元素的焰色反应为黄色，根据焰色反应火焰呈黄色，可推知溶液中含有Na+，故C正确； D．将溶液分别加入盐酸、NaCl溶液和稀硫酸中，所能观察到的现象分别为产生大量气泡、无明显现象、产生大量气泡，则无法鉴别盐酸和稀硫酸，故D错误； 故答案为D。 解题贴士 离子 试剂 现象 注意 显 色 法 I－ 氯水(少量)和淀粉 变蓝 氯水(少量)和CCl4 下层为紫红色 — Fe2＋ KSCN溶液和氯水 滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 溶液变红色 — 苯酚溶液 溶液显紫色 — Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ▌对点练2-1 下列各组溶液，不需要其它试剂就可以鉴别出来的是（　　） A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI B．Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3 D．NaCl、HCl、Na[Al(OH)4]、NaHCO3 【答案】D 【解析】A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCl、Na2SO4，A不符合题意； B．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，B不符合题意； C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，FeCl3、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCl、NaNO3，C不符合题意； D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与Na[Al(OH)4]反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCl与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，D符合题意； 故合理选项是D。 ▌对点练2-2 下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B．某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C．某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 D．某溶液中加无现象，再滴入氯水，若溶液变红，则说明原溶液中有 【答案】D 【解析】A．能与硝酸银生成白色沉淀的离子不只有，比如、也可与生成白色沉淀，检验需要加稀硝酸排除干扰，A错误； B．加生成的白色沉淀可能是（若原溶液含），也可能是等沉淀，检验需要先加稀盐酸排除、等离子的干扰，B错误； C．加生成白色沉淀的离子不只有，比如、也可与生成白色沉淀，且和反应生成的白色沉淀会迅速变灰绿、最终变红褐，仅靠白色沉淀无法判定是，C错误/不符合题意； D．加无现象说明原溶液不含，滴入氯水后溶液变红，说明氯水将氧化为，与结合使溶液显红色，可以证明原溶液存在，D正确； 故选D。 题型 有沉淀生成的离子检验 ▌例3 某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 【答案】A 【解析】A．滴加氯化钡时引入了，上层清液加硝酸银产生白色沉淀无法证明原溶液中一定含有，A错误； B．酸性条件下滴加氯化钡产生白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中一定有，B正确； C．的水溶液为蓝色，题干说明溶液无色，因此一定没有，C正确； D．滴加石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，含大量，与可发生反应不能共存，因此一定没有，D正确； 故答案选A。 解题贴士 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先加稀盐酸 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 中学一般认为是Al3＋ ▌对点练3-1 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B．向盛有某溶液的试管中滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- C．向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Cu2+ D．向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中含有 【答案】C 【解析】A．向溶液加过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，且若溶液含、、也会有相同现象，不能证明一定含，A错误； B．滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰离子，不能证明含，B错误； C．与反应生成特征蓝色的沉淀，该现象可证明溶液含，C正确； D．加入溶液时引入了，若原溶液含也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能证明一定含，D错误； 故答案为C。 ▌对点练3-2 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则原溶液一定有 C．加入硝酸银溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 【答案】C 【解析】A．加入稀盐酸产生的无色气体可能是也可能是，原物质可能含有、、等，不一定有，A错误； B．加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是、等，原溶液可能含有、等，不一定有，B错误； C．加入硝酸银产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀为，则原溶液一定有，C正确； D．加入碳酸钠溶液产生的可溶于盐酸的白色沉淀可能是等，原溶液可能含有等，不一定有，D错误； 答案选C。 题型 气体生成的离子检验 ▌例4 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 C．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有 D．往无色溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变红，说明原溶液中无 【答案】C 【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，则原溶液中可能含有、、、等，A错误； B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl 或 BaSO4，则原溶液中可能含有或，B错误； C．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，说明溶液中不存在、、等干扰离子，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，则原溶液中一定有，C正确； D．往无色溶液中加入NaOH，检验时：一、是需要加热才能让NH3从溶液中逸出，二、是应该使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气溶于水显碱性，会使红色石蕊试纸变蓝，操作中既没有加热，又错误使用蓝色石蕊试纸，试纸不变红不能说明原溶液中无，D错误； 故选C。 解题贴士 常见的气体法 1.CO32-或HCO3- + 酸 → CO2 2.SO32-或HSO3- + 酸 → SO2 3.S2-或HS- + 酸 → H2S 4.NH4++ 碱 → NH3 ▌对点练4-1 下列有关实验的说法正确的是 A．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 B．取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 【答案】D 【解析】A．钠性质极活泼，易和水、氧气反应放热，直接丢入废液缸会引发燃烧、爆炸等危险，实验剩余的钠需放回原试剂瓶，A错误； B．白色沉淀可能为碳酸银，该溶液中不一定含，B错误； C．钠元素焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，但不能确定是否有钾元素，C错误； D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是，也可能是，因此该溶液中可能含有，D正确； 故选D。 ▌对点练4-2 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象判断，下列说法中错误的是 A．原白色粉末中肯定含有、 B．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有 C．(2)中产生气泡一定发生反应： D．若将(2)中稀硝酸改为稀盐酸，则判断结果不相同 【答案】C 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙或两者的混合物，说明混合物中一定含有，和至少含有一种；(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有；所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有。若将(2)中稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有，则实验(3)中滴入溶液产生的白色沉淀，无法确定是来自原粉末中的，还是来自加入的稀盐酸，判断结果会不同，据此分析： 【解析】A．根据上述分析，实验 (3) 证明了Cl-的存在，从而确定有CaCl2；有沉淀生成且溶于酸产生气泡，确定有K2CO3，A正确； B．正如分析所述，Ba(NO3)2的存在与否不影响所有观察到的现象，B正确； C．BaCO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + CO2，已知一定含有CaCl2和K2CO3，所以沉淀中一定含有 CaCO3。产生气泡时，一定发生的反应是CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2O + CO2。由于不能确定是否含有Ba(NO3)2，所以沉淀中不一定含有BaCO3，该反应不一定发生，C错误； D．如果 (2) 中加入的是稀盐酸，就会人为引入Cl-。那么在实验 (3) 中滴加AgNO3产生白色沉淀时，我们就无法判断Cl-是来自原粉末（CaCl2）还是来自加入的稀盐酸。这样就无法确定原粉末中是否含有CaCl2了，判断结果确实会不同，D正确； 故选C。 题型 物质的检验和变化探究 ▌例5 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，先滴加过量BaCl2溶液，再加入过量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含有 B 判断某溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液 向溶液中滴加Ca(OH)2溶液 若有白色沉淀产生，则该溶液是Na2CO3溶液 C 探究Na2SO3溶液中是否含有 向亚硫酸钠溶液中滴加过量的盐酸，再加入BaCl2溶液 加BaCl2时若有白色沉淀生成，则Na2SO3溶液中含有 D 检验溶液中是否含有Cl- 向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．若溶液中含，加入BaCl2也会生成沉淀（BaSO3），后续加盐酸时，BaSO3会溶解并释放SO2（同样能使石灰水浑浊），不能说明原溶液中一定含有，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，无法通过沉淀存在与否区分两者，B错误； C．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的盐酸酸化后，转化为SO2逸出，若此时加入BaCl2出现沉淀，说明原溶液含（BaSO4不溶于盐酸），C正确； D．先加稀硫酸会引入，与Ag+可能生成微溶的Ag2SO4沉淀，干扰Cl⁻的检验，D错误； 故答案选C。 解题贴士 物质检验的六点注意事项 (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。所以要用“各取少许”字样。 (3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许―→溶解―→加入试剂―→描述现象―→得出结论。 (4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 (5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时，HCO会造成干扰。 (6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。 ▌对点练5-1 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气后，点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过溶解于水的温度变化鉴别，A正确； B．酚酞仅遇碱性溶液变红，稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，二者都不能使无色酚酞溶液变色，无法通过滴加酚酞观察颜色的方法鉴别，B错误； C．和反应会生成新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，C错误； D．二氧化碳不支持燃烧，大量存在时少量无法被点燃，且通入氧气会引入新的气体杂质，该方法不能达到除杂目的，D错误； 故选A。 ▌对点练5-2 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，NaCl、Na2SO4中都无现象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体，无法区分，A不选用； B．AgNO3溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，都只有白色沉淀产生，无法区分，B不选用； C．BaCl2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，加入到NaCl、NH4Cl中无现象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都产生白色沉淀，无法区分，C不选用； D．Ba(OH)2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、气体和沉淀，可以区分，D选用； 故选D。 基础通关 1．节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体 B．若火焰呈黄色，则该物质一定是钠盐 C．用盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或光洁无锈的铁丝) D．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 【答案】B 【解析】A．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，二者焰色不同，可区分与固体，A不符合题意； B．火焰呈黄色仅能说明该物质含有钠元素，可能为钠盐、钠的单质、氧化物、碱等，不一定是钠盐，B符合题意； C．盐酸及多数金属氯化物易挥发，用盐酸清洗铂丝（或光洁无锈的铁丝）可除去杂质，避免干扰焰色试验，C不符合题意； D．钾的焰色易被钠元素的黄色火焰掩盖，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，便于观察钾的紫色焰色，D不符合题意； 故选B。 2．检验某溶液中是否含有Cl-时，应选用的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硝酸和AgNO3溶液 C．稀盐酸和AgNO3溶液 D．BaCl2溶液和稀硝酸 【答案】B 【解析】A．仅加入溶液时，等离子也可与反应生成白色沉淀，无法证明存在，A错误； B．先加稀硝酸可排除等干扰离子，再加溶液，若产生白色沉淀则证明存在，B正确； C．稀盐酸中本身含有，加入后会干扰原溶液中的检验，C错误； D．溶液中含有，加入后会引入干扰检验，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选B。 3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有，而且一定是碱 B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．说明该物质的水溶液中含有，但该物质本身不一定含有，也不一定是碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，A错误； B．向固体粉末中滴加稀盐酸产生无色气体，原固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐或活泼金属等，B错误； C．若原溶液中含有Ag+，滴加溶液，再加稀盐酸，也有白色沉淀，C错误； D．某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明原溶液中含有，D正确； 故选D。 4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 【解析】A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能证明无Fe2+，A错误； B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，B正确； C．不能用稀盐酸检验白色沉淀能否溶液，稀盐酸中有氯离子会生成难溶于酸的AgCl沉淀，C错误； D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明原气体一定是CO2，也可能是SO2，D错误。 故选B。 5．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氢氧化钠溶液 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．海水中的碘元素以I-的形态存在，用适量氧化剂Cl2将I-氧化为I2，利用I2能使淀粉变蓝，用淀粉检验I2的存在，进而证明海水中的碘元素；所用试剂：淀粉和氧化剂Cl2，A错误； B．SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色；常用品红溶液来检验SO2气体；虽然SO2通入澄清石灰水能产生白色沉淀，但与CO2通入澄清石灰水能产生白色沉淀的现象一样，不好区分，B错误； C．溶液中的Cu2+与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C正确； D．溶液中的常用浓NaOH溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3来检验的存在，不是蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体，D错误； 故选C。 6．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是 A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 【答案】A 【解析】A．若铵盐为氯化铵，氯化铵在试管底部受热分解，在试管口重新反应生成氯化铵，无法检验氨气，A错误； B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口，观察是否产生能使试纸变红的气体，B正确； C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口，观察是否冒白烟，C正确； D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 7．化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A．：淀粉溶液 B．：稀硝酸、溶液 C．：溶液 D．：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸 【答案】B 【解析】A．淀粉溶液用于检测碘单质（I2），不能直接检测碘离子（I-），A错误； B．稀硝酸用于排除干扰离子（如），AgNO3溶液与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，是检测Cl-的标准方法，B正确； C．BaCl2溶液可与反应生成白色沉淀BaSO4，但未提及酸化步骤以排除碳酸根等干扰离子，C错误； D．检测时，加NaOH溶液加热产生氨气（NH3），应使用湿润红色石蕊试纸（遇碱变蓝），而蓝色石蕊试纸用于检测酸性，D错误； 故选B。 8．下列离子检验的正确的是 A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有 D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 【答案】D 【解析】A．滴加氯化钡生成白色沉淀可能是由Ag+或生成的氯化银或硫酸钡，未排除Ag+干扰，无法确定，A错误； B．滴加硝酸银生成白色沉淀可能是由或生成碳酸银或氯化银，未酸化排除干扰，无法确定Cl-，B错误； C．滴加稀盐酸生成无色气体可能由或引起，无法确定，C错误； D．滴加氢氧化钠生成红褐色沉淀是Fe3+与OH-生成Fe(OH)3的特征反应，无其他常见离子干扰，D正确； 答案选D。 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素，不含钾元素 D 向待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A错误；   B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，B错误； C．没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有钾元素，且玻璃中含有钠离子，会干扰溶液中钠离子的检验，C错误； D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成氨气，则溶液中一定有，D正确； 故选D。 10．下列实验结论或现象描述正确的是 选项 实施方案 实验结论或现象 A． 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 B． 两支试管中各加入2mL10%的H2O2溶液，其中一支试管中加入2滴1mol•L-1FeCl3溶液 加入FeCl3溶液的试管中，出现气泡的速率没有发生变化 D． 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成 H2CO3酸性强于H2SiO3 D． 装有CH4和Cl2混合气体试管用铝箔套上，静置一段时间 试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2，故A错误； B．两支试管中各加入2mL10%的H2O2溶液，其中一支试管中加入2滴1mol•L-1FeCl3溶液，加入FeCl3溶液的试管中，出现气泡的速率发生变化，故B错误； C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则H2CO3酸性强于H2SiO3，故C正确； D．装有CH4和Cl2混合气体试管用铝箔套上，静置一段时间，试管内气体颜色不变，试管壁不会出现油状液滴，故D错误。 综上所述，答案为C。 素养提升 1．根据下列实验现象或事实，有关的解析或结论正确的是 选项 实验现象或事实 解析或结论 A 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧观察到黄色火焰 一定含，可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光的干扰，因此火焰呈黄色说明一定含，无法确定是否含，即可能含有，A正确； B．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，因此不能确定溶液中一定含有，B错误； C．加入稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，若为，溶液中也可能存在，不一定含有，C错误； D．加入溶液产生的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能为，若原溶液中存在也会出现该现象，因此不一定含有，D错误； 故答案选A。 2．某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 【答案】A 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【解析】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 3．下列鉴别Na2CO3和NaCl固体的方法不可行的是 A．分别取样配成溶液，滴加稀盐酸，观察有无气泡 B．分别取样配成溶液，滴加硝酸银溶液，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成1 mol/L的溶液，各取1 mL滴加几滴酚酞溶液，观察溶液颜色 【答案】B 【解析】A．与稀盐酸反应生成气体，有气泡产生，与稀盐酸不反应，无明显现象，可以鉴别，A不符合题意； B．与反应生成白色沉淀，与反应也会生成白色沉淀，两者均产生白色浑浊，无法鉴别，B符合题意； C．与澄清石灰水（）反应生成白色沉淀，与不反应，无明显现象，可以鉴别，C不符合题意； D．为强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，滴加酚酞溶液变红，溶液呈中性，滴加酚酞无明显现象，可以鉴别，D不符合题意； 故选B。 4．化学与我们生活息息相关，下列有关食物中某些成分检验操作、现象及结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将新鲜菠菜剪碎研磨后加水浸取、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 菠菜中含有铁元素 B 将干海带剪碎后于坩埚中灼烧，将灰烬转移至烧杯加水煮沸，过滤，向滤液中加入淀粉溶液 溶液变蓝色 海带中含有碘元素 C 用洁净的铁丝蘸取少量味精(常用的增味剂)颗粒在燃气灶火焰上灼烧 火焰呈黄色 味精中含有钠元素 D 取少量铁强化酱油于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 铁强化酱油中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．新鲜菠菜中的铁元素为有机结合态的亚铁，水浸无法得到游离，且与KSCN溶液不反应，滴加KSCN溶液不会变红，A错误； B．海带灼烧后碘元素以形式存在，淀粉遇碘单质才变蓝，不能使淀粉溶液变蓝，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝灼烧无干扰，火焰呈黄色可说明味精中含有钠元素，C正确； D．铁强化酱油中含有的多种还原性物质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定含有，D错误； 故选C。 5．根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证Fe2+的还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤，取少许滤液于试管中，滴加少许KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素 C 检验某未知溶液的成分 用干净的铂丝蘸取未知溶液，在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．酸性溶液既可以氧化，也可以氧化中的使溶液紫色褪去，无法证明还原性来自，A错误； B．菠菜中的铁元素主要以形式存在，直接滴加溶液不会显色，需先加入氧化剂将氧化为才可检验，无现象不能说明菠菜不含铁元素，B错误； C．焰色反应火焰呈黄色仅能说明溶液中含有元素，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠的碱，无法得出含有钠盐的结论，C错误； D．若铝片表面未形成氧化膜，活泼性强于的会置换出中的，生成紫红色固体，实验无该现象说明铝在浓硝酸中钝化，表面形成了致密氧化膜阻止反应发生，D正确； 故选D。 6．实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．探究MnO2是否对该反应有催化作用 C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．该实验探究温度对反应速率的影响，两个试管中H2O2溶液的浓度不同，同时改变了温度和浓度两个变量，无法判断反应速率的变化是由温度引起的还是由浓度引起的，A错误； B．该实验探究是否对该反应有催化作用，两个试管中H2O2溶液的浓度也不同，同时改变了催化剂和反应物浓度两个变量，无法得出正确结论，B错误； C．该实验探究不同金属阳离子对反应速率的影响，加入的两种盐溶液不仅阳离子不同，阴离子也不同，不同的阴离子也可能对反应速率产生影响，C错误； D．该实验的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，两个试管分别使用了5%和10%的H2O2溶液，这是唯一的变量。同时，向两个试管中加入了等体积、等浓度的溶液作为催化剂，D正确； 故选D。 迁移创新 1．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A．(1)酚酞变红，可能是的作用 B．由(4)可得原溶液一定含有 C．由(3)可得原溶液一定含有、 D．一定含有 【答案】B 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明可能含有或者；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；说明溶解的沉淀为，不溶的沉淀为，则原溶液一定含有、，一定不含、、，唯一存在的阳离子一定含有；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。因为步骤（3）中加入了足量盐酸，引入了，则无法证明原溶液中一定含有。 【解析】A．水解使溶液显碱性，也能使酚酞变红，因此酚酞变红可能是的作用，A正确； B．步骤（3）中加入了足量盐酸，引入了，因此即使步骤（4）生成白色沉淀，也无法证明原溶液中一定含有，B错误； C．步骤（3）中沉淀部分溶解，溶解的沉淀为，不溶的沉淀为，说明原溶液一定含有、，C正确； D．原溶液无色则不含，含、则不含，碱性条件下不含，根据电荷守恒，唯一存在的阳离子一定含有，D正确； 故选B。 2．如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 【答案】D 【分析】①稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明①中稀盐酸过量，②中碳酸钠过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 【解析】A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，是因为过量的稀盐酸使溶液显酸性，A正确； B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，是因为过量的碳酸钠溶液显碱性，B正确； C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，是因为氯离子不能和其它物质反应生成沉淀，一定不含氢离子，是因为如果含有氢离子，则不能产生碳酸钙白色沉淀，C正确； D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，例如氯化钙和碳酸钠反应时，氯化钙过量，则溶液中含有钙离子，D错误； 故选D。 3．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________ 。 (2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，该反应离子方程式是___________， (3)根据不共存原则，原溶液中Cl-、OH-、NO一定不存在的离子是 ___________。根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是___________。 (4)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 【答案】(1) (2) (3) NO (4) 【解析】（1）在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是，故答案为：； （2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在，离子方程式为，故答案为：；； （3）与结合生成沉淀，与反应生成沉淀，与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是；根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是，故答案为：；； （4）取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在，故答案为：。 4．试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题：经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填序号)。 ①    ②    ③    ④ (2)如欲验证溶液中存在，请描述具体实验操作、现象及结论：___________。 (3)化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 蓝色沉淀1为___________(填化学式)；试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为___________；过滤所需要的3个玻璃仪器分别是烧杯、___________。 【答案】(1)② (2)取少量试液于试管中，先向其中加入适量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有 (3) 和 漏斗和玻璃棒 【分析】加入试剂a的目标是为了除去，加入过量试剂a（如NaOH或氢氧化钡），与生成蓝色沉淀，过滤分离出沉淀； 溶液1中含有，需要加入过量的试剂b（或），与生成白色沉淀；但此时引入了杂质，需要加入过量试剂c（），与生成白色沉淀，过滤后分离沉淀； 溶液2中含有过量的和，加入适量盐酸最终可得到中性的溶液3。 【解析】（1）①．与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，①错误； ②．与、、、、、均不反应，能大量共存，②正确； ③．与反应生成水、与反应生成沉淀，不能大量共存，③错误； ④．与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，④错误； 故答案选②。 （2）检验的方法为：取少量试液于试管中，先向其中加入适量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有。 （3）由分析，试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀； 试剂b、c依次为溶液和，白色沉淀中的硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，所以白色沉淀为和； 过滤步骤中需要的玻璃仪器分别是烧杯、漏斗和玻璃棒。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $