精品解析：四川省巴中中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

巴中中学2025年高2025级12月期中 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明铁比铜活泼 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了“焰色试验” D. 《新修本草》中关于青矾的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”，赤色物质是 2. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验方案中出现与等图标 B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动 C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B. 钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D. 铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 4. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清的水溶液中： B. 使酚酞溶液变红的溶液中： C. 能够与Al反应产生的溶液： D. 使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中： 5. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钠铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 加热过程中，月壤钛铁矿中储存的氢原子也参与了反应 B. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了电子转移 D. 月壤钛铁制得的铁化学性质可能与地球上的不同，高温下不会与水蒸气反应 6. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A证明能与反应 B.实验室制取并收集 C.制备氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84“消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况，与足量水反应，转移电子数目为，生成的体积为0.56 L B. 浓盐酸与足量共热，转移电子数目小于 C. 标准状况下，通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、的混合物，转移电子数目为 D. 常温常压下，与的混合气体中，含有的氮原子数目为 9. 下列有关除杂的操作中不正确的是 A. 溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B. 除去中混有的少量HCl气体：先通过饱和NaCl溶液后再通过足量浓硫酸 C. 除固体中少量的灼烧至恒重 D. 除中的少量的通过灼热的铜网 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 B. 向溶液中通入 C. 与NaOH溶液在较高温度下反应生成 D. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： 11. 实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B. 过硫酸根(S2O)中S元素为+7价 C. 氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 12. 、、为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 与在光照条件下可生成 B. 蘸取的浓溶液涂在试纸上，无法粗略测量 C. 将通入溶液制得84消毒液 D. 用处理饮用水比用更安全 13. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 14. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 右侧混合气体中： C. 右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若向右侧再充入混合气体，则隔板向左滑动至正中间位置 15. 向一定量的的混合物中加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A. B. C. D. 二、非选择题(除特殊标注外，每空2分，共55分) 16. 某品牌发热包标注：主要成分有铁粉、铝粉、活性炭，还有一定量的生石灰与纯碱(二者质量比为)；使用时向发热包中加入冷水，即刻升温至以上，后续可持续一段时间，同时产生少量气体X。完成下列填空。 （1）发热包的成分中属于电解质的有________(填化学式)。 （2）向发热包中加入冷水即刻升温，其中有________遇水反应生成碱放热提供的能量；该反应所属反应类型为________。 （3）取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，推测是碳酸钠发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式：________，反应后溶液的pH________7(填“<”“>”“=”)。 （4）产生气体X时发生的离子反应方程式为________________________。 （5）发热包中的铁粉会与水、氧气发生一系列反应后生成氢氧化铁，写出该过程中总反应的化学方程式：________________________________。 （6）使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是________________。 17. KIO3常用做食盐补碘剂(KIO3的摩尔质量是214g/mol)。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KIO3固体配制480 mL 0.040 mol·L-1 KIO3溶液。 ①计算需准确称取KIO3固体的质量为___________ (称量时用托盘天平)。 ②下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 ③下列操作可能使所配KIO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 A．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 D．转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外。 （2）“反应”过程中的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + KCl + 3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________，其中还原产物为：___________(填化学式)。 （3）为了测定KIO3产品的纯度，准确称取1.000 g产品，配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加入淀粉变蓝；而后在混合液中加入0.1000mol/L Na2S2O3溶液26.00 mL，蓝色褪去，则KIO3产品的纯度为___________(结果保留一位小数)。 (已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S2O6 + 2NaI) 18. 硫酸铁铵是一种常用的净水剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。与其类似的物质的名称为________。 （2）步骤②中主要反应的化学方程式为________________________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有________。 （3）如废铁屑表面已生锈(铁锈的主要成分为)，则步骤②还会发生另外两步反应： 写出第二步反应的化学方程式：________________________。 （4）写出步骤③的离子反应方程式：________________________，步骤③中实际用量远大于理论用量，原因可能是________________。 （5）步骤⑤中包括蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。 19. 高铁酸钾具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置B中盛放固体的仪器名称为________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是________________。 （2）上述装置的连接顺序为________(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）装置D的作用为________，装置B中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是________；实验时保持KOH溶液过量，原因是________。 （5）纯度测定：取新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为(已折算成标准状况下)。反应的离子方程式为，则该样品的纯度为________%(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴中中学2025年高2025级12月期中 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明铁比铜活泼 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了“焰色试验” D. 《新修本草》中关于青矾的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”，赤色物质是 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，合金的熔点比成分金属纯铜低，硬度比纯铜大，A符合题意； B．"曾青涂铁，铁赤色如铜"发生反应，置换反应说明铁的金属活动性比铜强，B不符合题意； C．钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，该区分方法利用了焰色试验，C不符合题意； D．中亚铁离子具有还原性，加热时被氧化，最终生成红棕色（赤色）的，D不符合题意； 故选A。 2. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验方案中出现与等图标 B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动 C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，所以要佩戴护目镜；该实验中要用到小刀，所以要注意防止割伤，A正确； B．钠的密度小于水，应该浮在水面上，B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠溶液，滴入石蕊溶液变蓝，C错误； D．钠是一种比较活泼的金属，剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶中，D错误； 故选A。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B. 钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D. 铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的用途源于其化学性质(受热分解产气)，而非物理性质(白色晶体)，即性质与用途不一致，A符合题意； B．焰色反应是金属元素的特征性质，直接用于烟花颜色，即性质与用途一致，B不合题意； C．Fe2O3的颜色决定了其作为红色颜料的用途，即性质与用途一致，C不合题意； D．铝的氧化膜保护作用是其耐腐蚀的关键，即性质与用途一致，D不合题意； 故答案为：A。 4. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清的水溶液中： B. 使酚酞溶液变红的溶液中： C. 能够与Al反应产生的溶液： D. 使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清水溶液中，具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，又会与生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．能够与Al反应产生的溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下与反应生成和，碱性条件下会与生成沉淀，且与本身也可发生反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液呈碱性，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钠铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 加热过程中，月壤钛铁矿中储存的氢原子也参与了反应 B. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了电子转移 D. 月壤钛铁制得的铁化学性质可能与地球上的不同，高温下不会与水蒸气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，月壤钛铁矿储存的氢原子在加热时参与反应生成水蒸气，A正确； B．水蒸气的能量高于液态水，则将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量，B正确； C．由题意可知，月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中铁元素化合价降低、氢元素化合价升高，发生了氧化还原反应，C正确； D．铁的化学性质由原子结构决定，与来源无关，则月壤钛铁制得的铁化学性质与地球上的相同，高温下仍会与水蒸气反应，D错误； 故选D。 6. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A证明能与反应 B.实验室制取并收集 C.制备氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中CO2与NaOH溶液反应会使瓶内气压减小，气球膨胀，但CO2也能溶于水，该装置无法排除溶解的影响，不能证明是能与反应，A错误； B．实验室制取CO2应使用稀盐酸与石灰石，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶会覆盖反应物表面，阻止反应持续进行，B错误； C．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，图示中将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液会生成氢氧化铁沉淀，而非胶体，C错误； D．氯化钠溶液蒸发结晶需用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，图示装置和操作均符合要求，D正确； 故选D。 7. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84“消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，是酸，是碱，与碱反应生成两种盐、且存在化合价变化，不属于酸性氧化物，是碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，是酸，纯碱为，属于盐不属于碱，是酸性氧化物，是碱性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，是酸，是碱，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，是酸，是碱，是酸性氧化物，是两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况，与足量水反应，转移电子数目为，生成的体积为0.56 L B. 浓盐酸与足量共热，转移电子数目小于 C. 标准状况下，通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、的混合物，转移电子数目为 D. 常温常压下，与的混合气体中，含有的氮原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.9g的过氧化钠的，与水反应的方程式为，由方程式可以看出，完全反应生成，转移电子，则完全反应，转移的电子数为，生成，标况下的体积为，说法正确，A不可选； B．，反应方程式为，由方程式可以看出，生成理论上转移的电子数为，若完全反应生成转移电子，但浓盐酸变稀后反应停止，实际转移电子数小于，说法正确，B不可选； C．标准状况下，2.24L为0.1mol，与NaOH反应生成次氯酸钠的方程式为，转移1mol电子，若生成，方程式为，转移5mol电子，混合物中部分原子被氧化至不同价态，总转移电子数介于至之间，不是一定等于，说法错误，C可选； D．和的最简式为，46g混合气体对应单元，每个单元含1个N原子，总氮原子数为，说法正确，D不可选； 故选C。 9. 下列有关除杂的操作中不正确的是 A. 溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B. 除去中混有的少量HCl气体：先通过饱和NaCl溶液后再通过足量浓硫酸 C. 除固体中少量的灼烧至恒重 D. 除中的少量的通过灼热的铜网 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量粉时，发生反应，过滤可除去过量和生成的，不引入新杂质，A不符合题意； B．除去中的应该用饱和溶液，饱和溶液不能降低的溶解度，会导致大量溶解损失，除杂方法错误，B符合题意； C．受热易分解：，灼烧至恒重可完全除去且不引入新杂质，C不符合题意； D．与灼热的铜网反应生成，性质稳定不与铜反应，可除去杂质，D不符合题意； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 B. 向溶液中通入 C. 与NaOH溶液在较高温度下反应生成 D. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆分为，离子方程式为：，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法生成沉淀，B错误； C．与热溶液发生歧化反应生成、和，该离子方程式电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．溶液呈中性时与恰好完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B. 过硫酸根(S2O)中S元素为+7价 C. 氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理图可知，反应Ⅰ的方程式为，反应Ⅱ的方程式为，据此分析回答问题； 【详解】A．根据反应Ⅰ的化学方程式可知，锰元素的化合价从+7价降低至+2，Mn2＋为还原产物，A正确； B．过硫酸根(S2O)中存在过氧键，有2个O原子显-1价，6个O原子显-2价，则S元素为+6价，B错误； C．反应Ⅰ的方程式为，其中MnO作氧化剂，Fe3＋为氧化产物，反应Ⅱ的方程式为，其中MnO为氧化产物，S2O为氧化剂，可知氧化性：S2O> MnO> Fe3＋，C正确； D．据反应Ⅰ的方程式和反应Ⅱ的方程式可知，反应Ⅰ中MnO和亚铁离子被消耗、生成铁离子和锰离子，反应Ⅱ中生成MnO，溶液颜色均发生变化，D正确； 故选B。 12. 、、为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 与在光照条件下可生成 B. 蘸取的浓溶液涂在试纸上，无法粗略测量 C. 将通入溶液制得84消毒液 D. 用处理饮用水比用更安全 【答案】D 【解析】 【分析】短周期气体单质、、，结合转化关系：与生成l，l与反应生成含元素的化合物m、n， n光照分解，可推断：为H2，为O2，为Cl2；l为H2O，m为HCl，n为HClO（Cl2与H2O反应生成HClO和HCl，HClO光照分解为HCl和O2），据此分析。 【详解】A．（Cl2）与（H2）在光照条件下可生成m（HCl），该说法正确，A不符合题意； B．的浓溶液为HClO溶液，HClO具有极强的氧化性，会导致试纸迅速褪色，故无法粗略测量其pH，该说法正确， B不符合题意； C．84消毒液的主要成分为NaClO，可由Cl2通入溶液制得，该说法正确，C不符合题意； D．（ClO2）被认为更安全、更高效且副产物更少，用二氧化氯比用氯气消毒更安全，该说法不正确，D符合题意； 故选D。 13. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向 Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4 溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点时氢氧化钡中的恰好完全沉淀，此时溶液中的溶质主要为NaOH；a点溶液中溶质为NaOH，�� → ��过程是NaOH与NaHSO4反应，发生的反应为：NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。 【详解】A．会与分子中的O原子互相吸引，水合钠离子可表示为，A项错误； B．点时，反应恰好完全反应，溶质为，溶液中含有的主要离子为和，B项正确； C．过程为与反应，离子方程式为，C项错误； D．在水中的电离方程式为，D项错误； 故选B。 14. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 右侧混合气体中： C. 右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若向右侧再充入混合气体，则隔板向左滑动至正中间位置 【答案】B 【解析】 【分析】已知在同温同压条件下，由题干图像可知， 左右两侧，即，可知右侧气体总物质的量为3 mol。 【详解】A．由题干信息可知混合气体总质量为，且总物质的量为3 mol，设=x mol，=y mol，可列方程：x+y=3 28x+44y=96，解得x=2.25 y=0.75，即=44×0.75=33 g，A错误； B．由上述选项信息可知=2.25 mol，=0.75 mol，则=3 mol，=2.25+0.75×2=3.75 mol，即，B正确； C．已知相对密度，混合气体的总质量为96 g，混合气体的总物质的量为3 mol，故混合气体的平均摩尔质量=32 g/mol，则相对密度=1，即混合气体的密度与相同条件下氧气的密度相同，C错误； D．若再向右侧充入96 g混合气体，则右侧气体总物质的量变为6 mol，左侧气体物质的量大于右侧气体总物质的量，故隔板无法滑动至正中间，D错误； 故选B。 15. 向一定量的的混合物中加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向一定量的的混合物中加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中溶质为。总硝酸物质的量为，标准状况下NO的物质的量为；根据元素守恒，溶液中的物质的量为，因此。根据元素守恒，足量还原混合物得到的铁的物质的量等于中的物质的量，故。选B。 二、非选择题(除特殊标注外，每空2分，共55分) 16. 某品牌发热包标注：主要成分有铁粉、铝粉、活性炭，还有一定量的生石灰与纯碱(二者质量比为)；使用时向发热包中加入冷水，即刻升温至以上，后续可持续一段时间，同时产生少量气体X。完成下列填空。 （1）发热包的成分中属于电解质的有________(填化学式)。 （2）向发热包中加入冷水即刻升温，其中有________遇水反应生成碱放热提供的能量；该反应所属反应类型为________。 （3）取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，推测是碳酸钠发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式：________，反应后溶液的pH________7(填“<”“>”“=”)。 （4）产生气体X时发生的离子反应方程式为________________________。 （5）发热包中的铁粉会与水、氧气发生一系列反应后生成氢氧化铁，写出该过程中总反应的化学方程式：________________________________。 （6）使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. ②. > （4） （5） （6）反应过程中会生成易燃易爆的氢气，通风环境可避免氢气聚集引发爆炸风险 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。发热包成分中，铁粉（）、铝粉（）、活性炭（）均为单质，既不是电解质也不是非电解质；生石灰（）和纯碱（）是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。 【小问2详解】 向发热包中加入冷水即刻升温，是因为生石灰（）遇水发生反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热；反应方程式为 ，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问3详解】 生石灰与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，其与纯碱（碳酸钠）发生复分解反应，生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的离子方程式为 ；由于反应生成了强碱氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，因此 。 【小问4详解】 发热包中含有铝粉，且上述反应生成了氢氧化钠，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气（即气体X），发生反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 发热包中的铁粉、活性炭与水、氧气构成了原电池，发生吸氧腐蚀。铁失去电子被氧化，氧气得到电子被还原，最终生成氢氧化铁，该过程的总反应化学方程式为 。 【小问6详解】 铝粉与碱性溶液反应产生的气体X为氢气，氢气属于可燃性气体。如果在密闭或通风不良的环境中使用，氢气积聚达到爆炸极限，遇到明火或静电极易发生爆炸。在通风环境下使用可以使产生的氢气及时扩散，降低空气中的氢气浓度，从而保障安全。 17. KIO3常用做食盐补碘剂(KIO3的摩尔质量是214g/mol)。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KIO3固体配制480 mL 0.040 mol·L-1 KIO3溶液。 ①计算需准确称取KIO3固体的质量为___________ (称量时用托盘天平)。 ②下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 ③下列操作可能使所配KIO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 A．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 D．转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外。 （2）“反应”过程中的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + KCl + 3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________，其中还原产物为：___________(填化学式)。 （3）为了测定KIO3产品的纯度，准确称取1.000 g产品，配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加入淀粉变蓝；而后在混合液中加入0.1000mol/L Na2S2O3溶液26.00 mL，蓝色褪去，则KIO3产品的纯度为___________(结果保留一位小数)。 (已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S2O6 + 2NaI) 【答案】（1） ①. 4.3g ②. 减少溶质损失，减小误差 ③. 摇匀 ④. AD （2） ①. ②. KCl、Cl2 （3）92.7% 【解析】 【小问1详解】 ①实验室没有480mL规格的容量瓶，必须配制500mL，根据物质的量浓度公式n=cV，先算出500 mL、0.040 mol/L的KIO3溶液中KIO3的物质的量，再根据m=nM，计算出所需KIO3固体的质量为m=nM=cVM=0.04mol/L0.5L214g/mol4.3g； ② “溶液配制”的部分过程，操作a为洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶中，应重复3次，目的是减少溶质损失，减小误差，定容后还需要的操作为摇匀； ③A．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤，会使溶质损失，导致溶液浓度偏小，A正确； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏大，B错误； C．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积都无影响，浓度不变，C错误； D．转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，造成溶质损失，所配溶液浓度偏小，D正确； 故答案选AD； 【小问2详解】 I2中I元素化合价由0价升高到KH(IO3)2中+5价，作还原剂，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到KCl中-1价和Cl2中0价，作氧化剂，故单线桥由I2指向KClO3，共转移60个电子，具体表示如下：，在氧化还原反应中还原产物是化合价降低得到的产物，在该反应中化合价降低得到的产物有KCl、Cl2，为还原产物； 【小问3详解】 由KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O、2Na2S2O3 + I2 = Na2S2O6 + 2NaI可得关系式：KIO3~6Na2S2O3；n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.026L=0.0026mol。则n(KIO3)= n(Na2S2O3)= 。m(KIO3)=0.0004333mol214g/mol≈0.0927g。产品纯度为。 18. 硫酸铁铵是一种常用的净水剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。与其类似的物质的名称为________。 （2）步骤②中主要反应的化学方程式为________________________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有________。 （3）如废铁屑表面已生锈(铁锈的主要成分为)，则步骤②还会发生另外两步反应： 写出第二步反应的化学方程式：________________________。 （4）写出步骤③的离子反应方程式：________________________，步骤③中实际用量远大于理论用量，原因可能是________________。 （5）步骤⑤中包括蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1） ①. ②. 硫酸亚铁铵 （2） ①. ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4） ①. ②. 不稳定易分解，且生成的对的分解有催化作用 （5） 冷却结晶 【解析】 【分析】用碱液去废铁屑表面的油污，得到干净铁屑，除去表面杂质避免后续反应引入干扰；干净铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，通过过滤分离除去未反应的不溶性废渣，得到硫酸亚铁滤液；加入5%的作为氧化剂，将滤液中的全部氧化为，得到硫酸铁溶液，为后续制备硫酸铁铵提供铁源；向硫酸铁溶液中加入固体硫酸铵，二者混合得到硫酸铁铵的溶液体系；通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，从溶液中析出目标产物硫酸铁铵晶体，最终经过滤、洗涤、干燥得到成品。 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为0，​为+1价、​为-2价，计算得Fe为+3价；​中Fe为+2价，是铵根和亚铁离子形成的硫酸盐复盐，命名为硫酸亚铁铵。 【小问2详解】 步骤②是干净铁屑和稀硫酸的主反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；反应后分离废渣和滤液的操作是过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 第二步是生成的硫酸铁和未反应的Fe单质发生归中反应，得到硫酸亚铁，化学方程式为。 【小问4详解】 步骤③是在酸性条件下将氧化为，离子方程式为；过氧化氢本身不稳定，且反应生成的铁离子是双氧水分解的催化剂，会加速其分解，因此实际用量远大于理论值。 【小问5详解】 硫酸铁铵带结晶水，且溶解度随温度降低明显减小，不能直接蒸发结晶，需要蒸发浓缩后冷却结晶，再后续过滤洗涤干燥得到晶体。 19. 高铁酸钾具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置B中盛放固体的仪器名称为________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是________________。 （2）上述装置的连接顺序为________(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）装置D的作用为________，装置B中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是________；实验时保持KOH溶液过量，原因是________。 （5）纯度测定：取新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为(已折算成标准状况下)。反应的离子方程式为，则该样品的纯度为________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2） cfgabde （3） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. （4） ①. 将装置A置于冰水浴中（或控制反应温度在） ②. 保持强碱性环境，防止高铁酸钾分解 （5） 88.0 【解析】 【分析】首先在装置B中利用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，需通过装置D中的饱和食盐水除去氯化氢；净化后的氯气通入装置A中，在碱性条件下与氢氧化钾反应生成次氯酸钾，次氯酸钾再将铁离子氧化为高铁酸钾；由于氯气有毒，最后需用装置C中的氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 由仪器结构特征可知，装置B中盛放固体的仪器名称为圆底烧瓶；连接分液漏斗上端和烧瓶的橡皮管可以使分液漏斗和烧瓶内气压保持一致，起到平衡气压的作用，从而使液体在重力作用下顺利滴下。 【小问2详解】 根据实验原理，装置连接顺序依次为：氯气发生装置 除杂装置 主反应装置 尾气处理装置。气体通过洗气瓶时应遵循“长管进、短管出”的原则，通入反应容器时也应长管进以保证气体与溶液充分接触，故连接顺序为c f g a b d e（即cfgabde）。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置D中盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；装置B中氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 根据资料③可知，氯气与强碱溶液在温度稍高时会生成氯酸盐，为减少副反应发生，应控制反应温度在，可采取的措施是将装置A置于冰水浴中冷却；根据资料②可知，高铁酸钾在强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中易分解，故保持溶液过量是为了维持强碱性环境，防止生成的高铁酸钾分解。 【小问5详解】 标准状况下氧气的物质的量为。根据反应方程式可知，参加反应的高铁酸钾的物质的量为。则样品中高铁酸钾的质量为，故该样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $